化学方程式及反应类型
化学方程式及反应现象
化学方程式及重要的反应现象一、各类物质的反应1、氧气的有关反应：C + O 2 CO 2------------------生成气体使澄清石灰水变浑浊。
S + O 2 SO 2-------------------生成有刺激性气味气体，淡蓝色或蓝紫色火焰。
4P + 5O 2 2 P 2O 5--------------产生大量白烟，生成白色固体。
3Fe + 2O 2 Fe 3O 4---------------火星四射，生成黑色固体。
2、水的分解： 2H 2O 2H 2↑ + O 2↑ 3、单质碳的有关反应：C + O 2 CO 2 2C + O 2 2 CO C + 2CuO 2Cu + CO 2 ↑-------黑色高温点燃 点燃 点燃 点燃 点燃 点燃通电粉末变红色，生成气体使石灰水变浑浊。
2Fe 2O 3 + 3C 4 Fe +3CO 2 ↑4、二氧化碳的有关反应：H 2O + CO 2====H 2CO 3 ---------------------生成的H 2CO 3使紫色石蕊变红色。
Ca(OH)2 + CO 2====CaCO 3↓ + H 2O ---------澄清石灰水变浑浊。
5、一氧化碳的有关反应：2CO + O 2 2CO 2 -----------发出蓝色火焰，生成二氧化碳。
CO +CuO Cu + CO 2 ----黑色粉末变红色，生成气体使澄清石灰水变浑浊。
Fe 2O 3 +3CO 2 Fe +3CO 26、氢气、甲烷、酒精的燃烧：2H 2 + O 2 2H 2O ------------------ 燃烧时发出淡蓝色火焰，生成水。
CH 4 +2O 2 2H 2O + CO 2点燃 高温 △ 高温 点燃 点燃-----------发出明亮蓝色火焰，生成水和二氧化碳。
C 2H 5OH +3O 2 2CO 2 + 3H 2O---- 发出蓝色火焰，生成水和二氧化碳。
7、实验室制取气体的反应：（1）氧气的制取：2H 2O 2 2H 2O + O 2↑2KMnO 4 K 2MnO 4 + MnO 2 +O 2↑2KClO 3 2KCl +3O 2↑（2）二氧化碳的制取：CaCO 3 +2HCl=== CaCl 2 + H 2O + CO 2↑（3）氢气的制取：Zn + H 2SO 4==== ZnSO 4 + H 2↑8、金属的有关反应：（1）金属与氧气反应（常温下）：2Mg + O 2 ==== 2MgO --------------------（燃烧则发出耀眼白光，生成白色固体。
化学方程式大全
化学方程式大全化学方程式可以说是在学习化学的过程中不可避免的一环，因此掌握化学方程式的情况对于深入学习化学有很大的帮助。
这篇文章将分别介绍酸碱反应、氧化还原反应、置换反应、凝固反应等不同的反应类型及其相应的化学方程式。
一、酸碱反应1、酸和碱可以中和生成盐和水酸 + 碱→ 盐 + 水例如：HCl + NaOH → NaCl + H2O2、酸与碱物质会生成相应的盐酸 + 碱→ 相应盐 + 水例如：HNO3 + KOH → KNO3 + H2O3、酸氧化金属，产生相应的盐与氢气酸 + 金属→ 相应盐 + 氢气例如：2HCl + Mg → MgCl2 + H24、碱氧化非金属，产生相应的盐与水碱 + 非金属→ 相应盐 + 水例如：2NaOH + CO2 → Na2CO3 + H2O二、氧化还原反应1、单质和氧气反应生成氧化物元素 + 氧气→ 氧化物例如：Mg + O2 → MgO2、金属还原非金属含氧化合物生成相应的氧化物和金属氧化物金属 + 非金属氧化物→ 相应氧化物 + 金属氧化物例如：M g + Fe2O3 → MgO + Fe3、非金属元素被金属离子还原金属离子 + 非金属→ 相关金属 + 非金属离子例如：Cu2+ + Zn → Cu + Zn2+三、置换反应1、金属拆开化合物中的其他金属金属1 + 化合物2 → 金属2 + 化合物1例如：Zn + CuSO4 → Cu + ZnSO42、氧化物的部分材料相互置换非金属1氧化物 + 非金属2 → 非金属2氧化物 + 非金属1例如：CO + 2H2 → CH4 + H2O四、凝固反应1、离子相互聚合生成盐阳离子1 + 阴离子2 → 盐1-2例如：Na+ + Cl- → NaCl2、离子交换生成不同的盐阳离子1 + 阴离子2成为阳离子2 + 阴离子1例如：NaNO3 + AgCl → NaCl + AgNO3以上就是常见的化学方程式大全，通过大量的实践和学习，我们可以更好地理解。
化学方程式的类型和反应机理
化学方程式的类型和反应机理化学方程式是描述化学反应的重要工具，它可以清晰地表达出反应物和生成物之间的化学变化。
在化学研究和实验中，了解不同类型的化学方程式及其反应机理对于理解和预测化学反应过程具有重要意义。
一、化学方程式的类型化学方程式可以分为以下几种类型：1. 反应类型基础的化学反应类型包括：合成反应、分解反应、置换反应和双替换反应。
合成反应是两个或多个物质结合形成一个新的化合物，例如：A + B → AB。
分解反应是一个化合物分解成两个或多个简单物质，例如：AB → A + B。
置换反应中，一个离子或原子取代了另一个化合物中的离子或原子，例如：AB + C → AC + B。
双替换反应中，两个化合物中的离子或原子互相交换位置，例如：AB + CD → AD + CB。
2. 氧化还原反应氧化还原反应涉及到电子的转移，其中一个物质氧化失去电子，另一个物质还原获得电子。
在氧化还原反应中，常见的化学方程式类型包括：氧化反应、还原反应、氧化还原复分解反应、氧化还原还原反应等。
3. 酸碱中和反应酸碱中和反应是指酸和碱反应生成盐和水的过程。
典型的酸碱中和反应包括：酸和碱生成盐和水、碳酸氢盐分解产生气体和水等。
4. 沉淀反应沉淀反应是指两种溶液混合后产生沉淀物的反应。
沉淀反应通常涉及到溶液中存在的阳离子和阴离子之间的离子交换反应。
二、化学反应的机理化学反应的机理是指反应发生的细节和步骤，它揭示了反应物如何转化为生成物的过程。
不同的反应机理对应不同的反应类型。
1. 元素的离散和再组合合成反应和分解反应中，物质的离散和再组合是主要的反应机理。
在合成反应中，两个或多个元素或化合物的离子结合形成一个新的化合物。
在分解反应中，化合物中的键被打破，产生简单的物质。
2. 离子交换置换反应和双替换反应中，离子交换是主要的反应机理。
离子交换是指一个离子或原子取代了另一个化合物中的离子或原子，有时伴随着溶液中离子的重新排列。
3. 氧化还原反应氧化还原反应涉及到电子的转移，其中一个物质氧化失去电子，另一个物质还原获得电子。
化学方程式的反应类型特点及解释及解释
化学方程式的反应类型特点及解释及解释化学方程式是描述化学反应过程的符号表示法，它包含反应物、生成物和反应条件等信息。
根据反应物和生成物的物质状态以及反应的方式，化学方程式可以分为几种不同的反应类型。
本文将介绍几种常见的化学方程式反应类型，并对其特点进行解释。
一、合成反应（合成式）：合成反应是指两种或两种以上物质结合在一起形成新的化合物的反应过程。
合成反应的化学方程式通常使用"+"符号来表示不同的反应物，而使用"→"符号来表示生成物。
例如，2H2(g) + O2(g) → 2H2O(l) 就是水的合成反应。
合成反应的特点是反应物的数量多于生成物的数量，反应物中通常包含少量的元素或化合物，而生成物中通常包含多个元素或化合物。
再举一个例子，当氢气和氧气通过电力反应时，会产生大量的水，这个过程也是合成反应。
二、分解反应（分解式）：分解反应是指一个化合物在不同条件下分解为两种或两种以上的物质的反应过程。
分解反应的化学方程式中通常使用"→"符号来表示反应物，而使用"+"符号来表示生成物。
例如，CaCO3(s) → CaO(s) + CO2(g) 就是碳酸钙分解反应。
分解反应的特点是反应物的数量少于生成物的数量，一个化合物在反应中分解成多个物质。
例如，过氧化氢在加热时会分解成水和氧气。
三、置换反应（置换式）：置换反应是指一个元素或化合物取代另一个元素或化合物形成新的化合物的反应过程。
置换反应的化学方程式中通常使用"+"符号来表示反应物，而使用"→"符号来表示生成物。
例如，Zn(s) + 2HCl(aq) → ZnCl2(aq) + H2(g) 是锌和盐酸发生的置换反应。
置换反应的特点是反应物中有两种物质，包括需要替代的物质和替代物。
置换反应分为两种类型：单置换反应和双置换反应。
单置换反应中，一个单质取代化合物中的一个元素。
化学方程式和化学反应类型
化学方程式和化学反应类型化学方程式是化学反应的简明写法，用化学符号和化学式表示出反应物和生成物之间的转化关系。
化学方程式可以帮助我们更加直观地理解和描述化学反应的过程和特点。
本文将介绍化学方程式的书写规则和常见的化学反应类型。
一、化学方程式的书写规则化学方程式通常由反应物、箭头和生成物组成，其中箭头表示反应的方向。
以下是一些化学方程式的书写规则：1. 反应物和生成物的化学式应该准确无误地表示出各个元素和配比关系。
2. 反应物和生成物之间用箭头“→”或“→”表示，左边为反应物，右边为生成物。
3. 化学方程式中的符号要清晰明了，可以使用括号和下标来表示需要的配比关系和物质的状态（如(s)表示固体，(l)表示液体，(g)表示气体，(aq)表示溶液）。
4. 需要平衡的化学方程式应保持质量守恒和电荷守恒，即反应物和生成物的原子数目和电荷数目应相等。
二、常见的化学反应类型在化学领域，常见的化学反应可以分为以下几种类型：1. 双替换反应（交换反应）：双替换反应是指两个化合物中的阳离子和阴离子互相交换位置，形成两个新的化合物。
例如：AB + CD → AD + CB2. 氧化还原反应（氧化反应）：氧化还原反应是指物质与氧气或者其他氧化剂发生反应，其中一个物质被氧化，另一个物质被还原。
例如：2 Fe + O2 → 2 FeO3. 合成反应（组成反应）：合成反应是指两个或多个反应物生成一个产物的化学反应。
例如：C + O2 → CO24. 分解反应（分解反应）：分解反应是指一个化合物在适当条件下分解成两个或多个不同物质的反应。
例如：2 H2O → 2 H2 + O25. 单替换反应（置换反应）：单替换反应是指一个化合物中的阳离子或阴离子被另一种离子所替换，形成一种新的物质。
例如：Zn + H2SO4 → ZnSO4 + H26. 酸碱中和反应：酸碱中和反应是指酸和碱反应生成盐和水的反应。
例如：HCl(aq) + NaOH(aq) → NaCl(aq) + H2O以上仅是化学反应的一部分，实际上化学反应类型非常多样化，每一种化学反应都有其特殊的形式和性质。
化学方程式大全
化学方程式大全一、反应类型（一）、化合反应1、镁在空气中燃烧：2Mg + O 2 点燃 2MgO2、铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O 2 点燃 Fe 3O 43、铝在空气中燃烧：4Al + 3O 2 点燃 2Al 2O 34、氢气在空气中燃烧：2H 2 + O 2 点燃 2H 2O5、红磷在空气中燃烧：4P + 5O 2 点燃 2P 2O 56、硫粉在空气中燃烧：S + O 2 点燃 SO 27、碳在氧气中充分燃烧：C + O 2 点燃 CO 28、碳在氧气中不充分燃烧：2C + O 2 点燃 2CO9、二氧化碳通过灼热碳层：C + CO 2 高温 2CO10、一氧化碳在氧气中燃烧：2CO + O 2 点燃 2CO 211、二氧化碳和水反应（二氧化碳通入紫色石蕊试液）：CO 2 + H 2O === H 2CO 312、生石灰溶于水：CaO + H 2O === Ca(OH)213、无水硫酸铜作干燥剂：CuSO 4 + 5H 2O === CuSO 4·5H 2O14、钠在氯气中燃烧：2Na + Cl 2 点燃 2NaCl15、氧化钠溶于水：Na 2O + H 2O === 2NaOH16、三氧化硫溶于水：SO 3 + H 2O === H 2SO 4 （二）、分解反应17、实验室用双氧水制氧气：2H 2O 2 MnO 2 2H 2O + O 2↑18、加热高锰酸钾：2KMnO 4 △ K 2MnO 4 + MnO 2 + O 2↑19、水在直流电的作用下分解：2H 2O 通电2H 2↑ + O 2 ↑20、碳酸不稳定而分解：H 2CO 3 △ H 2O + CO 2↑21、高温煅烧石灰石（二氧化碳工业制法）：CaCO 3 高温CaO + CO 2↑22、加热碱式碳酸铜：Cu 2(OH)2CO 3 △ 2CuO + H 2O +CO 2↑23、加热氯酸钾（有少量的二氧化锰）：2KClO 3 MnO 2和△2KCl + 3O2↑24、硫酸铜晶体受热分解：CuSO 4·5H 2O △ CuSO 4 + 5H 2O（三）、置换反应25、铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO 4 === FeSO 4 + Cu26、锌和稀硫酸反应（实验室制氢气）：Zn + H 2SO4 === ZnSO 4 + H2↑27、镁和稀盐酸反应：Mg + 2HCl === MgCl 2 + H 2↑28、氢气还原氧化铜：H 2 + CuO △ Cu + H 2O29、木炭还原氧化铜：C + 2CuO 高温2Cu + CO 2↑30、水蒸气通过灼热碳层：H 2O + C 高温 H 2 + CO31、焦炭还原氧化铁：3C + 2Fe 2O 3 高温4Fe + 3CO 2↑（四）、复分解反应32、盐酸和烧碱起反应：HCl + NaOH === NaCl + H 2O33、盐酸和氢氧化钾反应：HCl + KOH === KCl + H 2O34、盐酸和氢氧化铜反应：2HCl + Cu (OH)2 === CuCl 2 + 2H 2O35、盐酸和氢氧化钙反应：2HCl + Ca (OH)2 === CaCl 2 + 2H 2O36、盐酸和氢氧化铁反应：3HCl + Fe(OH)3 === FeCl 3 + 3H 2O37、氢氧化铝药物治疗胃酸过多：3HCl + Al(OH)3 === AlCl 3 + 3H 2O38、硫酸和烧碱反应：H 2SO 4 + 2NaOH === Na 2SO 4 + 2H 2O39、硫酸和氢氧化钾反应：H 2SO 4 + 2KOH === K 2SO 4 + 2H 2O40、硫酸和氢氧化铜反应：H 2SO 4 + Cu(OH)2 === CuSO 4 + 2H 2O41、硫酸和氢氧化铁反应：3H 2SO 4 + 2Fe(OH)3 === Fe2(SO4)3 + 6H2O42、硝酸和烧碱反应：HNO 3 + NaOH === NaNO 3 +H 2O43、大理石与稀盐酸反应：CaCO 3 + 2HCl === CaCl 2 + H 2O + CO 2↑44、碳酸钠与稀盐酸反应：Na 2CO 3 + 2HCl === 2NaCl + H 2O + CO 2↑45、碳酸镁与稀盐酸反应：MgCO 3 + 2HCl === MgCl 2 + H 2O + CO 2↑46、盐酸和硝酸银溶液反应：HCl + AgNO 3 === AgCl↓ + HNO 347、硫酸和碳酸钠反应：Na 2CO 3 + H 2SO 4 === Na2SO4 + H2O + CO2↑48、硫酸和氯化钡溶液反应：H 2SO 4 + BaCl 2 === BaSO 4 ↓+ 2HCl49、氢氧化钠与硫酸铜：2NaOH + CuSO 4 === Cu(OH)2↓ + Na 2SO 450、氢氧化钠与氯化铁：3NaOH + FeCl 3 === Fe(OH)3↓ + 3NaCl51、氢氧化钠与氯化镁：2NaOH + MgCl 2 === Mg(OH)2↓ + 2NaCl52、氢氧化钠与氯化铜：2NaOH + CuCl 2 === Cu(OH)2↓ + 2NaCl53、氢氧化钙与碳酸钠：Ca(OH)2 + Na 2CO 3 === CaCO 3↓+ 2NaOH54、氯化钠溶液和硝酸银溶液：NaCl + AgNO 3 === AgCl↓ + NaNO 355、硫酸钠和氯化钡：Na 2SO 4 + BaCl 2 === BaSO 4↓ + 2NaCl二、几个氧化还原反应1、氢气还原氧化铜：H 2 + CuO △ Cu + H 2O2、木炭还原氧化铜：C + 2CuO 高温2Cu + CO 2↑3、焦炭还原氧化铁：3C + 2Fe 2O 3 高温 4Fe + 3CO 2↑4、焦炭还原四氧化三铁：2C + Fe 3O 4 高温3Fe + 2CO 2↑5、一氧化碳还原氧化铜：CO + CuO △ Cu + CO 26、一氧化碳还原氧化铁：3CO + Fe 2O 3 高温 2Fe + 3CO 27、一氧化碳还原四氧化三铁：4CO + Fe 3O 4 高温 3Fe + 4CO 2三、自然界中的水：16．电解水：2H 2O 通电2H 2↑+ O 2 ↑17．生石灰溶于水：CaO + H 2O = Ca(OH)218．二氧化碳可溶于水： H 2O + CO 2=H 2CO 3四、质量守恒定律：19．镁在空气中燃烧：2Mg + O 2 点燃 2MgO20．铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO 4 = FeSO 4 + Cu21．氢气还原氧化铜：H 2 + CuO △ Cu + H 2O22. 镁还原氧化铜：Mg + CuO △ Cu + MgO五、碳和碳的氧化物：（1）碳的化学性质23. 碳在氧气中充分燃烧：C + O 2 点燃 CO 224．木炭还原氧化铜：C+ 2CuO 高温2Cu + CO 2↑25．焦炭还原氧化铁：3C+ 2Fe 2O 3 高温4Fe + 3CO 2↑（2）煤炉中发生的三个反应：（几个化合反应）26．煤炉的底层：C + O 2 点燃 CO 227．煤炉的中层：CO 2 + C 高温 2CO28．煤炉的上部蓝色火焰的产生：2CO + O 2 点燃 2CO 2（3）二氧化碳的制法与性质：29．大理石与稀盐酸反应：CaCO 3 + 2HCl = CaCl 2 + H 2O + CO 2↑30．碳酸不稳定而分解：H 2CO 3 = H 2O + CO 2↑31．二氧化碳可溶于水： H 2O + CO 2=H 2CO 332．高温煅烧石灰石（工业制二氧化碳）：CaCO 3 高温CaO + CO 2↑33．石灰水与二氧化碳反应：Ca(OH)2 + CO 2 = CaCO 3 ↓+ H 2O（4）一氧化碳的性质：34．一氧化碳还原氧化铜：CO+ CuO △ Cu + CO 235．一氧化碳的可燃性：2CO + O 2 点燃 2CO 2其它反应：36．碳酸钠与稀盐酸反应（灭火器的原理）: Na 2CO 3 + 2HCl == 2NaCl +H 2O + CO 2↑六、燃料及其利用：37．甲烷在空气中燃烧：CH 4 + 2O 2 点燃 CO 2 + 2H 2O38．酒精在空气中燃烧：C 2H 5OH + 3O 2 点燃 2CO 2 + 3H 2O39．氢气中空气中燃烧：2H 2 + O 2 点燃 2H 2O七、金属（1）金属与氧气反应：40．镁在空气中燃烧：2Mg + O 2 点燃 2MgO41．铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O 2 点燃 Fe 3O 442. 铜在空气中受热：2Cu + O 2 △ 2CuO43. 铝在空气中形成氧化膜：4Al + 3O 2 = 2Al 2O 3（2）金属单质 + 酸 -------- 盐 + 氢气（置换反应）44. 锌和稀硫酸Zn + H 2SO 4 = ZnSO 4 + H 2↑45. 铁和稀硫酸Fe + H 2SO 4 = FeSO 4 + H 2↑46. 镁和稀硫酸Mg + H 2SO 4 = MgSO 4 + H 2↑47. 铝和稀硫酸2Al +3H 2SO 4 = Al 2(SO 4)3 +3H 2↑48. 锌和稀盐酸Zn + 2HCl = Z nCl 2 + H 2↑49. 铁和稀盐酸Fe + 2HCl =FeCl 2 + H 2↑50. 镁和稀盐酸Mg+ 2HCl = MgCl 2 + H 2↑51．铝和稀盐酸2Al + 6HCl =2AlCl 3 + 3 H 2↑（3）金属单质 + 盐（溶液） ------- 新金属 + 新盐52. 铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO 4 = FeSO 4 + Cu53. 锌和硫酸铜溶液反应：Zn + CuSO 4 =ZnSO 4 + Cu54. 铜和硝酸汞溶液反应：Cu + Hg(NO 3)2= Cu(NO 3)2 + Hg（3）金属铁的治炼原理：55．3CO+ 2Fe 2O 3 高温4Fe + 3CO 2↑ 八、酸、碱、盐56. 氧化铁和稀盐酸反应：Fe 2O 3 + 6HCl =2FeCl 3 + 3H 2O57. 氧化铁和稀硫酸反应：Fe2O 3 + 3H 2SO 4 =Fe 2(SO 4)3 + 3H 2O58. 氧化铜和稀盐酸反应：CuO + 2HCl =CuCl 2 + H 2O59. 氧化铜和稀硫酸反应：CuO + H 2SO 4 =CuSO 4 + H 2O（3）酸 + 碱 -------- 盐 + 水（中和反应）60．盐酸和烧碱起反应：HCl + NaOH = NaCl +H 2O61. 盐酸和氢氧化钙反应：2HCl + Ca(OH)2 = CaCl 2 + 2H 2O62. 氢氧化铝药物治疗胃酸过多：3HCl + Al(OH)3 = AlCl 3 + 3H 2O63. 硫酸和烧碱反应：H 2SO 4 + 2NaOH =Na 2SO 4 + 2H 2O（4）酸 + 盐 -------- 另一种酸 + 另一种盐64．大理石与稀盐酸反应：CaCO 3 + 2HCl = CaCl 2 + H 2O + CO 2↑65．碳酸钠与稀盐酸反应: Na 2CO 3 + 2HCl = 2NaCl + H 2O + CO 2↑66．碳酸氢钠与稀盐酸反应：NaHCO 3 + HCl= NaCl + H 2O + CO 2↑67. 硫酸和氯化钡溶液反应：H 2SO 4 + BaCl 2 == BaSO 4 ↓+ 2HCl 2、碱的化学性质（1）碱 + 非金属氧化物 -------- 盐 + 水68．苛性钠暴露在空气中变质：2NaOH + CO 2 = Na 2CO 3 + H 2O 69．苛性钠吸收二氧化硫气体：2NaOH + SO 2 =Na 2SO 3 + H 2O 70．苛性钠吸收三氧化硫气体：2NaOH + SO 3 = Na 2SO 4 + H 2O 71．消石灰放在空气中变质：Ca(OH)2 + CO 2 = CaCO 3 ↓+ H 2O72. 消石灰吸收二氧化硫：Ca(OH)2 + SO 2 = CaSO 3 ↓+ H 2O（2）碱 + 酸-------- 盐 + 水（中和反应，方程式见上）（3）碱 + 盐 -------- 另一种碱 + 另一种盐73. 氢氧化钙与碳酸钠：Ca(OH)2 + Na 2CO 3 =CaCO 3↓+ 2NaOH3、盐的化学性质（1）盐（溶液） + 金属单质------- 另一种金属 + 另一种盐74. 铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO 4 = FeSO 4 + Cu（2）盐 + 酸-------- 另一种酸 + 另一种盐75．碳酸钠与稀盐酸反应: Na 2CO 3 + 2HCl =2NaCl + H 2O + CO 2↑碳酸氢钠与稀盐酸反应：NaHCO 3 + HCl= N aCl + H 2O + CO 2↑（3）盐 + 碱 -------- 另一种碱 + 另一种盐76. 氢氧化钙与碳酸钠：Ca(OH)2 + Na 2CO 3 =CaCO 3↓+ 2NaOH（4）盐 + 盐 ----- 两种新盐77．氯化钠溶液和硝酸银溶液：NaCl + AgNO 3 =AgCl ↓ + NaNO 3 78．硫酸钠和氯化钡：Na 2SO 4 + BaCl 2 == BaSO 4↓ + 2NaCl。
化学方程式的反应类型表
化学方程式的反应类型表化学方程式的反应类型表是化学学习中的重要工具之一，它可以帮助我们理解不同化学反应类型的特点和规律。
下面我们就来介绍一下常见的化学反应类型及其方程式。
1. 双替代反应（Double Replacement Reaction）双替代反应是指两种化合物交换部分或全部反应的离子，生成两个新的化合物的反应。
它的一般形式可以表示为：AB + CD → AD + CB。
常见的例子有：NaCl + AgNO3 → NaNO3 + AgCl酸碱中和反应也是一种双替代反应的特殊情况，如：HCl + NaOH → NaCl + H2O2. 氧化还原反应（Redox Reaction）氧化还原反应是指涉及电子转移的反应，包括氧化和还原两个过程。
它的一般形式可以表示为：A + B → A+ + B-。
常见的例子有：2Na + Cl2 → 2NaCl4Li + O2 → 2Li2O3. 合成反应（Synthesis Reaction）合成反应是指两个或多个物质结合生成一个新的物质的反应。
它的一般形式可以表示为：A + B → AB。
常见的例子有：2H2 + O2 → 2H2OC + O2 → CO24. 分解反应（Decomposition Reaction）分解反应是指一个化合物分解成两个或多个物质的反应。
它的一般形式可以表示为：AB → A + B。
常见的例子有：2H2O → 2H2 + O22KClO3 → 2KCl + 3O25. 反应类型的改变有时候，一个化学方程式可以同时涉及到不同类型的反应。
例如：2KClO3 → 2KCl + 3O2这个方程式既有分解反应，又有合成反应。
除了以上几种基本的反应类型，还有其他一些特殊的反应类型，例如：- 水解反应（Hydrolysis Reaction）：水分解引起的反应，如NaCl + H2O → NaOH + HCl。
- 燃烧反应（Combustion Reaction）：燃料与氧气反应产生热量的反应，如C3H8 + 5O2 → 3CO2 + 4H2O。
四大基本反应类型及化学方程式
四大基本反应类型知识详解一、化合反应1.概念化合反应是由两种或两种以上物质生成另一种物质的反应。
2.特点（多变一）A+B+...=C（化合价可变可不变）（1）生成物是一种物质。
（2）反应物不止一种物质。
（3）生成物一定要有固定组成，是纯净物。
3.判断判断一个反应是不是化合反应要基于化合反应的概念及反应特点，以此反应能够发生为前提，然后与化合反应的所有特点相对照，只有同时具有三个反应特点，才能确定为化合反应。
否则，不能列入化合反应。
二、分解反应1.概念分解反应是由一种物质生成两种或两种以上其他物质的反应。
2.特点（一变多）A=B+C+...（化合价可变可不变）（1）反应物是一种物质。
（2）生成物不止一种物质。
（3）反应物有固定组成，是纯净物。
3.判断反应能发生的前提下，看此反应是否具有分解反应的三个特点。
三、置换反应1.概念置换反应是由一种单质跟一种化合物反应，生成另一种单质和另一种化合物的反应。
2.特点A+BC=AC+B简记为“一换一”。
（1）反应物和生成物都是两种物质。
（2）反应物是一种单质和一种化合物，生成物是另一种单质和另一种化合物。
3.判断注意：（1）反应物一定是单质与化合物；但有单质和化合物参加的反应不一定是置换反应。
如CH4+2O2CO2+2H2O。
（2）生成物一定是单质与化合物。
但有单质和化合物生成的反应不一定是置换反应。
如CO+CuO Cu+CO2。
4.典型反应置换反应根据反应发生的环境可分为在溶液中和干态下的置换反应。
（1）溶液中的置换反应：金属+酸=盐+H2↑，（2）溶液中的置换反应：金属+盐溶液=盐+金属，（3）干态下的置换反应：初中所学的有还原氧化铜的反应。
注：置换反应的美丽动图四、复分解反应1.概念复分解反应是由两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应。
2.特点AB+CD=AD+CB（化合价不变）（1）生成物、反应物都是两种物质。
（2）所有的生成物和反应物都是化合物。
初中化学方程式汇总四种基本反应类型
初中化学方程式汇编一、化合反应一、金属 + 氧气-------- 金属氧化物1、镁在空气中燃烧：2Mg+O22MgO剧烈燃烧,耀眼白光,放热,生成白色固体2、铁在氧气中燃烧：3Fe+2O2Fe3O4 剧烈燃烧,火星四射,放热,生成黑色固体3、铝在空气中燃烧：4Al+3O22Al2O3银白金属变为白色固体4、铜在空气中受热：2Cu+O2 2Cu红色金属变为黑色固体5、汞在空气中受热：2Hg+O22HgO由银白液体,生成红色固体二、非金属 + 氧气-------- 非金属氧化物6、氢气在空气中燃烧：2H2+O22H2O淡蓝火焰,放热,生成使无水CuSO4变蓝的液体7、红磷在空气中燃烧：4P+5O22P2O5剧烈燃烧,放热,放出大量白烟8、硫粉在空气中燃烧： S+O2SO2 剧烈燃烧,放热,生成有刺激味气体；在空气中淡蓝色火焰,在氧气中蓝紫色火焰9、碳在氧气中充分燃烧：C+O2CO2剧烈燃烧,发出白光,放热,生成使澄清石灰水变浑浊的气体10、碳在氧气中不充分燃烧：2C+O22CO三、金属氧化物 + 水-------- 碱可溶性11、生石灰溶于水：CaO+H2O==CaOH2 放热12、氧化钠溶于水：Na2O+H2O==2NaOH 放热四、非金属+ 水-------- 非金属氧化物13、二氧化碳和水反应：CO2+H2O==H2CO3二氧化碳通入紫色石蕊试液,溶液变红,说明二氧化碳溶于水显酸性14、二氧化硫溶于水：SO2+H2O==H2SO315、三氧化硫溶于水：SO3+H2O==H2SO4五、其他16、二氧化碳通过灼热碳层： C+CO22CO17、一氧化碳在氧气中燃烧煤气燃烧：2CO+O22CO2蓝色火焰18、钠在氯气中燃烧：2Na+Cl2 2NaCl剧烈燃烧,黄色火焰19、氯气在氢气中点燃共价化合物的形成、制备盐酸： H2+Cl22HCl 苍白色火焰,瓶口白雾20、无水硫酸铜作干燥剂：CuSO4+5H2O==CuSO4·5H2O 白色固体变蓝二、分解反应21、氧化汞受热分解：2HgO 2Hg+O2↑ 红色固体变为银白液体,生成使带火星木条复燃的气体22、双氧水制氧气实验室制备氧气：2H2O2 2H2O+O2↑23、加热高锰酸钾实验室制备氧气：2KMnO4 K2MnO4+MnO2+O2↑24、加热氯酸钾有少量的二氧化锰实验室制备氧气：2KClO3 2KCl+3O2↑25、水在直流电的作用下分解：2H2O 2H2↑+O2↑26、碳酸不稳定而分解：H2CO3==H2O+CO2↑27、高温煅烧石灰石二氧化碳工业制法：CaCO3 CaO+CO2↑28、硫酸铜晶体受热分解：CuSO4·5H2O CuSO4+5H2O蓝色晶体变为白色粉末29、碱式碳酸铜铜绿受热分解：Cu2OH2CO3 2CuO+H2O+CO2↑绿色固体变黑色固体,生成使澄清石灰水变浑浊气体和使无水CuSO4变蓝的液体30、碳酸氢铵受热分解碳酸氢铵长期暴露空气中会消失：NH4HCO3NH3↑+H2O+CO2↑白色固体消失,有刺激性气味的气体生成,且能使湿润的PH试纸变蓝,生成使澄清石灰水变浑浊气体三、置换反应一定属于氧化还原反应一、金属单质 + 酸 -------- 盐 + 氢气31、锌和稀硫酸反应实验室制氢气：Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑32、铁和稀硫酸反应：Fe+H2SO4==FeSO4+H2↑溶液由无色变为浅绿色33、铝和稀硫酸反应：2Al+3H2SO4==Al2SO43+3H2↑34、镁和稀硫酸反应：Mg+H2SO4==MgSO4+H2↑35、锌和稀盐酸：Zn+2HCl==ZnCl2+H2↑36、铁和稀盐酸：Fe+2HCl==FeCl2+H2↑溶液由无色变为浅绿色37、铝和稀盐酸：2Al+6HCl==2AlCl3+3H2↑38、镁和稀盐酸：Mg+2HCl==MgCl2+H2↑二、非金属单质+金属氧化物-------- 金属单质 + 水39、氢气还原氧化铜：H2+CuO Cu+H2O黑色固体逐渐变为红色,生成使无水硫酸铜变蓝的液体40、氢气还原氧化铁： 3H2+ Fe2O3 2Fe+3H2O 红色固体逐渐变为银白色,生成使无水硫酸铜变蓝的液体41、氢气还原四氧化三铁：4H2+ Fe3O4 3Fe+4H2O 黑色固体逐渐变为银白色,生成使无水硫酸铜变蓝的液体42、木炭还原氧化铜：C+2CuO 2Cu+CO2↑黑色固体逐渐变为红色,生成使澄清石灰水变浑浊的气体43、焦炭还原氧化铁：3C+2Fe2O34Fe+3CO2↑44、水蒸气通过灼热碳层：C + H2Og H2+CO 产物是水煤气的主要成分三、金属单质 + 盐溶液 ------- 另一种金属 + 另一种盐45、铁和硫酸铜溶液反应湿法炼铜、镀铜原理：Fe+CuSO4==FeSO4+Cu银白色金属表面覆盖一层红色物质46、锌和硫酸亚铁溶液反应：Mg+FeSO4==Fe+MgSO4溶液由浅绿色变为无色47、锌和硫酸铜溶液反应镀铜：Zn+CuSO4==ZnSO4+Cu青白色金属表面覆盖一层红色物质48、铜和硝酸汞溶液反应：Cu+HgNO32==CuNO32+Hg49、铜和硝酸银溶液反应镀银： Cu+2AgNO3==2Ag+CuNO32红色金属表面覆盖一层银白色物质四、复分解反应一、碱性氧化物金属氧化物 +酸 -------- 盐 + 水50、氧化铁和稀盐酸反应：Fe2O3+6HCl==2FeCl3+3H2O51、氧化铁和稀硫酸反应：Fe2O3+3H2SO4==Fe2SO43+3H2O红色固体铁锈溶解,溶液呈黄色52、氧化铜和稀盐酸反应：CuO+2HCl==CuCl2+H2O黑色固体溶解、溶液呈蓝色53、氧化铜和稀硫酸反应：CuO+H2SO4==CuSO4+H2O黑色固体溶解、溶液呈蓝色54、氧化镁和稀硫酸反应：MgO+H2SO4==MgSO4+H2O白色固体溶解55、氧化钙和稀盐酸反应：CaO+2HCl==CaCl2+H2O白色固体溶解56、氧化钠和稀盐酸反应Na2O+2HCl==2NaCl+H2O白色固体溶解二、酸 + 碱 -------- 盐 + 水中和反应57、盐酸和烧碱起反应：HCl+NaOH==NaCl+H2O58、盐酸和氢氧化钾反应：HCl+KOH==KCl+H2O59、盐酸和氢氧化铜反应：2HCl+CuOH2==CuCl2+2H2O蓝色沉淀溶解,溶液呈蓝色60、盐酸和氢氧化钙反应：2HCl+CaOH2==CaCl2+2H2O61、盐酸和氢氧化铁反应：3HCl+FeOH3==FeCl3+3H2O红褐色沉淀溶解,溶液呈黄色62、氢氧化铝药物治疗胃酸过多：3HCl+AlOH3==AlCl3+3H2O63、硫酸和烧碱反应：H2SO4+2NaOH==Na2SO4+2H2O64、硫酸和氢氧化钾反应：H2SO4+2KOH==K2SO4+2H2O65、硫酸和氢氧化铜反应：H2SO4+CuOH2==CuSO4+2H2O66、硫酸和氢氧化铁反应：3H2SO4+2FeOH3==Fe2SO43+ 6H2O67、硫酸和氢氧化钡反应：H2SO4+BaOH2==BaSO4↓+2H2O生成不溶解于稀硝酸的白色沉淀,应用于检验硫酸根68、硝酸和烧碱反应：HNO3+NaOH==NaNO3+H2O三、酸 + 盐 -------- 另一种酸 + 另一种盐69、石灰石或大理石与稀盐酸反应二氧化碳的实验室制法,除水垢：CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑70、碳酸钠与稀盐酸反应泡沫灭火器的原理: Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑71、碳酸镁与稀盐酸反应: MgCO3+2HCl==MgCl2+H2O+CO2↑72、盐酸和硝酸银溶液反应：HCl+AgNO3==AgCl↓+HNO3生成不溶于稀硝酸的白色沉淀,常应用于检验氯离子73、硫酸和碳酸钠反应：Na2CO3+H2SO4==Na2SO4+H2O+CO2↑74、硫酸和氯化钡溶液反应：H2SO4+BaCl2==BaSO4↓+2HCl生成不溶于稀硝酸的白色沉淀,常应用于检验硫酸根四、碱 + 盐 -------- 另一种碱 + 另一种盐75、氢氧化钠与硫酸铜：2NaOH+CuSO4==CuOH2↓+Na2SO4蓝色沉淀生成、上部为澄清溶液76、氢氧化钠与氯化铁：3NaOH+FeCl3==FeOH3↓+3NaCl溶液黄色褪去,有红褐色沉淀生成77、氢氧化钠与氯化镁：2NaOH+MgCl2==MgOH2↓+2NaCl有白色沉淀生成78、氢氧化钠与氯化铜：2NaOH+CuCl2==CuOH2↓+2NaCl溶液蓝色褪去,有蓝色沉淀生成79、氢氧化钙与碳酸钠：CaOH2+Na2CO3==CaCO3↓+2NaOH80、氢氧化钠与硝酸铵：NaOH + NH4NO3 ==NaNO3+NH3↑+H2O生成使湿润石蕊试纸变蓝色的气体,应用于检验溶液中的铵根离子五、盐 + 盐 ----- 两种新盐81、氯化钠溶液和硝酸银溶液：NaCl+AgNO3==AgCl↓+NaNO3生成不溶于稀硝酸的白色沉淀,常应用于检验氯离子82、硫酸钠和氯化钡：Na2SO4+BaCl2==BaSO4↓+2NaCl生成不溶于稀硝酸的白色沉淀,常应用于检验硫酸根其他不属于四种基本反应类型一有机物的燃烧83、甲烷在空气中燃烧甲烷和天然气的燃烧： CH4+2O2 CO2+2H2O蓝色火焰,放热,生成使石灰水变浑浊气体和使无水CuSO4变蓝的液体84、酒精乙醇在空气中燃烧氧炔焰、焊接切割金属： C2H5OH+3O2 2CO2+3H2O蓝色火焰,放热,有黑烟,生成使石灰水变浑浊气体和使无水CuSO4变蓝的液体二还原剂和氧化物反应85、一氧化碳还原氧化铜：CO+CuO Cu+CO286、一氧化碳还原氧化铁：3CO+Fe2O32Fe+3CO2 黑色固体逐渐变红色,生成使澄清石灰水变浑浊的气体三酸性氧化物 +碱 -------- 盐 + 水87、氢氧化钠和二氧化碳反应苛性钠暴露在空气中变质除去二氧化碳：2NaOH+CO2==Na2CO3+H2O88、氢氧化钠吸收二氧化硫气体处理硫酸工厂的尾气SO2：2NaOH+SO2==Na2SO3+H2O89、氢氧化钠吸收三氧化硫气体：2NaOH+SO3==Na2SO4+H2O90、二氧化碳通过澄清石灰水消石灰放在空气中变质检验二氧化碳：CaOH2+CO2==CaCO3↓+H2O91、氢氧化钙熟石灰,消石灰吸收二氧化硫：CaOH2+SO2==CaSO3↓+H2O。
化学方程式的反应类型式
化学方程式的反应类型式化学方程式是描述化学反应的工具，它使用化学符号和化学式来表示反应物和生成物之间的转化关系。
化学方程式可以根据反应类型进行分类，主要包括组合反应、分解反应、置换反应、氧化还原反应和酸碱中和反应等。
下面将对这些反应类型进行介绍。
一、组合反应组合反应又称为合成反应，是指两个或多个反应物通过化学反应生成一个或多个新物质的反应。
组合反应的化学方程式通常可以用以下形式表示：A +B → AB例如，将氯气与氢气反应，可以生成盐酸：Cl2 + H2 → 2HCl二、分解反应分解反应是指一个化合物在条件下分解为两个或多个反应物的反应。
分解反应的化学方程式可以用以下形式表示：AB → A + B例如，过氧化氢在加热或催化剂作用下分解为水和氧气：2H2O2 → 2H2O + O2三、置换反应置换反应又称为置换反应或替换反应，是指一个元素或基团取代了化合物中的另一个元素或基团的反应。
置换反应的化学方程式通常可以用以下形式表示：A + BC → AC + B例如，铁片在氯气的作用下发生置换反应：Fe + Cl2 → FeCl2四、氧化还原反应氧化还原反应是指电子的转移导致氧化态的变化的反应。
在氧化还原反应中，氧化剂接受电子，而还原剂失去电子。
氧化还原反应的化学方程式通常可以用以下形式表示：A +B → A+ + B-例如，氢氧化钠与盐酸反应可以生成氯化钠和水：NaOH + HCl → NaCl + H2O五、酸碱中和反应酸碱中和反应是指酸和碱在适当的条件下相互反应，生成盐和水的反应。
酸碱中和反应的化学方程式可以用以下形式表示：HA + BOH → BA + H2O例如，硫酸与钠氢氧化物反应可以生成硫酸钠和水：H2SO4 + 2NaOH → Na2SO4 + 2H2O通过以上描述可以看出，化学方程式的反应类型式是化学反应的重要组成部分，它可以准确地描述反应物和生成物的转化关系。
不同类型的反应有不同的特点和应用领域，对于化学领域的研究和应用具有重要意义。
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42、43. 化学方程式及反应类型1.（02样题）写出下列变化的化学反应方程式，并注明所属反应类型（指化合反应、分解反应、置换反应、复分解反应）（1）用盐酸洗去附着在试管上的氢氧化铜_____________________________________，属于_____________反应；（2）在石灰窑中，煅烧石灰石制取生石灰____________________________________，属于_____________反应。
2.（02中考）写出下列变化的化学方程式，并注明所属反应类型（指化合反应、分解反应、置换反应、复分解反应）（1）盐酸除铁锈（铁锈的主要成分是氧化铁）__________________________________，属于_____________反应；（2）常温下，过氧化氢（H2O2）在二氧化锰的催化作用下，迅速分解生成水和氧气_______ _________________________，属于______________反应。
3.（03样题）在40℃，有催化剂存在的条件下，用NH3可将有毒的NO还原为N2，同时生成相对分子质量最小的氧化物，该反应的化学方程式为_________________________。
4.（03样题）在置换反应A＋B→C＋D中：（1）若D为H2，B为铁，则C中铁的化合价为________价。
（2）若D为Cu，化合物B的类别可能为______________（选填“氧化物”、“酸”、“碱”、“盐”中的2项）5.（03中考）在实验室里，硝酸银溶液通常保存在棕色瓶中，这是因为硝酸银很不稳定，在光照的条件下易分解，生成银、二氧化氮和氧气。
此反应的化学方程式是______________________________________。
6.（03中考）新能源的开发应用是当今全球性的一个重大研究课题，发展氢能源有着广阔的前景，有研究人员提出了“利用太阳能，以水为原料，大量生产氢气，并用作各种机械的动力燃料”这一设想。
试回答下列问题：（1）你认为这一设想能否实现？若认为能，请写出有关的两个化学方程式。
____________________________________________________________________ （2）氢气作为燃料与现在广泛应用的化石燃料相比有什么优点？（要求答出其中两点）①_________________________________②_________________________________7.（04样题）科研人员发明以四氯化碳（CCl4）和金属钠为原料，在700℃时制造出纳米级金刚石，这一成果被国际上誉为“稻草变黄金”。
该反应可表示为4Na+CCl4=4M+C（金（M代表某化合物），则化合物M的化学式为___________，该反应属于____________刚石）反应（填基本反应类型）。
8.（04样题）在空气中点燃的镁条放入盛有二氧化碳气体的集气瓶中，镁条可以继续剧烈燃烧，生成黑色单质和白色氧化物，在瓶中发生的这一反应的化学方程式为：__ 除上述化学方程式本身表示的意义外，通过该反应，你还可得到哪些信息（写两条即可）?（1）；（2）______________________________________________________________。
9.（04中考）下列反应中，属于复分解反应的是（）A.CaCO3高温CaO＋CO2↑B.Fe2O3＋3CO高温2Fe＋3CO2C.3HCl＋Al(OH)3＝AlCl3＋3H2OD.Cu＋2AgNO3＝2Ag＋Cu(NO3)210.（04中考）实验证明，含有+3价铁元素的化合物，通常具有氧化性，如在FeCl3溶液中，三氯化铁能将单质铜氧化成氯化铜，自身被还原成氯化亚铁。
试回答下列问题：（1）该反应的化学方程式可表示为__________________________________________；（2）向上述反应后的溶液中加入过量的锌粉，充分反应后过滤，则滤纸上一定有的固体是（写化学式）______________ ，滤液中的溶质是_______________（写化学式）。
11.（05样题）我国古代常用氢氧化钾作漂洗剂。
前人将贝壳（主要成分是碳酸钙）灼烧后的固体与草木灰（主要成分是碳酸钾）在水中相互作用，即可得氢氧化钾。
（1）上述过程中发生反应的基本类型共有_________种；（2）发生复分解反应的化学方程式是_____________________________________；（3）如果要得到氢氧化钾溶液，还要经过____________操作。
12.（05中考）NO2是大气主要污染物之一。
实验室通常用NaOH溶液吸收含NO2的尾气。
已知低温下NO2与H2O反应生成两种酸：2NO2+H2O低温HNO3＋HNO2。
则低温下NO2与NaOH溶液恰好完全反应后，所得溶液中的溶质是_________、__________。
13.（06样题）请举出一个伴有发光放热现象的化学反应的例子：化学反应方程式：；反应类型属于。
14.（06中考）有甲、乙、丙、丁四种物质，在化学反应中的关系是：甲+乙→丙+丁，则下列说法中，正确的是（）A.若甲为盐酸，丁为水，则乙一定是碱B.若甲为碳水化合物，乙为氧气，则该反应一定属于氧化反应C.若将10 g甲和15 g乙混合，充分反应后，则生成丙和丁的质量总和一定为25 gD.若甲、乙、丙、丁都是化合物，则该反应一定是复分解反应15.（06中考）商代的司母戊方鼎标志着我国在3000多年前青铜器铸造已达到一个较高的水平。
西汉时期，首开我国“湿法炼铜”之先河，西汉刘安所著《淮南万毕术》中已有“曾青得铁则化为铜”的记载。
试回答下列问题：（1）青铜属于（填“单质”、“化合物”、“高分子材料”、“合金”、“复合材料”中之一）。
（2）“湿法炼铜”的原理可用一个化学方程式表示为：。
（3）上述化学反应属于反应。
16.（07中考）已知某两种物质在一定条件下能发生化学反应，其反应的微观示意图如下，则下列说法中，正确的是（）（说明：一种小球代表一种元素的原子）A. B.该反应属于置换反应C.该反应属于复分解反应D.该反应不符合质量守恒定律17.（07中考）2008年奥运会火炬“祥云”不仅有着完美的外表，而且由于高科技的运用，大风、大雨天气都能正常燃烧。
它采用的燃料是丙烷（化学式为C3H8），符合“绿色奥运”的要求。
试回答下列问题：（1）丙烷属于（填“无机物”或“有机物”中之一）。
+（2）丙烷分子中，氢、碳两元素的质量之比为 （最简整数比）。
（3）火炬点燃后，所发生的反应为：C 3H 8+5O 2 点燃3CO 2+4H 2O ，该反应属于 反应，所用燃料符合“绿色奥运”的要求，原因是 。
18.（08中考）古人云：“民以食为天”，人们一日三餐的主食多为淀粉类食品，如米饭、面包等。
食物中的淀粉[(C 6H 10O 5)n ]在人体内不能直接被吸收利用，而是在淀粉酶和水的作用下转化为葡萄糖（C 6H 12O 6），并溶解在血液里，提供营养和能量。
试根据题意回答下列问题：（1）淀粉属于 （填“无机物”或“有机物”）。
（2）葡萄糖分子中碳、氢、氧的原子个数之比为 （最简整数比）；葡萄糖在人体内发生如下化学反应：C 6H 12O 6+6O 2=6CO 2+6H 2O ，该反应的类型属于 反应。
（3）欲检验某食物中是否含有淀粉，下列试剂中，最宜选用的是 （填序号）。
A.石蕊试液B.碳酸钠溶液C.稀盐酸D.碘水E.氢氧化钠溶液19.（09中考）第十一届全运会火炬“如意”的制作材料有质轻的铝、耐高温的不锈钢和铜。
燃料采用的是丙烷（C 3H 8），燃烧后的产物为二氧化碳和水。
试回答下列问题：（1）不锈钢属于_______________（填“单质”、“化合物”、“合金”、“有机物”之一）。
（2）单质铜的金属活动性 单质铝的金属活动性（填“大于”、“小于”、“等于”之一）。
（3）我国是世界上最早湿法炼铜的国家，西汉刘安所著的《淮南万毕术》中就有“曾青得铁则化为铜”的记载。
请用化学方程式表示湿法炼铜的原理 。
（4）火炬“如意”点燃后，所发生反应的化学方程为______________ ____________。
。
20.（10学考）2010年5月1日第41届世博会在上海举行，其主题理念是“城市，让生活更美好”。
世博会展现了各国的建筑景观特色、精神文化风貌和科技发展成果，世博会的中国馆——“东方之冠”主体结构为核心筒，核心筒是由四根巨型钢筋混凝土制成的。
请回答下列问题：（1）钢筋属于 （填“单质”“化合物”“合金”中之一）。
（2）混凝土中含有碳酸钙（CaCO 3），在碳酸钙中钙元素的化合价为 价。
（3）钢筋容易锈蚀，请用化学方程式表示用盐酸除去铁锈（铁锈的主要成分是Fe 2O 3）的原理： 。
（4）在世博会上实行垃圾自动分类回收，充分体现了“绿色科技”“生态科技”的理念。
下列废弃垃圾中，不．可．再生利用的是 （填序号）。
①废纸 ②易拉罐 ③果皮 ④矿泉水瓶21.（10学考）当前，世界已经迈向了“低碳”时代，选择“低碳”既是一种生活方式也是一种生存责任。
济南市公交系统适应形势发展，推广使用节能减排的双燃料公交车，这种公交车是以天然气为主要燃料。
图16为天然气的主要成分甲烷完全燃烧的化学反应的微观示意图。
A D CB + + 点燃图16请根据示意图回答下列问题：（1）在上述反应中，分子分解成原子，（填“分子”“原子”之一）重新组合成新的分子。
（2）上述反应的产物C、D中，与H2O2组成元素相同的是（填序号）。
（3）写出上述反应的化学方程式：。
（4）上述反应属于反应（填“分解”“化合”“置换”“复分解”“氧化”之一）。
22.（11学考）硫元素和人类的生存与发展联系密切，在战国时期，我国的炼丹家们就开始了对硫单质及含硫化台物的研究应用。
图14是硫及其化合物的转化流程：（1）上述A、B、C、D四种物质中，硫元素表现的化合价为零的物质是_________。
（2）请写出B→C的化学方程式。
（3）浓硫酸有强烈的腐蚀性，如果不慎沾在皮肤上，应立即用___________________，然后涂上3％一5％的碳酸氢钠溶液，必要时再到医院治疗。
（4）煤和石油中都含有硫元素，它们燃烧的废气中含有硫的氧化物，硫的氧化物与水及氧气反应会导致硫酸型酸雨的形成。
下列各项中，不利于．．．减少酸雨危害的是___________。
①减少汽车尾气排放②开发利用风能、太阳能③增加燃煤用量④工业废气达标排放23.（11学考）我们的祖先很早就掌握了用孔雀石（主要成分是Cu2(OH)2CO3）和木炭一起加热进行火法炼铜的工艺，在3000多年前的商代就制造出“后母戊鼎”等许多精美的青铜器。