第十章_熔盐电解

熔盐电解时在熔融电解质一衬里界面上呈现另一界面张力，是熔盐在毛细吸力的影响
下与往衬里（如铝电解槽的碳阴极块内部）渗透，熔盐这种吸入作用的强度决定于毛细压
力：
2 cos P r
式中 θ——熔盐的润湿角；
（10 - 4）
σ——熔盐（电解质）与气相界面上的表面张力：
r——毛细管（孔隙）的半径；
可以看出，熔体向毛细管内的渗入程度，不仅与孔隙的大小有关，而且和熔体对固相的润
熔盐是不含有惰性溶剂的离子液体。因此，从某种意义上讲，熔盐中的迁移现象比水 溶液体系更为简单，如对纯盐就不存在扩散现象。
但是在熔盐电化学中经常用到自扩散的概念。所谓自扩散是指示踪离子在同种普通离 子熔盐中的扩散。例如，将放射性的 22Na+离子加入到普通的 NaCl 熔盐中，使之形成 的浓 度梯度，此时便会出现 22Na+在 NaCl 熔盐中的扩散，这种示踪离子在与自身化学性质相同 的离子盐中的扩散叫作自扩散，其扩散系数叫作自扩散系数。 两种或多种盐类混合时，可能出现不同离子间的浓度差，这时出现的扩散现象称为互扩散， 相应的扩散系数叫作互扩散系数。
工业上用熔盐电解法制取碱金属和碱土金属的熔盐电解质多半是卤化物盐系，如制取 铝的电介质是冰晶石（Na3AlF6）和氧化铝等组成的。因此，在讨论熔盐的盐系的物理化 学性质时，将主要涉及到由元素周期表中第二、第三族有关金属的氯化物、氟化物和氧化 物组成的盐系。
盐系的熔度图
由不同的盐可以组成不同的熔盐体系， 这些熔盐体系将具有不同的熔度图。 在碱金属卤化物组成二元盐系中，可以归类 成具有二元共晶的熔度图，有化合物形成的 二元熔度图，液态、固态完全互溶的二元系 熔度图和液态完全互溶、固态部分互溶的二 元系。
图 10-5
关于各种三元盐系熔体的密 度，已积累了相当多的实验数据。 图 10 - 5 为 KCl - NaCl - MgCl2 系 熔体在 973K 时的密度等温线。从 图 10 - 5 可以看出，熔体密度由纯 KCl 向含有 40~50%（mol）KCl 的 熔体方向增大到 1.60~1.65g·cm - 3， 并且继续向 MgCl2 方向增大。
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1） 熔盐的密度 研究熔盐密度的意义在于能了解阴极析出的金属在电解质中的行为。由于熔盐电解质和熔融金属
的密度不同，故金属液体可以浮起到电解质的表面或沉降到电解槽底部，如果电解质和金属的密度相
近，金属便悬浮在电解质中。故熔融电解质与所析出金属的密度的比值是决定电解槽结构的重要因素 之一。如果析出的金属浮起到电解质表面，将会造成金属的氧化损失。
而成为一种不可逆状态，这时的电极电位就是不平衡电位，阳极电位偏正，阴极电位偏负。
这时，能使电解质熔体连续不断地发生电解反应所必需的最小电压叫作电解质的实际分解
电压。显然，实际分解电压比理论分解电压大，有时甚至大很多。
实际分解电压简称分解电压（V），是阳极实际析出电位（ε（A））和阴极析出电位（ε
（K））之差。
湿程度有关。当熔体对固相的润湿角θ>90°，润湿较差，毛细压力和和渗入的方向相反，
阻止熔体向固相（槽衬里）孔隙的渗入；θ<90°时，润湿较好，毛细压力和和渗入的方
向相同，促进熔体向固相（槽衬里）孔隙的渗入。
10.3 熔盐中质点的迁移
熔体中质点的迁移速度将影响到传质速度的快慢和熔盐电导的大小,对生产实际具有 重大意义。
三元系粘度图也有很多研究结果可以参 考。图 10 - 8 给出了 KCl - NaCl - MgCl2 系粘 度等温线。从该图可以看出，粘度 KCl 角和 NaCl 角向 MgCl2 角共同增大，并且在相当于 熔体结晶形成化合物 KCl·MgCl2 的成份区域 中升高，这是由于熔体中有存在的缘故。
1） 熔盐的界面性质 这里主要指熔盐与气相界面上的表面 张力、熔盐混合及其混合物与固相（碳）的界
PbCl2
771
0.005532
PbBr2
645
0.010190
BiCl2
533
0.032000
盐类 LiNO3 NaNO3 KNO3 AgNO3 NaOH KOH
K2Cr2O7 MgCl2 CaCl2
Na3AlF6
温度，K 533 589 673 517 623 673 673 1081 1073 1273
10.4 电解的基本规律
一、 熔盐电解过程的阴极和阳极反应 电解的实质是电能转化为化学能的过程，其理论基础遵从电化学规律。
电解过程的阴、阳极反应的综合。 熔盐电解符合电解质电解的一般规律，利用熔盐制取金属的过程中，金属的沉积发生
在阴极上，阳极一般选择导电性好且不熔于熔盐或金属的材料 - - - - 碳制材料。 阴极反应一般表现为：金属离子得到电子转化为金属原子，如 2Al3++6e=2Al Mg2++2e=Mg 阳极反应比较复杂，有可能表现为多元反应。对氯化镁熔盐电解反应，有 2Cl2 - - 2e+Cl2(g) 对铝电解则有 3O2 - +1.5C - 6e=1.5CO2 这种反应导致碳制阳极的消耗。 熔盐中有多种离子存在时，对阴极和阳极遵从析出电位低的元素先析出的基本规律。
的体积较大而淌度又较小的缘故。
表 10 - 1 部分盐类的粘度值
盐类
温度，K
粘度，Pa·s
LiCl
890
0.001810
NaCl
1089
0.001490
AgCl
876
0.001606
AgI
878
0.03026
KCl
1073
0.001080
NaBr
1035
0.111420
KBr
1013
0.001480
E
A0e RT
从熔盐的离子本性看，熔盐的粘度决定于淌度小的阴离子。凡结构中以淌度小，体积 大的阴离子为主的熔体，熔体的粘度将增高。例如，673.15K 时，熔融 KNO3 和 K2Cr2O7 的
粘度分别等于 0.0020Pa·s 和 0.001259 Pa·s 。粘度增高的原因是由于 Cr2O72 比 NO3
当阴离子一定时，熔融碱金属卤化物的表面张力 随着阳离子半径的增大而减小，这 是因为阳离子半径越大，当其它条件相同时，聚集在盐类表面层中的离子数目越少，从而 熔体内部的离子对表面层中的离子的吸引力也就越小，表面张力也就越低。在阳离子数目 一定的情况下，熔盐表面张力随阴离子半径的增大而减小，这也是由于熔体表面层中离子 数目减少的结果。
熔盐的密度与其结构的关系符合下列规则：离子型结构的盐一般具有比分子型晶格结构更大的密 度，并相应地具有较小的摩尔体积。
摩尔体积和密度的关系如下：
V M Mv d
式中 V—— 盐的摩尔体积；M ——盐的分子量；d ——密度；
(10 - 1)
v
——盐的比容(v
1 d
)；
熔盐的密度随体系的成份不同而变化。这种变化规律可以从成份—性质图中看出。例如，当两种 盐相混合时，如果没有收缩也没有膨胀现象发生，那么混合熔体的摩尔体积将由两种组分体积相加而 成：
熔盐的密度通常是随着温度 的升高而减少的。
1） 熔盐粘度 粘度与密度一样，是熔盐的一种特性。粘度与熔盐及其混合熔体的组成和结构有一定
关系。因此，研究熔盐的粘度可以提供有关熔盐结构的概念。应当指出，粘度大而流动性 差的熔盐电解质不适合于金属的熔盐电解，这是因为在这种熔体当中，金属液体将与熔盐 搅和而难于从盐相中分离出来。此外，粘滞的熔盐电解质的电导往往比较小。因此，在熔 盐电解中，需选择熔盐成份，使得其粘度小流动性好，可保证熔盐电解质导电良好并能保 证金属、气体和熔盐的良好分离。 熔盐的粘度与其本性和温度有关，对大多数熔盐而言，粘度随温度的变化 的关系遵循下 列指数方程：
（3）轻金属只能从不含氢离子的电解质中才能呈元素状态析出，这种电解质就是熔 盐。
（4）许多稀有金属如钍、钽、铌、锆、钛也可用熔盐电解法制得。
10．2 熔盐电解质的物理化学性质
在用熔盐电解法制取金属时，可以用各种单独的纯盐作为电介质。但是往往为了力求 得到熔点较低、密度适宜、粘度较小、电导高、表面张力较大及挥发性低和对金属的融解 能力较小的电解质，在现代冶炼中广泛使用成份复杂的由二到四种组分组成的混合熔盐体 系。
V=ε（A） - ε（K）
（10 - 6）
显而易见，当得知阴、阳极在实际电解时的偏离值（称为超电位）就可以算出某一电
解质的实际分解电压。
分解电压符合能斯特方程，可以表示为如下形式：
Ei
E0 ,i
RT ni F
ln ai
式中
Ei ，E0 分别表示实际和标准状态下组元 I 的分解电压；
KCl - LiCl，NaCl - NaF，NaF - KF，LiCl - LiF 可形成具有一个共晶的熔度图。可形成 一种或几种化合物的有 KCl - CaCl2 系，形成 化合物 KCl• CaCl2，KCl - MgCl2 系，可形 成化合 物 KCl• MgCl2，NaCl - BeCl2 系， 形成化合物 NaCl• BeCl2， NaF - MgF2 系， 形成化合物 NaF• MgF2 等等，主要出现在 金属和二价金属卤化物组成的体系中。
面张力，它们对熔盐电解起很大作用。 熔盐与气相界面上的表面张力，对于熔盐电解制取金属镁、铝、锂、钠等具有重要的实际 意义。在上述的金属冶炼过程中，由于熔融金属较轻，会向熔融电解质表面浮起。浮起到 金属表面的金属液滴是否能使熔体膜破裂，将决定其受氧化的程度，这就和熔以及电解质 与气相界面上的表面张力的大小有关。为减少和避免金属液滴的氧化，应提高电解质和气 相界面上的表面张力。
熔融碱金属氯化物的表面张力小于熔融碱土金属氯化物的表面张力，这是因为一价 金属离子的静电位低于二价金属离子的静电位。
在碱土金属族中，氯化物的表面张力与碱金属族的情况相反，是随阳离子半径的增大 从 MgCl2 到 SrCl2 逐渐增大，而从 SrCl2 到 BaCl2 又降低。这与 MgCl2 的层状晶格结构和离 子键的分量由 MgCl2 向 SrCl2 增大 有关，而由 SrCl2 到 BaCl2 时离子半径增大的影响才变 为显著。