《化学中常用的物理量——物质的量》认识化学科学PPT(第1课时物质的量及其单位摩尔质量)
1.3化学中常用的物理量—物质的量
第一章认识化学科学第三节化学中常用的物理量—物质的量一、物质的量及其单位—摩尔1.国际单位制中的七个基本物理量：长度：米(m),质量：千克(kg),时间：秒(s),电流：安培(A),热力学温度：开尔文(K),发光强度：坎德拉(cad),物质的量：摩尔(mol).2.物质的量：1)意义：计量大量微粒集合体中的微粒数目。
（微粒可以是分子，原子，离子，电子等）2)基准：阿伏伽德罗常数。
（≈6.02× )代表0.012kg (标准碳)所含碳原子个数。
3)单位：摩尔(mol) 读作“摩”eg：1mol 中约有水分子个；有2mol H；有1mol O※一定要用化学式指明微粒种类，不可以使用中文名称。
4)物质的量与微粒数关系：※n—物质的量(mol) N—微粒数目(个) —阿伏伽德罗常数二、摩尔质量和气体摩尔体积1.摩尔质量(M)1)定义：1mol物质的质量2)单位：1g/mol3)公式：※M—摩尔质量(g/mol) m—物质质量(g) n—物质的量(mol)4)数值：摩尔质量在数值上等于该物质相对分子(原子)质量。
2.气体摩尔体积1)定义：1mol气体的体积2)单位：L/mol3)公式：※—气体摩尔体积(L/mol) V—体积(L) n—物质的量(mol)4)特例：在标准状况下(0℃，101kPa)，=22.4L/mol※1.影响体积的因素：微粒数目，微粒直径，微粒间距离。
影响气体体积：微粒数目，微粒间距离；影响固体、液体体积：微粒数目，微粒直径。
2.在标况下的特例，也是近似值。
3.在非标况下，只要温度、压强一定，1mol任何气体所占体积是一个定值，但不一定为22.4L。
3.阿伏伽德罗定律1)定义：同文通压下，相同体积的人和气体都有相同数目分子数。
2)定义式：PV=nRT※P—压强V—体积n—物质的量R—常数T—温度3)推论：①同温同压下，②同温同压下，③同温同体积下，④同温同物质量下，三、物质的量浓度1.概念：1L溶液中所含物质的量2.公式：※C—物质的量浓度(mol/L) n—物质的量(mol) V—体积(L)3.物质的量浓度溶液配制1)仪器：容量瓶，玻璃棒，胶头滴管，量筒或天平，烧杯。
化学中常用的物理量——物质的量PPT课件 鲁科版
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第3节 化学中常用的物理量— 物质的量
第一课时
联想· 质疑
水是大家非常熟悉的物质,它是由水分
子构成的。一滴水（约0.05ml）大约含有 1.7万亿个水分子。如果一个个地去数，即 使分秒不停，一个人一生也无法完成这项 工作。那么，怎样才能既科学又方便地知 道一定量水中含有多少个水分子呢？
物质的量是把微观粒子和宏观物质联系起来的一座桥梁
根据组成而定。
交流· 研讨4
（1）1 mol Na2SO4含有 2 mol Na+ mol SO42－ 个氧原子 mol Na+ mol SO42－
1
4×6.02×1023 （2） 0.5 mol Na2SO4含有 1 0.5 2×6.02×1023 物质的量 (n) =
个氧原子
物质所含粒子数目 (N)
阿伏加德罗常数 (NA)
（3） 0.1 mol KClO3 和 0.1 mol KClO 中所含粒子
数相等的是 （ A C ）
（A） 钾离子 （C） 氯原子 （B）氯离子 （D）氧原子
KClO3 = K＋ + ClO3－ KClO = K＋ + ClO－
小 结
(1) 一个概念及单位：物质的量 摩尔 一个常数和数值：阿伏加德罗常数 6.02×1023mol-1
《化学中常用的物理量——物质的量》认识化学科学PPT(第1课时物质的量及其单位摩尔质量)
1
12
。
3.相对分子质量:化学式中各原子的相对原子质量的总和,就是相
对分子质量。
知识铺垫
新知预习
自主测试
一、物质的量
1.物质的量
(1)含义:物质的量是一个根本物理量,通过它可以把物质的宏观量
(如质量、体积)与原子、分子或离子等微观粒子的数量联系起来。
(2)符号:n。
(3)单位是摩尔,简称摩;符号是mol。
2
2
探究1
探究2
素养脉络
随堂检测
2.物质的量的标准表示方法
x mol
H2SO4
↓
↓
↓
数值 单位 指定微粒符号或微粒名称
3.摩尔质量与相对原子质量、相对分子质量的比较
摩尔质量(M)
单位物质的量的物
定义
质所具有的质量
相对原子质量
相对分子
质量
一个原子的实际质量 各元素原子的
1
12
与一个 C 质量的 相 相对原子质量
)
A.1 mol氢 B.1.5 mol H2O
C.2 mol铁钉 D.3 mol西瓜
答案:B
解析:物质的量的适用范围是微观粒子。
)
)
知识铺垫
新知预习
自主测试
3.以下说法正确的选项是(
)
A.1 mol H+的质量是1 g
B.NaCl的摩尔质量是58.5 g
C.1 mol H2SO4的质量是98 g·mol-1
值,无单位。
2.使用“物质的量〞时易出现的两个错误
(1)错误一:用物质的量描述宏观物质。
(2)错误二:描述的对象不明确。
①如“1 mol氮〞的表述方法错误,应指明对象,如1 mol N2、1
05-第3节 化学中常用的物理量——物质的量-课时1 物质的量及其单位——摩尔 摩尔质量必修一鲁科版
D.
14
mol−1
1
N2 的物质的量为
28
mol ×
1
A ，
14
mol−1
mol，含有的N2
mol × A = ，得出
【归纳总结】 质量、物质的量与微粒数之间的关系
9.在一定条件下，2.16 g A与0.12 mol Cl2 恰好完全反应生成0.08 mol ACl ，
则和A的摩尔质量分别为( D )
C.摩尔是国际单位制中的一个物理量
D.3 mol O2 与2 mol H2 O中所含原子的物质的量相等
【解析】
2.[2024重庆第二十九中学月考]下列各物质中所含氢原子的物质的量最多
的是( D )
A.0.1 mol NH4 Cl
B.0.1 mol NH4 HCO3
C.0.2 mol H2
D.0.2 mol H3 PO4
A.1 mol氧化钠和过氧化钠的混合物中所含阴离子的个数为A
B.16 g氧气 O2 与臭氧 O3 的混合物中所含氧原子数为A
C.A 个CO2 和1 mol N2 所含分子数相等
D.A 个H2 SO4 和1 mol H3 PO4 所含氢原子数之比为1: 1
【解析】 1个氧化钠和过氧化钠中都仅含有1个阴离子，所以1 mol氧化钠
−
，C项正确。
6.某无土栽培用的营养液要求KCl、K 2 SO4 和NH4 Cl三种固体原料的物质的
量之比为1: 4: 8。配制该营养液，若取428 g NH4 Cl，则需KCl和K 2 SO4 的质
量分别为( C )
A.53.5 g、214 g
B.74.5 g、348 g
C.74.5 g、696 g
高中化学 第1章 认识化学科学 第3节 化学中常用的物理量-物质的量(第1课时)物质的量及其单位 摩尔质量学
物质的量及其单位摩尔质量(建议用时：45分钟)[学业达标]1．下列说法正确的是( )A．物质的量是物质粒子的数量的简称B．摩尔是用来描述物质所含微粒数目多少的基本物理量C．我们把含有6.02×1023个粒子的任何粒子的集合体计量为1摩尔D．1 mol H2中含2 mol电子【解析】物质的量是一个固定概念，专有名词，是用来描述微观粒子数量的物理量，不是物质的数量或质量，A错；摩尔是物质的量的单位，不是物理量，B错；含有6.02×1023个粒子的集合体不一定计量为1摩尔，如含6.02×1023个O的O2的物质的量为0.5 mol，C错；每个H2中含有2个电子，故6.02×1023个H2中含有2×6.02×1023个电子，即1 mol H2中含有2 mol电子。
【答案】D2．下列关于物质的量和摩尔质量的叙述，正确的是( )【导学号：20250009】A．水的摩尔质量是18 gB．0.012 kg 12C中含有约6.02×1023个碳原子C．1 mol水中含有2 mol氢和1 mol氧D．1 mol任何物质都含有6.02×1023个分子【解析】A选项，摩尔质量的单位是g·mol－1，A选项错误；B选项，碳是由原子构成的，根据规定，0.012 kg 12C中所含的碳原子数即为阿伏加德罗常数，近似为6.02×1023mol－1，B选项正确；在使用“摩尔”作为物质的量的单位时，应该用化学式指明粒子的种类，而不使用该粒子的中文名称，而且选项C中表示水的组成时，氢、氧的含义也不具体，C选项错误；D选项，构成物质的基本粒子有分子、原子和离子，并非任何物质都是由分子构成的，D选项错误。
【答案】B3．(2016·青岛高一质检)比较1.0 mol N2和1.0 mol CO的：①质量②分子总数③原子总数，其中相同的是( )A．①B．①②C．①②③D．②③【解析】M(N2)＝M(CO)＝28 g·mol－1，故1.0 mol N2和1.0 mol CO的质量均为28 g；N(N2)＝n(N2)·N A＝N A，N(CO)＝n(CO)·N A＝N A，故二者分子总数相同；N2和CO 均为双原子分子，故二者所含原子的物质的量均为2.0 mol，即原子数均为2N A。
物质的量及其单位
2.阿伏加德罗常数——“三量”： (1)基准量：0.012 kg12C中所含的原子数。 (2)准确量：是一个物理量，用NA表示，单位是mol-1。
(3)数值量：6.02×1023mol-1。
3.摩尔质量——“四性”：
(1)等同性：摩尔质量只是在数值上与相对分子质量或相对原
子质量相等，其内涵和单位是不同的。
【变式训练1】(2014·淮安高一检测)NA表示阿伏加德罗常数， 下列判断正确的是( )
A.16 g O2中含有NA个分子 B.标准状况下，1 mol纯净空气中含有NA个分子 C.Al的摩尔质量是27 g D.常温常压下，48 g O3含有的分子个数是3NA 【解析】选B。16 g O2是0.5 mol，故含有0.5NA个分子；Al的 摩尔质量应是27 g·mol-1；48 g O3应是1 mol，故分子个数为 NA。
第3节 化学中常用的物理量——物质的量 第1课时 物质的量及其单位——
摩尔 摩尔质量
一、物质的量及其单位
1.物质的量：
(1)物质的量。
①概念：把物质的宏观量(如质量、体积)与原子、分子或离子
等微观粒子的数量联系起来的物理量。是国际单位制中的七个
基本物理量之一。
n。 ②符号：__ 摩尔 符号____) mol 。 ③单位：_____(
=88 g，A不正确；2 mol二氧化碳含有的原子数应该是6 mol，B
不正确；分子数为2 mol×6.02×1023mol-1=1.204×1024，C不正
确；二氧化碳的摩尔质量不会随着物质的量的改变而改变，为 44 g·mol-1，D正确。
一、对物质的量、摩尔质量等概念的理解
1.物质的量——“四化”：
(2)确定性：对于指定的物质来说，其摩尔质量的值是一个定 值，不随物质的物质的量的多少而改变。 (3)近似性：由于电子的质量非常微小，所以离子的摩尔质量 以g·mol-1为单位时，其数值近似等于该离子的相对分子质量 或相对原子质量。 (4)混合性：对于混合物来说，只要其组成一定，1 mol该混合 物的质量就是该混合物的平均摩尔质量。
《化学中常用的物理量——物质的量》认识化学科学PPT教学课件
p1/p2=n1/n2
③ 同温同压下，任何气体
ρ1/ρ2=M1/M2=d(相对）
④ 同温同压下，等质量的任何气体 V1/V2=M2/M1
六GR、ADU概AT括ION整合
DEFENSE
N（微观粒子数）
÷NA ×NA
×M ÷M
m（质量）
n（物质的量）
×Vm
÷Vm
V（标况下气体体积）
宏观 GRADUATION
2.在一定的温度和压强下，气体摩尔体积是一个定值
3.气体摩尔体积是随着条件的变化而不断变化的
化学式
1mol物质的体积 0℃，101kPa 20℃，101kPa 0℃，202kPa
H222.4L来自24.0L11.2L
02
22.4L
24.0L
11.2L
CO2
22.4L
24.0L
11.2L
四GR、AD气UA体TIO摩N 尔体积（Vm）
微粒数目
微粒大小
决定
微粒间距
温度、压强
固体
液体
气体
重GR点ADU强AT调ION：计算中使用“22.4L/mol”的注意事项
1D.使EF用EN条SE件：标准状况
2.使用对象：必须是气态物质，可以是单一气体也可以是混合气体（注：H2O、HF、SO3、乙醇、
苯标况下不是气体）
练习
某气态氧化物的化学式为RO2，在标况下，1.28g该氧化物的体积为448ml，则该氧化物的摩尔质 量为？R的相对原子质量为？
五GR、ADU阿AT伏ION伽德罗定律
DEFENSE
1.内容：同温同压下，相同体积的任何气体都含有相同数目的分子
“三同”
“一同”
同温
同压
化学中常用的物理量物质的量全四个课时126张PPT
物质的量浓度的应用
在化学实验中，物质的量浓度可以用来配制标准溶液、滴定分析、化学反应速率计算等。 在工业生产中，物质的量浓度可以用来控制产品质量、反应过程和生产效率等。
在生物医学领域，物质的量浓度可以用来研究药物作用机制、生理过程和疾病诊断等。
谢谢
THANKS
化学中常用的物理量-物质的量 全四个课时126张
目录
CONTENTS
• 第一课时：物质的量简介 • 第二课时：阿伏伽德罗常数 • 第三课时：气体摩尔体积 • 第四课时：物质的量浓度
01 第一课时：物质的量简介
CHAPTER
物质的量的定义
物质的量是一个描述物质微观 粒子数量的物理量，用符号"n" 表示。它表示物质所含粒子的 数目，单位是摩尔(mol)。
摩尔是国际单位制中的基本单位 之一，用于描述物质的量，是化 学中常用的物理量。
物质的量的计算公式
物质的量的计算公式为
n = m/M，其中m表示物质的质量，M表示物质的摩尔质量。
另一个常用的计算公式是
n = V/Vm，其中V表示气体的体积，Vm表示气体摩尔体积。这个公式用于计 算气体物质的量。
02 第二课时：阿伏伽德罗常数
物质的量是国际单位制中的基 本物理量之一，用于描述微观 粒子数量的多少。
物质的量的计算公式为：n = N/NA，其中N表示微观粒子数 目，NA表示阿伏伽德罗常数。
物质的量的单位
01
物质的量的单位是摩尔(mol)，1摩 尔表示含有6.022×10^23个基本 单位（阿伏伽德罗常数）的物质微 粒。
02
计算公式为：V(m) = n(m) × V(m)，其中V(m)为气体摩尔体积，n(m) 为物质的量，V(m)为气体体积。