第五章习题与思考题

第五章思考题与习题

1．写出下列各酸的共轭碱：H2O，H2C2O4，H2PO4-，HCO3-，C6H5OH，C6H5NH3+，HS-，Fe(H2O)63+，R-NH+CH2COOH.

答：

2. 写出下列各碱的共轭酸：H2O，NO3-，HSO4-，S2-，C6H5O-，C u(H2O)2(OH)2，(CH2)6N4，

R—NHCH2COO-，COO-

C O O-

。

答：

3．根据物料平衡和电荷平衡写出（1）(NH4)2CO3，（2）NH4HCO3溶液的PBE，浓度为c（mol·L-1）。

答：

4．写出下列酸碱组分的MBE、CEB和PBE（设定质子参考水准直接写出），浓度为c （mol·L-1）。

（1）KHP （2）NaNH4HPO4（3）NH4H2PO4（4）NH4CN

答：

5. （1）讨论两种一元弱酸混合溶液的酸碱平衡问题，推导其H+浓度计算公式。（2）0.10 mol·L-1NH4Cl和0.10 mol·L-1H3BO3混合液的pH值。

答：

6．根据图5—3说明NaH2PO4—Na2HPO4缓冲溶液适用的pH范围。

答：

7．若要配制（1）pH=3.0，（2）pH=4.0 的缓冲溶液，现有下列物质，问应该选那种缓冲体系？有关常数见附录一之表1。

（1）COO-

C O O-

（2）HCOOH （3）CH2ClCOOH （4）NH3+CH2COOH

（氨基乙酸盐）

答：

8．下列酸碱溶液浓度均为0.20 mol·L-1，能否采用等浓度的滴定剂直接准确进行滴定？（1）HF （2）KHP （3）NH3+CH2COONa （4）NaHS （5）NaHCO3 （6）(CH2)6N4 （7）(CH2)6N4·HCl （8）CH3NH2

答：

9．强碱（酸）滴定一元弱酸（碱），c sp K a（K b）≥10-8就可以直接准确滴定。如果用K t表示滴定反应的形成常数，那么该反应的c sp K t应为多少？

解：因为c sp K a≥10-8，K a=K t•K w，

故：c sp K t≥106(答案不正确,特此说明)

10．为什么一般都用强酸（碱）溶液作酸（碱）标准溶液？为什么酸（碱）标准溶液的浓度不宜太浓或太稀？

答：

11．下列多元酸（碱）、混合酸（碱）溶液中每种酸（碱）的分析浓度均为0.10 mol·L-1（标明的除外），能否用等浓度的滴定剂准确进行分布滴定或分别滴定？如能直接滴定（包括滴总量），根据计算的pH sp选择适宜的指示剂。

（1）H3AsO4(2) H2C2O4

（3）0.40 mol·L-1乙二胺(4) NaOH+(CH2)6N4

（5）邻苯二甲酸(6) 联氨

（7）H2SO4+H3PO4(8) 乙胺+吡啶

答：

12．HCl与HAc的混合溶液（浓度均为0.10 mol·L-1），能否以甲基橙为指示剂，用0.1000 mol·L-1 NaOH溶液直接滴定其中的HCl？此时有多少HAc参与了反应？

解：

13．今有H2SO4和(NH4)2SO4的混合溶液，浓度均为0.050 mol·L-1，欲用0.1000 mol·L-1NaOH溶液滴定，试问：

（1）否准确滴定其中的H2SO4？为什么？采用什么指示剂？

（2）如何用酸碱滴定法测定混合液中(NH4)2SO4的含量？指示剂有时什么？

解：

14．判断下列情况对测定结果的影响：

（1）用混有少量的邻苯二甲酸的邻苯二甲酸氢钾标定NaOH溶液的浓度；

（2）用吸收了CO2的NaOH标准溶液滴定H3PO4至第一计量点；继续滴定至第二计量点时，对测定结果各如何影响？

答：

15．一试液可能是NaOH、NaHCO3、、Na2CO3或它们的固体混合物的溶液。用20.00mL0.1000 mol·L-1HCl标准溶液，以酚酞为指示剂可滴定至终点。问在下列情况下，继以甲基橙作指示剂滴定至终点，还需加入多少毫升HCl溶液？第三种情况试液的组成如何？

（1）试液中所含NaOH与Na2CO3、物质的量比为3:1；

（2）原固体试样中所含NaHCO3和NaOH的物质量比为2:1；

（3）加入甲基橙后滴半滴HCl溶液，试液即呈终点颜色。

答：

16．用酸碱滴定法测定下述物质的含量，当它们均按指定的方程式进行反应时，被测物质与H+的物质的量之比各是多少？

（1）Na2CO3，Al2(CO3)3，CaCO3（CO32-+2H+=CO2+H2O）。

（2）Na2B4O7·10H2O，B2O3，NaBO2·4H2O，B（B4O72-+2H++5H2O=4H3BO3）。

答：

17．酸碱滴定法选择指示剂时可以不考虑的因素：

A.滴定突跃的范围；

B.指示剂的变色范围；

C.指示剂的颜色变化；

D.指示剂相对分子质量的大小

E．滴定方向

答：

18．计算下列各溶液的pH：

( 1 ) 2.0×10-7 mol·L-1HCl (

2

)

0.020 mol·L-1

H2SO4

( 3 ) 0.10 mol·L-1NH4Cl (

4

)

0.025

mol·L-1HCOOH

( 5 ) 1.0×10-4mol·L-1

HCN

(

6

)

1.0×10-4

mol·L-1NaCN

( 7 ) 0.10 mol·L-1(CH2)6N4(

8

)

0.10

mol·L-1NH4CN

( 9 ) 0.010 mol·L-1KHP (

1

)

0.10 mol·L-1Na2S

(

1

1

)

0.10 mol·L-1NH3+CH2COOH(氨基乙酸盐)

解：

19．计算0.010 mol·L-1H3PO4溶液中（1）HPO42-，（2）PO43-的浓度解：