氯气的制备、氯离子的检验导学案
氯气的实验室制法 氯离子的检验PPT课件
二、Cl－的检验
1.在5支试管中分别加入2～3 mL稀盐酸、NaCl溶液、Na2CO3溶液、自来水、蒸馏水，然后各滴入几滴AgNO3溶 液，再分别加入少量稀硝酸，观察现象，填写下表：
实验现象
①稀盐酸 ②NaCl溶液 ③Na2_白_色__沉__淀__生__成_ __有__白_色__沉__淀__生__成_ __有__白__色_沉__淀__生__成_
Ⅱ. 2KMnO4+16HCl(浓）==2KCl+MnCl2+5Cl2↑+8H2O
注意：反应Ⅰ必须加热，反应Ⅱ不需要加热。
2.实验室制备氯气的实验装置
比较：⑴装
置A和B适用 于MnO2与浓 盐酸加热反
应，装置C适 用于KMnO4 与浓盐酸在
常温下反应。
比较：⑵装置B比A多着分液漏斗与烧瓶之间的联通管。这段管的作 用是调节分液漏斗与烧瓶之间的压力平衡。
【提示】 不一定。因为 Ag＋也可与 CO23－等反应生成白色的 Ag2CO3 沉淀。
⑵检验 Cl－时为何要加入稀硝酸酸化？
【提示】 加稀硝酸酸化目的是排除 CO23－等的干扰，因为 Ag2CO3 可溶于 稀硝酸，而 AgCl 不溶。
Cl－的一般检验方法
稀硝酸 AgNO3 白色沉淀
AgNO3
溶液中 Cl－的检验注意的问题 (1)要排除 CO23－、PO34－等离子的干扰，它们的银盐沉淀溶于稀硝酸。一般先 在被测液中加入稀硝酸酸化，以排除干扰离子(CO23－、PO34－)。 (2)若被检液中有 SO24－存在，由于 SO24－可以与 Ag＋生成白色微溶物 Ag2SO4 且不溶于稀硝酸，则在检验 Cl－之前，需先用 Ba(NO3)2 溶液除去 SO24－，再加入 硝酸酸化的 AgNO3 溶液检验 Cl－的存在。
氯气实验室制法及氯离子的检验
• 氯气的实验室制法 • 氯离子的检验方法 • 氯气的性质和用途 • 安全注意事项
01
氯气的实验室制法
原理
01
实验室通常采用二氧化锰和浓盐 酸反应制备氯气，反应方程式为 ：$4HCl(浓) + MnO_{2} = MnCl_{2} + Cl_{2} uparrow +
04
安全注意事项
储存和运
储存
氯气是一种有毒气体，应储存在阴凉、通风良好的地方，远离火源和热源。
运输
氯气在运输过程中应使用专用的危险品运输工具，并确保容器密封良好，防止泄 漏。
使用时的防护措施
佩戴防护眼镜、实验服和化学 防护手套，以防止氯气和其它 有害物质与皮肤和眼睛接触。
在实验室内安装通风设施，确 保空气流通，降低氯气在空气 中的浓度。
使用氯气时，应遵循实验室的 安全操作规程，避免产生大量 氯气泄漏。
意外事故的处理方法
如果发生氯气泄漏，应立即疏散人员，关闭通风设施，并使用吸收剂吸收泄漏的氯 气。
如果发生皮肤或眼睛接触，应立即用大量清水冲洗，并及时就医。
如果发生吸入氯气，应立即将患者移至新鲜空气处，如有必要，进行人工呼吸并就 医。
步骤2
在烧瓶中加入二氧化锰，通过分液漏斗加 入浓盐酸。
步骤4
将产生的气体通过氢氧化钠溶液除去氯化 氢，收集氯气。
步骤3
加热烧瓶，使反应开始，观察到有黄绿色 气体产生。
02
氯离子的检验方法
银离子-硝酸银溶液法
总结词
硝酸银溶液与氯离子反应生成白色沉淀，可用于氯离子的检验。
详细描述
将硝酸银溶液滴入待测溶液中，若出现白色沉淀，则说明存在氯离子。该方法 简单易行，但可能受到其他离子干扰，如硫酸根离子、碳酸根离子等。
新人教版新教材版高中化学氯气的实验室制法及Cl的检验教案必修第一册
目标与素养：１．了解实验室制取Cl２的原理和实验装置。
（科学探究与创新意识）２．掌握Cl—的检验方法。
（宏观辨识与微观探析）一、氯气的实验室制法１．反应原理：实验室用MnO２和浓盐酸加热反应制取Cl２，反应的化学方程式为MnO２＋４HCl （浓）错误!MnCl２＋Cl２↑＋２H２O，离子方程式为MnO２＋４H＋＋２Cl—错误!Mn２＋＋Cl２↑＋２H２O。
２．实验装置（１）装置A中饱和食盐水的作用是除去Cl２中的HCl气体。
（２）装置B中浓硫酸的作用是干燥Cl２。
（３）烧杯中NaOH溶液的作用是吸收多余的Cl２、以防污染环境。
（１）含有４mol HCl的浓盐酸与足量的MnO２反应，能生成１mol Cl２吗？[提示] 不能，因为随着反应的进行，盐酸的浓度变小，MnO２与稀盐酸不反应，故生成的Cl２小于１mol。
（２）如何检验氯气已经收集满？[提示] 将湿润的淀粉KI试纸放到瓶口，若淀粉KI试纸变蓝，则已收集满。
二、Cl—的检验１．实验探究实验现象离子方程式加入AgNO３溶液加入稀硝酸稀盐酸产生白色沉淀沉淀不溶解Ag＋＋Cl—===AgCl↓NaCl溶液产生白色沉淀沉淀不溶解Ag＋＋Cl—===AgCl↓Na２CO３溶液产生白色沉淀沉淀溶解，放出无色气体２Ag＋＋CO错误!===Ag２CO３↓Ag２CO３＋２H＋===２Ag＋＋CO２↑＋H２O（１）操作方法：向未知溶液中先加AgNO３溶液，再加稀硝酸。
（２）现象：产生白色沉淀，加稀硝酸时，沉淀不溶解。
（３）原理：Ag＋＋Cl—===AgCl↓。
（４）加入稀硝酸的目的：排除CO错误!等离子的干扰。
１．判断正误（正确的打“√”，错误的打“×”）（１）实验室制取干燥、纯净的氯气，可依次通过浓硫酸、饱和食盐水（）（２）检验Cl—时，要加稀硝酸排除其他离子的干扰（）（３）溶液中加入AgNO３溶液有沉淀，说明溶液中一定含Cl—（）（４）NaClO中含有氯元素，故向NaClO溶液中加入用硝酸酸化的AgNO３溶液，可产生白色沉淀（）[答案] （１）×（２）√（３）×（４）×２．在实验室利用浓盐酸和二氧化锰制氯气，制备装置中应使用分液漏斗而不能使用长颈漏斗，下列有关理由叙述错误的是（）Ａ．防止氯气扩散到空气中造成污染Ｂ．便于控制加入盐酸的量Ｃ．长颈漏斗便于添加液体Ｄ．尽量避免氯化氢挥发到空气中C [用分液漏斗既可防止氯化氢气体和氯气挥发污染环境，同时又可控制滴加盐酸的量和快慢，从而控制反应速率，提高盐酸的利用率。
高中化学 第2章 第2节 第2课时 氯气的实验室制法和氯离子的检验教案 新人教版必修第一册
第2课时氯气的实验室制法和氯离子的检验学业要求核心素养对接1.能利用氯元素的价态变化设计氯气的实验室制法。
2．能根据氯离子的性质设计实验进行氯离子检验。
1.通过利用氯元素的价态变化设计氯气的实验室制法，以培养学生宏观辨识和微观辨析的能力。
2．能根据氯离子的性质设计实验进行检验，培养学生科学探究与创新意识。
[知 识 梳 理]知识点一 氯气的制法工业上常用电解饱和食盐水来制备氯气，那么实验室呢？ 1．氯气的实验室制法 (1)反应原理实验室用MnO 2和浓盐酸加热反应制取Cl 2，反应的化学方程式为MnO 2＋4HCl(浓)=====△MnCl 2＋Cl 2↑＋2H 2O ，离子方程式为MnO 2＋4H ＋＋2Cl －=====△Mn 2＋＋Cl 2↑＋2H 2O 。
(2)实验装置装置A 中饱和食盐水的作用是除去Cl 2中的HCl 气体；可减少Cl 2在H 2O 中的溶解 装置B 中浓硫酸的作用是干燥Cl 2；烧杯中NaOH 溶液的作用是吸收多余的Cl 2、以防污染环境。
Cl2＋2NaOH===NaCl＋NaClO＋H2O 2．氯气的工业制法工业上用电解饱和食盐水的方法制取Cl2，反应的化学方程式为2NaCl＋2H2O=====电解2NaOH＋H2↑＋Cl2↑。
知识点二Cl－的检验工业上用这样的设备检验氯离子，那么实验室呢？带着这个问题，结合课本完成下列知识点：1．实验探究实验现象离子方程式加入AgNO3溶液加入稀硝酸稀盐酸产生白色沉淀沉淀不溶解Ag＋＋Cl－===AgCl↓NaCl溶液产生白色沉淀沉淀不溶解Ag＋＋Cl－===AgCl↓Na2CO3溶液产生白色沉淀沉淀溶解2Ag＋＋CO2－3===Ag2CO3↓Ag2CO3＋2H＋===2Ag＋＋CO2↑＋H2O自来水产生白色沉淀Cl2消毒沉淀不溶解Ag＋＋Cl－===AgCl↓蒸馏水无明显现象2.氯离子的检验方法(1)操作方法：向未知溶液中先加AgNO3溶液，再加稀HNO3。
氯气的制备实验 导学案
氯气的制备
班级：姓名：小组：
【学习目标】
1.学生通过阅读课本82页“科学史话”，能够正确书写实验室制备氯气的反应方程式。
2.学生通过分析制备氯气的反应原理，能正确选择和组装实验仪器。
3.学生通过回忆氯气的性质，能根据实验目的正确选择发生、除杂、干燥、收集等装置。
4.学生通过反应方程式的书写，能够正确进行氧化还原反应之间的计算。
【重点难点】
重点：氯气的制备流程药品选择组装仪器
难点：分析气体制备实验的一般思路
【导学流程】
一、基础感知
1. Cl2的制备原理：
默写出实验室制备氯气的化学反应方程式，并改写为离子方程式。
思考：
1）浓盐酸体现的性质氧化剂还原剂的物质的量之比为
2）若1mol MnO2与4mol浓盐酸反应，理论上制得Cl2的物质的量
3）若产生0.5molCl2，则理论上消耗的还原剂的物质的量反应中转移电子数
2. 制备流程：用以下装置制备纯净、干燥的氯气
发生装置-→除杂装置-→干燥装置-→收集装置→尾气处理装置
①实验前的第一步操作是。
②装置C中的饱和食盐水的作用是：。
③装置D中的试剂是，作用。
④收集氯气的方法，把E装置中的导管进出口补充完整。
⑤为收集多余的氯气，写出F处的反应离子方程式：。
⑥若想用此实验装置验证湿润的氯气具有漂白性，则装置乙应该放在什么位置？。
新教材高中化学2.2氯气的实验室制法氯离子的检验教学设计1新人教版必修第一册
新教材高中化学2.2氯气的实验室制法氯离子的检验教学设计1新人教版必修第一册氯及其化合物本课时是教材第二章第二节内容，这一部分内容是元素化合物知识的重要构成部分，是高中化学实验的重要内容，在高中化学学习中据有重要地位。
教材解说的是氯气的实验室制法和氯离子的查验。
学生在上一课时的学习中已经知道了氯气的物理化学性质和主要用途，自然就会联想到如何获得氯气，这样的学习过程对学生形成正确的看法、掌握学习的思路和方法能起到指引作用。
而氯离子的查验，是学生相对来说比较熟习的知识点，学习内容与日常生活比较切近，降低了学习的难度，有益于学生领会化学学习的快乐。
凭证推理与模型认知：经过对实验室制取氯气的实验装置和实验过程的学习，成立实验室制取气体的装置和流程的模型，掌握利用该模型剖析其余气体的实验室制取的方法。
科学研究与创新意识：经过达成氯离子查验的有关实验，使学生认识实验研究的一般过程与一般方法，培育初步的科学研究能力。
科学精神与社会责任：经过关于氯气制取过程中氯气的尾气办理和汲取，培育学生的环保意识，理解化学家在环境保护中的社会责任。
氯气的实验室制取和氯离子查验。
学生复习上节课的知识，预习本课内容；教师准备多媒体课件和实验试剂及用品。
【引入】在上节课的学习中同学们已经学习了氯气的主要物理性质和化学性质，也知道了氯气的用途，氯气有什么用途呢？（自来水消毒剂、制氯化氢、制漂白液、制漂白粉），氯气是一种重要的化工原料，那么氯气是如何获得的？【板书】氯及其化合物二、氯气的制取【投影】氯及其化合物二、氯气的制取新教材高中化学2.2氯气的实验室制法氯离子的检验教学设计1新人教版必修第一册1774 年 , 当时他正在研究软锰矿 ( 即二氧化锰 ) ，当他使软锰矿与浓盐酸混淆并加热时，产生了一种有激烈刺激性气味的黄绿色气体，这类气体就是氯气。
其反响方程式为MnO 2 +4HCl( 浓 ) MnCl + Cl↑+2H 2O ，此刻这类方法仍旧是实验室制取氯气的重要方法之一。
第2课时 氯气的实验室制法 氯离子的检验
活动3 通过氯气的制取探究,你知道实验室制取气体装置选择的依据 是什么吗?完成下表。
装置 发生装置 除杂装置 收集装置 尾气处理装置
装置的连接顺序
选择装置的依据
装置
选择装置的依据
发生装置
反应物状态及反应条件
除杂装置
气体和杂质的性质
收集装置
气体密度、气体在水中的溶解度、气体是否与水反应
尾气处理 装置
微讨论 请写出舍勒制氯气的化学方程式。
答案 MnO2+4HCl(浓)
MnCl2+2H2O+Cl2↑。
活动1 实验室选择制备气体的发生装置,主要考虑哪些因素?
答案 根据反应物的状态和反应条件决定。固体+固体且加热的反应会 选取大试管、酒精灯加热(大试管管口略向下倾斜),固体+液体且不加热的 反应会选取分液漏斗和锥形瓶(或者圆底烧瓶)。 微思考 初中化学实验中,选择气体收集装置时,主要考虑哪些因素? 答案 气体密度,气体在水中的溶解度,气体是否与水反应等。
(3)①实验室用二氧化锰与浓盐酸共热制取氯气,化学方程式为MnO2+4HCl(浓) MnCl2+2H2O+Cl2↑。反应中,HCl中Cl元素化合价升高,作还原剂,表现还原性;HCl还与 二氧化锰反应生成盐和水,表现酸性。
(4)①用含146 g氯化氢的浓盐酸与足量的二氧化锰反应,随着反应的进行,盐酸的浓度 减小,到一定程度后则不再反应,生成氯气的质量小于71 g。②用87 g 二氧化锰与足量 浓盐酸反应,若不考虑氯化氢的挥发,可生成71 g氯气。
气体性质
装置的连 接顺序
发生装置→除杂装置→干燥装置→收集装置→尾气处理装置
微思考 实验室可以用亚硫酸钠(Na2SO3)固体和浓硫酸在常温下反应制取二氧化 硫(SO2),SO2属于酸性氧化物,1体积水可以溶解40体积的SO2,试分析制取二氧化硫 的发生装置、收集方法以及尾气处理方法。
《氯气的实验室制法》学案
《氯气的实验室制法》学案【学习目标】掌握氯气的实验室制法，氯离子的检验方法．【自主学习】１．氯气的制法（1）工业制法：①电解饱和食盐水法：（离子方程式）②电解熔融的氯化钠：化学方程式（２）实验室制法药品：浓盐酸+强氧化剂如：（KMnO4，K2MnO4，MnO2，KCIO3等）写出用MnO2和浓盐酸制取Cl2的化学方程式和离子方程式）。
２．氯离子的检验在被检物质的溶液中，先滴入少量的____________ ，将其酸化，排除CO32-等离子的干扰，然后再滴入__________溶液，如产生白色沉淀，则可判断该溶液中含有Cl－。
【合作交流】1．氯气的实验室制法1.反应原理：1774年，瑞典化学家舍勒在研究软锰矿(主要成分是)时，把浓盐酸与软锰矿混合在一起，发现有黄绿色气体生成，反应为4HCl(浓)＋MnO2△MnCl2＋Cl2↑＋2H2O (实验室通常用该法制Cl2)(1)试剂的选择：选取试剂的主要依据是制取气体的性质。
氯气具有强氧化性，常用氧化其Cl－的方法来制取，因此要选用含有Cl－的物质(如盐酸)和具有强氧化性的物质(如MnO2、KMnO4、KClO3等)来制取。
如：KMnO4和浓盐酸反应的化学方程式为：。
（2）装置的选择：实验室制取氯气是采用固体和液体混合加热制气体的装置，主要有气体的装置、装置、装置和装置。
2.气体的发生装置(1)气体发生装置类型：固体＋液体气体(2)发生装置所用仪器的名称：、。
(3)实验仪器：铁架台(带铁圈)、酒精灯、石棉网、圆底烧瓶、分液漏斗、导气管、洗气瓶、集气瓶3.气体的净化装置：气体净化装置的设计必须同时考虑主要成分和杂质成分的性质，以便选择适当的装置除去杂质。
用浓盐酸和二氧化锰制取氯气时，Cl2中混有的杂质气体主要是浓盐酸挥发出来的HCl气体和水蒸气。
同时注意除杂的先后顺序：先除HCl气体，再除水蒸气(1)除去Cl2中少量的HCl气体：(2)除去Cl2中少量的水蒸气：常用，也可用干燥的CaCl2，装置如图所示4.气体的收集装置：选用收集方法的主要依据是气体的和。
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
氯气的制备、氯离子的检验
班级姓名小组.
【学习目标】
1.学生通过阅读课本能说出漂白粉、漂白液、漂粉精、84消毒液、洁厕剂成分及漂白失效原理。
2.学生通过学习课本中漂白粉制备原理，能正确书写制备及酸性条件下归中反应的方程式。
3.学生通过对实验4-6以及课本内容的学习，能规范的叙述检验Cl-的操作步骤。
4.学生通过阅读课本85页，能总结自来水、游泳池常用的消毒剂的种类。
【重点难点】
重点：漂白液、漂白粉、漂粉精的制备、漂白、失效原理；氯气的制备
难点：漂白液、漂白粉、漂粉精的制备、漂白、失效原理
【导学流程】
一、知识链接
1.氯气、液氯、新制氯水、久置氯水、次氯酸的成分是什么？可以使有色布条褪色的有哪些？褪色的原因是什么？
2.能否用pH试纸测新制氯水的pH值？
二、基础感知（阅读课本84-85页，完成以下思考）
(一)碱性条件下的歧化反应
(1)氯气与NaOH反应的离子方程式:___________________1molCl2参加反应时转移电子数____。
(2)写出氯气通入冷的消石灰中反应的化学方程式______________________________________。
(二)酸性条件下的归中反应
（1）Cl-与ClO-在酸性条件下可以发生归中反应，写出离子方程式：_____________________。
【思考】Cl2与KOH溶液在加热条件下生成的氧化产物是KClO3，写出该反应的离子方程式? (三) 漂白粉制备及其成分（结合课本87页第9题完成以下内容）
（1）熟记下列物质的主要成分并写出有效成分。
课本上勾划不直接用氯水做漂白剂的原因？
名称漂白粉漂粉精漂白液84消毒液洁厕剂
主要成分CaCl2和Ca(ClO)2Ca(ClO)2NaCl、NaClO NaClO HCl
有效成分
已知酸性H2CO3>HClO,分别写出漂白粉起效、失效的化学方程式?
【思考】（1）漂白粉、洁厕灵不能混用的原因是什么？（2）漂白粉需如何保存？
（四）氯气制备(制备流程：发生装置-→
除杂装置-→干燥装置-→收集装置→尾气
处理装置)
【思考】现有试剂：浓H2SO4、MnO2、浓
HCl、饱和NaCl溶液、NaOH溶液，在横线处选择合适的试剂。