高三化学复习氧族元素
氧族元素归纳
2H 2O 2===2H 2O+O 2 ↑ MnO 2 氧族元素1．复习重点1．氧族元素得物理性质与化学性质得递变规律;２.硫单质、臭氧、过氧化氢、硫化氢得物理性质与化学性质;３.重点就是硫得化学性质及氧族元素性质递变规律。
２.难点聚焦（二）臭氧与过氧化氢臭氧与氧气就是氧得同素异形体,大气中臭氧层就是人类得保护伞过氧化氢不稳定分解，可作氧化剂、漂白剂。
归纳知识体系1、 硫及其化合物得性质(一)硫及其重要化合物间得相互转化关系(见上图）注意:1、氧化性酸与酸得氧化性得区别酸根部分易得电子——有氧化性——氧化性酸酸得氧化性应包括H +得氧化性(酸所共有得)与酸根得氧化性(氧化性酸得特点)两种类型 ２、根据氯气、硫等非金属单质性质得学习,掌握非金属单质性质得一般方法应从下列几个方面分析:与氢气得反应;与金属得反应;与氧气得反应;与非金属得反应;与水得反应;与氧化物得反应;与碱得反应;与酸得反应;与盐得反应；(与有机物反应)等。
３、掌握化合物性质得一般方法应从下列几个方面分析:稳定性;可燃性;酸碱性;氧化性与还原性;特殊性等。
３.例题精讲[例1］哪些实验事实说明氯元素得非金属性比硫元素强,并用原子结构知识加以解释。
解析:目前,已学习过多种非金属元素，通过卤族、氧族元素得学习可得出,比较两种非金属元素得非金属性相对强弱一般可根据以下几方面得实验事实:①非金属单质与H2化合得难易以及氢化物得稳定性大小;②最高价氧化物对应水化物得酸性强弱；③非金属单质间得置换反应。
答案:可以说明氯元素非金属性比硫元素强得主要实验事实有:①氯气与氢气反应时光照可发生爆炸,反应剧烈,硫单质加热变为蒸气才可与Ｈ２化合,且H2S不如HCｌ稳定;②H２SO ４得酸性不如HＣlO4强;③Ｈ2Ｓ与Ｃl2反应可生成硫单质;④铁与Ｃｌ２反应生成ＦeCｌ3,而硫与铁反应生成FeS。
S、Cl两原子电子层数相同,但Cl原子最外层电子数较多,且Cｌ原子半径比Ｓ原子小,最外层电子受原子核得引力较大,故氯元素非金属性应比硫元素强。
高考化学复习 氧族元素
2H 2O 2===2H 2O+O 2 ↑MnO 2魁夺市安身阳光实验学校高考化学复习 氧族元素1．复习重点1．氧族元素的物理性质和化学性质的递变规律；2．硫单质、臭氧、过氧化氢、硫化氢的物理性质与化学性质； 3．重点是硫的化学性质及氧族元素性质递变规律。
2．难点聚焦（一）、氧族元素的原子结构及性质的递变规律（二）臭氧和过氧化氢臭氧和氧气是氧的同素异形体，大气中臭氧层是人类的保护伞过氧化氢不稳定分解，可作氧化剂、漂白剂。
归纳知识体系一、硫及其化合物的性质（一）硫及其重要化合物间的相互转化关系（见上图） 注意：1、氧化性酸与酸的氧化性的区别酸根部分易得电子——有氧化性——氧化性酸酸的氧化性应包括H +的氧化性（酸所共有的）与酸根的氧化性（氧化性酸的特点）两种类型2、根据氯气、硫等非金属单质性质的学习，掌握非金属单质性质的一般方法应从下列几个方面分析：与氢气的反应；与金属的反应；与氧气的反应；与非金属的反应；与水的反应；与氧化物的反应；与碱的反应；与酸的反应；与盐的反应；（与有机物反应）等。
3、掌握化合物性质的一般方法应从下列几个方面分析：稳定性；可燃性；酸碱性；氧化性和还原性；特殊性等。
3．例题精讲［例1］哪些实验事实说明氯元素的非金属性比硫元素强，并用原子结构知识加以解释。
解析：目前，已学习过多种非金属元素，通过卤族、氧族元素的学习可得出，比较两种非金属元素的非金属性相对强弱一般可根据以下几方面的实验事实：①非金属单质与H2化合的难易以及氢化物的稳定性大小；②最高价氧化物对应水化物的酸性强弱；③非金属单质间的置换反应。
答案：可以说明氯元素非金属性比硫元素强的主要实验事实有：①氯气与氢气反应时光照可发生爆炸，反应剧烈，硫单质加热变为蒸气才可与H2化合，且H2S不如HCl稳定；②H2SO4的酸性不如HClO4强；③H2S与Cl2反应可生成硫单质；④铁与Cl2反应生成FeCl3，而硫与铁反应生成FeS。
2024届高考一轮复习化学教案(通用版)：氧族元素
微专题·大素养❾ 氧族元素【知识基础】1.氧族元素的递变规律 （1）氧族元素概况 包括氧（O ）、硫（S ）、硒（Se ）、碲（Te ）、钋（Po ）、（Lv ）六种元素。
常温下，单质除氧为气体外，其余均为固体，氧、硫、硒为典型的非金属元素，碲为类金属，钋、为金属。
特别提醒①除K ＋、Na ＋外，一般的金属硫化物难溶于水，如：FeS 、ZnS 、CuS 等。
②金属硫化物在空气中灼烧，生成金属氧化物和SO 2，如：2ZnS ＋3O 2=====△2ZnO ＋2SO 2。
2.臭氧3.过氧化氢（1）结构特别提醒①除MnO2外，Fe2＋、Mn2＋、Cu2＋、Cr3＋等也均能催化H2O2的分解；H2O2在碱性环境中的分解远比在酸性环境中的快。
②H2O2作氧化剂时，其还原产物一般为水，不引入杂质且对环境无污染，因而又称为绿色氧化剂，常用于除去具有还原性的杂质离子。
4.Se、Te及其化合物（1）硒及其化合物的性质①单质硒及其氢化物在空气中燃烧可得到SeO2。
②SeO2的氧化性比SO2强，属于中等强度的氧化剂，可氧化H2S、NH3等：SeO2＋2H2S===Se＋2S＋2H2O；3SeO2＋4NH3===3Se＋2N2＋6H2O。
③亚硒酸可作氧化剂，能氧化SO2：H2SeO3＋2SO2＋H2O===2H2SO4＋Se，但遇到强氧化剂时表现还原性，可被氧化成硒酸：H2SeO3＋Cl2＋H2O===H2SeO4＋2HCl。
（2）碲及其化合物的性质①碲在空气或纯氧中燃烧生成TeO2。
②TeO2是不挥发的白色固体，微溶于水，易溶于强酸、强碱，如TeO2＋2NaOH===Na2TeO3＋H2O。
③TeO2（H2TeO3）具有氧化性和还原性H2TeO3＋2SO2＋H2O===2H2SO4＋TeH2TeO3＋Cl2＋H2O===H2TeO4＋2HCl（3）硒和碲的化合物均有毒。
5.SOCl2、S2Cl2的制备及性质（1）亚硫酰氯（SOCl2）①SOCl2的结构式为，易发生水解反应：（由于生成的H2SO3易分解为SO2和H2O，所以总反应方程式为SOCl2＋H2O===2HCl ＋SO2↑）。
高三化学第一轮复习氧族元素
质对市爱慕阳光实验学校高三化学第一轮复习：氧族元素【本讲信息】一. 教学内容：氧族元素二. 教学目标：了解氧气、臭氧和双氧水的性质及用途；了解关于硫在自然界中的转化，含硫元素的物质在自然界中的存在及含硫物质的主要来源及其在生产中的用和对生态环境的影响；用氧化复原知识，探究含硫元素的各物质之间的相互转化，认识硫的重要性质；理解酸雨的危害及防治措施三. 教学、难点：硫元素的各物质之间的相互转化四. 教学过程：〔一〕氧气和臭氧1、氧族元素位于元素周期表的ⅥA族，最外层电子数均为6，在化学反中均易得到电子而使最外层变成8电子稳结构，氧族元素的主要化合价均为－2、＋4、＋6〔O只有负价〕，氢化物的通式为H2R，最高价氧化物对的水化物的通式为H2RO4。
但随着原子序数的递增：元素得电子能力逐渐减弱，非金属性逐渐减弱，与氢化合的难易程度逐渐增强，H2R稳性逐渐减弱，H2RO4酸性逐渐增强。
2、〔1〕氧气与臭氧性质的比拟〔2①不稳性2O3〔g〕＝3O2〔g〕；△H＝－284kJ/mol]，说明氧气的稳性比臭氧高。
②极强的氧化性，能将Ag、Hg不易被空气氧化的金属氧化，能将有机色质氧化，故可用作脱色〔漂白〕剂，也具有杀菌消毒作用，那么又可用作消毒剂。
在一条件下臭氧和氧气可相互转化。
3、过氧化氢①过氧化氢是一种强极性分子，为无色粘稠液体，它的水溶液俗称双氧水，医用双氧水的质量分数一般为3%。
②化学性质：a. 是一种二元弱酸，具有弱酸性，电离方程式为H2O 2H＋＋HO2－和HO2－H＋＋O22－b．氧化性，如能把Fe2＋氧化成Fe3＋，酸性条件下的反式为：2Fe2＋＋H2O2＋2H＋＝2Fe3＋＋2H2O；c. 复原性，如能发生H2O2＋Cl2＝＝O2＋2HCl，能使酸性高锰酸钾溶液褪色。
d. 不稳性〔受热会分解，MnO2作催化剂时反更快〕。
过氧化氢可用作氧化剂、漂白剂、消毒剂、脱氯剂，还可作为的燃料。
［说明］1、氧气和臭氧都属于氧的同素异形体。
高考化学二轮复习专题十：氧族元素
祝学长学业有成，取得好成绩MnO 2专题十＊氧族元素一．考点梳理 1．氧族元素（1)位置:第VIA 族。
包括氧(O ）、硫（S ）、硒（Se)、碲（Te ）、钋(Po ）五种元素。
(2）原子结构和性质2．硫及其化合物之间转化关系写出下列反应的方程式，要注明反应条件。
①S+H 2：______________________________ ②S+Cu:______________________________ ③S+Fe ：______________________________ ④S+O 2：______________________________ ⑤SO 2+O 2：____________________________ ⑥Cu+H 2SO 4（浓）:______________________ ⑦BaCl 2+H 2SO 4：_______________________ ⑧H 2SO 3+O 2:__________________________ 3．臭氧 （1)物理性质具有特殊臭味的淡蓝色气体。
（2）化学性质和用途具有强氧化性和不稳定性（2O 3 = 3O 2)；放电时氧气能少量转化成臭氧（3O 2 放电 2O 3），主要用途是脱色剂和消毒剂。
能吸收太阳紫外线,因此要保护大气的臭氧层，防止臭氧层破坏。
4．过氧化氢(1）它的水溶液俗称双氧水，具有弱酸性、不稳定性、强氧化性，也可表现还原性。
①不稳定性，如：2H 2O 2 2H 2O+O 2↑ ②氧化性，如：2Fe 2++H 2O 2+2H +=2Fe 3++2H 2O ③还原性,如：2MnO 4–+5H 2O 2+6H +=2Mn 2++5O 2↑+8H 2O（2）用途：漂白剂、消毒剂、脱氯剂，火箭燃料（作氧化剂）。
5．二氧化硫对环境的污染二氧化硫是污染大气的主要物质之一。
空气中硫的氧化物和氮的氧化物随雨水降下形成酸雨，正常的雨水的pH 为5。
化学复习：氧族元素
2H2 + O2 → 2H2O H2 + S → H2S
△
点燃
二、氧族元素的相似性
⑶ 能与大多数金属直接化合 △ Fe + S → FeS （黑色） △ ｛ 2Cu + S → Cu S （黑色） 2
性质
氧化性
还原性
漂白性
（1）具有酸性氧化物的通性（完成下列反应） SO2 + H2O → 2SO3 H SO2(少量） + 2 NaOH→Na2SO3 +H2O SO2（足量） + NaOH→NaHSO3 + H2O SO2 + Ca(OH)2→CaSO3 +H2O (2) 氧化性 2H2S + SO2 → 2H2O + 3S (3)还原性 催化剂 2SO2 + O2 △ 2SO3 SO2 + Br2 + 2H2O →H2SO4 + 2HBr 2Fe SO2 + 2 H2O + 2Fe3+ → 2++ 4H+ + SO42(4)漂白性：能使品红溶液褪色 但加热以后会恢复原来的颜色
反应：FeS+2HCl→FeCl2+H2S↑
装置：可以用启普发生器. 验满：用湿润的醋酸铅试纸,若使试纸变黑.
五、二氧化硫、三氧化硫 1、二氧化硫的物理性质：无色有刺激性气 味的气体，密度比空气大，有毒,易溶于水。 2、二氧化硫的化学性质：
酸性 从类属和化合价分析： 1.SO2为酸性氧化物为亚硫 酸的酸酐。具有酸性氧化 物的通性，在这点上与 CO2的性质及其相似。 2.处于中间价态,既具有还 原性又具有氧化性,以还原 性为主
高三化学复习：氧族元素ppt 人教版
O2 还 原 性
酸性氧化物
SO2
氧化性 ( )
H2S
漂暂 白时 性的
能使品红溶液褪色,加热后溶液颜色又变红
硫酸物理性质
1、纯硫酸是一种无色油状液体。 2、98.3％的浓硫酸沸点是 338℃，是 一种难挥发的强酸。 ３、易溶于水，能以任意比与水混溶。 浓硫酸溶解时放出大量的热.
浓 硫 酸 三 大 特 性 脱水性
Cl2 + SO2 +2H2O
________________________
2HCl+H2SO4
参阅有关参考资料，设计实 验，检验木炭与浓硫酸反应 的产物 。 画出实验装置图
课外活动
欢迎各位老师指导！ 谢谢同学们的配合!
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巩固练习：
3．下列现象中浓硫酸表现了哪些性质？ （1）敞口放置浓硫酸时，质量增加。 吸水性 。 _________ （2）把木屑放入浓硫酸中时，变黑。 脱水性 。 __________ （3）木炭粉与浓硫酸混合加热，有刺 强氧化性。 激性气味的气体产生_______
问题探究：
潮湿的Cl2和SO2都具有漂白作用，如果将 等物质的量的这两种气体混合后通入水中， 否 是否会具有更强的漂白作用______ （“是” 或“否”），原因是什么？ 试写出有关的化学反应方程式
二氧化硫的物理性质
无 色 1. _____ 气 态 刺激性气 ____________ 味 _____ 大于 空气(相比) 密度_____
有 毒 ____ 易 液化 2. ____
易溶于水,常温常压下(1:40) 3. 溶解性 _________________________
高三化学寒假复习专题-氧族
高三化学寒假复习专题——氧族元素2008.2[知识归纳]一.氧气、臭氧、过氧化氢 1.氧气2.臭氧(1)通常是有特殊气味淡蓝色气体 (2)极强的氧化性：能使湿润KI 淀粉试纸变蓝O 3+2KI+H 2O=2KOH+I 2+O 2 可漂白和消毒是一种很好的脱色剂和消毒剂(3)不稳定性：2O 3=3O 2 3.过氧化氢（1）无色粘稠的液体，（2）既有强氧化性又有弱还原性,(3) 呈弱酸性:Na 2O 2+HCl=2NaCl+H 2O 2 二．硫及其化合物1．硫及其化合物相互转化关系2．重要化合物 （1）SO 2：①酸性氧化物通性：与水、碱性氧化物、碱反应。
与单质反应金属 非金属Na Fe 合物反应 CO 、NO 、SO 2NH 3 、 H 2S Fe 2+、SO 32-、S 2－H 2SO 3、Fe(OH)2 吸氧腐蚀 合物反应、CxHyOz醇催化氧化 醛催化氧化 KMnO 4 KClO MnO 2 制法 Na O H 2O 2 O 2+4e+2H 2O=4OH - O 2 2H 2O 遇氧化剂 O 2自身氧化还原 遇还原剂H 2O 2 2H 2O+O 2②强还原性：SO2+Br2＋2H2O=H2SO4+2HBr③弱氧化性：SO2+2H2S=3S↓+2H2O④漂白性：氧化漂白：氯水、过氧化钠、双氧水、臭氧、次氯酸化合漂白：二氧化硫⑤SO2是大气污染物之一，形成酸雨的主要物质。
空气中硫的氧化物、氮的氧化物随雨水降下成为酸雨。
3.H2SO4①制气试剂：用强酸性或高沸点制取：H2、SO2、H2S、HCl、HF②制酸：HNO3、H3PO4、H2SO3③浓硫酸做干燥剂(吸收游离水)：能干燥：H2、O2、HCl、Cl2、CO、CO2、CH4、N2、SO2等不能干燥：NH3、H2S、HBr、HI④脱水剂：蔗糖、CuSO4·5H2O⑤催化剂：制取乙烯、硝基苯、酯化反应、酯水解、糖水解。
⑥酸化剂：KMnO4、K2Cr2O7增强它们的氧化性⑦制化肥：硫酸铵、过磷酸钙⑧做导电介质：纯水导电能力差，电解速度慢，往往加入少量硫酸。
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高三化学复习氧族元素
【拓展延伸探究】
例题 1L S H 2和aL 空气燃烧,假设反响前后物质都处于标准状况；试讨论当a 的取值范围不同时,燃烧前后气体的总体积V 的大小〔用含a 的代数式表示：假定空气中2N 和2O 的体积比为4：1〕. ：O H S O S H 22
2222++点燃,O H SO O S H 22222232++点燃.
解析 S H 2分别发生O H S O S H 222222++点燃,O H SO O S H 22222232++点燃这样不同的反响,气体体积变化程度不同.一定体积(1L)的S H 2在不定体积(aL)的空气中燃烧,发生哪种反响(生成2SO 还是S),取决于2O 的供给量(a 的大小).故题目要求进行不同情况下的讨论.
假设设生成S 的反响为①、生成2SO 的反响为②,那么因a 的不同取值而发生反响的情况为：
A ．只发生反响①,且S H 2过量或适量；
B ．只发生反响②,且2O 过量或适量；
C ．既发生反响①又发生反响②,S H 2、2O 以两种比例参加反响.
无论发生哪种反响,在反响过程中都既有气体体积的变化关系,又有电子转移的变化关系.所以解题时既可直接讨论气体体积变化关系,又可以以电子转移关系为契机,间接讨论气体体积关系.
解法1 aL 空气中含2O 为5a L,含2N 为L a 5
4 (1)假设a ≤2．5,即只发生反响O 2H 2S 点燃O S 2H 222++且S H 2过量或适量,那么反响后的气态物质为S H 2和2N 或只有2N .
L a L a O H S O S H 5 521
2 22222
2++点燃
L a a a a V )5
21(5521+=--+=
(2)当a ≥7．5,即只发生O H SO O S H 22222232++点燃且2O 过量或适量,那么反响后的气态物质为2SO 、2O 、2N 或2SO 、2N .
1L 1.5L 1L 2
3 2 22 322222O
H SO O S H ++
L a a V )5.0(15.111-=+--+=
(3)假设2．5<a<7．5,即O H S O S H 222222++点燃和O H SO O S H 22222232++点燃两个反响并存,那么反响后的气态物质只有2SO 和2N .化学反响的综合方程式为：
S a SO a O H O a S H ⎥⎦
⎤⎢⎣⎡⎪⎭⎫ ⎝⎛--+⎪⎭⎫ ⎝⎛-++215121552222点燃 L a a a V ⎪⎭⎫ ⎝
⎛-=⎪⎭⎫ ⎝⎛-+=2121554 解法2 (1)假设a ≤2．5,参加反响的局部S H 2与2O 之间发生电子转移：
O H O S S H e e 242222,−−→−−−→−--+-.电子转移相等：L a V )5
21(+=. 〔2〕假设5.7≥a ,参加反响的那局部2O 与全部S H 2之间发生电子转移： 242262,SO O SO S H e e −−→−−−→−--+-〔或O H 2〕
电子转移相等：L a V )2
1(-=.
〔3〕假设5.75.2<<a ,全部S H 2与全部的2O 之间发生电子转移：
电子转移相等：L a V )2
1(-=.
【课本习题解答】
一、填空题
1．递增,增大,减弱,减弱,增强.
2．6.获得2,-2.+4,+6.
3．2
二、选择题
1．解析氧元素无正价,氧族元素的气态氢化物的稳定性随原子序数的递增而减弱.
答案B 、C
2．解析半导体在金属元素与非金属元素分界处寻找.
答案 C
3．解析硫元素有多种单质,硫既具有氧化性又具有复原性.
答案B
4．答案D
5．答案A 、B
三、问做题
1．相似点、不同点
①主要化合价：氧为-2,其他元素为：-2、+4、+6.
②原子半径不同,O 、S 、Se 、Te 原子半径依次增大.
③金属性、非金属性不同,O 、S 、Se 、Te 非金属性依次减弱、金属性依次增强. ④气态氢化物的化学式均为X H 2,气态氢化物的稳定性不同,复原性不同.
⑤最高价氧化物的化学式均为3XO ,最高价氧化物对应水化物的化学式为42XO H ,其酸性也不相同.
主要原因：原子的最外层电子数均为6个,它们的化学性质相似.但它们的电子层数不同,原子半径不同,导致性质上的不同.
2．能说明氧的非金属性比硫强的事实是：
解释 氧原子、硫原子最外层电子数均为6,但氧原子电子层数比硫原子少,氧原子半径比硫原子小,导致硫原子得电子水平比氧原子弱,氧的非金属性比硫强.
3．臭氧的氧化性极强,人们可用臭氧作漂白剂、灭菌消毒剂及其他氧化剂；臭氧层吸收掉了来自太阳的大局部紫外线,使人们防止了紫外线的伤害.
四、计算题
1．
(1)消耗的2Cl 的体积为42L
(2)n(HCl)＝84 L ÷22．4 L ／mol ＝3．75 mol
L
cm cm g mol g mol g aq HCl V 6.0600 06.15.3675.3500)]([33
1
==⋅⋅⋅+=-- L mol L mol HCl c /25.66.0/75.3)(==
2．mol L L mol AgNO n 3310505.0/1.0)(-⨯=⋅=
100 mL 2BaCl 溶液中含mol mol Cl n 02.04105)(3=⨯⨯=--
(1)2.44g O xH BaCl 22⋅的物质的量＝mol mol 01.0202.0= (2)mol g mol g O xH BaCl M /24401.044.2)(22==⋅ o xH BaCl 22⋅相对分子质量为244. 3．
原混合气体中3O 为40 mL,2O 为460 mL.。