人教版高中化学必修一第一章练习题及答案

必修1第一章《从实验学化学》测试题

一、单项选择题（共10小题，每小题3分，共30分。）

1．下列实验基本操作（或实验注意事项）中，主要是出于实验安全考虑的是

A．实验剩余的药品不能放回原试剂瓶B．可燃性气体的验纯

C．气体实验装置在实验前进行气密性检查D．滴管不能交叉使用

2．实验向容量瓶转移液体操作中用玻璃棒，其用玻璃棒的作用是

A．搅拌B．引流C．加速反应D．加快热量散失

3．标准状况下的1mol H e的体积为

A．11.2L B．22.4L C．33.6L D．44.8L

4.下列关于阿伏加德罗常数的说法正确的是

A. 阿伏加德罗常数是一个纯数，没有单位

B. 阿伏加德罗常数就是6.02×1023

C．阿伏加德罗常数是指1mol的任何粒子的粒子数D．阿伏加德罗常数的近似值为：6.02×1023mol-1 5. 16g某元素含有6.02×1023个原子，则该元素原子的相对原子质量为

A．1 B. 12 C.16 D.23

6．关于2molO2的叙述中，正确的是

A．体积为44.8L B．质量为32g

C．分子数为6.02×1023D．含有4mol原子

7．在1mol H2SO4中，正确的是

A．含有1mol H B．含有6.02×1023个氢原子

C．含有6.02×1023个分子D．含有3.01×1023个氧原子

8．下列溶液中，溶质的物质的量浓度为0.1mol/L的是

A．1L溶液中含有4g NaOH B．1L水中溶解4gNaOH

C．0.5L溶液中含有0.2mol H2SO4D．9.8g H2SO4溶于1L水配成溶液

9．1mol/L H2SO4的含义是（）

A、1L水中含有1mol H2SO4

B、1L溶液中含有1mol H+

C、将98gH2SO4溶于1L水中配成的溶液

D、该溶液c(H+)=2mol/L

10. 下列溶液中，Cl－的物质的量浓度与50mL 3mol/LNaCl溶液中Cl－物质的量浓度相等是

A．150mL 3mol/LKCl溶液B．150m L 1mol/LAlCl3溶液

C．50mL3mol/LMgCl2溶液D．75mL 1.5mol/LMgCl2溶液

11．下列溶液中，跟100mL0.5mol/L NaCl溶液所含的Cl－物质的量浓度相同的是（）A．100mL0.5mol/L MgCl2溶液B．200mL0.25mol/L CaCl2溶液

C．50ml1mol/L NaCl溶液D．25ml0.5mol/L HCl溶液

12．配制一定物质的量浓度的NaOH溶液时，造成实验结果偏低的是（）

A．定容时观察液面仰视B．定容时观察液面俯视

C．有少量NaOH溶液残留在烧杯中D．容量瓶中原来有少量蒸馏水

13．8g无水硫酸铜配成0.1mol/L的水溶液，下列说法正确的是（）

A．溶于500mL水中B．溶于1L水中

C．溶解后溶液的总体积为500mL D．溶解后溶液的总体积为1L

14、0.5L1mol/LFeCl3溶液与0.2L1mol/L KCl溶液中n(Cl—)之比为（）

A、1﹕1

B、3﹕1

C、15﹕2

D、5﹕2

15、在1L溶有0.1molNaCl和0.1mol MgCl2的溶液中，c(Cl—)为（）

A、0.05mol/L

B、0.1mol/L

C、0.2mol/L

D、0.3mol/L

二、多项选择题（共6小题，每小题5分，共30分。每小题至少有2个选项正确，少选且正确得2分，错选、未选不得分）

11．下列说法正确的是

A．摩尔是七个基本单位之一，符号为mol B．1 mol 任何物质都含有6.02×1023个分子

C．标准状况下，任何气体的摩尔体积为22.4 L/mol

D．摩尔质量在数值上等于该物质的相对分子质量或相对相对原子质量

13．下列叙述正确的是

A．相同条件下，相同体积的气体，其气体分子物质的量也相等

B．相同条件下，等物质的量的甲烷和一氧化碳所含的分子数一定相等

C．相同条件下，若物质的量相同的物质，则它们所含的体积也相同

D．相同条件下的一氧化碳气体和氮气，若体积相等，则质量也相等

14．下列实验操作中叙述正确的是

A．萃取操作实验试经常用的仪器是：分液漏斗

B．分液时，分液漏斗下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出

C．容量瓶用蒸馏水洗涤后不烘干就使用

D．为了便于操作，浓溶液稀释或固体溶解可直接在容量瓶中进行

15．下列说法正确的是（N A表示阿伏加德罗常数的值）

A．1mol H2中含有的电子数为2N A B．标准状态下，1mol水所含的氧原子数为1N A

C．常温常压下，28g氮气所含的原子数为2N A D．2g氢气所含的氢原子数为N A

16．下列溶液中，Cl－的物质的量浓度与50mL 1mol/LAlCl3溶液中Cl－物质的量浓度相等是A．150mL 3mol/LKCl溶液B．75mL 1.5mol/LMgCl2溶液

C．50mL1mol/LNaCl溶液D．50m L 2mol/LAlCl3溶液

三、填空题（共40分）

实验室里将粗盐制成精盐的过程中，在溶解、过滤、蒸发三个步骤的操作中都要用到玻璃棒，分别说明在这三种情况下使用玻璃棒的目的；

溶解时：。

过滤时：。

蒸发时：。

简要计算题：

（1）0.2mol H 2O 中，含有氢原子的物质的量为多少？它有多少个分子？

（2）0.5mol H 2SO 4含有多少摩尔氧原子？含有多少g 硫原子？若完全电离，可电离出多少个H +？

人教版必修1第二章《化学物质及其变化》测试题（B 卷）

一、单项选择题（共10小题，每小题3分，共30分。）

1．下列物质属于电解质的是

A ．Cu

B ．N 2

C ．KNO 3

D ．乙醇

2．下列生产、生活中的事例不属于．．．

氧化还原反应的是 A ．金属冶炼 B ．石灰水粉刷墙壁 C ．食物腐败 D ．燃放鞭炮

3．现榨的苹果汁在空气中会由淡绿色变为棕黄色，其原因可能是（ ）。

A ．苹果汁中的Fe2+变成Fe3+

B ．苹果汁含有Cu2+

C ．苹果汁含有OH?

D ．苹果汁含有Na+

5．下列反应的离子方程式不．

正确的是 A ．锌与硫酸铜溶液反应： Zn + Cu 2+ ＝ Zn 2+ + Cu B ．氢氧化钠与盐酸反应： OH －

+ H + ＝ H 2O C ．铁与稀盐酸反应：2Fe + 6H + ＝ 2Fe 3+ + 3H 2↑ D ．氯化钡与硫酸反应： Ba 2+ +SO 42－

＝ BaSO 4↓ 6．下列反应中必须加入还原剂才能进行的是

A ．Zn → Zn 2+

B ．H 2 → H 2O

C ．CaO → Ca(OH)2

D ．CuO → Cu

10．在甲、乙两烧杯溶液中，含有大量的Cu 2+、Na +、H +、SO 42－、CO 32－、OH － 6种离子。已知甲烧杯的溶液

呈蓝色，则乙烧杯的溶液中大量存在的离子的是

A ．Cu 2+、H +、SO 42－

B ．Na +、OH －、CO 32－

C ．CO 32－、OH －、SO 42－

D ．Na +、H +、SO 42－

二、多项选择题（共6小题，每小题5分，共30分。每小题至少有2个选项正确）

11．氢气还原氧化铜：CuO + H 2 △ Cu + H 2O ，在该反应中

A ．CuO 做还原剂

B ．CuO 做氧化剂

C ．铜元素化合价降低

D ．铜元素化合价升高

14．下列反应中，盐酸既表现出酸性又表现出氧化性的是（ ）。

A ．MnO2 + 4HCl （浓） ═══ MnCl2 + Cl2↑+ 2H2O

B ．HCl + AgNO3 ═══ AgCl ↓ + HNO3

C ．Zn + 2HCl ═══ ZnCl2 + H2↑

D ．2HCl ═══ H2↑ + Cl2↑ 15．在下列三个反应中：①SO2 + 2NaOH ══Na2SO3 + H2O ，②SO2 + 2H2S ══3S ↓+ 2H2O ， ③SO2 + Cl2 +

2H2O ══ H2SO4 + 2HCl ，二氧化硫所起的作用（ ）。

A 、相同

B 、不同

C 、是氧化剂的作用

D 、是还原剂的作用

16．图表示的一些物质或概念间的从属关系中正确的是

△

通电

三、填空题（共40分）

18．（6分）从氧化还原反应的角度看，在制备下列三种气体时，盐酸起什么作用：（填序号）制备H2 Zn + 2HCl ＝ZnCl2 + H2↑ 盐酸起作用

制备Cl2MnO2 + 4HCl ＝MnCl2 + 2H2O + Cl2↑ 盐酸起作用

制备CO2CaCO3 + 2HCl ＝CaCl2 + H2O + CO2↑ 盐酸起作用

A．氧化剂B．还原剂C．既是氧化剂又是还原剂D．既不是氧化剂也不是还原剂

19.我国古代四大发明之一的黑火药是由硫黄粉、硝酸钾和木炭粉按一定比例混合而成的，爆炸时的反应为：

S+2KNO3+3C=K2S+N2↑+3CO2↑。该反应中还原剂是________，氧化剂是________。

20．（1）请用双线桥画出得失电子的情况，并指明该反应的氧化剂、氧化产物、以及被氧化的物质

①C+H2O CO+H2 ②2Na+2H2O=2NaOH+H2↑

人教版必修1第三章《金属及其化合物》测试题

一、单项选择题（共10小题，每小题3分，共30分。）

1．下列物质中，属于合金的是

A．青铜B．明矾C．水银D．刚玉

2．下列金属在一定条件下能够与水反应，且生成金属氧化物的是

A．K B．Mg C．Fe D．Cu

3．下列氧化物投入稀盐酸中，能形成无色透明溶液的是

A．MgO B．CuO C．Fe2O3D．FeO

4．下列关于金属铝及其化合物的叙述正确的是

A．铝在常温下不能与氧气反应B．铝在化学反应中容易失去电子，是氧化剂

C．铝与盐酸或强碱溶液反应都能放出氢气D．氧化铝只能与酸反应，不能与碱反应

5．下列关于钠的化合物的叙述错误

．．的是

A．过氧化钠可用于呼吸面具中作为氧气的来源B．过氧化钠与水反应放出氢气

C．碳酸钠进行焰色反应，火焰呈黄色D．碳酸钠溶液中滴入酚酞溶液，溶液显红色

6．钠与水反应时产生的各种现象如下：①钠浮在水面上；②钠沉在水底；③钠熔化成小球；④小球迅速游动逐渐减小，最后消失；⑤发出嘶嘶的声音；⑥滴入酚酞后溶液显红色。其中正确的一组是

A．①②③⑥B．①②③④⑤C．①③④⑤⑥D．全部

7．下列反应的离子方程式正确的是

A．稀盐酸滴在石灰石上：CO32-+2H+＝CO2↑+H2O

B．氯化铝溶液加入过量氨水：Al3++3OH-＝Al(OH)3↓

C．铜与硝酸银溶液反应：Cu +Ag+＝Ag + Cu2+

D．碳酸氢钠溶液中加入稀硝酸：HCO3-+H+＝CO2↑+H2O

8．0.05mol金属钠投入足量水中，反应后生成气体的质量为

A．0.025g B．0.05g C．0.25g D．0.5g

9．镁铝合金与盐酸完全反应后，加入过量的氢氧化钠溶液，最后的结果是

A．没有沉淀物生成B．只有氢氧化铝沉淀生成

C．只有氢氧化镁沉淀生成D．有氢氧化铝和氢氧化镁沉淀生成

10．把少量废铁屑溶于过量的稀硫酸，过滤，除去杂质，在滤液中加入适量硝酸，再加入过量的氨水，有红褐色沉淀生成。过滤，加热沉淀物至质量不再发生变化，得到红棕色的残渣。上述沉淀和残渣分别为A．Fe2O3；Fe(OH)3 B．Fe(OH)3；Fe2O3

C．Fe(OH)2；FeO D．Fe(OH)2；Fe(OH)3；Fe3O4

二、多项选择题（共6小题，每小题5分，共30分。每小题至少有2个选项正确，少选且正确得2分，错选、未选不得分）

11．下列有关说法正确的是

A．铁红可用作红色涂料B．小苏打可用于治疗胃酸过多

C．铁是地壳中含量最多的金属元素D．高压钠灯透雾性强，可用于公路两旁的照明灯

12．铁和铁合金是生活中常见的材料，下列说法正确的是

A．铁与盐酸反应，铁合金不与盐酸反应B．一定条件下，铁粉可与水蒸气反应

C．不锈钢是铁合金，只含金属元素D．纯铁的硬度和强度均低于铁合金

13．下列有关Na2CO3与NaHCO3的说法中正确的是

A．热稳定性：Na2CO3＞NaHCO3B．碱性：Na2CO3＜NaHCO3

C．水中的溶解度：Na2CO3＜NaHCO3D．Na2CO3与NaHCO3可相互转化

14．将过氧化钠投入FeCl2溶液中，可观察到的实验现象是

A．有无色气体产生B．没有沉淀生成

C．有红棕色沉淀生成D．有白色沉淀生成

15．下列混合物分离（或除杂）的方法正确的是

A．用酒精可以从碘水中萃取碘B．Fe(OH)3中含有少量Al(OH)3可用NaOH除去

C．Na2CO3中含有少量NaHCO3可用加热的方法提纯

D．NaCl中混有难溶于水的杂质可用蒸发、结晶的方法分离

16．下列操作中，溶液的颜色发生变化的是

A．碳酸氢钠溶液中滴加稀盐酸B．硫酸铁溶液中滴加硫氰化钾溶液

C．铁丝置于氯化铜溶液中一段时间D．氯化铁溶液中加入还原性铁粉

第二部分非选择题（共40分）

三、填空题（共40分）

17．（12分）除去下列物质中所含杂质（括号内为杂质），写出除去杂质的化学方程式。

（1）Fe2O3 [ Fe(OH)3 ]

（2）Fe2O3（Al2O3）

（3）Fe（Al）

（4）Na2CO3（NaHCO3）

离子反应练习

1、下列离子方程式不正确的是（）

A. 将铜片放入稀硫酸中：Cu+2H+=Cu2++ H2↑

B.将铁粉放入氯化铜溶液中：Fe+Cu2+=Fe3+ +Cu

C．Ba(OH)2溶液中滴入MgCl2溶液中：2OH—+Mg2+=Mg(OH)2↓

D．纯碱中滴加盐酸：Na2CO3+2H+=2Na++CO2↑+H2O

2、下面的离子方程式正确的是（）

A．碳酸钡和稀硫酸BaCO3 + 2H+= Ba2+ + H2O + CO2↑

B．Ba(OH)2溶液中加入CuSO4溶液：Ba2+ + SO42- = BaSO4↓

C．硫酸溶液中加入Ba(OH)2溶液：H+ + OH- == H2O D．澄清石灰水跟盐酸H+ + OH- == H2O

3、在下列化学方程式中，不能用离子方程式Ba2++SO42—=BaSO4↓表示的是

A、Ba(NO3)2+H2SO4= BaSO4↓+2HNO3

B、BaCl2+Na2SO4= BaSO4↓+2NaCl

C、BaCO3+H2SO4= BaSO4↓+H2O+CO2↑

D、BaCl2+H2SO4= BaSO4↓+2HCl

4. 能正确表示反应H2SO4+Ba(OH)2══BaSO4↓+2H2O的离子方程式是（）

A. 2H++2OH－+Ba2++SO42－══ BaSO4↓+2H2O

B. H++OH－══ H2O

C. H++OH－+Ba2++SO42－══ BaSO4↓+H2O

D. Ba2++SO42－══ BaSO4↓

5．下列离子方程式中正确的是( )

A.稀硫酸滴在铁片上：2Fe＋6H＋= 2Fe3＋＋3H2↑

B.碳酸氢钠溶液与盐酸混合：CO32－＋2H＋= CO2↑＋H2O

C.金属镁与盐酸反应：Mg＋HCl＝Mg2＋＋Cl－＋H2↑

D.碳酸钙溶于稀硝酸：CaCO3＋2H＋= Ca2＋+ CO2↑＋H2O 6．下列离子方程式书写不正确的是（）

A．已知：2 Na＋2H2O＝2NaOH＋H2↑ 则它的离子反应方程式为：Na＋2H2O＝Na+＋2OH ＋H2↑

B．铁粉投入到硫酸铜溶液中Fe＋Cu2＋＝Fe2＋＋Cu C．澄清石灰水跟稀硝酸反应Ca(OH)2+2H+=Ca2++2H2O 8．在pH=1的无色溶液中能大量共存的离子组是（）

A.NH4+、Mg2+、SO42—、Cl—

B.Ba2+、K+、CO32—、NO3—

C.Al3+、Cu2+、SO42—、Cl—

D.Na+、Ca2+、SO42—、Cl—

10．在溶液中能大量共存的一组离子是（）

Ａ．K+、NH4+、Cl-、OH -B．Ba2+、K+、SO42-、OH-

C．Mg2+、K+、SO42-、H+ D．Ca2+、Cu2+、Cl-、OH-

12、下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是（）

A、Fe2+、Na+、NO3-、OH-

B、NH4+、Fe3+、SO42-、NO3-

C、SO42-、Cl-、Ca2+、Mg2+

D、Ba2+、K+、CO32-、Cl-

13、在强酸性溶液中能大量共存并且溶液为无色透明的离子组是（）

A、Ca2+、Na+、NO3-、CO32-

B、Na+、Cl-、NH4+、SO42-

C、K+、Cl-、HCO3-、NO3-

D、Ca2+、Na+、Fe3+、NO3-

17、已知溶液中含有Na+、Ba2+、Cu2+三种阳离子，那么溶液中的阴离子可能有（）

A、SO42-

B、Cl-

C、CO32-

D、OH-

18.在碱性溶液中能大量共存且溶液为无色透明的离子组是( )

A.K+Na+MnO4-Cl-

B.K+NO3-Na+CO32-

C.H+Na+SO42-NO3-

D.Na+Fe3+SO42-Cl-

19.下列离子在溶液中能大量共存，加入OH-能产生白色沉淀的是( )

A. Na+、Ca2+、SO42-、Cl-

B. H+、Mg2+、CO32-、Cl-

C. K+、Mg2+、SO42-、NO3-

D. K+ 、Na+ 、NO3- 、CO32-

20.已知某溶液中存大较多的H+、SO42-、NO3-，则该溶液中还能大量存在的离子组是( )

A. Al3+、CH3COO-、Cl-

B. Mg2+、Ba2+、Br-

C. Na+、NH4+、Cl-

21.在同一溶液中可以大量共存，加OH-有沉淀生成，加H+有气体放出的是( )

A.Na+、CO32-、Ca2+、Cl-

B.HCO3-、Cl-、Na+、Mg2+

C. SO42-、H+、Zn2+、Cl-

22.下列反应完成后没有沉淀的是( )

A.BaCl2溶液与Na2CO3溶液加足量稀盐酸

B.Ba(OH)2溶液与KNO3溶液加足量稀H2SO4

C.AgNO3溶液与Na2CO3溶液加足量稀HCl

D.Ca(OH)2溶液与FeCl3溶液加足量稀HNO3

2010学年第一学期高一级六校联考

1．目前用量最大、用途最广的合金是（）

A．钛合金B．青铜C．钢铁D．铝合金

5．向装有碘水的试管中加CCl4振荡，静置后，你观察到的现象是（）A．上层几乎无色，下层紫红色B．上层紫红色，下层几乎无色

C．上层几乎无色，下层橙色D．不分层，紫红色

8．现有AlCl3溶液，滴加下列哪种溶液能得到最多Al(OH)3白色沉淀（）A．NaOH溶液B．Ba(OH)2溶液C．盐酸D．氨水11．下列各组物质中，第一种是酸，第二种是混合物，第三种是碱的是（）A．空气．硫酸铜．硫酸B．水．空气．纯碱

C．氧化铁．胆矾．熟石灰D．硝酸．食盐水．烧碱

12．下列物质中属于电解质的是（）

A．NaCl溶液B．CO2 C．熔融NaOH D盐酸

13．下列化学反应中，离子方程式表示正确的是( )

A．氯化亚铁溶液中通入氯气 Fe2＋＋ Cl2＝ Fe3＋＋ 2Cl－

B．铁屑在稀H2SO4作用下产生H2Fe + 2H+ === Fe2+ + H2↑

C ．金属铝溶于氢氧化钠溶液 Al ＋2OH - ＝ AlO 2- ＋ H 2↑

D ．硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液混合 Cu 2+ + 2OH - == Cu(OH)2↓

14．关于Fe+CuSO 4=Cu+FeSO 4反应说法正确的是（ ）

A ．Cu 是还原剂

B ．Fe 是氧化剂

C ．Fe 被氧化

D ．CuSO 4发生氧化反应

15．下列变化不属于．．．

氧化还原反应的是（

） A ．2HClO ==== 2HCl + O 2↑ B ．2Na 2O 2 + 2CO 2=== 2Na 2CO 3+ O 2

C ．4Fe(OH)2 + O 2 + 2H 2O === 4Fe （OH ）3

D ．2NaHCO 3 === Na 2CO 3 + H 2O + CO 2↑

16．下列有关钠的叙述正确的是（ ）

①钠在空气中燃烧生成白色的过氧化钠 ②金属钠可以保存在煤油中

③钠与硫酸铜溶液反应，可以置换出铜 ④金属钠有强还原性

⑤钠原子的最外层上只有一个电子，所以在化合物中钠的化合价显+1 价

A ．①②④

B ．②③⑤

C ．①④⑤

D ．②④⑤

18．为检验某FeSO 4溶液是否变质，可向溶液中加入（ ）

A ．NaOH 溶液

B ．铁片

C ．KSCN 溶液

D ．酚酞

20．下列图中，能表示将Ba(OH)2溶液逐滴加入到Al 2(SO 4)3溶液中，产生沉淀的质量W 与加入Ba(OH)2溶液的体积V 关系的是（ ）

二、双项选择题（本大题共5小题，每小题3分，共15分。每小题只有2．个选项正确．．．．．

，多选、错选、未选均不得分，只选一个答案且正确的给2分。）

21．下列有关说法正确的是 （ ）

A ．FeO 可用作红色油漆和涂料

B ．氢氧化铝可用于治疗胃酸过多

C ．铁是地壳中含量最多的金属元素

D ．将Na 2O 2投入FeCl 2溶液有红褐色沉淀生成

22．下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是（ ）

A ．Mg 2＋、H ＋、C1－、OH －

B ．K ＋、Cu 2＋、NO -3、SO -

24 C ．Na ＋、OH －、Cl －、CO -23 D ．Na ＋、Ba 2＋、CO -23、NO -

3 23．下列反应能用离子方程式：CO 32－

+ 2H + === CO 2 ↑ + H 2O 表示的是 ( ) A ．Na 2CO 3 + 2HCl== 2NaCl+ CO 2 ↑ + H 2O B ．CaCO 3 + 2HCl ==CaCl 2 + H 2O + CO 2 ↑

C ．K 2CO 3 + H 2SO 4 == K 2SO 4 + CO 2 ↑ + H 2O

D ．BaCO 3 + 2HNO 3 ==Ba(NO 3 )2+ CO 2 ↑ + H 2O

光照 △

24．下列叙述正确的是（ ）

A ．0.5 mol O 2中约含有6.02×1023个O 原子

B ．1 mol H 2SO 4 的质量是98g/mol

C ．标准状况下，1molCO 2的体积约为22.4L

D ．H 2SO 4 的摩尔质量为98g

25．氮化铝（AlN ）具有耐高温、抗冲击、导热性好等优良性质，被广泛应用于电子工业、陶瓷工业等领域。在一定条件下，氮化铝可通过如下反应合成：Al 2O 3 + N 2

+ 3C 2AlN + 3CO 下列叙述正确的是（ ）

A ．在氮化铝的合成反应中，N 2是还原剂，Al 2O 3氧化剂

B ．上述反应中每生成2molAlN ，N 得到6mol 电子

C ．氮化铝中氮元素的化合价为－3

D ．Al 2O 3的熔点较低，不能做耐高温材料和耐火材料

第Ⅱ卷（非选择题 共45分）

三、非选择题（4题，共45分）

26．（10分）硫酸镁溶液在医学上可用于导泻、利胆及局部消肿等。某学生配制100mL 0.2mol/L

MgSO 4溶液时有如下操作。

（1）上述操作的正确顺序应该是 → → → → → （填写编号）；

（3）实验结束后发现该生所配溶液浓度偏大，请写出一条可能的原因： ；

（5）若检验某一溶液中是否含有SO 42-，应如何操作？ 。 27．（10分）“比较”是化学研究的基本方法之一，请运用比较法解答下列问题：已知在一定条件下，过氧化钠几乎可与所有的常见气态非金属氧化物反应。

如：①2Na 2O 2+2CO 2==2Na 2CO 3+O 2 ； ②Na 2O 2+CO==Na 2CO 3

（1）反应①中的氧化剂是 ；还原剂是 ；

（2）试分别写出22Na O 与2SO 、22Na O 与3()SO g 反应的化学方程式：

、 ；

（3）当1mol 3()SO g 参加反应时，转移电子的物质的量为 mol ；

（4）通过比较可知：在氧化物中，当非金属元素处于 （填“最低”、“中间”或“最高”）价时，其氧化物与过氧化钠反应就有2O 生成。

28.（12分）把5.4g Al 放入NaOH 溶液中，铝完全反应。 计算：

（1）求5.4g Al 的物质的量；（2）若反应完溶液体积为100mL ，求偏铝酸钠溶液的浓度；

（3）求生成H 2的体积（标准状况下）。

29．（13分）请填写有关实验现象及对应的离子方程式（若非离子反应，则写化学方程式）。

1、不用其他试剂，能将下列各组中的溶液逐滴加以鉴别的是

A.Na2CO3溶液和稀盐酸

B.NaHCO3溶液和稀盐酸

C.AlCl3溶液和NaOH 溶液

D.澄清石灰水和NaHCO3溶液

[解析] A 项：二者相混合时，由于混合的方式不同将会产生不同的现象，将稀盐酸逐滴加入到Na2CO3溶液中，开始时并无气泡产生，因为反应分步进行.

＋H ＋ === . 若将Na2CO3溶液逐滴加入到稀盐酸中，由于盐酸过量，一开始有气泡，反应： ＋2H ＋ === CO2↑＋H2O.B

项：二者混合时，无论NaHCO3滴入盐酸中，还是盐酸滴入NaHCO3溶液中，现象相同，故不能鉴别. [答案] AC

2、适量CO2通入含0.8 g NaOH 的碱溶液中，将所得的溶液在减压、低温下蒸干后得到1.37 g 固体物质，则该固体物质的成分是 ( )

A.Na2CO3

B.NaHCO3

C.Na2CO3、NaHCO3

D.Na2CO3、NaOH

[解析] n(NaOH)＝ ＝0.02 mol.。若CO2与NaOH 恰好完全反应生成Na2CO3，则m(Na2CO3)＝ ×0.02 mol ×106 g/mol ＝1.06 g ；若CO2与NaOH 恰好完全反应生成NaHCO3，则m(NaHCO3)＝0.02 mol ×84 g/mol ＝

1.68 g ，因1.06<1.37<1.68，故固体物质的成分是Na2CO3和NaHCO3的混合物.

3.向100 mL 3 mol/L 的NaOH 溶液中缓慢通入一定量的CO2，充分反应，测得最后溶液的pH>7.

(1)此时溶液的溶质如果是单一成分，可能是

(2)在上述所得溶液中，逐滴缓慢滴加1 mol/L 的盐酸，所得气体(不考虑溶解于水)的体积与所加盐酸的体积关 系如图所示：

① 加入盐酸200 mL 之前，无气体产生，写出OA 段发生反应的离子方程

② ②产生的CO2在标准状况下的体积为 mL.

解析：(1)CO2与NaOH 溶液发生反应可能为：

CO2＋2NaOH === Na2CO3＋H2O

CO2＋NaOH === NaHCO3

因NaHCO3溶液和Na2CO3溶液均呈碱性，则溶液中的溶质可能是Na2CO3或NaHCO3.

(2)由AB段产生气体可知发生反应的离子方程式为：HCO ＋H＋=== CO2↑＋H2O，此段消耗的n(H＋)＝

1 mol/L ×0.1 L＝0.1 mol，故溶液中n(CO )＝n(HCO )＝0.1 mol.

①OA段CO 消耗0.1 mol H＋，OH－消耗0.1 mol H＋.

③V(CO2)＝0.1 mol×22.4 L/mol＝2.24 L

答案：(1)Na2CO3或NaHCO3

(2)①H＋＋OH－=== H2O；CO ＋H＋=== HCO

②2240