专题三整理 化学工业流程
高中化学工业流程
高中化学工业流程
化学工业流程是指通过一系列化学反应、工艺操作等方法，将原料转变为目标产品的过程。
以下是一些高中化学中常见的工业流程：
1. 聚合物的生产：聚合物是一种高分子化合物，主要用于制作塑料、橡胶、纤维等材料。
聚合物的生产过程包括单体或预聚体的合成、聚合反应、溶剂蒸发、加工等步骤。
2. 工业酸碱反应：酸碱反应是一种化学反应，产生的产物广泛应用于工业工艺中。
例如，硫酸是一种重要的工业酸，用于制备肥料、染料、药品等；氢氧化钠是一种工业碱，用于制备纸张、肥皂等。
3. 提取、分离和纯化：提取、分离和纯化是化学工业中常用的方法，用于分离和纯化有用化学物质。
例如，提取铜的方法包括热浸、浸出、电解等。
4. 合成氨的工业制备：合成氨是一种重要的化学品，广泛应用于农业、化工等领域。
工业制备氨的过程包括催化剂的选择、反应器的设计、制冷系统的设计等。
5. 烷基化反应的应用：烷基化反应是一种在石油化工领域广泛应用的反应，它可以将烃基化合物转化为含有更多碳原子的烃类化合物。
例如，用丁烯进行烷基化反应可以制备非常有用的燃料添加剂。
以上是一些高中化学中常见的工业流程，应用非常广泛。
化学工业流程
化学工业流程化学工业是指利用化学原理和方法进行生产的工业，它涵盖了广泛的领域，包括石油化工、化肥、化工新材料、医药化工等。
化学工业流程是指在化学工业生产中，通过一系列的化学反应、物理操作和工艺控制，将原料转化为所需的产品的过程。
下面将介绍化学工业流程的一般步骤和特点。
首先，化学工业流程通常以原料的采购和储存开始。
原料的选择和质量对于化学工业生产至关重要，因此在采购和储存过程中需要严格控制原料的质量和数量，以确保后续生产过程的顺利进行。
接下来是原料的预处理和反应。
在化学工业生产中，原料往往需要经过预处理才能满足反应的要求，例如去除杂质、调节成分比例等。
然后原料将会参与一系列的化学反应，这些反应可能包括氧化、还原、酸碱中和、置换等，通过这些反应，原料逐步转化为所需的中间体或最终产品。
随后是产品的分离和纯化。
在化学反应之后，通常会产生多种产物，需要对这些产物进行分离和纯化，以得到目标产品。
分离和纯化的方法包括蒸馏、结晶、萃取、干燥等，这些方法可以根据产物的性质和要求进行选择和组合使用。
最后是产品的包装和储存。
经过分离和纯化得到的产品需要进行包装，并进行质量检验，然后存储在指定的条件下，以待销售或进一步加工利用。
化学工业流程的特点是复杂性和连续性。
化学反应涉及到多种物质的转化和相互作用，因此流程控制和操作要求非常严格。
另外，化学工业生产通常是连续进行的，需要建立稳定的生产线，以确保产品的质量和产量。
总的来说，化学工业流程是一个复杂而精密的系统工程，它需要各种工艺条件、设备和技术的支持，同时也需要严格的质量管理和安全控制。
只有在这些条件下，化学工业生产才能高效、稳定地进行，为人类生活和工业发展提供源源不断的化学产品。
高三工业流程题相关知识点
高三工业流程题相关知识点工业流程题是高中化学考试中常见的题型之一，主要考察学生对化学工业生产中的各种流程的理解和应用能力。
下面将介绍一些与高三工业流程题相关的知识点。
1. 化学工业的产物分离与提纯在化学工业的生产流程中，经常需要对产物进行提纯和分离。
这可以通过物理方法、化学方法或者二者的结合来实现。
常用的物理方法包括蒸馏、结晶、凝固、沉淀、过滤等。
化学方法包括萃取、络合、络合沉淀等。
在解决工业实际问题时，需要根据具体的情况选择合适的方法进行操作。
2. 化学反应的控制条件在化学工业的生产过程中，为了提高产物的纯度和产率，需要合理控制反应条件。
常用的控制条件包括温度、压力、反应物浓度、反应时间等。
不同的反应需要具备不同的控制条件，合理选择和控制这些条件对于提高生产效率和经济效益至关重要。
3. 离子交换工艺离子交换工艺是一种常用的工业流程，可以用于水处理、制备高纯度物质等领域。
离子交换通常通过树脂吸附离子来实现，其中正离子通过树脂的阴离子交换基团吸附，负离子通过树脂的阳离子交换基团吸附。
根据吸附的性质不同，可以选择不同的离子交换树脂进行处理。
4. 合成氨工艺合成氨是化学工业的重要原料之一，广泛应用于制备化肥、合成塑料等工业领域。
合成氨的工艺主要是哈柏-博苏夫法和氨合成催化剂法。
哈柏-博苏夫法是通过将氮气和氢气以一定的温度、压力和催化剂条件下反应生成氨气。
氨合成催化剂法是通过将氮气和氢气在催化剂的作用下进行反应。
5. 重整反应工艺重整反应是化工过程中常见的一种工艺，用于汽车尾气催化转化器等领域。
该工艺是通过将烷烃类化合物转化为芳香烃或烯烃类化合物，以提高燃料的辛烷值。
重整反应一般是在高温高压和催化剂的条件下进行，催化剂可以选择铂或铂铑组成的催化剂。
以上是高三工业流程题相关的一些知识点。
掌握这些知识可以帮助学生更好地理解和解答相关的题目，提高化学学科的成绩。
在备考过程中，学生可以通过多做相关的习题和模拟试题来巩固知识，加深理解。
高三化学工业流程知识点
高三化学工业流程知识点化学工业是指以化学变化为基础，通过一系列工艺流程，将原料转化为有用的化学品的生产过程。
在高三化学学习中，了解和掌握化学工业流程的知识点是非常重要的。
本文将为你详细介绍几个化学工业流程的知识点，希望能帮助你更好地理解和记忆。
1. 化学工业流程的概述化学工业流程通常包括原料处理、反应过程、分离纯化和能源控制等环节。
下面分别介绍其中几个重要的流程。
2. 化学反应过程化学反应是化学工业流程中最核心的环节。
在化学反应过程中，原料经过热、光、电等外界条件的作用，发生化学变化，生成所需的产物。
常见的化学反应有氧化、还原、酸碱中和和加成反应等。
不同的反应需要不同的催化剂、温度和压力等条件。
3. 催化剂的应用催化剂是化学工业中常用的一种物质，它的作用是降低反应的活化能，加速反应速度，提高反应的选择性和效率。
常见的催化剂有金属、氧化物和酶等。
例如，在合成氨工业中，铁为催化剂，在合成反应中起到促进反应的作用。
4. 分离纯化过程化学工业中，通常需要对反应生成的产物进行分离和纯化。
分离纯化过程可以通过物理方法如蒸馏、结晶、过滤和萃取等进行。
蒸馏是将混合物中挥发性组分按照其沸点差异进行分离的方法；结晶则是通过溶解度的差异使其中一种物质从溶液中结晶出来。
5. 能源控制在化学工业流程中，能源合理利用和控制对于提高产能和降低成本具有重要意义。
科学合理的能源控制可以通过优化反应条件、控制温度和加热过程等来实现。
6. 安全环保化学工业流程存在一定风险，安全环保是化学工业的重要问题。
化学工业在生产过程中要高度重视安全防护，遵守相关法规，采取措施保证生产环节的安全。
同时，在产品设计和生产过程中要注重环保，减少对环境的污染。
7. 应用领域化学工业流程广泛应用于各个方面，包括制药业、化妆品、食品加工、石油炼制、金属冶炼和塑料制造等。
化学工业的发展与人们日常生活息息相关，为人类提供了丰富的化学产品和材料。
通过掌握化学工业流程的知识点，可以帮助我们更好地理解化学理论，并将理论应用到实践中。
高三化学 三轮复习专题11 化工流程.docx
高中化学学习材料唐玲出品2015届高三化学 三轮复习专题11 化工流程1．（2015广州调研）软锰矿的主要成分为MnO 2，还含有Fe 2O 3、MgO 、Al 2O 3、CaO 等杂质，工业上用软锰矿制取MnSO 4·H 2O 的流程如下：已知：Fe 3+、Al 3+、Mn 2+和Mg 2+以氢氧化物形式完全沉淀时，溶液的pH 分别为3.2、5.2、10.4、12.4；温度高于27℃时，MnSO 4的溶解度随温度的升高而逐渐降低。
（1）“浸出”过程中MnO 2转化为Mn 2+的离子方程式为：__________________________________________________________（2）“浸出”过程中Fe 2O 3转化为Fe 3+和Fe 2+，相关反应的离子方程式为：__________________________________________________________ （3）“滤渣1”的主要成分是_____________，“调pH 至5~6”所加的试剂是_________（填“石灰水”或“稀硫酸”）。
（4）根据下表数据，选择“第2步除杂”所加的物质A （由一种阳离子和一种阴离子组成），物质A 的化学式为________阴离子K sp阳离子CO 32－F －OH －Ca 2+5.0×10－91.5×10－104.7×10－6Mg 2+ 3.8×10－67.4×10－115.6×10－12Mn 2+ 2.2×10－115.3×10－32.1×10－13软锰矿浸出 H 2SO 4、SO 2浸出渣第1步除杂 先加H 2O 2，再调pH 至5~6 第2步除杂 滤渣1滤渣2物质A 蒸发浓缩趁热过滤MnSO 4·H 2OZn 2+1.2×10－103.0×10－26.9×10－17（5）采用“趁热过滤”操作的原因是____________________________________________参考答案：（1）MnO 2+SO 2Mn 2++SO 42－（3分）（2）Fe 2O 3+6H +=2Fe 3++3H 2O （3分）2Fe 3++SO 2+2H 2O=2Fe 2++4H ++SO 42－（3分）（3）Fe(OH)3、Al(OH)3 （2分） 石灰水（1分） （4）MnF 2 （2分）（5）防止温度下降时MnSO 4·H 2O 溶解，导致产率降低（2分） 2．（2015广州一模）废旧锂离子电池的回收利用意义重大，其正极废料的主要成分是LiCoO 2、铝、炭黑及其他杂质，回收利用的流程如下：已知“溶液A ”中主要金属离子是Co 2+、Li +，还含有少量Fe 3+、Al 3+、Cu 2+。
人教版中考专题复习：化学工业流程(47张PPT)
化学工业流程
专题揭秘
工业流程图题的内容往往与生产、生活实际联系密切，因此从题干部分看 一般都是采取流程图的模式。解题方法是阅读完流程图后结合相关信息回 答问题。 (1)流程图的形式各异，有的以操作名称作为框图形成流程的主线，有的以 物质作框，也有以设备作框，但每一题都固定以上一种形式为框，从近几 年的试题看尤以一种常见：以操作名称为主线，物质随着操作发生变化。 (2)此外，这类题目中通常还包含简单的实验设计，且实验一般为产品制备 或对样品的定性定量分析实验。
(2)关注方框内所指。
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(3)关注流程“三线”和“核心”(如下图)。 三线：出线和进线均表示物料流向或操作流程，可逆线表示物质循 环使用。
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四：化学工业流程框架
规律：“主线主产品，分支副产品，回头为循环。”
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题型一：海水资源的利用
1.粗盐中含有 MgCl2、CaCl2 等杂质，工业提纯粗盐的工艺流程如下图所示。
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一、中考流程图题命题问题情境归纳整理
按资源背景分类 (海)水资源 空气资源 矿产资源
化工(实验)废液
化石燃料
举例 海水制盐、氯碱工业、海水提镁等
合成氨工艺流程 冶铁炼钢
提取金属或盐
有机合成工艺
实质：考查学生运用化学反应原理及相关知识来解决工业
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二、中考流程图题命题考查内容和特点
1．考查内容 (1)化学反应原理。 (2)元素化合物知识。 (3)实验操作及名称。 (4)物质除杂、分离。 (5)流程中的物质转化和循环。
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题型二：空气资源的利用
3.合成氨是人类科学技术上的一项重大突破，对社会发展与进步做出了巨大贡献。合成氨的 工艺流程图如下：
(1)合成氨需要的氮气来自空气，空气中氮气的体积分数约为__________。
高中化学工业流程题知识点
高中化学工业流程题知识点工业流程题是高中化学的一个必考题型，也是高中生在地理考试中比较容易丢分的知识点，我们在考试前一定要好好复习。
接下来店铺为你推荐高中化学工业流程题知识点，一起看看吧!高中化学工业流程总结氧气的鉴定方法：把一根带火星的木条伸入集气瓶中，如果带火星的木条复燃，证明是氧气。
氢气：点燃，气体会发出淡蓝色火焰。
如果气体较纯，气体将会安静地燃烧，并发出“噗”声;如果气体不纯，会发出尖锐爆鸣声。
二氧化碳：把气体通入澄清的石灰水中，如果澄清的石灰水变浑浊，就证明收集的气体是CO2。
三大可燃性气体的鉴定：点燃，通过无水硫酸铜CuSO4，再通过澄清的石灰水(顺序不能颠倒!)H2：生成物能使无水硫酸铜变蓝，但不能使澄清石灰水变浑浊。
CO：生成物不能使无水硫酸铜变蓝，但能使澄清的石灰水变浑浊。
CH4：生成物既能使无水硫酸铜变蓝，又能使澄清石灰水变浑浊。
【注意】不可以根据气体燃烧时的火焰颜色来鉴别气体。
水的鉴定：如果液体能使无水硫酸铜变蓝，说明液体中含有水。
碳酸根的鉴定：加盐酸，然后将产生的气体通入澄清石灰水。
如果澄清的石灰水变浑浊，说明有碳酸根离子。
鉴定CaO是否含CaCO3也加盐酸。
鉴定Cl-：先加入AgNO3溶液，再加入稀硝酸。
如果有沉淀生成，说明含有Cl-。
λ鉴定SO42-：先加入Ba(NO3)2溶液，再加入稀硝酸。
如果有沉淀生成，说明含有SO42-。
λ鉴定CO32-：加入稀盐酸，将产生的气体通入澄清的石灰水中，若澄清的石灰水变浑浊则说明含有CO32-。
鉴定HCO3-：同上。
鉴定Cu2+：加入NaOH溶液，如果有蓝色沉淀，说明含有Cu2+。
鉴定Fe3+：加入NaOH溶液，如果有红褐色沉淀，说明含有Fe3+。
鉴定H+：① 借助石蕊或pH试纸。
若石蕊变红或用pH试纸测出的pH值小于7，说明含有H+。
② 加入碳酸盐(如CaCO3)，将产生的气体通入澄清的石灰水中，如果澄清的石灰水变浑浊，说明含有H+。
中考化学专题-工业流程专题
中考专题学案---工业流程专题（实验仪器：蒸发皿、铁架台、玻璃棒、坩埚钳、酒精灯）。
【注】结晶方法一般为2种：一种是蒸发结晶（适用于溶质的溶解度随温度变化而变化不大的）。
一种是降温结晶（适用于溶质的溶解度随温度变化而变化较大的）。
（后者具体形式又分为①冷却结晶。
②蒸发浓缩、冷却结晶。
③蒸发浓缩、趁热过滤、冷却结晶。
）（1）当溶液是单一溶质时①当溶质的溶解度随温度变化不大：（如NaCl）：蒸发结晶。
②溶质的溶解度随温度降低而变化较大：（如KNO3）：冷却结晶（高温下先配成饱和溶液）。
③溶质的溶解度随温度降低而变化较大，要从稀溶液得到带结晶水的晶体（如CuSO4·5H2O）：蒸发浓缩（至有晶膜出现），冷却结晶（过滤）。
（2）当溶液中有两种或以上溶质时：A、要使受温度影响最大、溶解度最大的溶质最先结晶析出（如除去KNO3中的少量NaCl）：蒸发浓缩、冷却结晶（过滤、洗涤、干燥）。
B、要使受温度影响最小、溶解度最小的溶质最先结晶析出：（如除去NaCl中的少量KNO3）：蒸发结晶、趁热过滤、（洗涤、干燥）。
C、要使受温度影响大、溶解度大的溶质留在滤液中：必须趁热过滤。
六、常见文字叙述规范套路(重要)①如何进行滴定终点的判断？答：当滴入最后一滴标准液时，溶液颜色由××颜色变为##颜色，且半分钟内不恢复原色。
（注：只写“变色”或“褪色”不得分）②洗涤沉淀的方法：往漏斗中加入蒸馏水至没过沉淀物,待水自然流下后，重复以上操作2～3次。
③检验沉淀是否洗涤干净的方法：取最后一次的洗涤液，滴加××试剂（可与杂质的某些离子发生沉淀反应），如果没有沉淀生成，说明沉淀洗涤干净；否则说明沉淀未洗涤干净。
课堂检测1、某氯化钾固体样品中含有少量氯化钙和硫酸镁等杂质，实验室提纯氯化钾流程如下：（1）操作A的目的是使样品________。
过滤时用到的玻璃仪器有漏斗、烧杯、________。
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专题三化学工业流程撰稿人：雷金萍柳强【考纲解读】由于化学与生活、生产的密切关系，工艺流程题是近年来日趋流行的一种考查形式。
主要考查：(1)借助无机物的转化关系，依托工业流程图或相关图表数据，考查常见无机物性质、化学实验、化学反应原理和化学计算等知识；(2)化学用语及物质的用途也是考查的重点。
分析近三年各地高考的试题，本讲是重点命题范围，预计2015年可能是大题形式也可能穿插在大题中,最大的可能性是穿插在大题中.【课时】 4课时第一课时【知识梳理】1．解题思路:明确整个流程及每一部分的目的→仔细分析每步发生的反应及得到的产物→结合基础理论与实际问题思考→注意答题的模式与要点。
2.化工流程题主线与核心3．规律:主线主产品,分支副产品,回头为循环。
4.化工流程题解题的五个步骤：(1)浏览题中的工艺流程图，提取有用的信息，分析流程中将原料转化为产品的主要生产原理，推断并写出相关反应的化学方程式。
(2)解决分离提纯产品的步骤。
选择分离提纯的实验方法(如过滤、蒸发、分液、蒸馏等)，掌握主要仪器和主要操作。
(3)根据数据，结合化学平衡移动原理，从温度、压强和浓度等方面分析，找到能使反应正向移动的条件，计算出产品的产率和反应物的转化率。
(4)注意环保，减少污染，发展“绿色化学”。
以原料循环使用或废物利用为主线，评价方案的优劣。
(5)考虑原料的来源和经济成本。
通过对原料价位的思考优化方案。
4)5. 熟悉工业流程常见的操作与名词(阅读创新设计P412【例题剖析】类型1 物质的制取例1 ( 如上图 )氢溴酸在医药和石化工业上有广泛用途。
模拟工业制备氢溴是易挥发、深红棕色的液体；氢溴酸是易挥酸粗品并精制的流程。
已知：Br2发、无色液体。
根据上述流程回答下列问题：(1)混合①中发生反应的化学方程式为_____________（2）反应室①使用冰水的目的。
(3) 操作I.操作Ⅱ和操作Ⅲ的名称分别是__________、__________、_________(4)操作Ⅲ一般适用于分离________混合物。
(选填编号)a ．固体和液体b ．固体和固体c ．互不相溶的液体d ．互溶的液体 (5) ）操作Ⅱ用到的玻璃仪器有 。
(6)混合②中加入Na 2SO 3的目的是___________________________________________。
（7）纯净的氢溴酸应为无色液体，工业生产中制得的氢溴酸带有淡淡的黄色。
于是甲乙两同学设计了实验加以探究： ①甲同学假设工业氢溴酸呈淡黄色是因为含Fe 3＋，则用于证明该假设所用的试剂为 ，若假设成立可观察到的现象为 。
②乙同学假设工业氢溴酸呈淡黄色是因为 ，其用于证明该假设成立的方法为 。
变式1 . [2013·四川卷改编] 明矾石经处理后得到明矾[KAl(SO 4)2·12H 2O]。
从明矾制备 Al 、K 2SO 4和H 2SO 4的工艺过程如下所示：焙烧明矾的化学方程式为4KAl(SO 4)2·12H 2O ＋3S===2K 2SO 4＋2Al 2O 3＋9SO 2↑＋48H 2O 。
请回答下列问题。
(1)在焙烧明矾的反应中，还原剂是________。
(2)从水浸后的滤液中得到K 2SO 4晶体的方法是_____________________________ (3)以Al 和NiO(OH)为电极，NaOH 溶液为电解液组成一种新型电池，放电时NiO(OH)转化为Ni(OH)2，该电池反应的化学方程式是______________________________________。
(4)焙烧产生的SO 2可用于制硫酸。
已知25 ℃、101 kPa 时：2SO 2(g)＋O 2(g)2SO 3(g) ΔH 1＝－197 kJ/mol ； H 2O(g)===H 2O(l) ΔH 2＝－44kJ/mol ；2SO 2(g)＋O 2(g)＋2H 2O(g)===2H 2SO 4(l) ΔH 3＝－545 kJ/mol 。
则：①SO 3(g)与H 2O(l)反应的热化学方程式是__________________________________ ②焙烧948 t 明矾(M ＝474 g/mol)，若SO 2的利用率为96%，可生产质量分数为98%的硫酸________t 。
【课堂训练】利用染化厂的废料铁泥（主要成分是Fe 2O 2、FeO 和铁）制备可用于隐形飞机涂层的纳米四氧化三铁的生产流程为：请回答：（1）在物质分类中，纳米四氧化三铁的主要成分属于______；（2）过程①主要反应的离子方程式为______；（3）已知氢氧化亚铁的K sp =1×10-13，氢氧化铁的K sp =1×10-26，通过计算所得数据说明过程②调节pH=9的原因是______；（4）物质D 的主要产物中铁、氢、氧三种元素的质量比为56：1：32，则过程③主要反应的化学方程式为______；（5）已知Fe 3+在弱碱性溶液中还原性较强，图是研究过程④的实验所得，该实验的结论是2(2014上海)在精制饱和食盐水中加入碳酸氢铵可制备小苏打（NaHCO 3），并提取氯化铵作为肥料或进一步提纯为工业氯化铵。
完成下列填空：（1）．写出上述制备小苏打的化学方程式。
________________________ （2）．滤出小苏打后，母液提取氯化铵有两种方法：①通入氨，冷却、加食盐，过滤 ②不通氨，冷却、加食盐，过滤对两种方法的评价正确的是__________（选填编号）a.①析出的氯化铵纯度更高b.②析出的氯化铵纯度更高c.①的滤液可直接循环使用d.②的滤液可直接循环使用（3）．提取的NH 4Cl 中含少量Fe 2＋、SO 42－。
将产品溶解，加入H 2O 2，加热至沸，再加入BaCl 2溶液，过滤，蒸发结晶，得到工业氯化铵。
加热至沸的目的是____________________________。
滤渣的主要成分是_________________、_________________。
（4）．称取1.840g小苏打样品（含少量NaCl），配成250ml溶液，取出用L盐酸滴定，消耗盐酸。
实验中所需的定量仪器除滴定管外，还有__________________。
选甲基橙而不选酚酞作为指示剂的原因是_________________。
样品中NaHCO3的质量分数为__________________。
（保留3位小数）（5）．将一定质量小苏打样品（含少量NaCl）溶于足量盐酸，蒸干后称量固体质量，也可测定小苏打的含量。
若蒸发过程中有少量液体溅出，则测定结果_______。
（选填“偏高”、“偏低”或“无影响”）第二课时类型2 物质的分离、提纯例 2 绿矾（FeSO4·7H2O）是治疗缺铁性贫血药品的重要成分。
下面是以市售铁屑（含少量锡、氧化铁等杂质）为原料生产纯净绿矾的一种方法查询资料，得有关物质的数据如下表（1）检验制得的绿矾晶体中是否含有Fe3+，最好选用的试剂为__________。
？A．KSCN溶液B．NaOH溶液C．KMnO4溶液D．苯酚溶液（2）操作II中，通入硫化氢至饱和的目的是__________________；在溶液中用硫酸酸化至pH=2的目的是_______________________。
（3）操作IV 的顺序依次为___________、冷却结晶、_____________。
（4）操作IV 得到的绿矾晶体用少量冰水洗涤，其目的是：①除去晶体表面附着的硫酸等杂质；②___________________________。
（5）测定绿矾产品中Fe 2+含量的方法是： a.称取绿矾产品，溶解，在250mL 容量瓶中定容； b.量取待测溶液于锥形瓶中；c.用硫酸酸化的LKMnO 4溶液滴定至终点，消耗KMnO 4溶液体积的平均值为。
？ ①滴定时发生反应的离子方程式为_________________。
②判断此滴定实验达到终点的方法是______________________。
？ ③计算上述样品中FeSO 4·7H 2O 的质量分数为______________。
变式2: (13安徽)(13分)二氧化铈(CeO 2)是一种重要的稀土氧化物。
平板电视显示屏生产过程中产生大量的废玻璃粉末(含SiO 2、Fe 2O 3、CeO 2以及其他少量可溶于稀酸的物质)。
某课题组以此粉末为原料回收铈，设计实验流程如下：(1)洗涤滤渣A 的目的是为了除去___(填离子符号)，检验该离子是否洗净的方法是________。
(2)第②步反应的离子方程式是________，滤渣B 的主要成分是________。
(3)萃取是分离稀土元素的常用方法。
已知化合物TBP作为萃取剂能将铈离子从水溶液中萃取出来，TBP________(填“能”或“不能”)与水互溶。
实验室进行萃取操作时用到的主要玻璃仪器有________、烧杯、玻璃棒、量筒等。
(4)取上述流程中得到的Ce(OH)4产品0.536 g，加硫酸溶解后，用0 mol·L－1FeSO4标准溶液滴定至终点时(铈被还原为Ce3＋)，消耗 mL标准溶液。
该产品中Ce(OH)4的质量分数为________。
【课堂训练】（14年广东16分）石墨在材料领域有重要应用，某初级石墨中含SiO2（%）、Al2O3（%）、Fe2O3（%）和MgO（%）等杂质，设计的提纯与综合利用工艺如下：（注：SiCl4的沸点为57.6℃，金属氯化物的沸点均高于150℃）（1）向反应器中通入Cl2前，需通一段时间N2，主要目的是_________________。
（2）高温反应后，石墨中氧化物杂质均转变为相应的氯化物，气体I中的碳氧化物主要为________________________，由气体II中某物质得到水玻璃的化学反应方程式为_________________。
（3）步骤①为：搅拌、________、所得溶液IV中的阴离子有_______________。
（4）由溶液IV生成沉淀V的总反应的离子方程式为___________________，100kg 初级石墨最多可获得V的质量为___________kg。
（5）石墨可用于自然水体中铜件的电化学防腐，完成图19防腐示意图，并作相应标注第三课时【小专题训练1】1．（2014江苏）（12分）烟气脱硫能有效减少二氧化硫的排放。
实验室用粉煤灰（主要含Al 2O 3、SiO 2等）制备碱式硫酸铝[Al 2(SO 4)x (OH)6—2x ]溶液，并用于烟气脱硫研究。
（1）酸浸时反应的化学方程式为 ；滤渣Ⅰ的主要成分为 （填化学式）。