最新人教版九年级化学第五章化学方程式演示教学

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2024新人教版九年级化学第五单元课题二化学方程式第一课时课件

Na2SO4 + Cu(OH)2 ↓
(溶液)
(固体)
Fe + CuSO4
(固体) (溶液)
Cu + FeSO4
(固体) (溶液)
(不注↓)
三、化学方程式的书写
练习3：写出氯酸钾制取氧气的化学方程式: 。
【讨论】在配平KClO3
→ MnO2
加热
KCl +O2时，能否将
“O2”改成“O3”？为什么？
长征五号火箭发射升空时，火箭燃料是液氢，助燃剂是液氧，你有哪些方法可以表示氢气在氧气中燃烧这一反应？
①用文字表示：氢气 + 氧气点燃水 ②用符号表示： H2 + O2 点燃 H2O ③微观图表示：
你有哪些方法可以表示氢气在氧气中燃烧这一反应？
④用化学式和数字表示： 2H2+O2 点燃 2H2O
P + O2
P2O5
(2)配:将短线两边的原子数目配平
4P + 5O2
2P2O5
如何配？
(3)标：标明反应发生条件以及生成物状态“↑”或“↓”
4P + 5O2 点燃 2P2O5 何时标？怎样标？
(4)等：将短横线改写成“
”
4P +5O2 点燃 2P2O5
（5)查：检查化学式是否写错，化学方程式是否配平,条件和物质状态标注是否标了,标了是否恰当。
不能，违背了客观事实
注意：
配平时，只能在化学式前面添化学计量数，不改动化学式及其右下角的数字。
三、化学方程式的书写
练习4：配平高锰酸钾制取氧气的化学方程式:
2 KMnO4
1 K2MnO4 + 1 MnO2 + 1 O2↑ 。

人教版《化学方程式》_教学课件

根据化学方程式计算的正确解题步骤： [解]（1）设未知量（不要带单位）
（2）正确写出化学方程式（注意配平）
（3）写出相关物质的相对分子质量，找出已知量、未知量（写在对应化学式的正下方，先写相对分子质量，一定要注意用相对分子质量乘以化学式前面的系数，再写质量；质量单位要写，且要统一。）
（4）列出比例式，求解（计算结果按题中要求进行，若题中没有要求，除不尽，则保留小数点后一位）
例题2：若用加热氯酸钾的方法制取氧气，要收集 500ml氧气，计算理论上需要消耗氯酸钾的质量。（已知氧气在该实验条件下的密度为1.28g/L）
解：生成氧气的质量为： 1.28g/L ⅹ 0.5L = 0.64g 设生成的氯化钾的质量为x。
2KClOM3nO=2 2KCl+3O2↑
涉及物质的体积
245 x 245
二、已知生成物的质量求反应物的质量
例2：工业上高温煅烧石灰石(CaCO3)可制得生石灰 (CaO)和二氧化碳，如果要制取10 t氧化钙，需要碳酸钙多少吨?
解：设需要碳酸钙的质量为x。
CaCO3 100
CaO+CO2↑ 56
x
10t100x来自=5610 t
解得x = 18t
答：需要碳酸钙18t。
电解9g水，能得到氢气的质量为多少？小明的解法如下：
【获奖课件ppt】人教版《化学方程式》_教学课件1 -课件分析下载
讨论：
H：1 O：16
过程）；
【获奖课件ppt】人教版《化学方程式》_教学课件1 -课件分析下载
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利用化学方程式的简单计算 1、涉及质量的变化的计算 2、涉及物质的体积的计算

人教版九年级化学上第五单元课题三利用化学方程式的简单计算教学课件共15张PPT

1×(2×16)
6.3g 2×158 （4）列出比例式········· x 32 32 × 6.3g =0.6g （5）求解············· x= 2×158
x
答：加热分解6.3g高锰酸钾，可以得到氧气的质量为0.6g。（6）简明地写出答案··
活动元二构建计算模型
环节一自主学习引领示范
2KMnO4 K2MnO4 + MnO2 + O2↑
36
32
316
32
一解二设最后答，方程书写不能差，
准确找到质量比，纯量代入不掺假，
所有单位要一致，列式计算解决它。
谈谈我的收获感谢您的聆听！
5、规范“解”、“答”
活动元三体会计算意义
环节一自编题目学以致用
【活动内容】结合已知信息，小组合作，编写一道有关木炭完全燃烧的化学方程式的计算题。
已知：木炭有3kg
【题目编写要求】：（1）书写工整；（2）清楚简洁。
活动元三体会计算意义
环节二
通电
思维延伸
提升素养
△
【比一比】产生等质量的氧气，H2O和KMnO4谁消耗的更多？ 2H2O 2H2 + O2
电
活动元二构建计算模型
环节三总结计算过程中值得注意的地方
活动要求： 1、设 x 不带单位
1、小组成员互相帮助，用红笔改正错误； 2、正确书写化学方程式（配平、条件、“↑或↓”） 2、共同总结：计算过程中值得注意的问题； 3、算对相对分子质量，找准质量比关系 3、将小组讨论结果记录在学案上，交流分享。看哪个小组的总结又快又全面！ 4、单位规范、统一
圈画关键字归纳步骤
阅读教材自学例1

九年级化学上册第五单元化学方程式课件 (新版)新人教版

注：注明反应条件和产物状态
读法：根据化学方程式的意义确定读法
应用
表示化学反应根据化学方程式进行计算
人自己打败自己是最可悲的失败，自己战胜自己是最可贵的胜利。
一、质量守恒定律
运用质量守恒定律要注意以下几点
⒈适用范围是化学反应，不能用来解释物理变化。 ⒉“守恒”是指质量守恒，并不是指体积等守恒。 ⒊“质量守恒”对反应前的物质而言，是指“参加反应”的物质质量的总和，不参加反应的物质的质量不能计算在内。
一、质量守恒定律
练一练 1.判断下列是否正确？ A、纸燃烧化为灰烬，灰烬的质量比纸的质量小 B、2克氢气和8克氧气在点燃的条件下发生化合反应生成10克水 C、10克水受热变为10克水蒸气 D、蜡烛燃烧后质量变小
• C． 4∶3∶2
D． 108∶96∶204
练一练
6、近几年来，科学发现在生物体内存在少量一氧化氮，它有扩张血管和增强记忆力的功能，成为当前生物科学研究的热点。一氧化氮是工业制取硝酸的中间产物，生成一氧化氮的化学方程式为： 4NH3 + 5O2 催化剂 4NO + 6X ，则X的化学式是 H2O
下生成二氧化碳。 ② 量的方面：每12份质量的碳跟32份质量的氧气完全反应生成44份质量的二氧化碳。 ③微观（粒子方面）：每1个碳原子与1个氧分子反应生成1个二氧化碳分子。
练一练
1、根据化学方程式不能获得的信息是—D— A、该反应中的反应物和生成物 B、各反应物和生成
物的质量比
C、发生反应所需要的条件慢
D、化学反应的快
2、10克A和足量的B混合加热发生反应，10克A完全
反应，生成8克C和
D
• 4克D,则参加反应的A与B的质量比为—— A、1：1 B、2：1 C、4：1 D、5：1 C 3、化学方程式3Fe + 2O2 点燃 Fe3O4可读作：__ A．铁加氧气等于四氧化三铁

人教版九年级化学上册：第五单元课题2 如何正确书写化学方程式(共23张PPT)

自主预习，初探新知
请阅读课本第99-100页，并完成学案中的《自主预习》部分
学生活动一：阅读课本第99页，归纳书写化学方程式应该遵循的原则：
(1)、要以客观事实为基础； ( 2)、要遵守质量守恒定律
.
学生活动二：认真阅读课本第100页，归纳书写化学方程式的步骤（1）写：左写反应物的化学式，右写生成物的化学式，中间画“—”
2 CuO CO2+ 2 H2O
小组展示配平情况
化学方程式的配平方法
想一想：你们是通过什么方法配平的？
一、观察法
二、最小公倍数法
两边各出现一次角标较大
活动二：请各小组将本组组合的卡片上方程式配平
课堂探究、充实新知识合作探究三：体验如何标注“ ”和“ ”
活动一：阅读课本第100—101页的内容，利用所学知识判断下列反应方程式的书写是否正确，如有错误，请更正！在自己先完成的基础上，在小组内解决疑难问题
在化学式前面配上适当的化学计量数，使反应前后
各元素原子的种类和数目都相等方法就是配平。
三、等将 “— ” 改为“＝”
课堂探究、充实新知识
活动一：请尝试配平下列反应方程式：（先独立完成，如
有问题再小组内讨论解决）
2 Fe+ 3 Cl2 —— 2 FeCl3
3 H2+ N2 —— 2 NH3
2 Cu+ O2 CH4+ 2 O2
活动二：完善卡片上的化学方程式。
给予就诊，成功出院
活动三：更正并完善这两个病人反应方程式。
（1) 2 H2O2 MnO2 2 H2O + O2
（2）3 Fe+ 2 O2 点燃 Fe3O4

5.2化学方程式(第1课时)课件---2024-2025学年九年级化学人教版(2024)上册

化学式前面的数字是化学计量数，当它为“1”时省略不写。
新课讲授
1.请同学们尝试从宏观定性的角度进行描述。提示：表明了反应物、生
成物和反应条件。
和
反应条件
生成
定性
C + O2 点燃 CO2
反应物
生成物
新课讲授
2.请同学们尝试从定量的角度进行描述。提示：表明了反应中各粒子的
相对数量关系、反应中各物质的质量比例关系。
表示氧气这种物质
表示1个氧分子
宏观
微观
表示氧气由氧元素组成
表示1个氧分子由 2个氧原子构成
新课导入
回顾：请写出碳、氧气、二氧化碳的化学式，并计算与化学式对应的相对原子质量或相对分子质量。（C:12 O:16）
（1）C的相对原子质量=12 （2）O2的相对分子质量 =16×2 =32 （3）CO2的相对分子质量 =1×12 +16×2 =44
4.化学方程式 C + O2
CO2
化学方程式集结了三种表达式的优点，你觉得什么是化学
方程式? 用化学式表示化学反应的式子
新课讲授
思考：观察部分物质与氧气反应的化学方程式，你发现了什么?
为什么要这样写？
4P + 5 O2 点燃
点燃
3Fe + 2 O2
2 P2O5 Fe3O4
使等号两边同种原子的数量相等，遵守质量守恒定律
第五单元化学反应的定量关系
课题2 化学方程式(第1课时)
学习目标
1
初识化学方程式
2
理解化学方程式
新课导入
回顾：化学有自己的语言，元素符号和化学式都属于化学用语。你能从元素符号O、化学式O2中得到哪些信息?

【课件】第五单元课题2化学方程式第1课时-九年级化学人教版(2024)上册

2H2O2 _______ 2H2 O + O2
写出化学方程式：工业上经常用碳来冶炼金属，碳和氧化铜在一定条件下冶炼得到铜和二氧化碳
反应前后，原子种类、个数不变，即相同
硝酸银受热时会发生反应2AgNO3 推测X是( B )
2Ag + 2X + O2。
A.N2O
B.NO2
C.N2O5
D.NO
4.下图表示某反应前后反应物与生成物分子及其数目的变化,其
O原子个数：
2
CO2 1
2
符合客观事实
该化学方程式氧原子数目不相等
H2 + O2
H原子个数： 2
O原子个数：
2
原子总个数：
4
点燃
H2O 2
1
3
如何使得两边各元素原子各自相等
配平：在化学式前配上适当的化学计量数
配平后写等号 2H2 H原子个数: 24
= + O2
点燃
→ 2H2O
24
× H2O2?
+ O2 =点燃
CO 2
（1）宏观：表明反应物、生成物和反应条件（2）微观：表明微粒个数比
（化学式前的数字之比）（3）质量：表明物质的质量比
（化学式前数字×相对分子质量)之比
小结读法： C
+ O2 =点燃
CO 2
（1）宏观：碳和氧气点燃生成水（2）微观：
每1个碳原子和1个氧分子点燃生成1个二氧化碳分子
（3）质量：
每12份质量的碳和32份质量的氧气点燃生成 44份质量的二氧化碳
练习： 2H2
点燃 + O2 = 2H2O
点燃 H2+Cl2 = 2HCl

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2 、配配平化学方程式
3、注注明反应条件和生成物的状态
4 、等将横线改为等号
课题 3
利用化学方程式的简单计算
[ 复习要求 ] ：
1、能进行化学方程式的简单计算
2、初步学会有关反应物、生成物的化学方程式的计算
[ 考点一 ] 、依据：利用化学方程式能反映物质间的质量比，且质量比呈正比例关系。
[ 考点二 ] 、步骤：①设未知数；②根据题意写出方程式；③根据化学方程式找出已知量与未知量的
⑶表示各物质的微粒个数比（即各化学式前面的系数比）
例如：以 2H2＋ O2
点2H燃
2O 为例
①表示氢气与氧气在点燃条件下生成水
②表示氢气、氧气与水的质量比为 4： 32： 36
③表示氢分子、氧分子与水分子的个数比为
2： 1：2
3、化学方程式的读法以 2H2＋ O2
2H点燃
2O 为例
①从反应物、生成物和反应条件角度：氢气与氧气在点燃条件下生成水
②从各物质的质量比角度：每 4 份质量的氢气与 32 份质量的氧气在点燃条件下生成 36 份质量的水 ③从各物质的微粒个数比角度：每 2 个氢分子与 1 个氧分子在点燃条件下生成 2 个水分子。
学而不思则惘，思而不学则殆
[ 复习要求 ] ：能正确书写化学方程式
课题 2
如何正确书写化学方程式
一、书写原则：
6. 电解 36 克水 , 可以得到 _____克氧气 .____ 克碳在氧气中完全燃烧 , 得到 44 克二氧化碳 .
7. 24.5 克氯酸钾完全分解后可能得到 _______克氧气 .
1、以客观事实为基础
2 、遵守质量守恒定律（标准：两边原子的种类和数目相等）
二、方程式的配平
1、标准：方程式两边原子种类和数目相等即配平了
2、配平的原则：在化学式前面加上适当的系数来保证方程式两边原子种类和数目相等。
3、方法：最小公倍数法
最小公倍数法配平化学方程式的步骤
⑴、确定配平的起点元素：横线两边出现次数最少，且原子个数的最小公倍数最大的元素作为起点
微观：原子的种类、数目、质量不变
（ 2）一定改变宏观：物质的种类一定变
微观：分子种类一定变
（ 3）可能改变：分子总数可能变
二、化学方程式
1、含义：用化学式表示化学反应的式子。能直接反映质量守恒定律。
[ 考点二 ] 2、表示的意义：⑴表示反应物、生成物和反应条件
⑵表示各物质间的质量比（质量比＝各物质的相对分子质量×各化学式前面的系数的积的比）
点燃
2FeS2 ＋ 11/2O 2
1Fe 2O3 ＋ 4SO 2
学而不思则惘，思而不学则殆
⑸再将各系数调整为最简整数比：即在方程式两边同时乘以
点燃
4FeS2 ＋ 11O 2 2Fe
2 就可以。 2O3 ＋ 8SO 2
二、书写的步骤（考点）记忆口诀：写配注等
1、写写出反应物、生成物的化学式
数也为 4。因此 SO2 的系数为 4 除以 SO2 中 S 元素的原子个数 1 的商 4 作为 SO2。的系数。
2FeS2 ＋ O 2 点燃
1Fe 2O3 ＋ 4SO 2
②由于方程式右边 O原子的个数已确定为 11，因此左边 O原子的个数也为 11。所以 O的原子个数 2 的商 11/2 作为 SO2 。的系数。
举例：配平化学方程式： FeS 2 ＋ O 2
Fe 2O3 ＋ SO 2
⑴确定起点元素：由于 Fe、S 元素在横线两边只出现了一次，且最小公倍数都为
2，因此 Fe、 S
元素都可作为起点元素。
⑵若选择 Fe 作为起点元素，则原子个数的最小公倍数为
2。
⑶确定 FeS2 、SO2 前面的系数：用最小公倍数 2 除以 FeS2 中 Fe 元素的原子个数 1 的商 2 作为的 FeS2
元素。
⑵、确定起点元素原子个数的最小公倍数。
⑶、确定含有起点元素的化学式的系数：用最小公倍数除以化学式中起点元素原子的个数的商作为
该化学式前面的系数。
⑷、确定其它化学式前面的系数的顺序：依次确定含有除起点元素以外，横线两边出现次数由少到
多的元素的化学式前面的系数。
⑸、最后将各系数调整为最简整数比。
点燃
质量比；④列出比例式，并求出未知数；⑤答
注意：
①由于方程式只能反应物质间的质量比，因此代入方程式中的各个量必须是质量。
②由于方程式中各物质是纯净物，因此代入方程式中的量必须是纯净物的质量。 ③单位必须统一 [ 课堂练习 ]
1．写出氢气在氧气中完全燃烧生成水的化学方程式
，计算出各物质之间的质量比？
现有 0.4 克氢气在氧气燃烧可生成多少克水 ?
系数；用最小公倍数
2 除以 Fe2 O3 中 Fe 元素的原子个数 2 的商 1 作为 Fe2O3 的系数；
点燃
2FeS2 ＋ O 2
1Fe 2O3 ＋ SO 2
⑷确定 O2 、SO2 的系数：
①由于 O2 、SO2 中只含有 O、S 两种元素， S 元素在方程式两边只出现了一次，因此先确定
SO2
的系数，再确定 O2 的系数。由于方程式左边 S 原子的个数已确定为 4，所以右边 S 原子的个
2. 写出硫在氧气中燃烧生成二氧化硫的化学方程式
, 计算各物之间的质量比为 _______ , 那么 ,3.2
克硫在足量的氧气中完全燃烧 , 可生成 ________克二氧化硫 .
3. 在空气中燃烧 3.1 克磷 , 可以得到多少克五氧化二磷 ?
4. 电解 1.8 克水 , 可以得到多少克氢气 ?
5. 实验室加热分解 4.9 克氯酸钾 , 可以得到多少克氧气 ?
学而不思则惘，思而不学则殆
第五单元
化学方程式
课题 1 质量守恒定律
[ 复习要求 ] ：
1、认识质量守恒定律，能说明常见化学反应中的质量关系
2、认识定量研究对化学科学发展的重大作用
考点一、质量守恒定律
1、含义 : 参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和。
说明：①质量守恒定律只适用于化．学．变．化．，不适用于物．理．变．化．；
②没有参加反应的物质质量及不是反应生成的物质质量
不．能．计入“总和”中；
③要考虑空气中的物质是否参加反应或物质（如气体）有无遗漏。
2、微观解释：在化学反应前后，原子的种类、数目、质量均保持不变（原子的“三不变”
）。
3、化学反应前后
（1）一定不变宏观：反应物、生成物的总质量不变；元素种类、质量不变