2020顺义区高三化学二模题PDF无答案
北京市顺义区2020届高三第二次模拟考试化学试题及答案
顺义区2020届高三第二次模拟考试化学试卷可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Cl 35.5第一部分（选择题共42分）本部分共14小题，每小题3分，共42分。
在每小题列出的四个选项中，选出最符合题目要求的一项1.下列物质制造或使用过程中没有．．发生化学变化的是A B C D明矾做净水剂丙烯制造聚丙烯熔喷布氨气制造液氨冷却剂含碳酸氢钠的抗酸药治疗胃酸过多2.过氧乙酸是一种绿色生态杀菌剂，结构简式为，可用乙酸与过氧化氢一定条件下反应制得。
下列说法不正确．．．的是A. 过氧化氢的电子式：B. 乙酸溶于水：CH3COOH===CH3COO—+H+C. 过氧乙酸中含有极性共价键和非极性共价键D. 制备过氧乙酸的化学反应方程式：CH3COOH+H2O2====CH3COOOH+H2O3. 下列说法不正确．．．的是A. 纤维素属于天然有机高分子B. 油脂的皂化、淀粉制葡萄糖均属于水解反应一定条件C. 碳链中含碳碳双键的油脂，主要是低沸点的植物油D. 在鸡蛋清溶液中分别加入饱和Na2SO4、CuSO4溶液，都会因盐析产生沉淀4. X、Y、Z、W是原子序数依次增大的四种短周期主族元素。
X与Z最外层电子数相同，X2－和Y＋的电子层结构相同，Y的原子半径在短周期主族元素原子中最大。
下列说法正确的是A．原子半径：Z >WB．还原性：X2－＞Z2－C．最高价氧化物的水化物酸性：Z > WD．X、Y、Z形成的化合物水溶液一定显中性5. 利用偏铝酸钠（NaAlO2）溶液电解法制备氢氧化铝的简易装置如下图所示，其中两电极均为惰性电极。
下列说法正确的是A．电极A为阳极B. 气体b为H2C. 所得料浆液的pH大于原料NaAlO2溶液的pHD.该方法总反应方程式是:4NaAlO2+10H2O===4Al(OH)3+4NaOH+O2↑+2H2↑6. 向浓硫酸中分别加入下列三种固体，对实验现象的分析正确的是A．对比实验①和②可知还原性：Br—> Cl—B．对比实验①和③可知氧化性：Br2 > SO2C．对比实验②和③可知酸性：H2SO4 > HCl > H2SO3D．由实验可知浓硫酸具有强酸性、难挥发性、氧化性、脱水性7. 某树脂的结构片断如图所示，下列关于该树脂的说法不正确．．．的是（图中表示链延长）电解A. 合成该树脂的反应为缩聚反应B. 理论上合成该树脂的原料比例相同C. 合成该树脂的单体之一甲醛可由甲醇氧化得到D. 该树脂难溶于水8.下列用于解释事实的离子方程式不正确．．．的是A. 向AgCl悬浊液中加入Na2S溶液，有黑色难溶物生成：2AgCl（s）+S2－（aq）Ag2S（s）+2Cl－（aq）B. 向酸性KMnO4溶液中加入NaHSO3固体，溶液紫色褪去：2MnO4－+5HSO3－+H+===2Mn2++5SO42－+3H2OC. 向NaHCO3溶液中加入过量澄清石灰水，有白色沉淀生成：2HCO3—+Ca2++2OH—===CaCO3↓+2H2O+ CO32—D. 向稀硝酸中加入铜粉，溶液变蓝色：3Cu+8H++2NO3－===3Cu2++2NO↑+4H2O9.下列说法正确的是A．23g NO2与足量水反应，转移的电子数约为6.02×1023B．标准状况下，22.4 L 15NH3含有的质子数约为6.02×1024C．常温下，1L 0.1 mol·L 1 NH4NO3溶液中含有的NH4+数约为6.02×1022D．密闭容器中，1 mol NO与0.5 mol O2充分反应后，容器中分子数约为6.02×1023 10. 常温下,向H2O2溶液中滴加少量Fe2(SO4)3溶液,反应原理如图所示，下列说法正确的是A. 该反应过程中，M是Fe3+，M＇是Fe2+B. 当有1 mol O2 生成时，转移2 mol电子C. 在H2O2 分解过程中，溶液的pH逐渐降低D. H2O2 的氧化性比Fe3+强，还原性比Fe2+弱11.氯化氢直接氧化法制氯气的反应是4HCl(g)+O2(g) 2Cl2(g)+2H2O(g)。
2020年北京顺义区第二中学高三化学测试题含解析
2020年北京顺义区第二中学高三化学测试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. 下列离子方程式书写正确的是（）A．向NaHSO4溶液中滴Ba（OH）2溶液，恰好使SO42﹣沉淀完全：2H++SO42﹣+Ba2++OH﹣═H2O+BaSO4↓B．向FeI2溶液中通入少量氯气：2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl﹣C．加热可增强纯碱溶液去污力：CO 32﹣+2H2O H2CO3+2OH﹣D．过量CO2通入Ca（ClO）2溶液中：ClO﹣+CO2+H2O═HCO3﹣+HClO参考答案：D【考点】离子方程式的书写．【专题】离子反应专题．【分析】A．二者按照物质的量之比1：1反应，硫酸根离子恰好沉淀完全；B．碘离子氧化性强于二价铁离子，氯气少量先氧化碘离子；C．碳酸根离子为多元弱酸的酸根离子，应分步水解，以第一步为主；D．过量CO2通入Ca（ClO）2溶液中反应生成次氯酸和碳酸氢钙．【解答】解：A．向NaHSO4溶液中滴Ba（OH）2溶液，恰好使SO42﹣沉淀完全，反应生成硫酸钡和氢氧化钠和水，离子方程式：H++SO42﹣+Ba2++OH﹣═H2O+BaSO4↓，故A错误；B．向FeI2溶液中通入少量氯气，离子方程式：2I﹣+Cl2═I2+2Cl﹣，故B错误；C．加热可增强纯碱溶液去污力，离子方程式：CO32﹣+H2O?HCO3﹣+OH﹣，故C错误；D．过量CO2通入Ca（ClO）2溶液中反应生成次氯酸和碳酸氢钙，离子方程式：ClO﹣+CO2+H2O═HCO3﹣+HClO，故D正确；故选：D．【点评】本题考查了离子方程式的书写，明确发生的反应及离子方程式书写方法是解题关键，注意离子反应应遵循客观事实、遵循原子个数、电荷数守恒规律，注意多元弱酸的酸根离子分步水解，题目难度不大．2. 下列事实可以说明M的非金属性强于N的是A．单质与氢气化合的难易程度：M难于NB．最高价氧化物对应水化物的酸性： M弱于NC．简单阴离子的还原性：M强于ND．M的单质能从含N的简单阴离子的溶液中置换出N单质参考答案：D略3. 某短周期非金属元素R的原子核外最外层电子数是次外层电子数的一半，有关该元素的下列说法正确的是A．在自然界中只以化合态的形式存在B．RO32－所含电子数比NO3－的电子数多7C．最高氧化物能与水反应生成含氧酸D．气态氢化物比CH4稳定参考答案：A解析：短周期非金属元素R的原子核外最外层电子数是次外层电子数的一半，该元素物Si，A．在自然界中只以化合态的形式存在，正确；B．RO32－所含电子数比NO3－的电子数多8，错误；C．SiO2和水不反应，错误；D．气态氢化物比CH4不稳定，错误；选A。
精品解析：北京市顺义区2020届高三第二次模拟化学试题(解析版)
顺义区2020届高三第二次统练化学试卷考生须知：1.本试卷总分100分，考试用时90分钟2.本试卷共10页，分为选择题（42分）和非选择题（58分）两个部分。
3.试卷所有答案必须填涂或书写在答题卡上，在试卷上作答无效。
第一部分必须用2B铅笔作答；第二部分必须用黑色字迹的签字笔作答4.考试结束后，请将答题卡交回，试卷自己保留可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Cl-35.5第一部分（选择题共42分）本部分共14小题，每小题3分，共42分。
在每小题列出的四个选项中，选出最符合题目要求的一项1.下列物质制造或使用过程中没有．．发生化学变化的是（）A B C D明矾做净水剂丙烯制造聚丙烯熔喷布氨气制造液氨冷却剂含碳酸氢钠的抗酸药治疗胃酸过多A. AB. BC. CD. D【答案】C【解析】【详解】A．明矾溶于水，铝离子水解为氢氧化铝胶体，发生化学变化，故不选A；B．丙烯发生加聚反应生成聚丙烯，有新物质生成，属于化学反应，故不选B；C．氨气制造液氨冷却剂，氨气状态发生改变，没有生成新物质，不属于化学变化，故选C；D．碳酸氢钠治疗胃酸过多，碳酸氢钠和盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳、水，有新物质生成，属于化学反应，故不选D。
答案选C。
2.过氧乙酸是一种绿色生态杀菌剂，结构简式为，可用乙酸与过氧化氢一定条件下反应制得。
下列说法不正确的是（）A. 过氧化氢的电子式B. 乙酸溶于水：CH3COOH=CH3COO-+H+C. 过氧乙酸中含有极性共价键和非极性共价键D. 制备过氧乙酸的化学反应方程式：CH3COOH+H2O2CH3COOOH+H2O【答案】B【解析】【详解】A. 过氧化氢是共价化合物，其电子式为：，A正确；B. 乙酸是弱酸，溶于水部分电离：其电离方程式为：CH3COOHƒCH3COO-+H+，B错误；C. 过氧乙酸的结构简式为：，极性共价键是指不同种非金属原子之间的化学键，非极性共价键是指同种非金属原子之间的化学键，过氧乙酸中即含有极性共价键，又含有非极性共价键，C正确；D. 用乙酸与过氧化氢一定条件下反应，制备过氧乙酸，其化学反应方程式为：CH3COOH+H2O2CH3COOOH+H2O，D正确；故答案为：B。
2020届北京市高考化学二模试卷(含解析)
2020届北京市高考化学二模试卷一、单选题（本大题共7小题，共42.0分）1.某元素X的逐级电离能如图表示，下列说法正确的是()A. X元素可能为+4价B. X可能为非金属C. X为第五周期元素D. X与氯气反应时最可能生成的阳离子为X3+2.镍镉(Ni−Cd)可充电电池在现代生活中有广泛应用。
电解质溶液为KOH溶液，电池反应为：，下列有关镍镉电池的说法正确的是A. 充电过程是化学能转化为电能的过程B. 充电时阳极反应为Cd(OH)2+2e−Cd+2OH−C. 放电时电池内部OH−向正极移动D. 充电时与直流电源正极相连的电极上发生Ni(OH)2转化为NiO(OH)的反应3.表为元素周期表中短周期主族非金属元素的一部分，下列说法不正确的是()X YZ WA. W的原子序数可能是Y的两倍B. Z的原子半径比X的大C. Y元素气态氢化物的稳定性比Z元素的强D. Z的最高价氧化物对应水化物的酸性比W的强4.下列4种生活用品中，其主要成分是天然高分子材料的是()A. 汽车轮胎B. 涤纶外套C. 玻璃杯D. 棉被5.下列变化中，一定需要加入氧化剂才能完成的是()A. KMnO4→O2B. KI→I2C. CaCO3→CO2D. HCl→H26.下列离子反应方程式正确的是()A. 氯气溶于水：Cl2+H2O=2H++Cl−+ClO−B. 硫酸铝溶液中加入足量氨水：Al3++4OH−=AlO2−+2H2OC. 少量SO2通入次氯酸钙溶液中：Ca2++2ClO−+SO2+H2O=CaSO3↓+2HClOD. 向NaAlO2溶液中通入过量的CO2：CO2+2H2O+AlO2−=Al(OH)3↓+HCO3−7.下列物质的水溶液因水解而显酸性的是()A. HClOB. AlCl3C. CH3COONaD. HNO3二、实验题（本大题共2小题，共28.0分）8.某小组同学设计实验探究Fe3+与Fe2+相互转化，实验方案及现象如下：Ⅰ.配制FeCl2溶液取部分变质的氯化亚铁固体[含有难溶性杂质Fe(OH)2Cl]，向其中加入稀盐酸，使其完全溶解，再加入适量铁粉。
2020年北京市顺义区高考化学二模试卷
2020年北京市顺义区高考化学二模试卷一、选择题，本部分共14小题，每小题3分，共42分．在每小题列出的四个选项中，选出最符合题目要求的一项1. 下列物质制造或使用过程中没有发生化学变化的是（）A B C D2. 过氧乙酸是一种绿色生态杀菌剂，结构简式为，可用乙酸与过氧化氢一定条件下反应制得。
下列说法不正确的是（）A.乙酸溶于水：CH3COOH=CH3COO−+H+B.过氧化氢的电子式：C.过氧乙酸中含有极性共价键和非极性共价键D.制备过氧乙酸的化学反应方程式：CH3COOH+H2O2CH3COOOH+H2O3. 下列说法不正确的是（）A.油脂的皂化、淀粉制葡萄糖均属于水解反应B.纤维素属于天然有机高分子C.碳链中含碳碳双键的油脂，主要是低沸点的植物油D.在鸡蛋清溶液中分别加入饱和Na2SO4、CuSO4溶液，都会因盐析产生沉淀4. X、Y、Z、W是原子序数依次增大的四种短周期主族元素。
X与Z最外层电子数相同，X2−和Y+的电子层结构相同，Y的原子半径在短周期主族元素原子中最大。
下列说法正确的是（）A.还原性：X2−>Z2−B.原子半径：Z>WC.最高价氧化物的水化物酸性：Z>WD.X、Y、Z形成的化合物水溶液一定显中性5. 利用偏铝酸钠(NaAlO2)溶液电解法制备氢氧化铝的简易装置如图所示，其中两电极均为惰性电极。
下列说法正确的是（）A.气体b为H2B.电极A为阳极C.所得料浆液的pH大于原料NaAlO2溶液的pHD.该方法总反应方程式是：4NaAlO2+10H2O4Al(OH)3+4NaOH+O2↑+2H2↑6. 向浓硫酸中分别加入下列三种固体，对实验现象的分析正确的是（）A.对比实验①和③可知氧化性：Br2>SO2B.对比实验①和②可知还原性：Br−>Cl−C.对比实验②和③可知酸性：H2SO4>HCl>H2SO3D.由实验可知浓硫酸具有强酸性、难挥发性、氧化性、脱水性7. 某树脂的结构片断如图所示，下列关于该树脂的说法不正确的是（图中表示链延长）（）A.理论上合成该树脂的原料比例相同B.合成该树脂的反应为缩聚反应C.合成该树脂的单体之一甲醛可由甲醇氧化得到D.该树脂难溶于水8. 下列用于解释事实的离子方程式不正确的是（）A.向酸性KMnO4溶液中加入NaHSO3固体，溶液紫色褪去：2MnO4−+5HSO3−+H+= 2Mn2++5SO42−+3H2OB.向AgCl悬浊液中加入Na2S溶液，有黑色难溶物生成：2AgCl(s)+S2−(aq)⇌Ag2S(s)+2Cl−(aq)C.向NaHCO3溶液中加入过量澄清石灰水，有白色沉淀生成：2HCO3−+Ca2++20H−=CaCO3↓+2H2O+CO32−D.向稀硝酸中加入铜粉，溶液变蓝色：3Cu+8H++2NO3−=3Cu2++2NO↑+4H2O9. 下列说法正确的是（）A.标准状况下，22.4 L15NH3含有的质子数约为6.02×1024B.23g NO2与足量水反应，转移的电子数约为6.02×1023C.常温下，1L 0.1 mol⋅L−1 NH4NO3溶液中含有的NH4+数约为6.02×1022D.密闭容器中，1mol NO与0.5mol O2充分反应后，容器中分子数约为6.02×102310. 常温下，向H2O2溶液中滴加少量Fe2(SO4)3溶液，反应原理如图所示，下列说法正确的是（）A.当有1mol O2生成时，转移2mol电子B.该反应过程中，M是Fe3+，M′是Fe2+C.在H2O2分解过程中，溶液的pH逐渐降低D.H2O2的氧化性比Fe3+强，还原性比Fe2+弱11. 氯化氢直接氧化法制氯气的反应是4HCl(g)+O2(g)⇌2Cl2(g)+2H2O(g)。
北京顺义区高三化学二模试卷(含解析)
北京市顺义区高三化学二模试卷（含解析）2.氮元素在海洋中的循环，是整个海洋生态系统的基础和关键.海洋中无机氮的循环过程可 用图表示. 下列关于海洋氮循环的说法正确的是（）A. 海洋中的氮循环起始于氮的氧化B. 海洋中的氮循环属于固氮作用的是③C. 海洋中的反硝化作用一定有氧气的参与D. 向海洋排放含NO 「的废水会影响海洋中 NH +的含量 3. C 和H 2在生产、生活、科技中是重要的燃料. ① 2C (s ) +Q ( g )— 2CO(g )A H=- 220kJ/molF 列推断正确的是（）A. C (s )的燃烧热 110 kJ/molB. 2H 2 (g ) +Q (g )— 2fO(g )△ Hi=+480 kJ/molC. C (s ) +HO(g )— CO(g ) +H ( g )^ H=+130 kJ/molfg ^X436kJ/mol436 kJ/mol4X462 kJ--------- 同计 2H 3O(g)选项 A生活中的 *聳澎 弓a应用月饼袋内放有小袋铁粉作用铁粉有抗氧化的作用放有小袋硅胶 亚硝酸钠 维生素C 有防止Fe 2+硅胶有吸水的亚硝酸钠有防腐的作被还原的作用作用亚铁）并同时服维生 C D口服补血剂（琥珀酸 饼干包装盒内 肉制品中添加适量的1 .下列有关说法不正确的是D. 欲分解2 mol H 2O （l ）,至少需要提供4X 462 kJ的热量4. 在浓碱作用下，苯甲醛自身可发生反应制备相应的苯甲酸（在碱溶液中生成羧酸盐）和苯甲醇，反应后静置，液体出现分层现象•有关物质的物理性质如表：下列说法不正确的是A. 苯甲醛既发生了氧化反应，又发生了还原反应B. 可用银氨溶液判断反应是否完全C. 反应后的溶液先用分液法分离出有机层，再用蒸馏法分离出苯甲醇D. 反应后的溶液中加酸、酸化后，用过滤法分离出苯甲酸5. 表1是元素周期表的一部分：表125C时，用浓度为0.1000mol/L 的NaOH溶液分别滴定20.00mL浓度均为0.1000mol/L 的两种酸HX HZ （忽略体积变化），实验数据如表2,下列判断正确的是（）A. 表格中a V 7B. HX和HZ等体积混合后pH=1+lg2C. Y和Z两元素的简单氢化物受热分解，前者分解温度高D. 0. 1000 mol/L Na 汎的水溶液中：c （+c （HY ）+c （HY）=0.1000 mol/L6. 根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是（）项A 向蔗糖中加入浓硫酸蔗糖变成疏松多 孔的海绵状浓硫酸具有吸水性 和强氧化性 B 将0.1mol/LMgSO 4溶液滴入 NaOH 溶液至不再有沉淀产生，再滴加 0.1mol/LCuSO 4溶液先有白色沉淀生 成后变为浅蓝色 沉淀Cu(OH 2的溶解度比 Mg (OH 2的小C FeCb 和BaCl 2混合溶液中通入足量 SO 2溶液变为浅绿色 且有白色沉淀生 成Fe 3+被还原为Fe 2+,沉 淀为BaSOD 常温下，将铁片浸入足量浓硫酸中铁片上无明显现 象常温卜，铁与浓硫酸 没有发生化学反应7.生产上用过量烧碱溶液处理某矿物(含 AI 2O 、MgO ,过滤后得到滤液用 NaHCO 溶液处理,测得溶液pH 和Al ( OH 3生成的量随加入 NaHCO 溶液体积变化的曲线如下：下列有关说法不A. NaHCO 溶液的物质的量浓度为 0.8 mol/LB. b 点与c 点溶液所含微粒种类相同C. a 点溶液中存在的离子是 Na +、AIQ 「、OH 、H +D.生成沉淀的离子方程式为： HC(O +AIO 2「+H2O-Al ( OH 3 J +CO 2、解答题(共4小题，满分58 分)&石油裂解气用途广泛，由石油裂解气合成生物可降解高聚物J 的合成线路如图:正确的是( )ViNaHCO? . mLii .烯烃中，碳碳双键相邻为不稳定结构，碳碳双键易被氧化剂氧化. (1)A 为链状烃，其核磁共振氢谱中有两组峰且面积之比是1 : 2,则A 的名称为(2) ________________________ B 中所含官能团名称为 . (3) ___________________ C -D 的反应类型 .(4) __________________________________________________________ C 能与足量的NaHCO 溶液反应生成 GHzQNaz , C 的结构简式为 ______________________________ . (5) D IE 的化学方程式是 _ .(6) _______________________________________________________ H 中不含甲基，H 与E 形成对称型高聚物 J 的化学方程式是 _____________________________________ . (7) __________________________ 请完成 B I C 的合理路线 .(无机试剂任选) 9. CuCl 2、CuCl 广泛用于有机合成的催化剂. CuCl 2容易潮解；CuCl 白色粉末，微溶于水,溶于浓盐酸和氨水生成络合物，不溶于乙醇.已知：i . CuCl 2+Cu+2HCI (浓)？2H (无色) 厂：-2CuCI J(白色)+2HCI ii .副反应：CuCI+H 2O? CuOH+2HCI CuCI+CI 「一「①A 装置中发生反应的离子方程式是 —.< 3,6AHtWDSi CHiOHe已知：i •酯与酯可发生如下酯交换反应: 表烃基)RCOOR'R' O RCOOR +R'OH (R 、R'、R “代(1)制取CuCl 2装置如图:ABC D E F②C E装置中盛放的是浓硫酸，作用是③B中选择饱和食盐水而不用蒸馏水的原因是(2) 制取CuCI流程如图:浓盐釀、NaCl足童铜粉膜电解法①反应①中加入NaCl的目的是;但是C「浓度过高，CuCI产率降低，原因是②CuCI在潮湿的环境中易被氧化为Cua (OH 3CI，反应的方程式为③利用膜电解法制取CuCI，阴极电极反应式为④用乙醇洗涤沉淀Y的原因为10•热电厂用碱式硫酸铝吸收烟气中低浓度的二氧化硫•具体过程如下:(1)碱式硫酸铝溶液的制备往AI2 (SQ) 3溶液中加入一定量CaO粉末和蒸馏水，可生成碱式硫酸铝 (络合物，易溶于水)，同时析出生石膏沉淀，反应的化学方程式为 _____________ •(2)SQ2的吸收与解吸.吸收液中碱式硫酸铝活性组分AI2Q3对SQ具有强大亲和力，化学反应为：AI a ( SQ) 3?Al2Q (aq) +3SQ ( g) ?AI a (SQ) 3?AI 2 ( SO) 3 ( aq)A H v 0•工业流程如图1所示:2图所示:③III 中得到再生的碱式硫酸铝溶液，其n (AI 2Q )： n 比值相对I中有所下降，请用化学方程 式加以解释: (3)解吸得到较纯的 SQ ,可用于原电池法生产硫酸如图3.① 电极b 周围溶液pH_ (填“变大”、“变小”或“不变”) ② 电极a 的电极反应式是 ____ . 11.某兴趣小组制备氢氧化亚铁沉淀.①高温烟气可使脱硫液温度升高，不利于 SQ 的吸收.生产中常控制脱硫液在恒温 40〜60°C,试分析原因②研究发现，I 中含碱式硫酸铝的溶液与 SQ 结合的方式有2种：其一是与溶液中的水结合. 其 二是与碱式硫酸铝中的活性 Al 2Q 3结合,通过酸度计测定不同参数的吸收液的pH 变化，结果如据此判断初始阶段，SQ 的结合方式是.比较x 、y 、z 的大小顺序毎岀魁療申EM so 汩裾很1实2滴实验现象(1)实验1中产生白色沉淀的离子方程式是 _•(2)为了探究沉淀变灰绿色的原因，该小组同学展开如下探究：①甲同学推测灰绿色物质为Fe (OH 2和Fe (OH 3混合物•查阅资料后根据调色原理认为白色和红褐色的调和色不可能是灰绿色，并设计实验证实灰绿色物质中不含有Fe (OH 3,方案是___ •②乙同学查阅文献：Fe (OH 2在大量SQ2-存在的情况下形成Fe e (SQ) 2 (OH 4Q (—种氧基碱式复盐)•并设计对比实验证实该假设：向试管中加入 _ ,再往试管中加入 _,振荡，现象与实验1相同，结论是该假设不成立.③乙同学继续查阅文献：Fe (OH 2沉淀具有较强的吸附性能，灰绿色可能是由Fe (OH 2表面吸附Fe2+引起.推测所用的硫酸亚铁溶液的浓度应越小越好；氢氧化钠溶液浓度应越大越好•设计了如下实验方案：该实验得出的结论是，能说明灰绿色是由Fe (OH 2表面吸附Fe引起的证据是•丙同学认为该实验方案不足以证明灰绿色是由Fe(OH 2表面吸附Fe2+引起的，还需补充的实验是_，证明该假设成立.(3)丙同学探究温度对氢氧化亚铁制备实验的影响：取少量灰绿色沉淀，在水浴中加热，颜色由灰绿变白，且有絮状白色沉淀下沉，原因为_______ •(4)根据以上实验探究，若尽可能制得白色______ Fe (OH 2沉淀，需要控制的实验条件•用图表示. 下列关于海洋氮循环的说法正确的是（)北京市顺义区高考化学二模试卷参考答案与试题解析一、选择题（共7小题，每小题6分，满分42分）1 .下列有关说法不正确的是（）A. AB. BC. CD. D【考点】14:物质的组成、结构和性质的关系.【分析】A.抗氧化的作用物质应具有还原性；B. 维生素C具有还原性；C. 依据硅胶的吸水性解答；D. 亚硝酸钠具有还原性.【解答】解：A.铁粉具有还原性，能够防止食品氧化变质，故A正确；B. 维生素C有防止Fe2+被氧化的作用，故B错误；C. 硅胶具有吸水性，能够用于食品干燥剂，故C正确；D. 亚硝酸钠具有还原性，肉制品中添加适量的亚硝酸钠可以防止氧化变质，注意用量应在国家规定标准内，故D正确；故选：B.2. 氮元素在海洋中的循环，是整个海洋生态系统的基础和关键.海洋中无机氮的循环过程可A. 海洋中的氮循环起始于氮的氧化B. 海洋中的氮循环属于固氮作用的是③C. 海洋中的反硝化作用一定有氧气的参与D. 向海洋排放含NO「的废水会影响海洋中NH+的含量【考点】EL:含氮物质的综合应用.【分析】A.转化关系图可知海洋中的氮循环起始于氮的还原；B. 海洋中不存在游离态的氮，氮元素是以化合态存在；C. 反硝化作用是指将硝酸盐转变成氮气的过程.硝化作用是指氨在微生物作用下氧化为硝酸的过程•硝化细菌将氨氧化为硝酸的过程•反硝化作用：反硝化细菌在缺氧条件下，还原硝酸盐，释放出分子态氮（N2）或一氧化二氮（N20）的过程；D. 转化关系图中硝酸根离子增多，反硝化作用增强；【解答】解：A.转化关系图可知海洋中的氮循环起始于氮的还原，大气氮生成铵根离子，故A错误；B. 海洋中不存在游离态的氮，氮元素是以化合态存在，主要是硝酸根离子，故B错误；C. 反硝化作用是指将硝酸盐转变成氮气的过程.硝化作用是指氨在微生物作用下氧化为硝酸的过程•硝化细菌将氨氧化为硝酸的过程•反硝化作用：反硝化细菌在缺氧条件下，还原硝酸盐，释放出分子态氮（N2）或一氧化二氮（N20）的过程，不一定有氧参加，故C错误；D. 转化关系图中硝酸根离子增多，反硝化作用增强，向海洋排放含NG「的废水会影响海洋中NH+的含量，故D正确；故选D;3. C和H＞在生产、生活、科技中是重要的燃料.用图表示. 下列关于海洋氮循环的说法正确的是（)①2C （s）+Q （g）—2CO（g）A H=- 220kJ/mol—I 4X462 kJ/mohH(e)---------- 餡於2Hgg)下列推断正确的是( )A. C (s )的燃烧热110 kJ/molB. 2H2 (g) +Q (g)—2fO(g)△ Hi=+480 kJ/molC. C (s) +H2O (g)—CO(g) +H ( g)^ Hi=+130 kJ/molD. 欲分解2 mol H 2O (l ),至少需要提供4X 462 kJ的热量【考点】BB:反应热和焓变.【分析】A.燃烧热是指完全燃烧1mol物质生成最稳定产物的过程放出的热量；B. 水的结构式为H- O- H, 2mol水分子中含有4molH- O键，2" (g) +Q (g)—2“O (g)△ 日=反应物总键能-生成物总键能，据此计算；C. 根据图示以及C (s)的燃烧热、氢气和氧气反应的热化学方程式构建目标方程式，结合盖斯定律进行计算；D. 根据2H2 ( g) +Q (g)—2H2O (g)△ H=- 480KJ/mol 结合盖斯定律分析.【解答】解：A. 2C (s) +Q (g)—2CO(g)△ H1=- 220kJ/mol , C (s) +- O2 (g)—CO(g)△ H = - 110kJ/mol，但C (s)的燃烧热指产物为稳定的二氧化碳所放出的热量，燃烧热大于110 kJ/mol，故A 错误；B. 水的结构式为H- O- H, 2mol 水分子中含有4molH- O键，2H2 (g) +Q (g)—2H2O (g)△日=反应物总键能-生成物总键能=436kJ/mol x 2+496kJ/mol - 4 x 462kJ/mol= - 480KJ/mol，故B错误；C. ① C (s) +,：Q (g)—CO(g )△ Hi=- 110kJ/mol，② 2H2 (g) +O2 (g)—2H2O (g)^ H= -480KJ/mol，由①-寺x②得：C (s) +HO(g)—CO(g) +H2 (g)△ H= ( - 110kJ/mol ) -一x( - 480KJ/mol ) =+130 kJ/mol，故 C 正确；D. 2H2 (g) +Q (g)—2H2O(g)A H=- 480KJ/mol，将方程式反应物和生成物颠倒，根据盖斯定律，则反应热变换符号，分解 2 mol H 2O (l ),至少需要提供480KJ热量，故D错误；故选C.4. 在浓碱作用下，苯甲醛自身可发生反应制备相应的苯甲酸（在碱溶液中生成羧酸盐）和苯甲醇，反应后静置，液体出现分层现象•有关物质的物理性质如表：下列说法不正确的是A. 苯甲醛既发生了氧化反应，又发生了还原反应B. 可用银氨溶液判断反应是否完全C. 反应后的溶液先用分液法分离出有机层，再用蒸馏法分离出苯甲醇D. 反应后的溶液中加酸、酸化后，用过滤法分离出苯甲酸【考点】P3:蒸馏与分馏.【分析】A.有机物化合物分子中增加氧原子或减少氢原子的反应称为氧化反应，增加氢原子或减少氧原子的反应称为还原反应；B. 醛基的特征反应是与银氨溶液发生银镜反应；C. 分离互不相容的液体的方法是分液，苯甲醛和苯甲醇的沸点相差较大；D. 苯甲酸易溶于有机溶剂.【解答】解：A.苯甲醛T苯甲酸，增加了氧原子，属于氧化反应，苯甲醛T苯甲醇，增加了氢原子，属于还原反应，故A正确；B.苯甲醛含有醛基，能与银氨溶液发生银镜反应，因此可用银氨溶液判断反应是否完全，故B正确；C.反应后的溶液分为有机层和水层，互不相容，可用分液法分离，有几层中苯甲醛和苯甲醇的沸点相差较大，可用蒸馏法分离，故C正确；D.反应后的溶液中加酸、酸化，苯甲酸进入有几层，应该分液后蒸馏，故D错误；故选D.5. 表1是元素周期表的一部分：表125C时，用浓度为0.1000mol/L 的NaOH溶液分别滴定20.00mL浓度均为0.1000mol/L 的两种酸HX HZ (忽略体积变化)，实验数据如表2,下列判断正确的是( )A. 表格中a V 7B. HX和HZ等体积混合后pH=1+lg2C. Y和Z两元素的简单氢化物受热分解，前者分解温度高D. 0. 1000 mol/L Na 2丫的水溶液中：c (丫2「)+c ( HY ) +c (IHY) =0.1000 mol/L【考点】DO酸碱混合时的定性判断及有关ph的计算.【分析】根据元素在周期表中的位置知，X、丫、Z分别是F、S、Cl元素，HX HZ分别是HF、HCl, 0.1000mol/L 的HF、HCl溶液pH分别是3、1，贝U HF是弱酸、HCI是强酸，A. HCl和NaOH混合后显中性，可知氢氧化钠溶液的体积也为20.00mL,则HF和氢氧化钠混合后也恰好完全反应生成NaF, NaF为强碱弱酸盐，其水溶液呈碱性；B. HX和HZ等体积混合后，HCI电离出的c (K) =0.050mol/L , HF是弱电解质，混合后其电离平衡被抑制；C. 元素的非金属性越强，则气态氰化物的稳定性越强；D. 丫2「在溶液中会部分水解为HY和H2Y,根据物料守恒来分析.【解答】解：根据元素在周期表中的位置知，X、Y、Z分别是F、S、Cl元素，HX HZ分别是HF、HCl, 0.1000mol/L 的HF、HCl溶液pH分别是3、1,贝U HF是弱酸、HCI是强酸，A. HCl和NaOH混合后显中性，可知氢氧化钠溶液的体积也为20.00mL，即NaOH的物质的量和HCI的物质的量相同，则也和HF的物质的量相同，即HF和氢氧化钠混合后也恰好完全反应生成NaF,而NaF为强碱弱酸盐，其水溶液呈碱性，故a大于7,故A错误；B. HX和HZ等体积混合后，HCI电离出的c ( H+) =0.050mol/L，但由于HF是弱电解质，和HCI 混合后其电离平衡左移，故电离出的氢离子浓度变小且无法计算，故所得混合溶液的pH不等于1+lg2，故B错误；C. 元素的非金属性越强，则气态氰化物的稳定性越强，由于非金属性CI强于S,故HCI的热稳定性强于H2S,即前者的分解温度较低，故C错误；D. Y2「在溶液中会部分水解为HY「和H2Y,根据物料守恒可知，c( F) +c( HY「)+c ( HY) =0.1000mol/L，故D正确.故选D.【考点】U5:化学实验方案的评价.【分析】A.浓硫酸具有脱水性，可将有机物中的氢氧原子以2: 1脱去，表现为强氧化性，在反应中S元素化合价降低，被还原生成二氧化硫；B. 实现了沉淀的转化，说明氢氧化铜更难溶，难溶物的溶度积越小越难溶；C. 二氧化硫被氧化成硫酸，生成的沉淀为硫酸钡；D. 常温下铁与浓硫酸发生了钝化现象，不是不反应.【解答】解：A.向蔗糖中加入浓硫酸，蔗糖变黑，说明蔗糖被碳化，膨胀并有刺激性气味的气体放出，说明发生氧化还原反应生成二氧化碳、二氧化硫，浓硫酸表现了脱水性和强氧化性，故A错误；B. 将0.1mol?L「1MgSO溶液滴入NaOH溶液至不再有沉淀产生，说明NaOH完全反应，再滴加0.1mol?L「1CuSQ溶液，先有白色沉淀生成后变为浅蓝色沉淀，说明发生了沉淀的转化，溶度积大的物质向溶度积小的物质转化，所以Cu(OH 2的溶度积比Mg(OH 2的小，故B正确；C. FeCb和BaCb混合溶液中通入足量SQ,铁离子与二氧化硫发生氧化还原反应，Fe3+被还原为Fe2+,同时生成BaSQ，故C错误；D. 常温下，将铁片浸入足量浓硫酸中，由于发生了钝化现象，阻止了反应的继续进行，并不是不反应，故D错误；故选B.7.生产上用过量烧碱溶液处理某矿物(含AI2Q、MgQ ,过滤后得到滤液用NaHC昭液处理，测得溶液pH和Al (QH 3生成的量随加入NaHC昭液体积变化的曲线如下：下列有关说法不正确的是( )\ {NaHCO?■ mLA. NaHCG溶液的物质的量浓度为0.8 mol/LB. b点与c点溶液所含微粒种类相同C. a点溶液中存在的离子是Na+、AIQ「、QH\ H+_ — 2 —D. 生成沉淀的离子方程式为：HCQ +AIQ2 +HQ-Al ( QH +CQ【考点】P8:物质分离和提纯的方法和基本操作综合应用.【分析】AI2Q与NaQH反应，而FezQ不反应，过滤后得到滤液用NaHCO液处理，发生HCQ_+AIQ2_ +”Q— Al (QH 3 J +CQ2—,加入40mLNaHCQ溶液时沉淀最多，a、b、c点均显碱性，随NaHCQ溶液的加入，碱性减弱，以此来解答.(2) B 中所含官能团名称为碳碳双键、氯原子【解答】解：A.加入40mLNaHC 3溶液时沉淀最多，沉淀为 0.032mol , NaOH 过量，滤液中含 NaOH 由 OH +HCO =COf +H2O HCO +AIO/+H2AAI ( OH 3J +C(3＞「可知，前 8mL 不生成沉淀， c ( NaHCO = 一 ’ =1.0moI/L ，故 A 错误；0. 032LB. b 点与c 点溶液所含微粒种类相同，均含 Na +、AIO2： OH 、CO 2「，故B正确； C. d 点显碱性，溶质为 NaOH NaAIC 2，存在的离子是 Na +、AIO 2「、OH 、H +,故C 正确；D. AIO 2「促进HCO 「的电离，生成沉淀的离子方程式为： HCQ+AIO 2「+HO — AI (OH 3 J +CO 2「, 故D 正确；故选A .二、解答题(共4小题，满分58分)&石油裂解气用途广泛，由石油裂解气合成生物可降解高聚物J 的合成线路如图:已知：i .酯与酯可发生如下酯交换反应: R “代表烃基)ii .烯烃中，碳碳双键相邻为不稳定结构，碳碳双键易被氧化剂氧化. (1) A 为链状烃，其核磁共振氢谱中有两组峰且面积之比是 1 : 2,则A 的名称为 1, 3-丁催化制RCOOR'R' OH 一△RCOOR+R'OH ( R 、R'、二烯(2) B中所含官能团名称为碳碳双键、氯原子(3) dD 的反应类型 加聚反应+2nHO .(6 ) H 中不含甲基，H 与E 形成对称型高聚物J 的化学方程式是年-节)nHOCHz IH Z LH^OOCOH .HOC 2CH=CHGOH 「HOC 2€HCHBrCHOlH'：'一 匸:【考点】HC 有机物的合成.【分析】A 为链状烃，其核磁共振氢谱中有两组峰且面积之比是1 : 2，则A 为CH=CH- CH=CH由B 、C 的分子式可知， A 发生加成反应生成 B 为BrCH 2CH=CHC 2Br , C 为HOOCCH=CHCOOC ■发-CHCI , F 与HBr 发生加成反应生成 G 为BrCHaCHCHCI , G 水解生成 H 为HOC 2CHCHOH E 与发 生 信 息 中 的 反 应 生年-节)nHOCH 2 匚H 2CH 3OOCCOOCH 2^12CH 2OH来解答.【解答】解：(1) A 为链状烃，其核磁共振氢谱中有两组峰且面积之比是(4) C 能与足量的 NaHCO 溶液反应生成 G"C 4N S 2, C 的结构简式为HOOCCH=CHCOQHD^E+nCHOH 八一HOOC COO HCH 9OL ---------- C OO [H2nH OCHDHCHOH+C H DOC -------- COO tH催化制+2nCH(7) 请 B ~ C 的 合理 路 线BrCHCH=CHGHrHOOCCHCHBrCOOy 「HOOCCH=CHCOQH(无机试剂任选)ptH —]生加聚反应生成 D 为',D 中含-COOH 与甲醇发生酯化反应生成E 为百I 口CH 90C COO CH,，丙烯与氯气发生取代反应生成 F 为CH=CH，以此1: 2, A 为 CH=CH此水濬疲HOCHCH=CHCOH ：i h HOC b CHCHBrCHOlH ；2£L^HOOCC-CH=CH 贝U A 的名称为1, 3-丁二烯，故答案为：1, 3-丁二烯;(2) B 为BrCH 2CH=CHCHr , B 中所含官能团名称为碳碳双键、氯原子，故答案为：碳碳双键、 氯原子;(3) C 发生加聚反应生成 D, C ^D 的反应类型为加聚反应，故答案为：加聚反应; (4) C 能与足量的NaHCO 溶液反应生成 GH 2C 4N32, C 的结构简式为 为：HOOCCH=CHCOOHD^E+2nH 2Q幷-InHOCH ； CH 2CH ?OOCOH催化制HOCHz CH 2CH 2OOC COOCH 2^2CH 2OHOH(7) B 为 BrCH 2CH=CHC 2Hr , C 为 HOOCCH=CHCQOB H C 的合理路线为BrCHCH=CHCHrHOOCCH =CHCO OH 答案幷-节hHOOCCOOH+n CHOH浓 H 2 S—A —十甲-CH_CH OCKcooCH 3+nCHOH -S 「A十7{-节h+2nH 2Q(6 ) H 中不含 基，H 与E 形成对称型高聚物J 的化学程式是2nH OCHDHCHOH+CHOOC COOCH 3催化捌 "△+2nCH2nH OCHDHCHOH+CH OOC COO+2nCHHOC 2CH=CHGOH 丄一 HOC b CHCHBrCHOH ''___ NHOOCCH=CHCOOH9. CuCl 2、CuCl 广泛用于有机合成的催化剂. CuCl 2容易潮解；CuCl 白色粉末，微溶于水,溶于浓盐酸和氨水生成络合物，不溶于乙醇.已知：i . CuCl 2+Cu+2HCI （浓）？2H （无色） 卜 一 2CuCI J （白色）+2HCI ii .畐U 反应：CuCI+H 2O? CuOH+2HCI CuCI+CI (1) 制取CuCl 2装置如图：① A 装置中发生反应的离子方程式是 Mn O+2C 「+414— Mr^+C^f +2HO .② C E 装置中盛放的是浓硫酸，作用是浓硫酸有吸水性，C 、E 防止CuCl 2潮解.③ B 中选择饱和食盐水而不用蒸馏水的原因是 由于 Cl 2+HzO?H ++C 「+HCIO 氯化钠电离出的CI 「，增大Cl 「浓度，平衡左移，抑制了 CI 2和HO 的反应，减少了 CI 2消耗 . （2）制取CuCl 流程如图:HCHBQOOH ■ 故答HOOCCH=CHCOOH案为BrCHCH=CHGHrHOOCCD E F① 反应①中加入 NaCI 的目的是 增大Cl 「浓度，有利于生成 HCuC 2 ;但是C 「浓度过高， CuCI 产率降低，原因是 当C 「浓度过高时，CuCI+CI 「？2「，会使CuCI 溶解而降低产率 .② CuCI 在潮湿的环境中易被氧化为 Cu ，（OH 3CI ，反应的方程式为 4CuCI+4H 2O+A2Cs （OH3CI+2HCI .③ 利用膜电解法制取 CuCI ，阴极电极反应式为Cu 2++CI 「+e 「一CuCI （ Cu 2++e 「一Cd ）.④ 用乙醇洗涤沉淀 Y 的原因为 洗去CuCI 沉淀表面的杂质，减少溶解损耗；乙醇的沸点低， 有利于干燥.【考点】U3:制备实验方案的设计.【分析】（1）制取CuCI ,: A 装置制备氯气，制得的氯气中混有氯化氢和水蒸气，饱和食盐水 能抑制反应 Cl 2+HCPH f +C 「+HCIO,减少氯气的消耗，故用 B 装置中的饱和食盐水吸收氯化氢 气体，C 装置用浓硫酸吸收水蒸气，干燥纯净的氯气在D 中与铜生成氯化铜，最后用氢氧化钠吸收未反应完的氯气， CuCI 2容易潮解，故在 D F 间加E 装置用浓硫酸装置中的吸收水蒸气， 据此分析；（2）将足量的铜粉与浓盐酸、氯化钠加入氯化铜溶液中反应： CuCl 2+Cu+2HCI （浓）？2H（无色），静置分层，过滤过量的铜粉，向滤液加水稀释，2H （无色）厂亠 2CuCI J （白色）+2HCI , 过滤，用乙醇洗涤沉淀，烘干得产品，据此分析.【解答】解：（1）①A 装置中为二氧化锰与浓盐酸制备氯气的反应，离子方程式为： MnO+2CI「+4H+— M^++CI 2 T +2H 2O;H 2O乙酢li膜电解法浓盐酸、NaCI故答案为：Mn O+2C「+4H+—Mr i++CI 2 T +2HO;②CuCI2容易潮解，故制备氯化铁的装置需保持无水环境，故C、E装置中盛放的是浓硫酸；故答案为：浓硫酸有吸水性， C E防止CuCl2潮解；③制得的氯气中混有氯化氢，由于CI2+H2O? H++C「+HCIQ氯化钠电离出的CI「，增大CI「浓度，平衡左移，抑制了CI2和H2O的反应，减少了CI2消耗，故B装置中用饱和食盐水而不用蒸馏水；故答案为：由于Cl2+HO?H++C「+HCIO氯化钠电离出的Cl「，增大C「浓度，平衡左移，抑制了CI2和H2O的反应，减少了CI2消耗；(2)①反应中加入NaCI的目的是增大Cl「浓度，促进CuCl2+Cu+2HCI (浓)？2H正方向移动，有利于生成HCuC b;当C「浓度过高时，CuCI+CI「？2「，会使CuCI溶解而降低产率；故答案为：增大Cl 「浓度，有利于生成HCuC b;当Cl「浓度过高时，CuCI+C「？2「，会使CuCI 溶解而降低产率；②CuCI在潮湿的环境中易被氧化为Cu，(OH 3CI,反应的方程式为：4CuCI+4H2O+— 2Cu> ( OH 3CI+2HCI ；故答案为：4C U CI+4H2O+O— 2Cc (OH 3CI+2HCI ；③利用膜电解法制取CuCI，阴极得电子发生还原反应，则为铜离子得电子化合价升高生成CuCI，故电极反应式为：CiT+CI「+e「一CuCI (Cu2++e「一Cu+)；故答案为：+CI +e —CuCI (+e —Cu)；④由题可知，CuCI微溶于水，不溶于乙醇，用乙醇洗涤沉淀可洗去CuCI沉淀表面的杂质，减少溶解损耗；乙醇的沸点低，有利于干燥；故答案为：洗去CuCI沉淀表面的杂质，减少溶解损耗；乙醇的沸点低，有利于干燥.10•热电厂用碱式硫酸铝吸收烟气中低浓度的二氧化硫•具体过程如下：(1)碱式硫酸铝溶液的制备往AI2 (SQ) 3溶液中加入一定量CaO粉末和蒸馏水，可生成碱式硫酸铝 (络合物，易溶于水)，同时析出生石膏沉淀，反应的化学方程式为2AI2 ( SO) 3+3CaO+6HO=Al2 ( SQ ) 3?AI 2Q+3CaSO?2HO •2 SQ的吸收与解吸.吸收液中碱式硫酸铝活性组分AHO对SO具有强大亲和力，化学反应为：AI2 ( SQ) 3?Al2Q (aq) +3SQ ( g) ?Al2 (SQ) 3?AI 2 ( SO)3 ( aq)A H v 0.工业流程如图1所示:|鐵式硫酸铝I 濬液in①高温烟气可使脱硫液温度升高，不利于 SQ 的吸收.生产中常控制脱硫液在恒温 40〜60°C,试分析原因碱式硫酸铝吸收 SQ 的反应为放热反应，降温使平衡正向移动，有利于 SQ 的吸② 研究发现，I 中含碱式硫酸铝的溶液与 SQ 结合的方式有2种：其一是与溶液中的水结合.其SO^ —|稀硫酸电极A—空气电极b车肺H£CL 阳青子交换膜圏2二是与碱式硫酸铝中的活性AI2Q结合，通过酸度计测定不同参数的吸收液的pH变化，结果如2图所示：据此判断初始阶段，SQ的结合方式是与活性AI2Q结合.比较x、y、z的大小顺序y >x> z .③III中得到再生的碱式硫酸铝溶液，其n (AI2Q)：n比值相对I 中有所下降，请用化学方程式加以解释：2AI2 ( SQ) 3+3Q=2Al2 ( SQ) 3 或2+3Q=4Al2 ( SQ) 3 .②由图2可知，碱式硫酸铝中的活性 Al 2O 3含量不同时，酸度计测定不同参数的吸收液的 pH有变化，说明SQ 的结合方式是与活性 Al 2O 3结合，pH 相同时，活性 A"Q 吸收越多SQ ,则y >x > z ;故答案为：与活性 AI 2Q 结合；y >x > z ;③ Al 2 ( SQ ) 3?Al 2 ( SQ ) 3溶液恒温98C ，溶液分解得到 山 中得到再生的碱式硫酸铝溶液， 分解过程中部分 AI 2 (SQ ) 3被氧化为 AI 2 ( SQ ) 3, 2AI 2 ( SQ ) 3+3Q=2Al 2 ( SQ ) 3或 2+3O 2=4AI 2 (SQ ) 3,其n (AI2Q )： n 比值相对I 中有所下降；故答案为：2AI 2 ( SQ ) 3+3Q=2Al 2 ( SQ ) 3或 2+3C 2=4AI 2 ( SQ ) 3； (3)①电极b 为空气中氧气放电结合氢离子的反应，氢离子浓度减小， pH 增大；故答案为：变大；②电极a 为二氧化硫放电失电子发生的氧化反应，电极反应式为： SQ -2e 「+2H2Q=4H+SQ 2「；故答案为：SQ - 2e - +2HQ=4H+SQ 2-.11.某兴趣小组制备氢氧化亚铁沉淀.实验现象液面上方产生白色絮状沉淀， 迅速 变为灰绿色，振荡，试管壁上有红褐色沉淀生成.2mLD.lmol/L 腔 SCL 滚液(1)实验1中产生白色沉淀的离子方程式是Fe 2++2QH =Fe (QH 2J(2)为了探究沉淀变灰绿色的原因，该小组同学展开如下探究:① 甲同学推测灰绿色物质为 Fe (QH 2和Fe (QH 3混合物•查阅资料后根据调色原理认为白 色和红褐色的调和色不可能是灰绿色，并设计实验证实灰绿色物质中不含有 Fe (QH 3,方案是 取一定量的灰绿色沉淀，加入盐酸溶解，再加入 KSCN 溶液，若溶液不变红色，则证明灰绿色物质中不含有 Fe ( QH 3.② 乙同学查阅文献：Fe (QH 2在大量SQ 2-存在的情况下形成 Fe e (SQ ) 2 (QH 4Q (—种氧 基碱式复盐).并设计对比实验证实该假设：向试管中加入2mL0.1mol/LFeCI 2溶液 ，再往试管中加入 3滴0.1mol/LNaQH 溶液 ，振荡，现象与实验 1相同，结论是该假设不成立. ③乙同学继续查阅文献： Fe (QH 2沉淀具有较强的吸附性能，灰绿色可能是由Fe (QH 2表面吸附Fe 2+引起.推测所用的硫酸亚铁溶液的浓度应越小越好；氢氧化钠溶液浓度应越大越3 滴 0. lmol/LN a OH 溶液?擊■■I。
2020届北京市顺义区高三化学第二次统练参考答案
顺义区2020届高三第一次统练化学参考答案第一部分（选择题共42分）本部分共14小题，每小题3分，共42分第二部分（非选择题共58分）15.（9分）（1）400 1分97.56% 2分（2）①CH 3OH(g)CO(g)+2H2(g)△H=+90k J·mol－1 2分②260°C 1分反应I 1分③CO2+6e—+6H+=== CH3OH+H2O 2分16.（12分）（1）2ClO3—+SO2===SO42-+2ClO2 1分稀释产生的ClO2，防止其分解爆炸1分（2）2OH—+2ClO2+H2O2===2ClO2—+O2+2 H2O 2分H2O2温度较高时易分解1分（3）阴极1分（4）加热温度至略低于60°C，浓缩，冷却至略高于38°C结晶，过滤，洗涤2分（5）9.05bc×10-2/a 1分4H++4I—+ O2===I2+2 H2O，消耗Na2S2O3增多，结果偏高2分（6）亚氯酸钠与较浓盐酸混合，氧化性还原性增强，发生氧化还原反应，生成氯气1分17.（15分）（1）浓硫酸，浓硝酸1分（2）取代（水解）反应1分（3）2分（4）2分（5）2分（6）2分（7）2分（8）3分18.（10分）Ⅰ. （1）NH 3+H2O NH3·H2O NH4++OH-1分（2）NH 3+H2O NH4++OH- ,OH-增大有利于平衡逆移，NH4+转化为游离态的NH3，NH3在空气吹脱下从水中脱除2分（3）2NH4++3ClO—+2OH- ===N2+3Cl—+5H2O 2分Ⅱ. （1）Mg-2e-=Mg2+ 1分（2）NH4+ +H2PO4-+ Mg2++2OH-+4H2O=MgNH4PO4•6H2O 2分（3）pH偏大，NH4+、Mg2+易与OH−结合生成NH3•H2O、Mg(OH)2，NH3•H2O的电离被抑制，使NH4+和Mg2+浓度降低,不利于MgNH4PO4•6H2O的生成2分19.（12分）（1）Ag+ +H 2O AgOH + H+ 1分（2）AgNO3+3NH3·H2O===Ag(NH3)2OH+NH4NO3+2H2O 2分（3）Ag2O+H2O2===2Ag+O2+H2O 2分Ag2O有催化作用，可以催化H2O2的分解，导致气体体积增多2分（4）Ag+ +I—=== Ag I1分0.1 mol•L-1 KI溶液1分取少量反应后B烧杯中溶液，滴加淀粉溶液，有蓝色出现1分2Ag+ +2I—===2Ag+I2 、1分（5）Ag+与I—发生氧化还原反应的速率慢于发生沉淀反应的速率；物质的氧化性还原性受浓度影响，溶液中离子浓度较小时，氧化还原反应不易发生1分。
2020学年北京市顺义区高考化学学业水平测试试题
2021届新高考化学模拟试卷一、单选题（本题包括15个小题，每小题4分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）1．在NH3、HNO3、H2SO4的工业生产中，具有的共同点是( )A．使用吸收塔设备B．使用尾气吸收装置C．使用H2作原料D．使用催化剂2．已知短周期元素M、N、P、Q最高价氧化物对应水化物分别为X、Y、Z、W，M是短周期中原子半径最大的元素，常温下X、Z、W均可与Y反应，M、P、Q的原子序数及0.1mol/LX、Z、W溶液的pH如图所示。
下列说法正确的是（）A．N原子的电子层数与最外层电子数相等B．M的离子半径小于N的离子半径C．P氢化物稳定性大于Q氢化物稳定性D．X、W两物质含有的化学键类型相同3．如图是某元素的价类二维图。
其中X是一种强碱，G为正盐，通常条件下Z是无色液体，D的相对原子质量比C小16，各物质转化关系如图所示。
下列说法正确的是A．E 可以是金属也可以是非金属B．C 和D 两种大气污染物，都能用排空气法收集C．B 的浓溶液具有吸水性，可用来干燥气体D．实验室制备F 时，可以将其浓溶液滴入碱石灰中进行制取4．下列各项中的两个量，其比值一定为2∶1的是（）A．在反应2FeCl3+Fe =3FeCl2中还原产物与氧化产物的质量B．相同温度下，0.2 mol·L－1CH3COOH溶液与0.1 mol·L-1CH3COOH溶液中c(H+)C．在密闭容器中，N 2+3H22NH3已达平衡时c(NH3)与c(N2)D．液面均在“0”刻度时，50 mL碱式滴定管和25 mL碱式滴定管所盛溶液的体积5．以下物质的水溶液显酸性的是A．NaHCO3B．NaHSO4C．CH3COOK D．KNO36．常温下，以下试剂不能用来鉴别SO2和H2S的是A．滴有淀粉的碘水B．氢氧化钠溶液C．硫酸铜溶液D．品红溶液7．短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大。
其中X与Y可形成一种淡黄色物质P，常温下将0.05 mol P溶于水，配成1L溶液，pH=13；Z为金属元素，且Z可在W的一种氧化物中燃烧，生成一种白色物质和一种黑色物质。