实验室制取氧气实验报告
氧气制取实验报告册(3篇)
第1篇实验名称：氧气制取实验实验日期：____年__月__日实验地点：____实验室实验目的：1. 掌握实验室制取氧气的方法。
2. 理解氧气的物理和化学性质。
3. 学会使用排水法收集氧气。
4. 熟悉实验操作步骤和注意事项。
实验原理：氧气是一种无色、无味的气体，不易溶于水。
在实验室中，可以通过以下两种方法制取氧气：1. 加热高锰酸钾（KMnO4）分解：2KMnO4 → K2MnO4 + MnO2 + O2↑2. 加热氯酸钾（KClO3）与二氧化锰（MnO2）的混合物：2KClO3 →2KCl + 3O2↑实验器材：1. 高锰酸钾2. 氯酸钾3. 二氧化锰4. 试管5. 铁架台6. 导气管7. 集气瓶8. 酒精灯9. 水槽10. 橡皮塞11. 棉花12. 燃烧匙13. 火柴14. 澄清石灰水15. 托盘天平16. 称量纸17. 药匙实验步骤：一、加热高锰酸钾制取氧气1. 将高锰酸钾放入试管底部，用橡皮塞塞紧试管口，并在塞子中插入导气管。
2. 用铁架台固定试管，使试管口略向下倾斜。
3. 点燃酒精灯，加热试管底部的高锰酸钾。
4. 观察到高锰酸钾由紫色变为黑色，产生气泡。
5. 将集气瓶倒置在水槽中，用导管将氧气导入集气瓶中。
6. 收集满氧气后，将导管从水槽中取出，用毛玻璃片盖住集气瓶口。
二、加热氯酸钾与二氧化锰混合物制取氧气1. 称取适量的氯酸钾和二氧化锰，混合均匀。
2. 将混合物放入试管底部，用橡皮塞塞紧试管口，并在塞子中插入导气管。
3. 用铁架台固定试管，使试管口略向下倾斜。
4. 点燃酒精灯，加热试管底部混合物。
5. 观察到混合物由白色变为黑色，产生气泡。
6. 将集气瓶倒置在水槽中，用导管将氧气导入集气瓶中。
7. 收集满氧气后，将导管从水槽中取出，用毛玻璃片盖住集气瓶口。
实验现象：1. 加热高锰酸钾时，高锰酸钾由紫色变为黑色，产生气泡，收集到的气体为氧气。
2. 加热氯酸钾与二氧化锰混合物时，混合物由白色变为黑色，产生气泡，收集到的气体为氧气。
制作氧气实验实验报告
一、实验目的1. 了解氧气的制备原理和方法；2. 掌握实验室制备氧气的操作步骤；3. 掌握氧气的检验方法；4. 提高实验操作技能和实验报告撰写能力。
二、实验原理氧气是一种无色、无味、无臭的气体，在常温常压下不易溶于水。
实验室制备氧气通常采用加热氯酸钾或过氧化氢分解的方法。
本实验采用加热氯酸钾的方法制备氧气。
氯酸钾在加热条件下分解，生成氯化钾和氧气。
反应方程式如下：2KClO3 → 2KCl + 3O2↑三、实验仪器与试剂1. 仪器：酒精灯、铁架台、铁夹、试管、导管、集气瓶、玻璃片、镊子、烧杯、药匙、火柴等；2. 试剂：氯酸钾、二氧化锰、水。
四、实验步骤1. 将氯酸钾和二氧化锰按一定比例（通常为1:3）混合均匀；2. 将混合物装入试管中，试管口略微向下倾斜，以防冷凝水倒流；3. 将试管固定在铁架台上，用铁夹夹住；4. 用酒精灯加热试管，观察氯酸钾分解现象；5. 当有气泡产生时，用导管将氧气导入集气瓶中；6. 用玻璃片盖住集气瓶口，防止氧气逸出；7. 检验氧气：将带火星的木条伸入集气瓶中，若木条复燃，则证明氧气已收集。
五、实验结果与分析1. 实验现象：加热氯酸钾时，试管内产生气泡，气泡逐渐增多，颜色由无色变为淡蓝色；2. 氧气收集：将导管插入集气瓶中，氧气被收集在瓶内；3. 检验氧气：将带火星的木条伸入集气瓶中，木条复燃，证明氧气已收集。
六、实验讨论1. 实验过程中，为什么要略微倾斜试管口？答：略微倾斜试管口是为了防止冷凝水倒流至试管底部，避免试管底部温度过低，影响氯酸钾的分解。
2. 实验过程中，为什么要在氯酸钾中加入二氧化锰？答：二氧化锰作为催化剂，可以降低氯酸钾分解的温度，提高氧气的生成速率。
3. 实验过程中，为什么要用带火星的木条检验氧气？答：氧气具有助燃性，带火星的木条在氧气中复燃，可以证明氧气的存在。
七、实验总结本次实验成功制备了氧气，掌握了实验室制备氧气的操作步骤和检验方法。
通过实验，加深了对氧气性质的理解，提高了实验操作技能和实验报告撰写能力。
氧气的制备_实验报告
一、实验目的1. 掌握实验室制取氧气的方法。
2. 熟练掌握氧气的收集和检验方法。
3. 了解氧气的性质。
二、实验原理氧气是一种无色、无味、无臭的气体，化学式为O2。
在实验室中，氧气可以通过以下方法制备：1. 加热高锰酸钾（KMnO4）分解：2KMnO4 → K2MnO4 + MnO2 + O2↑2. 分解过氧化氢（H2O2）：2H2O2 → 2H2O + O2↑本实验采用加热高锰酸钾分解法制备氧气。
三、实验器材1. 仪器：酒精灯、试管、铁架台、铁夹、导管、集气瓶、水槽、毛玻璃片、棉花、试管夹。
2. 药品：高锰酸钾、二氧化锰。
四、实验步骤1. 准备工作：将酒精灯、试管、铁架台、铁夹、导管、集气瓶、水槽、毛玻璃片、棉花、试管夹等实验器材准备好。
2. 制备氧气：（1）将高锰酸钾放入试管中，加入少量棉花，防止加热时高锰酸钾溅出。
（2）用铁夹将试管固定在铁架台上，试管口略向下倾斜。
（3）点燃酒精灯，先对试管进行预热，使试管受热均匀。
（4）将火焰集中在药品处加热，观察氧气生成。
（5）用排水法收集氧气。
3. 检验氧气：（1）将集气瓶倒置放入水槽中，用导管将氧气导入集气瓶。
（2）将毛玻璃片盖在集气瓶口，观察氧气是否充满集气瓶。
（3）用带火星的木条伸入集气瓶内，观察木条是否复燃。
五、实验现象1. 加热高锰酸钾时，试管内出现大量气泡，说明氧气正在生成。
2. 用排水法收集氧气时，集气瓶内充满氧气。
3. 将带火星的木条伸入集气瓶内，木条复燃，证明收集到的气体是氧气。
六、实验结论1. 实验成功制备了氧气。
2. 氧气具有助燃性，能使带火星的木条复燃。
3. 氧气密度比空气大，可用排水法收集。
七、注意事项1. 加热高锰酸钾时，注意安全，防止烫伤。
2. 加热时，试管口略向下倾斜，防止冷凝水倒流使试管破裂。
3. 加热前要对试管进行预热，使试管受热均匀。
4. 停止加热时，先将导管移出水面，防止水倒吸入试管内。
5. 收集氧气时，注意集气瓶内气体充满，防止气体泄漏。
制取氧气实验报告
制取氧气实验报告实验报告：制取氧气一、实验目的1. 了解并掌握过氧化氢分解制取氧气的原理及实验操作方法。
2. 培养实验操作的规范性和观察能力。
3. 学习气体的收集和实验现象的记录。
二、实验原理过氧化氢（H₂O₂）在二氧化锰（MnO₂）的催化作用下，分解生成水和氧气。
化学方程式为：2H₂O₂→2H₂O + O₂↑。
三、实验器材与试剂1. 器材：锥形瓶、带导管的单孔橡皮塞、集气瓶、水槽、玻璃棒、止水夹。
2. 试剂：过氧化氢溶液（浓度约为3%-6%）、二氧化锰。
四、实验步骤1. 准备实验器材：将锥形瓶清洗干净，并干燥。
2. 加入催化剂：在锥形瓶中加入少量二氧化锰，作为催化剂，加速过氧化氢分解产生氧气的速率。
3. 加入过氧化氢溶液：向锥形瓶中加入适量的过氧化氢溶液。
注意：不要将二氧化锰和过氧化氢溶液直接混合，以免提前发生反应。
4. 连接装置：将带导管的单孔橡皮塞塞紧锥形瓶口，确保导管一端伸入瓶内，另一端伸入水面下或水槽中的水中，以便收集氧气。
5. 开始实验：用玻璃棒轻轻搅拌过氧化氢溶液和二氧化锰的混合物，促使二者充分接触，从而引发化学反应。
观察到有气泡产生时，说明反应已经开始。
6. 收集氧气：待氧气气泡连续、均匀地冒出时，开始收集氧气。
将集气瓶倒置放在水槽中，用止水夹夹紧导管，使氧气充满集气瓶。
当集气瓶充满氧气后，取出集气瓶，正放在桌面上。
7. 实验结束：实验结束后，将实验器材清洗干净，整理实验台。
五、实验结果与分析1. 实验结果：通过实验操作，成功制取了氧气。
收集到的氧气充满集气瓶，且氧气性质活泼，能够支持燃烧和维持呼吸。
2. 实验分析：过氧化氢在二氧化锰的催化作用下，分解生成水和氧气。
实验过程中，观察到气泡产生，说明反应进行。
通过收集到的氧气性质活泼，验证了实验的成功。
六、实验结论本实验通过过氧化氢溶液分解制取氧气，实验操作简单，安全可靠。
实验结果表明，过氧化氢在二氧化锰的催化作用下，能够顺利分解生成氧气。
氧气的制取实验报告
氧气的制取实验报告实验名称：氧气的制取实验目的：掌握氧气的制取方法，了解氧气的化学性质和应用。
实验原理：1. 通过加热过氧化氢（H2O2），可分解得到水（H2O）和氧气（O2）。
2. 过氧化氢分解反应方程式：2H2O2 -> 2H2O + O2↑。
实验材料与仪器：1. 过氧化氢溶液（H2O2）2. 锥形瓶3. 减压法产气装置4. 温度计5. 水槽6. 火柴实验步骤：1. 准备好过氧化氢溶液，并倒入锥形瓶中。
2. 将锥形瓶倒置放入水槽中，确保瓶口完全浸没在水中。
3. 准备减压法产气装置，将装置的一端连接到锥形瓶的瓶口，另一端放入水中。
4. 记录初始水银柱位，然后将水槽内的水银柱高度调低，使水银柱与锥形瓶内的气体平衡。
5. 在水银柱中观察氧气气泡生成情况，并观察产气速度。
6. 观察氧气的颜色和气味。
实验结果与数据处理：1. 过氧化氢分解反应产生的氧气在温度和压力相同的情况下，与空气的体积比为2：1。
2. 计算出实验中氧气产生的体积，并与预期的理论值进行比较。
3. 比较实验中氧气的颜色和气味与已知的氧气性质进行对比。
实验注意事项：1. 实验操作中要注意安全，过氧化氢为氧化剂，避免与可燃物接触。
2. 氧气具有氧化性，避免与易燃物接触以免发生火灾。
3. 实验完成后，要及时清理实验装置，并注意保持实验室的通风良好。
实验结论：通过加热过氧化氢溶液，可以制取到氧气。
实验中观察到氧气呈无色、无臭的性质，与预期的氧气特性一致。
实验结果与理论值相符合，说明实验制氧过程成功。
实验室制氧气实验报告
实验室制氧气实验报告实验室制氧气实验报告引言：氧气是生命中必不可少的气体之一，它在医疗、工业和科学研究等领域都有广泛的应用。
为了深入了解氧气的制备过程，我们进行了一系列实验室实验，以探索不同方法下制备氧气的效果和条件。
实验一：过氧化氢分解制氧气过氧化氢（H2O2）分解是一种常见的制备氧气的方法。
我们将过氧化氢溶液倒入装有催化剂的烧杯中，并用酒精灯加热。
随着温度的升高，过氧化氢分解产生氧气的速率逐渐增加。
通过收集气体并用火柴点燃，我们观察到氧气燃烧产生明亮的火焰，证明了氧气的生成。
实验二：氢氧化钠与过氧化氢制氧气在这个实验中，我们使用氢氧化钠（NaOH）与过氧化氢反应制备氧气。
首先，我们将过氧化氢溶液与氢氧化钠溶液混合，在反应瓶中加入催化剂。
随着反应的进行，气体逐渐生成并被收集。
我们注意到，与实验一相比，这种方法制备的氧气产量更大，反应速度更快。
实验三：电解水制氧气电解水是一种常见的制备氧气的方法，我们在这个实验中使用了电解池。
将水倒入电解池中，接通电源后，水分子开始电离成氢气和氧气。
氧气会在阳极上产生，并通过导管收集。
实验过程中，我们发现随着电流的增加，氧气的产量也随之增加。
这种方法制备的氧气纯度较高，适用于一些特殊领域的研究。
实验四：高温分解金属氧化物制氧气在这个实验中，我们使用高温分解金属氧化物的方法制备氧气。
我们选择了氧化亚铜（CuO）作为实验材料，并将其加热至高温。
随着温度的升高，氧化亚铜分解产生氧气。
通过收集气体并进行测试，我们发现这种方法制备的氧气纯度较高，并且产量稳定。
实验五：氧化亚氮分解制氧气氧化亚氮（N2O）分解是一种制备氧气的方法，我们在这个实验中对其进行了研究。
我们将氧化亚氮气体加热至高温，并进行分解反应。
通过收集气体并进行测试，我们发现氧气的产量较大，纯度较高。
然而，由于氧化亚氮本身具有麻醉作用，这种方法在实际应用中需要谨慎操作。
结论：通过一系列实验，我们探索了不同方法下制备氧气的效果和条件。
实验室制取氧气及其性质实验报告（5篇范文）
实验室制取氧气及其性质实验报告（5篇范文）第一篇：实验室制取氧气及其性质实验报告实验室用氯酸钾制取氧气、实验目的1 1 练习实验室制取氧气的方法，练习用排水取气法收集气体;2 2、初步了解通过化学实验制取新物质的方法； 3 3、认识分解反应和催化剂的概念。
二、实验原理 MnO ：点燃昇 4 4、原理：2KCIOjO 2KCI+3O 厂 2 2、2 02 物理性质：在通常状况下，0 0 2 为无色无味的气体、密度比空气的略大，可以用向上排空气法收集氧气。
0 0 2 不易溶于水，所以通常采用排水法收集氧气。
三、实验用品大试管、单孔橡皮塞、胶皮管、玻璃导管、集气瓶、水槽、铁架台（带铁夹））、酒精灯、玻璃片、坩埚钳（镊子）、研钵、试管夹氯酸钾、二氧化锰、火柴。
四、实验步骤步骤：1 如上图所示连接仪器组装装置。
用带有导管的橡皮塞塞紧试管，并检查装置是否漏气，不漏气的装置才能进行实验。
2、查：检查装置的气密性，将导管口伸入水面以下，用手紧握试管，观察导管口是否有气泡产生，若有气泡产生，则证明装置气密性好。
，在试管里放进约 g 9g 氯酸钾和 g 3g 二氧化锰。
然后 3 3、装：拔下橡皮塞，用药匙取三药匙氯酸钾于研钵中轻轻研碎，再加入一药匙二氧化锰充分混合均匀。
然后用纸槽送入试管底部，把带有导管的橡皮塞塞紧试管口。
并将集气装置图实验室用氯酸钾制取氧气的瓶装满水（不能留有气泡），用玻璃片盖好倒置于水槽中。
4、定：将装有氯酸钾和二氧化锰混合物的试管固定在铁架台，用铁夹夹持在距试管口的三分之一处，试管口略微向下倾斜。
5、点：取下酒精灯灯帽正放于桌面，点燃酒精灯先给试管进行预热（用手端着酒精灯在试管下方左右来回移动，让试管均匀受热），然后集中加热装有药品的部位。
6、收：导管口开始有气泡放出时，不宜立即收集，有连续并均匀的气泡冒出时，再把导管口伸入盛满水的集气瓶口开始收集氧气，当集气瓶口有气泡冒出时，证明已收集满，在水面下用玻璃片盖好瓶口取出集气瓶迅速倒置于桌面。
实验室氧气的制取实验报告
逊克农场中学化学实验报告八年级＿＿班0803号姓名＿＿＿＿＿＿＿＿＿实验日期＿＿＿＿年＿＿月＿＿日实验名称氧气的实验室制取与性质实验目的1、学习实验室制取氧气的方法2、加深对氧气性质的认识实验用品酒精灯、铁架台、大试管、单孔塞、乳胶管、玻璃弯管、水槽、集气瓶、玻璃片、药匙、坩埚钳、棉花、火柴、高锰酸钾、木炭、清石灰水、细铁丝。
实验步骤现象结论、反应方程式1.制取氧气（1）连接装置: 拿一个干燥洁净的大试管, 塞上一个带导气管的单孔橡皮塞。
（2）检查装置的气密性: 如图（3）装入药品：扒开塞子, 在试管中装入少量高锰酸钾, 并在试管口放一团棉花, 用带有导气管的单孔橡皮塞塞紧试管。
（4）固定装置: 将装有药品的试管固定在铁架台上。
（准备工作: ）将两个集气瓶分别装满水, 用玻璃片盖住瓶口, 一起倒立在水槽中。
（5）加热试管:（6）收集气体:（7）先从水槽中取出导气管: （8）然后熄灭酒精灯:（8）然后熄灭酒精灯：观察到的现象: 用手握住试管导气管口有＿＿冒出, 松开手后导气管内形成一段＿＿。
装置气密性______反应的化学方程式:________________________2.氧气的性质（1）木炭在氧气中的燃烧: 用坩埚钳夹取一块木炭, 在酒精灯上加热到发红, 由瓶口缓慢向下擦入装有氧气的集气瓶中, 观察现象。
燃烧停止后, 向集气瓶中倒入澄清石灰水, 振荡, 观察现象。
（2）铁丝在氧气中的燃烧：点燃系在螺旋状铁丝底端的火柴, 待火柴快燃尽时, 由瓶口缓慢向下插入装满氧气的集气瓶中。
观察现象。
木炭颜色: ＿＿＿＿＿。
木炭在空气中燃烧时的现象: ＿＿＿＿＿。
木炭在氧气瓶中燃烧时的现象:＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。
澄清石灰水的变化: ＿＿＿＿。
铁丝的色态: ＿＿＿＿。
燃烧时的现象＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。
:反应的化学方程式:_____________________反应的化学方程式:_____________________讨论1.如果某同学制得的氧气不纯, 你认为可能的原因有哪些？2.检查装置气密性时, 除了用手紧握的方法外, 还可以用什么方法？3.把红热的木炭插入盛有氧气的集气瓶时, 为什么由瓶口向下缓慢插入？评语教师签名:教师签名：。
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初三化学学科实验报告（一）——氧气的制取和性质班级姓名实验日期年月日
实验名称：高锰酸钾分解法制取氧气及氧气化学性质的验证
实验目的：
1.练习实验基本操作；
2.初步掌握高锰酸钾制氧气的方法，以及物质在氧气中燃烧的实验方法；
反思与评价：
1.实验室制取氧气还可以用或。
2.检验氧气的方法是
，验证氧气是否收集满的方法是。
反思与评价：
1、通过上述几个实验活动，总结氧气的性质
A
B
C
2、为什么要事先在燃烧铁丝的氧气瓶中加入水？
3、将红热的木炭伸入到氧气瓶中，为什么要缓慢伸入？
☆☆☆☆☆
教师评语：
批改日期年月日。