《二氧化硫》教学设计
《二氧化硫》优质课比赛教案(教学设计9)
二氧化硫
三维目标
知识与技能
1.了解二氧化硫的物理性质；了解可逆反应的概念；了解二氧化硫的化学性质；
2.培养学生设计实验、动手实验、观察现象，并根据实验现象得出可能的规律的能力。
3.了解酸雨的形成和危害，认识保护环境的重要性，增强环保意识。
过程与方法
1.通过SO2的结构和价态，分析其可能有的性质，并设计实验来证明，激发学生学习化学的兴趣、探索新知识的欲望，且在实验研究中培养求实、进取的优良品质。
2.通过对酸雨形成和危害的认识，培养学生理论联系实际的能力，激发学生学习化学的兴趣。
3、通过漂白性学习，让学生注意食品安全，同时学会用化学的方法解决生活中的问题
情感、态度与价值观
1、结合二氧化硫的组成、结构和性质关系的教学过程，对学生进行事物联系和发展的普遍规律的观点的教育；
2、通过动手实验，使其体会理论上的理解和亲手实验的不同，培养学生科学研究的态度，认真仔细、实事求是的作风；
3、通过中国内外环境污染的惨痛教训，对学生进行防止环境污染、保护环境的教育，使其意识到自己的义务和责任。
4、通过二氧化硫的漂白性学习，培养学生注意食品安全，促进学生关注社会生活，形成社会责任感和良好的社会公民意识。
5、通过二氧化硫的作用与危害的学习，培养学生的辩证唯物主义教学重点：二氧化硫的化学性质
教学难点：可逆反应
学习过程：。
二氧化硫教案(最新6篇)
二氧化硫教案（最新6篇）氧化硫教案篇一一、教材分析1、课题来源本节课选自苏教版《化学1（必修）》专题4第一单元第一课时。
2、知识体系和学生情况经过前阶段的学习，学生已经初步积累了一些元素化合物知识的学习技巧，通过本专题学习后，将形成完整的元素化合物知识体系；学生也已经具备一定的分析推理和类比迁移能力，能够通过物质分类理论知识，来推导出二氧化硫是酸性氧化物，具有酸性氧化物的通性；学生也能够通过氧化还原反应的理论知识分析出二氧化硫中硫的+4价属于中间价态，从而推出二氧化硫既具有氧化性又具有还原性；另外，学生已经具备了一定的设计实验和实际操作的能力，这为实验探索做好了准备。
二、教学目标本节课的教学重点是二氧化硫的性质以及对人类和环境造成的影响，教学难点是二氧化硫对人类和环境造成的影响及防治。
具体可以分成以下三个部分：1、知识与能力掌握二氧化硫的物理性质和化学性质。
了解二氧化硫对人类、对社会、对环境的影响，酸雨的形成原因、危害和防治办法。
2、过程与方法以观察生活→理论分析→实验探究→回归生活为主线，训练综合分析能力、设计实验能力、观察能力以及信息迁移能力，培养科学的探索方法与科学品质，开发多元智能。
3、情感态度与价值观认识到化学与人们的生活是密切相关的，体验如何利用已学的知识来进一步学习新的知识，形成良好的环境保护意识。
三、设计思路从生活走进化学、从理论引导分析、从实验探究知识、从化学走向社会是中学化学教学的四大主题，根据这一点，我们设计了以观察生活→理论分析→实验探索→回归生活为主线的自主学习途径，具体内容如下：其中，观察生活以课前准备，课堂总结为主，课前将全班分为四个学习小组，并留意自己身边与二氧化硫有关的知识和现象，做成资料卡，课堂讨论大家的资料卡，从而得出结论；理论分析是在教师的引导下，以课堂讨论为主，逐步掌握研究物质性质的一般思路；实验探索以课堂现有的仪器和药品为基础，设计实验，并实际操作，从实验现象中提问题，找出结论；回归生活以分析案例、解决问题和课后完善的方式来达到学以致用的目的。
“二氧化硫”教学设计优秀4篇
“二氧化硫”教学设计优秀4篇氧化硫教案篇一一、教学背景教育部制定的最新普通高中《化学课程标准》中指出：探究学习是学生学习化学的一种重要方式，也是培养学生探究意识和提高探究能力的重要途径。
教师应充分调动学生主动参与探究学习的积极性，引导学生通过实验、观察、调查、资料收集、阅读、讨论、辩论等多种方式，在提出问题、猜想和假设、制定计划、设计实验、收集证据、解释与结论、反思与评价、表达与交流等活动中，增进对科学探究的理解，发展科学探究能力。
二氧化硫是人们熟悉的与环境密切相关的化合物。
通过对二氧化硫的学习，帮助学生学会用化学的视角去认识身边的物质及其变化。
二、案例设计新课导入上以全球瞩目的全球三大环境问题之一“酸雨”为切入口，播放一段有关工业废气（主要是二氧化硫）对大气污染造成的严重后果——酸雨的危害，激起学生的求知欲，引入新课。
下面就二氧化硫的水溶性、酸性、漂白性、还原性的教学内容，用实验探究的方法设计过程如下：1、提出问题：由二氧化碳是我们非常熟悉的物质引入，知道二氧化碳溶于水生成碳酸，碳酸显酸性，与二氧化碳相比，二氧化硫在水中的溶解度大吗？其水溶液是否显酸性呢？哪一个的酸性强呢？2、作出猜想假设：二氧化硫和二氧化碳组成相似，都属于非金属氧化物，性质也可能相似，也可能溶于水且水溶液显酸性。
若通入澄清石灰水中，可能出现与二氧化碳相似的性质。
3、制定计划，设计实验：用固—液制气装置（铁架台、圆底烧瓶，胶皮塞、导气管），小试管，水槽，小烧杯。
试剂：亚硫酸钠固体，硫酸（1：1），氢氧化钠溶液（用于尾气吸收，二氧化硫为污染气体）。
4、实施实验，收集证据：用向上排空气法收集一小试管二氧化硫气体，用拇指摁住后倒立于滴有紫色石蕊试液的水槽中，移开拇指，观察水溶液进入试管的情况，同时观察石蕊试液的颜色的变化。
接着，将产生的二氧化硫气体通入到澄清石灰水中，观察变化。
5、得出结论，发现规律。
实验观察到：试管中的水面上升，试管中的液体变成红色，回想二氧化碳溶于水的实验，得出二氧化硫比二氧化碳易溶于水，水溶液显酸性且酸性比二氧化碳强。
《二氧化硫》优质课比赛教案(教学设计11)
《二氧化硫》教学设计【课题名称】二氧化硫【活动方式】理论探究，实验验证，讨论归纳【核心问题】通过实验，探究二氧化硫的性质【教学对象】高一年级【教学安排】一课时【教学设计思想】一、教学目标知识与技能：1、了解二氧化硫的物理性质、用途。
2、掌握二氧化硫的化学性质。
3、了解二氧化硫对空气的污染和防治措施。
过程与方法：1、采用“以实验为引导、学生为主体”的自主探究的方法，通过小组合作实验培养学生团队合作学习的能力，使学生初步掌握问题探究的一般过程，即：提出问题→作出假设→设计实验→实验验证→分析推论。
2、培养学生掌握用旧知识解决新问题的能力，掌握用已有知识迁移学习新知识的学习模式。
情感态度与价值观：1、领略实验学习的乐趣，培养学生实事求是的科学态度，体现个人与学科价值。
2、增强学生的环境保护意识和主人翁使命感，使学生初步认识到化学学习与生活的关系。
3、通过二氧化硫的利与弊，培养学生辨证认识事物两面性的哲学观。
二、教学重点、难点重点：SO2的化学性质。
难点：可逆反应概念和二氧化硫的漂白性。
三、教材分析本课题是人教版新课程高中化学必修 1 第四章第三节《硫和氮的氧化物》中的教学内容。
首先，本节教学内容的主题是了解环境污染的原因和树立环境保护意识，因此硫及其化合物的教学主线应该立足于S（H2S）→SO2→SO3→H2SO4这一氧化还原知识主线上。
在本节课之前，已经学习了硫的性质（如硫的燃烧），本节课之后将要学习二氧化硫的污染，所以二氧化硫这一节课的教学重点是与二氧化硫的污染和防治有关的性质上，为以后探讨二氧化硫的污染和防治做好铺垫。
其次，为了辩证地看待二氧化硫的利与弊，教材中介绍了二氧化硫制取硫酸的原理以及用作漂白剂和消毒杀菌剂，其中，SO2的漂白机理未作深入介绍，教师有必要将二氧化硫的漂白特点与其他的一些漂白剂作简要对比。
第三，本节内容首次介绍了可逆反应的概念以及两个典型例子（二氧化硫和水的反应、二氧化硫的催化氧化），正确理解概念，为今后学习化学反应的限度、化学平衡以及硫酸工业等奠定基础。
二氧化硫教案优秀9篇
二氧化硫教案优秀9篇（经典版）编制人：__________________审核人：__________________审批人：__________________编制单位：__________________编制时间：____年____月____日序言下载提示：该文档是本店铺精心编制而成的，希望大家下载后，能够帮助大家解决实际问题。
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“二氧化硫”教学设计
“二氧化硫”教学设计“二氧化硫”教学设计精品1目标（一）知识目标：1、了解二氧化硫的物理性质和用途。
2、掌握二氧化硫的化学性质。
3、了解二氧化硫对空气的污染和防止污染（二）能力目标：培养观察能力和实验创新能力。
（三）情感目标：了解空气污染的原因，培养意识。
教学重点二氧化硫的化学性质。
教学过程【引入】s有哪些化合价？分别代表哪些化合物？引出课题。
出示试管中的二氧化硫，请同学们归纳二氧化硫的物理性质。
【板书】一、so2的物理性质无色、有剌激性气味的气体，有毒、易液化，易溶于水（s=40），密度比空气大。
二、so2的化学性质1、与水反应【实验6—1】结论：二氧化硫与水发生了化学反应，生成了酸性物质。
二氧化硫为酸性氧化物。
so2 + h2o h2so3复习可逆反应：所谓可逆反应，就是在相同的条件下，既能向正反应方向进行，同时又能向逆反应方向进行的化学反应。
对可逆反应，要用“可逆号”代替等号作为连接反应物和生成物的符号。
（1）向两个相反的方向进行的两个化学反应，在相同的条件下同时进行、共存，两个化学反应构成了一个对立的统一体。
（2）符号“ ”两边的物质互为反应物和生成物。
（3）在反应体系中，与化学反应有关的各种物质共存，如亚硫酸溶液中就有h2o、so2和亚硫酸等分子。
由so2中s的化合价分析：0 +4 +6s s o2 s o3氧化性（弱）还原性2、弱氧化性2h2s + so2 = 3s + 2h2o3、还原性2so2 + o2 2so35so2 + 2h2o + 2kmno4 = 2mnso4 + 2mnso4 + k2so4（可要学生配平）2so2 + cl2 = h2so4 + 2hcl4、漂白性【实验6—2】结论：二氧化硫能使红色品红溶液褪色，当加热时，溶液又重新变成红色。
归纳漂白的三种原理：（1）吸附有机色素而褪色，如活性炭吸附红墨水。
（2）与有机色素化合而褪色，如so2与品红（可逆）。
（3）氧化剂氧化有机色素而褪色，如hclo、na2o2、h2o2、o3等（不可逆）请同学们根据so2的性质推断其用途。
二氧化硫的教学设计
二氧化硫的教学设计教学目标：1.知道二氧化硫的化学式和分子结构；2.了解二氧化硫的性质、制备方法和主要用途；3.能够描述二氧化硫与其他物质的反应，并理解其反应机理；4.掌握二氧化硫与空气中的氧气反应生成硫酸的实验操作和实验结果；5.培养学生的观察能力和实验操作能力。
教学内容：一、二氧化硫的基本概念1.二氧化硫的化学式和分子结构；2.二氧化硫的常见性质：无色刺激性气体、具有特殊刺激气味、易溶于水、有毒等；3.二氧化硫的制备方法：硫的燃烧、亚硫酸盐的还原等；4.二氧化硫的主要用途：制取硫酸、制酸性氧化物等。
二、二氧化硫的反应性质1.二氧化硫与水的反应：SO2+H2O→H2SO3；2.二氧化硫与碱的反应：SO2+2NaOH→Na2SO3+H2O；3.二氧化硫与氧气的反应：2SO2+O2→2SO3；4.二氧化硫与金属的反应：SO2+2Na→Na2SO3三、二氧化硫与空气中的氧气反应生成硫酸的实验1.实验目的：观察二氧化硫与空气中的氧气反应生成硫酸；2.实验器材和试剂：量瓶、烧杯、橙黄色胶棉点、盖子、水、二氧化硫气体；3.实验步骤：-在烧杯中装入适量的水；-放入橙黄色胶棉点和盖子，将烧杯放在量瓶内；-通过水泵通入二氧化硫气体至水面，装上盖子；-观察胶棉点的颜色变化，并测量生成的气体体积；-将生成的气体通入水中，观察生成的硫酸；-清理实验器材。
四、教学方法：1.教师讲解：介绍二氧化硫的基本概念、性质、制备和用途，以及与其他物质的反应性质；2.实验演示：进行二氧化硫与空气中的氧气反应生成硫酸的实验演示，引发学生的兴趣；3.课堂讨论：开展针对性问题的讨论，引导学生深入理解二氧化硫的反应机理；4.小组合作：组织学生进行实验操作，培养学生的实验技能和团队合作精神；5.总结归纳：对本节课的内容进行总结归纳，强化学生的记忆和理解。
五、教学评价：1.学生的参与度和注意力；2.学生对二氧化硫的化学性质和反应机理的掌握程度；3.学生在实验操作中的仪器使用技巧和实验结果的准确性；4.学生对二氧化硫与空气中的氧气反应生成硫酸实验的理解情况。
高二第二节二氧化硫教案教案(精选3篇)
高二第二节二氧化硫教案教案（精选3篇）教案1：教学目标：1. 了解二氧化硫的化学性质和物理性质。
2. 掌握二氧化硫的制备方法。
3. 了解二氧化硫的应用。
4. 培养学生的实验操作能力和观察、分析能力。
教学重点：1. 二氧化硫的化学性质和物理性质。
2. 二氧化硫的制备方法。
教学难点：1. 二氧化硫的应用。
2. 实验操作能力和观察、分析能力的培养。
教学准备：实验器材和试剂：硫磺、酒精灯、干燥管、烧杯、试管、试纸等。
课件、图书资料等。
教学过程：Step 1：导入（5分钟）1. 引入二氧化硫的相关知识，引发学生对二氧化硫的兴趣。
Step 2：学习二氧化硫的化学性质和物理性质（15分钟）1. 呈现课件，介绍二氧化硫的化学性质和物理性质。
2. 学生根据课件内容进行讨论，解答相关问题。
Step 3：了解二氧化硫的制备方法（15分钟）1. 呈现课件，介绍二氧化硫的制备方法。
2. 学生根据课件内容进行讨论，解答相关问题。
Step 4：了解二氧化硫的应用（15分钟）1. 呈现课件，介绍二氧化硫的应用。
2. 学生根据课件内容进行讨论，解答相关问题。
Step 5：实验操作（30分钟）1. 学生分组进行实验操作，制备二氧化硫，并且观察实验现象和结果。
2. 学生根据实验结果，总结制备二氧化硫的方法，并且探讨其原因。
Step 6：总结与展示（10分钟）1. 学生将实验结果进行总结，归纳二氧化硫的制备方法和应用领域。
2. 学生组织展示，分享实验过程和结果。
Step 7：作业布置（5分钟）1. 布置二氧化硫的相关阅读作业。
教案2：教学目标：1. 了解二氧化硫的化学性质、物理性质和危害。
2. 掌握二氧化硫的制备方法和常见应用。
3. 培养学生的实验操作能力和科学分析能力。
教学重点：1. 二氧化硫的化学性质、物理性质和危害。
2. 二氧化硫的制备方法和常见应用。
教学难点：1. 二氧化硫的应用。
2. 实验操作能力和科学分析能力的培养。
教学准备：实验器材和试剂：硫磺、烧杯、试管、试纸等。
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《二氧化硫》教学设计
《二氧化硫》教学设计
【课题名称】二氧化硫
【活动方式】实验探究，讨论归纳
【重点难点】做实验，探究二氧化硫的性质
【教学设计思想】
一、教材分析
本课题是人教版高中化学（必修1）第四章第三节《二氧化硫》中的教学内容。
本章中，关于硫元素的化合物主要介绍两种——二氧化硫、硫酸。
通过二氧化硫和硫酸的教学，使学生建立“硫元素系统”的整体印象，达到课程标准对这部分内容的要求。
本节是典型的元素化合物知识，同时与生活、环境紧密相连：二氧化硫是高中化学中有氧化性、还原性、漂白性于多种性质的的酸性氧化物，是工业生产硫酸环节中的一种重要反应物质，也是学生初步认识环境污染中大气污染的一种主要物质。
通过对其物理、化学性质的掌握，危害和用途的了解，树立较强的环保意识及辨证认识化学物质的思想，同时对非金属化合物的学习规律又加强了认识。
二、学情分析
?知识准备：学生在初三阶段已经体验过硫燃烧实验，了解二氧化硫与酸雨危害的关系，这为快速归纳二氧化硫的物理性质提供了条件。
化学性质反面，此内容之前学生已完成了氧化还原反应、部分元
素化合物知识体系（包括典型的酸性氧化物——二氧化碳，典型的金属元素——碱金属和典型的非金属元素——卤素）的构建，在此基础上，又学习了物质结构、元素周期律等理论知识。
二氧化硫是结构理论后学生学习的第一种物质，在教学思路上，应该从“从个别到一般”的归纳法，过渡到“从一般到个别”的演绎法。
也就是说二氧化硫的学习应该成为理论指导下的学习。
情感态度：本节课以“酸雨”为情境，它是当今的社会热点问题之一，也是学生比较熟悉和感兴趣的学习素材，有利于学生学习兴趣的激发。
同时，高一年的学生思维敏捷、活跃，喜欢动手做实验，也具备一定的'探究水平和实验能力，只是缺乏正确的科学探究思路。
因此，借助二氧化硫的性质探究，对学生体验科学探究环节，找到性质猜想的主要依据是十分有利的。
三、设计思路
基于教材分析中二氧化硫的性质及其与人类生活的密切关系，教学中，以此为契机，运用丰富的多媒体资料，创设问题情境，调动学生内在的学习动力。
同时从二氧化硫的利弊两方面介绍其特点，意在消除偏见，树立辩证看待事物性质的观点。
教学中，引导学生围绕核心问题“做实验，探究二氧化硫的性质”进行逐层体验，希望最终能建立起二氧化硫具有四主要化学性质——酸性氧化物通性、还原性、氧化性、漂白性的印象。
猜想环节，基于学情分析中得出的“二氧化硫的学习应该成为理论指导下的学习”，放手让学生对二氧化硫可能具有的化学性质进行分析及推测：预计学生通过小组讨论及交流，能
联想到二氧化硫（新知识）与二氧化碳（已有知识）一样都是酸性氧化物，具有酸性氧化物的通性；二氧化硫中硫元素为+4价，处于硫的中间价态，既有氧化性又有还原性。
新知识在原有知识基础上自然得到生长，会产生最优的学习与保持。
漂白性方面，属于全新知识，引导学生运用“用途反映性质”进行归纳，将实际应用与书本知识联系起来，降低了猜想难度，也让学生感受从不同角度获取并处理信息的方式方法；处理漂白原理时，与氯水做比较，结合生活经验中新旧报纸的差异和实验论证漂白产物的不稳定性，引导学生正确认识二氧化硫的漂白实质，培养分析问题的综合能力最后，通过几道紧密联系二氧化硫化学性质与生活生产实际的典型习题，检测学生能否根据探究结论认识并解决具体问题。
四、教学目标：
1、了解二氧化硫的物理性质；了解二氧化硫的利弊：在工业领域的多种用途，感受化学与人类生活的密切联系；引起酸雨等环境污染的社会问题，强化环境保护意识。
2、积极参与二氧化硫的小组实验探究活动，能完成三个以上的小实验（书上只有两个），能得出两个以上的性质结论。
3、初步理解二氧化硫的主要化学性质：酸性氧化物通性、氧化性、还原性和漂白性。
4、学会反思自己和同伴的探究思路，能表达猜测物质性质的主要依据。
重点：SO2的还原性和漂白性
难点：通过探究实验，归纳SO2的化学性质
五、教学媒体：
1、课件《二氧化硫》
2、实物投影仪
3、实验用品：
试管、胶头滴管、试管架、H2SO4溶液（SO2）、KMnO4溶液、石蕊试液、溴水、品红溶液、Ba（OH）2溶液
六、教学过程：
1、通过丰富的图片资料介绍“酸雨的危害”，引出研究对象——SO2；对照其危害，引导学生同时了解SO2的用途，树立辩证认识事物两面性的观点。
2、提出核心问题：做实验，探究SO2的性质。
①回顾初中知识和生活经验，快速归纳SO2的物理性质；
②验证SO2的水溶性，类比二氧化碳与水的作用，引出SO2与水的可逆反应，并为探究实验中用亚硫酸溶液代替SO2反应做好铺垫；
③探究环节：
小组讨论，尽可能多的猜想SO2的化学性质，并填写在学案上；说出猜测依据，体验分析思路；分享小组讨论结果，整理SO2可能的化学性质；小组活动：设计实验，验证猜想，教师指导并收集优秀方案；分享小组实验结论，明确SO2的主要化学性质，着重分析SO2的还原性和漂白性，介绍其主要用途；
3、反思探究思路，整理“分析物质性质的依据来源”。
4、体验反馈：典型例题分析讲解
5、作业布置：
思考完成以下反应方程式：a.SO2与Na2O2?b.SO2与KMnO4溶液??c.SO2与Ca（OH）2溶液。