电导法测定二年级反应乙酸乙酯皂化反应的速率常数
电导法测定乙酸乙酯皂化反 应的速率常数
实验七 电导法测定乙酸乙酯皂化反应的速率常数一、实验目的1．了解电导法测定乙酸乙酯皂化反应的速率常数和活化能。
2．了解二级反应的特点，学会用图解法求二级反应的速率常数。
3．熟悉电导率仪的使用方法。
二、实验原理乙酸乙酯皂化反应是双分子反应，是一典型的二级反应，其反应方程式为CH3COOC2H5＋Na+＋OH-＝ CH3COO-＋Na+＋ C2H5OH 在反应过程中，各物质的浓度随时间而改变（注：Na+在反应前后浓度不变）。
若乙酸乙酯的初始浓度为a，氢氧化纳的初始浓度为b，当时间为t，各生成物的浓度均为x,此时刻的反应速度为＝k(a－x)(b－x) ( 2-15-1)式中，k为反应的速率常数，将上式积分可得kt＝ln为便于数据处理，使两种反应物的起始浓度相同，(a＝b)，则式（2-15-1）可以写成＝k(a－x)2 （2-15-2）将式（2-15-2）积分，得kt＝（2-15-3）不同时刻各物质的浓度可用化学分析法测出，例如分析反应中的OH-浓度，也可用物理法测量溶液的电导而求得。
在本实验中采用电导法来测定。
电导是导体导电能力的量度，金属的导电是依靠自由电子在电场中运动来实现的，而电解质溶液的导电是正、负离子向阴极、阳极迁移的结果。
本实验中乙酸乙酯和乙醇不具有明显的导电性，它们的浓度变化不致影响电导的数值。
反应中Na+的浓度始终不变，它对溶液的电导具有固定的贡献，而与电导的变化无关。
体系中只是OH-和CH3COO-的浓度变化对电导的影响较大，由于OH-的迁移速度约是CH3COO-的5倍，所以溶液的电导随着OH-的消耗而逐渐降低。
若令G0、G t、G分别表示反应起始时、反应时间t时、反应终了时溶液的电导，显然G0是浓度为a的NaOH溶液的电导，G是浓度为a的CH3COONa溶液的电导，G t是浓度为(a-x)的NaOH溶液与浓度为x的CH3COONa溶液的电导之和。
由此可得下式G t＝G0＋G（2-15-4）解之得x＝a（2-15-5）将式（2-15-5）代入式（2-15-3）并化简得＝kt （2-15-6）即G t＝＋G （2-15-7）从式（2-15-7）可以看出，以G t对作图，可得一直线（说明为二级反应），直线的斜率为，由此就能求出反应的速率系数k。
实验报告_电导法测定乙酸乙酯皂化反应的速率
用准一级反应的方法测定乙酸乙酯皂化反应的速率常数一.[实验目的]①学习用准一级反应方法研究非一级反应的方法。
②用电导法测定乙酸乙酯反应常数。
③掌握测量原理, 并熟悉电导率仪的使用。
二.[实验原理]乙酸乙醋的皂化反应为:CH 3COOC 2H 5+NaOH →CH 3COONa +C 2H 5OH在该反应中, 设乙酸乙酯和碱的起始浓度分别为a 和b(a>>b), x 为t 时刻反应物已反应掉的浓度(也就是不同时刻生成的NaAc 的浓度)CH 3COOC 2H 5+NaOH →CH 3COONa +C 2H 5OHt=0 a b 0 0t= t a-x b-x x x t= ∞ →a-x →b-x →b →b则其反应速率公式可写为但是a>>b 所以(a-x)→a 则上式可写为)(x b Ka dtdx n -= （1） 对(l)式进行积分得反应速度常数K 的表达式为 ln t ka bx b n -=- 显然, 只要测出反应进程中t 时的x 值, 再将a, b 代入上式, 就可以算出反应速率常数k 值。
由于反应在水溶液中进行, 可以假定CH3COONa 全部电离。
溶液中参与导电的离子有Na+, OH-和CH3COO-等, 而Na+ 反应前后不变, OH-的迁移率比CH3COO-的迁移率大得多。
随反应时间的增加, OH-不断减少, 而CH3COO-不断增加, 所以, 体系的电导率值不断下降。
在一定的范围内, 可以认为体系电导率的减少与CH3COONa 的浓度x 的增加量成正比, 即t=t: x=β(κ0-κt ) t=∞: b=β(κ0-κ∞)式中κ0为t=0时的初始电导率, κt 为t=t 时溶液的电导率值, κ∞为t →∞, 即反应完全后溶液的电导率值, β为比例常数。
将x 和a 及电导率的关系式分别代入积分式得:-ka n t=In ∞-∞-k k k kt 从上式可知, 只要测定κ0, κ∞以及一组相应于t 时kt 值, 以 对t 作图, 可得一直线, 由直线的斜率即可求得反应速率k 值, k 的单位为min-1mol-1L三.[实验仪器与试剂]DDS 一11A 电导率仪(上海第二分析仪器厂)1台;501型超级恒温水浴(重庆试验仪器厂) 1台;双管电导池(带胶塞与大洗耳球)2个, 25mL, 10mL 移液管各1支;50mL 容量瓶2个;停表1支.NaOH （分析纯）CH 3COOC 2H 5 （分析纯）CH 3COONa （分析纯）四.[试验步骤]1.启用恒温槽, 调节至实验所需温度（20℃）。
（上课用）电导法测定乙酸乙酯皂化反应的速率常数
电导法测定乙酸乙酯皂化反应的速率常数【目的要求】1.用电导率仪测定乙酸乙酯皂化反应进程中的电导率。
2.学会用图解法求二级反应的速率常数，并计算该反应的活化能。
3.学会使用电导率仪和恒温水浴。
【基本原理】乙酸乙酯皂化反应是个二级反应，其反应方程式为CH3COOC2H5+Na+OH-→CH3COO+Na+C2H5OH 当乙酸乙酯与氢氧化钠溶液的起始浓度相同时，如均为a，则反应速率表示为－－－－－－（１）式中，x为时间t时反应物消耗掉的浓度，k为反应速率常数。
将上式积分得－－－－－－（２）起始浓度a为已知，只要由实验测得不同时间t时的x值，以对t作图，应得一直线，从直线的斜率m(=ak)便可求出k值。
乙酸乙酯皂化反应中，参加导电的离子有OH、Na和CH3COO，由于反应体系是很稀的水溶液，可认为CH3COONa是全部电离的，因此，反应前后Na的浓度不变，随着反应的进行，仅仅是导电能力很强的OH离子逐渐被导电能力弱的CH3COO离子所取代，致使溶液的电导逐渐减小，因此可用电导率仪测量皂化反应进程中电导率随时间的变化，从而达到跟踪反应物浓度随时间变化的目的。
令G0为t=0时溶液的电导，G t为时间t时混合溶液的电导，G∞为t=∞(反应完毕)时溶液的电导。
实质上，G0是NaOH溶液浓度为a时的电导值，G t是NaOH溶液浓度为（a-x）时的电导值G NaOH与CH3COONa溶液浓度为x时的电导值G CH3COONa之和，G∞则是CH3COONa溶液浓度为a时的电导值。
CH3COOC2H5+OH-→CH3COO+C2H5OH t = 0 a a0 0t = t a - x a – x x xt = ００a a在稀溶液中，溶液的电导与电解质的溶液浓度正比，因此有：G0=A1a, G=A2a, Gt=A1(a-x)+A2x代入（２）式，得：重新排列得:－－－－－－－－－－－－（５）因此，只要测不同时间溶液的电导值G t 和起始溶液的电导值G0，然后以G t对作图应得一直线，直线的斜率为１／ak ，由此便求出某温度下的反应速率常数k 值。
电导法测定乙酸乙酯皂化反应的速率常数(华南师范大学物化实验)
华南师范大学实验报告电导法测定乙酸乙酯皂化反应的速率常数一、实验目的（1）学会用电导法测定乙酸乙酯皂化反应速率常数，掌握其原理及方法。
（2）掌握活化能的测定方法。
（2）了解二级反应的特点，学会用图解计算法求二级反应的速率常数。
（3）掌握电导率仪的使用方法。
二、实验原理2.1速率常数的测定乙酸乙酯皂化反应是典型的二级反应，其反应式为CH3COOC2H5 + NaOH === CH3COONa + C2H5OH其速率方程可表示为①当反应物起始浓度相同即c碱= c酯= c0时，则有CH3COOC2H5 + NaOH === CH3COONa + C2H5OHt=0 c0c00 0t=t c t c t c0 - c t c0 - c tt=∞ 0 0 c0c0则，c为反应任一时刻的浓度。
积分并整理得速率常数k的表达式为②在反应过程中，c t随时间变化而变化，不同反应的c t可以用各种方法测量，本实验通过测定溶液电导率随时间的变化从而求出速率常数k。
假定此反应在稀溶液中进行，且CH3COONa全部电离。
则参加导电离子有Na+、OH-、CH3COO-，而Na+反应前后不变，OH-的迁移率比CH3COO-大得多，随着反应的进行，OH-不断价绍，CH3COO-不断增加，所以体系电导率不断下降。
体系电导率（κ）的下降和产物CH3COO-的浓度成正比。
另κ0、κt和κ∞分别为0、t和∞时刻的电导率，则t=t时，c0 – c t= K(κ0 - κt) K为比例常数t→∞时，c0 = K(κ0–κ∞)两式联立，整理得c t = K(κt–κ∞)代入动力学方程②，并消去比例常数K得③进一步整理得④可见，即已知起始浓度c0，在恒温条件下，测得κ0和κt，并以κt对作图，可得一直线，则直线斜率为，从而求得此温度下的反应速率常数k。
2.2活化能的测定原理⑤因此只要测定两个不同温度（T1、T2）对应的速率常数k1和k2，根据式⑤可算出反应的表观活化能E a。
电导法测定二级反应乙酸乙酯皂化反应的速率常数
电导法测定⼆级反应⼄酸⼄酯皂化反应的速率常数电导法测定⼆级反应——⼄酸⼄酯皂化反应的速率常数【摘要】本实验使⽤电导率仪，测量出反应中t 时刻的物质的浓度。
根据⼆级反应的速率与浓度的关系，求出⼄酸⼄酯皂化反应在⼀定温度下的速率常数。
学会⼆级反应的相关计算及图解法求解速率常数，了解电导率仪的使⽤。
【abstract 】This experiment use the electric conductivity rate machine ,to measure out thedegree of the reactive thing in the reaction system at each time t.According to the relation of the reaction rate and the thick degree of the second order reaction, beg out the rate constant of the C3COO2H5 and NaOH ‘s reaction at the certain temperatu re. Learn how to calculate the data of the second order reaction and learn about the calculation of the rate constant by using the graphing method. Master the skill of using the electric conductivity rate machine.【关键词】反应速率常数，⼆级反应，电导率，活化能【key word 】The reaction rate constant, second order reaction,electrict conductivity rate , ctivation energy,1. 实验⽬的1.1学习测定化学反应动⼒学参数的分析⽅法——电导法，了解反应活化能的测定⽅法 1.2了解⼆级反应的特点，学会⽤图解法求⼆级反应的速率常数。
电导法测定乙酸乙酯皂化反应的速率常数
电导法测定乙酸乙酯皂化反应的速率常数一、 实验目的1、了解电导法测定化学反应速度常数的方法。
2、理解二级反应的特点，学会用图解法求二级反应的速率常数及其活化能。
3、熟悉电导率仪的使用。
二、实验原理乙酸乙酯皂化反应为二级反应，其反应式如下，设在时间t 时生成物的浓度为x ，乙酸乙酯和氢氧化钠的起始浓度分别为a ，b 则反应物与生成物的浓度与时间的关系为：CH 3OOC 2H 5+NaOH→CH 3COONa+C 2H 5Ot =0 c c 0 0 t =t c -x c -x x x t →∞ →0 → 0 →c →c 则该反应的动力学方程式为式中k 为反应速率常数。
反应速度与两个反应物浓度都是一次方的关系，称为二级反应。
为了便于计算，设乙酸乙酯与氢氧化钠的反应起始浓度相等，a =b ，则上式变为：(15-1) 2()dxk a x dt=-积分式(15-1)，且t =0时，x =0得：a kt x a 11+=- (15-2)或xa xta k -⋅=1 (15-3) 由式(15-2)、(15-3)可知，以x a -1 (或xa x-)对t 作图，均得一直线。
同样，亦可将测得不同t 时的x 值代入上式，得k 为常数。
据此则能证明反应为二级。
通常用的是作图法，并由直线的斜率计算反应速度常数k 。
如时间单位为分，浓度单位为摩尔/升，则k 的单位为升/摩尔·分。
不同时间下生成物的浓度可用化学分析法（如分析反应液中OH -的浓度），也可用物理法测定（如测量电导），本实验用电导法测定。
此方法的根据是： （1）反应物与生成物的电导率相差很大，在反应进行过程中，电导率大的OH -逐渐被电导率小的CH 3COO -所取代，溶液电导率有显著降低。
（2）在稀溶液中，可以近似认为每种强电解质的电导率与其浓度成正比，并且溶液的电导率就等于溶液中各电解质离子电导率之和。
乙酸乙酯和乙醇的导电性极小，反应时，它们浓度的改变认为不影响溶液的电导值，溶液的导电能力取决于溶液中能导电的Na +、OH -和 CH 3COO -的离子。
实验电导法测定乙酸乙酯皂化反应的速率常数
电导法测定乙酸乙酯皂化反应的速率常数参阅 复旦大学等编 庄继华等修订 《物理化学实验》第三版 P1031、目的要求一、 用电导法测乙酸乙脂皂化反应速度常数，了解反应活化能的测定方法。
二、 了解二级反应的特点，学会用图解法求二级反应的速率常数。
三、 掌握电导仪的使用方法。
2、仪器与试剂3、实验原理乙酸乙酯皂化是一个二级反应，其反应式为:CH3COOC2H5+Na+OH- — CH3COO-+Na++C2H5OH在反应过程中，各物质的浓度随时间而改变。
用电导仪测定溶液的电导值 G 随 时间的变化关系，可以检测反应的进程，进而可求算反应的速率常数。
二级反 应的速率与反应物的浓度有关。
如果反应物CH3COOC2H5和NaOH 的起始浓度相同都为 c,则反应时间为t 时，反应所生成的 CH3COO-和 C2H5OH 的浓度为 x ，那么 CH3COOC2H5 和NaOH 的浓度则为（c-x ）。
CH3COOC2H5+NaOH — CH3COONa+ C2H5OHt=0 c t=t c-x t —x — 0二级反应的速率方程可表示为：dx/dt=k(c-x)(c-x)积分得：kt=x/c(c-x)由于反应物是稀的水溶液，故可假定 CH3COONa 全部电离。
则溶液中参与导电 的子有Na+，OH-和CH3COO-等，而 Na+在反应前后浓度不变，OH-的迁移率 比CH3COO-的大得多。
随着反应时间的增加，OH-不断减少而CH3COO-不断增加, 所以体系的电导值不断下降。
在一定范围内，可以认为体系的电导值的减少量与 CH3COONa 的浓度x 的增加c-x x x —0 —c —c c 0 0量成正比，即t=t 时，x=b(GO-Gt)t= x时，c=b(GO-G g)则kt=b(GO-Gt)/cb[(GO-G g)- (GO-Gt)]= (GO-Gt)/c (GO-G g)或ckt= (GO-Gt)/ (GO-G g)以(GO-Gt)/(3O-G g)对t作图应得一直线，由斜率即可求出反应速率常数k值.4、实验步骤1、熟悉仪器的使用方法。
【实验】【电导法测定二级反应-乙酸乙酯的皂化反应的速率常数】
7、重复：调节恒温槽温度为 35oC，重复上述实验步骤。 8、结束：整理装置，清理仪器药品。
பைடு நூலகம்
七、实验结果
（1）数据记录 表格一：25oC
时间 t /min 0 3 6 9 12 15 20 25 30 40 50
表格二：35oC 时间 t /min 0 3 6 9 12 15 20 25 30 40 50
（2）数据处理： 电导率 Lt 对(L0-Lt) /t 作图得：
(图一：25oC )
（图二：35oC ） （3）结果分析：
直线斜率 b1 和 b2 分别为 11.410 和 10.964。求得反应速率常数 K1 和 k2 分别为 K1=8.764mol-1L min-1 和 k2 =9.121mol-1L min-1.
同济大学物理化学实验报告
实验名称：电导法测定二级反应乙酸乙酯皂化的速率常数
姓名： _________李健 ___________ 学号： ________1251654___________ 合作者： ________ 靳凯 ___________ 院系： ______材料科学与工程________ 专业班级：___材料科学与工程 2012 级 2 班___ 实验日期：________2014/4/22__________
电导法测定乙酸乙酯皂化反应的速率常数
华南师大学实验报告电导法测定乙酸乙酯皂化反应的速率常数一'实验目的(1)学会用电导法測定乙酸乙酯皂化反应速率常数，掌握其原理及方法。
(2)掌握活化能的测定方法。
(2)了解二级反应的特点，学会用图解计算法求二级反应的速率常数。
(3)掌握电导率仪的使用方法。
二、实验原理2.1速率常数的测定乙酸乙酯皂化反应是典型的二级反应，其反应式为CHiCOOC/Hs + NaOH === CHCOONa + CzHsOH 其速率方程可表示为de■ dt=枕碱嗨①当反应物起始浓度相同即C怨=C 4 = Co时'则有CHaCOOC/Hs + NaOH === CHaCOONa + GHsOHt=0Cd Co00t=t Ct Ct Co- Ct Co- Ctt=oo00Cd Code则dt 碱酯y为反应任一时刻的浓度o积分并整理得速率常数k的表达式1 c o"c t t 二 _ x --t C 0C f ②在反应过程中，Ct 随时间变化而变化，不同反应的Ct 可以用各种方法测量， 本实验通过测定溶液电导率随时间的变化从而求出速率常数k 。
假定此反应在稀溶液中进行，且CH ＜COONa 全部电离。
则参加导电离子有Na*、 OH 、CHaCOO »而 曲反应前后不变，0H 的迁移率比CILCOO 大得多，随着反应的 进行，0H 不斷价绍，CH ：＜COO 不断增加，所以体系电导率不斷下降。
体系电导率 (K )的下降和产物CHaCOO 的浓度成正比。
另/O 、I 和兀3分别为0、t 和*时刻的电导率 ' 则 t=t 时♦ co - Ct = K( /co - /c«) K 为比例常数 tfOO 时，Cd = K( A ； o 一 兀8) 两式联立，整理得Ct = K( /C t - /C J 代入动力学方程②，并消去比例常数K 得进一步整理得可见，即已知起始浓度C (「在恒温条件下，测得Ko 和/C 「并以/C t 对 tm作图，可得一直线，则直线斜率为 加0 ＞从而求得此温度下的反应速率常数2. 2活化能的测定原理因此只要测定两个不同温度(T 】、T?)对应的速率常数ki 和kz ，根据式⑤可 算出反应的表观活化能E“。
最新电导法测定二级反应乙酸乙酯皂化反应的速率常数
电导法测定二级反应——乙酸乙酯皂化反应的速率常数【摘要】本实验使用电导率仪，测量出反应中t 时刻的物质的浓度。
根据二级反应的速 率与浓度的关系，求出乙酸乙酯皂化反应在一定温度下的速率常数。
学会二级反应的相关计算及图解法求解速率常数，了解电导率仪的使用。
【abstract 】This experiment use the electric conductivity rate machine ,to measure out the degree of the reactive thing in the reaction system at each time t.According to the relation of the reaction rate and the thick degree of the second order reaction, beg out the rate consta nt of the C3COO2H5 and NaOH ‘s reaction at the certain temperature. Learn how to calculate the data of the second order reaction and learn about the calculation of the rate constant by using the graphing method. Master the skill of using the electric conductivity rate machine.【关键词】反应速率常数，二级反应，电导率， 活化能【key word 】The reaction rate constant, second order reaction,electrict conductivity rate , ctivation energy,1. 实验目的1.1学习测定化学反应动力学参数的分析方法——电导法，了解反应活化能的测定方法 1.2了解二级反应的特点，学会用图解法求二级反应的速率常数。
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电导法测定二年级反应乙酸乙酯皂化反应的速率常
数
Revised by Liu Jing on January 12, 2021
电导法测定二级反应——乙酸乙酯皂化反应的速率常数
【摘要】本实验使用电导率仪，测量出反应中t时刻的物质的浓度。
根据二级反应的速
率与浓度的关系，求出乙酸乙酯皂化反应在一定温度下的速率常数。
学会二级反应的相关计算及图解法求解速率常数，了解电导率仪的使用。
【abstract】Thisexperimentusetheelectricconductivityratemachine
,to measure?out the
degreeofthereactivethingintherea
ctionsystemateachtime totherelationofthereactionrateandthethickdegreeofthesecondorderreaction ,begouttherateconstantoftheC3COO2H5andNaOH‘sreac tionatthecertain
temperature. Learn how to calculate the data of the secondorderreaction and learn about the calculation of the
rate?constant by using the graphing method. Master the skill of using the electricconductivityratemachine.
【关键词】反应速率常数，二级反应，电导率，活化能
【key word】The reaction rateconstant, secondorderreaction,
electrictconductivityrate , ctivationenergy,
1.实验目的
学习测定化学反应动力学参数的分析方法——电导法，了解反应活化能的测定方法
了解二级反应的特点，学会用图解法求二级反应的速率常数。
认识电导测定的应用，掌握电导仪的使用方法
2. 实验原理及方法
反应级数及二级反应：
化学反应的速率方程中各物浓度的指数称为各物的分级数，所有指数的总和称为反应总级数，用n 表示。
当n=2时，反应为二级反应。
对于二级反应： A + B → 产物
反应速率表示为：
)()(x b x a k dt
dx
-⋅-⋅=。
x 为时间t 时反应物浓度的改变量。
当两个物质起始浓度相等时：)()(x a x a k dt
dx
-⋅-⋅=
积分为常数+⋅=-t k x
a 1
因此，若以x
a -1
对t 作图为一条直线。
则反应级数为2，直线的斜率为k 。
电导率：
电导率的物理意义是：当l=1m ，A=1m2时的电导。
对一种金属，在一定温度下，Lg 是一定的。
对电解质溶液的Lg 不仅与温度有关，而且与溶液中的离子浓度有关。
在有多种离子存在的溶液中，Lg 是各种离子迁移作用的总和，它与溶液中离子的数目，离子所带电荷以及离子迁移率有关。
速率常数的测定
乙酸乙酯皂化反应时典型的二级反应，其反应式为：
t=0 a a 0 0 t=t a-x a - x x x t=∞ 0 0 a a 积分可得：x
a x
ta k -⋅
=
1 反应前后OH H C H COOC CH 52523和对电导率的影响不大，可忽略。
故反应前只考虑
NaOH 的电导率L ，反应后只考虑COONa CH 3的电导率L 。
对稀溶液而言，强电解
质的电导率L 与其浓度成正比，而且溶液的总电导率就等于组成该溶液的电解质电导率之和。
随着反应的进行，溶液中导电能力强的NaOH 被导电能力弱的COONa CH 3取代，所以本实验使用电导仪测量皂化反应过程中电导随时间的变化，从而跟踪反应物浓度随时间变化的目的。
故存在如下关系式：
x ∝ t L L -0 a ∝∞-L L 0 x a - ∝∞-L L t
由上三式得：，代入 x
a x
ta k -⋅=1式得
)(10∞--⋅=L L L L ta k t t 重新排列得：∞+-=L t
L L ka L t
t 01
因此，以t
L L L t
t -0~
作图为一直线即为二级反应，并从直线的斜率求出k 。
3. 实验仪器与药品说明
DDS -11D 型电导仪（附DJS-1C 铂黑电极）
停表 1台 恒温水浴 1套 锥形瓶（100ml ） 2只 大试管 1支 移液管 （胖肚25ml ） 4支 dm 3的NaOH 溶液
4. 实验步骤
1. 打开SYP-III 玻璃恒温水浴。
按下“工作/ 置数”键，将恒温槽温度设置为25℃。
按下工作键开始加热。
2. 烘干洁净的锥形瓶，在第一个锥形瓶中加入用25ml 移液管提取的25ml 的dm 3
的乙酸乙酯溶液，在第二个锥形瓶中加入25ml 的dm 3的NaOH 溶液，将两个锥
形瓶放在恒温槽中恒温预热10min。
3.打开DDS-11D电导率仪，将量程旋转调节到“检查”档，观察此时的指针是否
满偏。
若没有满偏，调节面板上的校正档。
4.待10min后，将两个锥形瓶从恒温槽中取出。
将NaOH 倒入乙酸乙酯中混合，
启动秒表，开始记录反应时间，自反应开始到第3分钟记录第一个电导率数据，然后每隔3分钟测一次记5次，然后每隔5分钟测一次，记三次，然后每隔10分钟测一次共2次。
5.在测量实验数据的同时，用25ml的移液管取25ml的NaOH。
同时取25ml的水
混合在同一个锥形瓶中，混合均匀后，将其放入恒温槽中恒温。
6.将DDS-11D电导率仪的量程，打到检查档，观察是否满偏，再调节到测量档将
电导电极置于25℃的NaOH和蒸馏水溶液中，此时指针读书即为dm3的NaOH溶。
液的电导率L
7.结束实验，关闭电源。
取出电导电极，用蒸馏水洗净，放入盛有蒸馏水的锥形
瓶中，洗净玻璃仪器。
5.实验数据记录与处理
实验数据记录：
本次实验使用的电导电极的电极常数为
测量室温为21℃，大气压为
反应温度为25℃。
实验室，dm3的NaOH的电导率为L
=×103 us/cm。
测量数据如下：
实验数据处理：
（1）t 、t L 、t L L -0、t L L t /)(0-的数据如下表：
以t L 对t L L t /)(0-作图，由所得的直线斜率，求出反应速率常数K : 斜率1/ka= min -1, 11min 1.70100
.070894.141
--⋅⋅=⨯=mol L k
（3）误差计算：
查文献得：在t = 25℃时，氢氧化钠浓度和乙酸乙酯的浓度均为L 时，
11min 4254.6--⋅⋅=mol L k
实验测定值与理论值的相对误差：
%5.10%1004254
.64254
.61.7=⨯-
6. 实验思考与讨论
误差分析：
在实验中使用的NaOH 溶液和CH 3COOC 2H 5溶液浓度不等，但是在数据处理是仍用两者浓度相等的公式计算，对实验的结果有一定的影响。
由于时间原因，在实验中使用的NaOH 溶液和CH 3COOC 2H 5溶液都是事先配置好的溶液，对于NaOH 溶液要考虑久置空气中的CO 2对浓度的影响。
且CH 3COOC 2H 5溶液的浓度并没有事先标定，这样会导致溶液的浓度就存在误差。
思考题
为何本实验要在恒温条件下进行，且CH 3COOC 2H 5溶液、NaOH 溶液混合前还要预先恒温？
答：因反应速度受温度的影响，并且电导率也与温度有关，所以实验过程中须恒温。
且NaOH 溶液和CH 3COOC 2H 5溶液混合前要预先恒温，以保证反应从一开始就在实验温度下进行。