陕西省西安市第七十中学2017-2018学年高一10月月考化学试题 Word版含答案
陕西省西安市第一中学2017-2018学年高一上学期第一次(10月)月考化学试题 Word版含答案
西安市第一中学2017-2018学年度第一学期高一年级第一次月考化学试题相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 Cl-35.5 Fe-56一、选择题：(本大题共27个小题，每小题2分，共54分。
在每小题给出的四个选项中，只有一个选项符合题目要求)1、摩尔是A．国际单位制的一个基本物理量B．物质质量的单位C．物质的量的单位 D．表示6.02×1023个粒子的集体2、下列实验操作中，主要不是从安全因素考虑的是A．酒精灯在不使用时，必须盖上灯帽B．给试管里的固体加热时，试管口应略向下倾斜，外壁干燥后再预热C．给试管里的液体加热时，试管口应略向上倾斜(约45°角)，外壁干燥后再预热D．用氢气还原氧化铜时，先通一会儿氢气，再加热氧化铜3、现有三组溶液: ①汽油和氯化钠溶液②39％的乙醇溶液③单质溴和氯化钠溶液，以上各混合液的分离方法依次是A．分液、萃取、蒸馏 B．萃取、蒸馏、分液C．分液、蒸馏、萃取 D．蒸馏、萃取、分液4、用四氯化碳萃取碘的饱和水溶液中的碘，下列说法中不正确的是A、实验使用的主要仪器是分液漏斗B、碘的四氯化碳溶液呈紫红色C、分液时，水从分液漏斗下口流出，碘的四氯化碳溶液从漏斗上口倒出D、碘在四氯化碳中的溶解度比在水中溶解度大5、实验室用MnO2催化KClO3分解制取氧气，要分离提纯回收其中的MnO2，正确的操作步骤是A．溶解、过滤、蒸发 B．溶解、过滤、洗涤、干燥C．溶解、过滤、结晶 D．溶解、结晶、干燥6、在实验室中，对下列事故或药品的处理正确的是A．温度计不慎打破，散落的水银应用硫粉处理后收集B．酒精灯使用完后，应及时吹灭并盖上灯帽C．少量浓硫酸沾在皮肤上，立即用氢氧化钠溶液冲洗D．含硫酸的废液倒入水槽，用水冲入下水道7、下列实验中，①pH试纸的使用，②过滤，③蒸发，④配制一定物质的量浓度溶液，均用到的仪器是A．蒸发皿B．玻璃棒C．试管 D．分液漏斗8、下列仪器常用于物质分离的是①②③④⑤⑥A．①③⑤B．①②⑥C．②④⑤D．②③⑤9、下列操作中正确的是A．用25 mL量筒量取4.0 mol/L的盐酸5.62 mLB．用托盘天平称取5.56 g KCl固体C．配制450 mL 0.2 mol/L H2SO4溶液时应选用500 mL容量瓶D．分液漏斗使用前需检查是否漏水，分液结束后漏斗中的上层液体从下口放出。
西安市高一上学期化学10月月考试卷
西安市高一上学期化学10月月考试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题(本大题共18小题，每小题3分，共54分) (共18题；共54分)1. （3分） (2018高一上·新疆期中) 我国科学家在世界上第一次为一种名为“钴酞箐”的分子(直径为1.3×10－8m)恢复了磁性。
“钴酞箐”分子的结构和性质与人体内的血红素和植物的叶绿素非常相似。
下列关于“钴酞箐”分子的说法中正确的是（）A . 它的分子直径比Na＋小，在做布朗运动B . 它的分子既能透过滤纸，也能透过半透膜C . 它在水中形成的分散系能产生丁达尔效应D . 它在水中所形成的分散系属乳浊液2. （3分） (2018高一上·长春期中) 下列说法中正确的是（）A . 氯化钠水溶液在电流的作用下电离出Na+和Cl−B . 硫酸钡难溶于水，但硫酸钡属于电解质C . 二氧化碳溶于水能导电，故二氧化碳属于电解质D . 硫酸钠在水中的电离方程式可表示为Na2SO42Na++S6++4O2−3. （3分） (2016高二上·淮阳开学考) 高铁酸钾（K2FeO4）是一种既能杀菌、消毒、又能絮凝净水的水处理剂．工业制备高铁酸钾的反应离子方程式为Fe（OH）3+C1O﹣+OH﹣→FeO42﹣+C1﹣+H2O（未配平）．下列有关说法不正确的是（）A . 由上述反应可知，Fe（OH）3的氧化性强于FeO42﹣B . 高铁酸钾中铁显+6价C . 上述反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为3：2D . K2FeO4处理水时，不仅能消毒杀菌，而且生成的Fe3+水解形成Fe（OH）3胶体能吸附水中的悬浮杂质4. （3分） (2019高二上·公主岭期末) 下列物质中属于电解质，但在给定条件下不能导电的是（）A . 液态氯化氢B . 蔗糖C . 铝D . 稀硝酸5. （3分）下列各项中，电离方程式正确的是A . NaHCO3Na++HCO3-B . HCO3-+H2O CO32-+ H3O +C . H2SO3=2H++SO32-D . NaHSO4(熔融)=Na++H++ SO42-6. （3分）(2017·江南模拟) 下列离子方程式书写正确的是（）A . 实验室用Zn和稀硝酸制取H2：Zn+2H+═Zn2++H2↑B . H2SO4溶液中和Ba（OH）2溶液：H++SO42﹣+Ba2++OH﹣═H2O+BaSO4↓C . 向Ca（HCO3）2溶液中加入过量NaOH溶液：Ca2++2HCO3﹣+2OH﹣═CaCO3↓+CO32﹣+2H2OD . 向苯酚钠溶液中通入少量的CO2：2C4H3O﹣+CO2+H2O═2C6H5OH+CO3﹣27. （3分） (2018高三上·河北期末) 下列指定反应的离子方程式正确的是（）A . 过量氯气通入溴化亚铁溶液中2Cl2+Fe2++2Br-=4Cl-+Fe3++Br2B . 向CuSO4溶波中加入Na2O2:2Na2O2+2Cu2++2H2O=4Na++2Cu(OH)2↓+O2↑C . 向Na2SiO3溶液中通入过量SO2:SiO32-+SO2+2H+=H2SiO3↓+SO32-D . 向稀HNO3中滴加Na2SO3溶液:SO32-+2H'=SO2↑+H2O8. （3分） (2019高二上·鹰潭期末) 常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（）A . 由水电离的c(OH−)=10-13 mol•L-1的溶液中：Na+、Fe3+、Cl-、NO3-B . 由水电离的c(OH−)•c (H+)=10-20 mol•L-1的溶液中：Na+、K+、NO3-、SO42-C . KW/c(H+) =l×l0-13 mol/L的溶液中：Ba2+、ClO-、Cl-、NO3-D . 溶液中c (H+)/c(OH−) =l×l0-12 mol/L的溶液：CH3COO-、NO3-、NH4+、SO42-9. （3分） (2016高一上·眉山期中) 研究表明：多种海产品如虾、蟹、牡蛎等，体内含有+5价的砷（As）元素，但它对人体是无毒的，砒霜的成分是As2O3 ，属剧毒物质，专家忠告：吃饭时不要同时大量食用海鲜和青菜，否则容易中毒，并给出了一个公式：“大量海鲜+大量维生素C=砒霜”．下面有关解释不正确的应该是（）A . 维生素C具有还原性B . 青菜中含有维生素CC . 维生素C能将+5价砷氧化成As2O3D . 致人中毒过程中砷发生还原反应10. （3分） (2018高一上·湖北期末) 根据反应①2FeCl3＋2KI=2FeCl2＋2KCl＋I2 ，②2FeC l2＋Cl2＝2FeCl3 ，判断下列物质的氧化性由强到弱的顺序中，正确的是（）A . Fe3＋>Cl2>I2B . Cl2>I2>Fe3＋C . I2>Cl2>Fe3＋D . Cl2>Fe3＋>I211. （3分）化学与生活密切相关，下列有关说法正确的是（）A . 黑火药是我国古代四大发明之一，配方为“一硫二硝三木炭”，其中的硝是指硝酸B . 包装食品里常有硅胶、生石灰、还原铁粉三类小包，其作用相同C . 洪灾区民众用明矾净水并用漂白粉消毒，二者化学原理相同D . 家中做卫生保洁时，不可将“84”消毒液与洁厕精（含浓盐酸）混合使用12. （3分）已知酸性溶液中还原性的顺序为SO32﹣＞I﹣＞Fe2+＞Br﹣＞Cl﹣，下列反应不能发生的是（）A . 2Fe3++SO32﹣+H2O→2Fe2++SO42﹣+2H+B . I2+SO32﹣+H2O→SO42﹣+2I﹣+2H+C . 2Fe2++I2→2Fe3++2I﹣D . Br2+SO32﹣+H2O→SO42﹣+2Br﹣+2H+13. （3分） (2017高一上·河北期中) 下列变化中必须加入氧化剂才能实现的是（）A . MnO4﹣→Mn2+B . KClO3→O2C . HCl→Cl2D . Fe3+→Fe2+14. （3分）下列微粒中，只有氧化性的是（）①S2－②Fe2＋③Fe3＋④S⑤H＋⑥Cu2＋⑦MgA . ①⑦B . ②④C . ③⑤⑥D . ②④⑤⑥15. （3分）各组性质比较的表示中，正确的是（）。
西安市高一上学期化学10月月考试卷B卷
西安市高一上学期化学10月月考试卷B卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共28题；共56分)1. （2分） (2016高三上·新疆期中) 下列物质与危险化学品标志的对应关系不正确的是（）A B C D金属钠天然气氢氧化钠乙醇A . AB . BC . CD . D2. （2分） (2019高一上·吉林期末) 下列物质属于纯净物的是（）A . 漂白粉B . 液氯C . 水玻璃D . 盐酸3. （2分） (2019高三上·临渭月考) 将下列各组物质按酸、碱、盐分类顺序排列，其中正确的是（）A . 硫酸纯碱孔雀石[Cu2(OH)2CO3]B . 硝酸烧碱绿矾[FeSO4·7H2O]C . 醋酸乙醇碳酸钙D . 盐酸熟石灰苛性钠4. （2分）以下实验装置一般不用于分离物质的是（）A .B .C .D .5. （2分） (2017高三上·华安开学考) 关于分液漏斗的使用，下列说法正确的是（）A . 可在分液漏斗内用四氯化碳萃取碘酒中的碘单质B . 分液漏斗在使用前只需检查旋塞芯处是否漏水即可C . 放出下层液体时，应打开上方的玻璃塞，并使下端管口紧贴烧杯内壁D . 放出下层液体后，再从漏斗下端口放出上层液体.6. （2分）下列实验操作不正确的是（）A . 做过碘升华实验的烧杯用酒精洗涤B . 做过银镜反应实验的试管用稀硝酸洗涤C . 将汽油放在带橡皮塞的玻璃瓶中D . 往双氧水中滴入几滴三氯化铁溶液加快分解速率7. （2分） (2018高一上·建水期中) 1、摩尔是（）A . 物质质量的单位B . 物质的量的单位C . 国际单位制中的一个基本物理量D . 表示6.02×1023个离子的集体8. （2分） (2016高三上·襄阳开学考) 若氖原子质量是a g，12C的原子质量是b g，NA是阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是（）A . 该氖原子的相对原子质量是B . 该氖原子的摩尔质量是aNAgC . Wg该氖原子的物质的量是 molD . Wg该氖原子所含质子数是9. （2分）(2018·郴州模拟) 阿伏加德罗常数的值为NA ，下列说法正确的是（）A . 标准状况下，4.6gNO2和N2O4的混合气体中原子数为0.3NAB . 1mol 乙烯分子中含有的共价键数为4NAC . 0.1mol·L-1的硫酸溶液中含H+的数量为0.2NAD . 氢氧燃料电池中消耗11.2L氢气时转移电子数为NA10. （2分） (2017高一上·乐清期中) 下列物质中，在标准状况下体积最大的是（）A . 28gN2B . 71gCl2C . 48gO2D . 1000gH2O11. （2分） (2016高二上·赣州期中) NA表示阿伏伽德罗常数，下列说法正确的是（）A . 1mol/L Na2CO3溶液中的Na+ 数目为2NAB . 标准状况下，11.2L CCl4所含分子数为0.5NAC . 各5.6 g铁分别与足量的盐酸、氯气反应，电子转移总数均为0.2NAD . 1 mol Na与足量O2反应生成Na2O或Na2O2均失去NA电子12. （2分） (2018高一上·辽源期中) 标准状况下，体积相同的下列气体，其质量最大的是（）A . N2B . CO2C . SO2D . CH413. （2分） (2018高二上·惠来期末) 设NA为阿伏伽德罗常数的数值。
陕西省西安中学2017-2018学年高三上学期第二次月考化学试题 Word版含答案
2017-2018学年可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 S 32 Fe 56 Cu 64一. 选择题（共21小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共42分）1. N A表示阿伏加德罗常数，下列判断正确的是A.在16g18O2中含有N A个氧原子B.16gCH4中含有4N A个C-H 键C.22g 某气体含分子数为0.5N A，则其摩尔质量为44D.含N A个Na+的Na2O溶解于1L水中，Na+的物质的量浓度为1 mol·L-12. 在Na2SO4、NaCl、NaOH的混合溶液中，含有Na＋、SO42-、OH－的个数比是8∶1∶2，则溶液中Na2SO4、NaCl、NaOH 的物质的量之比是A.1∶1∶1B.1∶4∶2C.1∶2∶4D.1∶3∶23. 下列各组仪器：①漏斗，②容量瓶，③滴定管，④分液漏斗，⑤天平，⑥量筒，⑦胶头滴管，⑧蒸馏烧瓶。
常用于物质分离的是A.①③⑦B.②⑥⑦C.①④⑧D.④⑥⑧4. 一定温度压强下，用mg的CH4、CO2、O2、SO2四种气体分别吹出四个体积大小不同的气球，下列说法中正确的是A.气球②中装的是O2B.气球①和气球③中气体分子数相等C.气球③和气球④中气体密度之比为2∶1D.气球①和气球④中气体物质的量之比为4∶15. 把VL含有MgSO4和K2SO4的混合溶液分成两等份，一份加入含a mol NaOH 的溶液，恰好使Mg2+完全沉淀为Mg(OH)2；另一份加入含b mol BaCl2的溶液，恰好使SO42-完全沉淀为BaSO4。
则原混合溶液中K+的浓度为A. mol·L−1B. mol·L−1C. mol·L−1D. mol·L−16. 下列说法或表示方法正确的是A.等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出的热量多B.由 C(金刚石) =C(石墨) △H =-1.9 kJ·mol －1， 可知，金刚石比石墨稳定 C.在稀溶液中： H ＋(aq)＋OH －(aq) =H 2O(l) Δ H ＝－57.3 kJ·mol －1，若将含 0.5 mol H 2SO 4 的浓硫酸与含 1 mol NaOH 的稀溶液混合，放出的热量大于 57.3 kJD.在25 ℃、 101 kPa 时， 2 g H 2完全燃烧生成液态水，放出 285.8 kJ 热量，氢气燃烧的热化学方程式表示为 2H 2(g)＋O 2(g)=2H 2O(l) Δ H ＝－285.8 kJ·mol －1， 7. a X n-和 b Y m+为两主族元素的离子，它们的电子层结构相同，下列判断错误的是A.原子半径 X ＜YB.a + n =b – mC.Y 最高价氧化物的化学式为 YOmD.X 的氢化物的化学式为 H n X8. YBa 2Cu 8O x (Y 为元素钇)是磁悬浮列车中的重要超导材料，关于Y 8939的说法正确的是A.Y 在周期表中的位置是第4周期ⅢB 族B.属于非金属元素C.核素Y 8939的质子数与中子数之差为 50 D.Y 8939和Y 9039是两种不同的核素9. 下列关于物质性质变化的比较，不正确的是A.酸性强弱： HClO 4>H 2SO 4>H 3PO 4>H 2SiO 3B.原子半径大小： K > Na > S > OC.稳定性： NH 3>PH 3>AsH 3D.还原性强弱： F- > Cl- >Br10. X 、Y 、Z 、W 、Q 都是短周期元素,其中X 原子的最外层电子数是内层电子数的3倍；X 与Z 同族， Y 与Z 同周期，Q 原子的电子总数等于其电子层数的3倍， W 与 X 、Y 既不同族也不同周期且 W 不为稀有气体元素； X 、Y 、Z 三种元素的族序数之和为16。
西安市高一上学期化学10月月考试卷D卷
西安市高一上学期化学10月月考试卷D卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题(本大题共18小题，每小题3分，共54分) (共18题；共54分)1. （3分） (2018高三上·蚌埠期中) 下列物质分类正确的是（）A . SiO2、NO2均为酸性氧化物B . 稀豆浆、淀粉溶液均为胶体C . 烧碱、乙醇均为电解质D . 水玻璃、冰醋酸均为混合物2. （3分） (2017高一上·黑龙江期末) 下列气体中是非电解质，且和SO2一起通入到BaCl2溶液中可生成BaSO3沉淀的是（）A . Cl2B . H2SC . NH3D . HCl3. （3分） (2018高一上·宝坻期末) 下列因果关系的判断正确的是（）A . 因为反应时铝原子失去的电子比钠原子多，所以铝原子的还原性比钠原子强B . 因为NaOH能中和H+ ，所以可以治疗胃酸过多C . 因为氯水具有漂白性，所以可以使酸性KMnO4溶液褪色D . 因为SO2溶于水生成亚硫酸，所以可以使石蕊变红4. （3分） (2018高一上·湛江月考) 下列说法正确的是（）A . CO2和SO2的水溶液能够导电，所以CO2和SO2属于电解质B . BaSO4在水中的溶解度很小，属于弱电解质C . 弱电解质溶液的导电能力也可以比强电解质溶液的导电能力强D . 弱电解质的溶解度小于强电解质的溶解度5. （3分）下列电离方程式中，正确的是（）A . Ca（OH）2═Ca2++2（OH）﹣B . FeCl2═Fe2++3Cl﹣C . H2SO4═H++SO42﹣D . Al2（SO4）3═2Al3++3SO42﹣6. （3分）(2018·石景山模拟) 从某含Br—废水中提取Br2的过程包括：过滤、氧化、萃取（需选择合适萃取剂）及蒸馏等步骤。
已知：物质Br2CCl4正十二烷密度/g·cm-3 3.119 1.5950.753沸点/℃58.7676.8215~217下列说法错误的是（）A . 甲装置中Br—发生的反应为：2Br-+ Cl2 = Br2 + 2Cl-B . 甲装置中NaOH溶液每吸收0.1mol Cl2 ，转移0.1mol e—C . 用乙装置进行萃取，溶解Br2的有机层在下层D . 用丙装置进行蒸馏，先收集到的是Br27. （3分） (2018高三上·重庆月考) 下列反应的离子方程式的书写正确的是（）A . 氧化钠投入水中：O2-+H2O=2OH-B . FeCl3溶液与KI反应：2Fe3++2KI=2Fe2++I2+2K+C . 过量硫酸氢铵与氢氧化钡反应：Ba2++2OH-+SO42-+2H+=BaSO4↓+2H2OD . 过量CO2 通入到 NaClO溶液中：H2O+CO2+2ClO-=2HClO+CO32-8. （3分）在同一溶液中，含有NH4+、I－、Ba2＋、Cl－等离子，则该溶液的pH和介质是（）A . pH＝1，硝酸溶液为介质B . pH＝3，硫酸溶液为介质C . pH＝8，次氯酸钠溶液为介质D . pH＝12，氨水为介质9. （3分）厨房中的化学知识很多，下面是有关厨房中的常见操作或者常见现象，其中不属于氧化还原反应的是（）A . 烧菜用过的铁锅，经放置常出现红棕色斑迹B . 用煤气灶燃烧沼气（主要成分为甲烷：CH4）为炒菜提供热量C . 牛奶久置变质腐败D . 用醋酸除去水垢［主要成分是CaCO3、Mg (OH)2］10. （3分） (2018高一上·朝阳期末) M与N反应时，不能实现图示电子转移的是（）选项M N电子转移A铁粉Cl2B铜片HNO3C Cl2H2OA . AB . BC . CD . D11. （3分）将钠、镁、铝各0.3mol分别放入100mL 2mol•L﹣1的盐酸中，同温同压下产生气体的体积比是（）A . 1：1：1B . 3：2：2C . 1：2：3D . 6：3：212. （3分）在CO2中，Mg燃烧生成MgO和C。
陕西省西安市第七十中学2016-2017学年高一5月月考化学试题(原卷版)
陕西省西安市第七十中学2016-2017学年高一5月月考化学试题考试时间： 70分钟总分： 100分班级：姓名：本卷所需相对原子质量：H 1 C 12 N 14 F 19第I卷（选择题共54分）一．选择题（本题包括18小题，每小题3分，共54分。
每小题只有一个选项符合题意）1. 要验证甲烷中含有C､H元素，可将其完全燃烧产物依次通过：①浓硫酸②无水硫酸铜③澄清石灰水（）A. ①②③B. ②③C. ②③①D. ③②2. 下列有关化学用语的说法中不正确．．．的是（）A. －OH与都表示羟基B. 乙烯的结构简式为：CH2CH2C. CH4分子的球棍模型：D. 苯分子的比例模型：3. 下列分子只表示一种物质的是A. C3H7ClB. C3H6C. CH2Cl2D. C4H104. 不可能是乙烯的加成产物的是（）A. CH3CH3B. CH3CHCl2C. CH3CH2OHD. CH3CH2Br5. 下列各对物质中互为同系物的是A. CH3－CH=CH2和CH3－CH2－CH=CH2B. CH3－CH3和CH3－CH=CH2C. CH3－CH2－CH3和CH3－CH=CH2D. CH3－CH2－CH2－CH3和CH3－CH2－CHCl26. 设N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A. 1 mol苯分子中含有C＝C双键数目为3N AB. 标准状况下，11.2 L CCl4中含有的共价键数目为2N AC. 1 mol乙烯和乙醇的混合物完全燃烧时消耗O2的分子数为3N AD. 常温常压下，17 g 羟基含有的电子总数为10N A7. 能把苯、四氯化碳、酒精、己烯四种物质区别开来的一种试剂是（）A. 碳酸钠B. 溴水C. 水D. 石蕊试液8. 如图是四种常见有机物的比例模型示意图。
有关下列说法正确的是（）A. 甲能使酸性KM n O4溶液褪色...B. 乙可与溴水发生取代反应而使溴水褪色C. 丙与浓硫酸、浓硝酸的混合液共热发生取代反应D. 丁不能使酸性高锰酸钾溶液褪色9. 某单烯烃与H2加成后的产物是，则该烯烃的结构式可能有（）A. 1种B. 2种C. 3种D. 4种10. 下列结构简式代表了几种不同的烷烃A. 2种B. 3种C. 4种D. 5种11. 能说明苯分子的平面正六边形结构中，碳原子间不是单键与双键交替的事实是( )A. 苯的二元取代物无同分异构体B. 苯的邻位二元取代物只有一种C. 苯的间位二元取代物只有一种D. 苯的对位二元取代物只有一种12. 某有机物分子，仅由C、H、O三种元素的13个原子组成，其分子中的电子总数为42。
陕西省西安七十中高一化学下学期第一次月考试卷(含解析)
2015-2016学年陕西省西安七十中高一（下）第一次月考化学试卷一、选择题（每小题只有一个选项符合题意．1-10每小题2分．11-20每小题2分．共50分．）1．提出元素周期律并绘制了第一个元素周期表的科学家是（）A．侯德榜 B．门捷列夫 C．阿伏加德罗 D．道尔顿2．13C﹣NMR（核磁共振）、15N﹣NMR可用于测定蛋白质、核酸等生物大分子的空间结构，Kurt Wu thrich等人为此获得2002年诺贝尔化学奖．下面有关13C、15N叙述正确的是（）A．13C与15N有相同的中子数B．13C与C60互为同素异形体C．15N与14N互为同位素D．15N的核外电子数与中子数相同3．在周期表中，第三、四、五、六周期元素的数目分别是（）A．8、18、32、32 B．8、18、18、32 C．8、18、18、18 D．8、18、18、184．下列说法正确的是（）A．Li是最活泼金属，F是最活泼非金属B．Mg（OH）2碱性比Ca（OH）2强C．X2+的核外电子数目为18，则X在第三周期第ⅡA族D．元素周期表有7个主族，7个副族，1个0族，1个Ⅷ族，共16族5．下列排列顺序正确的是（）A．原子半径：Al＜Mg＜FB．热稳定性：HI＞HBr＞HCl＞HFC．酸性：H2SiO3＜H3PO4＜H2SO4＜HClO4D．碱性：Al（OH）3＞Mg（OH）2＞NaOH6．下列说法正确的是（）A．离子化合物中一定不含共价键B．共价化合物中一定不含离子键C．全部由非金属元素形成的化合物一定是共价化合物D．金属元素和非金属元素之间形成的化学键一定是离子键7．A、B、C均为短周期元素，它们在周期表中的位置如图所示．B、C两元素原子序数之和为A、B、C依次是（）Si、S C．O、P、Cl D．F、S、Ar8．下列叙述正确的是（）A．同主族元素自上而下，得电子能力增强B．最外层电子数小于4的一定是金属元素C．同周期元素中ⅠA族元素的原子半径最小D．非金属：Cl＞S＞P9．以下有关原子结构及元素周期律的叙述正确的是（）A．第IA族元素铯的两种同位素137Cs比133Cs多4个质子B．同周期元素（除0族元素外）从左到右，原子半径逐渐减小C．第ⅦA族元素从上到下，其氢化物的稳定性逐渐增强D．同主族元素从上到下，单质的熔点逐渐降低10．下列电子式中错误的是（）A．Na+B11．某元素最高正价与负价的绝对值之差为4，该元素的离子与跟其核外电子排布相同的离子形成的化合物是（）A．K2S B．MgO C．MgS D．NaF12．X和Y属短周期元素，X原子的最外层电子数是次外层电子数的一半，Y位于X的前一周期，且最外层只有一个电子，则X和Y形成的化合物的化学式可表示为（）A．XY B．XY2C．XY3D．X2Y313．X、Y、Z和R分别代表四种元素．如果a X m+、b Y n+、c Z n﹣、d R m﹣四种离子的电子层结构相同（a、b、c、d为元素的原子序数），则下列关系正确的是（）A．a﹣c=m﹣n B．a﹣b=n﹣m C．c﹣d=m+n D．b﹣d=n+m14．某元素R的最高价氧化物的水化物是H n RO2n﹣2，则在气态氢化物中R元素的化合价是（）A．﹣10+3n B．﹣6+3n C．﹣（12﹣3n） D．﹣（4﹣2n）15．同一主族的两种元素的原子序数之差不可能是（）A．16 B．26 C．46 D．3616．下列分子中所有原子都满足最外层为8个电子结构的是（）A．BCl3B．NCl3C．H2S D．BeCl217．下列化合物中阳离子半径与阴离子半径之比最小的是（）A．NaF B．MgI2C．BaI2D．KBr18．两种元素原子的核外电子层数之比与最外层电子数之比相等，则在周期表的前10号元素中，满足上述关系的元素共有（）A．1对 B．2对 C．3对 D．4对19．已知自然界氧的同位素有16O、17O、18O，水中氢的同位素有H、D，从水分子的原子组成来看，自然界的水分子可以有（）A．3种 B．6种 C．9 种 D．12种20．根据中学化学教材所附元素周期表判断，下列叙述不正确的是（）A．K层电子为奇数的所有元素所在族的序数与该元素原子的K层电子数相等B．L层电子为奇数的所有元素所在族的序数与该元素原子的L层电子数相等C．L层电子为偶数的所有主族元素所在族的序数与该元素原子的L层电子数相等D．M层电子为奇数的所有主族元素所在族的序数与该元素原子的M层电子数相等二、非选择题（共50分）21．在原子序数1﹣18号元素中：（用元素符号或化学式填空）（1）与水反应最剧烈的金属是．（2）原子半径最小的元素是，原子半径最大的元素是．（3）气态氢化物最稳定的物质化学式是．（4）最高价氧化物对应水化物的酸性最强的元素是．（5）金属单质中熔点最低的是，非金属单质中沸点最低的是．（6）最外层电子数是次外层电子数3倍是．（7）最外层电子数是次外层电子数的3∕8是．（8）写出表示含有8个质子、10个中子的原子的化学符号：．22．有下列物质：①N2②Na2O2③NaOH ④HCl ⑤H2O2⑥Na2S ⑦NH4Cl（1）只由离子键构成的物质是（2）只由极性键构成的物质是（3）只由非极性键构成的物质是（4）只由非金属元素组成的离子化合物是（5）由极性键和非极性键构成的物质是（6）由离子键和极性键构成的物质是（7）由离子键和非极性键构成的物质是（8）写出①②⑥的电子式，，．23．元素周期表是学习化学的重要工具，它隐含着周期表中所反映的许多信息和规律．下表元素处于周期表中周期族；（3）在元素周期表中的分界处，可以找到制半导体材料的元素；（4）上述五种元素的最高价氧化物对应水化物酸性最强的是（填化学式）；（5）用电子式表示A、D形成化合物的过程；（6）C、E形成化合物为（填化学式）．24．动手实践：某同学做同周期元素性质递变规律实验时，自己设计了一套实验方案，并记（1）实验目的：研究元素性质递变规律．（2）实验用品：试剂：金属钠，镁条，铝条，稀盐酸，新制氯水，新制H2S溶液，AlC13溶液，NaOH溶液，酚酞溶液等．仪器：①，②，③，试管夹，胶头滴管，镊子，小刀，玻璃片，砂纸，火柴等．（3）实验内容：（填写与实验步骤对应的实验现象的编号和①②的化学方程式及此实验的结①，②，此实验的结论：，．（4）请你补充一组实验方案（简单易行），证明此周期中另两种主族元素的性质递变规律．．2015-2016学年陕西省西安七十中高一（下）第一次月考化学试卷参考答案与试题解析一、选择题（每小题只有一个选项符合题意．1-10每小题2分．11-20每小题2分．共50分．）1．提出元素周期律并绘制了第一个元素周期表的科学家是（）A．侯德榜 B．门捷列夫 C．阿伏加德罗 D．道尔顿【考点】化学史．【分析】1869年，俄国化学家门捷列夫发现了元素周期律，并编制出元素周期表，使得化学学习和研究变得有规律可循．【解答】解：A．侯德榜发明了侯氏制碱法，故A错误；B．俄国化学家门捷列夫发现了元素周期律，并编制出元素周期表，故B正确；C．阿佛加德罗提出了分子学说，故C错误；D．道尔顿提出了近代原子学说，故D错误．故选B．2．13C﹣NMR（核磁共振）、15N﹣NMR可用于测定蛋白质、核酸等生物大分子的空间结构，Kurt Wu thrich等人为此获得2002年诺贝尔化学奖．下面有关13C、15N叙述正确的是（）A．13C与15N有相同的中子数B．13C与C60互为同素异形体C．15N与14N互为同位素D．15N的核外电子数与中子数相同【考点】质量数与质子数、中子数之间的相互关系；同位素及其应用．【分析】13C、15N的质量数分别为13、15，质子数分别为6、7，利用质子数=电子数，质子数+中子数=质量数及同位素的概念来解答．【解答】解：A．13C与15N的中子数分别为7、8，故A错误；B．13C为原子，C60为单质，二者不是同素异形体，故B错误；C．15N与14N为质子数都是7，但中子数不同的原子，则互为同位素，故C正确；D．15N的核外电子数为7，中子数为15﹣7=8，故D错误；故选C．3．在周期表中，第三、四、五、六周期元素的数目分别是（）A．8、18、32、32 B．8、18、18、32 C．8、18、18、18 D．8、18、18、18【考点】元素周期表的结构及其应用．【分析】根据元素周期表中各周期元素的种类来解答．【解答】解：元素周期表中第一周期有2种元素；第三周期有8种；第四周期有18种；第五周期有18种；第六周期32种；则第三、四、五、六周期元素的数目分别是8、18、18、32，故选B．4．下列说法正确的是（）A．Li是最活泼金属，F是最活泼非金属B．Mg（OH）2碱性比Ca（OH）2强C．X2+的核外电子数目为18，则X在第三周期第ⅡA族D．元素周期表有7个主族，7个副族，1个0族，1个Ⅷ族，共16族【考点】元素周期表的结构及其应用．【分析】A．同一周期元素，随着原子序数增大，其金属性逐渐减弱、非金属性逐渐增强，同一主族元素，其金属性随着原子序数增大而增强，非金属性随着原子序数增大而减弱；B．金属性越强，则对应的最高价氧化物的水合物的碱性越强；C．原子结构示意图中，电子层数与其周期数相等，主族元素最外层电子数与其族序数相等，根据阳离子的核外电子数=质子数﹣电荷数，在原子中，原子序数=质子数=核外电子数，X2+的核外电子数目为18，则X质子数为20；D．元素周期表有7个主族，7个副族，1个0族，1个Ⅷ族，共18纵行、16族．【解答】解：A．同一周期元素，随着原子序数增大，其金属性逐渐减弱，同一主族元素，其金属性随着原子序数增大而增强，所以最活泼金属是Fr，同一周期元素，随着原子序数增大，其非金属性逐渐增强，同一主族元素，其非金属性随着原子序数增大而减弱，所以F是最活泼非金属，故A错误；B．金属性Ca＞Mg，元素的金属性越强，对应的最高价氧化物的碱性越强，Mg（OH）2碱性比Ca（OH）2弱，故B错误；C．根据阳离子的核外电子数=质子数﹣电荷数，X2+的核外电子数目为18，则X质子数为20，在原子中，原子序数=质子数=核外电子数，所以X核外电子数为20，原子结构示意图为：族序数相等，则X在第四周期第ⅡA族，故C错误；D．在元素周期表中有7个周期、7个主族、7个副族、1个0族、1个第VIII族，共有7个横行，共18纵行、16族，故D正确；故选D．5．下列排列顺序正确的是（）A．原子半径：Al＜Mg＜FB．热稳定性：HI＞HBr＞HCl＞HFC．酸性：H2SiO3＜H3PO4＜H2SO4＜HClO4D．碱性：Al（OH）3＞Mg（OH）2＞NaOH【考点】元素周期律和元素周期表的综合应用；元素周期律的作用．【分析】A．电子层越多，原子半径越大；同周期原子序数大的原子半径小；B．非金属性越强，对应氢化物越稳定；C．非金属性越强，对应最高价含氧酸的酸性越强；D．金属性越强，对应最高价氧化物的水化物碱性越强．【解答】解：A．电子层越多，原子半径越大；同周期原子序数大的原子半径小，则原子半径：F＜Al＜Mg，故A错误；B．非金属性越强，对应氢化物越稳定，则热稳定性：HF＞HCl＞HBr＞HI，故B错误；C．非金属性越强，对应最高价含氧酸的酸性越强，则酸性：H2SiO3＜H3PO4＜H2SO4＜HClO4，故C正确；D．金属性越强，对应最高价氧化物的水化物碱性越强，则碱性：Al（OH）3＜Mg（OH）2＜NaOH，故D错误；故选C．6．下列说法正确的是（）A．离子化合物中一定不含共价键B．共价化合物中一定不含离子键C．全部由非金属元素形成的化合物一定是共价化合物D．金属元素和非金属元素之间形成的化学键一定是离子键【考点】离子化合物的结构特征与性质．【分析】A．含有离子键的化合物是离子化合物，离子化合物中可能含有共价键；B．只含共价键的化合物是共价化合物；C．全部由非金属元素形成的化合物可能是离子化合物；D．金属元素和非金属元素之间形成的化学键可能是共价键．【解答】解：A．含有离子键的化合物是离子化合物，离子化合物中可能含有共价键，如KOH 等，故A错误；B．只含共价键的化合物是共价化合物，所以共价化合物中一定不含离子键，故B正确；C．全部由非金属元素形成的化合物可能是离子化合物，如铵盐等，故C错误；D．金属元素和非金属元素之间形成的化学键可能是共价键，如氯化铝等，故D错误；故选B．7．A、B、C均为短周期元素，它们在周期表中的位置如图所示．B、C两元素原子序数之和为A、B、C依次是（）Si、S C．O、P、Cl D．F、S、Ar【考点】元素周期律和元素周期表的综合应用．【分析】A、B、C均为短周期元素，所以它们应周期表的1、2、3周期，由于A所在族位于B 和C的中间，所以A、B、C只能是第2和第3周期的元素，设A的原子序数为x，则根据B和C与A的相对位置关系可知，B的原子序数为x+7，C的原子序数为x+9，再根据B、C两元素原子序数之和为A元素原子序数的4倍，则可求得x=8，A、B、C依次为氧、磷、氯．【解答】解：A、Al和P的原子序数之和为28，而C的原子序数是6，不满足4倍关系，故A 不选；B、硅和硫的原子序数之和为30，氮的原子序数是7，不满足4倍关系，故B不选；C、磷、氯的原子序数之和为32，氧的原子序数是8，满足4倍关系，故C选；D、硫、氩的原子序数之和为34，氟的原子序数是9，不满足4倍关系，故D不选；故选C．8．下列叙述正确的是（）A．同主族元素自上而下，得电子能力增强B．最外层电子数小于4的一定是金属元素C．同周期元素中ⅠA族元素的原子半径最小D．非金属：Cl＞S＞P【考点】元素周期表的结构及其应用．【分析】元素周期表中，同周期原子从左向右原子半径减小、非金属性增强；同主族从上到下金属性增强、非金属性减弱，结合H为非金属性来解答．【解答】解：A．同主族元素自上而下，非金属性减弱，则得电子能力减弱，故A错误；B．最外层电子数小于4的不一定是金属元素，如H、He均为非金属，故B错误；C．同周期原子从左向右原子半径减小，则同周期元素中ⅠA族元素的原子半径最大，故C错误；D．同周期原子从左向右非金属性增强，则非金属：Cl＞S＞P，故D正确；故选D．9．以下有关原子结构及元素周期律的叙述正确的是（）A．第IA族元素铯的两种同位素137Cs比133Cs多4个质子B．同周期元素（除0族元素外）从左到右，原子半径逐渐减小C．第ⅦA族元素从上到下，其氢化物的稳定性逐渐增强D．同主族元素从上到下，单质的熔点逐渐降低【考点】原子结构与元素周期律的关系；同位素及其应用；同一周期内元素性质的递变规律与原子结构的关系；同一主族内元素性质递变规律与原子结构的关系．【分析】根据同位素的概念，同一周期原子半径的递变规律，同一主族氢化物的稳定性以及单质的熔沸点来解答．【解答】解：A、因铯的同位素具有相同的质子数，故A错；B、同周期元素（除0族元素外）从左到右，原子半径逐渐减小，故B对；C、第VIIA族元素从上到下，非金属性在减弱，则其氢化物的稳定性逐渐减弱，故C错；D、第VIIA族元素从上到下，单质的熔点逐渐升高，故D错；故选：B．10．下列电子式中错误的是（）A．Na+B【考点】电子式．【分析】简单阳离子的电子式为其离子符合，复杂的阳离子电子式除应标出共用电子对、非共用电子对等外，还应加中括号，并在括号的右上方标出离子所带的电荷；无论是简单阴离子，还是复杂的阴离子，都应标出电子对等，还应加中括号，并在括号的右上方标出离子所带的电荷；离子化合物电子式的书写，是将阴阳离子（阳离子在前，阴离子在后．）拼在一起．【解答】解：A．钠离子为简单阳离子，直接用其离子符号表示其电子式，不需要用中括号，正确的电子式为Na+，故A正确；B．氢氧根离子为带有1个单位负电荷的阴离子，需要标出离子中各原子最外层电子，氢氧根B正确；C．铵根离子为复杂阳离子，电子式中需要标出各原子的最外层电子，铵根离子的电子式为C错误；D．二氧化碳是碳原子和氧原子间通过共价双键形成的非极性分子，碳原子和氧原子均达到了8D正确．故选C．11．某元素最高正价与负价的绝对值之差为4，该元素的离子与跟其核外电子排布相同的离子形成的化合物是（）A．K2S B．MgO C．MgS D．NaF【考点】原子结构与元素周期律的关系．【分析】元素最高正价与负价的绝对值之差为4，根据最高正价+|最低负价|=8，可知该元素最高正价为+6，形成离子应为S元素，硫离子核外有18个电子，所以另一离子应含有18个电子．据此判断．【解答】解：元素最高正价与最低负价的绝对值之差是4，令该元素最高正价为x，根据最高正价+|最低负价|=8，则：x﹣（8﹣x）=4，解得x=6即该元素最高正价为+6，形成离子应为S元素，硫离子核外有18个电子，该元素的离子与另外离子核外电子排布相同的离子，则另一离子应含有18个电子，为阳离子．故A符合．故选：A．12．X和Y属短周期元素，X原子的最外层电子数是次外层电子数的一半，Y位于X的前一周期，且最外层只有一个电子，则X和Y形成的化合物的化学式可表示为（）A．XY B．XY2C．XY3D．X2Y3【考点】原子结构与元素周期律的关系．【分析】从元素周期表结构和原子结构方面入手，考虑最外层电子数与化合价关系．【解答】解：X原子的最外层电子数是次外层电子数的一半，则X原子可能是硅原子（2，8，4）或锂原子（2，1），Y位于X的前一周期，且最外层只有一个电子，则Y原子可能是锂原子（2，1）或氢原子（1），则X和Y形成的化合物的化学式可表示为SiH4，LiH（氢原子得到电子，生成金属氢化物，中学阶段很少涉及），Y位于X的前一周期，不可能为SiH4，故选A．13．X、Y、Z和R分别代表四种元素．如果a X m+、b Y n+、c Z n﹣、d R m﹣四种离子的电子层结构相同（a、b、c、d为元素的原子序数），则下列关系正确的是（）A．a﹣c=m﹣n B．a﹣b=n﹣m C．c﹣d=m+n D．b﹣d=n+m【考点】原子核外电子排布．【分析】由a X m+、b Y n+、c Z n﹣、d R m﹣四种离子的电子层结构相同知，这四种离子的核外电子数相等，根据构成离子的原子序数、电荷数、质子数之间的关系判断．【解答】解：由a X m+、b Y n+、c Z n﹣、d R m﹣四种离子的电子层结构相同知，这四种离子的核外电子数相等，得核外电子数=核内质子数﹣阳离子的电荷数=核内质子数+阴离子的电荷数，原子序数=核内质子数，所以得：a﹣m=b﹣n=c+n=d+m．A、a﹣c=m+n，故A错；B、a﹣b=m﹣n，故B错；C、c﹣d=m﹣n，故C错；D b﹣d=m+n，故D正确．故选：D14．某元素R的最高价氧化物的水化物是H n RO2n﹣2，则在气态氢化物中R元素的化合价是（）A．﹣10+3n B．﹣6+3n C．﹣（12﹣3n） D．﹣（4﹣2n）【考点】常见元素的化合价．【分析】根据H n RO2n﹣2利用化合价代数和为0计算R元素的最高化合价，再利用最高正化合价﹣8=最低负价，即为气态氢化物中R元素的化合价，据此计算．【解答】解：令H n RO2n﹣2中R元素的化合价为x，由化合价代数和为0，所以（+1）×n+x+（﹣2）×（2n﹣2）=0，解得x=3n﹣4，所以最低负价为3n﹣4﹣8=3n﹣12=﹣（12﹣3n），故选C．15．同一主族的两种元素的原子序数之差不可能是（）A．16 B．26 C．46 D．36【考点】元素周期表的结构及其应用．【分析】相邻两个周期同主族元素的原子序数相差2、8、18、32，以此判断．【解答】解：A．如0族中第一周期与第三周期元素相差16，故A不选；B．如ⅣA等第二周期与第四周期元素相差26，故B不选；C.2、8、18、32的组合不能得到46，则同主族原子序数之差不可能是46，故C选；D．如零族等第三周期与第五周期元素相差36，故D不选；故选C．16．下列分子中所有原子都满足最外层为8个电子结构的是（）A．BCl3B．NCl3C．H2S D．BeCl2【考点】原子核外电子排布．【分析】对于ABn型共价化合物元素化合价绝对值+元素原子的最外层电子数=8，则该元素原子满足8电子结构，据此判断．【解答】解：A．BCl3中B元素化合价为+3，B原子最外层电子数为3，所以3+3=6，B原子不满足8电子结构；Cl元素化合价为﹣1，Cl原子最外层电子数为7，所以1+7=8，F原子满足8电子结构，故A错误；B．NCl3中N元素化合价为+3，N原子最外层电子数为5，所以3+5=8，N原子满足8电子结构；Cl元素化合价为﹣1，Cl原子最外层电子数为7，所以1+7=8，Cl原子满足8电子结构，故B 正确；C．H2S中S元素化合价为﹣2，S原子最外层电子数为6，所以2+6=8，S原子满足8电子结构；H元素化合价为+1，H原子最外层电子数为1，所以1+1=2，H原子不满足8电子结构，故C错误；D．BeCl2中Be元素化合价为+2，Be原子最外层电子数为2，所以2+2=4，Be原子不满足8电子结构；Cl元素化合价为﹣1，Cl原子最外层电子数为7，所以1+7=8，Cl原子满足8电子结构，故D错误；故选B．17．下列化合物中阳离子半径与阴离子半径之比最小的是（）A．NaF B．MgI2C．BaI2D．KBr【考点】微粒半径大小的比较．【分析】若阳离子半径与阴离子半径比值最小，则需要阳离子半径较小，阴离子半径较大．【解答】解：阳离子半径与阴离子半径比值最小的应该是阳离子半径较小的和阴离子半径较大的离子构成的化合物，同一周期的离子电荷数大的半径小，同一族的原子序数大的半径大，在选项的四个阳离子中，Mg2+是阳离子半径最小的，在阴离子中，I﹣是阴离子半径最大的，所以B的比值最小．故选B．18．两种元素原子的核外电子层数之比与最外层电子数之比相等，则在周期表的前10号元素中，满足上述关系的元素共有（）A．1对 B．2对 C．3对 D．4对【考点】原子结构与元素周期律的关系．【分析】根据前10号元素的原子的核外电子排布知识来回答．【解答】解：在前10号元素中，氦原子和碳原子，核外电子层数之比与最外层电子数之比相等，均为1：1，氢原子和铍原子，核外电子层数之比与最外层电子数之比相等，均为1：1，共有两对；故选B．19．已知自然界氧的同位素有16O、17O、18O，水中氢的同位素有H、D，从水分子的原子组成来看，自然界的水分子可以有（）A．3种 B．6种 C．9 种 D．12种【考点】同位素及其应用．【分析】H元素有2种同位素：H、D，氧元素有3种同位素：16O、17O、18O，根据2个氢原子和1个氧原子结合生成水分子进行判断．【解答】解：H元素有2种同位素：H、D，氧元素有3种同位素：16O、17O、18O，故水的分子式可能为：H216O、H217O、H218O、D216O、D217O、D218O、HD16O、HD17O、HD18O，共9种，故选C．20．根据中学化学教材所附元素周期表判断，下列叙述不正确的是（）A．K层电子为奇数的所有元素所在族的序数与该元素原子的K层电子数相等B．L层电子为奇数的所有元素所在族的序数与该元素原子的L层电子数相等C．L层电子为偶数的所有主族元素所在族的序数与该元素原子的L层电子数相等D．M层电子为奇数的所有主族元素所在族的序数与该元素原子的M层电子数相等【考点】原子结构与元素周期律的关系．【分析】A、根据K层电子为奇数的元素只有氢元素来回答；B、根据L层电子为奇数的元素有锂、氮、硼、氟来分析；C、L层电子为偶数的元素，L侧电子数可能为2、4、6、8，可能为第二周期元素，也可能为第三周期或长周期元素；D、根据M层电子为奇数的主族元素有钠、铝、磷、氯来分析．【解答】解：A、K层电子为奇数的元素只有氢元素，所在族的序数与该元素原子的K层电子数相等，故A正确；B、L层电子为奇数的元素有锂、氮、硼、氟，这些元素所在族的序数与该元素原子的L层电子数相等，故B正确；C、L层电子为偶数的主族元素如镁元素，所在族的序数为第ⅡA族，L层电子数为8，所在族的序数就与该元素原子的L层电子数不相等，故C错误；D、M层电子为奇数的主族元素有钠、铝、磷、氯，元素所在族的序数与该元素原子的M层电子数相等，故D正确．故选C．二、非选择题（共50分）21．在原子序数1﹣18号元素中：（用元素符号或化学式填空）（1）与水反应最剧烈的金属是Na ．（2）原子半径最小的元素是H ，原子半径最大的元素是Na ．（3）气态氢化物最稳定的物质化学式是HF ．（4）最高价氧化物对应水化物的酸性最强的元素是Cl ．（5）金属单质中熔点最低的是Na ，非金属单质中沸点最低的是H2．（6）最外层电子数是次外层电子数3倍是O ．（7）最外层电子数是次外层电子数的3∕8是Al ．（8）写出表示含有8个质子、10个中子的原子的化学符号：188O ．【考点】原子结构与元素周期律的关系．【分析】（1）金属性越强，与水反应越剧烈；（2）同周期自左而右原子半径减小，同主族自上而下原子半径增大；（3）非金属性越强，对应氢化物越稳定；（4）最高价氧化物对应水化物中高氯酸的酸性最强；（5）金属离子电荷越小、离子半径越大，金属单质中熔点越低；非金属单质中沸点最低的是氢气；（6）最外层电子数是次外层电子数3倍，原子只能有2个电子层，最外层电子数为6；（78，原子有3个电子层，最外层电子数为3；（8）原子符号为A Z X，左下角Z为质子数，左上角A为质量数，其中质量数=质子数+中子数．【解答】解：（1）短周期中Na的金属性最强，与水反应越剧烈，故答案为：Na；（2）同周期自左而右原子半径减小，同主族自上而下原子半径增大，一般电子层数越大原子半径越大，故短周期中Na的原子半径最大，H原子半径最小，故答案为：Na；H；（3）F元素非金属性最强，故HF最稳定，故答案为：HF；（4）氯元素最高价氧化物对应水化物﹣﹣高氯酸的酸性最强，故答案为：Cl；（5）金属离子电荷越小、离子半径越大，金属单质中熔点越低，故Na的熔点最低价，非金属单质中沸点最低的是氢气，故答案为：Na；H2；（6）最外层电子数是次外层电子数3倍，由于最外层电子数不能超过8，故原子只能有2个电子层，最外层电子数为6，则为O元素，故答案为：O；。
陕西省西安市第七十中学2016-2017学年高一12月月考化学试题 Word版含答案
2016—2017学年第一学期（高一化学）12月月考试卷考试时间：70 分钟总分：100 分班级：姓名：可能用到的相对原子质量 Mg--24 Al—27 Fe--56 Na--23 O--16一、选择题（20小题，每题3分，共60分，每小题只有一个正确选项）1.现榨的苹果汁在空气中会由淡绿色变为棕黄色，其原因可能是A．苹果汁中的Fe2+变成Fe3+ B．苹果汁中含有Cu2+C．苹果汁含有OH- D．苹果汁含有Na+2.将铁的化合物溶于盐酸，滴加KSCN溶液不发生颜色变化，再入适量氯水，溶液立即呈红色的是A．Fe2O3 B．FeCl3 C．Fe2(SO4)3 D．FeO3.下列反应，其产物的颜色按红、红褐、淡黄、蓝色顺序排列的是①金属钠在纯氧中燃烧；②FeSO4溶液中滴入NaOH溶液，并在空气中放置一段时间；③FeCl3溶液中滴入KSCN溶液；④无水硫酸铜放入医用酒精中。
A、②③①④B、③②①④C、③①②④D、①②③④4.某氯化镁溶液的密度为1.18g•cm-1，其中镁离子的质量分数为5.1%。
300mL该溶液中Cl-离子的物质的量约等于A. 0.37molB. 0.63molC. 0.74molD. 1.5mol5．在含有1molFeSO4的溶液中投入一小块金属钠，反应完全后，滤出沉淀并洗涤之，然后在空气中灼烧沉淀得到的固体物质是A．Fe B．FeO C．Fe2O3 D．Fe（OH）36．下列物质中既能跟稀H2SO4反应, 又能跟氢氧化钠溶液反应的是①NaHCO3 ②Al2O3 ③Al(OH)3④AlA．③④B．②③④C．①③④D．全部7.除去Na2CO3溶液中少量NaHCO3溶液的最佳方法是A．加入适量盐酸B．加入NaOH溶液C．加热 D．配成溶液后通入CO28．浓度均为0.1 mol·L-1的三种溶液等体积混合，充分反应后没有沉淀的一组溶液是A.BaCl2 NaOH NaHCO3B. Na2CO3 MgCl2 H2SO4C.AlCl3 NH3·H2O NaOHD.Ba(OH)2 CaCl2 Na2SO49.下列反应的离子方程式书写正确的是A. 氯化铝溶液中加入过量氨水：Al3+ + 4NH3•H2O AlO2- + 4NH4+ + 2H2OB. 澄清石灰水与少量小苏打溶液混合：Ca2+ + OH- + HCO3- CaCO3↓ + H2OC. 碳酸钙溶于醋酸CaCO3 + 2H+ Ca2+ + CO2↑ + H2OD. 氯化亚铁溶液中通入氯气：Fe2+ + Cl2 Fe3+ + 2Cl-10.有甲、乙、丙三瓶等体积等物质的量浓度的NaOH溶液，若将甲蒸发掉一半水分，在乙中通入少量的CO2，丙不变，然后分别向甲、乙、丙三瓶中加入同浓度的盐酸，完全反应后所需盐酸溶液的体积是A．甲＝丙＞乙B．丙＞乙＞甲C．乙＞甲＝丙 D．甲＝乙＝丙11.配制100 mL 1.0 mol／LNa2CO3溶液，下列操作正确的是A．称取10.6 g无水碳酸钠，加入100 mL容量瓶中，加水溶解、定容B．定容后，塞好瓶塞，反复倒转、摇匀C．转移Na2CO3溶液时，未用玻璃棒引流，直接倒人容量瓶中D．称取10.6 g无水碳酸钠，加入100 mL蒸馏水，搅拌、溶解12.将一块银白色的金属钠放在空气中会发生一系列的变化：表面迅速变暗→“出汗”→变成白色固体(粉末)，下列有关叙述中不正确的是A.该过程的所有化学反应均为氧化还原反应B．“出汗”是因为生成的氢氧化钠吸收空气中的水蒸气在表面形成了溶液C．最后变成碳酸钠粉末D．表面迅速变暗是因为钠与空气中的氧气反应生成了氧化钠13.下列对焰色反应实验操作注意事项的说法，正确的是①钾的火焰颜色要透过蓝色钴玻璃观察②先将铂丝灼烧到与原来火焰的颜色相同，再蘸取被检验的物质③每次实验后，要将铂丝用盐酸洗净④实验时最好选择本身颜色较浅的火焰⑤没有铂丝时，也可以用光洁无锈的铁丝代替A．仅有③不正确 B．仅有④不正确 C．仅有⑤不正确 D．全对14.下表中，对陈述Ⅰ、Ⅱ的正确性及两者间是否具有因果关系的判断都正确的是(x)与溶液中沉淀物的量(y)的关系示意图正确的是16．某溶液既能溶解Al(OH)3，又能溶解Al，但不能溶解Fe，在该溶液中可以大量共存的离子组是A．K＋、Na＋、HCO－3、NO－3 B．Na＋、SO2－4、Cl－、S2－C．NH＋4、Mg2＋、SO2－4、NO－3 D．H＋、K＋、Cl－、Na＋17．下列各组物质，不能按a→b→c(“→”表示反应一步完成)关系转化的是18.最多的是A．Al B．Al(OH)3 C．AlCl3 D．Al2O319. 由Na2O2、Na2CO3、NaHCO3、NaCl中某几种组成的混合物，向其中加入足量的盐酸有气体放出．将气体通过足量的NaOH溶液，气体体积减少一部分．将上述混合物在空气中加热，有气体放出，下列判断正确的是A．混合物中一定不含有Na2CO3、NaCl B．混合物中一定有Na2O2、NaHCO3C．无法确定混合物中是否含有NaHCO3 D．混合物中一定不含Na2O2、NaCl20.NaHCO3和Na2O2按2：1的个数之比混合，在密闭容器中加热使之充分反应，然后趁热排出气体物质，容器内残留物的成分是A．Na2O2和NaHCO3B．NaHCO3和Na2CO3C．NaOH和Na2CO3D．只有Na2CO3二、非选择题（5小题，共40分）21．（6分）如图所示为一定量AlCl3溶液中加入NaOH溶液后，产生Al(OH)3白色沉淀的质量与NaOH的物质的量之间的关系曲线。
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2017-2018学年高一化学试卷考试时间：80分钟试题分数：100分可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 O：16一、选择题（单选，1—10每小题3分，11—20每小题2分，共50分）1.下列都属于二次能源的是（）A.电能、蒸汽B.氢能、风能C.原煤、石油D.地热能、潮汐能2.下列物质中不属于烷烃的是（）A．CH4B．C2H4 C．C3H8D．C4H103.下列说法中，正确的是( )A．放热反应的发生均无需加热B．需要加热后才能发生的反应均是吸热反应C．物质发生化学反应都伴随着能量变化D．伴有能量变化的物质变化都是化学变化4.下列图示变化为吸热反应的是()5.下列化学用语正确的是（）6.下列关于乙烯的叙述中不正确．．．的是( )A．无色气体，难溶于水，密度比空气略小B．乙烯燃烧时,火焰明亮,同时产生黑烟C．与溴水发生取代反应而使溴水褪色D．乙烯的产量标志着一个国家的石油化工水平7.下列关于化学反应速率说法正确的是( )A．化学反应速率是指一定时间内任何一种反应物浓度的减小或任何一种生成物浓度的增加B．根据化学反应速率的大小可以知道化学反应进行的快慢C．化学反应速率0.8 mol/(L·s)是指1 s时某物质的浓度为0.8 mol/LD．对于任何化学反应来说，反应速率越大，反应现象就越明显8.对于工业合成氨反应：N2 + 3H22NH3,下列说法错误．．的是（）A ．使用合适的催化剂可以加大反应速率B ．升高温度可以增大反应速率C ．增大N 2浓度可以使H 2转化率达到100℅D ．增大N 2浓度可以增大反应速率9．已知反应A(g)＋3B(g)===2C(g)＋D(g)在某段时间内以A 的浓度变化表示的化学反应速率为 1 mol·L －1·min －1，则此段时间内以C 的浓度变化表示的化学反应速率为( ) A ．0.5 mol·L －1·min －1 B ．1 mol·L －1·min －1 C ．2 mol·L －1·min －1 D ．3 mol·L －1·min －1 10.下列有关电池的说法中不正确．．．的是( ) A ．手机上用的锂离子电池属于二次电池 B ．充电电池可以无限制地反复使用C ．甲醇燃料电池可把化学能转化为电能D ．废旧电池不能乱扔，需回收处理11.将纯锌片和纯铜片按如图所示方式插入同浓度的稀硫酸中，以下叙述正确的是( )A ．两烧杯中铜片表面均无气泡产生B ．甲中铜片是正极，乙中铜片是负极C ．甲、乙中SO 2－4都向铜片移动 D ．产生气泡的速率甲中比乙中快12.如图为氢氧燃料电池原理示意图，已知该燃料电池总反应为：2H 2＋O2===2H 2O ，a 极反应为：H 2＋2OH －－2e －===2H 2O ，下列叙述不正确．．．的是( ) A ．a 电极是负极，发生氧化反应B ．b 电极的电极反应为4OH －－4e －===2H 2O ＋O 2↑C ．氢氧燃料电池是一种具有应用前景的绿色电源D ．燃料电池内部H +从负极移向正极13.下列递变规律正确的是（ ）A. HClO 4、H 2SO 4、H 3PO 4的酸性依次增强B. HCl 、HBr 、HI 的稳定性依次增强C. 钠、镁、铝的还原性依次减弱D. N 、O 、F 原子半径逐渐增大14.甲烷分子是以碳原子为中心的正四面体结构，而不是正方形的平面结构，理由是 ( )A ．CH 3Cl 只有一种结构B ．CH 2Cl 2只有一种结构C ．CHCl 3只有一种结构D ．CH 4中含有4个C －H 极性键15.下列关于苯的说法中，正确的是( )A ．苯不能使酸性KMnO 4溶液退色，属于饱和烃B ．常温下苯是一种易溶于水且密度比水小的液体C ．苯不具有典型的双键，故苯不能发生加成反应D ．苯分子为平面正六边形结构，6个碳原子之间的价键完全相同16.主链含5个碳原子，有甲基、乙基两个支链的烷烃有（ ）A ．2种B ．3种C ．4种D ．5种17.等质量的下列烃完全燃烧时，消耗氧气最多的是（）A．CH4B．C2H4C．C2H6D．C6H618.某有机化合物6．2 g在氧气中完全燃烧,只生成8．8 g CO2和5．4 g H2O。
下列说法正确的是( )A．该化合物仅含碳、氢两种元素B．该化合物中碳、氢原子个数比为1：4C．无法确定该化合物是否含有氧元素D．该化合物中一定含有氧元素19.在一定温度下，溶剂不变的密闭容器中发生反应A(g)＋B(s) ⇌C(g)＋D(g)，下列不能．．说明该可逆反应已经达到平衡状态的是 ( )A．混合气体压强不再发生变化B．混合气体质量不再发生变化C．A的物质的量浓度不变D．单位时间里生成C(g)和D(g)的物质的量相等20.NH3和纯净的O2在一定条件下发生反应：4NH3(g)＋3O2(g) 2N2(g)＋6H2O(g)，现向一容积不变的2 L密闭容器中充入4 mol NH3和3 mol O2,4 min后，测得生成的H2O(g)占混合气体体积的40%。
则下列表示此段时间内的该反应的化学反应速率不正确．．．的是( ) A．v(N2)＝0.125 mol·L－1·min－1B．v(H2O)＝0.375 mol·L－1·min－1C．v(O2)＝0.225 mol·L－1·min－1D．v(NH3)＝0.250 mol·L－1·min－1二、填空题(本题包括3小题，共14分).21.(4分)有下列几种物质： A.金刚石和石墨 B. C2H6和C5H12 C. C2H4和C2H6 D. CH3CH2CH2CH3和CH3CH(CH3)2 E.35Cl 和37Cl其中属于同分异构体的是（填序号，下同），属于同素异形体的是，属于同系物的是，属于同位素的是。
22.(5分)在25 ℃、101 kPa的条件下，断裂1 mol H—H键吸收436 kJ能量，断裂1 mol Cl—Cl 键吸收243 kJ能量，形成1 mol H—Cl键放出431 kJ能量。
H2＋Cl2===2HCl的化学反应可用下图表示：请回答下列有关问题：(1)反应物断键吸收的总能量为_____________，生成物成键放出的总能量为_____________，1 mol H2和1 mol Cl2反应生成2 mol HCl是________(填“吸收”或“放出”)能量的反应。
(2)用电子式表示出HCl的形成过程。
23.(5分)甲、乙、丙、丁分别是甲烷、乙烯、丙烯(CH3—CH===CH2)、苯中的一种；(1)甲、乙能使溴水褪色，甲分子中所有原子共平面，但乙分子不是所有原子共平面。
(2)丙既不能使Br 2的CCl 4溶液褪色，也不能使酸性KMnO 4溶液褪色。
(3)丁既不能使Br 2的CCl 4溶液褪色，也不能使酸性KMnO 4溶液褪色，但在一定条件下可与液溴发生取代反应。
一定条件下，1 mol 丁可以和3 mol H 2完全加成。
请根据以上叙述完成下列填空：(1)甲的结构简式________，乙的名称________，丙是________结构。
(2)丁与H 2在催化剂作用下发生加成反应的化学方程式____________________。
三、实验探究题（本题包括4小题，共31分） 四种金属按下表中装置进行实验。
根据实验现象回答下列问题：(1)装置甲中负极的电极反应式是________________________________________。
(2)装置乙，若电路中转移6.02×1022个e ﹣，则C 上增加的质量为 。
(3)装置丙中溶液的pH________(填“变大”“变小”或“不变”)。
(4)四种金属活动性由强到弱的顺序是____________________________________。
25.(10分)某同学设计实验以探究元素性质的递变规律，实验装置如下图所示：实验Ⅰ：根据元素最高价含氧酸的酸性强弱探究元素非金属性递变规律。
已知A 装置的烧瓶里有大理石，分液漏斗里装有稀HNO 3，B 装置中装有饱和碳酸氢钠溶液，装置C 中装有Na 2SiO 3溶液，试回答：(1)A 中反应的离子方程式为__________________________________。
(2)B 装置的作用是____________，C 中可观察到的现象是__________________________。
(3)根据实验现象推知，碳酸、硝酸、硅酸的酸性强弱顺序是________________，由此得出碳、硅、氮三种元素非金属性的强弱顺序是________。
实验Ⅱ：已知常温下高锰酸钾与浓盐酸混合可产生氯气，利用该装置探究氯和溴元素的非金属性强弱。
（B 装置中装有NaBr 溶液，C 装置中装有NaOH 溶液）(4)写出B 装置中发生反应的离子方程式：___________________________________。
(5)C 装置的作用是 。
(6)实验结论：非金属性：Cl______Br(填“>”或“<”)。
26.(8分)利用甲烷与氯气发生取代反应制取副产品盐酸的设想在工业上已成为现实。
某化学兴趣小组在实验室中模拟上述过程，其设计的模拟装置如下：试回答下列问题：(1)请写出C装置中生成CH3Cl的化学反应方程式：______________________________。
有人认为E中有氯化氢产生，不能证明甲烷与氯气发生了取代反应，你认为他的看法________(填“正确”或“不正确”)。
(2)B装置有三种功能；①控制气流速度；②混匀混合气体；③________。
(3)一段时间后发现D装置中的棉花由白色变为蓝色，则棉花上可能预先滴有________溶液。
(4)E装置中除盐酸外，还含有机物，从E中分离出盐酸的最佳方法为________(填字母)。
A．分液法B．蒸馏法C．结晶法(5)将1molCH4与Cl2发生取代反应，充分反应后生成的CH3Cl、CH2Cl2、CHCl3、CCl4四种有机产物的物质的量依次增大0.1mol，则参加反应的Cl2的物质的量为，生成HCl的物质的量共为。
27.(8分)下面是石蜡油在炽热碎瓷片的作用下产生C2H4并检验C2H4性质的实验。
请回答下列问题：(1)A中碎瓷片的作用是。
(2)B装置中反应的化学方程式为：。
(3)C装置中可观察到的现象是__________________。
(4)查阅资料知，乙烯与酸性高锰酸钾溶液反应产生二氧化碳。
根据本实验中装置________(填字母)中的实验现象可判断该资料是否真实。