【人教版】2020学年高一化学上学期期末考试试题(新版)新人教版
2020学年第一学期高一化学期末考试卷(新课标《必修1》模块考试卷)人教版
2020学年第一学期期末考试卷高一化学《必修1》模块考试卷说明：本试卷分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷。
考试时间：90分钟，满分150分。
请将第Ⅰ卷选择题的答案用2B铅笔涂到答题卡上，第Ⅱ卷的答案做在答题卷上。
交卷时只交答题卡和答题卷。
相对原子质量：H—1 C—12 N—14 O—16 Na—23 P—31 S—32 Cl—35.5 K—39 Cu—64 Al—27 Mn-55 Br-80 Zn-65第Ⅰ卷（选择题，共75分）一、选择题（本题包括25小题，每题只有一个选项符合题意，每小题3分，共75分）1．在FeCl3和CuCl2混合液中，加入过量的铁粉，充分反应后，溶液中的金属离子是A．Fe2+ B. Fe3+ 和Fe2+ C . Cu2+ 和Fe2+ D . Cu2+2. 如图所示的实验中，投入铝片后铝A. ①中产生气泡，②中不产生气泡片B. ①和②中都不产生气泡稀HCl NaOH溶液C. ①和②中都产生气泡，①中是H2，②中是O2①②D. ①和②中都产生气泡，且都是H23．下列物质是属于非电解质的是A．NH3B．(NH4)2SO4C．Cl2D．CH3COOH4. 在无色透明碱性溶液中，能共存的离子组是A.Na+、CO32-、SO42-、Fe2+B. Ba2+、NO3-、Cl-、Na+C. K+、SO42-、HCO3-、Na+D. MnO4-、K+、SO42-、Na+5. 自然界中存在的元素大多以化合态存在，而我们在生产和生活中需要许多单质，如金属铁、单晶硅等。
试想，如果把某元素由化合态变为游离态，则它A. 被氧化B. 被还原C. 有可能被氧化，也有可能被还原D. 由高价态变为零价6. “纳米材料”是指粒子直径在几纳米到几十纳米的材料。
如将“纳米材料”分散在液体分散剂中，所得混合物具有的性质是A.所得物质一定为悬浊液B.所得物质一定为乳浊液C.肯定有丁达尔效应D.所得物质肯定不能能透过滤纸7．实验室有一瓶购置时间较长绿矾（FeSO 4•7H 2O ）,老师将其交给化学研究小组某同学检验药品是否有变质现象，这位同学取绿矾做了简单的检验，得出的结论是：已经开始氧化。
人教版高一上学期化学期末考试试题原卷版
(3)该测定实验共进行了4次。实验室现有100mL、250mL两种规格的容量瓶，则配制盐酸应选用的容量瓶的规格为______，理由是______。若配制过程中遇到下列情况，溶液的浓度是偏高、偏低还是不变？
①定容时超过刻度线______(填偏高、偏低或不变)；
(1)反应消耗的H2SO4的物质的量是______mol，生成SO2的体积为______L(标准状况下)。
(2)若将反应后的溶液稀释到1000mL，取出100mL，并向取出液中加入足量的BaCl2溶液，得到沉淀39.61g，则原浓硫酸的物质的量浓度为______mol/L。
附赠材料
必须掌握的试题训练法
2020学年第一学期期末调研测试卷高一化学
注意事项：
1.本试卷分第I卷(选择题)、第II卷(非选择题)两部分，满分100分。考试时间90分钟。
2.答题前，考生务必将自己的ห้องสมุดไป่ตู้名、准考证号等写在答题卷上。
3.试卷的答案必须写在答题卷上，写在试卷上无效。
4.可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Si-28S-32 Cl-35.5 Fe-56 Cu-64 Ba-137 Ca-40
5.下列物质属于电解质的是
A. 氯化钠B. 稀盐酸C. 酒精D. 氯气
6.下列有关化学用语表示正确的是
A.Na+的结构示意图： B. 质量数为37的氯原子： Cl
C. 二氧化碳分子结构模型： D.NH4Br的电子式：
7.下列不属于氧化还原反应 是
A.Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑B.WO3+3H2 W+3H2O
2020学年高一化学上学期期末考试试题 人教新版
2019学年度高一第一学期化学期末试卷可能用到的相对原子质量：H:1 O:16 Na:23 Mg:24 Al:27 Cl:35.5一.单选题（共18题，每小题3分，共54分）1、下列叙述正确的是( )A.含金属元素的离子不一定是阳离子B.氧化还原反应中,非金属单质一定是氧化剂C.某元素从化合态变为游离态时,该元素一定被还原D.金属阳离子被还原一定得到金属单质2、氢氧化铝可作为治疗某种胃病的内服药,这是利用了氢氧化铝的( )A.酸性B.碱性C.两性D.氧化性3、取一小块金属钠,放在燃烧匙里加热,下列实验现象描述正确的是( )①金属钠先熔化②在空气中燃烧,放出黄色火花③燃烧后得到白色固体④燃烧时火焰为黄色⑤燃烧后生成淡黄色固体物质A.①②B.①②③C.①④⑤D.④⑤4、镁、铝能够在空气中稳定存在的原因是( )A.性质不活泼,不与空气中的成分反应B.镁、铝与氧气反应的速率极慢C.经过了特殊工艺处理D.与氧气反应在表面形成了氧化物保护膜5、下列有关铁及其化合物的说法中正确的是( )A.赤铁矿的主要成分是Fe3O4B.铁与水蒸气在高温下的反应产物为Fe2O3和H2C.除去FeCl2溶液中的FeCl3杂质可向溶液中加入过量铁粉然后过滤D.Fe3+与KSCN产生血红色沉淀6、用铝箔包裹0.1mol金属钠,用针尖在铝箔上扎一些小孔,放入水中,用排水集气法收集产生的气体,则收集到的气体为(标准状况)( )A.O2和H2的混合气体B.1.12L的H2C.大于1.12L的H2D.小于1.12L的H27、将一块金属钠投入到滴有紫色石蕊试液的盛冷水的烧杯中,甲同学认为可观察到下列现象,其中正确的有( )①钠投入水中,先沉入水底,后浮出水面②钠立即与水反应,并有气体产生③反应后溶液变红④钠熔成闪亮的小球⑤小球在水面上四处游动⑥有“嘶嘶”的响声发出A.①②③④B.②③④⑤C.②④⑤⑥D.③④⑥8、以硫酸铝溶液为原料之一,在实验室里制取少量Al(OH)3,并且易于分离,最好向溶液中加入( )A.氢氧化钠溶液B.氢氧化钡溶液C.氨水溶液D.澄清的石灰水9、证明某溶液只含有Fe2+而不含有Fe3+的实验方法是( )A.先滴加氯水,再滴加KSCN溶液后显红色B.先滴加KSCN溶液,不显红色,再滴加氯水后显红色C.先加入铁粉，再滴加NaOH溶液D.只需滴加KSCN溶液10、下列关于Na2O和Na2O2的叙述正确的是( )A.Na2O比Na2O2稳定B.均可与CO2、H2O反应产生氧气C.所含氧元素的化合价均为-2D.阴阳离子的个数比均为1:211、向紫色石蕊试液中加入过量Na2O2粉末,充分振荡,可观察到的现象是( )A.溶液仍为紫色B.除最终溶液褪色外,无其他现象C.溶液最终变为蓝色D.溶液中有气泡产生,溶液最终变为无色12、有NaCl、FeCl2、FeCl3、MgCl2、AlCl3五种溶液，用一种试剂就可把它们鉴别开来，这种试剂是（）A．盐酸B．氨水C．烧碱溶液D．KSCN溶液13、下列关于合金性质的说法错误的是( )A.合金的硬度一般比其成分金属的硬度高B.合金的熔点一般比其成分金属的熔点低C.合金的物理性质一般与其成分金属的物理性质不同D.合金的化学性质一般与其成分金属的化学性质不同14、钠与水反应的现象和钠的下列性质无关的是( )A.钠的熔点较低B.钠的密度小于水C.钠的硬度较小D.钠的还原性强15、下列物质既能跟硫酸反应,又能跟氢氧化钠溶液反应的是( )① NaHCO3 ② Al2O3 ③ Al(OH)3 ④ AlA.①②③④B.①和③C.③和④D.①和④16、某无色溶液加人铝可以生成H2,则在该溶液中一定能大量存在的离子组是( )A.K+、Cu2+、NO3-、Cl-B.K+、Na+、Br-、SO42-C.k+ ,NH4+ ,HCO3-、Cl-D.Na+、Mg2+、Br-、SO42-17、下列有关NaHCO3、Na2CO3的性质比较中,正确的是( )A.热稳定性Na2CO3<NaHCO3B.常温时水溶性Na2CO3< NaHCO3,C.可用BaCl2溶液区分NaHCO3固体和Na2CO3固体D.等物质的量的NaHCO3和Na2CO3与足量稀盐酸反应,NaHCO3放出的CO2多18、除去镁粉中的少量铝粉,可选用( )A.硫酸B.氨水C.盐酸D.氢氧化钠溶液二.填空题（共5题，共46分）19、(9分)某银白色金属单质A在空气中加热燃烧时发出黄色火焰,得到淡黄色固体B,B 和酸性气体D反应能生成C,A露置在空气中足够长时间也会变为C,E与D反应也能生成C,A、B都能与水反应生成E。
人教版高一化学第一学期期末考试试卷（附答案）
人教版高一化学第一学期期末考试试卷（附答案）人教版高一化学第一学期期末考试试卷（附答案）可能用到的相对原子质量： H：1 C：12 N：14 O：16 Na：23 Mg：24 Al：27 S：32 Cl：35.5 Fe：56 Ba：137说明：本试卷共分I卷和II卷，满分100分，时间90分钟。
请将答案写在答题卡对应位置。
I卷（共44分）一、选择题（本大题共10小题，每小题有一个选项符合题意，每小题2分，共20分）1．化学与人类生产、生活、社会可持续发展密切相关。
下列说法正确的是（）A．用于人民币票面文字等处的油墨中含有的Fe3O4是一种磁性物质，俗称铁红B．明矾常用于水的净化和消毒杀菌C．用活性炭为糖浆脱色和用次氯酸漂白纸浆的原理相同D．胶粒不能透过半透膜，血液透析利用半透膜将有害物质移出体外2．化学是一门以实验为基础的自然科学，化学实验在化学学习中具有极其重要的作用。
下列实验中所选用的仪器合理的是（）A．用50 mL量筒量取5.25 mL稀硫酸B．用瓷坩埚（含有二氧化硅）灼烧碳酸钠晶体C．用托盘天平称量11.70g氯化钠晶体D．配制240 mL 0.2 mol/L的NaOH溶液用250 mL容量瓶3．设N A为阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是（）A． 0.1 mol O2完全反应时，转移的电子数一定为0.4 N AB．在标准状况下，1 mol SO3体积约为小于22.4 LC．含1 mol FeCl3的饱和溶液最多可形成胶体粒子数为N AD．常温常压下，33.6L氯气与27g铝充分反应，转移的电子数为3N A4．青铜是我国使用最早的合金。
下列关于青铜性质的说法，不正确的是（）A．熔点比纯铜低 B．能够导电 C．能够导热 D．硬度比纯铜小5．下列变化中，需加入氧化剂才能实现的是( )A.Al(OH)3→Al2O3B.FeCl3→FeCl2C.CuO→CuD.Cl－→Cl26．下列指定反应的离子方程式正确的是( )A．醋酸溶解水垢中的CaCO3：CaCO3＋2H＋= Ca2＋＋H2O＋CO2↑B．NaAlO2溶液中通入过量CO2：AlO2－+CO2+2H2O = Al(OH)3↓+HCO3－C．用热的NaOH溶液溶解S：3S＋4OH－2S2－＋SO2↑＋2H2OD．稀硫酸与氢氧化钡溶液反应：H+ + OH－＋SO42－+ Ba2＋= BaSO4↓ + H2O7．下列各项操作中不发生先沉淀后溶解现象的是( )①向饱和碳酸钠溶液中通入过量的CO2②向Fe(OH)3胶体中逐滴加入过量H2SO4③向Ba(NO3)2溶液中通入过量SO3④向石灰水中通入过量CO2⑤向硅酸钠溶液中逐滴加入过量的盐酸A．①②③ B．①②⑤ C．①②③⑤ D．①③⑤8．有0.2 mol·L－1K2SO4溶液300mL、0.2 mol·L－1Al2(SO4)3溶液100mL和0.2 mol·L－1MgSO4溶液200mL，这三种溶液中SO42-物质的量浓度之比是（）A． 6:4:3 B． 1:1:1 C．1: 3: 1 D．3:2:39．把2.3g的CO与H2组成的混合气体与足量的O2充分燃烧后，立即通入足量的Na2O2固体中，固体的质量增加（）A．7.2g B．3.6g C．2.3g D．无法确定10．ClO2是一种消毒杀菌效率高、二次污染小的水处理剂。
2020学年高一化学上学期期末考试试题(含解析)(新版)人教版
2019学年高一上学期期末考试理科综合化学试题1. 环境问题越来越受到人们的关注，造成环境问题的主要原因大多是由于人类生产活动中过度排放有害气体或对自然界物产过度开采。
对于下列环境问题的治理不正确的是（）A. 温室效应——减少化石燃料使用，开发清洁能源B. 雾霾——适当限号，减少汽车尾气排放及扬尘C. 白色污染——杜绝生产塑料袋，从根源上治理D. 水体污染——节约用水，减少污水排放【答案】C【解析】A. CO2对环境的危害是导致温室效应，则减少化石燃料使用，开发清洁能源可控制CO2的排放量，故A 正确；B. 汽车尾气排放及扬尘是雾霾的主要来源，故B正确；C. 不可降解的塑料易造成白色污染，应大力推广可降解塑料的使用，故C错误；D. 减少污水排放可防止水体污染，故D正确；答案为C。
2. 氮化铝广泛应用于电子陶瓷等工业领域。
在一定条件下，AlN可通过反应：Al2O3+N2+3C2AlN+3CO合成，下列叙述正确的是（）A. AlN的摩尔质量为41 gB. AlN中氮的化合价为+3C. 每生成1 mol AlN转移3 mol电子D. 反应中N2是还原剂【答案】C............3. 铝镁合金因坚硬、轻巧、美观、洁净、易于加工而成为新型建筑装潢材料，主要用于制作窗框、卷帘门等。
下列性质与这些用途无关的是（）A. 强度高B. 不易生锈C. 密度小D. 导电、导热性好【答案】D【解析】铝镁合金用于制作门窗、防护栏等时主要是利用了铝镁合金具有耐腐蚀性、密度小、机械强度高等方面的特点，与导电性是否良好无关，故选D。
4. 实验室为了妥善保存硫酸亚铁溶液，常加入少量的（）A. 铁粉B. 铜粉C. 锌粉D. Fe2（SO4）3【答案】A【解析】硫酸亚铁溶液中Fe2+容易被氧化成Fe3+，导致硫酸亚铁溶液变质，为了防止防止硫酸亚铁溶液变质，需要加入少量铁粉，反应的离子方程式为2Fe3++Fe═3Fe2+；由于锌粉、铜粉、镁粉都会引进杂质，所以选用铁粉，故选A。
(人教版)2020学年高一化学上学期期末考试试题 新人教版
2019学年度第一学期期末联考化学科试卷（全卷满分100分，考试时间90分钟）可能用到的相对原子质量：H－1 C -12 O－16 Na－23 Mg-24 Al-27Cl-35.5 Fe-56 Zn-65 Cu-64第Ⅰ部分选择题（共48分）一、选择题（本题有16小题，每小题3分，共48分。
每小题只有一个选项符合题意。
）1.下列说法不正确．．．的是（）A. 金属钠通常保存在煤油中,若不慎着火必须用干燥沙土来灭火B. 光导纤维可用于长距离的信息传递,制造光导纤维的材料是硅单质C. 英国物理学家约翰·丁达尔(John Tyndall)提出的丁达尔效应,可用于区分胶体和溶液D. 长石（KAlSi3O8）用氧化物形式可表示为K2O·Al2O3·6SiO22.下列有关金属及其化合物的说法正确．．的是（）A. 1 L生理盐水（0.9％NaCl溶液）中含有9 molNa+B. 铁的氧化物种类较多，其中Fe3O4又称磁性氧化铁，常用作红色油漆和涂料C. 装修门窗使用的铝合金材料的硬度比铝小，熔点比铝低D. 节日燃放的烟花是某些金属元素发生焰色反应所呈现出来的色彩3. 不能．．用来检验新制氯水和久置氯水的试剂是（）A．石蕊试液B．品红溶液C．FeCl2溶液D．AgNO3溶液4.在无色透明的碱性溶液中，能大量共存的离子组是（）A、 Na+、K+、CO32－、NO3－B、Cu2+、Al3+、SO42－、NO3－C、 K+、Fe2+、NH4+、NO3－D、NH4+、Na+、NO3－、Cl－5．根据下列三个反应，判断物质的氧化性由强到弱的顺序正确的是（）①2Fe3++S2－= 2Fe2++S↓ ②2Fe2++C12 = 2Fe3++2C1－③2MnO4－+10Cl－+16H+ = 2Mn2++5Cl2↑+8H2OA．MnO4－>Cl2>Fe3+ B．Fe3+>Cl2>SC．S>Cl2>Fe3+ D．Fe3+>C12>MnO4－6.下列物质中，能够导电的电解质是（）A．铝 B．熔融的MgCl2 C．NaCl溶液 D．蔗糖7.用N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是（）A．1 mol N2所含有的原子数为N AB ．标准状况下，22.4 L 水中含有的水分子数为N AC ．标准状况下，22.4 L 氯化氢所含的原子数为N AD ．24 g O 2分子和24 g O 3分子所含的氧原子数目相等 8．下列离子方程式的书写正确的是（ ）A ．铝片与氢氧化钠溶液反应：Al ＋2OH －＝AlO 2－＋H 2↑ B ．钠和水作用：Na+2H 2O = Na ++H 2↑+2OH －C ．向氯化亚铁溶液中通入氯气：2Fe 2+＋Cl 2＝2Fe 3+＋2Cl －D ．水玻璃中通入二氧化碳：Na 2SiO 3+ CO 2 + H 2O ＝ H 2SiO 3 + CO 32－+2Na +9．下列物质间的转化，能经过化合反应．．．．一步直接转化的是（ ） A ．SiO 2→H 2SiO 3 B ．Na 2O 2→Na 2CO 3 C ．Fe→FeCl 2 D ．Al 2O 3→Al(OH)310.下列各组中的两种物质作用时，反应条件或反应物用量的改变对生成物没有．．影响的是（ ） A.NaAlO 2与HCl B.NaOH 溶液与AlCl 3 C. Na 与O 2 D. NaHCO 3溶液与HCl11.自来水常用氯气进行消毒．如果在实验室用自来水配制下列物质的溶液，不会产生明显药品变质问题的是( ) A ．FeCl 2 B ．Na 2SO 3 C ．NaOH D ．AlCl 3 12. 两种金属的混合物共15g ，跟足量的盐酸反应时，恰好得到11.2L 氢气（标况）。
【高中教育】2020高一化学上学期期末考试试题(含解析)
以将镁离子沉淀；SO42-用钡离子沉淀，加入过量的BaCl2溶液可以将硫酸根离子沉淀；先除镁离子，还是先除硫酸根离子都行，Ca2+用碳酸根离子沉淀，加入加过量的Na2CO3溶液除去钙离子，但是加入的碳酸钠要放在加入的氯化钡之后，这样碳酸钠会除去反应剩余的氯化钡，然后进行过滤，最后再加入HCl除去反应剩余的氢氧根离子和碳酸根离子，所以正确的顺序为：②⑤④①③，答案选C。
考点：考查粗盐提纯。
7。
将一定质量的Mg，Zn，Al混合物与足量稀H2SO4反应，生成H2 2。
8L（标准状况），原混合物的质量可能是（）A。
2g B。
4g C。
10g D。
12g【答案】B【解析】三种金属与稀硫酸反应离子方程式为：Mg＋2H+=Mg2+＋H2↑、Zn＋2H+=Zn2+＋H2↑、Al＋2 H+=Al3+＋H2↑，由此可得：产生标准状况下相同体积的氢气，消耗锌的质量最大，消耗铝的质量最少。
标准状况下2。
8L H2 的物质的量为n（H2）= =0。
125mol，假设金属全部为Zn时可求得金属的质量为：0。
125mol×65g·mol-1=8。
125g；假设金属全部为Al时可求得金属的质量为：0。
125mol××27g·mol-1=2。
25g，则金属实际质量应介于2。
25g～8。
125g之间，所以A、C、D项错误，B项正确。
综上所述，符合题意的为B项。
点睛：不同金属混合物与酸反应产生氢气的计算问题，可通过极值分析的方法解决。
注意铝的化合价为＋3价，而镁、锌的化合价为＋2价。
8。
Na、Al、Fe、Cu是中学化学中重要的金属元素，它们的单质及其化合物之间有很多转化关系，如表所列物质不能按如图关系（“→”动性顺序表中排在H前面的金属能够与酸反应产生氢气；2。
氯气具有强氧化性，与变价金属反应生成较高价态的金属氯化物。
10。
下列物质中，既能与盐酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应的是（）①Al ②Al2O3③Ca（OH）2④Al（OH）3⑤Na2CO3⑥NaHCO3．A。
2020学年高一化学上学期期末考试试题（新版）人教版
2020学年高一化学上学期期末考试试题（新版）人教版2019学年高一化学上学期期末考试试题考试时间90分钟试卷总分100分相对原子量：H－1 Cl－35.5 O－16 Fe－56 Cu－64 Mg—24 Al －27 Na－23C－12 N－14 Br－80一、选择题（共25小题，每小题2分,共50分。
每小题有一个选项符合题意）1、进入秋冬季节后，雾霾这种环境污染问题逐渐凸显。
从物质分类来看雾霾属于胶体，它区别于溶液等其它分散系的本质特征是( )A．胶粒可以导电 B．胶体是混合物C．胶体粒子大小在1～100nm之间 D．胶体的分散剂为气体2、正确掌握好化学用语是学好化学的基础，下列有关表述正确的是( )OA．质量数为16的氧原子：816B．纯碱的化学式：NaHCO3C．Mg2+结构示意图：D．铁丝在氯气中燃烧的化学方程式：Fe+Cl2FeCl23、下列混合物的分离和提纯方法中，主要是从溶解性角度考虑的是（）①过滤②蒸发③蒸馏④萃取A．①② B．①④ C．③④ D．②③4、下列物质中含有Cl－的是 ( )A．液氯 B．KClO3 C．NaClO D．氯水5、金属钠长期露置于空气中，最终产物是（）A．NaOH B．Na2CO3 C．Na2O2 D．NaHCO36、下列变化中，需加氧化剂才能实现的是（）A．NaClO →NaCl B．FeCl3→FeCl2C．CO → CO2 D．CaO→Ca(OH)27、质子数和中子数相同的原子A，其阳离子A n+核外共有X个电子，则A的质量数为( )A．2（x＋n） B．2（x－n）C．2x D．n＋28、下列离子方程式不正确．．．的是（）。
A．氢氧化钡溶液与盐酸溶液反应：H++OH－=H2OB．氯化铜溶液与硝酸银溶液反应：Ag++Cl－=AgCl↓C．氢氧化钠溶液与碳酸氢纳溶液反应：OH－+HCO3－=H2O+CO32－D．氯气与水反应：Cl2+H2O2H++Cl－+ClO－9、下列各组离子能在呈酸性的无色溶液中大量共存的是（）。
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2019学年高一化学上学期期末考试试题注意事项：1、本试卷共3页，满分100分。
考试用时90分钟；可能用到的相对原子质量：H：l C：12 N：14 O：16 Na：23 Al：27 S：32 C1：35.5 Ca：40 Cu：64 Ag:108 Zn:65一、单选题（单选;每题3分）1、下列物质属于纯净物的是( )A.氯水B.液氯C.盐酸D.漂白粉2、分类是学习和研究化学的一种重要方法,下列分类合理的是( )A.和都属于盐B.和都属于酸C.和都属于碱D.和都属于氧化物3、下列说法正确的是( )A.32 占有的体积约为22.4B.22.4 含有阿伏加德罗常数个氮分子C.在标准状况下,22.4 水的质量约为18D.22 二氧化碳与标准状况下11.2 含有相同的分子数4、下列叙述中正确的是( )A.固体氯化钠不导电,所以氯化钠是非电解质B.铜丝能导电,所以铜是电解质C.氯化氢的水溶液能导电,所以氯化氢是电解质D.溶于水能导电,所以是电解质5、下列关于胶体的说法中,不正确的是( )A.分散质粒子直径在之间B.是一种纯净物C.具有丁达尔效应D.具有净水作用6、有、、、、这五种溶液,只用一种试剂就可以把它们鉴别出来,这种试剂是( )A.盐酸B.烧碱溶液C.氨水D.试剂7、将标准状况下的()溶于1000水中,得到的盐酸密度为则该盐酸的物质的量浓度是( )A. B.C. D.8、下列关于和的叙述正确的是( )A.比稳定B.均可与、反应产生氧气C.所含氧元素的化合价均为-2D.阴阳离子的个数比均为1:29、关于反应 ,下列说法正确的是( )A.当有2被氧化时,2氧原子被还原B.是还原产物C.若消耗2.24,则转移0.2电子D.氧化剂与还原产物的物质的量之比为10、氯气是一种重要的工业原料,工业上利用反应检查氯气管道是否漏气。
下列说法错误的是( )A.若管道漏气遇氨就会产生白烟B.该反应利用了的强氧化性C.该反应属于复分解反应D.该反应生成1时有6电子发生转移11、下列各组物质混合后,既有气体生成,最终又有沉淀生成的是( )① 金属钠投入到溶液中② 过量溶液和明矾溶液混合③ 过量生石灰投入到少量饱和溶液中④ 投入溶液中A.只有①B.只有③C.只有②③D.只有①③④12、下列反应可用离子方程式表示的是( )A.B.C.D.13、下列反应的离子方程式书写正确的是( )A.钠和冷水反应:Na +2H2O=Na++2OH-+H2↑B.金属铝溶于氢氧化钠溶液:Al +2OH-=AlO2-+ H2↑C.金属铝溶于盐酸:2Al+6H+=2Al3++3H2↑D.铁和稀硫酸反应:Fe+2H+=Fe3++H2↑14、将一定质量的、、混合物与足量稀反应,生成 2.8(标准状况),原混合物的质量一定不可能是( )A.5B.4C.8D.1015、下列关于合金的叙述中正确的是( )A.合金是由两种或多种金属熔合而成的B.日常生活中用到的五角硬币属于铜合金C.合金在任何情况下都比单一金属性能优良D.商代的司母戊鼎是纯铜打造而成的16、根据下列反应判断有关物质还原性由强到弱的顺序是( )①②③A.B.C.D.17、下列物质中,在一定条件下能与反应的是( )①; ②; ③; ④; ⑤; ⑥; ⑦; ⑧A.①②④⑤B.②④⑤⑥⑦C.②④⑥⑦⑧D.①③⑧18、下列说法正确的是( )A.硅广泛存在于自然界中,天然单质硅叫硅石B.高纯硅在太阳能电池及信息高速传输中有重要应用C.常温下,硅的性质很稳定,不跟任何强酸发生反应D.工业制取粗硅的反应为19、某含铬()废水用硫酸亚铁铵处理,反应中铁元素和铬元素完全转化为沉淀。
该沉淀经干燥后得到。
不考虑处理过程中的实际损耗,下列叙述错误的是( )A.消耗硫酸亚铁铵的物质的量为B.处理废水中的物质的量为C.反应中发生转移的的电子数为D.在中,20．用NA表示阿伏德罗常数，下列叙述正确的是A．标准状况下，22.4LH2O含有的分子数为1 NAB．常温常压下,1.06g Na2CO3含有的Na+离子数为0.02 NAC．通常状况下，1 NA 个CO2分子占有的体积为22.4LD．物质的量浓度为0.5mol•/L的MgCl2溶液中，含有Cl- 个数为1 NA二、填空题21、根据题设的条件判断离子共存情况。
A. 、、、B.、、、C. 、、、D. 、、、E.、、、F.、、、(1).因生成沉淀而不能共存的是(2).因生成气体而不能共存的是(3).因生成弱电解质而不能共存的是22、向20溶液中滴入2 溶液时,沉淀质量与所滴加溶液的体积关系如下图所示:1. 图中点表示的意义是。
2. 图中点表示的意义是。
3. 上述两步用总的离子方程式可表示为。
4. 假设溶液中有0. 39沉淀,则此时用去溶液体积为。
23、已知:;。
设空气中氧气的体积分数为0.20,氮气体积分数为0.80,请完成下列填空:1.a 完全转化为需要空气。
2.为使恰好完全氧化为一氧化氮,氨一空气混合物中氨的体积分数为(保留2位小数)。
3.20.0的用空气氧化,产生混合物的组成为: 18.0、12.0、 150.0和一定量的硝酸,以及其它成分。
(高温下和不反应)计算氨转化为和的转化率。
24、根据所学知识,回答下列问题1.如图所示A、B、C三种仪器:请选择下列仪器名称的序号,填入相应的空格内:①烧杯②普通漏斗③圆底烧瓶④锥形瓶⑤分液漏斗A. ,B. ,C.2.某同学用托盘天平称量烧杯的质量,天平平衡后的状态如下图所示,由图可以看出,该同学在操作时的错误是,烧杯的实际质量为。
3.指出下图所示实验中存在的一个错误:A ,B ,C参考答案一、单选题1.答案： B解析：A、氯水是氯气的水溶液,属于混合物。
错误。
B、液氯是液态的氯气单质,属于纯净物。
C、盐酸是氯化氢的水溶液,属于混合物。
错误。
D、漂白粉是氯化钙、次氯酸钙的混合物。
错误。
2.答案： B解析：选项A中是氧化物不是盐;选项C中是盐不是碱;选项D中是盐不是氧化物。
3.答案： D解析：A、B项中都没有标注“标准状况”,是错误的;C项中有“标准状况”条件,但在此条件下水不是气态,所以22.4 水不是1 ,也不是18;D项中22物质的量为0.5,标准状况下11. 2 的物质的量也为0.5,两种气体的物质的量相同,所以含有的分子数也相同,因此D项符合题意。
4.答案： C解析：A.虽然氯化钠溶液中有自由移动的离子,能导电,但氯化钠溶液是混合物不是化合物,故A错误;B.铜丝是单质,所以既不是电解质也不是非电解质,故B错误.C.氯化氢水溶液能导电,氯化氢是电解质,故C正确;D.二氧化碳的水溶液能导电,但电离出自由移动离子的是碳酸不是二氧化碳,所以二氧化碳不是电解质,故D错误; 故选C.5.答案： B解析：胶体是混合物。
6.答案： B解析：、、的鉴别。
上述几种溶液逐滴加入烧碱溶液:与之不反应,无明显现象;与反应,生成白色沉淀,很快沉淀变成灰绿,最后变成红褐色沉淀;与反应,生成红褐色沉淀;与反应生成白色沉淀;与反应,先出现白色沉淀,再继续滴加,沉淀消失。
7.答案： D8.答案： D解析：能被氧化为,比稳定,A项错误;与、反应不产生氧气,B项错误;中氧元素为-1价,C项错误;中阴阳离子分别为、,中阴阳离子分别为、,个数比均为1:2,D项正确。
9.答案： D解析：由化学方程式可知,2反应生成时,1参与反应,其中1氧原子被还原,生成1,另外2氧原子的化合价不变,生成1,A项和B 项均错误;没有指明所处的状态,无法计算,C项错误;该反应中氧化剂为,还原产物为,但该反应中生成的中只有一半是还原产物,故氧化剂与还原产物的物质的量之比为,D项正确。
10.答案：C解析：根据反应(置换反应)可知,生成的还会与过量的反应生成固体颗粒,即产生白烟。
11.答案：D解析：①钠和水反应生成氢气和氢氧化钠,氢氧化钠和氯化铁溶液生成红褐色的沉淀;②过量溶液和明矾溶液,将得不到沉淀,铝元素将以偏铝酸根形式存在。
③将有氨气和碳酸钙沉淀。
④双水解,得到二氧化碳气体和氢氧化铝沉淀。
12.答案：D解析：A项中不是强酸而是盐,不能电离出;B项中是难溶于水的碱,不能写成离子形式;C项中是弱酸,需写成分子形式。
13.答案：C解析：A项应为2Na + 2H2O2Na++2OH-+H2↑;B 项应为2Al + 2OH- +2H2O2AlO2- +3H2↑ ;D 项应为Fe+2H+Fe2+ +H2↑14.答案：D15.答案：B解析：A项不正确。
合金是由两种或两种以上的金属(或金属与非金属)熔合而成的具有金属特性的物质,即合金中可能含有非金属,如钢中含碳元素。
B项正确。
五角硬币是黄色的。
硬币要流通使用,必须耐磨、抗腐蚀、易加工,铜合金中的黄铜具有这些性质。
C项不正确。
合金具有许多良好的物理、化学、机械性能,在许多方面优于各成分金属,但并不是任何情况都如此,如纯铝导电性比铝合金好。
D项不正确。
纯铜是红色的,而商代的司母戊鼎是绿色的,因此它不可能是纯铜打造而成的,从颜色看,商代的司母戌鼎应是青铜制品。
16.答案：A解析：①,元素的化合价降低,元素的化合价升高,则还原剂,还原性:;②中,元素的化合价降低,元素的化合价升高,则为还原剂,还原性:;③中,元素的化合价降低,元素的化合价升高,则还原剂,还原性: 。
由此可知,还原性由强到弱的顺序为,故选A。
17.答案：B解析：常温下能与、反应,高温下能与、、反应。
18.答案：C19.答案：A解析：具有强氧化性,具有还原性,二者作用后铁元素由+2价被氧化为+3价,铬元素由+6价被还原为+3价。
由铁原子和铬原子守恒可知消耗硫酸亚铁铵的物质的量为,处理废水中的物质的量为, A项错误,B项正确;铁元素由+2价被氧化为+3价,失电子总数为,铬元素由+6价被还原为+3价,得电子总数为,由得失电子数相等得,C、D项正确。
二、填空题20.答案：B 21.答案：1.E; 2.B、C; 3.C、D22.答案：1.滴入NaOH溶液产生沉淀量最大; 2.滴入NaOH溶液沉淀恰好完全溶解; 3.4.7. 5 mL 或 17. 5 mL解析：0. 39为0.005 ,若不足:,;若过量:,。
23.答案：1.3.75a; 2.0.14; 3.设生成;;;;; 转化为的转化率= ;转化为的转化率三、实验题24.答案：1.②; ③; ⑤; 2.砝码放在了左盘，烧杯放在了右盘(或砝码与物品位置放反了）; 27.43.滴管伸入试管口中了; 试管口向上; 混合气体从短导管进入洗气瓶解析：1.A为圆底烧瓶,B为分液漏斗,C为锥形瓶。
2.托盘天平使用时,必须做到“左物右码”,称量的基本原理是“杠杆原理”,故有“(烧杯)+(游码)=(砝码)”,即可计算出烧杯的实际质量为27.4 g。