人教版(2019)高中化学必修一第二章第三节物质的量专项巩固练习(附答案)
人教版(2019)高一 化学必修第一册 第二章第三节 《物质的量》测试(有答案)
人教版（2019）高一化学必修第一册第二章第三节《物质的量》测试一、单选题1.N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A. 物质的量浓度为0.5mol·L－1的MgCl2溶液中，含有Cl－数为N AB. 标准状况下，22.4LH2O中含有的分子数为N AC. 常温常压下，4g氦气中含氦原子数为N AD. 过氧化钠与水反应时，生成1mol氧气转移的电子数为4N A2.N A是阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是（）A. 22.4 L(标准状况)氮气中含有7N A个中子B. 1 mol重水比1 mol水多N A个质子C. 12 g石墨烯和12 g金刚石均含有N A个碳原子D. 1 L 1 mol·L−1 NaCl溶液含有28N A个电子配制500mL 0.100mol·L-1”的NaCl溶液，部分实验操作示意图如下：3.下列说法正确的是( )A. 实验中需用到的仪器有：天平、250mL容量瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管等B. 上述实验操作步骤的正确顺序为①②④③C. 容量瓶需用自来水、蒸馏水洗涤，干燥后才可用D. 定容时，仰视容量瓶的刻度线，使配得的NaCl溶液浓度偏低4.下列溶液中，与100 ml 0.5 mol/L NaCl溶液所含的Cl-的物质的量浓度相同的是（）A. 100ml 0.5 mol/L MgCl2溶液B. 200ml 0.25 mol/L HCl溶液C. 50ml 1mol/L NaCl溶液D. 200ml 0.25 mol/L CaCl2溶液5.2V L Fe2(SO4)3溶液中含有a g SO42-，取此溶液V L，用水稀释至2V L，则稀释后溶液中Fe3＋的物质的量浓度为（）A. mol·L－1B. mol·L－1C. mol·L－1D. mol·L－16.用4mol/L的硫酸溶液配制450ml0.2mol/L的硫酸溶液，用不到的仪器是（）A. 托盘天平B. 胶头滴管C. 烧杯D. 500ml容量瓶7.某同学配制一定浓度的NaOH溶液时，造成所配溶液浓度偏高的原因是（）A. 所用NaOH已潮解B. 向容量瓶中加水未至刻度线C. 有少量NaOH溶液残留在烧杯里D. 移液前容量瓶中有少量蒸馏水8.在AlCl3、MgCl2、MgSO4的混合溶液中，c(Al3+)=0.10mol/L，c(Mg2+)=0.25mol/L，c(Cl-)=0.50mol/L，则c(SO42-)为A. 0.10mol/LB. 0.15mol/LC. 0.20mol/LD. 0.30mol/L9.向25mL 2mol·L-1稀硫酸中加入25mL 1mol·L-1的BaCl2溶液，充分反应后，溶液中H+物质的量浓度为（设稀溶液相混后总体积为原分体积之和）（）A. 2mol·L-1B. 1mol·L-1C. 0.5mol·L-1D. 0.25mol·L-110.某气体在标准状况下的密度为1.25 g / L，该气体的相对分子质量为（）A. 44B. 28C. 32D. 1611.某一Na2SO4和Al2(SO4)3的混合溶液，已知其中Al3+的物质的量浓度为0.5mol/L，SO42-的物质的量浓度为0.8 mol/L，则此溶液中Na+的物质的量浓度为（）A. 0.1mol/LB. 0.15 mol/LC. 0.2 mol/LD. 0.25 mol/L12.下列有关气体摩尔体积的描述正确的是（）A. 通常状况下,气体摩尔体积约为22.4LB. 标准状况下,气体摩尔体积约为22.4LC. 相同物质的量的气体,摩尔体积相同D. 同温同压的气体,摩尔体积相同13.常温常压下，用等质量的He、CH4、O2、SO2分别吹出四个气球，其中气体为He的是( )A. B. C. D.14.VL Fe2(SO4)3溶液中含有a g Fe3+，取此溶液0.5VL，用水稀释至2VL，则稀释后溶液中SO42－的物质的量的浓度为( )A. B. C. D.15.固体A在一定温度下分解生成气体B、C和D：2A(s)=B(g)+2C(g)+3D(g)。
人教版高中化学必修一第二章第三节物质的量强化练习(附答案)
人教版高中化学必修一第二章第三节物质的量强化练习（附答案）一、单选题1．下列条件下，两瓶气体所含原子数一定相等的是A ．同质量、不同密度的N 2和COB ．同温度、同体积的H 2和N 2C ．同体积、不同密度的C 2H 4和C 3H 6D ．同压强、同体积的N 2O 和CO 22．将0.2 mol 2MnO 和50mL 112mol L -⋅盐酸混合后缓缓加热，反应完全后，再向溶液中加入足量3AgNO 溶液，生成AgCl 沉淀的物质的量为（不考虑盐酸的挥发且假设生成的氯气全部逸出）（ ）A ．等于0.3molB ．小于0.3molC ．大于0.3mol ，小于0.6molD ．以上结论都不正确 3．同温同压下由CO 2、H 2和CO 组成的混合气体与氮气的密度相同，则该混合气体中CO 2、H 2和CO 的体积之比为（ ）A ．29：8：13B ．22：1：14C ．13：8：29D ．26：15：574．下列溶液分别加水稀释到100 mL ，稀释后的溶液中氯离子浓度最大的是 （ ）A ．20mL 1mol·L −1的AlCl 3B ．50mL 1mol·L −1的KClC ．20mL 2mol·L −1的NH 4ClD ．20mL 2mol·L −1的CaCl 25．溶液浓度是常用的物理量，下列说法正确的是（ ）A ．将5.85gNaCl 固体溶于1L 水，所得NaCl 溶液物质的量浓度为10.1mol L -⋅B ．配制480mL0.2mol/LNaOH 溶液，需称量NaOH 固体的质量为3.84gC ．质量分数为98%的浓硫酸与等体积水混合后，硫酸的质量分数大于49%D ．2475mL0.1mol/LNa SO 溶液和24325mL0.1mol/LA1(SO )溶液中24SO -浓度相同6．下列各组气体，不论以何种比例混合，其密度（同温同压下）都不等于氮气的密度的是（ ） A ．O 2和H 2 B ．C 2H 2和CO 2 C ．H 2和Cl 2 D ．CH 4和C 2H 27．标准状况下，有：①6.72L 4CH ，②13.6g 2H S ，③0.5mol 3NH ，④231.20410⨯个HCl 分子，下列对这四种气体关系的描述不正确的是（ ）A ．体积：④＜①＜②＜③B ．质量：①＜④＜③＜②C ．密度：④＜②＜③＜①D ．氢原子数：④＜②＜①＜③8．向一质量为100g 的密闭容器中充满2CO 后，质量为166g ，相同条件下，向另一相同的容器中充满未知气体，测得充满未知气体后容器的总质量为142g ，则该气体可能为( )A ．2OB ．4CHC ．COD ．2H9．在标准状况下，10gCO 和CO 2的混合气体的体积为6.72L，则此混合气体中CO 和CO 2的物质的量之比是 A ．2:1 B ．1:2 C ．1:1 D ．3:410．某气体的质量为9.2g ，在标准状况下的体积为4.48L ，则该气体的摩尔质量为（ ）A ．18.4B ．118.4g mol -⋅C ．46D ．146g mol -⋅11．下列物质的体积一定是22.4L 的是（ ）A ．1mol 氯气B ．17g 氨气C ．标准状况下44g 二氧化碳D ．0℃、5210Pa ⨯时2g 氢气12．2 L 硫酸铝溶液中含2.7 g Al 3+，则该溶液中24SO -的物质的量浓度是A ．0.3 mol/LB ．0.1 mol/LC ．0.075 mol/LD ．0.05 mol/L13．在相同状况下，一个空瓶若装满O 2称其质量为36g ，若装满CO 2称其质量为42g ，若装满A 气体，称其质量为52g ，则A 的相对分子质量是A ．16B ．54C ．64D ．7214．下列有关实验的叙述正确的是（ ）A ．配制一定物质的量浓度的Na 2CO 3溶液时，称取一定质量的Na 2CO 3固体在烧杯中溶解，所得溶液冷却至室温后，再转移至容量瓶中B ．可用分液法分离水和乙醇的混合物C ．定容时如果加水超过刻度线，可直接吸出多余部分D ．用胶头滴管滴加液体时，为防止液滴飞溅，胶头滴管尖嘴部分应紧贴试管内壁15．向三个密闭容器中分别充入Ne 、2H 、2O ，下列有关这三种气体的叙述正确的是A ．同温、同压、同体积时，三种气体的密度关系：()()22ρH >ρ(Ne)>ρOB ．温度、密度相同时，三种气体的压强关系：()()22p H >p(Ne)>p OC ．质量、温度、压强均相同时，三种气体的体积关系：()()22V O >V(Ne)>V HD ．温度、压强、体积均相同时，三种气体的质量关系：()()22m H >m(Ne)>m O二、实验题16．如图为某学校实验室浓硫酸试剂瓶标签上的有关数据，试根据标签上的有关数据回答下列问题：(1)该浓硫酸的物质的量浓度为____________。
第二章第三节物质的量课后练习—— 高一化学人教版(2019)必修第一册
第二章海水中的重要元素——钠和氯第三节物质的量课后练习——高一化学人教版（2019）必修第一册一、单选题（共15题）1．“物质的量”是联系宏观世界和微观世界的桥梁。
下列说法正确的 A ．“摩尔”是“物质的量”的单位 B ．1 mol O 2的质量是32 g/molC ．任何气体的“气体摩尔体积”均为22.4 L/molD ．1 mol 任何物质都含有阿伏加德罗常数个原子 2．用N A 表示阿伏加德罗常数的值，下列判断正确的是 A ．常温常压下，416g CH 分子所含原子数为5N A B ．21mol Cl 所含分子数为2N AC ．标准状况下，22.4L 乙醇所含分子数为N AD ．-1242L 0.1mol L K SO ⋅溶液中K +离子的浓度为0.1mol/L 3．下列叙述中正确的是。
A ．10.3mol L -⋅的24Na SO 溶液中含有Na +和24SO -的总物质的量为0.9molB ．漂白粉的成分是()2Ca ClO ，是纯净物C ．在24K SO 和NaC1的混合溶液(中性)，若Na +和24SO -的物质的量浓度相等，则K +和Cl -的物质的量浓度也相同D ．10℃时，10.35mol L -⋅的KCl 饱和溶液100mL 蒸发掉5g 水，恢复到10℃时，此时溶液的物质的量浓度仍然是10.35mol L -⋅4．以“物质的量”为中心的计算是化学计算的基础，下列相关的计算正确的是A ．有2CO 、3O 、2O 三种气体，它们各含有1mol O ，则三种气体物质的量之比为3:2:1B ．n g 2Cl 中有m 个Cl 原子，则阿伏加德罗常数A N 的数值可表示为35.5m/nC ．常温下，a L 氧气和氮气的混合物含有的分子数就是()23/22.4 6.0210a ⨯⨯个D ．28g CO 和22.4L 2CO 中含有的碳原子数一定相等 5．设N A 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A．2.3 g金属钠变为钠离子时失电子数为0.1N AB．18 g水所含的原子数目为N AC．在常温下22.4 L氢气所含的原子数目为N AD．32 g氧气所含的原子数目为N A6．同温同压下，不同体积的密闭容器中分别有相同质量的甲、乙两种气体，且甲的密度大于乙的密度。
第三节物质的量 巩固练习——2021-2022学年高一上学期化学人教版(2019)必修第一册
第二章海水中的重要元素——钠和氯第三节物质的量巩固练习——2021-2022学年高一上学期化学人教版（2019）必修第一册一、综合题（共18题）1.下列物质中，摩尔质量最大的是（）A. 1mol CaCO3B. 0.8mol/L H2SO4C. 54 g AlD. 10 mL H2O2.相同物质的量的各固体或液体的体积并不相同，其主要原因是( )A. 粒子质量不同B. 粒子大小不同C. 粒子间距离不同D. 粒子的数目不同3.浓度均为0.1 mol/L的下列物质的溶液中，c(Cl－)最大的是( )A. FeCl3B. CuCl2C. KClD. NaClO4.将pH=1的稀硫酸慢慢加入—定量的BaCl2的溶液中，恰好使Ba2+沉淀完全，此时溶液的体积为100 mL(混合时溶液体积的变化忽略不计)，且混合溶液的pH=2，则原BaCl2溶液中Cl-的浓度约为（）A. 0.011 mol/LB. 0.22 mol/LC. 0.022 mol/LD. 0.11 mol/L5.用N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是( )A. 1 mol KClO3所含有的氧原子数为N AB. 标准状况下，22.4 L水中含有的水分子数为N AC. 标准状况下，22.4 L NH3所含的分子数为N AD. 1L 0.2 mol/L KCl溶液中所含的K+数为2N A6.设N A为阿伏加德罗常数的值，下列有关说法正确是（）A. 1L0.1mol•L-1NaNO2溶液中NO2-的数目为0.1N AB. 3.1g乙二醇中含有羟基的数目为N AC. 5.85gNa37Cl中所含质子总数为2.8N AD. 2.4g镁条在足量的由N2和O2组成的混合气体中完全燃烧时，转移的电子总数一定为0.2N A7.已知某溶液的①体积②密度③溶质和溶剂的质量比④溶质的摩尔质量，要根据溶质的溶解度计算其饱和溶液的物质的量浓度时，上述条件必不可少的是( )A. ①②③④B. ①②③C. ②④D. ①④8.如图是某溶液在稀释过程中，溶质的物质的量浓度随溶液体积的变化曲线图，根据图中的数据分析得出V 值等于( )A. 2B. 3C. 4D. 59.设阿伏加德罗常数的值为N A。
第二章 第三节 物质的量——高一化学人教版(2019)必修第一册洞悉课后习题
第二章第三节物质的量——高一化学人教版（2019）必修第一册洞悉课后习题【教材课后习题】Na SO中含有Na+的数目约为()个。
1.在0.5mol24A.23⨯ C.0.5 D.13.01106.0210⨯ B.232.瓦斯中甲烷与氧气的质量比为1：4时极易发生爆炸，此时甲烷与氧气的体积比为()。
A.1：4B.1：2C.1：1D.2：13.将30mL0.5mol/LNaOH溶液加水稀释到500mL，稀释后溶液中NaOH的物质的量浓度为()。
A.0.3mol/LB.0.03mol/LC.0.05mol/LD.0.04mol/L4.阅读并分析体检报告，可以初步判断体检者的身体状况。
（1）在如图所示的体检报告中，表示葡萄糖指标的物理量是_______（填字母）。
a.质量分数b.溶解度c.摩尔质量d.物质的量浓度（2）查看自己或家人的体检报告，哪些项目的指标是用物质的量浓度表示的？（3）检测人的血液中葡萄糖（简称血糖，葡萄糖的相对分子质量为180）的含量，参考指标常以两种计量单位表示，即“mmol/L”和“mg/dL”（1L=10dL ）。
以“mmol/L”表示时，人的血糖正常值为3.9~6.1mmolL 。
如果以“mg/dL”表示，血糖正常值范围是多少？若某人的血糖检测结果为92mg/dL ，他（她）的血糖正常吗？5.某同学用容量瓶配制溶液，加水时不慎超过了刻度线，他（她）把液体倒出一些，重新加水至刻度线。
这样做会造成什么结果？6.配制250mL1.0mol/L 24H SO 溶液，需要18mol/L 24H SO 溶液的体积是多少？7.成人每天从食物中摄取的几种元素的质量分别为：0.8gCa 、0.3gMg 、0.2gCu 和0.01gFe ，试求这4种元素的物质的量之比。
8.下图是某种饮用矿泉水标签的部分内容。
请阅读这种矿泉水的标签并计算：（1）2Mg +的物质的量浓度最大是多少？（2）24SO -的物质的量最大是多少？9.现有0.270kg 质量分数为10%的2CuCl 溶液。
人教版(2019)高中化学必修一第二章第三节物质的量专题练习(附答案)
人教版（2019）高中化学必修一第二章第三节物质的量专题练习（附答案）一、单选题1．在放电条件下发生下列反应：3O 2→放电2O 3。
如有30%O 2转化为O 3，则放电后混合气体对氢气的相对密度是( )A ．16B ．17.8C ．18.4D ．352．若N A 表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是( )A ．1mol Cl 2参加化学反应，转移的电子数一定为2N AB ．7.8g Na 2O 2晶体中阴阳离子总数为0.4N AC ．标准状况下，32 g 氧气(O 2)和32 g 臭氧(O 3)都含有2N A 个氧原子D ．14g 氮气中含有3.5N A 个电子3．设N A 为阿伏加德罗常数，下列关于0.2mol·L -1硝酸钡溶液的说法不正确的是() A ．1L 溶液中所含阴、阳离子总数是0.6N AB ．1L 溶液中含有0.2N A 个NO 3-C ．500 mL 溶液中含有0.2N A 个NO 3-D ．500 mL 溶液中Ba 2+浓度为0.2 mol·L -14．设N A 为阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是( )A ．6.4g Cu 与足量浓硝酸反应生成NO 2分子数目为2N AB ．反应O 3+2KI+H 2O=2KOH+O 2+I 2中，每1mol O 3参与反应转移的电子数为6N AC ．100g 9.8%的硫酸与磷酸的混合液中含有氧原子数为0.4N AD ．标准状况下，2mol Na 2O 2与44.8L SO 2完全反应，转移的电子数目为4N A5．. 用A N 表示阿伏加德罗常数的值.下列说法中正确的是（ ）A ．标准状况下，22.4L 酒精中含有的分子数目为A NB ．常温常压下，lmol /L 盐酸中含有的氯离子数目为A NC ．常温常压下，224gO 和324gO 含有的氧原子数目都为A 1.5ND ．标准状况下，2.24L 氯气与足量NaOH 溶液反应转移的电子数为A 0.2N6．有一真空储气瓶质量为300 g ，在相同条件下，装满O 2时质量为304 g ，装满另一种气体甲时质量为305.5 g ，则气体甲可能是（ ）A ．CO 2B ．N 2C ．HClD ．H 2S7．下列有关实验用品的使用或操作的叙述中，正确的是( )A ．用红色石蕊试纸检验溶液的酸性B ．用容量瓶配制准确浓度的溶液，但不能作为反应容器使用C ．配制稀硫酸时，先向烧杯中注入浓硫酸，再加水稀释D ．称量NaOH 固体时，将NaOH 放在托盘上的两张大小相等的同种纸上8．下列有关说法不正确的是（ ）A ．向包有 Na 2O 2的脱脂棉上滴几滴水，脱脂棉剧烈燃烧，说明 Na 2O 2与H 2O 的反应是放热反应B ．同温同压下，相同体积的任何气体都具有相同的原子数目C ．将 4mol ⋅L −1 的盐酸 100mL ，加水稀释至 500mL ，稀释后盐酸的物质的量的浓度为0.8mol ⋅L −1D ．3.2gO 2和 3.2gO 3气体中所含氧原子数均为 0.2N A9．将5mo1‧L -1的Mg(NO 3)2溶液amL 稀释至bmL ，稀释后溶液中NO 3-的物质的量浓度为( ) A ．5a/bmo1·L -1 B ．a/bmo1·L -1 C ．b/5amo1·L -1 D ．10a/bmo1·L -110．若50滴水正好是m mL，则1滴水所含的分子数是（）A．m×50×18×6.02×1023B．m5018⨯×6.02×1023C．18m50×6.02×1023D．231850m6.0210⨯⨯⨯11．VmLA12(SO4)3溶液中含Al3+ag，取14VmL溶液稀释到4VmL，则稀释后溶液中2-4SO的物质的量浓度是( )A．125a9Vmol/L B．125a36Vmol/L C．125a18Vmol/L D．125a54Vmol/L12．标准状况下，某恒容密闭容器充满CH4后质量为108g，若充满O2后质量为116g，现若充满A气体则质量为113g,那么A气体的摩尔质量为（）A．14g/mol B．26 g/mol C．36 g/mol D．44 g/mol13．欲使1L0.5mol/L的NaOH溶液的浓度增大一倍，可采取的合理措施是（）A．加入20gNaOH固体，搅拌、溶解B．将溶液加热浓缩至0.2LC．加入1L1.5mol/L的NaOH溶液混合均匀D．加入10mol/L的NaOH溶液0.1L，再稀释至1.5L14．下列说法正确的是（）A．酸性氧化物可以与金属氧化物发生氧化还原反应B．物质的摩尔质量就是该物质的相对分子质量C．发生化学反应时失电子数越多的金属原子，还原能力越强D．两个等容容器，一个盛CO，另一个盛Ar、O3混合气体，同温同压下两容器内气体分子总数一定相同，原子总数也一定相同15．配制90mL1mol·L-1Na2CO3溶液，下列操作正确的是（）A．称取28.6gNa2CO3·10H2O，配成90mL溶液B．称取28.6gNa2CO3·10H2O，配成100mL溶液C．称取10.6g无水碳酸钠，加入100mL蒸馏水，搅拌、溶解D．称取10.6g无水碳酸钠，加入100mL容量瓶中，加水溶解、定容二、实验题16．人体血液里Ca2+的浓度一般采用mg/cm3来表示。
人教版化学必修一第二章第三节物质的量重点训练(含参考答案)
人教版化学必修一第二章第三节物质的量重点训练一、选择题1.【2019·河南安阳一中高一月考】下列有关物质的量和摩尔的叙述，不正确的是（）A.摩尔是国际单位制中七个基本单位之一B.物质的量可用n表示，1 mol 粒子的数目约为6.02×1023C.摩尔的计量对象可以是分子、离子、原子、质子、中子、电子和原子团D.用摩尔表示物质的量时，要用化学式指明粒子种类，而不用该粒子的中文名称2.【2019·广东清远期末】下列物质中，所含分子数最多的是（）A.1.806×1023个H2OB.含N A个氢原子的H2C.1.2 mol H2SO4D.11.2 g CO3.【2021·山东济南历城二中高一监测】下列叙述错误的是（）A.1 mol 任何物质都含有6.02×1023个分子B.1 mol Ne中含有6.02×1024个电子C.1 mol H2O中含有2 mol H 和1 mol OD.1 mol H2O中含有3 mol 原子4.【2019·山东省实验中学高一月考】1.6g某气体中含有6.02×1022个分子，则该物质的相对分子质量为（）A.16B.64C.32D.965.【2019·湖南攸县一中高一月考】常温常压下，气体体积的大小取决于（）A.粒子的直径B.粒子的质量C.粒子的数目D.粒子间的平均距离6.【2019·陕西渭南中学高一质检】（双选）下列有关气体摩尔体积的叙述中正确的是（）A.单位物质的量的气体所占的体积就是气体的摩尔体积B.通常情况下，1 mol 气体的体积约为22.4LC.标准状况下，气体摩尔体积约为22.4LD.相同条件下的气体，气体摩尔体积相同7.李兰娟院士说，据初步测试，在体外细胞实验中显示：达芦那韦在300 μmol·L-1浓度下，能显著抑制病毒复制，与未用药处理组比较，抑制效率达到280倍。
高一化学同步检测卷(人教版2019必修第一册)： 2.3 物质的量 (解析版)
第二章 海水中的重要元素——钠和氯物质的量1．将ag 二氧化锰粉末加入bmol ·L -1的浓盐酸cL 中加热完全溶解，反应中转移电子d 个，设N A 为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（ ）A ．可以收集到氯气22.4bc 4LB ．反应后溶液中的Cl -数目为A 2aN 87C ．N A 可表示为87d 2aD ．反应后溶液中的H +数目为(bc-2d)【答案】C【解析】【分析】二氧化锰与浓盐酸发生反应MnO 2＋4HCl(浓) MnCl 2＋Cl 2↑＋2H 2O ，随反应的进行，浓盐酸变为稀盐酸，稀盐酸不与二氧化锰，且浓盐酸易挥发，因此不能使用盐酸的量进行计算。
【详解】A ．根据分析，不能使用盐酸的量进行计算，且没有说明是标准状况，因此无法计算氯气的体积，A 错误；B ．由于浓盐酸易挥发，挥发的浓盐酸的量无法计算，因此反应后溶液中的Cl -数目也无法计算，B 错误；C ．根据方程式可知，1molMnO 2转移电子数为2mol ，反应中转移电子d 个，电子的物质的量为A d N mol ，MnO 2的物质的量为A d 2N mol ，即A d 2N =a 87，解得N A =87d 2a ，C 正确；D ．由于浓盐酸易挥发，无法计算反应后溶液中H +的数目，D 错误；故选C。
2．设N A表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（）A．常温常压下，23 g NO2和N2O4的混合气体一定含有N A个氧原子B．1 L 0.1 mol/LNaHSO4溶液中含有0.1 N A个HSO4-C．将0.1 mol FeCl3溶于沸水制成胶体，其中含有的胶体粒子数目为0.1 N A D．0.1molNa2O2固体与足量的H2O充分反应，转移0.2N A个电子【答案】A【解析】A．若23g全是NO2，则n(NO2)=23g46g/mol=0.5mol，n(O)=1mol；若23 g全是N2O4，则n(N2O4) =2392/gg mol=0.25mol，n(O)=1mol，所以23 g NO2和N2O4的混合气体一定含有N A个氧原子，A正确；B．在水溶液中电离出三种离子，离子方程式：NaHSO4=Na++H++SO42-，因此溶液中无HSO4-，B错误；C．由于氢氧化铁胶体中，氢氧化铁胶粒为氢氧化铁的聚集体，将0.1 mol FeCl3溶于沸水制成胶体，其中含有的胶体粒子数目小于0.1 N A，故C错误；D．在 2Na2O2 + 2H2O=4NaOH+O2↑反应中，每摩尔Na2O2的充分反应，转移N A个电子，所以0.1molNa2O2固体充分反应，转移0.1N A个电子，D错误；故选A。
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人教版（2019）高中化学必修一第二章第三节物质的量专项巩固练习（附
答案）
一、单选题
1．意大利罗马大学的FulvioCacace等人获得了极具理论研究意义的N4分子，下列说法正确的是（）A．N4与N2的摩尔质量相等
B．N4属于一种新型的化合物
C．等质量的N4与N2所含的原子个数比为1∶1
D．等质量的N4与N2所含的分子个数比为2∶1
2．配制体积为100ml、溶质物质的量为0.2mol的NaOH溶液时，不需要用到的仪器是( ) A．B．C．D．
3．a mol H2SO4中含有b个氧原子，则阿伏加德罗常数可以表示为( )
A．(b
4a
)mol－1B．(
b
a
)mol－1C．(
a
b
)mol－1D．(
a
4b
)mol－1
4．VLFe2(SO4)3溶液中含有ag2-
4
SO，取此溶液0.5VL，用水稀释至2VL，则稀释后的溶液中Fe3+的物质的量浓度为( )
A．
a
576V
mol·L-1B．
125a
36V
mol·L-1
C．250a
26V
mol·L-1D．
250a
48V
mol·L-1
5．下列溶液中，溶质的物质的量浓度不是1 mol·L-1的是( ) A．10g NaOH固体溶解在水中配成250mL溶液
B．将1mol SO3溶于水并配成1L的溶液
C．将0.5mo1·L-1的NaNO3溶液100mL加热蒸发掉50g水的溶液
D．标况下，将22.4L氯化氢气体溶于水配成1L溶液
6．3.6g碳在一定量的氧气中燃烧，反应后生成一氧化碳和二氧化碳混合气体的平均摩尔质量是32g·mol －1，则生成的一氧化碳的质量是( )
A．3.3g B．6.3g C．8.4g D．13.2g
7．若50滴水正好是mmL，水的密度为1g•mL-1，则1滴水所含的分子数是（）
A．m×50×18×6.02×1023B．
23 m 6.0210
5018
⨯⨯
⨯
C．
23
18m 6.0210
50
⨯⨯
D．
23
m5018
6.0210
⨯⨯
⨯
8．下列说法正确的是( )
A．硫酸、磷酸的摩尔质量均为98g
B．20℃、1.0×10 5Pa时，同体积的O2与CO2含有相同的分子数
C．标准状况下，16gO2与24g Mg所占的体积相同
D．当1mol气态物质的体积为22.4L时，该气体一定处于标准状况
9．我国药学家屠呦呦因发现青蒿素开创了治疗疟疾的新方法，荣获了诺贝尔奖。
已知青蒿素的分子式为C15H22O5，下列有关说法正确的是( )
A．标准状况下，1mol青蒿素的体积约为22.4L
B．青蒿素中C、H、O的质量之比为15：22：5
C．青蒿素的摩尔质量为282g/mol
D．1mol青蒿素中含11molH2
10．某非金属单质A 和氧气发生化合反应生成B ，B 为气体，其体积是反应掉氧气体积的两倍（同温同压）。
关于B 分子组成的推测一定正确的是（ ）
A ．有2个氧原子
B ．有1个氧原子
C ．有1个A 原子
D ．有2个A 原子
11．下列叙述正确的是( )
①2 mol 铁原子 ②1 mol Fe 3＋ ③0.5 mol 氧 ④0.5 mol 氮分子 ⑤氨的摩尔质量是17 g A ．①③④ B ．①②④⑤ C ．①②④ D ．①②③④⑤
12．在100mL 的溶液中溶有0.1molNaC1和0.lmolMgCl 2，此溶液中Cl -的浓度为( )
A ．3mol·L -1
B ．2mol·L -1
C ．0.3mol·L -1
D ．0.2mol·L -1
13．实验室用下列两种方法制氯气：①用含146gHCl 的浓盐酸与足量的MnO 2反应，②用87gMnO 2与足量浓盐酸反应。
所得的氯气( )
A ．①比②多
B ．②比①多
C ．一样多
D ．无法比较
14．下列叙述中正确的是（ ）
A ．1mol OH -的质量为17
B ．二氧化碳的摩尔质量为44g
C ．铁原子的摩尔质量等于它的相对原子质量
D ．一个钠原子的质量等于23
236.0210 g 15．常温常压下，等质量的CH 4、CO 2、O 2、SO 2分别吹出四个气球，其中气体为CH 4的是（
） A ． B ． C ． D ．
二、实验题
16．实验室用NaOH固体配制1
⋅的NaOH溶液。
请回答下列问题：
480mL0.2mol L-
(1)配制1
⋅的NaOH溶液
480mL0.2mol L-
(2)容量瓶上标有下列中的__________(填序号)。
①温度②浓度③规格④压强⑤刻度线
(3)配制溶液时，其正确的操作顺序是(用字母表示，每个字母只能用一次)___________；并补充横线上的内容。
A．用30mL水洗涤烧杯和玻璃棒2~3次，洗涤液均注入容量瓶，振荡
B．用天平准确称取所需质量的NaOH固体，放入烧杯，加入少量水(约30mL)，用玻璃棒慢慢搅拌，使其充分溶解
C．将已冷却的NaOH溶液沿__________注入容量瓶中
D．将容量瓶塞盖好，反复上下颠倒，摇匀
E.改用胶头滴管加水，使溶液_________
F.往容量瓶中加水至液面距离刻度线1~2cm
(4)在配制上述溶液的过程中，下列操作引起结果(浓度)偏小的有__________(填标号)。
A．在烧杯中溶解溶质搅拌时，溅出少量溶液
B．称量NaOH固体时，天平的砝码已生镑
C．定容时，加水超过了刻度线，倒出一些再重新加水到刻度线
D．将所配溶液从容量瓶转移到试剂瓶时，有少量溶液溅出
17．．．如图所示为常见仪器的部分结构。
（1）请写出下列仪器的名称：A__________，B__________，C___________。
（2）仪器B上标记有___________（填序号）。
．质量．温度．刻度线．浓度．容积
．．现用98%的浓H2SO4（密度为1.84g/cm3）来配制480mL0.2mol／L的稀H2SO4。
有关操作为：．计算所需浓硫酸的体积．量取一定体积的浓硫酸．稀释、冷却．转移、洗涤．定容．摇匀。
回答下列问题
（3）应用量筒量取的浓硫酸体积是________mL，实验中所用的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒、量筒、胶头滴管外还有_______________。
（4）第．步中稀释浓硫酸的操作是______________________。
（5）将所配制的稀H2SO4进行测定，发现实际浓度大于0.2mol／L。
请你分析下列哪些操作会引起所配浓度偏大（填写字母）______________________。
A．用量筒量取浓硫酸时，仰视量筒的刻度
B．容量瓶未干燥即用来配制溶液
C．浓硫酸在烧杯中稀释后，未冷却就立即转移到容量瓶中，并进行定容
D．往容量瓶转移时，有少量液体溅出
E．烧杯未进行洗涤
F．在容量瓶中定容时俯视容量瓶刻度线
G．定容后塞上瓶塞反复摇匀，静置后，液面不到刻度线，再加水至刻度线。
18．某同学利用氯酸钾分解制氧气的反应，测定氧气的摩尔质量，实验步骤如下：
①把适量的氯酸钾粉末和少量二氧化锰粉末混合均匀，放入干燥的试管中，准确称量，质量为a g。
②装好实验装置。
③检查装置气密性。
④加热，开始反应，直到产生一定量的气体。
⑤停止加热(如图所示，导管出口高于液面)。
⑥测量收集到的气体的体积。
⑦准确称量试管和残留物的质量为b g。
⑧测量实验室的温度。
⑨把残留物倒入指定的容器中，洗净仪器，放回原处，把实验桌面收拾干净。
⑩处理实验数据，求出氧气的摩尔质量。
回答下列问题：
（1）如何检查装置的气密性____________________________________________。
（2）以下是测量收集到的气体体积必须包括的几个步骤：①调整量筒内外液面高度使之相同；②使试管和
量筒内的气体都冷却至室温；③读取量筒内气体的体积。
这三步操作的正确顺序是__________（请填写步骤代号）。
（3）测量收集到的气体体积时，如何使量筒内外液面的高度相同？________________。
（4）如果实验中得到的氧气体积是c L(25 ．、1.01×105 Pa)，水蒸气的影响忽略不计，氧气的摩尔质量的计算式为(含a、b、c，不必化简)M(O2)＝_____________________。
参考答案
1．C2．D3．A4．A5．C6．B7．B8．B9．C10．B11．C12．A13．B14．D15．D 16．4.0 500 烧杯、玻璃棒、胶头滴管 ①③⑤ BCAFED 玻璃棒 液体凹液面最低点与刻度线相切
AC
17．量筒 容量瓶 温度计 ②③⑤ 5.4 500mL 容量瓶 将浓硫酸沿烧杯内壁慢慢加入水中，边加边用玻璃棒搅拌 ACF
18．将导管的出口浸入水槽的水中，手握住试管，有气泡从导管口逸出，放开手后，有少量水进入导管，表明装置不漏气 ②①③ 慢慢将量筒下移
22.4L mol 1298K (ag bg)273K cL
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