《物质的聚集状态》PPT课件

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1.1 气体
• 1.1.4 实际气体Leabharlann 精选课件ppt24
1.2 液体
1.2.1 液体的微观结构 “近程有序而远程无序”
在短暂的时间内液体分子在很小的区域内排列 是有规则的，但这些小区域不是固定不变的，随时在 变化。
液体分子的运动情况与固体类似，在平衡位置 附近振动，还可以做平动运动，液体分子的平衡位 置不是固定的，因此它有流动性。
密度。
pV＝nRT
M mRT pV
＝
pM RT
＝m/V
＝2.14g· L－1
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1.1 气体
• 1.1.3 混合理想气体
1 分压定律
组分气体：
理想气体混合物中每一种气体叫做组分气体。
分压：
组分气体B在相同温度下占有与混合气体相同体积时所产 生的压力，叫做组分气体B的分压。
pB
nBRT V
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1.1 气体
• 1.1.3 混合理想气体
1 分压定律 混合气体的总压等于混合气体中各组分
气体分压之和。 p = p1 + p2 +
或 p = pB
混合气体总的物质的量为：
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1.1 气体
• 1.1.3 混合理想气体
1 分压定律
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例题：某容器中含有NH3、O2 、N2等气 体的混合物。取样分析后，其中
或L表示，6.02×1023mol-1。
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第一章 物质的聚集状态
• 当温度足够高时，外界提供的能量足以破坏分子 中原子核和电子的结合，气体就电离成自由电子和 正离子，即形成物质的第四态——等离子态。
气体、液体和等离子态都可在外力场作用下流动， 所以也统称为流体 • 物质的第五态——超固态，压力达几百万大气压 时，原子结构被破坏，原子的电子壳层被挤压到原 子核周围，此时物质密度非常大。
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1.1 气体
• 1.1.3 混合理想气体
1 分体积定律
分体积： 混合气体中某一组分B的分体积VB是该
组份单独存在并具有与混合气体相同温度和 压力时所占有的体积。
VB
nB RT p
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1.1 气体
• 1.1.3 混合理想气体
1 分体积定律
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1.1 气体
• 1.1.2 理想气体的状态方程式
理想气体状态方程的应用：
1计算p、V、T、n中的任意物理量,应用于温度不
太低，压力不太高的真实气体。
2气体摩尔质量的计算。
3气体密度的计算。
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例：丁烷C4H10是一种易液化的气体燃料， 计算在23℃，90.6KPa下，丁烷气体的
0.320
13.03kPa35.5kP
1.200 精选课件ppt
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p(O2)n(O n2) p 0.18035.5kPa20.0kPa 0.320
p(N2)= p- p(NH3) - p(O2) =(133.0-35.5-20.0)kPa
=77.5kPa
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第一章 物质的聚集状态
基本要求 1.掌握理想气体的状态方程、分压定律和分体 积定律并熟练地进行不同条件下的各种计算 2.掌握实际气体的范德华方程的意义并能熟练 应用于实际气体的计算。 3.掌握溶液浓度的各种表示方法并能熟练地进 行溶液各种浓度的计算 4.掌握稀溶液的依数性及其应用
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第一章 物质的聚集状态
人们将任何压力和温度下符合理想气体状态方程式的 气体，称为理想气体。
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1.1 气体
• 1.1.2 理想气体的状态方程式
理想气体的模型：理想气体分子之间没有相互吸引 和排斥，分子本身的体积相对于气体所占有体积完 全可以忽略。
低压、高温下的气体 可近似地看作是理想气体
在压力趋近于零时，所有实际气体都可以视作理想 气体。
T：热力学温度，单位为开尔文，符号K
T=(273.15+t /℃)K 气体只有在低压下才服从查理—盖·吕萨克定律
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1.1 气体
• 1.1.1 低压气体的经验定律 c.阿伏加德罗定律
同温同压下相同体积的任何气体含有相同数 目的分子， 即气体的体积V与物质的量n成正比。 V∝n n: 物质的量，单位名称为摩尔，符号mol。
• 物质由分子组成，组成物质的分子是不停 地运动的，并且分子间存在着相互作用力 （引力和斥力）。
• 温度升高时，分子的热运动加剧，物质的
宏观状态就可能发生变化，由一种聚集状
态变为另一种聚集状态。
熔化
冰
水
（固态）
（液态）
气化
水
汽
（液态）
（气态）
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第一章 物质的聚集状态
常温下，物质三种可能状态 • 气体 • 液体 • 固体 它们都由大量分子（原子、离子）聚集而成。 1摩尔的任何物质，包含相同数目的分子，这个数目 为阿伏加得罗常数。 阿伏加得罗常数（Avogadro constant），用符号NA
液晶
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1.2 液体
1.2.2 液体的蒸气压与液体的沸点
在一定温度下，液体置于密闭容器中，当液体的 蒸发速率等于蒸气的凝结速率时，该液体和它的蒸气 处于平衡状态。此时蒸气所具有的压力称为该温度下 的饱和蒸气压，简称蒸气压，单位为Pa或kPa。
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1.1 气体
• 1.1.1 低压气体的经验定律
a.玻意耳定律 在一定温度下，一定量气体的体积和其压力的乘 积为一常数。 pV=常数
或 V ∝ 1/p
大多数气体只在低压下能服从玻意耳定律，压力 越高，偏差越大。
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1.1 气体
• 1.1.1 低压气体的经验定律
b. 查理—盖·吕萨克定律 一定量的气体，压力一定时，其体积与热力学温 度的商为常数。 V/T=常数 或 V∝T
n(NH3)=0.320mol ， n(O2)=0.180mol ， n(N2)=0.700mol。混合气体的总压p=133.0kPa 。试计算各组分气体的分压。
解：n= n(NH3)+n(O2)+n(N2)
=0.320mol+0.180mol+0.700mol
=1.200mol
p(N3H )nN n3H p
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1.1 气体
• 1.1.2 理想气体的状态方程式
注意单 位
pV nRT pVm RT
P: 气体的压力 （Pa) V: 气体的体积（m3) Vm: 气体的摩尔体积(m3/mol) n: 气体的物质的量(mol) T: 气体的热力学温度(K) R: 摩尔气体常数
(8.315J·mol-1·K-1)