PH 与酸碱度关系表
pH值与碱度的关系!
经常有小伙伴搞混碱度与pH的关系，碱度与pH并不是一个概念，实际意义也不同，碱度说明的是缓冲能力，pH是酸碱性的直接表现！一个是内功一个是招式的区别！1、什么是pH？p H值，亦称氢离子浓度指数、酸碱值，是溶液中氢离子活度的一种标度，也就是通常意义上溶液酸碱程度的衡量标准。
“pH"中的“H"代表氢离子（H+），而"p"的来源则有多种说，引用化学界的概念是把p加在无量纲量前面表示该量的负对数。
p H值其实是一个“对数单位”。
每个数字代表水的酸度10倍的变化。
水p H为5等于10倍具有p H为6的水的酸性。
在标准温度和压力下，pH=7的水溶液（如：纯水为中性，这是因为水在标准温度和压力下自然电离出的氢离子和氢氧根离子浓度的乘积（水的离子积常数始终是1×10-14，且两种离子的浓度都是1×10-7m oL，p H值小于7说明H+的浓度大于O H-的浓度，故溶液酸性强，而p H值大于7则说明H+的浓度小于O H-的浓度，故溶液碱性强。
所以p H值愈小，溶液的酸性愈强；p H愈大，溶液的碱性也就愈强。
2、什么是碱度？碱度是指水中能与强酸发生中和作用的物质的总量。
这类物质包括强碱、弱碱、强碱弱酸盐等。
天然水中的碱度主要是由重碳酸盐（bi ca rb on ate，碳酸氢盐，下同）、碳酸盐和氢氧化物引起的，其中重碳酸盐是水中碱度的主要形式。
引起碱度的污染源主要是造纸、印染、化工、电镀等行业排放的废水及洗涤剂、化肥和农药在使用过程中的流失。
碱度和酸度是判断水质和废水处理控制的重要指标。
碱度也常用于评价水体的缓冲能力及金属在其中的溶解性和毒性等。
工程中用得更多的是总碱度这个定义，一般表征为相当于碳酸钙的浓度值。
3、pH值与碱度的关系两种并没有很明确的对应关系，碱度相同的水（或溶液），其pH值不一定相同。
反之，p H值相同的水（或溶液），其碱度也不一定相同。
溶液的酸碱滴定与酸碱度
溶液的酸碱滴定与酸碱度酸碱滴定是化学实验室中常见的定量分析方法，它通过滴定溶液中的酸或碱来确定其酸碱度。
在这个过程中，我们需要了解溶液的酸碱度的概念、滴定的原理以及滴定曲线的解读。
一、溶液的酸碱度溶液的酸碱度是指溶液中酸和碱之间的相对含量。
它通常通过酸碱指示剂的颜色变化来判断。
酸溶液中的氢离子（H+）浓度越高，溶液越酸；碱溶液中氢离子浓度越低，溶液越碱性。
酸碱度的测量单位是pH值，其数值范围从0到14，中间值7表示中性。
pH = -log[H+]二、滴定的原理滴定是一种通过定量迅速滴加一种溶液到另一种溶液中，以达到反应终点的方法。
滴定一般分为酸碱滴定和氧化还原滴定。
酸碱滴定是通过酸碱反应的滴定来确定溶液中酸碱度。
在酸碱滴定中，我们需要一种已知浓度的酸或碱溶液作为滴定液，滴定液滴加到待测溶液中，直到溶液的酸碱度发生明显变化。
这一变化通常通过溶液中的酸碱指示剂颜色的改变来观察，如酚酞指示剂由无色转变为粉红色。
此时，我们可以通过已知滴定液的浓度和滴加的体积计算出待测溶液中的酸碱度。
三、滴定曲线的解读滴定曲线是酸碱滴定过程中滴定剂滴加体积与溶液酸碱度之间的关系曲线。
一般情况下，滴定曲线呈现出三个阶段：开始时，滴定液的加入对溶液的酸碱度几乎没有影响，溶液的酸碱度基本保持不变；然后，滴定液加入的速度开始加快，溶液的酸碱度开始发生变化；最后，滴定液逐渐接近滴定剂的化学当量，溶液的酸碱度急剧改变。
从滴定曲线中，我们可以得到一些重要参数。
例如，滴定终点是指溶液酸碱度发生突变的点，一般对应于指示剂颜色变化的点。
当滴定终点确定后，我们可以通过表格计算溶液中酸碱度的浓度，进一步了解溶液的化学性质。
总之，酸碱滴定是一种常用的定量分析方法，通过滴定剂的滴加、指示剂的颜色变化，可以确定溶液的酸碱度。
滴定曲线的解读有助于我们理解滴定过程中溶液酸碱度的变化规律。
通过这种方法，我们可以更深入地了解溶液中酸碱物质的含量及其相对浓度。
pH值和酸碱平衡的计算
酸碱平衡的控制： 保持工业生产过 程中的酸碱平衡， 以防止设备腐蚀 和产品质量问题
废水处理：通 过调节pH值和 酸碱平衡，有 效处理工业废 水，减少环境
污染
化工生产：在化 工生产中，调节 与控制pH值和 酸碱平衡是实现 高效、安全和稳 定生产的关键环
节
饮食调节：通过合 理搭配食物，控制 酸碱平衡，保持身 体健康。
光学法：利用光学原理，通过测量溶液对光的吸收或散射来计算pH值。
离子选择电极法：利用离子选择电极对特定离子的选择性响应，通过测量电极电位来 计算pH值。
电位法：利用pH电极和参考 电极测量pH值
酸碱指示剂法：通过颜色变 化判断酸碱度
比色法：利用特定波长的光 线测量颜色变化判断酸碱度
试纸法：将试纸浸入待测溶液 中，与标准比色卡对比得出pH
值
监测生产过程中的 酸碱度变化，确保 产品质量和稳定性
及时发现和解决生 产过程中的酸碱平 衡问题，避免生产 事故
监测工业废水的 pH值，确保达标 排放，保护环境
预测和控制产品的 酸碱度，提高产品 的市场竞争力
汇报人：XX
酸碱平衡的计算方法：通过测定体液中 H+浓度和相关参数，利用酸碱平衡公式 进行计算，以评估体内酸碱平衡状态。
酸碱平衡的意义：保持酸碱平衡对于维 持人体正常生理功能至关重要，一旦失 衡可能导致酸中毒或碱中毒等严重后果。
计算公式：pH = -lg[H+]， pOH = -lg[OH-]。
定义：酸碱平衡是指溶液中氢 离子和氢氧根离子的浓度保持 相对稳定的状态。
饮食调节：多吃碱性 食物，如蔬菜、水果 等，少吃酸性食物， 如肉类、糖类等
药物调节：在医生 指导下使用酸碱平 衡调节药物
生活方式调节：保持 适当的运动量，避免 过度疲劳，保持良好 的作息和饮食习惯
溶液的酸碱度与pH
第一部分 身边的化学物质
考点11 溶液的酸碱度与pH
夯实基础·基础知识
1. pH （1）表示溶液的__酸__碱__性__的__强__弱___。 （2）pH的范围是________0_～__1_4_______。 注意：测溶液的酸碱度用__p_H_试__纸____ ；检验酸碱性可以用 ___石__蕊__溶__液______或___酚__酞__溶__液_____。 2.（1）pH范围与溶液酸碱性的关系及指示剂显色（见表）。
广东优秀试题精选检测
1．(2019·广东省) 下列常见物质的pH大于7的是
( C)
A．食醋
B．食盐水
C．氨水
D．柠檬水
2．(2018·广东省)下列水果中酸度最强的是( D )
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3．(2019·广州市模拟)参照图示中一些常见物质的 pH进行判断，下列说法正确的是( A ) A．厨房清洁剂比厕所清洁剂碱性强 B．肥皂水能使紫色石蕊溶液变红 C．白醋能使无色酚酞溶液变红 D．西瓜汁的酸性比橘子汁的酸性强
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10．(2019·花都区模拟)为探究氢氧化钙溶液和稀盐 酸反应后所得溶液中溶质的成分，小鸣和同学们通过 测定溶液的pH，得到了如图所示的pH变化曲线，请回 答： (1)由图分析，横坐标的“溶液”是 指___H_C_l___(填溶质化学式)，b点的 含义是____两__者__恰__好__完__全__反__应______。 (2)该反应的化学方程式为 __C_a_(_O_H_)_2_＋__2_H_C_l__=_=_=__C_a_C_l_2_＋__2_H_2O__。 (3)取反应过程中的少量液体M于试管中，逐渐滴加 Na2CO3溶液，首先观察到有气泡产生，一段时间后出现 白色沉淀。由此推测，M溶液中含有的阳离子有 ____C_a_2_＋_和__H_＋_____(写离子符号)。
ph表原理
ph表原理PH表原理。
PH是指溶液的酸碱度，通常用来表示溶液中氢离子的浓度。
PH值是一个反映溶液酸碱度的指标，它的数值越小，表示溶液越酸；数值越大，表示溶液越碱；而7表示中性。
PH表是用来测定溶液酸碱度的工具，下面我们来详细了解一下PH表的原理。
PH表的原理主要是依据了溶液中氢离子的浓度和酸碱度之间的关系。
在水溶液中，水分子会发生自离解，产生氢离子（H+）和氢氧根离子（OH-）。
PH值就是通过测定溶液中氢离子的浓度来反映溶液的酸碱度的。
PH值的计算公式为PH=-lg[H+]，其中[H+]表示氢离子的浓度，lg表示以10为底的对数。
通过这个公式，我们可以计算出溶液的PH值。
PH表通常是一张图表，横轴是溶液的酸碱度，纵轴是PH值，通过查表我们可以得知不同PH值对应的溶液酸碱度。
PH表上通常会标注出酸性、中性和碱性的区间，让我们更直观地了解溶液的酸碱性质。
PH表的使用非常广泛，它可以用于实验室中的化学实验，也可以用于工业生产中的酸碱度控制。
在实验室中，我们可以通过PH表来检测溶液的酸碱度，从而判断化学反应的进行情况。
在工业生产中，PH表可以用来监测废水的酸碱度，以便进行废水处理和排放。
除了PH表，我们还可以通过PH试纸或PH计来测定溶液的PH值。
PH试纸是一种简单易用的工具，通过把试纸浸湿后，再与溶液接触，根据试纸颜色的变化来判断溶液的酸碱度。
而PH计则是一种精密的仪器，可以直接测定溶液的PH值，精度更高。
总的来说，PH表是一种用来测定溶液酸碱度的工具，它的原理是基于溶液中氢离子浓度和酸碱度之间的关系。
PH表的使用范围非常广泛，不仅可以用于实验室中的化学实验，也可以用于工业生产中的酸碱度控制。
通过PH表，我们可以更加直观地了解溶液的酸碱性质，从而更好地进行实验和生产。
酸碱性和酸碱度(2020.2.11)
7.pH的有关图像： （1）酸中加水
（2）碱中加水
（3）酸中加碱
（4）碱中加酸
（5）特殊的pH图像：酸中加碱 eg：稀盐酸中加入氢氧化镁
（6）特殊的pH图像：碱中加酸 eg：氢氧化镁中加入稀盐酸
巩固练习
1．人体中一些体液或排泄物的pH范围如下，其 中酸性最强的是( ) A．胃液0.9～1.5 B．唾液6.6～7.1 C．尿液4.7～8.4 D．胰液7.5～8.0
2．下列溶液pH最大的是（ ）
A．10% KOH
B． 20% KOH
C．10% HCl
D．20% HCl
3．下列溶液中 pH 最小的是(
）
A．滴入酚酞溶液显红色的溶液
B．滴入石蕊溶液显紫色的溶液
C．滴入石蕊溶液显红色的溶液
D．滴入石蕊溶液显蓝色的溶液
4.某溶液中滴入酚酞，酚酞呈无色，则该溶液中滴入 石蕊试液，石蕊试液呈（ ） A、紫色 B、红色 C、蓝色 D 紫色或红色
注意：溶液有酸性、碱性和中性，可没有“盐性”
3.酸碱度：
（1）酸碱度的表示方法：pH
（2）pH范围：常用的稀溶液的pH范围一般在0～14之间。
（3）pH的测定方法：——pH试纸。
在白瓷板或玻璃片上放一小片pH试纸，用玻璃棒蘸 实验操作 取溶液滴到pH试纸上，把pH试纸显示的颜色与标准
比色卡比较，读出该溶液的pH ①不能把pH试纸浸在待测液体中；②pH试纸不能用 注意事项 水润湿；③pH试纸测出的pH值是整数，而用pH计可 以读出pH小数值
2020.2.11化学直播
内容：《酸碱性和酸碱度》
漯河市实验中学 李中杰
知识回顾 酸碱盐的知识为什么要天天回顾？
①特殊配对离子和溶解性表是学好 酸碱盐的基础的基础！
溶液的酸碱性和ph-PPT课件
解析：pH 相同的盐酸和醋酸溶液中的 c(H＋)相同，但两溶 液的浓度是醋酸大于盐酸；稀释相同倍数后，两溶液的 c(H＋) 不同，醋酸中的 c(H＋)大于盐酸中的 c(H＋)；0.03 g 锌与两种酸 反应时，酸都是过量的，与相同质量锌粉反应，则产生的氢气 应该一样多；稀释后醋酸溶液中 c(H＋)大，所以反应速率大。
(2)若酸碱恰好完全反应，pH＝7。
(3)若碱过量，则求 c(OH－)，再求 c(H＋)和 pH。
4.记忆口诀 酸按酸，碱按碱，同强等混弱点三； 酸碱中和看过量，无限稀释七为限。
一元酸碱的强弱比较 【例 1】(2011 年广东广州模拟，双选)常温下有体积相同 的四种溶液：①pH＝3 的 CH3COOH 溶液；②pH＝3 的 HCl 溶液；③pH＝11 的氨水；④pH＝11 的 NaOH 溶液，下列说法 正确的是( )。 A．①与②中的 c(H＋)相同 B．①与④混合，溶液中 c(CH3COO－)＝c(Na＋) C.②和③混合，所得混合溶液的 pH 大于 7 D.③与④分别用等浓度的盐酸中和，消耗盐酸的体积相等
第 2 课时 溶液的酸碱性和 pH
一、溶液的酸碱性与 pH 1.溶液的酸碱性 判断溶液的酸碱性：c(H＋)与 c(OH－)的相对大小。
＞ ＝ ＜
2.溶液的 pH (1)pH＝_____－__l_g_[c_(_H_＋__)]______。 (2)在常温下，中性溶液中 c(H＋)＝__1×__1_0_－__7_m_o_l_/L__，pH＝ －lg[c(H＋)]＝___7_____。 3.pH 与溶液的酸碱性的关系
大家学习辛苦了，还是要坚持
继续保持安静
2．强酸或强碱混合
(1)强酸溶液混合，先求 c(H＋)，再求 pH。
c(H＋)
溶液的酸碱性跟[H+]、[OH-]、pH及pOH的相互关系
![溶液的酸碱性跟[H+]、[OH-]、pH及pOH的相互关系](https://img.taocdn.com/s3/m/43f5440002020740be1e9bdd.png)
溶液的酸碱性跟[H+]、[OH-]、pH及pOH的相互关系H+是表示酸的特性，OH-是表示碱的特性。
由于水的电离平衡而得到的水的离子积公式：K w=[H+][OH-]=1×10-14表明了一个重要规律：任何物质的水溶液中[H+]和[OH-]的乘积在一定温度下总是一个常数。
这一规律同时表明了这两种离子的依存关系以及它们之间的数量关系。
既然H+是表示酸的特性，OH-是表示碱的特性，则这个公式也就表明了酸碱这对矛盾特殊性的对立统一规律。
在任何物质的水溶液中，中性是指[H+]=[OH-]，酸性是指[H+]＞[OH-]，碱性是指[H+]＜[OH-]。
所以在常温下溶液的酸碱性跟[H+]和[OH-]的关系是：酸性溶液[H+]＞[OH-]即[H+]＞1×10-7mol·L-1中性溶液[H+]=[OH-]即[H+]=1×10-7mol·L-1碱性溶液[H+]＜[OH-]即[H+]＜1×10-7mol·L-1然而，绝对不能认为在碱性溶液中无H+，在酸性溶液中无OH-。
水溶液的酸性、中性和碱性，均可以用[H+]或[OH-]表示。
不过，在强酸、强碱的稀溶液，弱酸、弱碱的溶液或其它酸碱性很弱的溶液中，[H+]或[OH-]很小时（即1mol·L-1以下的稀溶液），直接用[H+]或[OH-]表示溶液酸碱性的强弱是很不方便的。
为此化学上采用[H+]的负对数来表示溶液酸碱性的强弱，叫溶液的pH。
亦可用[OH-]的负对数表示溶液酸碱性的强弱，叫溶液的pOH，（不过通常是用pH表示的）。
pH= -lg[H+]同样pOH=-lg[OH-]因[H+][OH-]=1×10-14两边各取负对数，这样就得到另一个关系式：pH+pOH=14在教学中为了使学生系统的掌握溶液的酸碱性跟[H+]、[OH-]、pH与pOH的相互关系，可引用奥林教授曾作的相互关系图进行概括。