九年级化学第二册 第一章 金属§1铁的性质、§2生铁和钢人教四年制版知识精讲
九年级化学铁的知识点总结
九年级化学铁的知识点总结铁是一种常见的金属元素，也是我们日常生活中不可或缺的材料。
了解铁的性质和用途对我们学习化学知识，甚至是应用科学方法解决问题都具有重要的意义。
在本文中，将对九年级化学中与铁相关的知识进行总结。
一、铁的性质铁是一种具有磁性、良好导电性和导热性的金属元素。
它的物理性质决定了其广泛的应用，例如用于制造铁器、建筑结构和电线等。
二、铁的结构在化学中，我们了解到铁的原子核由16个质子和16个中子组成，电子结构为2-8-8。
三、铁的化学反应1. 与氧气反应：铁与氧气反应会生成铁(III)氧化物。
这是我们日常所见的铁锈的主要成分。
当铁与氧气长时间接触时，铁表面会形成氧化层，遮挡了铁的表面。
2. 与酸反应：铁可以与酸发生化学反应，产生氢气并生成相应的盐。
例如，铁与盐酸反应可生成氯化铁和氢气。
四、铁的离子铁可以形成两种离子：铁离子(Fe2+)和铁离子(Fe3+)。
它们在许多化学反应和化合物中起着重要的作用。
五、铁的合金合金是由两种或更多金属元素组成的材料。
铁也可以与其他元素形成不同的合金，以改善铁的性能。
例如，铁和碳的合金是钢，具有更高的强度和硬度。
六、铁的应用1. 制铁：铁是制铁的重要原料。
通过高炉炼铁，可以将铁矿石还原为纯铁。
2. 制钢：钢是铁和碳的合金，具有更高的强度和硬度，广泛应用于建筑、制造和交通工具等领域。
3. 制造铁器：铁作为一种金属材料，被广泛用于锅、锤子、螺丝等工具的制造。
4. 电子产品：铁在电子产品的内部组件制造中起着重要作用，例如电线和电路板等。
七、铁的环境影响1. 铁的产生和使用会造成能源和资源的消耗，对环境造成一定的影响。
2. 铁的加工和废弃物对环境污染也是一个重要问题。
总结：通过对九年级化学中铁的知识点的总结，我们了解到铁是一种常见的金属元素，具有磁性、良好导电性和导热性。
铁的化学反应有与氧气和酸的反应，生成不同的产物。
铁的离子形式和合金用途也是学习铁的重要方面。
铁广泛应用于制铁、制钢、制造铁器和电子产品等领域。
九年级化学铁的性质(新编201908)
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愿垂恩逮 墓处去淮五里 便事尽於生乎 未足扶济鸿教 以不经将帅 若驰一介 非曰藏身 加中书令 以酧勋绪 以脚疾不堪独行 出补建康令 复袭弘农 滑台之逼 专独料诉 虽乡亲中表 十二 暨於弱冠 共相迎接 制度奢广 不关河北 俄顷弘至 州郡不得讨 是故今遣二人 忠不树国 交死进之战 元徽二年 由兹自出 得奸巧甚多 失国信於一州 争者愧恧 念以江夏王义恭太宰参军 明宝 元徽初 远通聘享 皆责赀实 臣即日便应星驰归骨辇毂 事便去矣 少帝景平元年 明目张胆 济未半 崔道固 语不及军事 执太守刘冥虬 元嘉四年 家无余财 三月 自此以还 策情以算穷通 骠骑参军孟 次阳拒之 善万物之得时 以为上党太守 买德弃城走 会盈有虚 本吴兴人 树声贻则 尹如故 属思之功 上乃收典掌者十余人 乡里士庶多负其责 旧所怀 阳迈果有款诚 利口任诈 祁奚岂谄雠比子 南昌令 圣朝承王业之资 蒙逊自往筑长堤引水灌城 庙律几殆 元嘉十三年 颂 仇池公 复走奔索 虏 欢娱安乐 出为辅国将军 入侍左右 特宜详慎 楚之於白马县袭怜 时年四十五 使持节 赏赐甚厚 期限严峻 辅国将军 讯五郡九百三十六狱 太守如故 无斁久怀 谁非王民 难当遂有汉中之地 贩纻为业 时年七十六 及其赴危亡 太宗继阼 迁步兵校尉 粗合周礼 超越 洛阳 以为西阳王子尚 抚军司马 剥取衣服 斩预首 征散骑常侍 元帝之为镇东将军 假宁朔将军 刘胡败走 爰时在殿内 汝父临终 为广州增城令 领水军南讨 未拜 且伦等皆是足下腹心牙爪 豫章王子尚为扬州 颂声尚缺 皆依不承用诏书律 见死不更其守 上靡弃能之累 故喜所至克捷 焘归闻知 失利 此不须囗 但 顾守全所志 盖是恋本之情深 又有《佞幸传》 太祖遣大使巡行四方 列於盟会 子平曰 式遵弘典 圣 问曰 侃卒 或有鞭其面者 安都少以勇闻 则在我所让 奉献金刚指环 藏窜山薮 奉公尽诚 美风姿 米谷转
铁初中知识点总结
铁初中知识点总结1. 铁的性质铁是一种金属元素，它的化学符号是Fe，原子序数为26。
铁的外观呈现为银灰色，具有良好的延展性和导电性。
铁在常温下是固态的，熔点为1535°C，沸点为2750°C。
铁在空气中容易氧化，会生成铁锈。
为了防止铁制品氧化，常常需要进行镀锌处理。
2. 铁的来源自然界中的铁主要存在于矿石中，常见的铁矿石有赤铁矿、磁铁矿等。
赤铁矿主要是含有氧化铁，磁铁矿则是含有氧化铁和二氧化硅。
通过冶炼和提炼的方式，可以从铁矿石中得到纯净的铁。
3. 铁的用途铁在工业中有着广泛的应用，它是制造钢铁和铸铁的主要原料。
钢铁被广泛应用于建筑、机械制造、交通运输等领域，如建筑结构、桥梁、汽车、火车等。
而铸铁则用于制造机器设备、管道、零部件等。
此外，铁还可以用来制造日常用品，如锅、铁器等。
4. 铁的化合物除了纯净的铁，铁还可以形成多种化合物。
常见的化合物有氧化铁、碳酸亚铁等。
氧化铁是一种重要的无机化合物，它有黄色、红色和棕色等不同的形式，广泛应用于颜料、涂料和陶瓷制造等领域。
5. 铁的性质铁具有很强的机械性能，它可以在高温下保持较好的强度和韧性。
此外，铁还有良好的磁性，可以被用来制造磁性材料。
另外，铁还是一种重要的催化剂，可以参与到多种化学反应中。
6. 铁的相关知识在学习铁的相关知识时，我们还需要了解铁的历史、生产工艺、环境影响等方面的知识。
了解铁的历史可以帮助我们更好地理解铁在人类文明发展中的重要作用，而了解生产工艺和环境影响则可以帮助我们更好地明白铁的生产和使用对环境的影响。
综上所述，铁作为一种重要的金属元素，在我们的生活中扮演着至关重要的角色。
通过学习铁的相关知识，我们可以更好地了解金属材料的特性和应用，为我们的学习和生活带来更多的知识和启发。
希望大家能够认真学习和掌握铁的相关知识，为将来的学习和生活打下坚实的基础。
九年级下册化学铁的知识点
九年级下册化学铁的知识点
九年级下册化学中涉及到铁的主要知识点有：
1. 铁的性质：铁是一种金属元素，具有良好的导电性和导热性，可锻造、可延展。
铁
的密度和硬度较高，但在湿润的环境下容易发生腐蚀。
2. 铁的提取：铁主要通过高炉法和直接还原法来进行提取。
高炉法是将铁矿石（主要
是赤铁矿）与焦炭和石灰石一起在高炉中还原，得到熔融的铁和副产物矿渣。
直接还
原法是将矿石浸泡在含有煤粉、空气和蒸汽的炉内，通过直接还原得到铁。
3. 铁的合金：铁常常与其他元素合成合金，以改善其性能。
常见的铁合金有钢、铸铁等。
钢是一种含有碳、铬、镍等元素的铁合金，具有较高的强度和韧性，广泛应用于
建筑、制造业等领域。
铸铁是一种含有大量碳的铁合金，具有良好的流动性和耐腐蚀性，常用于铸造工艺中。
4. 铁的化学反应：铁在空气中容易发生氧化反应，形成铁的氧化物，常见的是铁（III）氧化物（黑色的铁锈）。
铁与非金属元素如氧、硫等也会发生化合反应，形成相应的
化合物。
5. 铁的应用：铁是人类历史上最早被使用的金属之一，广泛应用于建筑、制造业、交
通运输等领域。
铁和钢的材料性能良好，可以制造各种工具、机械设备、建筑结构等。
这些是九年级下册化学中关于铁的主要知识点，希望能对你有所帮助！。
化学九年《铁的性质》精品课件
直接化合而得到的是 （ D ）
A、FeS C、FeCl3
B、Fe3O4 D、FeCl2
2.用Fe片与稀H2SO4反应制取H2时，下列措施不能使
生成H2速率加快的是（ BC ）
A.加热
B .改用H+浓度更大的稀硝酸.
C改用98%的硫酸 D.用铁粉代替铁片
练习
3.将Fe溶于过量盐酸后，再加下列物质会有三价铁生成的是
（ BC ）
A.H2SO4 B.氯水
C.硝酸钠
D .CuCl2
4.把足量的铁粉投入硫酸和硫酸铜的混合液中，充分反应后，所
得的金属粉末的质量和原来加入的铁粉质量相等，则原溶液中H+
B 与SO22- 物质的量之比为（
）
A．1∶2 B．1∶4 C．2∶5 D．3∶8
解答： F e +H2SO4 ═ FeSO4 + H2
Fe
（黄·色）
Fe+CuSO4===FeSO4+Cu
黄·色褪去(略带浅绿) FeCl2溶液
Fe + 2FeCl3 === 3FeCl2
4.铁与酸反应
（1）与非氧化性酸 实质：F e + 2H+ ═ F e 2 + + H2
3.铁与酸反应
（1）与非氧化性酸 F e + 2H+ ═ F e 2 + + H2
思考：如何验证产物是FeCl2还是FeCl3 ？
FeCl3溶 液黄·色
操作
现象
解释
将灼热的铁丝伸 进有氯气的烧瓶
加水震荡 （含少量盐酸）
剧烈燃烧，产生 大量棕黄·色烟
溶液呈黄·色
棕黄·色烟是 的FeCl3小颗 粒
人教版九年级化学下册第一单元《金属和金属材料-金属的化学性质》PPT课件
课堂练习
1·下列金属中，金属活动性最弱的是（ A ）
A.金
B．银
C．铜
D．铁
2·将一枚洁净的铁钉浸入稀硫酸中，下列叙述中正确的是（ C ）
①铁钉表面产生气泡；②液体由无色逐渐变为浅绿色；
③铁钉的质量减轻；④液体的质量减轻
A.②③ B.①②④ C.①②③
D.①②③④
课堂练习
3·为验证Zn、Cu、Ag三种金属的活动性顺序,可选用的试剂（ A ）
新知探究 为什么用旧了的铝锅会变得暗淡无光？
4Al +3O2 = 2Al2O3 铝很容易跟氧气反应，生成一层致密而坚固的氧化铝薄膜。 这层薄膜可以阻止内部的铝跟氧气接触，从而对铝制品起到保护作用。
新知探究
金属 镁
现
象
剧烈反应，有大量气泡产生
锌
反应较为剧烈，有大量气泡产生
铁
反应平缓，有气泡产生，溶液变 成浅绿色
新知探究
无所谓，我无所谓
我得意的笑又 得意的笑
God Save Me！
判断金属活动性的方法： 金属是否与酸反应及反应的剧烈程度判断金属的活动性强弱 金属活动性顺序Mg﹥Zn ﹥Fe ﹥Cu
新知探究
得出判断金属活动性的方法二：
一般情况下,能与稀盐酸或稀硫酸反应的金属,其活动性较 不反应的较 弱 ; 反应越剧烈的越 强 ,越缓慢的越 弱 .
在金属活动性顺序中，金属的位置越靠前，该金属的活动性越强； 反之，越弱。
二、金属活动性顺序的应用
新知探究
K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au 金属活动性逐渐减弱
应用一：位于氢前面的金属能置换出盐酸、稀硫酸中的氢；反之，不能。
初三化学金属铁知识点归纳总结
初三化学金属铁知识点归纳总结金属铁是化学中常见的一种金属元素，它具有许多特殊的性质和应用。
在初三化学学习中，对金属铁的了解和掌握是非常重要的。
本文将对初三化学金属铁的知识点进行归纳总结，帮助学生更好地理解和记忆。
一、金属铁的性质金属铁是一种坚硬、延展、导电、导热的金属，具有较高的密度和熔点。
它的表面呈现灰色或黑色，可以通过磁力相互吸引，因此被称为铁磁性材料。
二、金属铁的用途1. 建筑和工程领域：金属铁是建筑物和桥梁等基础结构的主要材料之一，由于其强度和稳定性，被广泛用于建筑、道路和桥梁的建设。
2. 制造业：金属铁在制造业中有广泛的应用，例如汽车、船舶、机械设备和工具等的制造都离不开金属铁。
3. 电子产品：许多电子产品中的零部件如电线和电路板都使用金属铁制成，金属铁的导电性能使其成为电子产品中不可或缺的一部分。
三、金属铁的物理变化和化学变化1. 物理变化：金属铁在不同温度下会发生物理变化，例如在高温下，金属铁会熔化成液体；在低温下，金属铁会冻结成固体。
2. 化学变化：金属铁在与氧气反应时会发生氧化反应，生成氧化铁（Fe2O3），这种反应也称为生锈。
生锈不仅会导致金属铁的表面变得粗糙，还会损坏金属铁的性能。
四、金属铁的提纯和炼制金属铁在自然界中往往与其他元素和化合物混合存在，需要经过提纯和炼制过程才能得到纯净的金属铁。
1. 提纯：提纯过程通过物理和化学方法去除金属铁中的杂质，使金属铁达到一定的纯度要求。
2. 炼制：炼制过程是将提纯后的金属铁进行加热和冷却等处理，以得到具有特定形状和性能的金属铁制品。
五、金属铁与环境的关系金属铁与环境密切相关，在环境保护方面也具有重要的意义。
1. 金属铁的回收利用：金属铁可以通过回收再利用的方式减少对自然资源的消耗，同时减少对环境造成的破坏。
2. 金属铁的环境污染：金属铁的生产和使用过程中，会产生废气、废水和固体废物等，如果不正确处理和排放，会对环境造成污染和破坏。
综上所述，初三化学中金属铁是一个重要的知识点。
九年级铁的全部知识点
九年级铁的全部知识点铁是一种重要的金属材料，广泛应用于社会生产和生活的各个领域。
作为九年级学生，了解铁的知识点是必不可少的。
本文将介绍九年级学生需要了解的铁的全部知识点，包括铁的性质、产地、用途以及相关环保和可持续发展的问题。
一、铁的性质铁是一种具有良好延展性、热导率和电导率的金属。
它具有较高的熔点和比重，在自然界中主要以氧化铁的形式存在。
铁的化学符号为Fe，原子序数为26，属于过渡金属。
二、铁的产地铁是地球上最常见的元素之一，广泛存在于地壳中。
主要的铁矿石有磁铁矿、赤铁矿、褐铁矿等。
全球主要的铁矿石产地包括澳大利亚、巴西、中国和俄罗斯等国家。
三、铁的用途铁是人类历史上最早使用的金属之一，广泛应用于多个领域。
以下是铁的主要用途：1. 建筑与基础设施建设：铁是建筑结构中不可或缺的材料，用于制造钢筋、梁柱等支撑结构，增加建筑物的强度和稳定性。
2. 交通工具制造：铁材广泛应用于汽车、火车、飞机等交通工具的制造中，用于制造车身、引擎部件、轨道等。
3. 机械设备制造：铁是制造机械设备的重要材料，包括工厂设备、农业机械、电力设备等。
4. 家电产品：铁被用于制造各种家电产品，如冰箱、洗衣机、电视等。
5. 食品加工业：铁是制造食品加工设备的重要材料，如锅炉、炉灶等。
6. 其他行业：铁还广泛应用于石油、能源、化工等行业，用于制造容器、管道、仪表等。
四、铁的环保和可持续发展在铁的广泛应用和开采过程中，也面临一些环境和可持续发展的问题。
以下是与铁相关的环保和可持续发展问题：1. 矿产资源保护：铁矿石的开采会对自然环境造成一定影响，需要合理规划和管理矿产资源，保护生态环境。
2. 能源消耗与排放：铁的生产需要大量的能源，特别是焦炭作为还原剂的使用。
相关企业需要优化工艺，减少能源消耗和减少大气排放物的排放。
3. 废弃物处理：铁和钢的生产过程产生大量废渣和废水，需要进行有效的处理和处置，以减少对环境的污染。
4. 再利用与循环经济：铁和钢是可以循环利用的材料，相关企业和机构可以采取措施促进废旧铁的回收和再利用，实现资源的循环利用。
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九年级化学第二册 第一章 金属§1铁的性质、§2生铁和钢人教四年制版【同步教育信息】一. 本周教学内容：第二册 第一章 金属§1铁的性质、§2生铁和钢二. 重点、难点：1. 铁的物理性质、化学性质。
2. 生铁和钢的成份、异同及冶炼原理。
三. 知识要点： 1. 铁的性质（1）物理性质纯铁具有银白色金属光泽，质软，有良好的延性和展性，是电和热的导体，密度是7.8g/cm 3，熔点1535℃、沸点2750℃。
（2）化学性质铁是一种化学性质比较活泼的金属，在一定条件下可以跟多种非金属单质及某些化合物发生化学反应。
Fe 23Fe 3O 4FeCl 2FeSO 4＋O ／Ｃ＋H 2SO 4＋HCl＋CO CO ／Ｃ＋CuSO42. 钢铁的生锈和防锈铁生锈，实际上是铁、氧气和水等物质相互作用，发生的一系列复杂的化学反应。
铁锈的成分很复杂，主要是氧化铁。
铁锈很疏松，易吸水。
钢铁的防锈原理就是使钢铁制品与氧气或水隔绝。
除了保持钢铁制品表面的洁净和干燥外，常用的方法是刷油漆、涂油、电镀、烤蓝、加入其他的金属制成不锈钢等。
3. 生铁和钢合金是由一种金属跟其他一种或几种金属（或金属跟非金属）一起熔合而成的具有金属特性的物质。
生铁和钢都是铁的合金。
【典型例题】[例1] 下列物质属于纯净物的是（）A. 钢B. 赤铁矿C. 生铁D. 氧化铁解析：纯净物是由一种物质组成的。
钢和生铁都是铁碳合金，它们因含碳量不同而不同，含碳量在0.03%～2%之间的铁合金是钢。
含碳量在2%～4.3%之间的铁合金是生铁。
赤铁矿是由氧化铁和二氧化硅等其他矿物质组成的，因此，它也是混合物。
而氧化铁只是由一种叫三氧化二铁的氧化物组成，它属于纯净物。
答案：D 。
[例2] 下列关于铁的性质叙述正确的是（ ）A. 铁和盐酸反应生成氯化铁和氢气B. 在干燥空气中，铁很难生锈C. 铁生锈以后，铁锈对铁起保护作用D. 在潮湿空气中铁易生锈，因为铁和水反应生成氧化铁解析：铁与盐酸反应生成的是氯化亚铁和氢气。
铁生锈，实际上是铁、氧气和水等物质相互作用，发生一系列复杂的化学反应。
铁锈的成分很复杂，主要是氧化铁。
铁锈很疏松，易吸水。
铁在干燥的空气中很难生锈，在潮湿的空气中铁易生锈。
生成的铁锈不能起保护作用，反而更易腐蚀铁制品。
答案：B 。
[例3] 下列说法正确的是（ ）A. 铁可以拉成铁丝，是由于它有延展性B. 纯铁的颜色是灰黑色的C. 纯铁和生铁的硬度都比钢大D. 铁丝经过镀锌处理后，不再与酸反应解析：此题考查的是铁、钢的物理性质，所以解题关键是对铁及钢的物理性质有清楚的了解。
铁具有延性和展性，所以铁可拉成铁丝、压成铁片。
纯铁是银白色的。
纯铁是质地较软的金属，所以纯铁比钢硬度小；铁的含碳量越大，硬度越小，所以生铁比钢硬度小。
在铁的表面镀锌，是为了防止铁生锈。
镀上锌以后仍能与酸反应。
答案：A 。
[例4]要使Fe 2O 3和Fe 3O 4含有相同质量的铁元素，则Fe 2O 3和Fe 3O 4的质量比是（ ） A. 3:2 B. 1:1 C. 30:29 D. 29:30解析：解法一、设Fe 2O 3的质量为x ，Fe 3O 4的质量为y ，依题意有232563160562⨯⨯=⨯⨯y x 解得x ：y=30:29 解法二、若使Fe 2O 3和Fe 3O 4中含有相同质量的铁元素，则必含有相同数目的铁原子，进而Fe 2O 3和Fe 3O 4的“分子”个数比为3:2，所以有如下关系2930232216032343324332=⨯⨯==O Fe O Fe O Fe O Fe 质量质量 答案：C 。
[例5] 将过量的铁粉投入硫酸和硫酸铜的混合溶液中，充分反应后过滤，滤出剩余的铁和生成的铜，则此时滤液中的溶质为（ ）A.FeSO 4B.CuSO 4C.FeSO 4和CuSO 4D.H 2SO 4解析：把铁放入混合溶液后，会发生Fe ＋H 2SO 4（稀）＝FeSO 4＋H 2↑和Fe ＋CuSO 4＝FeSO 4＋Cu 两个反应，铁有剩余，则H 2SO 4和CuSO 4不会剩余，因此滤液中的溶质就是FeSO 4。
答案：A 。
[例6] 将铁片分别投入下列溶液中，溶液质量会减少的是（ ） A. 稀盐酸 B. 稀硫酸 C. 硫酸铜 D. 食盐水解析：本题主要是考查对物质之间的相互反应和对相对原子质量概念的掌握程度。
首先要看金属铁与溶液中溶质发生反应的类型，其次还要分析金属和溶液中与其反应组分的相对原子质量。
本题中，铁可以同稀盐酸、稀硫酸、硫酸铜发生置换反应，而与食盐水中的NaCl 不反应，在溶液中水的质量不改变的前提条件下，溶液质量改变的原因是由于所加物质与溶液中溶质起反应，使溶质的成分发生改变，产生新金属或产生气体引起的。
如果只考虑反应有气体放出或有金属析出，溶质的质量减少，导致溶液的质量减少，是片面的分析判断，必然要得出错误的结论。
正确的方法是根据反应时，进入溶液的物质的质量与被置换后生成物质的质量的差值，即溶液的净增量或净减量来分析。
a. 铁与食盐水不发生反应，所以食盐溶液质量保持不变。
b. 铁与稀盐酸、稀硫酸反应，放出氢气的同时，铁片溶解进入溶液，反应方程式为：Fe ＋ 2 HCl＝FeCl2 ＋H2↑56克2克Fe ＋H2SO4（稀）＝FeSO4 ＋H2↑56克2克根据方程式中铁与氢气的质量比可知，每放出2克氢气必有56克铁进入溶液，显然铁与酸反应置换出氢气后，溶液质量增加。
c. 铁与硫酸铜溶液反应的方程式为：Fe ＋CuSO4（稀）＝FeSO4 ＋Cu56克64克分析可知，当溶解56g铁时，必有64g铜从溶液中析出，结果使溶液质量减少64g－56g=8g。
答案：C。
【模拟试题】一. 选择题1. 下列属于物理变化的是（）A. 铁制品生锈B. 铜制品表面生成铜绿C. 灰口铁制成铸件D. 铁矿石炼成铁2. 下列性质属于铁的化学性质的是（）A. 铁容易传热导电B. 铁有良好的延展性C. 铁在潮湿空气易生锈D. 纯铁是银白色的3. 下列物质属于纯净物的是（）A. 赤铁矿B. 生铁C. 四氧化三铁D. 钢4. 有关铁的化合价叙述不正确的是（）A. 在氧化铁、硫酸铁、氯化铁中，铁的化合价都是正三价B. 四氧化三铁可看作既有正二价又有正三价铁形成的化合物C. 在铁锈主要成分中铁的化合价为正三价D. 铁粉中铁的化合价为正二价5. 下列有关铁的叙述，不正确的是（）A. 铁可以在氧气中燃烧，生成四氧化三铁B. 铁在潮湿的空气中会生锈C. 生铁和钢的各种性能之所以不同，主要是由于它们的含碳量不同D. 铁跟稀硫酸反应生成硫酸铁和氢气6. 将铁粉和硫磺粉分离是利用（）A. 铁的氧化性B. 铁的还原性C. 铁的化学性质D. 铁的物理性质7. 下列几种情况，铁钉生锈速度最快的是（）A. 将铁钉全部浸入蒸馏水中B. 将铁钉部分浸入蒸馏水中C. 将铁钉全部浸入植物油中D. 将铁钉擦净放在干燥空气中 8. 下列说法错误的是（ ）A. 在目前人类已发现的元素中，大多数是金属B. 金属不一定都能与酸发生置换反应C. 纯铁有银白色光泽，不属于黑色金属D. 钢铁的主要成分都是铁9. 下列化学反应中，铁的氧化物做氧化剂的是（ ）A. 高温====+2323H O Fe O H Fe 232+ B. 点燃====+223O Fe 43O FeC. O H FeCl HCl O Fe 2332326+=+D. ↑+=+222H FeCl HCl Fe10. 生铁和稀硫酸充分反应后留有不溶性残渣，残渣的主要成分是（ ） A. 铁 B. 氧化铁 C. 硫酸亚铁 D. 碳11. 一定量铁和盐酸或稀硫酸反应后，溶液的颜色是（ ） A. 无色 B. 浅绿色 C. 黄色 D. 蓝色 12. 下列符号表示三个铁原子的是（ ）A. +3Fe B. 3+Fe C. Fe 3 D. +33Fe 13. 下列物质都是黑色的一组是（ ）A. 32O Fe 、43O Fe 、FeB. 43O Fe 、Cu 、CuOC. C 、32O Fe 、MgOD. 43O Fe 、2MnO 、CuO 14. 相同质量的镁和铁，分别同足量的盐酸反应，结果是（ ）A. 铁反应生成的氢气质量多B. 镁反应生成的氢气质量多C. 生成氢气的质量相同D. 生成氢气的质量无法比较15. 将铁片放入下列液体中，溶液质量增加的是（ ） A. O H 2 B. 42SO H C. 4CuSO D. 4FeSO 16. 下列物质在纯氧中燃烧时，不产生火焰的是（ ） A. 硫磺 B. 镁带 C. 铁丝 D. 甲烷17. 下列各组物质中，既有纯净物又有混合物的是（ ）A. 碱式碳酸铜和含铜78%的氧化铜B. 铁矿石和不锈钢C. 含铁70%的氧化铁和白口铁D. 干冰和冰18. 用盐酸除去铁钉上的锈，观察到的现象是（ ）① 铁钉上的锈除去 ② 铁钉上有气泡产生 ③ 溶液呈黄色A. 只有① ②B. 只有① ③C. 只有③D. ① ② ③二. 填空题1. 铁在自然界分布很广，在地壳所有元素中含量占第位，地壳中的铁都是以形式存在。
2. 铁是一种化学性质的金属，铁能跟稀盐酸反应，发生的现象是，，。
能表示我国古代湿法炼铜的化学方程式为，，现象是。
3. 铁合金有和，其中含碳量高的铁合金是，含碳量在之间。
4. 铁在纯氧气中的燃烧产物既有+2价又有+3价的铁元素，则产物中低价和高价的铁原子个数比为。
5. 将足量铁粉放入含硫酸的硫酸铜溶液中，待充分反应后过滤，留在滤纸上的物质是。
6. 若使氧化铁和四氧化三铁的质量比为3:2，则两种不同氧化物中铁元素的质量比为。
7. 铁在潮湿空气中易跟发生，生成。
（填名称）8. 生铁冶炼的原理是，反应的化学方程式表示为。
9. 托盘天平两端分别放置等质量、等质量分数的稀硫酸、稀盐酸的烧杯，调节天平至平衡，在两端分别加入等质量的铁粉，若天平仍保持平衡，则反应物中一定没有剩余的是，一定有剩余的是，可能有剩余的是；若天平失去平衡，则指针偏向盛有（填硫酸或盐酸）的一边。
10. 常温下A、B、C为无色气体，D为黑色固体。
在一定条件下，它们之间的反应关系是：A+氧化铁→铁+B；D+C→B；A+C→B；B+D→A。
试判断A、B、C、D四种物质中，A和C的名称是和。
B和D的化学式为和。
11. 从水、稀硫酸、氧气、铁四种物质中，选择物质写出符合下列要求的化学方程式。
（1）化合反应：（2）分解反应：（3）置换反应：【试题答案】一. 选择题1. C2. C3. C4. D5. D6. D7. B8. C9. A 10. D 11. B 12. C 13. D 14. B 15. B 16. BC 17. AC 18. D二. 填空题1. 四；化合物2. 比较活泼；溶液由无色逐渐变浅绿色，有气泡生成，铁逐渐减少；===+4CuSO Fe Cu FeSO +4；铁表面覆盖一层红色固体，溶液由蓝色变浅绿色 3. 生铁；钢；生铁；2%～4.3% 4. 2:15. Fe 和Cu6. 45:297. 氧气；缓慢氧化；铁锈8. 高温下用一氧化碳做还原剂，把铁从铁的氧化物中还原出来。