2018-2019学年黑龙江省哈尔滨三中高一(下)第一次段考化学试卷(3月份)(解析版)
2018-2019学年黑龙江省哈尔滨三中高一（下）第一次段考化学试卷（3月份）一、单选题（本大题共12小题，共42.0分）1.化学与生产、生活、环境等社会实际密切相关，下列叙述错误的是（）A. 汽车尾气中的氮氧化物是汽油不完全燃烧造成的B. 指大气中直径小于或等于微米的颗粒物，与肺癌等疾病的发生相关C. 硅胶颗粒可用作催化剂载体，食品包装袋的干燥剂D. 次氯酸钠溶液可用作环境的杀菌消毒剂2.下列气体中，既可用浓硫酸干燥，又可用固体NaOH干燥的是（）A. B. C. D.3.下列物质分类正确的是（）A. 、、均为酸性氧化物B. 稀豆浆、硅酸、氯化铁溶液均为胶体C. 漂白粉、水玻璃、氨水均为混合物D. 、、均为碱性氧化物4.下列不能使湿润紫色石蕊试纸褪色的物质是（）A. 氯水B. 漂白液C. 双氧水D. 二氧化硫5.下列有关物质性质与用途具有对应关系的是（）A. 纯铁抗腐蚀能力强，铁容器可盛装冷的浓硫酸或浓硝酸B. 熔点高，可用作耐高温材料C. 熔点高硬度大，可用于制光导纤维D. 明矾、硫酸铁溶于水得到胶状物，可用于水的净化，杀菌6.下列方法中，不能用于实验室制取氨气的是（）A. 在烧瓶中将熟石灰和氯化铵混合，加水调成泥状后加热B. 加热试管中的氯化铵固体C. 将烧瓶中的浓氨水加热D. 将分液漏斗中的浓氨水滴入装有生石灰的烧瓶中7.在20℃、1个大气压下，将三个分别盛满氨气、氯化氢、二氧化氮的等容积烧瓶分别倒置于盛有水的水槽中，当水进入烧瓶中，并使气体充分溶解后（假设烧瓶中的溶液不向外扩散），三种溶液的物质的量浓度之比为（）A. 1：1：1B. 3：3：2C. 1：2：3D. 1：1：28.在如图点滴板上有四个溶液间反应的小实验，其对应反应的离子方程式书写正确的是（）A. a反应：B. b反应：C. c反应：D. d反应：9.有一澄清透明溶液，只可能含有大量H+、Fe3+、Fe2+、Al3+、AlO2-、CO32-、NO3-七种离子中的几种，向溶液中逐滴加入一定量1mol/L的NaOH溶液的过程中，开始没有沉淀，而后有沉淀，沉淀达最大量后继续滴加NaOH溶液沉淀部分消失．下列判断正确的是（）A. 一定不含和B. 一定含有，、至少含有一种或两种皆有C. 溶液可能含有D. 一定含有，但一定不含10.称取（NH4）2SO4和NH4HSO4混合物样品11.2g，加入含0.1molNaOH的溶液，完全反应，生成NH31344mL（标准状况），则（NH4）2SO4和NH4HSO4的物质的量比为（）A. 1：1B. 1：2C. ：1D. ：111.室温下，抽去如图所示装置中的玻璃片，使两种气体充分反应。
下列说法正确的是（设N A表示阿伏加德罗常数的值）（）A. 气体反应物的总体积为B. 有白烟产生C. 生成物中含有个分子D. 生成物溶于1L水后，所得溶液中其物质的量浓度为12.向mg镁和铝的混合物中加入适量的稀硫酸，恰好完全反应生成标准状况下的气体bL．向反应后的溶液中加入cmol/L氢氧化钾溶液VmL，使金属离子刚好沉淀完全，得到的沉淀质量为ng．再将得到的沉淀灼烧至质量不再改变为止，得到固体pg．则下列关系不正确的是（）A. B. C. D.二、填空题（本大题共1小题，共16.0分）13.三、推断题（本大题共1小题，共18.0分）14.已知A、B、C、D是中学化学的常见物质，且A、B、C均含有同一种元素。
在一定条件下它们之间的相互转化关系如图所示（部分反应中的H2O已略去）。
请回答下列问题：（1）若A是黄绿色气体，可用于自来水消毒；D是生产、生活中用量最大、用途最广的金属单质，则B的化学式可能是______；实验室制取A的离子方程式为______。
（2）若A是一种碱性气体，常用作制冷剂，B是汽车尾气之一，遇空气会变色，则反应①的化学方程式为______。
（3）若D是常见强碱，具有吸湿性，B有两性，则反应②的离子方程式是______。
（4）①若A、C、D常温下都是气体，C是导致酸雨的主要气体，则反应③的化学方程式为______。
②某同学将收集到的少量酸雨保存在烧杯中，每隔一定时间测酸雨的pH，发现在一段时间内，酸雨的pH呈减小趋势，用离子方程式解释原因______。
四、实验题（本大题共1小题，共24.0分）15.绿矾是含有一定量结晶水的硫酸亚铁，在工农业生产中具有重要的用途。
某化学兴趣小组对绿矾的一些性质进行探究。
回答下列问题：（1）请设计简单实验检验绿矾是否氧化变质。
限选试剂：蒸馏水，KSCN溶液，氯水，KMnO4溶液，铁粉。
______。
实验室保存绿矾水溶液时为防其氧化要加入______。
（2）为测定绿矾中结晶水含量，将石英玻璃管（带两端开关K1和K2）（设为装置A）称重，记为m1 g．将样品装入石英玻璃管中，再次将装置A称重，记为 m2 g．按图连接好装置进行实验。
①仪器B的名称是______。
②将下列实验操作步骤补充完整d-______-f-______（填标号）；重复上述操作步骤，直至A恒重，记为m3 g。
a．点燃酒精灯，加热b。
熄灭酒精灯c。
关闭K1和K2d．打开K1和K2，缓缓通入N2e．称量Af．冷却至室温③根据实验记录，计算绿矾化学式中结晶水数目x=______（列式表示）。
若实验时按a、d次序操作，则使x______（填“偏大”“偏小”或“无影响”）。
（3）为探究硫酸亚铁的分解产物，将（2）中已恒重的装置A接入如图所示的装置中，打开K1和K2，缓缓通入N2，加热。
实验后反应管中残留固体为红色粉末。
①C、D中的溶液依次为______（填标号）。
C、D中有气泡冒出，并可观察到的现象分别为______，______。
a．品红b．NaOH c．BaCl2 d．Ba（NO3）2 e．浓H2SO4②写出硫酸亚铁高温分解反应的化学方程式______。
答案和解析1.【答案】A【解析】解：A．汽油中不含氮元素，汽车尾气中的氮氧化物是空气中的氮气与氧气在放电条件下生成的，故A错误；B．PM2.5是指空气中直径小于或等于2.5微米的颗粒物，会造成空气污染，与肺癌等疾病的发生相关，应加强监测和治理，故B正确；C．硅胶具有较大表面积，具有吸附性和吸水性，且无毒，可以用作催化剂载体，食品包装袋的干燥剂，故C正确；D．次氯酸根离子具有强氧化性，能够杀菌消毒，次氯酸钠溶液可用作环境的杀菌消毒剂，故D 正确；故选：A。
A．汽油中不含氮元素；B．PM2.5是指空气中直径小于或等于2.5微米的颗粒物，它是造成雾霾天气的“元凶”之一；C．硅胶具有较大表面积，具有吸附性和吸水性且无毒；D．次氯酸根离子具有强氧化性，能够杀菌消毒。
本题考查含物质的性质和用途，题目难度不大，性质决定用途，明确相关物质的性质是解题关键。
侧重化学与生活、生产的考查，有利于培养学生良好的科学素养，提高学习的积极性。
2.【答案】B【解析】解：A、Cl2可以和氢氧化钠反应生成氯化钠、次氯酸钠和水，故A错误；B、O2既不与浓硫酸反应，也不与氢氧化钠反应，因此可以干燥，故B正确；C、SO2能与氢氧化钠反应生成亚硫酸钠和水，故C错误；D、氨气溶于水是氨水，能与浓硫酸反应，故D错误；故选：B。
选干燥剂要满足：干燥剂不能与气体反应同时能吸收水．要牢记常用的干燥剂，而且要掌握干燥剂的性质，了解干燥剂能与哪一类物质反应，能作哪些气体的干燥剂等．3.【答案】C【解析】解：A．二氧化氮与水反应生成硝酸和一氧化氮，不属于酸性氧化物，故A错误；B．稀豆浆是蛋白胶体，硅酸属于纯净物不是分散系，不是胶体，氯化铁溶液不是胶体，故B错误；C．漂白粉、水玻璃、氨水都是由两种或者两种以上物质组成，属于混合物，故C正确；D．和酸反应生成盐和水的氧化物为碱性氧化物，Na2O、Fe3O4均为碱性氧化物，Al2O3属于两性氧化物，故D错误；故选：C。
A．能与水作用生成酸或与碱作用生成盐和水的氧化物为酸性氧化物；B．硅酸属于纯净物不是分散系，氯化铁溶液属于溶液；C．由两种以上物质组成的为混合物；D．和酸反应只生成盐和水的氧化物为碱性氧化物。
本题考查了物质分类方法和化学概念的实质理解应用，掌握基础是解题关键，注意对酸性氧化物、碱性氧化物的理解。
4.【答案】D【解析】解：氯水、漂白液、双氧水都具有强氧化性，可以漂白指示剂，所以能使湿润紫色石蕊试纸褪色，而二氧化硫不能漂白指示剂，所以不能使湿润紫色石蕊试纸褪色，故选：D。
不能使湿润紫色石蕊试纸褪色的即不能漂白指示剂，据此分析解答。
本题考查物质漂白性的判断，侧重分析与实验能力的考查，注意二氧化硫不能漂白指示剂，题目难度不大。
5.【答案】B【解析】解：A．铁容器可盛装冷的浓硫酸或浓硝酸，是因为常温下，浓硫酸、浓硝酸具有强的氧化性，能够使铁钝化，故A错误；B．Al2O3熔点高，可用作耐高温材料，故B正确；C．二氧化硅用于制光导纤维是因为二氧化硅良好的光学特性，与其硬度大熔点高无关，故C 错误；D．明矾溶于水可以形成Al（OH）3胶体，胶体吸附悬浮物质而沉降，起净水作用，是常用的净水剂，但是不能杀菌消毒，故D错误；故选：B。
A．依据浓硫酸强氧化性解答；B．耐高温材料一般具有较高的熔点；C．依据二氧化硅良好的光学特性解答；D．明矾溶于水可以形成Al（OH）3胶体，胶体吸附悬浮物质而沉降，起净水作用，是常用的净水剂；本题考查了元素化合物知识，侧重考查物质的用途，性质决定用途，熟悉相关物质的性质是解题关键，题目难度不大。
6.【答案】B【解析】解：A、熟石灰和氯化铵混合，加水调成泥状后加热可以制取氨气，反应的化学方程式为：2NH4Cl+Ca（OH）2CaCl2+2NH3↑气体+2H2O，故A不可选；B、氯化铵受热分解成氨气和氯化氢，但氨气和氯化氢一冷却马上又可以化合成氯化铵，这个方案很难制氨气，故B可选；C、加热浓氨水，一水合氨受热分解可以制取氨气，反应的化学方程式为：NH3．H2ONH3↑+H2O，故C不可选；D、利用CaO与H2O剧烈反应，生成Ca（OH）2，放出大量热，促进NH3．H2O的分解及NH3的挥发逸出，又由于Ca（OH）2是强碱，也促进NH3．H2O的分解及NH3的挥发逸出，反应的化学方程式为：NH3．H2O+CaO═NH3↑+Ca（OH）2，故D不可选；故选：B。
A、将熟石灰和氯化铵混合，加水调成糊状加热，可以制取氨气；B、加热氯化铵生成氨气和氯化氢，氨气和氯化氢遇冷又生成氯化铵，很难制取氨气；C、加热浓氨水，NH3．H2O分解生成氨气；D、利用CaO与H2O剧烈反应，放出大量热，促进NH3．H2O的分解及NH3的挥发逸出．本题考查氨气的实验室制法，要掌握实验室制取氨气的反应原理，并会根据反应原理选择实验装置．7.【答案】A【解析】解：盛有等体积氯化氢、氨气的烧瓶分别倒立在水槽中时，水会充满整个烧瓶；二氧化氮和水反应方程式为：3NO2+H2O=2HNO3+NO，根据方程式知，水会充入烧瓶的，溶液中的溶质是硝酸，其物质的量是二氧化氮的，相同条件下，等体积的气体其物质的量相等，令气体的物质的量为amol，假设烧瓶的体积是VL，三种溶液中溶质的物质的量分别是：n（NH3）=n（HCl）=amol，n（HNO3）=amol×，三种溶液的体积分别是V（NH3）=V（HCl）=VL，V（HNO3）=VL，根据c=可知，c（NH3）=c（HCl）=c（NO2）=mol/L，所以其浓度之比为1：1：1，故选：A。
黑龙江省哈尔滨市第三中学校2018-2019学年高一下学期第二学段考试化学试卷及解析
黑龙江省哈尔滨市第三中学校2018-2019学年高一下学期第二学段考试化学试卷注意事项：1．答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息2．请将答案正确填写在答题卡上第I卷（选择题）一、选择题（题型注释）A. 实验式：CH2OB. 比例模型：C. 甲基的电子式：D. 电离方程式：CH3COOH CH3COO－+H+2.将等质量的下列各烃，完全燃烧生成CO2和H2O，耗氧量最大的是A.CH4B.C2H4C.C6H6D.C10H83.下列各组中的物质均能发生加成反应的是A. 乙烯和乙醇B. 苯和氯乙烯C. 乙酸和溴乙烷D. 丙烯和丙烷4.下列物质不属于天然高分子化合物的是( )A. 淀粉B. 纤维素C. 蛋白质D. 塑料5.在四个不同的密闭容器中，采用不同条件进行反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g)，根据下列在相同时间内测定的结果判断，生成氨的速率最快的是A.v(N2)=0.2mol/(L∙s)B.v(NH3)=0.8mol/(L∙min)C.v(H2)=0.3mol/(L∙s)D.v(H2)=1.3mol/(L∙min)6.已知H2(g)、C2H4(g)和C2H5OH(1)的燃烧热分别是-285.8kJ·mol-1、-1411.0kJ·mol-1和-1366.8kJ·mol-1,则由C2H4(g)和H2O(l)反应生成C2H5OH(l)的△H为( )A. -44.2kJ·mol-1B. +44.2kJ·mlo-1C. -330kJ·mol-1D. +330kJ·mlo-1C H Cl的同分异构体共有(不考虑立体异构)7.分子式为362A．3种 B．4种 C．5种D．6种8.苯乙烯是重要的化工原料。
下列有关苯乙烯的说法错误的是A. 与液溴混合后加入铁粉可发生取代反应B. 能使酸性高锰酸钾溶液褪色C. 与氯化氢反应可以生成氯代苯乙烯D. 在催化剂存在下可以制得聚苯乙烯9.丁烷(C4H10)广泛应用于家用液化石油气，也用于打火机中作燃料，下列关于丁烷叙述不正确的是A.在常温下，C4H10是气体B.C4H10与CH4互为同系物C.丁烷有正丁烷与异丁烷两种同分异构体D.C4H10进行一氯取代后生成两种沸点不同的产物10.下列变化，是通过取代反应来实现的是A. CH3CH2OH ─→CH3CHOB. CH2＝CH2─→CH3－CH2BrC. D. CH3COOH─→CO211.在生成和纯化乙酸乙酯的实验过程中，下列操作未涉及的是A. AB. BC. CD. D12.普通水泥在固化过程中自由水分子减少并产生Ca(OH)2，溶液呈碱性。
2017-2018学年黑龙江省哈尔滨市第三中学下学期高一第一次月考化学试题Word版含解析
2017-2018学年哈尔滨市第三中学下学期高一第一次月考化学注意事项：1．答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试题卷和答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。
2．选择题的作答：每小题选出答案后，用2B 铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。
3．非选择题的作答：用签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。
写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。
4．考试结束后，请将本试题卷和答题卡一并上交。
一、单选题1．化学与生活密切相关，下列说法不正确的是（） A. PM2.5是指粒径不大于2.5μm 的可吸入悬浮颗粒物B. 大气中的二氧化硫主要来自于火山喷发C. 绿色化学要求从源头上消除或减少生产活动对环境的污染D. 北方城市主要受到硫酸型酸雨的污染2．阿伏加德罗常数的值为N A 。
下列说法正确的是（） A. 1mo1NH 3与足量O 2发生催化氧化，转移电子数为3N AB. 1molFe 溶于过量硝酸，转移电子数为3N AC. 标准状况下，0.5mo1SO 3的体积为11.2LD. 2L 0.5mo1/L 亚硫酸溶液中含有的H +离子数为2N A3．下列气体中不能用浓硫酸干燥的是（） A. H 2 B. NO C. HI D. SO 24．下列化学反应的离子方程式书写正确的是（）A. SO 2通入Ca(C1O)2溶液中:SO 2+H 2O+Ca 2++C1O -=CaSO 3↓+2HC1OB. 用稀HNO 3溶解FeS 固体:FeS+2H +=Fe 2++H 2S↑C. 向(NH 4)2SO 4溶液中加入足量Ba(OH)2:Ba 2++SO 42-=BaSO 4↓D. 向稀硝酸中加入铜片:3Cu+8H ++2NO 3-=3Cu 2++2NO↑+4H 2O5．除去下列物质中含有的少量杂质(括号中的物质)的方法中错误的是（）A. H 2(HCl):通过水洗涤B. NO(NH 3):通过水洗涤C. NO 2(NO):通入过量氧气D. NH 4Cl 溶液(I 2):用CC14萃取并分液 6．下列关于浓硫酸的叙述正确的是（） A. 浓硫酸具有吸水性，因而能使蔗糖炭化B. 浓硫酸在常温下可迅速与铜片反应放出二氧化硫气体C. 浓硫酸易挥发，久置浓硫酸浓度会减小D. 浓硫酸在常温下能够使铁、铝钝化7．下列离子不能大量共存于同一溶液中的是（） A. NH 4+、NO 3-、Fe 2+、H + B. NO 3-、Na +、Ba 2+、Ag + C. C1-、Cu 2+、SO 42-、NO 3- D. SO 42-、NO 3-、K +、H + 8．下列关于NO 的说法错误的是（） A. NO 是红棕色气体B. NO 是汽车尾气的有害成分之一C. NO 难溶于水，可用排水法收集D. NO 能够与入体血红蛋白结合，造成人体缺氧中毒 9．有关铜与浓硫酸的反应下列说法错误的是（） A. 该反应中氧化剂与还原剂物质的量之比为1: 1 B. 浓硫酸在反应中既体现出氧化性，又体现出酸性C. 标准状况下，lmol 铜和2mol 浓硫酸充分反应可得22.4L 气体D. 1mol 铜和足量浓硫酸反应，转移电子个数为2N A10．在同温同压下，相同体积的烧瓶分别充满NH 3和NO 2气体，做喷泉实验后，烧瓶中溶液的物质的量浓度之比是（）A. 1:0.45B. 1:1C. 1:3D. 3: 111．如下图，利用培养皿探究氨气的性质。
黑龙江省哈尔滨市第三中学校2018_2019学年高一化学下学期期中试题
黑龙江省哈尔滨市第三中学校2018-2019学年高一化学下学期期中试题（无答案）可能用到的相对原子质量： H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 Cu 64一、选择题（本题共有10小题，每小题2分，只有一个选项符合题意，共计20分）1．元素的性质呈周期性变化的根本原因是A．元素相对原子质量的递增，量变引起质变B．元素的原子半径呈周期性变化C．元素原子的核外电子排布呈周期性变化D．元素的金属性和非金属性呈周期性变化2．下列说法中不正确的是A．主族元素的族序数等于原子的最外层电子数B．主族元素的族序数一定等于它的最高正价C．在周期表中的过渡元素中寻找催化剂材料D．在金属与非金属的分界处寻找半导体材料3．下列气体不能用排空气法收集的是A．H2 B．Cl2 C．NO D．NO24．下列方法适合实验室制取氨气的是A．N2和H2催化加热制取氨气 B．加热NH4Cl制取氨气C．将NH4Cl和Ca(OH)2固体混合加热 D．将NH4Cl稀溶液和NaOH稀溶液混合5．下列各组气体，实验室能用浓H2SO4干燥的是A．HCl、HBr、HI B．H2S、CO2、H2C．H2、SO2、HCl D．NH3、HF、H26．下列说法中正确的是A．含有共价键的化合物一定是共价化合物B．只有共价键的化合物一定是共价化合物C．由共价键形成的分子一定是共价化合物D．只有非金属原子间才能形成共价键7．下列物质属于共价化合物的是A．H2 B．Na2O C．H2SO4 D．CaCO38．检验某未知溶液中是否含有SO42－的下列操作中，最合理的是A．加入硝酸酸化的硝酸钡溶液B．先加硝酸酸化，再加硝酸钡溶液C．加入盐酸酸化的氯化钡溶液D．先加盐酸酸化，再加氯化钡溶液9．下列离子方程式书写正确的是A．铁粉加入稀硫酸中：2Fe＋6H＋＝2Fe3＋＋3H2↑B．SO2通入氯水中：SO2＋Cl2＋2H2O＝SO42－＋2Cl－＋4H＋C．Fe(OH)2溶于过量的稀HNO3：Fe(OH)2＋2H＋＝2Fe2＋＋2H2OD．少量氯水滴入FeBr2溶液中：Cl2＋2Br－＝2C1－＋Br210．下列化合物中阳离子半径与阴离子半径之比最大的是A．LiI B．NaBr C．CsF D．KCl二、选择题（本题共有10个小题，每小题3分，只有一个选项符合题意，共计30分）11．N A表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是A．18 g D2O所含的电子数为10N AB．1 mol H2O2中含有极性键的数目为3N AC．标准状况下，22.4 L四氯化碳所含分子数为N AD．32g O2和O3的混合物中含有的氧原子数为2N A12．下列有关化学用语的表示正确的是A．NH4Cl的电子式：B．钾原子结构示意图：C．HClO的结构式：H-O-ClD．测定文物年代的碳原子：13．根据元素周期律，由下列事实进行的推测不合理．．．的是14．几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表，下列叙述正确的是B．气态氢化物的稳定性：W＞ZC．Y的最高价氧化物对应的水化物能溶于稀氨水D．Z的最高价氧化物对应的水化物是一种中强酸15．铜与一定量浓硝酸反应，得到硝酸铜溶液和NO2、NO的混合气体，将混合气体与11.2 LO2(标准状况)混合通入水中，所有气体完全被水吸收生成硝酸。
黑龙江省哈尔滨市第三中学校2018_2019学年高一化学下学期第二学段考试试题(含解析)
黑龙江省哈尔滨市第三中学校2018-2019学年高一化学下学期第二学段考试试题（含解析）可能用到的相对原子质量:H-1 B-11 C-12 O-16 S-32 Na-23 Al-27 Ca-40 Cu-64 Zn-65 Ag-108Ⅰ卷（选择题共 60 分）一、选择题（每小题只有一个．．．．选项符合题意，每小题3分，20小题，共60分）1.下列有关乙酸的化学用语错误的是A. 实验式：CH2OB. 比例模型：C. 甲基的电子式：D. 电离方程式：CH3COOH CH3COO－+H+【答案】C【解析】【详解】A．乙酸的分子式为C2H4O2，在实验式中，分子中各原子为最简单的整数比，为CH2O，A项正确，不符合题意；B．乙酸的结构简式为CH3COOH，且H、C、O各原子的相对大小，也符合事实，B项正确，不符合题意；C．甲基的结构简式为—CH3，短线表示C原子还有1个单电子，C项错误，符合题意；D．乙酸为弱酸，部分电离，CH 3COOH CH3COO－＋H＋，D项正确，不符合题意；本题答案选C。
2.将等质量的下列各烃，完全燃烧生成CO2和H2O，耗氧量最大的是A. CH4B. C2H4C. C6H6D. C10H8【答案】A【解析】【详解】由C～O2～CO2，4H～O2～2H2O可知，消耗32g氧气需要碳12g，需要H元素4g，故等质量时，有机物含氢量越大，燃烧时消耗氧气越多．A. CH4中C、H原子数目之比为1:4；B. C2H4中C、H原子数目之比为2:4=1:2；C. C6H6中C、H原子数目之比为6:6=1:1；D. C10H8中C、H原子数目之比为10:8=1:0.8；所以CH4中H的质量分数最大，相同质量甲烷消耗氧气最多；所以本题答案为：A。
3.下列各组中的物质均能发生加成反应的是( )A. 乙烯和乙醇B. 苯和氯乙烯C. 乙酸和溴乙烷D. 丙烯和丙烷【答案】B【解析】乙醇不含双键，不能发生加成反应，故A错误；苯与氢气发生加成反应生成环己烷，氯乙烯与氢气发生加成反应生成氯乙烷，故B正确；乙酸和溴乙烷不能发生加成反应，故C错误；丙烷不含双键，不能发生加成反应，故D错误。
黑龙江省哈尔滨市第三中学校2018-2019学年高一化学10月月考试题
哈三中2018－2019学年度上学期高一学年第一次阶段性测试化学试卷第Ⅰ卷（选择题共50分）（考试时间：60分钟满分：100分）可能用到的相对原子质量： H-1 O-16 N-14 Na-23 Mg- 24 Al-27 S-32 K-39 Br-80Cl-35.5 Cu-64 Ba-137一、选择题（本题共10个小题，每小题3分，每小题四个选项只有一项符合题目要求）1．核电由于资源消耗少、环境影响小、供应能力强，与火电、水电并称世界三大电力供应支柱。
然而科技是把双刃剑，2011年日本发生9级地震并引发海啸，福岛核电站险情不断，危害极大。
下列图标中警示放射性物品的是2．下列说法错误的是A. 物质的量是一个物理量，表示含有一定数目粒子的集合体B. 阿伏加德罗常数的符号N A，通常用6.02×1023mol－1表示C. 1mol NaCl的质量为58.5g·mol-1D. 0.1mol CO2和SO2的混合气体中，含有0.2mol O3．韩京京同学体检的血液化验单中，葡萄糖为6.1 mmol／L。
表示该体检指标的物理量是A．质量分数(ω) B．物质的量( n ) C．物质的量浓度( c ) D．摩尔质量( M ) 4．通过下列条件，无法确定该物质摩尔质量的是A．物质标准状况的体积和质量 B．该物质一个分子的真实质量C．物质的质量和物质的量 D．该物质气态标准状况时的密度5．下列仪器中可以加热的是⑴蒸馏烧瓶⑵容量瓶⑶蒸发皿⑷试管⑸表面皿⑹分液漏斗⑺量筒⑻锥形瓶A. ⑴⑶⑷⑻ B．⑵⑷⑹⑻ C．⑶⑷⑸ D．⑵⑶⑷⑺ 6．实验室里可按如图装置来干燥、收集气体R，多余的气体R可用水吸收，则R是A．HCl B．N2 C．CO D．NH37．标准状况下，下列物质体积最大的是A．2g H2 B．20g SO2 C．24g Mg D．160g Br28．等物质的量的氮气和一氧化碳，下列说法不正确的是A．同温同压下体积相同B．在任何条件下所含微粒个数相同C．只有在标准状况下，体积、质量、微粒数才相等D．在任何条件下质量都相同9．等体积的NaCl、MgCl2、AlCl3三种溶液分别与等体积等物质的量浓度的AgNO3溶液恰好完全反应，则NaCl、MgCl2、AlCl3三种溶液的物质的量浓度之比是A．1:2:3 B．6:3:2 C．3:2:1 D．1:1:110．现有三组溶液：①汽油和氯化钠溶液②39％的乙醇水溶液③氯化钠和单质溴的水溶液，分离以上各混合液的正确方法依次是A．分液、萃取、蒸馏B．萃取、蒸馏、分液C．分液、蒸馏、萃取D．蒸馏、萃取、分液二、选择题（本题共5个小题，每小题4分，每小题四个选项只有一项符合题目要求）11．用N A表示阿伏加德罗常数的值。
黑龙江省哈尔滨市第三中学校2018-2019学年高二化学上学期第一次阶段性测试试题
A．该反应在T1、T3温度时达到过化学平衡
B．该反应在T2温度时达到过化学平衡
C．该反应的逆反应是放热反应
D．升高温度，平衡会向正反应方向移动
7.在某容积一定的密闭容器中，有下列的可逆反应：A（g）＋B（g） xC（g）（正反应放热）有图Ⅰ所示的反应曲线，试判断对图Ⅱ的说法中正确的是（T表示温度，P表示压强，C%表示C的体积分数）
（2）某温度下反应达平衡时，H2与水蒸气的体积比为2:3，则H2的平衡转化率为_______；随温度的升高，H2与水蒸气的体积比减小，则该反应为___________反应（填“吸热”或“放热”）。
（3）上述总反应过程大致分为三个阶段，各阶段主要成分与温度的关系如下表所示：
温度
25℃550℃600℃700℃
A．反应Ⅰ：△H＞0，P2＞P1B．反应Ⅱ：△H＜0，T1＜T2
C．反应Ⅲ：△H＞0，T2＞T1或△H＜0，T2＜T1D．反应Ⅳ：△H＜0，T2＞T1
9.高温下，某反应达平衡，平衡常数K= 。恒容时，温度升高，H 2浓度减小。下列说法正确的是
A．该反应的焓变为正值B．恒温恒容下，增大压强，H2浓度一定减小
A. v(N2O5)=1.08×10-4mol•L-1•s-1B. v(N2O5)= 1.8×10-1mol•L-1•min
C. v(O2)=9.0×10-5mol•L-1•s- 1D. 2 v(NO2)= v(N2O5)
2.下列关于有效碰撞理论与影响速率因素之间关系正确的是
A．增大反应物浓度，可以提高活化分子百分数，从而提高反应速率
A．P3＞P4，y轴表示B的转化率
黑龙江省哈尔滨市第三中学2018-2019学年高一下学期第一次阶段性测试数学试题 含解析
哈三中2018-2019学年度下学期高一学年第一次验收考试数学试卷一、选择题：本大题共12小题，每小题5分，共60分. 在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的.1.在中，若，，，则A. B. C. D.【答案】B【解析】试题分析：在中，由正弦定理可知，∴. 考点：正弦定理的应用.2.在平行四边形中，下列结论错误的是A. B. C. D.【答案】C【解析】分析】画出图像，根据向量加法运算，对选项逐一分析判断，由此得出正确选项.【详解】画出图像如下图所示.对于A 选项，大小相等方向相反，，结论正确.对于B选项，根据向量加法的平行四边形法则可知，，结论正确.对于C选项，由于，故结论错误.对于D 选项，，大小相等方向相反，，结论正确.故选C.【点睛】本小题主要考查向量加法运算，考查平行四边形的几何性质，属于基础题.3.在中，根据下列条件解三角形，其中有两个解的是A. ，，B. ，，C. ，，D. ，，【答案】D【解析】【分析】根据全等三角形的判断方法，判断A,B两个选项有一个解.根据判断C选项有一个解.根据判断D选项有两个解.【详解】根据“有两个角两角相等，且有一边相等的两个三角形全等”可知A选项有一个解.根据“两边对应相等，且这两边的夹角相等，则这两个三角形全等”可知B选项有一个解.由于为锐角，且，故C选项有一个解.对于D选项，由于，所以D选项有两个解.故选B. 【点睛】本小题主要考查解三角形过程中，三角形解得个数的判断，属于中档题.4.设是两个不共线向量，若则（）A. 三点共线B. 三点共线C. 三点共线D. 三点共线【答案】A【解析】因为+==2，故三点共线.故答案为：A.5.已知向量与的夹角为120°，则（）A. 5B. 4C. 3D. 1【答案】B【解析】即解得（舍去）故选B6.的三内角所对边的长分别为设向量,,若,则角的大小为( )A. B. C. D.【答案】B【解析】试题分析：因为两向量平行，所以等价于，整理为，所以，所以角考点：1．向量平行的坐标表示；2．余弦定理．7.．已知与为互相垂直的单位向量，，且与的夹角为锐角，则实数的取值范围是（）A. B.C. D.【答案】A【解析】由题意，得，，，根据向量数量积的计算公式，得，解得，又与不共线，则，所以正确答案为A,8.在中，点在边上，且，，则的值为A. B. C. D.【答案】C【解析】【分析】画出图像，利用向量减法的运算，表示出，由此求得的值，进而求得的值.【详解】依题意，故，故.故选C.【点睛】本小题主要考查向量减法运算，考查平面向量基本定理，属于基础题.9.在中，，则的形状是A. 直角三角形B. 锐角三角形C. 钝角三角形D. 不确定【答案】C【解析】【分析】利用正弦定理和二倍角公式，求得的值，由此判断角的大小，进而判断出角的大小，从而判断出三角形的形状.【详解】由正弦定理得，由于，故,，由于，故，故，所以三角形为钝角三角形.故选C.【点睛】本小题主要考查正弦定理，考查二倍角公式，考查三角形形状的判断，属于中档题.10.已知是平面内两个互相垂直的单位向量，若向量满足，则的最大值是A. B. C. D.【答案】A【解析】【分析】以分别为轴正方向建立平面直角坐标系，设出的坐标，代入，利用模的坐标表示出，进而求得的最大值.【详解】以分别为轴正方向建立平面直角坐标系，如下图所示，，设，则有得，化简得，故向量对应的点在以为圆心，半径为的圆上.由于圆过原点，故圆上的点到原点的距离的最大值为直径，也即的最大值为.故选A.【点睛】本小题主要考查平面向量的坐标运算，考查数形结合的数学思想方法，考查运算求解能力以及化归与转化的数学思想方法，属于中档题.11.在中,已知,分别为所对边,则为A. B. 1 C. 或1 D. 无法确定【答案】B【解析】【分析】将通分后，利用余弦定理化简，求得化简的结果.【详解】由余弦定理得.由通分得，故选B.【点睛】本小题主要考查余弦定理的运用，考查化归与转化的数学思想方法，属于中档题.12.已知，为三角形所在平面上的一点，且点满足：，则点为三角形的A. 外心B. 垂心C. 重心D. 内心【答案】D【解析】【分析】在上分别取单位向量，记，则平分，用表示出，代入条件所给等式，用表示出，则可证明三点共线，即平分.同理证得在其它两角的平分线上，由此求得是三角形的内心.【详解】在，上分别取点使得，则，作菱形，则由所以为的平分线.因为，所以，所以，所以三点共线，即在的平分线上. .同理证得在其它两角的平分线上，由此求得是三角形的内心.，故选D.【点睛】本小题主要考查平面向量的加法运算，考查三点共线的证明，考查数形结合的数学思想方法，属于中档题.二、填空题：本大题共4小题,每小题5分,共20分.13.已知向量，，若，则_____________．【答案】【解析】【分析】先求得，然后利用两个向量垂直的坐标表示列方程，解方程求得的值.【详解】依题意，由于，所以，.【点睛】本小题主要考查平面向量坐标的加法运算，考查两个向量垂直的坐标表示，属于基础题.14.在所在的平面内有一点，若，那么的面积与的面积之比是_____________．【答案】【解析】【分析】利用向量加法和减法运算，证得是线段上，靠近点的四等分点，由此求得两个三角形面积的比值.【详解】依题意，所以，即，所以是线段上，靠近点的四等分点，故两个三角形面积的比等于.【点睛】本小题主要考查平面向量加法和减法的运算，考查平面向量方向相反的表示，属于基础题.15.在中,内角所对应的边分别为，若，，则的面积为_________.【答案】【解析】分析：由，，利用余弦定理可得，结合三角形的面积公式进行求解即可. 详解：因为，，所以由余弦定理得：，即，因此的面积为，故答案为.点睛：本题主要考查余弦定理及特殊角的三角函数，属于简单题.对余弦定理一定要熟记两种形式：（1）；（2），同时还要熟练掌握运用两种形式的条件.另外，在解与三角形、三角函数有关的问题时，还需要记住等特殊角的三角函数值，以便在解题中直接应用.16.在中，内角，，的对边分别为，，，为边上的高，给出以下结论：（1）；（2）；（3）；（4）．其中正确的序号是__________．【答案】（1）（2）（3）（4）【解析】【分析】利用向量加法、减法和数量积的运算，结合余弦定理，对四个结论逐一分析，由此得出正确的序号.【详解】由于，故（1）正确.由于，故（2）正确.由于，且，故（3）正确.由于，故（4）正确.综上所述，正确的序号是（1）（2）（3）（4）.【点睛】本小题主要考查平面向量加法、减法运算，考查平面向量数量积运算，考查两个向量垂直的表示，考查余弦定理，属于中档题.三、解答题：本大题共4小题，共40分.解答应写出文字说明,证明过程或演算步骤.17.在中，内角的对边分别为，，，已知．（1）求的值；（2）若，,求的面积．【答案】（1）2；（2）【解析】【分析】（1）通过将条件转化为，然后利用三角变换可得结果；（2）由（1）得，由余弦定理得，可解得，，从而解得三角形的面积。
黑龙江省哈尔滨市第三中学2018-2019学年高一化学下学期第一次阶段性测试试题
黑龙江省哈尔滨市第三中学2018-2019学年高一化学下学期第一次阶段性测试试题第Ⅰ卷（选择题共42分）（考试时间：60分钟满分：100分）可能用到的相对原子质量： H-1 N-14 O-16 Mg- 24 Al-27 S-32 Fe-56一、选择题（本题共6个小题，每小题3分，每小题四个选项只有一项符合题目要求）1．化学与生产、生活、环境等社会实际密切相关，下列叙述错误的是( ) A．汽车尾气中的氮氧化物是汽油不完全燃烧造成的B．PM2. 5指大气中直径小于或等于2.5微米的颗粒物，与肺癌等疾病的发生相关C．硅胶颗粒可用作催化剂载体，食品包装袋的干燥剂D．次氯酸钠溶液可用作环境的杀菌消毒剂2．下列气体中既可用浓硫酸干燥，又可用固体氢氧化钠干燥的是( ) A．Cl2 B．O2C．SO2 D．NH33．下列物质分类正确的是( )A．SO2、SiO2、NO2均为酸性氧化物B．稀豆浆、硅酸、氯化铁溶液均为胶体C．漂白粉、水玻璃、氨水均为混合物D．Na2O2、Al2O3、Fe3O4均为碱性氧化物4．下列不能使湿润紫色石蕊试纸褪色的物质是( )A．氯水 B．漂白液C．双氧水 D．二氧化硫5．下列有关物质性质与用途具有对应关系的是( )A．纯铁抗腐蚀能力强，铁容器可盛装冷的浓硫酸或浓硝酸B．Al2O3熔点高，可用作耐高温材料C．SiO2熔点高硬度大，可用于制光导纤维D．明矾、硫酸铁溶于水得到胶状物，可用于水的净化，杀菌6．下列方法中不能用于实验室制取氨气的是( )A．在烧瓶中将熟石灰和氯化铵混合，加水调成泥状后加热B．将烧瓶中的浓氨水加热C．加热试管中的氯化铵固体D．将分液漏斗中的浓氨水滴入装有生石灰的烧瓶中二、选择题（本题共6个小题，每小题4分，每小题四个选项只有一项符合题目要求）7．常温常压下，将三个分别盛满氨气、氯化氢、二氧化氮的等容积烧瓶倒置于盛有水的水槽中，当水进入烧瓶中，并使气体充分溶解后(假设烧瓶中的溶液不向外扩散)，三种溶液的物质的量浓度之比为( )A．1∶1∶1 B．3∶3∶2C．1∶2∶3 D．1∶1∶28．在下图点滴板上进行四个溶液间反应的小实验，其对应反应的离子方程式书写正确的是( )A．a反应：Fe2＋＋2H＋＋H2O2===Fe3＋＋2H2OB．b反应：HCO－3＋OH－===CO2－3＋H2OC．c反应：H＋＋OH－===H2OD．d反应：Al3＋＋3NH3·H2O===Al(OH)3↓＋3NH4+9．有一澄清透明溶液，只可能含有大量H＋、Fe3＋、Fe2＋、Al3＋、AlO－2、CO2－3、NO－3七种离子中的几种，向溶液中逐滴加入一定量1 mol/L的NaOH溶液的过程中，开始没有沉淀，而后有沉淀，沉淀达最大量后继续滴加NaOH溶液沉淀部分消失，下列判断中正确的是( )A．一定不含Fe3＋和Fe2＋B．一定含有Fe3＋，但一定不含Fe2＋C．溶液可能含有NO－3D．一定含有Al3＋，Fe3＋，Fe2＋至少含有一种或两种皆有10．称取（NH4）2SO4和NH4HSO4混合物样品11.2g，加入含0.1 molNaOH的溶液，完全反应，生成NH3 1344 ml（标准状况），则（NH4）2SO4和NH4HSO4的物质的量比为( )A．1:1 B. 1:2 C. 1.25:1 D. 1.8:111．室温下，抽去右图所示装置中的玻璃片，使两种气体充分反应。
2019学年黑龙江哈尔滨三中高一下学期第一次验收考试化学试卷【含答案及解析】
2019学年黑龙江哈尔滨三中高一下学期第一次验收考试化学试卷【含答案及解析】姓名____________ 班级_______________ 分数____________、选择题1. 提出元素周期律并绘制了第一个元素周期表的科学家是（）A. 道尔顿 ________B. 卢瑟福___________C. 门捷列夫 ___________D. 玻尔2. 下列物质中，既含离子键又含极性共价键的是（）A. Na 2 O 2B. KOHC. CaCI 2D. Al 2 O 33. 实验室用一种准确的仪器来分别测定一个氢分子的质量时，所得的数值可能是_______ A.3 种B.4 种C. 5 种D.6 种4. 已知R 2+离子核外有a个电子，b个中子。
表示R原子符号正确的是（）A. B. 忙匕％C. D. I5. 2009年7月27日，位于莫斯科郊外的杜布纳国际联合核研究所的专家们合成第117号新元素。
下列有关117号元素叙述正确的是（）A. 该合成过程是化学变化 __________B. 该元素位于第7周期皿A族C.该元素是非金属元素____________D. 该元素的单质易溶于水6. 同温同压下，等体积的两容器内分别充满由一氧化氮和一氧化碳，下列说法正确的是（） A.所含分子数和质量均不相同_______________ B.C.含有相同的质子数和中子数______________D.14 N、13 C、18 O三种原子构成的含有相同的分子数和电子数含有相同数目的中子、原子和分子7. A. B 为短周期元素，两元素可形成化合物AB 2，已知其原子序数分别为a和b , 则a不可能为（）A. b+4B. b-5C. b+6D. b+88. 已知短周期元素的离子a A 2+ 、b B + 、c C 3 —、d D —都具有相同的电子层结构，则下列叙述正确的是（）A. 原子半径A>B>D>CB. 原子序数d>c>b>aC. 离子半径C>D>B>AD. 单质的还原性A>B>D>C9. 短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相对位置如右下图所示，其中W原子的质子数是其最外层电子数的三倍，下列说法不正确的是（）FF1AA.原子半径:W>Z>Y>XB.最高价氧化物对应水化物的酸性: X>W>ZC.最简单气态氢化物的热稳定性:Y>X>W>ZD.元素X、Z、W的最高化合价分别与其主族序数相等10. 原子序数依次增大的元素a、b、c、d ,它们的最外层电子数分别为 1 、6、7、1 o a -的电子层结构与氦相同，b和c的次外层有8个电子，c —和d +的电子层结构相同。
黑龙江省哈尔滨市第三中学校2018-2019学年高一上第一学段考试(期中)化学试题(无答案)
哈三中2018-2019学年度上学期高一学年第一学段化学试卷可能用到的相对原子质量:H-1 C-12 N-14 0-16 Na-23 S-32 Cl-35.5 Mn-55一、选择题(本题共有10小题,每小题2分,只有一个选项符合题意,共计20分)1.从20世纪90年代开始，叠氮化钠用作汽车司机安全防护袋的气源,能在发生碰撞的瞬间分解产生大量气体将气囊鼓起。
装运叠氮化钠的包装箱所贴的危险化学品标志应该是A B C D2.《本草纲目》中记载“用浓酒和槽入甑,蒸令气上,用器承滴露”,描述的方法是A.过滤B.蒸发C.蒸馏D.萃取3.下列说法正确的是A.碱性氧化物都是金属氧化物B.酸性氧化物是能与水反应生成酸的氧化物C.在水溶液中能电离出H的化合物是酸D.由同种元素构成的物质一定是纯净物4.下列实验操作及仪器使用正确的是A.蒸发时,待坩埚内有大量固体析出时停止加热B.蒸馏时,发现忘加沸石应立即停止加热,冷却后补加C.配制溶液时,洗净的容量瓶需烘于后再用于实验D.分液时,先将下层液体从下口放出,然后将上层液体也从下口放出5.下列有关胶体的说法不正确的是A.丁达尔效应是鉴别胶体和溶液的物理方法B.电泳实验说明某些胶体粒子带有电荷C.豆腐的制作与胶体的性质有关D.向3l e C F 溶液中滴加OH N a 溶液可以制得()3e OH F 胶体6.下列说法正确的是A.氨水能导电,所以3NH 是电解质B.盐酸是强电解质,所以导电能力比醋酸溶液强C.l g C A 难溶于水,所以l g C A 是非电解质D.蔗糖溶液不能导电,所以蔗糖是非电解质7.下列电离方程式书写正确的是A.()-++==232232g g NO M NO M B.-++==333l l l l C A C A C. ()-++++==243242l l SO K A SO KA D.-++++=2744n n O M K O KM8.下列不属于氧化还原反应的是 A.O H SO SO H 2242232+↑==△B.O H F S O S HF 2422i i 4+==+C.↑+==+22a 22a 2H OH N O H ND.O H C KC O KC HC 2233l 3l l l 6+↑+==+9.下列物质的分类正确的是10.下列有关氧化还原反应说法正确的是A.氧化还原反应一定有氧元素参加B.氧化还原反应中不能只有一种元素化合价变化C.有单质参加的反应一定是氧化还原反应D.氧化还原反应中一定有元素化合价变化二、选择题(本题共有10个小题,每小题3分,只有一个选项符合题意,共计30分)11.下列各组微粒在指定溶液中一定能大量共存的是A.3l e C F 溶液:++-+K A NO H 、、、g 3B.使酚酞变红的溶液:+--+23a l a B C HSO N 、、、C.稀硫酸溶液:+++K A NH 、、、-34Cl lD.无色透明的溶液:--++2424MnO a SO N H 、、、12.下列除去杂质的方法正确的是(括号内的物质为杂质)A.3KNO 溶液(3g NO A ):加入适量的l a C N 溶液,过滤B.2CO (l HC ):通入饱和32a CO N 溶液,收集气体C.2N (2O ):通过灼热的铜粉,收集气体D.l a C N 溶液(2I ):加入酒精萃取后分液13.同温同压下,质量忽略不计的两个气球A 和B,分别充入X 气体和Y 气体,且两气球的体积相同。