整理化学基础知识过关
基础知识过关清单（答案）
初中化学基础知识过关(答案)第一部分化学用语一、常见元素和原子团的化合价及其离子符号常见元素口诀化合价:正负号在前,数字在后,数字为1时不能省略离子符号:数字在前,正负号在后,数字为1时省略一价钾钠氯氢银K+1Na+1Cl-1H+1Ag+1K+Na+Cl-H+Ag+二价氧钙钡镁锌O-2Ca+2Ba+2Mg+2Zn+2O2- Ca2+ Ba2+ Mg2+ Zn2+三铝四硅五价磷Al+3Si+4P+5Al3+二三铁二四碳Fe+2(亚)Fe+3C+2C+4Fe2+(亚)Fe3+硫有负二正四六S-2S+4S+6S2-铜汞二价最常见Cu+2Hg+2Cu2+Hg2+常见原子团OH-1-NO-13-SO-242-CO-232-SO-232-NH+14+OH-N O3-S O42-C O32-S O32-N H4+二、初中常见物质的名称及化学式氧化铁五氧化二磷二氧化硫三氧化硫一氧化碳二氧化碳二氧化锰Fe2O3P2O5SO2SO3CO CO2MnO2氧化铜氧化汞氧化镁氯化钾氯化钙氯化钠氯化镁CuO HgO MgO KCl CaCl2NaCl MgCl2氯化铝氯化亚铁氯化铁氯化铜氯化银氯化铵硫酸钾AlCl3FeCl2FeCl3CuCl2AgCl NH4Cl K2SO4硫酸钙硫酸钠硫酸钡硫酸镁硫酸铝硫酸锌硫酸亚铁CaSO4Na2SO4BaSO4MgSO4Al2(SO4)3ZnSO4FeSO4硫酸铁硫酸铜硫酸铵碳酸钠碳酸钾碳酸钙硝酸钾Fe2(SO4)3CuSO4(NH4) 2SO4Na2CO3K2CO3CaCO3KNO3硝酸钠硝酸铜硝酸银硝酸铵氢氧化钾氢氧化钙氢氧化钠NaNO3Cu(NO3)2AgNO3NH4NO3KOH Ca(OH)2NaOH 氢氧化铁氢氧化铜盐酸硫酸水过氧化氢氯酸钾Fe(OH)3Cu(OH)2HCl H2SO4H2O H2O2KClO3甲烷乙醇四氧化三铁氨气高锰酸钾锰酸钾CH4C2H5OH Fe3O4NH3KMnO4K2MnO4三、初中化学符号中数字的含义 1.常见元素符号周围各数字所表示的含义 (1)元素符号前面的系数,表示原子个数。
初中化学基础知识点总结归纳
化学概念与原理1.物质的组成与分类–物质分为纯净物和混合物。
–纯净物分为元素和化合物。
–化合物根据组成元素的类别分为有机化合物（含碳的化合物，除碳的氧化物、碳酸和碳酸盐）和无机化合物。
原子结构1.原子组成–原子由原子核（质子、中子）和电子组成。
–原子序数=质子数=核电荷数=核外电子数。
化学反应1.化学反应类型–化合反应（多变一）–分解反应（一变多）–复分解反应2.四大基本反应类型–合成反应（或化合反应）：两种或两种以上的物质生成一种新物质的反应。
–分解反应：一种物质分解成两种或两种以上的物质的反应。
–置换反应：一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应。
–复分解反应：两种化合物互相交换成分生成另外两种化合物的反应。
化学键1.离子键–阴阳离子通过静电作用形成的化学键。
–主要存在于离子化合物中。
2.共价键–原子间通过共享电子形成的化学键。
–主要存在于非金属元素之间形成的分子中。
有机化学基础1.有机化合物的组成–含有碳元素的化合物叫有机化合物，简称有机物。
–碳的氧化物、碳酸盐、碳酸虽含碳，但其性质与无机物类似，因此把它们看作无机物。
2.有机物的性质–大多数有机物难溶于水。
–有机物受热容易分解。
–有机物的化学反应往往伴有副反应。
溶液与浓度1.溶液的定义–在一定条件下溶质分散到溶剂中形成的是均一稳定的混合物。
2.溶液的组成–溶质：被溶解的物质。
–溶剂：能溶解其他物质的物质。
3.溶液的浓度–质量分数：[ = 100% ]–摩尔浓度：[ = ]化学方程式1.化学方程式的表示–( + )2.化学方程式的平衡–质量守恒定律：反应前后物质的总质量不变。
–原子个数守恒：反应前后原子的种类和个数不变。
酸碱盐1.酸的定义–在水溶液中电离出的阳离子全部是氢离子的化合物。
2.碱的定义–在水溶液中电离出的阴离子全部是氢氧根离子的化合物。
3.盐的定义–由金属离子（或铵根离子）和酸根离子组成的化合物。
气体与状态变化1.气体的性质–气体没有固定的形状和体积。
2024中考化学重要知识点过关
2024中考化学重要知识点过关化学是一门重要的自然科学，中考化学是中学生必修科目之一、为了帮助大家顺利通过中考化学，以下是一些重要的知识点和考点。
1.化学符号与化学式：掌握常见元素的符号和名称，了解元素周期表的基本结构。
掌握离子的化学式和化合物的分子式，了解化学方程式中的物质量的关系。
2.元素与化合物：了解元素的性质、分类和常见的应用。
了解化合物的分类和性质。
3.原子结构：了解原子的基本结构，包括原子核、质子、中子和电子。
了解原子的电子层和价层，以及电子的排布规律。
4.元素周期律和元素周期表：了解元素周期律的发现历史和基本原理。
了解元素周期表的结构和特点，掌握元素周期表中的元素的分组和周期的规律。
5.化学键和分子：了解化学键的概念和类型，包括离子键、共价键和金属键。
了解分子的概念和性质，包括分子的组成和结构。
6.离子方程式和化学方程式：了解离子方程式的表示方法和意义。
掌握化学方程式的写法和平衡化学方程式的原则。
7.氧化还原反应：了解氧化还原反应的概念和特点。
掌握氧化还原反应中的氧化剂和还原剂的定义和判断方法。
8.酸碱中和反应：了解酸碱的定义和性质，包括酸碱的酸性和碱性度量指标。
掌握酸碱中和反应的概念和特点。
9.化学实验：了解化学实验的基本操作方法和安全知识。
掌握化学实验中的仪器和玻璃器皿的使用及其特点。
10.盐类和酸碱盐：了解盐的概念和性质，包括酸盐和盐的产生。
了解酸碱盐的概念和性质。
11.化学能和化学反应速率：了解化学能和化学反应速率的概念，了解化学能和化学反应速率的测定方法。
12.金属与非金属：了解金属的特点、性质和分类。
了解非金属的特点、性质和分类。
以上是中考化学重要的知识点，通过掌握这些知识点，可以帮助大家在中考化学科目中取得好成绩。
最后，希望大家多做化学练习题，加强对知识点的理解和掌握，提高解题能力。
祝愿大家在中考中取得优异的成绩！。
化学过会考知识点总结
化学过会考知识点总结1. 化学元素化学元素是构成一切物质的基本单位，目前已知的化学元素有118种，它们以周期表的形式呈现出来。
了解每个元素的符号、原子序数、原子量以及其在周期表中的位置是非常重要的。
2. 原子结构和元素周期律原子由电子、质子和中子组成。
了解原子结构中的质子、中子和电子的数量以及它们之间的相互关系对于理解化学反应、元素化合物以及化学键非常重要。
同时，元素周期律是一个非常重要的知识点，通过元素周期表我们可以了解元素的周期性规律，比如原子半径、电负性、离子半径等规律。
3. 化学键和分子结构化学键是连接原子的力，分为离子键、共价键和金属键。
掌握不同类型的化学键的形成条件、特性以及在化学反应中的应用是非常重要的。
此外，分子结构是由原子通过化学键连接在一起形成的，了解分子的结构对于理解物质的性质和化学反应非常重要。
4. 化学方程式和化学计算化学方程式是描述化学反应发生过程的表达式，通过化学方程式我们可以了解反应物和生成物的物质组成以及在反应过程中质量和物质的守恒关系。
此外，化学计算是化学学习中的重要内容之一，包括质量计算、物质平均摩尔质量计算、溶液浓度计算等。
5. 氧化还原反应氧化还原反应是化学反应中最基本的一种类型，了解氧化还原反应的特征、过程和应用非常重要。
6. 化学反应动力学化学反应动力学是研究化学反应速率和反应机理的科学，掌握反应速率的测定方法以及影响反应速率的因素对于理解化学反应和工业生产过程非常重要。
7. 化学平衡化学平衡是化学反应达到稳定状态的现象，了解化学平衡的条件和特征、平衡常数的计算、影响平衡位置的因素等是复习过程中的重点知识点。
8. 酸碱反应和盐类反应酸碱反应是指酸与碱中和反应的过程，了解酸碱指标和酸碱滴定方法对于理解酸碱反应非常重要。
此外，盐类是由酸和碱反应得到的，了解盐类的性质和应用也是一个重要的知识点。
9. 电化学电化学是研究电化学反应和电化学现象的科学，包括电解质溶液、电池、电解等方面的知识。
初中化学基础知识点总结归纳大全
初中化学基础知识点总结归纳大全1.物质的分类：纯物质和混合物。
纯物质又可分为单质和化合物。
2.元素：由同种类型的原子组成的物质，具有一定的化学性质。
3.原子结构：原子由原子核和电子构成，核内含有质子和中子，电子绕核运动。
4.原子序数：元素周期表中，元素按照原子序数的大小排列。
5.化学符号：用来表示化学元素的符号。
6.原子质量：元素的相对原子质量，单位为原子质量单位（u）。
7.摩尔质量：元素的摩尔质量，单位为克/摩尔。
8.同位素：具有相同原子序数但质量数不同的元素。
9.化合价：原子为了达到稳定的电子层结构而与其他原子形成化学键时所表现出来的价态。
10.化学键：原子之间的相互作用力，有离子键、共价键和金属键等。
11.离子键：金属元素和非金属元素之间的化学键。
12.共价键：两个非金属元素之间的共用电子对构成的化学键。
13.金属键：金属元素之间的化学键。
14.绝缘体：具有良好绝缘性质的物质。
15.电解质：在溶液中或熔融状态下能导电的物质。
16.导体：能够将电流通过的物质。
17.反应物：参与化学反应的物质。
18.生成物：在化学反应中生成的物质。
19.化学方程式：用式子表示化学反应的变化过程。
20.动力学：研究化学反应速率和速率规律的科学。
21.化学平衡：化学反应达到稳定状态的状态。
22.物质的密度：物质的质量与体积的比值。
23.摩尔体积：气体在标准条件下的体积。
24.摩尔浓度：单位体积溶剂中溶质的物质量。
25.平衡常数：在化学平衡条件下，反应物和生成物浓度的比值。
26.物质的容量：溶解物在溶剂中的最大溶解量。
27.溶解度：一个物质在特定温度下溶解到溶剂中的量。
28.氧化还原反应：化学反应中，电子的转移和元素的氧化态和还原态发生变化。
29.酸碱反应：氢离子和氢氧根离子的互相转化的化学反应。
30.盐酸：一种酸性溶液，可与碱反应生成盐和水。
31.硝酸：一种酸性溶液，可与碱反应生成盐和水。
32.硫酸：一种酸性溶液，可与碱反应生成盐和水。
高考化学基础知识的系统整理
高考化学基础知识的系统整理化学，作为高考中的重要学科，其基础知识的掌握对于取得优异成绩至关重要。
以下将为大家系统整理高考化学的基础知识。
一、化学基本概念1、物质的组成物质由元素组成，元素是具有相同质子数（即核电荷数）的一类原子的总称。
原子由原子核和核外电子构成，原子核又由质子和中子组成。
2、物质的分类物质可以分为混合物和纯净物。
纯净物又分为单质和化合物。
单质分为金属单质和非金属单质；化合物包括无机化合物和有机化合物。
无机化合物又有氧化物、酸、碱、盐等。
3、化学用语（1）元素符号：用来表示元素的符号，如 H 表示氢元素。
（2）化学式：用元素符号表示物质组成的式子，如 H₂O 表示水。
（3）化学方程式：用化学式表示化学反应的式子，要遵循质量守恒定律。
二、化学基本理论1、原子结构理论了解原子的核外电子排布规律，能根据电子排布判断元素的性质。
2、化学键理论化学键包括离子键、共价键和金属键。
离子键存在于离子化合物中，共价键分为极性共价键和非极性共价键。
3、化学反应速率和化学平衡化学反应速率是用来衡量化学反应进行快慢的物理量。
化学平衡是指在一定条件下，可逆反应中正逆反应速率相等，各物质的浓度不再改变的状态。
4、电解质溶液理论电解质分为强电解质和弱电解质。
在溶液中，存在着电离平衡和水解平衡。
三、元素及其化合物1、金属元素常见的金属元素如钠、镁、铝、铁、铜等，要掌握它们的单质、氧化物、氢氧化物以及盐的性质和相互转化关系。
例如，钠在空气中燃烧生成过氧化钠，铝既能与酸反应又能与碱反应。
2、非金属元素包括氢、碳、氮、氧、硫、氯等元素。
了解它们的单质、氧化物、酸、盐的性质。
比如，氮气在一定条件下可以和氢气反应生成氨气，二氧化硫具有漂白性等。
四、有机化学1、有机物的分类按官能团分类，有烃（烷烃、烯烃、炔烃、芳香烃）、醇、酚、醛、羧酸、酯等。
2、有机物的结构要掌握有机物的同分异构现象，能够书写简单有机物的同分异构体。
3、有机反应类型包括取代反应、加成反应、消去反应、氧化反应、还原反应等。
中考化学各单元基础知识过关填空题
中考化学基础知识过关试题一班次姓名绪言第一单元1、化学是在和层次上研究物质的、、以及的科学。
化学的研究对象是,而不是物体。
2、的创立。
奠定了近代化学的基础。
和创立了，使化学成为一门独立的科学。
3、元素周期律和元素周期表的发现。
组成物质的基本成分是。
发现了元素周期律并编制了元素周期表。
元素周期表的建立使学习与研究化学变得有规律可循。
元素周期表有个横行共个周期，个纵行但只有个族。
4、是化学变化的基础。
5、物理变化：宏观：的变化。
微观：构成物质的本身没有变化。
化学变化：宏观：的变化。
微观：发生了变化，变成了新物质的。
6、物理变化和化学变化的区别是化学变化中新物质生成，而物理变化中。
二者的联系是化学变化中有物理变化，物理变化中有化学变化。
7、化学变化的基本特征是。
化学变化中的现象有改变，放出，生成，吸热或放热，发光等。
判断是否为化学变化的依据是，而不是现象。
8、化学性质：物质在中表现出来的性质。
常见化学性质：、、、、等。
物理性质:物质不需要发生就表现出来的性质.常见物理性质：物质的、、、、、、、、、、、等。
9、实验探究的过程：----猜想与假设---------------收集整理实验数据----------反思与评价。
10、检验燃烧后是否有H2O生成的方法:。
检验混合气体中是否有H2O的方法：将混合气体通过无水CuSO4粉末，白色粉末变成色,则证明含有水。
混合气体中是否有H2O通常放在第一步；水蒸气,通常放在最后一步。
除去混合气体中的水蒸气的方法：将混合气体通过盛的洗气瓶。
或通过盛有固体干燥剂（如：固体、、等）的干燥管。
11、检验物质燃烧后是否有CO2生成的方法:。
检验混合气体中是否有CO2的方法：。
除去混合气体中的CO2的方法：。
12、蜡烛燃烧的化学反应式：石蜡+ O2 H2O + CO2由蜡烛燃烧生成物可确定蜡烛的组成中有元素和元素，但不能确定是否含有元素。
13、实验室药品取用的规则：“三不原则”：不能用手药品；不要把鼻孔容器口闻药品的气味；不得药品的味道。
九年级化学基础过关
九年级化学基础过关(1)
1、物理性质包括：颜色、状态、气味、硬度、强度、密度、熔点、沸点、溶解性等。
2、呼吸过程中，吸入的空气中氧气含量比呼出的气体中要高，而二氧化碳含量比呼出的气
体要低。
3、空气按体积分数计算：氮气（N2）约占78%、氧气（O2）约占21%、稀有气体约占0.94%、
二氧化碳（CO2）约占0.03%、其他气体和杂质约占0.03%。
4、在化学反应中，能改变其它物质的化学反应速率，而本身的质量和化学性质在化学反应前后都没有改变的物质叫做催化剂。
5、氧气可以用排水法收集，是因为氧气不易溶于水；氧气可以用向上排空气法收集，是因
为氧气密度略大于空气。
6、工业上采用分离液态空气的方法制取氧气，是利用氮气和氧气的沸点不同。
液体药品应不超过试管容积的1/3。
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整理化学基础知识过关————————————————————————————————作者：————————————————————————————————日期:九年级化学中考复习基础题1、化学是一门研究的以及变化规律的以为基础自然科学。
物理和化学的共同点:都是以实验为基础的自然科学.2、化学变化和物理变化的根本区别是：。
化学变化中伴随发生一些如等现象。
下列变化属于物理变化的是，属于化学变化的是。
A酒精挥发Ｂ粮食酿酒C食物腐烂D菜刀生锈E海水晒盐F轮胎爆炸G鞭炮爆炸H浓硫酸吸水３、物理性质—、、、、、、、、、、等。
4、化学性质——、、、、、、等。
5、色粉末碱式碳酸铜加热后，①绿色粉末变成,②管口出现，(OH)2CO3—③石灰水。
Ｃｕ２6、固体药品的取用：固体药品盛放在，取用块状固体用；取用粉末状的药品时要用或纸槽。
7.液体药品的取用：液体药品盛放在，取用时可用胶头滴管,取用较多量时可直接从试剂瓶中倾倒（注意：把瓶塞在桌上，标签,防止试剂污染或腐蚀标签,斜持试管,使瓶口着试管口)8.物质的加热:给液体加热可使用、烧瓶、、蒸发皿；给固体加热可使用干燥的、蒸发皿、坩埚。
A：给试管中的加热：试管一般与桌面成4５°角，先预热后集中试管底部加热,加热时切不可对着人B:给试管里的固体加热：应略向下倾斜(防止产生的水倒流到试管底，使试管破裂)先预热后集中药品加热。
9.Ａ:不能加热的仪器有：、、漏斗、温度计、滴瓶、表面皿、广口瓶、细口瓶等B：能直接加热的仪器有：、、坩埚、燃烧匙C：间接加热仪器有：、、烧瓶。
10．量筒用于量取体积液体的仪器。
不能①在量筒内稀释或配制溶液,决不能对量筒加热。
也不能②在量筒里进行化学反应。
注意：在量液体时,要根据所量的体积来选择大小恰当的量筒（否则会造成较大的误差)，应将量筒必须,读数时视线与量筒内的液体保持水平。
11. 胶头滴管用于液体。
使用时保持滴管下端在试的。
1２.漏斗用于向细口容器内注入液体或用于装置。
１3.长颈漏斗用于向反应容器内注入液体，若用来制取气体,则长颈漏斗的,形成“液封”，(防止)。
14.分液漏斗主要用于分离两种互不相溶且密度不同的液体，也可用于向反应容器中滴加液体,可控制。
１5．仪器的连接：连接玻璃管和胶皮管时,先，然后稍稍用力即可把玻璃管插入胶皮管。
１6.用试管刷刷洗试管时，须,但用力不可过猛，以防损坏试管。
试管洗净的标志是。
17.空气主要含有和，属于物，其中含量最多,能供给呼吸。
空气中的是光合作用的原料,空气中的使铁生锈。
18．空气中氧气含量的测定实验原理:可燃物消耗密闭容器中的氧气，使密闭容器中压强减小,在外界大气压的作用下, 约等于消耗的氧气的体积。
该实验选用为可燃物，它为态,燃烧的方程式为: ，燃烧的现象为，燃烧的产物为态。
该实验红磷过量的目的是,冷却后打开止水夹后的现象为；实验结论为：。
由于铁丝，不能用它代替红磷;也不能用木炭和硫粉代替红磷,因为。
19.造成空气污染的成分主要是和。
常见的有害气体有，可吸入颗粒物有。
２0．硫在空气中燃烧发出色火焰,在氧气中燃烧发出色火焰。
都生成有气味的气体。
实验前在集气瓶中放入少量水的作用是,可以用代替水，其原理为。
2２．铁在空气中,在氧气中燃烧的现象是：、、、。
化学反应方程式为。
事先须放入少量的水或细沙，作用是。
23．氧气能使复燃，氧气在化学变化中提供,具有性，是一种常用的剂。
２4．氧气的实验室制法的基本反应原理：(用化学方程式表示）(1）实验室用一种纯净物制取氧气：。
（２)实验室选择符合“绿色化学”理念的药品制取氧气:。
(3)实验室用两种白色粉末制取氧气：。
小技巧:有Mn不加催化剂，无Mｎ才加催化剂。
固体反应要加热,液体不加热。
注意：用制取氧气试管口要加一团棉花;用和制取氧气，试管口略向下倾斜；加热制取氧气时，实验结束，先，后，防止;用过氧化氢制取氧气时,从长颈漏斗加入，注意伸到液面以下,形成液封，防止。
25. 叫做化合反应,可以用Ａ+B→AB 表示;叫做分解反应，可以用AＢ→Ａ+Ｂ表示；物质与反应叫做氧化反应,生活中缓慢氧化的例子有(举三例)。
26. 是保持物质化学性质的一种微粒，它由原子构成；是化学变化中的最小微粒,在化学变化中再分；是原子失去或者得到电子后形成的微粒,带正电的原子叫，例如、;带负电的原子叫，例如、。
2７．构成物质的基本微粒有、和等。
例如,氢气的构成粒子是,汞构成粒子是，氯化钠的构成粒子是和。
直接由分子构成的物质还有（举四例），直接由原子构成的物质还有（举四例）,由阴离子和阳离子构成的物质还有（举三例不同物质类别)。
２8.物质是由微观粒子构成的,也可以说无数各微粒聚集成物质。
比如氧气是由氧气分子（O2）构成的，无数个氧气分子(O２)聚集在一起构成氧气;比如铁是由铁原子（Fｅ）构成的,无数个铁原子(Fｅ)聚集在一起构成铁；比如硫酸铜是由铜离2-构成的，无数个铜离子（Cu２+）和硫酸根离子Ｓ子（Cu2+）和硫酸根离子SO４O42-构成硫酸铜。
请写出构成下列物质的基本微粒:氨气氯化氢气体、氮气、金刚石、红磷、碳、氦气、氩气、氢氧化钠、氢氧化钙硫酸、硝酸氯化亚铁、氯化铁硝酸银、硝酸铜碳酸钠、高锰酸钾氯酸钾、氯化钾、氯化钙、硝酸铵、硫酸钠。
２9.从分子原子的角度解释下列现象:１个水分子的质量是3×10-26kg,１滴水中大约含有1.67×１０21个水分子，说明；湿衣服在阳光下干的更快说明；水沸腾将壶盖顶起是因为；气体可以被压缩在钢瓶中说明 ;气体比液体更易压缩说明；水银温度计在温度升高时水银柱上升是因为。
30.浓氨水能使无色酚酞。
因为浓氨水具有 ,挥发的运动到装有酚酞溶液的烧杯中形成而使无色酚酞溶液便红色。
31.取一滤纸条,等间距滴入10滴紫色石蕊溶液，装入玻璃管中,然后从玻璃管的两端同时放入分别蘸有浓氨水和浓盐酸的棉球,并迅速封闭两端管口,很快可观察到管内有白烟产生,待白烟消失后还可观察到如图所示的现象.则下列说法中正确的是（Ａ)Ａﻩ氨水和盐酸都属于易挥发性物质ﻩＢ. 该过程中没有化学反应发生C．ﻩ所有气体分子的运动速率都相同D.ﻩ图示黑点表示石蕊溶液变成了红色31.混合物和纯净物最大的区别是。
从分子的角度来说，最大的区别是。
32.表示的微粒是,表示的元素是它的元素符号是,相对原子质量是，质子数是,中子数是。
33. 锶元素在元素周期表中显示的信息和粒子结构示意图如图所示。
以下表述中正确的是( ）A．图2、图３都属于锶元素B.图3所表示粒子的化学符号是SrC．锶原子的中子数为38Ｄ.锶原子的相对原子质量是８7.62g34.下列粒子结构示意图中，表示阳离子是（）35．下列微粒中，能表示2个氢分子的是（)A．2ＨﻩﻩB．2H+C．2H O D.22H3６．两种微粒的结构示意图是,其中相同的是( ）A、电子数B、质子数Ｃ、电子层数D、所带电荷数3７.下列微粒结构示意图中,表示阴离子的是：( ）３8西山公园有丰富的负氧离子，空气中氧分子得到电子就能形成负氧离子（O２-）。
一个O2-离子与一个O2分子比较，不相同的是(）ﻩＡ．质子数 B.电子数ﻩﻩC.含氧原子个数ﻩﻩD.相对原子质量之和3９.下图为元素周期表第4周期的一部分。
据此判断下列说法中错误的是（)２6Ｆe铁55．85 27 Cｏ钴５8.９328Ｎi镍5８.69２9Cｕ铜6３.５5A.镍元素的符号为N i B．钴元素的相对原子质量是５８.９３g C．从左到右各元素的原子序数依次增大D．各元素都属于金属元素40下列各图中，“”和“”分别表示两种不同元素的原子，其中表示混合物的是41下列化学方程式与对应反应类型均正确的是（）化学方程式反应类型A 分解反应B ＣaO ＋H2O=＝＝Ｃa(OH)2化合反应C 2Fe + 6HCl ==＝2FeCｌ3 + 3H2↑置换反应ＤSO3 ＋2NaOH==＝Ｎａ2SO4 + H2O 复分解反应4２．．地壳中含量前四位的元素、、、。
地壳中含量最多的非金属元素与地壳中含量最多的金属元素组成的化合物。
４3．与元素的化学性质的关系最为密切的是（)，决定元素种类的是( ) A．元素的相对原子质量Ｂ.元素的核电荷数C．原子的核外电子数 D.原子的最外层电子数44.明确宏观现象的微观本质是学习化学的重要思想方法。
下列说法正确的是（）A．水与冰的共存物是纯净物，是因为它们由同种分子构成B.水结成冰，是因为温度降低，分子停止运动Ｃ.水通电分解生成氢气和氧气，是因为水中含有氢分子和氧分子D.水与酒精混合液的体积小于混合前二者体积之和,是因为混合后分子体积变小45.水是地球表面覆盖最多的物质,也是生命活动不可缺少的物质。
（１)写出实验室电解水反应的化学方程式:__＿＿。
（2）城镇自来水厂生产流程可用下图表示:除去水中固态杂质的设备是:__ ＿_;投药(多为CｌＯ2）的作用是___＿。
自来水厂净水过程中用到活性炭,其作用是。
(3）自然界的水多含有杂质。
含有较多可溶性钙、镁化合物的水通常称为硬水，生活中常用来检验水样是硬水还是软水。
一种软化硬水的简易办法是:＿___。
（４)下列关于水的说法中,不正确．．．的有：(填序号）。
①水是由氢元素和氧元素组成的化合物②清澈、透明的泉水是纯净物③合理施用农药、化肥，以减少水体污染④将活性炭放入硬水中可使其软化⑤洗菜、洗衣后的水用来浇花、冲洗厕所（5）自然界中的水一般要净化后才能使用。
吸附、过滤、蒸馏等三种净化水的操作中，单一操作相对净化程度最高的是。
(６）下图表示自来水消毒过程中发生的一个反应的微观过程:①写出上述物质中单质的化学式．．．＿__＿__;②物质D中氯元素的化合价为_____。
(7）电解水时，正极上产生的气体具有的性质是（填序号）。
Ａ．有色有味 B ．支持燃烧Ｃ．能够燃烧 D .易溶于水46．小雨同学将浑浊的湖水样品倒入烧杯中，先加入明矾粉末搅拌溶解,静置一会儿,采用右图所示装置进行过滤，请问：(1)图中还缺少的一种仪器是，其作用是;漏斗下端靠近烧杯内壁是为了。
(2）过滤后观察发现，滤液仍浑浊，可能的原因有、。
４7.氢气的化学性质：(用化学方程式表示以下反应）（1）可燃性：（2)还原性:在使用氢气前,一定要对氢气进行。
氢气在空气中燃烧的现象:产生颜色的火焰,罩在火焰上方的烧杯壁上有生成，接触烧杯的手感到。
性质决定用途。
氢气的用途与性质之间的关系：(在括号内填写氢气的用途)氢气具有可燃性——,氢气的密度比空气小——,氢气具有还原性——。
氢气做燃料,优于其他气体的特点是。
48.书写化学式需要知道元素的化合价,化合价是元素化学性质的体现。
钠原子是第11号元素，原子结构示意图是,易失去一个电子形成钠离子Na+,+1钠元素在化合物里通常显＋1价可表示为Na。