高中化学 第二章 第1节 第2课时 化学键与化学反应中的能量变化课后作业 鲁科版必修2
第2课时化学键与化学反应中的能量变化一、化学反应中能量变化的实质1．化学反应中能量变化的原因(1)物质中的原子之间是通过________相结合的。
(2)断开反应物中的化学键要______能量；形成生成物中的化学键要______能量。
(3)化学键的____________是物质在化学反应中发生能量变化的主要原因。
2．完成下列表格能量________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。
3．化学反应中存在能量变化的实质(1)形成新化学键释放的能量大于断裂旧化学键所需要吸收的能量，则该反应______(填“吸收”或“释放”，下同)能量；(2)形成新化学键释放的能量小于断裂旧化学键所需要吸收的能量，则该反应______能量。
4．决定化学反应中能量变化的因素(1)一个确定的化学反应是吸收能量还是放出能量取决于__________________与__________________的相对大小。
当反应物的总能量____生成物的总能量时，化学反应放出能量； 当反应物的总能量____生成物的总能量时，化学反应吸收能量。
下图所示是化学变化过程的能量变化，请完成下列空格：能量变化是______能量 能量变化是______能量 (2)反应物――→旧化学键断裂吸收能量E 1新化学键形成释放能量E2生成物E 1＞E 2 反应吸收能量 E 1＜E 2 反应释放能量二、常见的吸收和释放能量的反应 1．释放能量的反应主要有(1)______反应，如木炭、CH 4、H 2、CO 等在空气中的燃烧，H 2在Cl 2中燃烧等； (2)______反应； (3)______反应；(4)金属与酸的反应。
2．吸收能量的反应常见的有(1)大多数______反应，如CaCO 3=====高温CaO ＋CO 2↑等； (2)Ba(OH)2·8H 2O 晶体与NH 4Cl 晶体反应； (3)C 与水蒸气反应、C 与CO 2反应等。
三、化学能与热能的相互转化 1．两条基本的自然定律(1)质量守恒定律：自然界的物质发生转化时，________不变。
(2)能量守恒定律：一种形式的能量可以转化为另一种形式的能量，但是体系包含的 __________不变。
2．化学能与其他形式的能量的转化关系化学反应的过程就是“储存”在物质内部的能量(________)转化为____能、____能或 ____能等释放出来，或者是____能、____能或____能等转化为物质内部的能量 (__________)被“储存”起来的过程。
知识点1 化学反应与能量变化1．下列对化学反应的认识错误的是( ) A ．会引起化学键的变化 B ．会产生新的物质 C ．必然引起物质状态的变化 D ．必然伴随着能量的变化 2．下列说法不正确的是( ) A ．每一个化学反应都会伴随着能量变化B ．化学反应中的能量变化都表现为热量的变化C ．反应物的总能量高于生成物的总能量时，反应放出热量D ．反应物的总能量低于生成物的总能量时，反应吸收热量 知识点2 放热反应与吸热反应3．已知2H 2＋O 2=====点燃2H 2O 。
下列关于该反应的说法中错误的是( )①该反应是一个放热反应 ②参加反应的氢气和氧气的总能量高于反应生成的水的总能量 ③该反应是一个吸热反应 ④参加反应的氢气和氧气的总能量低于反应生成的水的 总能量A ．①②B ．①④C ．②③D ．③④4．下列说法正确的是( )A ．需要加热方能发生的反应一定是吸热反应B ．放热反应在常温下一定很容易发生C ．是放热反应还是吸热反应主要由反应物、生成物所具有的总能量的相对大小决定D ．吸热反应发生过程中要不断从外界获得能量，放热反应发生时不需要从外界获得能 量知识点3 化学键与化学反应中的能量变化5．氢气在氯气中燃烧时发出苍白色火焰，在反应过程中，破坏1 mol 氢气中的化学键消耗的能量为a kJ ，破坏1 mol 氯气中的化学键消耗的能量为b kJ ，形成1 mol HCl 中的化学键释放的能量为c kJ ，下列关系中正确的是( )A ．b ＞cB ．a ＋b ＞2cC ．a ＋b ＜cD ．a ＋b ＜2c知识点4 化学能在生产生活中的应用6．“摇摇冰”是一种即用即冷的饮料。
吸食前将饮料罐隔离层中的化学物质和水混合后摇动就会制冷。
该化学物质是( )A ．氯化钠B ．固体硝酸铵C ．生石灰D ．蔗糖7．下图是一个一次性加热杯的示意图。
当水袋破裂时，水与固体碎块混合，杯内食物温度逐渐上升。
制造此加热杯可选用的固体碎块是( )A．硝酸铵B．生石灰C．氯化镁D．食盐练基础落实1．下列过程一定释放能量的是( )A．化合反应B．分解反应C．分子拆成原子D．原子组成分子催化剂2．已知2SO2＋O22SO3为放热反应，对该反应的下列说法正确的是( ) A．O2的能量一定高于SO2的能量B．SO2和O2的总能量一定高于SO3的总能量C．SO2的能量一定高于SO3的能量D．因该反应为放热反应，故不必加热就可发生3．下列反应既是氧化还原反应，又是吸热反应的是( )A．铝片与稀H2SO4的反应B．Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl的反应C．灼热的碳与CO2的反应D．甲烷在O2中的燃烧反应4．下列有关能量转换的说法不正确的是( )A．煤燃烧是化学能转化为热能的过程B．化石燃料和植物燃料燃烧时放出的能量均来源于太阳能C．动物体内葡萄糖被氧化成CO2是热能转变成化学能的过程D．植物通过光合作用将CO2转化为葡萄糖是太阳能转变成化学能的过程练方法技巧——化学能与热能转化的有关计算方法5．已知25 ℃、100 kPa下，含1 mol碳原子的石墨完全燃烧生成CO2放出热量393.51 kJ；含1 mol碳原子的金刚石完全燃烧生成CO2放出395.41 kJ的热量。
据此判断，下列说法正确的是( )A．由石墨制备金刚石是吸热反应；等质量时，石墨的能量比金刚石的低B．由石墨制备金刚石是吸热反应；等质量时，石墨的能量比金刚石的高C．由石墨制备金刚石是放热反应；等质量时，石墨的能量比金刚石的低D．由石墨制备金刚石是放热反应；等质量时，石墨的能量比金刚石的高6．已知：①1 mol H2分子中化学键断裂时需要吸收436 kJ的能量；②1 mol Cl2分子中化学键断裂时需要吸收243 kJ的能量；③由H原子和Cl原子形成1 mol HCl分子时释放431 kJ的能量。
下列叙述中正确的是( )A．氢气和氯气反应生成氯化氢气体是放热反应，所以不需要条件就能自发进行B．氢气和氯气反应生成2 mol氯化氢气体，反应吸收183 kJ的热量C．氢气和氯气反应生成2 mol氯化氢气体，反应放出183 kJ的热量D．氢气和氯气反应生成1 mol氯化氢气体，反应放出183 kJ的热量练综合拓展7．在一个小烧杯里，加入约20 g已研磨成粉末的氢氧化钡晶体[Ba(OH)2·8H2O]，将小烧杯放在事先已滴有3～4滴水的玻璃片上，然后向烧杯内加入约10 g NH4Cl晶体，并立即用玻璃棒迅速搅拌，如图所示。
试回答下列问题：(1)实验中要立即用玻璃棒迅速搅拌的原因是________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。
(2)如果实验中没有看到“结冰”现象，可能的原因是________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________ ________________(答出3个或3个以上原因)。
(3)如果没有看到“结冰”现象，为说明该反应吸热，我们还可以采取的方式是________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________(答出两种方案)。
(4)实验中即使不“结冰”，提起烧杯的时候，发现烧杯与玻璃片也“黏在一起了”，原因是________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。
(5)试用简单的方法说明烧杯与玻璃片之间是因为“结冰”而黏在一起的：________________________________________________________________________。
8.如图所示，把试管放入盛有25 ℃时饱和石灰水的烧杯中，试管中开始放入几小块镁片，再用滴管滴入5 mL盐酸于试管中。
试回答下列问题：(1)实验中观察到的现象是________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。
(2)产生上述现象的原因是________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。
(鲁科版)高中化学必修二：2.1(2)化学键与化学反应中的能量变化ppt课件
第2章 化学键 化学反应与能量
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二、化学键与化学反应中的物质变化与能量变化的关 系
[填一填]
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第2章 化学键 化学反应与能量
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1．从化学键的断裂与形成分析： E1>E2 E1<E2 反应______ 吸收 能量(_____ 吸热 反应) 释放 能量(______ 放热 反应) 反应_____
第2章 化学键 化学反应与能量
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(2)常见的吸热反应 ① 消 石 灰 [Ca(OH)2] 与 氯 化 铵 固 体 的 反 应 ： Ca(OH)2 ＋ △ 2NH4Cl=====CaCl2＋2NH3↑＋2H2O。 △ ②大多数的分解反应，如 NH4Cl=====HCl↑＋NH3↑。 △ ③碳与水的反应，C＋H2O(g)=====CO＋H2。 ④部分以 C、H2、CO 为还原剂的氧化还原反应，如 C＋ △ CO2=====2CO。
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第2章 化学键 化学反应与能量
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释放 能 2.结论：每个化学反应都伴随着能量变化，有的______ 吸收 能量。 量，有的________
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第2章 化学键 化学反应与能量
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[记一记]
(1)常见的放热反应 ①所有的燃烧反应，剧烈的发光发热的化学反应，如木 炭、H2、CH4等在氧气中的燃烧，H2在Cl2中的燃烧。 ②酸碱中和反应，如H＋＋OH－===H2O。 点燃 ③大多数的化合反应，如H2＋ Cl2=====2HCl。
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鲁科版第2章化学键 化学反应与能量：第1节化学键与化学反应第二课时
课后作业P38.(3.4)
7
信息：
破坏1molH2共价键
H2
2H
吸收436kJ能量 形成1molH2O的共价
H20
0.5molO2共价键断裂 键要释放930KJ能量
0.5O2
O
需吸收249KJ能量
问题：根据上述信息判断H2燃烧生成水蒸 释放能量 气时是释放能量还是吸收能量？
8
2、化学键与化学反应中能量变化的关系：
⑴、化学反应中的物质变化和能量变化
和宏观的角度来揭示这些秘密。
3
二：化学键与化学反应中的能量变化
实验一、NaOH与盐酸反应
量取NaOH溶液2ml，加入试管里，用温度 计测量NaOH溶液的温度，并做记录。然后 将2mL稀盐酸加入NaOH溶液中，轻轻摇动， 用温度计测量溶液的温度，并与原来NaOH 溶液的温度对比。
4
实验二、锌粉与盐酸反应
吸收能量E1
反应物
旧化学键断裂
新的化学键形成
生成物
释放能量E2
①E1 > E2 结论： ②E1 < E2
反应吸收能量（吸热反应） 反应释放能量（放热反应）
9
⑵能量变化的形式： 热能、电能、光能等
拓展：常见反应的能量变化 ——化学反应的过程中伴随着能量变化, 通常表现为热量的变化 常见放热反应：酸碱中和反应；燃烧反应； 活 泼金属跟水或酸的反应； 一般的化合反应 (C与CO2 反 应等除外)。
H
O
H
表示共价键
没有化学键
●从化合物中所含化学键角度分为： 离子化合物与共价化合物
2
1.木炭在氧气中燃烧除了发生物质变化之外，还有什 么变化？ 2.水在通电条件下发生的分解反应生成氢气和氧气是 释放能量还是吸收能量？ 3.请你推测：氢气在氧气中燃烧是生成水蒸气时 是释 放能量还是吸收能量？
高中化学第2章化学键化学反应与能量2.1.2化学键与化学反应中的能量变化练习鲁科版必修2(2021
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第2课时化学键与化学反应中的能量变化课后篇巩固提升A组1。
下列说法正确的是（）A。
需要加热才能发生的反应一定是吸收能量的反应B.任何释放能量的反应在常温条件下一定能发生反应C.旧化学键断裂吸收的能量与新化学键形成所释放的能量的相对多少决定了反应是释放能量还是吸收能量D。
反应物总能量大于生成物总能量，则反应吸收能量解析从化学反应的实质和反应物、生成物所具有的能量两方面理解吸收能量或放出能量。
化学反应的实质是旧化学键断裂和新化学键形成，旧化学键断裂需要吸收能量，新化学键形成需要放出能量;从反应物、生成物所具有的总能量的相对大小来判断化学反应中的能量变化情况,若反应物的总能量大于生成物的总能量,反应释放能量,反之，吸收能量；释放能量的反应和吸收能量的反应在一定条件下都能发生,反应开始时需加热的反应可能是吸收能量的反应,也可能是释放能量的反应.答案C2。
下列反应过程中的能量变化与右图一致的是（）A。
2Al+Fe2O32Fe+Al2O3B.C+CO22COC。
CaCO3CaO+CO2↑D.C+H2O CO+H2解析铝热反应是放热反应,故A正确；C与CO2反应生成CO的反应是吸热反应,故B错误；碳酸钙高温分解是吸热反应，故C错误;碳单质与水蒸气高温下生成水煤气的反应是吸热反应，故D 错误。
高中化学 第二章 第1节 第2课时 化学键与化学反应中的能量变化课后作业 鲁科版必修2
第2课时 化学键与化学反应中的能量变化一、化学反应中能量变化的实质1．化学反应中能量变化的原因(1)物质中的原子之间是通过________相结合的。
(2)断开反应物中的化学键要______能量；形成生成物中的化学键要______能量。
(3)化学键的____________是物质在化学反应中发生能量变化的主要原因。
2．完成下列表格 1 mol 氢气燃烧生成水蒸气时的能量变化1 mol H 2的共价键断裂436 kJ 能量 1 mol H 2燃烧生成水蒸气的反应过程中______(填“吸收”或“释放”)__________ kJ 能量0.5 mol O 2的共价键断裂____249 kJ 能量 形成1 mol H 2O(g)的共价键____930 kJ 能量 你计算的方法是：________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。
3．化学反应中存在能量变化的实质(1)形成新化学键释放的能量大于断裂旧化学键所需要吸收的能量，则该反应______(填“吸收”或“释放”，下同)能量；(2)形成新化学键释放的能量小于断裂旧化学键所需要吸收的能量，则该反应______能量。
4．决定化学反应中能量变化的因素(1)一个确定的化学反应是吸收能量还是放出能量取决于__________________与__________________的相对大小。
【鲁科版】必修2 高中化学2.1 化学键与化学反应 第二课时——化学键与化学反应中的能量变化(21张PPT)
_升__高__
实验操作
实验现象
结论及有关化学方程式
锌粉逐渐溶解，有
Zn＋2HCl=== ZnC＋l H ↑，
气泡产生，溶液温
2
2
度_升__高__
反应时_释__放__ 热量
混合粉末变成糊状
Ca(OH) ＋2NHCl===2NH↑
物，有刺激性气味
2
4
3
气体产生，玻璃片
＋CaCl2＋2H2O，
反应时_吸___收_ 热量
中正确的是
()
A．X的能量一定低于 M的，Y的能量一定低于 N的
B．因为该反应为吸热反应，故一定要加热反应才能进行
C ．破坏反应物中的化学键所吸收的能量小于形成生成物中化
学键所放出的能量
D．反应物X和Y的总能量一定小于生成物 M和N的总能量 解析： 是吸热反应还是放热反应比较的是反应物总能量和生成
物的总能量，当反应物的总能量小于生成物的总能量时，反应
解析： 本题是以实验为背景的综合题，解答此题的关键：
(2)Ca(OH)2在水中的溶解度随着温度的升高而降低； (3)对 于放热反应，形成新化学键释放的能量大于断裂旧化学键需 (要2)产吸生收上的述能现量象。的原因是 _镁__条__与___稀__盐__酸__反___应__产__生__氢___气__，__该__反_ 应 是__放___热__反__应__，___而__C__a_(_O__H_)_2_的__溶__解__度___随__温__度__升___高__而__降__低__，___饱和石 _灰__水__中___的__C_a__(_O_H__)_2_析__出__使__溶__液___变__浑_ 浊 。 (3)写出有关反应的离子方程式 __M___g_＋__2_H__＋_=__=_=__M__2g_＋_＋__H__2↑ 。 (4)由实验推知， MgCl2和H2的总能量__小___于___( 填“大于”、 “小于”或“等于” )镁条和盐酸的总能量。
人教版高中化学必修二：第2章 化学反应与能量 第一节 第2课时 含答案
第2课时化学能与热能的相互转化[学习目标定位]通过生产、生活中的实例熟悉化学能与热能的相互转化，会判断吸热反应和放热反应。
一放热反应和吸热反应1．化学反应中的能量变化有多种形式，但通常主要表现为热量的变化。
因此化学反应分为两类：放热反应和吸热反应。
请填写下表：2.典型实验：按照下列各实验的操作步骤，完成各实验并将观察到的实验现象及其实验结论填入表中。
(1)铝与盐酸反应(2)Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl晶体反应(3)NaOH与盐酸的反应归纳总结吸热反应与放热反应的判断方法(1)根据反应类型判断①化合反应一般为放热反应；②需要加热的分解反应一般为吸热反应；③中和反应为放热反应。
(2)记住一些特殊反应①Ba(OH)2·8H2O晶体和NH4Cl晶体反应吸热；②所有的燃烧反应都是放热反应；③活泼金属与水或酸的反应为放热反应。
1．下列反应中，属于放热反应的是________，属于吸热反应的是________(填序号)。
①煅烧石灰石(主要成分是CaCO3)制生石灰(CaO)②燃烧蜂窝煤取暖③炸药爆炸④硫酸与氢氧化钾溶液反应⑤生石灰与水作用制熟石灰⑥食物腐败⑦碳与水蒸气反应制得水煤气答案②③④⑤⑥①⑦解析燃烧反应都是放热反应，部分以C、H2、CO为还原剂的氧化还原反应为吸热反应。
2．下图中，能表示灼热的炭与二氧化碳反应的能量变化的是()答案 C解析C和CO2反应生成CO是吸热反应，生成物总能量应大于反应物总能量。
二化学能与热能相互转化的应用1．化学能与热能的相互转化在生活、生产中的应用化学物质中的化学能通过化学反应转化成热能，提供了人类生存和发展所需要的能量和动力，如化石燃料的燃烧、炸药开山、发射火箭等；而热能转化为化学能是人们进行化工生产、研制新物质不可或缺的条件和途径，如高温冶炼金属、分解化合物等。
2．生物体中的能量转化及利用能源物质在人体中氧化分解生成CO2和H2O，产生的能量一部分以热量的形式散失；另一部分作为可转移能量在人体内利用(如合成代谢)。
高中化学鲁科版必修2练习：第2章第1节第2课时化学键与化学反应中的能量变化含解析
第 2 章化学键化学反响与能量第 1 节化学键与化学反响第 2 课时化学键与化学反响中的能量变化1．以下说法中正确的选项是()A．化合反响均是放热反响，分解反响均是吸热反响B．燃料的焚烧反响是放热反响C．干冰的升华是吸热反响D．需重点燃或加热的化学反响必定是吸热反响分析：C＋CO2高温是化合反响，但需要吸热，催化剂=====2CO 2 2=====2H O2H 2O＋O2↑是分解反响，但放出热量， A 错误。
物质之所以被用做燃料，就是因为它易焚烧并放出热量， B 正确。
干冰升华不是化学反应，C 错误。
吸热反响的特色是反响物的总能量低于生成物的总能量，而与化学反响发生的外面条件没关，“点燃”“加热”都属于化学反响发生的外面条件， D 错误。
答案： B2．以下反响既属于氧化复原反响，又属于吸热反响的是() A．铝片与稀盐酸的反响B．Ba(OH) 2·8H 2O 与 NH 4Cl 的反响C．灼热的炭与CO2的反响D．甲烷在氧气中的焚烧分析： 2Al ＋6HCl===2AlCl 3＋3H 2↑既属于氧化复原反响，又属于放热反响， A 项错误； Ba(OH) 2·8H 2O ＋2NH 4Cl===BaCl 2＋2NH 3↑＋10H2O 属于非氧化复原反响，但属于吸热反响， B 项错误；灼热的炭与 CO2的反响既是氧化复原反响又是吸热反响， C 项正确；甲烷在氧气中焚烧是氧化复原反响，也是放热反响， D 项错误。
答案： C催化剂3．已知 2SO2＋O22SO3为放热反响，对该反响的下列说法正确的选项是 ()A．O2的能量必定高于SO2的能量B．SO2和 O2的总能量必定高于SO3的总能量C．SO2的能量必定高于SO3的能量D．因该反响为放热反响，故不用加热便可发生分析：判断一个反响是放热反响仍是吸热反响，重点看反响物的总能量与生成物的总能量的差值。
假如反响物的总能量高于生成物的总能量，反响放热， B 项正确； A 项和 C 项错误，都没有考虑总能量差；放热反响只表示反响物总能量比生成物总能量高，而加热是反响的条件，二者无必定联系，很多放热反响也一定加热才能开始进行，D项错误。
高中化学第二章第1节第1课时化学键与化学反应中的物质变化课后作业鲁科版必修2
第1节化学键与化学反应第1课时化学键与化学反应中的物质变化一、化学键与物质变化1．化学键的概念______________________________称为化学键。
2．化学反应的实质研究证实，化学反应中物质变化的实质是______________________________。
3．化学键的分类化学键包括________、________、金属键等。
二、共价键和离子键1．共价键(1)定义：______间通过____________形成的化学键，叫做共价键。
(2)成键元素：由____________原子与____________原子或____________原子与__________________原子化合形成。
(3)构成微粒：______。
(4)作用实质：共用电子对与成键两原子核间的______作用。
(5)共价键实例：在H2分子中____________之间、在Cl2分子中____________之间、在CH4分子中________________之间，在CO2分子中__________________之间都是共价键。
2．离子键(1)定义：____________之间通过______作用形成的化学键叫做离子键。
(2)成键微粒：________和________。
(3)作用实质：______作用。
(4)成键元素：____________原子和__________________原子，如ⅠA、ⅡA族的金属元素原子与ⅦA、ⅥA族的非金属元素原子。
(5)离子键的实例：在KCl晶体中______与______之间、在MgCl2晶体中______和______之间、CaO晶体中______和____之间都是离子键。
3．离子键与共价键的区别氢原子与氯原子形成氯化氢过程示意图 钠原子与氯原子形成氯化钠过程示意图由图示可知二者的形成过程不一样。
因为形成HCl 的过程是双方各提供一个e －形成____________为两个原子共用，从而使双方共同达到__________。
高中化学第2章化学键化学反应与能量练习鲁科版必修2(2021年整理)
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第2章化学键化学反应与能量测评（时间：45分钟满分:100分)一、选择题(本题包括11小题，每小题4分,共44分.每小题只有一个选项符合题意）1.下列说法不正确的是( )A.原电池负极发生氧化反应B。
任何化学反应都能设计成原电池C。
物质发生化学反应都伴随着能量变化D。
化学反应的实质是断开旧化学键,形成新化学键2.下表物质与其所含化学键类型、所属化合物类型完全正确的一组是( ）解析MgCl2中不含共价键；HCl中含有共价键，是共价化合物;NaOH属于离子化合物。
答案B3。
在一定条件下，向某密闭容器中投入一定量的氮气和氢气,发生反应N2（g）+3H2（g)2NH3（g),下列关于从反应开始至达到化学平衡的过程中正、逆反应速率变化情况的图像中，正确的是（)答案D4.关于可逆反应4NH3(g）+5O2（g）4NO（g)+6H2O(g)，下列叙述正确的是( )A.达到化学平衡时,4v正（O2）=5v逆(NO)B。
若单位时间内生成x mol NO的同时，消耗x mol NH3，则反应达到平衡状态C。
达到化学平衡时,若增加容器体积，则正反应速率减小，逆反应速率增大D.达到化学平衡时，3v正(NH3)=2v正（H2O)答案A5。
鲁科版高中化学必修二2.1.2 化学键与化学反应中的能量变化.doc
高中化学学习材料唐玲出品2.1.2 化学键与化学反应中的能量变化【典例导悟】【典例1】下列有关能量转换的说法正确的是A.煤燃烧是化学能转化为热能的过程B.化石燃料和植物燃料燃烧时放出的能量均来源于太阳能C.动物体内葡萄糖被氧化成CO2是热能转变成化学能的过程D.植物通过光合作用将CO2转化为葡萄糖是太阳能转变成热能的过程【思路点拨】解答本题要注意以下两点：（1）理解物质变化的原理和本质。
（2）根据反应实质分析能量转化形式。
【自主解答】选A、B。
A项，煤燃烧放出热量，是化学能转化为热能；B项，化石燃料由植物转变而来，植物中的能量均来自太阳能；C项，葡萄糖氧化放出能量，是化学能转化为热能；D项，绿色植物的光合作用是太阳能转化为化学能。
【变式训练】氢气在氧气中燃烧产生淡蓝色火焰，在反应中，破坏1 mol H—H键消耗的能量为Q1 kJ，破坏1 mol O==O键消耗的能量为Q2 kJ，形成1 mol H—O键释放的能量为Q3 kJ。
下列关系式中正确的是（）A.2Q1+Q2>4Q3B.2Q1+Q2<4Q3C.Q1+Q2<Q3D.Q1+Q2=Q3【解析】选B。
本题是“根据键能计算反应热”的变形题，从微观结构上考查对放热反应和吸热反应本质的理解。
氢气在氧气中燃烧O2+2H2=====2H2O，反应放热。
在反应中，要破坏2 mol H—H键、1 mol O===O 键，形成4 mol H—O键。
所以2Q1+Q2<4Q3。
【典例2】（2010·新余高一检测）下列说法正确的是①需要加热方能发生的反应一定是吸热反应②放热的反应在常温下一定很容易发生③反应是放热还是吸热必须看反应物和生成物所具有的总能量的相对大小④放热反应加热到一定温度引发后，停止加热反应也能继续进行A.只有③④B.只有①②C.①②③④D.②③④【规范解答】选A。
需加热才能发生的反应不一定是吸热反应，如铝热反应；放热反应常温下不一定容易发生，如铝热反应；反应是放热还是吸热取决于反应物、生成物所具有的总能量的相对大小；由于放热反应在反应过程中放出热量，可以维持反应的继续进行，所以停止加热后反应也可以继续进行。