氯离子的检验教案
2020新教材高中化学第二章第二节第二课时氯气的制法氯离子的检验教案新人教版必修第一册(最新整理)
第二课时氯气的制法氯离子的检验［明确学习目标］1。
掌握实验室制取Cl2的原理和实验装置.2.掌握Cl－的检验方法。
学生自主学习氯气的实验室制法1．药品:错误!二氧化锰和浓盐酸.2．原理：错误!MnO2＋4HCl（浓)错误!MnCl2＋Cl2↑＋2H2O。
(化学方程式）离子方程式为错误!MnO2＋4H＋＋2Cl－错误!Mn2＋＋Cl2↑＋2H2O.3．装置（1）发生装置（Ⅰ部分)①特点：固体＋液体错误!气体。
②仪器：铁架台、酒精灯、石棉网、错误!圆底烧瓶、分液漏斗等。
③试剂:A中盛放错误!浓盐酸，B中盛放错误!二氧化锰。
(2）净化装置(Ⅱ部分）（3)收集装置(Ⅲ部分)①收集方法:错误!向上排空气法。
②验满方法:湿润的蓝色石蕊试纸或湿润的淀粉。
KI试纸放在集气瓶口.（4）尾气处理装置（Ⅳ部分）①导气管要伸入液面以下。
②F中盛放的试剂：错误!氢氧化钠溶液(或其他碱液），作用是错误!吸收过量的氯气，防止污染环境。
氯离子的检验1．氯离子检验的实验探究在3支试管中分别加入2～3 mL稀盐酸、NaCl溶液、Na2CO3溶液，然后各滴入几滴AgNO3溶液，观察现象。
然后再分别加入少量稀硝酸，观察现象。
2．氯离子检验的一般步骤某溶液错误!无现象错误!白色沉淀，则证明原溶液中含Cl－。
1．实验室制Cl2时，MnO2起了什么作用？还能用什么物质代替MnO2来制Cl2?提示：氧化剂作用，还可用氧化性比MnO2强的物质如KMnO4、KClO3、漂白粉等代替MnO2来与盐酸反应制Cl2.2．用浓盐酸和MnO2加热制得的Cl2中含有什么杂质？提示:浓盐酸中含HCl和H2O，HCl、H2O易挥发，故制得的Cl2中含有HCl、H2O(g)等杂质。
3．Cl－检验时，为什么要加稀硝酸？中学阶段所学的不溶于稀硝酸的白色沉淀有哪些？提示：稀硝酸能排除CO错误!等离子的干扰。
中学阶段常考的不溶于稀硝酸的白色沉淀有AgCl和BaSO4。
课堂互动探究知识点一氯气的实验室制法（1）气体制备装置一般包括气体发生装置、净化装置、收集装置和污染气体的尾气处理装置四部分.(2)反应物中的盐酸一定要用浓盐酸，浓盐酸一旦变成稀盐酸，反应将不再进行.（3）氧化剂MnO2也可用其他氧化剂代替，如KMnO4、KClO3等,如把浓盐酸滴到KMnO4固体上即发生反应2KMnO4＋16HCl(浓)===2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O。
人教版氯-教案
第四章非金属及其化合物第二节富集在海水中的元素——氯（第一课时）课程标准：了解氯及其重要化合物的主要性质氯气与氢气的反应，氯气与水的反应省教学目标：了解Cl2的物理性质和用途掌握 Cl 2的氧化性掌握氯水的消毒和漂白原理教学目标：知识与技能1、了解氯气的物理性质。
2、初步掌握氯气的化学性质，并从氯的原子结构特点和氯气跟金属、非金属的反应，了解氯气是一种化学性质非常活泼的非金属。
3、提高观察能力、归纳思维能力和分析思维能力。
过程与方法1、通过引导学生观察、分析演示、实验现象，培养观察和分析问题的能力。
2、培养学生设计实验的能力。
情感态度与价值观1、激发学生的学习兴趣和情感，培养学生严谨求实的科学作风2、通过学习氯气的发现和确认的过程，认识化学实验在化学研究中的重要作用，体会科学家对科学事业的推动作用。
教学重点：氯气与氢气的反应，氯气与水的反应教学难点： 1、氯气与水的反应。
2、如何有效地组织引导学生进行探究性学习，达到师生、生生交流互动，创建宽松和谐的学习氛围。
教学过程：Ⅰ、课前检测:（阅读P82页一二两段）1、以为主要成分的食盐是重要的调味剂，________是最重要的成盐元素，主要以形式存在于海水和陆地的盐矿中，海洋中含盐________，主要为，此外还有_______.等盐类2、氯原子的结构示意图为____________ ，很容易得到一个电子形成_______，表现为 ___________性，氯在自然界中以 ________态存在Ⅱ、课堂新授【新课导入】在第一次世界大战期间，一次德军与英、法军战士在比利时的伊普尔对峙。
黎明时，英、法军前线战壕的士兵突然看到一股阴森森的黄绿色气体逐渐向前袭来，很快数百名英、法军战士窒息而死，数千名士兵双目失明。
这就是1915年4月22日发生的另人发指的事件。
这种阴森森的黄绿色气体就是氯气。
氯气为什么可以用作毒气？它具有怎样的性质和用途呢？今天我们一起来认识认识它。
高中化学优质教案 氯气与碱反应及氯离子的检验 教学设计[必修]1
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探究
指导学生完成实验4-6
完成实验4—6，观察现象，并填写教材P74上相关表格
归纳
整理
小结氯离子（Cl―）的检验方法：
往某溶液中加入AgNO3溶液，若产生白色沉淀，再加稀硝酸后，白色沉淀不溶解，则证明含有Cl―；反之，加稀硝酸后，白色沉淀溶解，则证明含有Cl―。
应用
与
实践
完成课后第11题
自
学
讨
论
（2）漂白粉（或漂粉精）本身有漂白性吗？它的漂白原理是怎样的？
归纳
整理
检查小结
这一反应为2Cl2+ 2Ca(OH)2= CaCl2+ Ca(ClO)2+ 2H2O，漂白粉的有效成分是Ca(ClO)2，起漂白作用的物质是Ca(ClO)2。漂白粉或漂粉精本身没有漂白作用，也就是说它本身不能直接用来漂白。使用时，它必须与水及空气中的CO2共同作用生成具有强氧化性的HClO才能用来漂白有色物质的。这一变化过程的化学方程式如下：Ca(ClO)2+ CO2+ H2O = CaCO3+2HClO。
（3）根据（2）中从F2到I2，氧化性依次减弱，可以推出卤素单质与H2、H2O反应越来越慢。
活
动
探
究
指 导学生设计并完成实验
已知氯水呈浅黄绿色，溴水呈黄色，而溴的四氯化碳溶液呈橙红色，试根据Cl2+2Br-= 2Cl-+ Br2设计实验证明氧化性：Cl2>Br2。提供的试剂有：氯水、溴水、NaCl溶液、KBr溶液和CCl4
指导学生阅读教材有关内容，并给出问题：
阅读教材P74科学视野：成盐元素——卤素，思考、讨论下列问题
（1）在元素周期表中，卤素包含哪些元素？这些元素的原子结构有什么相同点和不同点？
高中化学 2.2.2 氯气的实验室制法和氯离子的检验教案 新人教版必修1-新人教版高一必修1化学教案
第2课时 氯气的实验室制法和氯离子的检验核心微网络素养新目标,1．学会实验室制取氯气的方法，认识其实验装置的典型性 2．学会Cl －的检验方法和物质检验的须知，培养科学探究意识学 业 基 础 [预习新知]一、氯气的实验室制法 1．反应原理MnO 2＋4HCl(浓)=====△MnCl 2＋Cl 2↑＋2H 2O 2．仪器装置主要仪器：铁架台(带铁圈)、酒精灯、石棉网、圆底烧瓶、分液漏斗、集气瓶、烧杯等。
装置如下图。
说明：C 装置的作用是除去Cl 2中的HCl ；D 装置的作用是干燥Cl 2；F 装置的作用是吸收多余的Cl 2，防止污染环境。
3．收集方法(1)向上排空气法(Cl 2密度大于空气)。
(2)排饱和食盐水法(Cl 2在饱和NaCl 溶液中的溶解度很小，且用此法可除去实验过程中挥发产生的HCl气体)。
4．尾气处理Cl2有毒，易污染空气，需用NaOH溶液吸收。
二、Cl－的检验1．实验探究(1)操作方法：向未知溶液中先加AgNO3溶液，再加稀HNO3。
(2)现象：产生白色沉淀，加稀硝酸时，沉淀不溶解。
(3)原理：Ag＋＋Cl－===AgCl↓。
(4)加入稀硝酸的目的：排除CO2－3等离子的干扰。
[即学即练]1．判断正误，正确的打“√〞，错误的打“×〞(1)实验室制取氯气，可用稀盐酸代替浓盐酸。
( )(2)实验室制备的氯气常含有氯化氢和水蒸气。
( )(3)氯气有毒，故应排到实验室外。
( )(4)溶液中加入AgNO3溶液有沉淀，说明溶液中一定含Cl－。
( )(5)NaClO中含有氯元素，故向NaClO溶液中加入用硝酸酸化的AgNO3溶液，可产生白色沉淀。
( )答案：(1)×(2)√(3)×(4)×(5)×2．欲除去Cl2中的少量HCl气体，可选用( )A．NaOH溶液B．饱和食盐水C．浓硫酸D．石灰水解析：利用了HCl极易溶于水而Cl2在饱和食盐水中溶解度很小的原理。
氯离子的检验教案
氯离子的检验教案氯离子是化学实验室中常见的一种离子，它的检验是化学课程中重要的实验内容之一。
本教案将介绍检验氯离子的一种简单而有效的实验方法。
实验材料：1. 氯酸钠溶液2. 稀硫酸溶液3. 银硝酸溶液4. 试管5. 银针或银币（无氯离子）6. 显色剂：溴酸苯酚溶液实验步骤：1. 取一支试管，加入少量氯酸钠溶液。
2. 慢慢添加硫酸溶液，直至混合物呈酸性。
3. 取另一支试管，加入少量银硝酸溶液。
4. 将两个试管中的溶液混合，观察是否生成白色沉淀。
若生成白色沉淀，则说明氯离子存在。
注意事项：1. 实验中的试管和仪器要清洁干净，以避免产生误差。
2. 实验中使用的化学品要小心操作，避免触及皮肤或进入眼睛。
3. 实验结束后，要适当处理废液和废弃物，遵守实验室安全规定。
该实验方法利用了氯离子与银离子形成不溶性沉淀的化学反应。
氯离子与银离子结合后形成氯化银沉淀，是一种白色固体。
这种特性使得我们能够通过观察白色沉淀的形成来判断溶液中是否存在氯离子。
在使用本实验方法时，要注意其他可能存在的干扰物质。
一些阴离子，如溴离子和碘离子，也能与银离子发生类似的反应，形成类似的沉淀。
为了区分这些离子，可以使用溴酸苯酚溶液作为显色剂。
溴酸苯酚溶液能够与氯离子反应，并使产生的沉淀变成黄色。
这样，我们可以通过观察沉淀颜色的变化，来判断氯离子的存在。
总结：通过本实验教案，我们学习了一种简单而有效的检验氯离子的实验方法。
这个实验方法能够通过观察白色沉淀的形成来判断溶液中是否存在氯离子。
同时，我们还学习了如何使用溴酸苯酚溶液来区分氯离子和其他可能存在的离子。
这个实验对于帮助学生理解离子的化学性质和化学分析方法具有重要意义。
新人教版新教材版高中化学氯气的实验室制法及Cl的检验教案必修第一册
目标与素养：１．了解实验室制取Cl２的原理和实验装置。
（科学探究与创新意识）２．掌握Cl—的检验方法。
（宏观辨识与微观探析）一、氯气的实验室制法１．反应原理：实验室用MnO２和浓盐酸加热反应制取Cl２，反应的化学方程式为MnO２＋４HCl （浓）错误!MnCl２＋Cl２↑＋２H２O，离子方程式为MnO２＋４H＋＋２Cl—错误!Mn２＋＋Cl２↑＋２H２O。
２．实验装置（１）装置A中饱和食盐水的作用是除去Cl２中的HCl气体。
（２）装置B中浓硫酸的作用是干燥Cl２。
（３）烧杯中NaOH溶液的作用是吸收多余的Cl２、以防污染环境。
（１）含有４mol HCl的浓盐酸与足量的MnO２反应，能生成１mol Cl２吗？[提示] 不能，因为随着反应的进行，盐酸的浓度变小，MnO２与稀盐酸不反应，故生成的Cl２小于１mol。
（２）如何检验氯气已经收集满？[提示] 将湿润的淀粉KI试纸放到瓶口，若淀粉KI试纸变蓝，则已收集满。
二、Cl—的检验１．实验探究实验现象离子方程式加入AgNO３溶液加入稀硝酸稀盐酸产生白色沉淀沉淀不溶解Ag＋＋Cl—===AgCl↓NaCl溶液产生白色沉淀沉淀不溶解Ag＋＋Cl—===AgCl↓Na２CO３溶液产生白色沉淀沉淀溶解，放出无色气体２Ag＋＋CO错误!===Ag２CO３↓Ag２CO３＋２H＋===２Ag＋＋CO２↑＋H２O（１）操作方法：向未知溶液中先加AgNO３溶液，再加稀硝酸。
（２）现象：产生白色沉淀，加稀硝酸时，沉淀不溶解。
（３）原理：Ag＋＋Cl—===AgCl↓。
（４）加入稀硝酸的目的：排除CO错误!等离子的干扰。
１．判断正误（正确的打“√”，错误的打“×”）（１）实验室制取干燥、纯净的氯气，可依次通过浓硫酸、饱和食盐水（）（２）检验Cl—时，要加稀硝酸排除其他离子的干扰（）（３）溶液中加入AgNO３溶液有沉淀，说明溶液中一定含Cl—（）（４）NaClO中含有氯元素，故向NaClO溶液中加入用硝酸酸化的AgNO３溶液，可产生白色沉淀（）[答案] （１）×（２）√（３）×（４）×２．在实验室利用浓盐酸和二氧化锰制氯气，制备装置中应使用分液漏斗而不能使用长颈漏斗，下列有关理由叙述错误的是（）Ａ．防止氯气扩散到空气中造成污染Ｂ．便于控制加入盐酸的量Ｃ．长颈漏斗便于添加液体Ｄ．尽量避免氯化氢挥发到空气中C [用分液漏斗既可防止氯化氢气体和氯气挥发污染环境，同时又可控制滴加盐酸的量和快慢，从而控制反应速率，提高盐酸的利用率。
高中化学 第2章 第2节 第2课时 氯气的实验室制法和氯离子的检验教案 新人教版必修第一册
第2课时氯气的实验室制法和氯离子的检验学业要求核心素养对接1.能利用氯元素的价态变化设计氯气的实验室制法。
2．能根据氯离子的性质设计实验进行氯离子检验。
1.通过利用氯元素的价态变化设计氯气的实验室制法，以培养学生宏观辨识和微观辨析的能力。
2．能根据氯离子的性质设计实验进行检验，培养学生科学探究与创新意识。
[知 识 梳 理]知识点一 氯气的制法工业上常用电解饱和食盐水来制备氯气，那么实验室呢？ 1．氯气的实验室制法 (1)反应原理实验室用MnO 2和浓盐酸加热反应制取Cl 2，反应的化学方程式为MnO 2＋4HCl(浓)=====△MnCl 2＋Cl 2↑＋2H 2O ，离子方程式为MnO 2＋4H ＋＋2Cl －=====△Mn 2＋＋Cl 2↑＋2H 2O 。
(2)实验装置装置A 中饱和食盐水的作用是除去Cl 2中的HCl 气体；可减少Cl 2在H 2O 中的溶解 装置B 中浓硫酸的作用是干燥Cl 2；烧杯中NaOH 溶液的作用是吸收多余的Cl 2、以防污染环境。
Cl2＋2NaOH===NaCl＋NaClO＋H2O 2．氯气的工业制法工业上用电解饱和食盐水的方法制取Cl2，反应的化学方程式为2NaCl＋2H2O=====电解2NaOH＋H2↑＋Cl2↑。
知识点二Cl－的检验工业上用这样的设备检验氯离子，那么实验室呢？带着这个问题，结合课本完成下列知识点：1．实验探究实验现象离子方程式加入AgNO3溶液加入稀硝酸稀盐酸产生白色沉淀沉淀不溶解Ag＋＋Cl－===AgCl↓NaCl溶液产生白色沉淀沉淀不溶解Ag＋＋Cl－===AgCl↓Na2CO3溶液产生白色沉淀沉淀溶解2Ag＋＋CO2－3===Ag2CO3↓Ag2CO3＋2H＋===2Ag＋＋CO2↑＋H2O自来水产生白色沉淀Cl2消毒沉淀不溶解Ag＋＋Cl－===AgCl↓蒸馏水无明显现象2.氯离子的检验方法(1)操作方法：向未知溶液中先加AgNO3溶液，再加稀HNO3。
高中化学优质教案 氯气与碱反应及氯离子的检验 教学设计[必修]5
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第四章非金属及其化合物第二节富集在海水中的元素——氯 第2课时氯气与碱反应及氯离子的检验三维目标 【知识与技能】1. 根据氯气与水的反应能正确写出氯气与碱反应的化学方程式。
2. 知道漂白粉的成分与用途。
3. 学会氯离子的检验方法。
【过程与方法】通过引导学生观察、分析实验现象，培养归纳、推理能力以及探究精神。
【情感态度与价值观】1．培养认真仔细、严谨求实的科学态度和努力探索的优良品质。
2．创设问题情景，培养学生提出问题、分析问题以及通过实验解决问题的能力。
3．联系氯气的毒性及其广泛用途，渗透对立统一和辩证唯物主义观点。
教学重点实验室制备氯气的方法，漂白粉的成分与用途。
教学难点氯气与碱的反应及氯离子的检验方法。
教学过程【新课导入】舍勒发现氯气的方法至今仍是实验室制取氯气的主要方法之一。
原理：4HCl(浓)＋MnO 2=====△MnCl 2＋2H 2O ＋Cl 2↑。
装置：通过上节课的学习我们知道自来水用氯气杀菌消毒，是因为氯气和水反应生成了一种具有强氧化性的物质——次氯酸。
而人们在用氯气时，往往存在一些问题难以克服。
所以在日常生活中一般不用氯气，“84”消毒液是我们日常生活中常用的一种消毒剂，你知道它的有效成分是什么吗？它又是怎样制备的呢？【阅读】教材第84～85页，了解漂白粉和漂白液的成分及制备方法。
【板书】一、氯气与碱反应【演示实验】向两只盛有氯气的集气瓶中分别加入等量的水和NaOH溶液，振荡后，看气体颜色变化情况，比较氯气与碱反应和与水反应的程度。
学生观察对比，回答。
【归纳】氯气与水反应时，只有部分氯气与水反应。
而氯气与碱反应时，瓶内氯气几乎被全部吸收。
【板书】Cl2 + 2 NaOH === NaCl + NaClO + H2O【讲解】NaClO就是“84”消毒液的有效成分，利用此原理，工业上采用价廉易得的消石灰和氯气反应制得漂白粉。
【阅读】课本第85页关于漂白粉的制备、成分等内容，并回答下列问题：①写出制备漂白粉的反应方程式。
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氯离子的检验教案
一．指导思想与理论依据
新理念下的化学教学强调“以学生的发展为本”，注重学生的
可持续发展。
建构主义理论认为“学习不应该被看成是对于教师授
予知识的被动接受，而是学习者以自身已有的知识和经验为基础主
动的建构活动”，即学生的学习过程应该是学生对知识的主动探
索、主动发现和对所学知识意义的主动建构。
“基于问题学习”是
建构主义所提倡的一种教学方式，同时心理学的研究也表明，发现
问题是思维的起点，也是思维的源泉和动力。
基于建构注意理论的
指导，本设计以层层递进的问题式教学为主，辅助以实验、幻灯
片、讨论、归纳等手段，引领学生发现问题，在合作、交流中解决
问题，并进一步深化，将所得知识进行应用，学生在体验到不断解
决问题的成功感的同时，逐步体验科学探究的过程，提升自己的创
新能力。
二．教材分析
1.学习内容分析
氯及其化合物知识作为第四章第二节教学内容，其设计意图：一、氯是一种比较典型的、重要的非金属元素。
教科书选择氯气的性质、用途以及氯离子的检验等内容进行比较全面的学习和研究，不但可以让学生了解典型非金属单质及其化合物的性质，而且对学习其他非金属单质及其化合物的性质，形成正确的观点、掌握学习的思路和方法起到引导作用。
二、氯是海水中富集的一种元素，资源丰富；而且食盐、漂白粉等含氯的化合物学生非常熟悉，认识上有一种亲切感，容易产生求知的欲望。
氯离子的检验，在初中接触过，这里主要通过实验说明为什么还要滴加稀硝酸。
同时，离子检验是化学实验的重要内容，也是一项重要的基本技能。
在此之前，学生已经学过必修一第一章第一节，化学实验基本方法，起到铺垫的作用。
同时，氯离子属于无机离子，学完本节课，为以后学生学习选修六第三单元物质的检验中几种无机离子的检验打下一定的基础。
所以本节课起到承上启下的作用。
而且本节课贴近生活实际，可增长学生知识，开拓视野。
2.学生情况分析
（1）学生已有知识：在初中化学中，学生已学过盐酸、氯化钠与硝酸银溶液的反应，对氯离子的检验有了一定的了解。
（2）学科能力：具备基本的实验操作能力、基本的实验设计能力、具有一定的综合分析问题的能力。
（3）认知方式：由感性到理性为主。
（4）学生特点：高一学生求知欲强，思维敏捷，好奇心重、记忆力强，并且大多数的学生已具备一定观察、比较、分析和动手
能力；初步具备了设计实验方案能力和动手操作能力。
但少
数同学基础落薄弱，缺乏对元素知识的方法、学习效率低；
同时，学生观察、实验记录往往不够全面，往往会遗漏信
息，分析小结和科学表达能力尚待提高。
所以要基本了解学
生的学习现状引导学生积极参与，培养学生进一步观察、分
析、归纳能力。
三．教学目标
1. 知识与技能
（1）掌握氯离子的检验方法及干扰离子的排除方法。
（2）通过交流、合作、探究学习，逐步提高观察能力、记录能力、分析小结和归纳能力。
2. 过程与方法
（1）通过教学的问题性，创设探究情景，增强求知主动性。
（2）通过课程与探究，学习根据实验现象进行分析从而得出结论的科学方法。
3.情感态度与价值观
（1）通过实验探究，培养学习化学的兴趣。
（2）培养学生的知识运用水平、探究精神。
四．教学内容
本节课学习的是氯离子的检验，分4 个部分进行。
第一部分：创设情境，引入课题
通过自来水的净化引入课题。
第二部分：归纳探索，形成概念
（1）复习初中阶段检验氯离子的方法，演示实验操作。
（2）进行碳酸钠和硝酸银的实验，说明CO32-也会与Ag+反应生成沉淀。
（3）通过对比试验，学会滴加稀硝酸的方法来排除干扰离子CO32-的方法。
4）总结检验方法。
第三部分：掌握方法，实验检验
检验自来水中是否含有氯离子，并用蒸馏水做对照实验。
第四部分：归纳小结，提高认识
课堂内容总结。
重点：氯离子的检验
难点：干扰离子的排除
五．教学策略
本节课总体上从生活实际入手，引导学生进行思考分析，深入学习知识点，最后再回到生活的实际应用中。
具体使用了一下教学策略：
（1）情境创设法：通过呈现自来水厂工艺流程图，说明自来水是用氯气杀菌消毒的，进而引入这节课的内容，检验生活中使用
的
自来水是否含有氯离子。
引用与生活息息相关的例子来学习
氯
离子的检验，增加学生的学习兴趣，帮助学生学习记忆本节
课的内容，培养学生节约用水的社会责任感。
（2）问题引入法：通过“氯离子的检验原理——与银离子反应生
成
白色沉淀的离子——如何消除干扰离子的影响——检验具体
步骤”层层深入的问题引导学生思考如何检验水中的氯离
子，通过比较贴近生活的问题引入到比较枯燥的重难点内
容，可以激发学生的学习兴趣，增加知识的可接受程度。
3）实验演示法：
a 从学生观察实验现象入手，引导学生分析产生现象的因果关
系和本质联系，从而了解学习和研究化学问题的一般方法和思
维过程。
B 给学生动手操作实验的机会，锻炼学生的动手能力，充分调
动学生主动参与探究学习的积极性。
4）理论应用到实践：本次课主要内容是检验自来水中的氯离子，而自来水与我们日常生活息息相关，让学生了解自己学习的知
识在生活中的应用是十分重要的，既要扎实的掌握学习的知识，更要把学习的知识学会应用到生活中的，这样的学习才是成
功的。
5）新旧知识的联系：本次课是建立在初中阶段氯离子检验的学习基础上和学习了氯气溶于水物理性质的基础上，所以在课堂上
会通过许多旧知识的回顾引出新的知识点，这样有利于学生对新知识的认识和记忆。
例如一开始就回忆了初中阶段检验氯离子的原理，并做实验复习
6）多种感官协同记忆：本次课学生不仅可以观察到具体的实
验，
还有机会亲自完成实验，手脑并用，多重感官参与，获得的
知
识既鲜活又深刻，提高了记忆效率。
同时，每完成一个实验
都
有设置一个问题让学生帮忙解决，这样学生的参与更主动，
学生的主体性得以充分的发挥。
六．教学准备：
1．图片资料的收集和整合，教学实物的选择
2．实验的选择和实验仪器、药品的准备。
3．课件的制作
七．教学辅助工具
多媒体课件、化学实验仪器八．教学过程
1. 教学流程图
学生活
教师活动
动
由生活例子引起对自来水
中是否含有氯离子的思
考。
2. 教学设计
教师活动学生活动设计意图
[ 教师板书]
Cl -的检验
[ 教师讲述] 1. 看PPT 1. 化学来源于生活，让学生
[ 提问 ]
那么，同学们知道自来水厂是 用什么做消毒剂吗？
[ 教师讲述 ]
嗯，有些同学说对了。
事实 上，自来水厂通常会用适量的 氯气做消毒剂。
主要是通过氯 气与水反应生成的次氯酸破坏 细菌和病菌的细胞结构从而起 到杀菌消毒的作用。
刚刚我们知道了自来水厂用氯 气杀菌消毒，而通过上节课的 学习，我们也知道，氯气可以 溶于水，形成的氯水中含有氯
同学们，我们开始上课。
今天 我们要学习的是 Cl -
的检验。
下 面，让我们从自来水的净化说 起。
播放 PPT
这是一张自来水厂的工艺流程 图。
同学们请仔细观察步骤， 可以看出，自来水生产中是需 要杀菌消毒的。
2. [ 答]
不知道。
/ 氯
联系生活，为新课的教学创 设了良好的情境和氛
2. 通过比较贴近生活的例
子 引入到比较枯燥的重难点内 容，可以激发学生的学习兴 趣，增加知识的可接受程 度。
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九．教学设计反思
1.教学内容设计：内容的安排可以再加以修改。
老师点评的时候提
到，在询问学生检验氯离子的原理时，学生的回答是直接加硝酸
银检验，我表扬她“回答得很好”，但后面的教学内容却是对这
个检验方法的修正，所以前后不搭。
建议在内容上做以下改动：
让学生回忆初中阶段学过的检验氯离子的原理后，直接问：“这样的方法是否完整呢？”，再从课本溶解性表以及实验现象说明。
同时，在学习排除干扰离子的方法时，在酸的选择上也要加以说明，为什么不可以滴加盐酸或稀硫酸。
2.板书字写得不好看，以后要多练，而且有一些之前准备的板书，
到上课的时候由于紧张和时间紧，忘记写上去了，这个之后也要
3.课堂的开放性不够。
我觉得可以把整节课设计成探究式教学，把
干扰离子的存在和干扰离子的排除都交给学生去探究，教师只
学习必备欢迎下载
起
引导作用，并提供试剂和探究活动记录单，让学生自己分析、自
己归纳，并动手实践，给他们足够的思考空间，真正做到“以学生为本”。
4.值得鼓励的地方：（1）内容选题不错，思路清晰，贴近生
活，能真正将知识和生活联系在一起，引起学生学习的积极性。
（2）实验操作比较简单且危险性较小，适合学生观察与动手。