人教版九年级化学下册课题1 常见的酸和碱11 第3课时 常见的碱
第3课时 常见的碱
第十单元 酸和碱
课题1 常见的酸和碱
R·九年级化学下册
课前自学准备 课标要求
学习目标 1.认识氢氧化钠的吸水性和腐蚀性并了解其用途。 2.认识氢氧化钠和氢氧化钙的化学性质，归纳酸 碱相似化学性质及其原因。
学习重点 氢氧化钠和氢Βιβλιοθήκη 化钙的性质。 学习难点 碱的化学性质。
课前自学准备 预习检测
心，防止眼睛、皮肤、衣服被它腐 蚀。实验时最好戴防护眼镜。
实验1 氢氧化钠 用镊子夹取3小块氢氧化钠分别进行实验。
实验
观察氢氧化钠的颜色
将氢氧化钠放在表面 皿上，放置一会儿
将氢氧化钠放入盛有 水的烧杯中,用温度计 测量溶液温度的变化
现象
分析
氢氧化钠的物理性质
可作某些气体
的干燥剂。
吸收空气中的水分，表面潮湿
课后反馈总结 课本习题 练习与应用(P59)
1.填空题
(1)生活中的一些物质中含有酸和碱，如食醋中含有 __醋__酸__，柠檬中含有柠__檬__酸__，除锈剂中含有 _稀__盐__酸__（__稀__硫__酸__）_;石灰水中含有_氢__氧__化__钙__，炉具 清洁剂中含有_氢__氧__化__钠___。
化学性质
1.与指示剂作用:石蕊+碱→蓝色,酚酞+碱→红色 2.碱+非金属氧化物→盐+水 例：2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O
二、酸碱溶液有相似化学性质的原因 酸溶液中有相同的H+； 碱溶液中有相同的OH-。
课堂教学展示 课堂小结
常见的碱的性质和用途 Ca(OH)2
常
NaOH
见 的
碱的相似化学性质
碱溶液中也含有相同的OH-，所以，碱 也有一些相似的性质。
干燥的氢氧化钠固体、氢氧化钙固体 都不导电，是因为构成它们的离子不能自 由移动。
课堂教学展示 典例剖析
【例】物质的性质决定其保存方法。固体氢氧化 钠具有以下性质：①白色固体；②有腐蚀性；③ 易吸收水分；④能与空气中的二氧化碳反应。由 此可知，氢氧化钠固体必须密封保存的主要原因
5.用石灰浆粉刷墙壁，干燥后墙面就变硬了。 这是为什么？请你用化学原理解释这一现象， 并用化学方程式说明。
解:石灰浆的主要成分是Ca(OH)2，用石灰浆粉刷墙壁， 墙壁上的Ca(OH)2与空气中的二氧化碳反应，生成难溶 的CaCO3，所以会结块变硬。化学方程式为
CO2+ Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O。
4.在某些食品的包装袋内，有一个装有白色颗粒状固 体 的小纸袋，上面写着“干燥剂，主要成分为生石 灰”(如右图）。为什么生石灰能作干燥剂？如果将 小纸 袋拿出来放在空气中，经过一段时间后，会发 现纸袋内的白色颗粒黏在一起成为块状。这是为什么？ 试写出有关反应的化学方程式。
解：CaO+H2O=Ca(OH)2， Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O。
蕊溶液变蓝，使无色的酚酞溶液变红。
（2）碱溶液能跟某些非金属氧化物反应
①NaOH溶液与CO2反应的化学方程式为：
2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O
。
②Ca(OH)2溶液与CO2反应的化学方程式为：
Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O
。
课堂教学展示 新课导入
有谁吃过未成熟的柿子，有什么感觉？ 知道为什么吗？ “尝起来涩涩的”
是（ D ）
A.①② B.②③ C.①③ D.③④
课堂教学展示 教学板书
第3课时 常见的碱
一、常见的碱
物理性质
NaOH【俗名：苛性钠、火碱、烧碱】： 极易溶于水，在空气中极易潮解，有强腐蚀性 Ca(OH)2【俗名：熟石灰、消石灰】： 微溶于水、有腐蚀性，溶解度随温度升高而减小
课堂教学展示 教学板书
1.物理性质：白色固体，易溶解，溶于水时 放出大量的热。
2.化学性质：有强烈的腐蚀性。 3.用途：广泛用于肥皂、石油、造纸、纺织 和印染等工业；在生活中除油污如炉具清洁 剂中含有NaOH。
实验2 氢氧化钙
颜色、状态
白色粉末
在水中的溶解情况 微溶于水
向澄清石灰水中吹气 石灰水变浑浊
在检验二氧化碳时用到的石灰水就 是氢氧化钙的水溶液。
氢氧化钙溶液 蒸馏水
乙醇
物质 盐酸 硫酸 NaOH溶液 Ca(OH)2溶液 蒸馏水 乙醇
导电性
××
HCl → H+ + ClH2SO4→2H+ + SO42-
酸在水溶液中都能解离出H+和酸根离子，即 在不同的酸溶液中都含有相同的H+，所以酸 有一些相似的性质。
NaOH → Na+ + OHCa(OH)2→ Ca2+ + 2OH-
与指示剂 与非金属氧化物
碱
酸、碱有相似化学性质的原因
H+ OH-
课后反馈总结 课后作业
1.从课后习题中选取； 2.完成练习册本课时的习题。
课后反馈总结 教学反思
关于碱的化学性质，有些化学反应 学生已经学过，如碱与指示剂的反应， 碱与二氧化碳的反应，教学中可利用教 材提供的探究，引导学生回忆类推，并 指导学生进行简单的归纳与总结，从而 加深学生对这部分知识的理解和认识。
这是因为柿子里含有碱性物质。
• 松花蛋、肥皂液等洗涤剂有 滑腻感和涩味
• 这些物质中含有一类特殊的 化合物
课堂教学展示 课堂探究
知识点1 常见的碱
从标签中，你发现固体氢氧化钠、氢氧化 钙还有哪些共性？
俗名叫“火碱，烧碱，苛性钠”
不慎将碱溶液沾到皮肤上如何处理？
用大量的水冲洗，再涂上硼酸
注意！ 在使用氢氧化钠时必须十分小
课后反馈总结 课本习题 练习与应用(P59)
(2)固体氢氧化钠曝露在空气中，容易_吸__收__水__分___而使 表面潮湿并逐渐溶解，这种现象叫做___潮__解____；同时 吸收空气中的_二__氧__化__碳___而变质，生成__碳__酸__钠___，因 此，氢氧化钠固体必须__密__封__保存。
1.NaOH：白色固体， 易 溶于水，并 放 热， 有吸水性，可做 干燥剂 ，有腐蚀性，俗称苛性钠、
火碱 、 烧碱 。 2.Ca(OH)2：白色粉末状固体， 微 溶于水，俗 称 熟石灰 、消石灰 。
3.Ca(OH)2的制取：CaO+H2O=Ca(OH)2 。
课前自学准备 预习检测
4.碱的化学通性
（1）碱与酸碱指示剂的作用：碱溶液能使紫色的石
生石灰 CaO
氢氧化钙 俗称熟石灰或 消石灰。
常见的碱还有氢氧化钾 (KOH),氨水( NH3·H2O )。
生石灰与水反应得到氢氧化钙。 CaO + H2O Ca(OH)2 注意安全
产生大量的热
课堂教学展示 课堂探究
知识点2 碱的化学性质
1.碱与指示剂 ——变色
加紫色石蕊溶液 加无色酚酞溶液
氢氧化钠溶液
变蓝
变红
氢氧化钙溶液
变蓝
变红
2.碱与某些非金属氧化物 ——生成水
Ca(OH)2+CO2= CaCO3↓+H2O （检验CO2） 2 NaOH+CO2= Na2CO3+H2O 2 NaOH+SO3= Na2SO4+H2O
为什么酸、碱都有相 似的化学性质呢？
实验
盐酸
硫酸
氢氧化钠溶液
酸溶液、碱溶液为什么能导电？而蒸馏水、乙醇为什 么不导电？
2.(2)下列关于氢氧化钠的描述中错误的是（ C ）。 A.易溶于水，溶解时放出大量的热 B.对皮肤有强烈的腐蚀作用 C.水溶液能使石蕊溶液变红 D.能去除油污，可作炉具清洁剂
3.怎样鉴别石灰水和氢氧化纳溶液？
答：分别取1~2mL未知液于试管中，向试管中通 入CO2，出现白色沉淀的原溶液是石灰水，没有 明显变化的原溶液是氢氧化钠溶液。
并逐渐溶解，这种现象叫做潮解。
实验
现象
分析
观察氢氧化钠的颜色
将氢氧化钠放在表面 皿上，放置一会儿
白色固体
氢氧化钠固体表 面潮湿逐渐溶解
暴露在空气中，吸 收空气中的水分
将氢氧化钠放入盛有 水的烧杯中,用温度计 测量溶液温度的变化
氢氧化钠极易溶于水， 氢氧化钠溶解时 溶液温度明显升高 放出大量的热
NaOH的性质及用途
第十单元 酸和碱
课题1 常见的酸和碱
R·九年级化学下册
课前自学准备 课标要求
学习目标 1.认识氢氧化钠的吸水性和腐蚀性并了解其用途。 2.认识氢氧化钠和氢氧化钙的化学性质，归纳酸 碱相似化学性质及其原因。
学习重点 氢氧化钠和氢Βιβλιοθήκη 化钙的性质。 学习难点 碱的化学性质。
课前自学准备 预习检测
心，防止眼睛、皮肤、衣服被它腐 蚀。实验时最好戴防护眼镜。
实验1 氢氧化钠 用镊子夹取3小块氢氧化钠分别进行实验。
实验
观察氢氧化钠的颜色
将氢氧化钠放在表面 皿上，放置一会儿
将氢氧化钠放入盛有 水的烧杯中,用温度计 测量溶液温度的变化
现象
分析
氢氧化钠的物理性质
可作某些气体
的干燥剂。
吸收空气中的水分，表面潮湿
课后反馈总结 课本习题 练习与应用(P59)
1.填空题
(1)生活中的一些物质中含有酸和碱，如食醋中含有 __醋__酸__，柠檬中含有柠__檬__酸__，除锈剂中含有 _稀__盐__酸__（__稀__硫__酸__）_;石灰水中含有_氢__氧__化__钙__，炉具 清洁剂中含有_氢__氧__化__钠___。
化学性质
1.与指示剂作用:石蕊+碱→蓝色,酚酞+碱→红色 2.碱+非金属氧化物→盐+水 例：2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O
二、酸碱溶液有相似化学性质的原因 酸溶液中有相同的H+； 碱溶液中有相同的OH-。
课堂教学展示 课堂小结
常见的碱的性质和用途 Ca(OH)2
常
NaOH
见 的
碱的相似化学性质
碱溶液中也含有相同的OH-，所以，碱 也有一些相似的性质。
干燥的氢氧化钠固体、氢氧化钙固体 都不导电，是因为构成它们的离子不能自 由移动。
课堂教学展示 典例剖析
【例】物质的性质决定其保存方法。固体氢氧化 钠具有以下性质：①白色固体；②有腐蚀性；③ 易吸收水分；④能与空气中的二氧化碳反应。由 此可知，氢氧化钠固体必须密封保存的主要原因
5.用石灰浆粉刷墙壁，干燥后墙面就变硬了。 这是为什么？请你用化学原理解释这一现象， 并用化学方程式说明。
解:石灰浆的主要成分是Ca(OH)2，用石灰浆粉刷墙壁， 墙壁上的Ca(OH)2与空气中的二氧化碳反应，生成难溶 的CaCO3，所以会结块变硬。化学方程式为
CO2+ Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O。
4.在某些食品的包装袋内，有一个装有白色颗粒状固 体 的小纸袋，上面写着“干燥剂，主要成分为生石 灰”(如右图）。为什么生石灰能作干燥剂？如果将 小纸 袋拿出来放在空气中，经过一段时间后，会发 现纸袋内的白色颗粒黏在一起成为块状。这是为什么？ 试写出有关反应的化学方程式。
解：CaO+H2O=Ca(OH)2， Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O。
蕊溶液变蓝，使无色的酚酞溶液变红。
（2）碱溶液能跟某些非金属氧化物反应
①NaOH溶液与CO2反应的化学方程式为：
2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O
。
②Ca(OH)2溶液与CO2反应的化学方程式为：
Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O
。
课堂教学展示 新课导入
有谁吃过未成熟的柿子，有什么感觉？ 知道为什么吗？ “尝起来涩涩的”
是（ D ）
A.①② B.②③ C.①③ D.③④
课堂教学展示 教学板书
第3课时 常见的碱
一、常见的碱
物理性质
NaOH【俗名：苛性钠、火碱、烧碱】： 极易溶于水，在空气中极易潮解，有强腐蚀性 Ca(OH)2【俗名：熟石灰、消石灰】： 微溶于水、有腐蚀性，溶解度随温度升高而减小
课堂教学展示 教学板书
1.物理性质：白色固体，易溶解，溶于水时 放出大量的热。
2.化学性质：有强烈的腐蚀性。 3.用途：广泛用于肥皂、石油、造纸、纺织 和印染等工业；在生活中除油污如炉具清洁 剂中含有NaOH。
实验2 氢氧化钙
颜色、状态
白色粉末
在水中的溶解情况 微溶于水
向澄清石灰水中吹气 石灰水变浑浊
在检验二氧化碳时用到的石灰水就 是氢氧化钙的水溶液。
氢氧化钙溶液 蒸馏水
乙醇
物质 盐酸 硫酸 NaOH溶液 Ca(OH)2溶液 蒸馏水 乙醇
导电性
××
HCl → H+ + ClH2SO4→2H+ + SO42-
酸在水溶液中都能解离出H+和酸根离子，即 在不同的酸溶液中都含有相同的H+，所以酸 有一些相似的性质。
NaOH → Na+ + OHCa(OH)2→ Ca2+ + 2OH-
与指示剂 与非金属氧化物
碱
酸、碱有相似化学性质的原因
H+ OH-
课后反馈总结 课后作业
1.从课后习题中选取； 2.完成练习册本课时的习题。
课后反馈总结 教学反思
关于碱的化学性质，有些化学反应 学生已经学过，如碱与指示剂的反应， 碱与二氧化碳的反应，教学中可利用教 材提供的探究，引导学生回忆类推，并 指导学生进行简单的归纳与总结，从而 加深学生对这部分知识的理解和认识。
这是因为柿子里含有碱性物质。
• 松花蛋、肥皂液等洗涤剂有 滑腻感和涩味
• 这些物质中含有一类特殊的 化合物
课堂教学展示 课堂探究
知识点1 常见的碱
从标签中，你发现固体氢氧化钠、氢氧化 钙还有哪些共性？
俗名叫“火碱，烧碱，苛性钠”
不慎将碱溶液沾到皮肤上如何处理？
用大量的水冲洗，再涂上硼酸
注意！ 在使用氢氧化钠时必须十分小
课后反馈总结 课本习题 练习与应用(P59)
(2)固体氢氧化钠曝露在空气中，容易_吸__收__水__分___而使 表面潮湿并逐渐溶解，这种现象叫做___潮__解____；同时 吸收空气中的_二__氧__化__碳___而变质，生成__碳__酸__钠___，因 此，氢氧化钠固体必须__密__封__保存。
1.NaOH：白色固体， 易 溶于水，并 放 热， 有吸水性，可做 干燥剂 ，有腐蚀性，俗称苛性钠、
火碱 、 烧碱 。 2.Ca(OH)2：白色粉末状固体， 微 溶于水，俗 称 熟石灰 、消石灰 。
3.Ca(OH)2的制取：CaO+H2O=Ca(OH)2 。
课前自学准备 预习检测
4.碱的化学通性
（1）碱与酸碱指示剂的作用：碱溶液能使紫色的石
生石灰 CaO
氢氧化钙 俗称熟石灰或 消石灰。
常见的碱还有氢氧化钾 (KOH),氨水( NH3·H2O )。
生石灰与水反应得到氢氧化钙。 CaO + H2O Ca(OH)2 注意安全
产生大量的热
课堂教学展示 课堂探究
知识点2 碱的化学性质
1.碱与指示剂 ——变色
加紫色石蕊溶液 加无色酚酞溶液
氢氧化钠溶液
变蓝
变红
氢氧化钙溶液
变蓝
变红
2.碱与某些非金属氧化物 ——生成水
Ca(OH)2+CO2= CaCO3↓+H2O （检验CO2） 2 NaOH+CO2= Na2CO3+H2O 2 NaOH+SO3= Na2SO4+H2O
为什么酸、碱都有相 似的化学性质呢？
实验
盐酸
硫酸
氢氧化钠溶液
酸溶液、碱溶液为什么能导电？而蒸馏水、乙醇为什 么不导电？
2.(2)下列关于氢氧化钠的描述中错误的是（ C ）。 A.易溶于水，溶解时放出大量的热 B.对皮肤有强烈的腐蚀作用 C.水溶液能使石蕊溶液变红 D.能去除油污，可作炉具清洁剂
3.怎样鉴别石灰水和氢氧化纳溶液？
答：分别取1~2mL未知液于试管中，向试管中通 入CO2，出现白色沉淀的原溶液是石灰水，没有 明显变化的原溶液是氢氧化钠溶液。
并逐渐溶解，这种现象叫做潮解。
实验
现象
分析
观察氢氧化钠的颜色
将氢氧化钠放在表面 皿上，放置一会儿
白色固体
氢氧化钠固体表 面潮湿逐渐溶解
暴露在空气中，吸 收空气中的水分
将氢氧化钠放入盛有 水的烧杯中,用温度计 测量溶液温度的变化
氢氧化钠极易溶于水， 氢氧化钠溶解时 溶液温度明显升高 放出大量的热
NaOH的性质及用途
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10.1常见的酸和碱课件---2023-2024学年九年级化学人教版下册++
浓硫酸有吸水性， 在实验室中常用它 做干燥剂
几种常见的酸
胃酸
课堂小结
当堂检测
1．下列生活中的常见物质中不含酸的是( C )
A、食醋 B、柠檬 C、炉具清洁剂 D、汽车用铅酸蓄电池
2．向紫色石蕊溶液中通入CO2气体,再进行加热,溶液颜色变化顺
序正确的是( B )
A、红色—紫色—红色
B、紫色—红色—紫色
酸雨
食醋
碳酸 H2CO3
汽水 雨水
名称角度
从名称上来看一般叫 某酸 .
组成角度
从组成上看都含 氢 元素.
性质角度
从性质上看酸溶液都呈 酸 性.
碳酸
初识酸碱
生活中常见的碱
1
2
3
“碱”一词在阿拉伯语中表示灰。人们将草木灰放到水中， 利用灰汁洗浴、印染等。
初识酸碱
实验室中常见的碱
蓝色沉淀 Cu(OH)2
手的感觉
发热或烫
分 析 浓硫酸溶于水放出大量的热
• 稀释要领: 酸入水 沿器壁 慢慢倒 不断搅
玻璃棒作用:__搅__拌__,_使__溶__液___混__合__均__匀_ ；散热
For industrial production
化肥 农药 火药 燃料 冶炼金属 精炼石油 金属除锈
Laboratory desiccant
白
蒸石 馏灰
醋 水水
取酸碱溶液
白
蒸 馏
石 灰
醋水水
的胶头滴管
清洗后再取
苹 果 汁
氢氧 下一种溶液
苹
化钠
果
溶液
汁
氢氧 化钠 溶液
A组：分别向井穴板的5个 孔中滴一滴管的对应试剂， 然后向每个孔中滴入2-3滴 紫色石蕊溶液，观察并记 录现象
几种常见的酸
胃酸
课堂小结
当堂检测
1．下列生活中的常见物质中不含酸的是( C )
A、食醋 B、柠檬 C、炉具清洁剂 D、汽车用铅酸蓄电池
2．向紫色石蕊溶液中通入CO2气体,再进行加热,溶液颜色变化顺
序正确的是( B )
A、红色—紫色—红色
B、紫色—红色—紫色
酸雨
食醋
碳酸 H2CO3
汽水 雨水
名称角度
从名称上来看一般叫 某酸 .
组成角度
从组成上看都含 氢 元素.
性质角度
从性质上看酸溶液都呈 酸 性.
碳酸
初识酸碱
生活中常见的碱
1
2
3
“碱”一词在阿拉伯语中表示灰。人们将草木灰放到水中， 利用灰汁洗浴、印染等。
初识酸碱
实验室中常见的碱
蓝色沉淀 Cu(OH)2
手的感觉
发热或烫
分 析 浓硫酸溶于水放出大量的热
• 稀释要领: 酸入水 沿器壁 慢慢倒 不断搅
玻璃棒作用:__搅__拌__,_使__溶__液___混__合__均__匀_ ；散热
For industrial production
化肥 农药 火药 燃料 冶炼金属 精炼石油 金属除锈
Laboratory desiccant
白
蒸石 馏灰
醋 水水
取酸碱溶液
白
蒸 馏
石 灰
醋水水
的胶头滴管
清洗后再取
苹 果 汁
氢氧 下一种溶液
苹
化钠
果
溶液
汁
氢氧 化钠 溶液
A组：分别向井穴板的5个 孔中滴一滴管的对应试剂， 然后向每个孔中滴入2-3滴 紫色石蕊溶液，观察并记 录现象
人教版初中化学九年下册 第十单元 课题1 常见的酸和碱——常见的碱课件(22张PPT)
入二氧化碳
CO2+Ca(OH)2＝CaCO3↓+H2O
稀盐酸、稀硫酸、硝酸、醋酸和碳酸溶液中都含
有相同的 H+
，所以酸溶液都具有相
似的化学性质。
氢氧化钠、氢氧化钙的水溶液中都含有相同
的 OH-
，所以碱溶液也应具有相似的化学
性质。
发现问题：
思维过程1：知识回忆
证明方法：向通入二氧化碳
的水中滴加紫色石蕊溶液，
勇攀高峰
7.向生石灰中逐滴加入含有几滴酚酞试液的 水，不能观察到的现象是 （ B ）
A.滴入的水变热，甚至沸腾化为水蒸气 B.生石灰全部变成澄清透明无色溶液 C.块状而坚硬的生石灰逐渐碎裂为粉末 D.生石灰表面变红色
8、某化学兴趣小组用如图所示的装置做有关CO2气体的 实验：
（1）甲同学将收集满CO2的试管倒放入紫色石蕊试
乘胜追击
5、下列有关说法错误的是 （ D ） A.氢氧化钠能去除油污，可做厨房的清洁剂 B.固体氢氧化钠可用作某些气体的干燥剂 C.盐酸可用于金属表面除锈 D.如果不慎将氢氧化钠溶液沾到皮肤上，要用 较多的水冲洗，再涂的上3%-5%碳酸氢钠溶液
努力拼搏
6、某些食品的包装袋内有一个装有白色颗粒状固体 的小纸袋，上面写有“干燥剂，主要成份为生石灰， 请勿食用”等字样。回答下列问题： （1）生石灰可作干燥剂的理由是（用化学方程式表
管中，忘记了贴标签，请你用简 单的方法帮助我区分
提示：
澄清石灰水是氢氧化钙的水溶液，能与二氧化碳反应 生成白色的碳酸钙沉淀。因此实验室常用澄清石灰水检 验某气体是不是二氧化碳。
活动与探究
活动探究二：烧碱溶液、石灰水的化学性质
实验内容 现象与反应的化学方程式
化学九下《常见的酸和碱》课件
盐酸和硫酸的用途
用
途
盐 重要化工产品。用于金属表面除锈、 酸 制造药物（如盐酸麻黄素、氯化锌）等； HCl 人体胃液中有盐酸，可帮助消化。
重要化工原料。用于生产化肥、农药、 硫 火药、染料以及冶炼金属、精炼石油和 酸 金属除锈等。
H2SO4 浓硫酸有吸水性，在实验室中常用它 做干燥剂。
浓硫酸的腐蚀性
你已经知道哪些酸和碱？了解它 们的性质吗？它们在生产、生活中 有哪些应用？
讨论：1、人的胃液里含有什么酸？ 2、汽车电瓶里含有什么酸？ 3、食醋里含有什么酸？ 4、酸雨里含有什么酸？
（盐酸） （硫酸） （醋酸）
(亚硫酸)
生活中常见的酸和碱
食醋——醋酸 水果——果酸 胃液——盐酸 饮料——碳酸 尿液——尿酸
课题1 常见的酸和碱
常见的酸
序言
下载提示：该PPT课件是本店铺精心编制而成的，希望大家下载后，能够帮助大家解 决实际问题。PPT课件下载后可定制修改，请根据实际需要进行调整和使用，谢谢!
本编为大家提供各种类型的PPT课件，如数学课件、语文课件、英语课件、地理课件、 历史课件、政治课件、化学课件、物理课件等等，想了解不同课件格式和写法，敬请下载!
浓硫酸的腐蚀性
实验Biblioteka 放置一会儿后的 现象原理
浓硫酸能夺
用玻璃棒蘸浓硫
取含碳、氢、
酸在纸上写字 由白色变成黑色 氧等元素组 成的化合物
用小木棍蘸少量
浓硫酸
变黑
里的水分 ( 氢、氧元 素 ), 生成
将浓硫酸滴到一 会穿洞,并变成黑 黑色的炭和
小块布上
色
水。
浓硫酸的性质
有吸水性 — 干燥一些气体（O2 N2 CO2 H2等）
第十单元课题1常见的酸和碱
紫色
无色酚酞溶液
无色
红色
无色
课题1 常见的酸和碱
栏目索引
特别提醒 (1)酸碱指示剂跟酸或碱溶液混合时,是酸或碱溶液使酸碱指示 剂显示不同的颜色,而不是指示剂使酸或碱溶液变色。(2)指示剂颜色的变 化,只能说明被测溶液显酸性或碱性,而不能确定此溶液一定是酸溶液或一 定是碱溶液。
课题1 常见的酸和碱
课题1 常见的酸和碱
2.干燥剂和干燥器的选择
栏目索引
(1)干燥剂的选择:根据被干燥气体的性质选择,不能让干燥剂与被干燥的
气体反应。
干燥剂
可干燥的气体
不能干燥的气体
酸性 碱性
浓硫酸
H2、O2、CO、CO2、 HCl、CH4、N2、SO2
固体NaOH、碱石灰、 H2、N2、CH4、NH3 生石灰
NH3 CO2、SO2、HCl等
几乎不吸收水分
有强腐蚀性
有较强腐蚀性
课题1 常见的酸和碱
栏目索引
制法 用途
Ca(OH)2+Na2CO3 CaCO3↓+2NaOH
作气体干燥剂、去除 油污
CaO+H2O Ca(OH)2
作建筑材料、改良 酸性土壤
拓展延伸 (1)由于氢氧化钠易溶于水,同时吸收空气中的二氧化碳发生变 质,所以氢氧化钠必须密封保存。(2)保存碱溶液的试剂瓶应用橡胶塞,不 能用玻璃塞。
3.浓硫酸的稀释
课题1 常见的酸和碱
栏目索引
图10-1-1
4.酸的化学性质
性质 与酸碱指示剂反应 与活泼金属反应
与金属氧化物反应
课题1 常见的酸和碱
栏目索引
一般规律
特别提醒
使紫色石蕊溶液变红,使无色酚 发生颜色改变的是酸碱指示剂
人教版九年级化学下册：课题1 常见的酸和碱
探究新知
酸碱指示剂 能跟酸或碱的溶液起作用而显示不同颜色的物质。
实验室通常所用的酸碱指示剂：紫色石蕊试液和无色酚酞 试液。
紫色石蕊溶液 无色酚酞溶液
中性溶液
紫色
无色
酸性溶液
红色
无色
碱性溶液
蓝色
红色
变色的不是酸碱溶液，而是指示剂溶液。
探究新知
资料卡片
酸碱指示剂的发现
英国科学家波义尔在一次实验中不慎将浓盐酸溅到一束紫罗 兰花的花瓣上，喜爱花的他马上进行冲洗，一会儿却发现紫色的 花瓣变红了。惊奇的他没有放过这一偶然的发现，而是进行了进 一步的实验和思考。结果发现，许多种植物花瓣的浸出液遇到酸 性溶液或碱性溶液都能变色，其中变色效果最好的是地衣类植 物——石蕊。这就是最早使用的酸碱指示剂。之后，人们从地衣 类植物中提取蓝色粉末状的石蕊色素，制成了酸碱指示剂。
入紫色石蕊溶液，向另一组试管中加
入无色酚酞溶液，观察现象。 点 击 图 片 播 放 视 频
探究新知
实验现象
白醋 苹果汁 石灰水 NaOH溶液
加入紫色石蕊溶液后的 加入无色酚酞溶液后
颜色变化
的颜色变化
变红色
不变色
变红色
不变色
变蓝色
变红色
变蓝色
变红色
讨论 根据上面实验的现象，分析这四种物质，得出 什么结论呢？
3. 在盛有稀盐酸和稀硫酸的试
管里分别放入一根生锈的铁钉，
点 击
过一会儿取出，用水洗净，铁
图 片
钉表面和溶液颜色有什么变化？
探究新知
【活动·探究】
自制酸碱指示剂
（1）取几种植物的花瓣或果实（如牵牛花、月季花等） ， 分别在研钵中捣烂，加入酒精（乙醇与水的体积比为1:1） 浸泡；
人教版初中化学九年级常见的酸和碱课件PPT-附教案学案
有白雾出现
无现象 （难挥发）
有刺激性气味 无气味
密度
溶质的质量 分数
1.19g/mL 36%-38%
1.84g/mL 98%
讲授新课
盐酸的用途
除铁锈
制造医药
人体胃液中含有盐酸，可帮助消化。
讲授新课
硫酸的用途
化肥、农药
炼油厂
染料
火药
浓硫酸有吸水性，在实验室中常用它作干燥剂。
讲授新课
盐酸 HCl
硫酸 H2SO4
手的感觉
发热或烫
分 析 浓硫酸溶于水放出大量的热
操作：酸入水、沿杯壁、缓慢倒、不断搅拌 注意：切不可将水倒进浓硫酸里。
讲授新课
稀释浓硫酸不 同操作的比较
注意 在稀释浓硫 酸时，一定要把 浓硫酸沿器壁慢 慢注入水里，并 不断搅拌。切不 可将水倒入浓硫 酸。
讲授新课
如果不慎将浓硫酸沾到皮肤或衣服上，应如何处理?
颜色、状态 在水中的溶解情况 向澄清石灰水中吹气
白色粉末 不易（微溶） 石灰水变浑浊
氢氧化钙对 皮肤、衣服等有 腐蚀作用，使用 时应小心。
讲授新课
在检验二氧化碳时用到的石 灰水就是氢氧化钙的水溶液。
生石灰 CaO
氢氧化钙 俗称熟石灰或 消石灰。
生石灰与水反应得到氢氧化钙。
CaO + H2O
Ca(OH)2
不变色 变红色
变蓝色
变红色
石蕊和酚酞溶液叫做酸碱指示剂，简称指示剂。
根据上面实验的现象，分析这四种物质，得出什么 结论呢？
讲授新课
可以看出： 酸和碱能与指示剂反应，使指示剂显示不同的颜色。
显示红色 不变色
遇酸液 遇酸液
遇碱液 紫色 石蕊溶液
课题1 常见的酸和碱 第3课时 酸的化学性质
H2SO4+Ba(OH)2= BaSO4↓+2H2O
氢氧化钡 硫酸钡 白色沉淀
HCl + NaOH = NaCl
+ H2O
2HCl + Ca(OH)2 = CaCl2 + 2H2O H2SO4 + 2NaOH = Na2SO4 + 2H2O 酸 + 碱 盐 + 水
⑸ 酸与盐的反应：
已知鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙，知识回忆
酸 + 活泼金属
⑶、酸与金属氧化物的反应
盐 + 氢气 盐 + 水 盐 + 水
酸 + 金属氧化物
⑷、酸与碱的反应
酸 + 碱
⑸、酸与盐的反应
酸 + 盐 新酸 + 新盐 2.在不同的酸溶液中都含有相同的H+，P57 所以酸具有一些相似的化学性质。
例1、只给你酚酞请鉴别出 NaOH、H2SO4、NaCl三种无 色溶液？
盐 + 氢气
★注意：金属活动性应在H之前
⑶ 酸与某些金属氧化物的反应：
+
现象
铁锈＋盐酸 铁锈＋硫酸
=
化学方程式
+3 +3 铁锈逐渐消 Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O 失，溶液由 +3 +3 无色变黄色 Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O
①上面反应的生成物有什么相似之处？ ②除锈时能否将金属制品长时间浸泡在酸溶液中？为什么？
无色酚酞
装入C试管内液 体是NaOH溶液
A B C A
B
装入A试管内的 液体是NaCl 装入B试管内的 液体是H2SO4
人教版-化学-九年级下册-常见的酸和碱 初中化学课件
判断金属跟酸能否发生置换 反应及其反应的快慢的条件:
1.排在氢前面的金属才能置换 酸中的氢. 2.酸指盐酸和稀硫酸，不能用 浓流酸、硝酸。
3.生成的盐必须是可溶。
酸+金属氧化物 盐+水
H2SO4+CuO CuSO4+H2O 2HCl + MgO MgCl2+H2O 6HCl+Fe2O3 2FeCl3+3H2O
探究二：在试管中加一些固体 氢氧化钠，加入水，振荡，观 察它的溶解过程，并摸一摸试 管，感觉溶液温度的变化。
碱的性质实验记录
实验内容
现象与结论
烧碱在水中的溶解情况 水溶液的特点
烧碱与蛋白质、油脂的作用
➢ 氢氧化钠能溶解蛋白质和油脂，对皮肤、纸张、织物 等有强腐蚀性。在使用氢氧化钠等碱性溶液时，要防 止溅入眼睛或沾在皮肤上。
酸 氧化物 盐 水
碱性氧化物: 凡是能与酸
反应生成盐和水的氧化物.
例如: 碱
性Na2O都K是2O
CaO 金金
BaO 属属
氧化物 不都是 氧氧化化物物
Mn2O7 Cr2O3等
酸+盐 另一酸+另一盐
HCl+AgNO3 = HNO3 + AgCl↓ H2SO4+BaCl2 = 2HCl +BaSO4↓ 2HCl+CaCO3 = H2O+CO2↑+ CaCl2
实验现象记录
提问：
以上四种物质，哪些可能是酸， 哪些可能是碱？
酸碱指示剂与酸碱溶液作用时显示的 颜色：
溶液试液 酸溶液 碱溶液
石蕊试液 酚酞试液
变红色
不变色 (无色)
变蓝色 变红色
人教版九年级下册化学 《常见的酸和碱》酸和碱PPT课件
五、碱的化学性质
1.碱溶液能使紫色的石蕊溶液变蓝色，使无色的酚酞 溶液变红色。
2.碱能与某些非金属氧化物反应（酸性氧化物）
2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O（吸收CO2）
氢氧化钠放置在空气中会发生变质，所以氢氧 化钠必须密封保存。
Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O（检验CO2）
2NaOH + SO2 = Na2SO3 + H2O 2NaOH + SO3 = Na2SO4 + H2O Ca(OH)2+SO2=CaSO3+H2O Ca(OH)2+SO3=CaSO4+H2O
氢氧化铁溶解，溶液黄色
稀盐酸与石灰石作用
石灰石溶解，产生大量气泡
写出盐酸、硫酸分别与铁、镁、锌、铝发生化 学反应的方程式
Mg+2HCl==MgCl2+H2↑ Mg+H2SO4==MgSO4+H2↑ 2Al+6HCl==2AlCl3+3H2↑2Al+3H2SO4==Al2(SO4)3+3H2↑ Zn+2HCl==ZnCl2+H2↑ Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑ Fe+2HCl==FeCl2+H2↑ Fe+H2SO4==FeSO4+H2↑
减少 增加
减少 减少
提示：
由于浓硫酸有吸水性，实验室常用来作干燥剂
点拔：
打开浓盐酸的瓶盖后，看到有白雾出现，原因是 浓盐酸挥发了氯化氢气体，该气体溶于空气中水 分，形成盐酸小液滴。由此得出浓盐酸有挥发性 和氯化氢气体易溶于水的性质。
拓展：
雾的产生原理：液态小液滴悬浮于空气中形成的。 烟的产生原理：固态小颗粒悬浮于空气中形成的。
《常见的碱》PPT优质课件
在检验二氧化碳时用到的石灰水就 是氢氧化钙的水溶液。
生石灰 CaO
氢氧化钙 俗称熟石灰或 消石灰。
常见的碱还有氢氧化钾 (KOH),氨水( NH3·H2O )。
生石灰与水反应得到氢氧化钙。 CaO + H2O Ca(OH)2 注意安全
产生大量的热
课堂教学展示 课 堂 探 究
知识点2 碱的化学性质
是（ D ）
A.①② B.②③ C.①③ D.③④
课堂教学展示 课 堂 小 结
常见的碱的性质和用途 Ca(OH)2
常
NaOH
见 的
碱的相似化学性质
与指示剂 与非金属氧化物
碱
酸、碱有相似化学性质的原因
H+ OH-
课后反馈总结 课 后 作 业
1.从课后习题中选取； 2.完成练习册本课时的习题。
课后反馈总结 课 本 习 题 练习与应用(P59)
1.碱与指示剂 ——变色
加紫色石蕊溶液 加无色酚酞溶液
氢氧化钠溶液
变蓝
变红
氢氧化钙溶液
变蓝
变红
2.碱与某些非金属氧化物 ——生成水
Ca(OH)2+CO2= CaCO3↓+H2O （检验CO2） 2 NaOH+CO2= Na2CO3+H2O 2 NaOH+SO3= Na2SO4+H2O
为什么酸、碱都有相 似的化学性质呢？
实验
盐酸
硫酸
氢氧化钠溶液
酸溶液、碱溶液为什么能导电？而蒸馏水、乙醇为 什么不导电？
氢氧化钙溶液 蒸馏水
乙醇
物质 盐酸 硫酸 NaOH溶液 Ca(OH)2溶液 蒸馏水 乙醇
导电性
××
HCl → H+ + Cl-