九年级化学第十一单元盐化肥_课题1生活中常见的盐
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初中化学课件：第十一单元_第一课时_生活中常见的盐课件
HCl+NaOH=NaCl+H2O 2HCl+CaCO3=CaCl2+H2O+CO2 ↑
碱+盐→新碱+新盐 Na2CO3+Ca(OH)2==2NaOH+CaCO3↓ 盐+盐→新盐+新盐 BaCl2+Na2SO4==BaSO4↓+2NaCl
盐的化学性质 ①金属+盐→ 新盐+新金属
在金属活动性顺序表中，只有 位于前面 的金 属才能把 位于后面的金属从它的 盐溶液中置 换出来，与氢的位置 无关；盐必须是 可溶性 盐。 不要用K、Ca、Na置换盐溶液中的金属 铁参加的置换反应生成的都是亚铁盐
动物性食品。现在世界各国仍 允许用它来腌制肉类，但用量 严加限制。
一、氯化钠（食盐）
盐的起源
盐在中国的源起。“盐”字本意是“在器 皿中煮卤”。《说文》中记述：天生者称卤，煮 成者叫盐。传说黄帝时有个叫夙沙的诸侯，以海 水煮卤，煎成盐。现在推断中国人大约在神农氏 （炎帝）与黄帝之间的时期开始煮盐。中国古时 的盐是用海水煮出来。20世纪50年代福建有文 物出土，其中有煎盐器具，证明了仰韶时期（公 元前5000年～前3000年）古人已学会煎煮海盐。 根据以上资料和实物佐证，在中国，盐起源的时 间远在五千年前的炎黄时代，发明人夙沙氏是海 水制盐用火煎煮之鼻祖，后世尊崇其为“盐宗”。
古罗马货币
在古罗马表示富有与贫穷，不看拥有黄金的多少， 而是比藏有盐粒的数量，被历史上称为食盐货币时代。 我国的西藏过去也使用过盐巴货币。为了换取生活 必需的一小块盐巴，需要付出昂贵的代价。贵州解放 前只有少数人家吃得起吊盐（吃完饭以后，用舌头在 吊挂着的盐块上舔一下）可见食盐的贵重。
食盐的用途
碱+盐→新碱+新盐 Na2CO3+Ca(OH)2==2NaOH+CaCO3↓ 盐+盐→新盐+新盐 BaCl2+Na2SO4==BaSO4↓+2NaCl
盐的化学性质 ①金属+盐→ 新盐+新金属
在金属活动性顺序表中，只有 位于前面 的金 属才能把 位于后面的金属从它的 盐溶液中置 换出来，与氢的位置 无关；盐必须是 可溶性 盐。 不要用K、Ca、Na置换盐溶液中的金属 铁参加的置换反应生成的都是亚铁盐
动物性食品。现在世界各国仍 允许用它来腌制肉类，但用量 严加限制。
一、氯化钠（食盐）
盐的起源
盐在中国的源起。“盐”字本意是“在器 皿中煮卤”。《说文》中记述：天生者称卤，煮 成者叫盐。传说黄帝时有个叫夙沙的诸侯，以海 水煮卤，煎成盐。现在推断中国人大约在神农氏 （炎帝）与黄帝之间的时期开始煮盐。中国古时 的盐是用海水煮出来。20世纪50年代福建有文 物出土，其中有煎盐器具，证明了仰韶时期（公 元前5000年～前3000年）古人已学会煎煮海盐。 根据以上资料和实物佐证，在中国，盐起源的时 间远在五千年前的炎黄时代，发明人夙沙氏是海 水制盐用火煎煮之鼻祖，后世尊崇其为“盐宗”。
古罗马货币
在古罗马表示富有与贫穷，不看拥有黄金的多少， 而是比藏有盐粒的数量，被历史上称为食盐货币时代。 我国的西藏过去也使用过盐巴货币。为了换取生活 必需的一小块盐巴，需要付出昂贵的代价。贵州解放 前只有少数人家吃得起吊盐（吃完饭以后，用舌头在 吊挂着的盐块上舔一下）可见食盐的贵重。
食盐的用途
11章课题1 生活中常见的盐3
碳 酸 钠
实验现象 化学方程式
碳酸钙+盐酸 有气泡产 生
CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O
由此可得出的结 论
碳酸钠+盐酸
碳酸氢钠+盐 酸
化学反应速率的比较
如图所示，在两试管中分别加入4 mL相同质量分数的稀盐酸，然后 把等质量的碳酸钠粉末和碳酸氢 钠粉末放在气球内，并用线把气 球固定在试管上，同时把气球内 的粉末倒入试管中，观察气球鼓 起大小。 （1）鼓得更大的是 。
氯化钠与人体健 康
如运动过度,出汗太多时, 体内的Na+、Cl- 和K+大 为降低,就会使肌肉和神 经反应受到影响,导致恶 心、呕吐、衰竭和肌肉 痉挛等现象。因此,运动 员在训练或比赛前后,需 喝特别配制的饮料,以补 充失去的盐分。
市场上的功能饮料
由于新陈代谢,人体内每天都有一定量的 Na+、Cl- 和K+从各种途径排出体外,因 此需要膳食给予补充,正常成人每天氯化 钠的需要量和排出量大约为3 g～9 g。 此外，常用淡盐水漱口,不仅对咽喉疼痛、 牙龈肿疼等口腔疾病有治疗和预防作用, 还具有预防感冒的作用。
海南省东方盐 场晒盐一景
海水里含有3％的食盐，把海水引进晒盐池， 经过风吹日晒、水份蒸发，白花花的食盐 就析出来了。其它还有用盐井水，盐湖水 熬盐，使食盐溶液达到饱和，再继续蒸发， 食盐就成晶体析出，得到精盐。 你看到过粗盐在夏天“出汗”吗？这是粗 盐里含的杂质(CaCl2，MgCl2)吸收空气里的 水分变潮的结果，纯净的食盐是不容易受 潮的。
资料:石笋和钟乳石的形成
CaCO3+H2O+CO2==Ca(HCO3)2 Ca(HCO3)==2CaCO3↓+H2O+CO2↑
九年级化学第十一单元_盐_化肥_课题1_生活中常见的盐课件人教版
[讨论与交流]
1．过滤后滤液浑浊的原因。 2．实验可能出现产率偏低的误差的原因。
[讨论结果] 1．过滤后滤液浑浊的原因：
(1)过滤时滤纸破损。 (2)倾倒液体时，液面超过滤纸边缘。
2. 实验过程中可能出现的误差： (1)溶解时加入的粗盐过多，未完全溶解，使精盐产率降低。 (2)溶解搅拌时液滴溅出，产率降低。 (3)过滤时，液体洒出或未洗涤玻璃棒、烧杯而使NaCl损 失，从而产率降低。 (4)蒸发时没有及时搅拌或停止加热太晚造成液滴飞溅，从 而使产率降低。
铁参加的置换反应生成的都是亚铁盐
精品课件
②盐+酸→ 新盐+新酸 条件：生成物中有沉淀或气体或水
③盐+碱→ 新盐+新碱 条件：反应物两者均可溶； 生成物有沉淀或气体或水
④盐+盐→ 新盐+新盐
条件：反应物两者均可溶； 生成物有精品课件沉淀
复分解反应
1.概念 由两种化合物互相交换成分，生成 另外两种化合物的反应。 酸+金属氧化物→盐+水 酸+碱→盐+水 酸+盐→新酸+新盐 碱+盐→新碱+新盐 盐+盐→新盐+新盐
[问题三]食盐与盐是什么关系?
盐是一类物质的总称，食盐属于这类 物质中的一种具体的盐。
[问题四]我国曾发生过多次将工业用盐 (亚硝酸钠)误作食盐用于烹调而引起的 中毒事件，你猜测是什么原因吗？
首先亚硝酸钠的外观和食盐极其相似， 也有咸味，但是它有毒；其次是把盐和食 盐的概念混淆了。
精品课件
我国食盐产地
我国食盐的产地分布很广，出产着种类 繁多的盐：海盐、井盐、岩盐、池盐等。其中 辽宁、山东、两淮、长芦各盐场盛产海盐，自 古闻名。井盐则以四川自贡市的自流井最为有 名，岩盐产于四川、云南、等地。在青海、新 疆、内蒙古等地有很多咸水湖，盛产池盐，其 中最大的是柴达木盆地的察尔汗盐池，据统计， 仅这一盐池开采出来的池盐，足够我国十二亿 人口食用四千多年。
第十一单元课题1生活中常见的盐第一课时+氯化钠-2022-2023学年九年级化学人教版下册
高，造成液滴飞溅。
余热使滤液蒸干：
当蒸发皿中出现较多量固体时，即停止加热，利用余热
使滤液蒸干。
【探新知•德能兼修】
根据产率=精盐/粗盐 ×100%公式计算产率
步骤四： 计算产率
用玻璃棒把固体转移到纸上，称量后，回收到指定的容器中。将提纯后的氯化
钠与粗盐作比较，并计算精盐的产率。 精盐的产率＝
精盐质量 溶解的粗盐质量
率，可以用玻璃棒研碎大颗粒粗盐B.过滤时为了节省过滤时间，可以 将悬浊液直接倒入漏斗C.蒸发时为了防止物质溅出要不断搅拌，直至 实验结束D.实验结束随即用坩埚钳将热的蒸发皿取下放在实验桌上
【测目标·温故知新】 3.某化学兴趣小组的同学做粗盐(含有难溶性杂质)提纯实验，并用所得的 精盐配制50 g 5%的氯化钠溶液。 (1)操作③中用玻璃棒搅拌的作用是__加__速__溶_解__。 (2)操作⑥中的错误是___未__用__玻__璃__棒_引__流______。 (3)粗盐提纯实验的操作顺序为(填操作序号)__①__⑤__②_③__⑥__④____，称量精 盐并计算产率。 (4)操作④中，当观察到__出__现__较__多_固__体____时，停止加热。
根据上面的化学式，分析它们的组成，判断哪些属于盐类？ 它们的共同组成是什么？
酸
碱
盐
酸→H+ + 酸根离子 碱→金属离子+ OH- 盐→金属离子+酸根离子
【探新知•德能兼修】
生活中主要成分属于盐类的物质
氯化钠 NaCl
碳酸钠 Na2CO3
碳酸氢钠 NaHCO3
碳酸钙 CaCO3
【探新知•德能兼修】 氯化钠
盐水消 除积雪
A
腌制 食物
B
C
九年级化学下册第11单元盐化肥课题1生活中常见的盐生活中常见的盐教学
D．丁柜
3.生活中有许多盐，小苏打是其中一种，下列小苏打的化学式正确的是（
）
A．Na2CO3
BB．NaHCO3
C.NaCl D． NaOH
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药品柜 甲
乙丙
丁
药品
氧化物 盐 酸
碱
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内容 总结 (nèiróng)
课题1 生活(shēnghuó)中常见的盐。课题1 生活(shēnghuó)中常见的盐。第1课时 生活(shēnghuó)中常见的盐。亚硝酸钠是工业用盐，它是一种白 色不透明晶体，形状很像食盐。亚硝酸盐不仅是致癌物质，而且摄入0.2～0.5 g即可引起食物中毒，3 g可致死。而亚硝酸盐是食品添加剂的一种，起着
癌物质，而且摄入0.2～0.5 g即可引起食物中毒，
3 g可致死。而亚硝酸盐是食品添加剂的一种，起着
色、防腐作用，广泛用于熟肉类、灌肠类和罐头 等动物性食品。现在世界各国仍允许用它来腌 制肉类，但用量严加限制。
第四页，共二十六页。
交流与讨论
生活(shēnghuó)中还有哪些常见的盐？
还有碳酸钠（Na2CO3)，俗称纯碱和苏打，碳 酸氢钠(NaHCO3)，俗称小苏打，高锰酸钾 (KMnO4)和大理石(主要(zhǔyào)成分是CaCO3)。
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第五页，共二十六页。
认知与了解
学习(xuéxí)目标
1、了解氯化钠、碳酸钠、碳酸氢钠(tàn suān qīnɡ nà)、 碳酸钙的组成及在生活中的用途。 2、认识盐的组成掌握盐的组成。
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一 氯化钠
观察与思考
俗称(sú chēnɡ)“食盐”
九年级化学下册第十一单元盐化肥课题1生活中常见的盐课件新人教版
新盐+新碱
CuSO4+2NaOH (4)盐+盐
Na2SO4+Cu(OH)2↓。
新盐+新盐
Na2SO4+Ba(Nቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ3)2
BaSO4↓+2NaNO3。
化合物 的反应,叫做复分 沉淀 或有 气体 或有
生活中常见的盐 1.(2016成都)某同学将维生素C泡腾片放入水中,观察到有大量气泡冒出,根据泡腾片的 主要成分分析,该气体主要是( C )
A.O2 B.N2 C.CO2 D.水蒸气
复分解反应及其发生的条件
2.(2017内江)下列反应属于复分解反应的是( B )
A.CO2+H2O
H2CO3
B.2HCl+Ca(OH)2 CaCl2+2H2O
C.2KMnO4
K2MnO4+MnO2+O2↑
D.2Na+2H2O 2NaOH+H2↑
3.(2017菏泽)下列物质在水溶液中能大量共存的是( B )
无色的上层清液。为了确定沉淀和清液的成分,继续展开探究。
【实验1】 探究沉淀的成分。
【提出猜想】 Ⅰ.沉淀只有硫酸钡;Ⅱ.沉淀只有碳酸钡;Ⅲ.沉淀中含有硫酸钡和碳
酸钡。
梅梅取少量沉淀于试管中,滴加 过量的稀盐酸,沉淀部分溶解,有气泡产生 (请补
充完整实验操作和观察到的现象),证明了猜想Ⅲ是正确的。
【实验2】 探究清液的成分。
BaSO4↓+2HCl 。 2NaCl+H2O+CO2↑ 。
10.(实验探究题)玲玲在学习复分解反应时,对复分解反应的条件产生了兴趣,于是
她和小组内的同学仅用以下药品展开了探究活动。
CuSO4+2NaOH (4)盐+盐
Na2SO4+Cu(OH)2↓。
新盐+新盐
Na2SO4+Ba(Nቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ3)2
BaSO4↓+2NaNO3。
化合物 的反应,叫做复分 沉淀 或有 气体 或有
生活中常见的盐 1.(2016成都)某同学将维生素C泡腾片放入水中,观察到有大量气泡冒出,根据泡腾片的 主要成分分析,该气体主要是( C )
A.O2 B.N2 C.CO2 D.水蒸气
复分解反应及其发生的条件
2.(2017内江)下列反应属于复分解反应的是( B )
A.CO2+H2O
H2CO3
B.2HCl+Ca(OH)2 CaCl2+2H2O
C.2KMnO4
K2MnO4+MnO2+O2↑
D.2Na+2H2O 2NaOH+H2↑
3.(2017菏泽)下列物质在水溶液中能大量共存的是( B )
无色的上层清液。为了确定沉淀和清液的成分,继续展开探究。
【实验1】 探究沉淀的成分。
【提出猜想】 Ⅰ.沉淀只有硫酸钡;Ⅱ.沉淀只有碳酸钡;Ⅲ.沉淀中含有硫酸钡和碳
酸钡。
梅梅取少量沉淀于试管中,滴加 过量的稀盐酸,沉淀部分溶解,有气泡产生 (请补
充完整实验操作和观察到的现象),证明了猜想Ⅲ是正确的。
【实验2】 探究清液的成分。
BaSO4↓+2HCl 。 2NaCl+H2O+CO2↑ 。
10.(实验探究题)玲玲在学习复分解反应时,对复分解反应的条件产生了兴趣,于是
她和小组内的同学仅用以下药品展开了探究活动。
11.1.2广州市玉岩中学初三化学校本学案和校本作业_第11单元盐 化肥_课题1生活中常见的盐(第2课时)
课题1生活中常见的盐（第2课时） 【本节要点】 1.复分解反应及其条件和类型 2.常见的难溶物质 【课前预习】 1.阅读课本74页，小结复分解反应的含义：它们都发生在_____________，都由两种化合物__________ ______________________，生成_________________________________________。
2.化学反应共有四种基本类型，第一，化合反应，例如_____________________________________(用化学方程式表示，下同)；第二，分解反应，例如____________________________________________；第三，置换反应，例如_______________________________________________________________；第四，复分解反应，例如_________________________________________________。
3.并不是任意两种化合物交换成分就能发生复分解反应，阅读第75页，能发生复分解反应的条件是，生成物中要有___________________、________________或______________。
4.观察课本第114页附录I ，将竖列的阳离子和横行的阴离子配合成化合物，则两离子所在行、列交叉点上的字就表示该物质在水中的溶解程度。
（1）有四种离子，它们形成的化合物都是可溶于水的，这四种离子是：___________________________。
（2）有四种物质是微溶的，它们的化学式分别是：_____________________________________________。
（3）OH -离子所形成的物质很多是难溶的，举出几例，它们的化学式是： ____________________________________________________________________________________。
初中化学第十一单元课题1 课题1生活中常见的盐
是复分解反应，都有气体产生
复分解反应发生的条件
酸、碱、盐之间并不是 都能发生复分解反应。只有 当两种化合物互相交换成分， 生成物中有沉淀或有气体或 有水生成时，复分解反应才 可能发生。
酸、碱、盐之间的反应是复分解反应， 酸跟一些金属氧化物的反应也是复分解反应。
CuO + H2SO4 = CuSO4 + H2O CuO + 2HCl = CuCl2 + H2O Na2O + H2SO4 = Na2SO4 + H2O Na2O + 2HCl = 2NaCl + H2O Fe2O3 + 6 HCl =2 FeCl3 + 3 H2O Fe2O3 + 3 H2SO4 = Fe2(SO4)3 + 3 H2O
除食盐外，生活中你们还见过哪些盐？
碳酸钠（Na2CO3，俗称纯碱、苏打）
高锰酸钾（KMnO4）
虽然叫纯碱，溶液显
碱性,但不是碱是盐
碳酸氢钠（NaHCO3，又叫小苏打）
石灰石和大理石的主 要成分（CaCO3）
一、氯化钠（ NaCl） 食盐的用途
调味品
医疗上的生理盐水是用 氯化钠配制的（100mL 生理盐水中含有0.9g医用 氯化钠）。
说明：“溶”表示那种物质可溶于水，“不”表示不溶于水，“微”表示微溶于水， “挥”表示挥发性，“—”表示那种物质不存在或者遇到水就分解了。
一些不溶性碱的制取
2NaOH+MgCl2 =Mg(OH)2↓+2NaCl 3NaOH+AlCl3=Al(OH)3↓+3NaCl 2NaOH+FeSO4=Fe(OH)2↓+Na2SO4
碳酸氢钠是焙制糕点所用 的发酵粉的主要成分之一
第十一单元课题1生活中常见的盐 九年级化学人教版下册
酸:HCl H2SO4
酸
H+ + 酸根离子
碱:NaOH Ca(OH)2 碱
金属离子+ OH-
盐:CaCO3 Na2CO3 NaCl 盐
金属离子+酸根离子
盐
NaCl
金
属
Na2SO4
或
, Na2CO3
铵 根
Ca CO3
离
NH4NO3
子
NH4Cl
盐的定义：
一类组成里
酸
含有金属离 子（或铵根
根 离子）和酸
我国制碱工业的先驱——侯德榜
在中国化学工业史上，有一位杰出的科学家，他为祖 国的化学工业事业奋斗终生，并以独创的制碱工艺闻名于 世界，他就像一块坚硬的基石，托起了中国现代化学工业 的大厦，这位先驱者就是被称为“国宝”的侯德榜。 侯 德榜一生在化工技术上有三大贡献。第一，揭开了苏尔维 法的秘密。第二，创立了中国人自己的制碱工艺——侯氏 制碱法。第三，就是他为发展小化肥工业所做的贡献。
Ba2+ (Ca2+)
CO32- 生成白色沉淀 ，溶于稀硝酸，且有气泡产生
【练习】
下列各组离子能共存的是（ ） A. Ba2+、K+、NO3-、CO32-、H+ B. K+、Cl-、Mg2+、NO3-、H+ C. Fe3+、SO42-、OH-、Na+、Cu2+ D. Ag+、Ba2+、Cl-、NO3-、K+
第十一单元 盐 化肥
学习目标
1
知道氯化钠、碳酸钠、碳酸氢钠、碳酸钙的性质及主要用途；
2 学会鉴定碳酸根离子或碳酸氢根离子的方法； 3 掌握盐的化学性质，以及物质分类的方法。
九年级化学下册第十一单元盐化肥课题1生活中常见的盐_1
味品,腌渍食品,制生理盐水(0.9%NaCl溶液),农业上用NaCl溶液选种, 消除积雪。
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第三页，共十页。
知识点二:碳酸钠、碳酸氢钠和碳酸钙
(1)碳酸钠,俗称_____纯__碱或(_c_h_ún__j_i苏ǎ,n白)打色(s粉ūd末á)状固体, ____溶于水易,溶解
(róngjiě)放热,主要用途有:用于生产玻璃、洗涤剂,造纸,纺织。
碳酸氢钠 _N_aH_C_O_3__
_小__苏_打___
用作制糕点用的发酵粉;治疗胃酸过多
碳酸钙
_C_aC_O_3___
石灰石、大理石的主 用作建筑材料;医疗上用作补钙剂;制干燥
要成分
剂——生石灰
2.检验(jiǎnyàn)碳酸根离子和碳酸氢根离子的方法是加入稀盐酸,将产生
的气体通入澄清石灰水中。
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根离子和碳酸氢根离子的方法是_________。(2)判断某反应属于复分解反应的依据是 ____________________。根离子)和酸根离子构成的化合物,是一类物质
Image
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第五页，共十页。
【思考讨论】为什么这些反应都生成了二氧化碳?因为它们都含有
_碳_酸__(_t_àn__s_uā_n_)_根_离__子__或__碳__酸_(_t_à_n 。suān)氢根离 【子总结归纳】检验碳酸(tàn suān)根离子和碳酸(tàn suān)氢根离加子入的(方ji法ār是ù)稀盐酸 _,_将__产__生__的_ 气体通入澄清石灰水中 __________________________________________。
第十一单元 盐 化肥
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第三页，共十页。
知识点二:碳酸钠、碳酸氢钠和碳酸钙
(1)碳酸钠,俗称_____纯__碱或(_c_h_ún__j_i苏ǎ,n白)打色(s粉ūd末á)状固体, ____溶于水易,溶解
(róngjiě)放热,主要用途有:用于生产玻璃、洗涤剂,造纸,纺织。
碳酸氢钠 _N_aH_C_O_3__
_小__苏_打___
用作制糕点用的发酵粉;治疗胃酸过多
碳酸钙
_C_aC_O_3___
石灰石、大理石的主 用作建筑材料;医疗上用作补钙剂;制干燥
要成分
剂——生石灰
2.检验(jiǎnyàn)碳酸根离子和碳酸氢根离子的方法是加入稀盐酸,将产生
的气体通入澄清石灰水中。
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根离子和碳酸氢根离子的方法是_________。(2)判断某反应属于复分解反应的依据是 ____________________。根离子)和酸根离子构成的化合物,是一类物质
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【思考讨论】为什么这些反应都生成了二氧化碳?因为它们都含有
_碳_酸__(_t_àn__s_uā_n_)_根_离__子__或__碳__酸_(_t_à_n 。suān)氢根离 【子总结归纳】检验碳酸(tàn suān)根离子和碳酸(tàn suān)氢根离加子入的(方ji法ār是ù)稀盐酸 _,_将__产__生__的_ 气体通入澄清石灰水中 __________________________________________。
第十一单元 盐 化肥