金属性质 反应顺序及滤渣 滤液成分判断法

金属跟盐溶液的反应顺序、 滤渣滤液成分判断方法[学习要点]【例1】把一定量的Fe 粉加入Cu(NO 3)2和AgNO 3的混合溶液中，充分反应后过滤。

问：（1）若滤液中伸入铜片，表面析出白色固体，渣、液成分各是什么？（2）滤渣中有二种金属，滤液中肯定有什么？肯定没有什么？可能还有什么？（3）若滤液中有两种溶质（被溶解的物质），滤液内溶质是什么？滤渣中一定有什么？一定没有什么？可能有什么？（4）若滤渣中加入稀盐酸产生气泡，此时滤渣、滤液成分各是什么？[分析]（1）可能发生的反应a. Fe+Cu(NO 3)2 == Fe(NO 3)2 + Cub. Fe + 2AgNO 3 == Fe(NO 3)2 + 2Agc. Cu + 2Ag(NO 3)2 == Cu(NO 3)2 + 2Ag 假设a 反应先发生，则生成的Cu 与AgNO 3发生c 反应，又生成Cu(NO 3)2 若b 反应先进行，则生成的Ag 与Cu （NO3）2、 Fe(NO3)2均不再反应。

∴几种金属都要析出，最弱的金属最先析出——“弱先出”。

（2）判断法1） 2）3） 4） 5） 上述，Fe 的量的五种情况中，滤渣、滤液成 滤 渣 滤 液 （1）Ag , Fe 2+, Cu 2+ , Ag + （2）Ag, Fe 2+，Cu 2+ （3）Ag, Cu, Fe 2+ , Cu 2+ （4）Ag , Cu, Fe 2+ （5）Ag, Cu, Fe, Fe 2+ [小结]○1几种较弱的金属都要析出时 ○1 [小结] ○1几种较弱的金属都要析出时 最弱的金属 先析出；○2滤渣中必有 最弱的金属 ； ○3滤液中一定含 最强金属的盐 ； ○4滤渣中有最强金属 所有金属都有 （滤渣有 强 必有 弱 ）；1○5滤液中有最弱金属元素的盐 所有金属盐都有 （滤液有 弱○8 必有 强 ）。

5○1；○2最弱的金属；○3最强金属的盐；○4；○5；○6；○7；○8；○9 【例2】 把Zn 粉与Cu 粉的混合粉末加入AgNO 3溶液中，充分反应后，过滤。

请回答：（1）滤渣中加稀H 2SO 4有气泡，此时渣液成分是什么？（2）滤液中只含一种溶质，渣、液各是什么？ （3）滤液中滴加NaCl 溶液有白色沉淀产生，渣、液成分是什么？[NaCl + AgNO 3 == AgCl ↓（白）+NaNO3]（4）滤液呈蓝色，情况如何？ （5）滤渣是一种成分，情况如何？ [分析]（1）可能发生的反应：（2）分析方法： （3）总结规律：[当堂目标检测] （。

（2）溶液M 中含有的溶质可能有哪些情况？ _____________________________________。

2.(2011海南省)在氯化铜溶液中加入一定量的锌和铁，充分反应后得到一些固体。

过滤，向固体中加入少量稀盐酸，有气体放出，则下列叙述中正确的有 （ ） ①固体中一定含有锌 ②固体中一定没有铜 ③固体中一定含有铁 ④溶质中一定含有氯化锌⑤溶质中一定没有氯化亚铁⑥溶质中肯定没有氯化铜 A.①③④⑤ B.②④⑥ C.③④⑥ D.③⑤⑥ 3.有一种工业废水，其中含有大量的硫酸亚铁、少量的银离子以及污泥。

某同学设计了一个既经济又合理的方法回收银和硫酸亚铁晶体。

方案流程如下： ____________。

AgNO 3 Cu(NO 3)2 先 后 无现象（2）步骤○3中：需加入的物质是_________，发生反应的化学方程式是____________________ _______________。

（3）某同学认为经过步骤○2后所得固体就是纯净的银，不需要进行步骤○3，你认为是否合理？_________；理由是_______________________ ______________________。

（4）步骤○4的操作是__________________，溶液2和溶液3为什么要混合？_______________________________。

一.选择题1.将过量的铁粉投入到硫酸和硫酸铜的溶液中，充分反应后过滤，滤纸上留有的物质是（ ） A.铁和铜 B.铁 C.铜 D.没有固体2.（2011乌鲁木齐）往AgNO 3和Cu(NO 3)2的混合液中加入一定量的铁粉，充分反应后过滤，向滤渣中加入稀盐酸，无气泡产生。

根据上述现象，你得出的结论是 （ ） A.滤渣中一定有Fe 粉 B.滤渣中一定有Cu 粉 C.滤液中一定有Fe 2+ D. 滤液中一定有Ag +、Cu 2+3.将65g 不纯的锌片与足量的硫酸铜充分反应得到64g 铜，下列情况可能的是 （ ） A.锌片中含有铁和碳 B.锌片中含有铜 C.锌片中含有铁 D.锌片表面有氧化锌4.分别用以下四组物质测定锌和铜的活动性顺序：○1Zn 、Cu 、H 2SO 4 溶液；○2Zn 、Cu 、MgSO 4溶液；○3Zn 、Cu 、AgNO 3溶液；○4Zn 、Cu 、ZnSO 4溶液。

仅用组内物质就能够直接达到目的的是（ ）A.○1○2B.○1○4C.○2○3D.○3○4 5.（2010，湛江）（双选）电子工业制作电路板的过程中，用FeCl 3溶液来溶解电路板中多余的铜，反应如下：2FeCl 3+Cu == 2FeCl 2+CuCl 2。

FeCl 3溶液也可跟铁发生反应：2FeCl 3+Fe == 3FeCl 2。

现向FeCl 3溶液中加入一定量的铁粉和铜粉，充分反应后，发现有固体剩余。

下面有关说法正确的是 （ ） A.向剩余的固体加入稀盐酸，若无气体放出，说明反应后的溶液中没有Cu 2+B.若剩余固体是铜与铁的混合物，则说明两种金属都有部分溶解C.剩余固体可能只含有铜D.剩余固体中如果有铁，一定也有铜6.某同学通过实验比较四种金属的活动性顺序。

他取等质量的X 、Y 、Z 、W 四种金属粉末分别与等质量分数的足量稀盐酸反应，将实验结果记录在下表中，由此得出的实验结论正确的是（ ） A.W 是最不活泼的金属B.放出的气体一定是纯净的氢气C.四种金属的活动性顺序为X > Z > W > YD.在相同的反应时间里，W 产生的气体最少二.填空题7.（2008，泰州）比较、分析、归纳是学习化学的有效方法。

现有反应：○1Zn+CuCl 2 == ZnCl 2+Cu ;○2Cu+2AgNO 3 == Cu(NO 3)2 + 2Ag; ○3Cl 2+2NaBr == 2NaCl + Br 2；○4Br 2+2NaI == 2NaBr + I 2。

（1）通过比较、分析，可以发现上述四个反应有相似之处：均属于四种基本反应类型中的______反应，再分析这四个反应前后各元素的化合价，我们还会发现一个相似之处： 。

（2）分析反应○1和○2，可以得到：Zn 、Cu 、Ag 三种金属活动性由强到弱的顺序是___________。

用相似的思维方法类推到反应○3和○4中，我们还可以得到：Cl 2、Br 2、I 2三种非金属的活动性由强到弱的顺序为___________。

8.（2009，陕西）整理和归纳是有效的学习方法。

下面是某学习小组的同学对Mg 、Fe 、Cu 、Hg 、Ag 五种金属相关知识的归纳复习，请你参与并回答问题：你认为Hg与其它金属的不同之处是______________________。

（2）从化学性质上看，与盐酸反应最剧烈的是___________，这五种金属中，有一种金属的盐溶液能与其他四种金属发生反应，该金属是___________。

（3）性质决定用途，用途反映性质是重要的化学学科思想。

用镁粉制作的烟花在夜空中发出耀眼的白光，这是利用了镁的___________性。

9.（2007，天津）某溶液中仅含有AgNO3和Cu(NO3)2两种溶质，某校课外活动小组的同学将该溶液分为A、B、C三份，各加入一定量的铁粉，充分反应后过滤、洗涤，分别得到滤渣和滤液。

（1）若将A得到的滤渣加入到稀盐酸中有气泡产生，则其滤液中的溶质是____________。

（2）若将B得到的滤渣加入到稀盐酸中没有气泡产生，则此滤渣中一定有____________。

（3）若向C得到的滤液中滴加稀盐酸，有白色沉淀生成，则此滤液中含有的溶质是__________。

10.(2011泸州)根据金属活动顺序表的的有关知识，回答下列问题：（1）用Mg、Zn、Cu三种金属分别于稀盐酸反应，根据金属与稀盐酸反应的，可以判断金属活动性强弱的顺序。

（2）用Zn分别与MgCl2、CuCl2溶液反应，也能判断金属活动性顺序，其反应的化学方程式为，三种金属活动性由强到弱的顺序为。

若将一定质量的Zn放入CuCl2和MgCl2的混合溶液中，充分反应后过滤，所得固体中一定含有的物质是。

三.实验探究题11.（2011陕西）铁、铝、铜是常见的三种金属。

同学们发现生活中的铝和铜制品表面一般不用防锈，而铁制品一般需要做防锈处理。

【提出问题】这是不是因为铁、铝、铜三种金属中铁的活动性最强呢?【实验探究】同学们对这三种金属的活动性顺序展开了探究，请你参与探究并填写空格。

将粗细相同的铁丝、铝丝、铜丝分别插人体积相同、溶质质量向金属混合物中加入的试剂是_________，化学 方程式是________________________________。

（3）[进行实验]过程如下：○1废弃定影液 金属混合物 + 溶液A○2金属混合物 Ag + 溶液B 请回答：操作a 是________，需要用到的玻璃仪器有：烧杯、玻璃棒和________，溶液B 中溶质的化学式是_____ 。

（4）[产品验证]请你设计一种简单方法验证得到的银中是否含有铁粉，方法是 。

四.简答题13.处理胶片后的废液中含有Zn 2+、Fe 2+、Ag +三种金属离子，要采用经济简便的方法从中回收银，你认为怎样做合理？写出你认为合理的实验方法，要求写出实验步骤。

14.（2007，眉山）不法商人常用黄铜（铜、锌的合金）再加入一定量的铅制成假黄金饰品，其外观和密度与真黄金饰品很难区分。

请你利用家中现有的条件设计一个实验辨认一件黄金饰品是否是假货（简述实验步骤、现象、结论）。

参考答案：1.A2.C3.A4.B5.CD6.C7.（1）置换、均伴随元素化合价的改变 （2）Zn > Cu > Ag Cl 2>Br 2>I 28.（1）常温下为液态 （2）Mg Ag （3）可燃9.（1）Fe(NO 3)2 (2)Ag (3)Fe(NO 3)2、Cu(NO 3)2、AgNO 3 10.速率Zn ＋CuCl 2＝Cu ＋ZnCl 2 Mg ＞Zn ＞Cu Cu 11.【实验探究】Al >Fe>Cu 【反思评价】除去金属表面的氧化物(或污物)【实验验证】铁丝表面附着红色固体 Fe+CuSO 4==FeSO 4+Cu 【拓展迁移】（1） Cu Fe Al(或铜铁铝)或Fe Cu Al(或铁铜铝)（2）Cu Fe Al(或铜铁铝) 12.（2）○乙 铁能与酸反应易除去 Fe+2AgNO 3 == Fe(NO 3)2+ 2Ag ○稀H 2SO 或稀HCl ，Fe+H 2SO 4 == FeSO 4+H 2↑或Fe+2HCl==FeCl+H ↑（3）○过滤 漏斗 FeSO 4 (FeCl 2)（4）用磁铁吸引 13.一法：（1）废液加入过量铁粉，充分反应；（2）过滤；（3）洗涤、烘干、磁吸 二法：（1）废液加入过量铁粉，充分反应；（2）过滤；（3）把固体加入足量HCl ，反应后过滤；（4）洗涤、烘干。