《二氧化硫》教学设计
《二氧化硫》优质课比赛教案(教学设计9)
二氧化硫
三维目标
知识与技能
1.了解二氧化硫的物理性质；了解可逆反应的概念；了解二氧化硫的化学性质；
2.培养学生设计实验、动手实验、观察现象，并根据实验现象得出可能的规律的能力。
3.了解酸雨的形成和危害，认识保护环境的重要性，增强环保意识。
过程与方法
1.通过SO2的结构和价态，分析其可能有的性质，并设计实验来证明，激发学生学习化学的兴趣、探索新知识的欲望，且在实验研究中培养求实、进取的优良品质。
2.通过对酸雨形成和危害的认识，培养学生理论联系实际的能力，激发学生学习化学的兴趣。
3、通过漂白性学习，让学生注意食品安全，同时学会用化学的方法解决生活中的问题
情感、态度与价值观
1、结合二氧化硫的组成、结构和性质关系的教学过程，对学生进行事物联系和发展的普遍规律的观点的教育；
2、通过动手实验，使其体会理论上的理解和亲手实验的不同，培养学生科学研究的态度，认真仔细、实事求是的作风；
3、通过中国内外环境污染的惨痛教训，对学生进行防止环境污染、保护环境的教育，使其意识到自己的义务和责任。
4、通过二氧化硫的漂白性学习，培养学生注意食品安全，促进学生关注社会生活，形成社会责任感和良好的社会公民意识。
5、通过二氧化硫的作用与危害的学习，培养学生的辩证唯物主义教学重点：二氧化硫的化学性质
教学难点：可逆反应
学习过程：。
二氧化硫教案(最新6篇)
二氧化硫教案（最新6篇）氧化硫教案篇一一、教材分析1、课题来源本节课选自苏教版《化学1（必修）》专题4第一单元第一课时。
2、知识体系和学生情况经过前阶段的学习，学生已经初步积累了一些元素化合物知识的学习技巧，通过本专题学习后，将形成完整的元素化合物知识体系；学生也已经具备一定的分析推理和类比迁移能力，能够通过物质分类理论知识，来推导出二氧化硫是酸性氧化物，具有酸性氧化物的通性；学生也能够通过氧化还原反应的理论知识分析出二氧化硫中硫的+4价属于中间价态，从而推出二氧化硫既具有氧化性又具有还原性；另外，学生已经具备了一定的设计实验和实际操作的能力，这为实验探索做好了准备。
二、教学目标本节课的教学重点是二氧化硫的性质以及对人类和环境造成的影响，教学难点是二氧化硫对人类和环境造成的影响及防治。
具体可以分成以下三个部分：1、知识与能力掌握二氧化硫的物理性质和化学性质。
了解二氧化硫对人类、对社会、对环境的影响，酸雨的形成原因、危害和防治办法。
2、过程与方法以观察生活→理论分析→实验探究→回归生活为主线，训练综合分析能力、设计实验能力、观察能力以及信息迁移能力，培养科学的探索方法与科学品质，开发多元智能。
3、情感态度与价值观认识到化学与人们的生活是密切相关的，体验如何利用已学的知识来进一步学习新的知识，形成良好的环境保护意识。
三、设计思路从生活走进化学、从理论引导分析、从实验探究知识、从化学走向社会是中学化学教学的四大主题，根据这一点，我们设计了以观察生活→理论分析→实验探索→回归生活为主线的自主学习途径，具体内容如下：其中，观察生活以课前准备，课堂总结为主，课前将全班分为四个学习小组，并留意自己身边与二氧化硫有关的知识和现象，做成资料卡，课堂讨论大家的资料卡，从而得出结论；理论分析是在教师的引导下，以课堂讨论为主，逐步掌握研究物质性质的一般思路；实验探索以课堂现有的仪器和药品为基础，设计实验，并实际操作，从实验现象中提问题，找出结论；回归生活以分析案例、解决问题和课后完善的方式来达到学以致用的目的。
二氧化硫化学教案
二氧化硫化学教案二氧化硫化学教案二氧化硫化学教案1教学重点：二氧化硫的化学性质难点：二氧化硫的漂白作用教学过程：引入：我们知道硫在氧族中燃烧能够生成一种有刺激性气味气体二氧化硫。
播放视频：硫在氧气中燃烧。
引言：我们以硫为代表物，认识了氧族元素的主要化学性质，现在我们要学习硫的重要氧化物之一二氧化硫的性质、用途和危害。
讲述：物理性质展示：闻气体气味正确方法的图片演示实验：二氧化硫溶于水(此处若无演示条件，也可以播放视频文件) 讨论：根据二氧化硫的物质分类判断它是酸性氧化物，因此具有酸性氧化物的通性。
分析：二氧化硫与水反应的实验现象，既说明它能溶于水，又说明它和水反应生成了酸。
在此可以复习可逆反应的概念。
讨论：二氧化硫溶于水的实验中为什么开始水面没有顺利上升振荡后水面很快上升(在液面上形成饱和亚硫酸溶液，阻止SO2的吸收。
) 要求：学生写出证明二氧化硫是酸性氧化物的有关反应的化学方程式。
简介：亚硫酸讨论：根据二氧化硫中硫元素的化合价推断它应具有的化学性质。
讲述：当二氧化硫遇到强还原剂时，表现出氧化性。
例如：二氧化硫和硫化氢反应可以生成硫和水。
过渡：二氧化硫主要表现出还原性。
讲述：二氧化硫和氧气的反应增加演示实验：二氧化硫使碘水褪色。
分析：此实验说明了什么由此推断二氧化硫能否使高锰酸钾溶液褪色，使氯水、溴水褪色写出有关反应的化学方程式。
演示实验：二氧化硫使品红溶液褪色。
分析：二氧化硫的漂白原理并与氯气等作对比，小结具有漂白性的物质。
讨论：根据二氧化硫的性质推断它的用途。
过渡：二氧化硫在工业上可以作漂白剂，还能杀灭霉菌和细菌，作食物和干果的防腐剂。
但是也有不法之徒利用二氧化硫的性质，让馒头、银耳变得更白，只顾个人利益，不管他人的身体健康。
请同学们今后要注意。
此外，二氧化硫还是污染大气的主要有害物质之一。
讲述：二氧化硫的污染。
酸雨的概念和危害。
展示图片、播放有关酸雨的录像。
小结：作业：写出鉴别二氧化硫和二氧化碳的方法。
“二氧化硫”教学设计优秀4篇
“二氧化硫”教学设计优秀4篇氧化硫教案篇一一、教学背景教育部制定的最新普通高中《化学课程标准》中指出：探究学习是学生学习化学的一种重要方式，也是培养学生探究意识和提高探究能力的重要途径。
教师应充分调动学生主动参与探究学习的积极性，引导学生通过实验、观察、调查、资料收集、阅读、讨论、辩论等多种方式，在提出问题、猜想和假设、制定计划、设计实验、收集证据、解释与结论、反思与评价、表达与交流等活动中，增进对科学探究的理解，发展科学探究能力。
二氧化硫是人们熟悉的与环境密切相关的化合物。
通过对二氧化硫的学习，帮助学生学会用化学的视角去认识身边的物质及其变化。
二、案例设计新课导入上以全球瞩目的全球三大环境问题之一“酸雨”为切入口，播放一段有关工业废气（主要是二氧化硫）对大气污染造成的严重后果——酸雨的危害，激起学生的求知欲，引入新课。
下面就二氧化硫的水溶性、酸性、漂白性、还原性的教学内容，用实验探究的方法设计过程如下：1、提出问题：由二氧化碳是我们非常熟悉的物质引入，知道二氧化碳溶于水生成碳酸，碳酸显酸性，与二氧化碳相比，二氧化硫在水中的溶解度大吗？其水溶液是否显酸性呢？哪一个的酸性强呢？2、作出猜想假设：二氧化硫和二氧化碳组成相似，都属于非金属氧化物，性质也可能相似，也可能溶于水且水溶液显酸性。
若通入澄清石灰水中，可能出现与二氧化碳相似的性质。
3、制定计划，设计实验：用固—液制气装置（铁架台、圆底烧瓶，胶皮塞、导气管），小试管，水槽，小烧杯。
试剂：亚硫酸钠固体，硫酸（1：1），氢氧化钠溶液（用于尾气吸收，二氧化硫为污染气体）。
4、实施实验，收集证据：用向上排空气法收集一小试管二氧化硫气体，用拇指摁住后倒立于滴有紫色石蕊试液的水槽中，移开拇指，观察水溶液进入试管的情况，同时观察石蕊试液的颜色的变化。
接着，将产生的二氧化硫气体通入到澄清石灰水中，观察变化。
5、得出结论，发现规律。
实验观察到：试管中的水面上升，试管中的液体变成红色，回想二氧化碳溶于水的实验，得出二氧化硫比二氧化碳易溶于水，水溶液显酸性且酸性比二氧化碳强。
《二氧化硫》优质课比赛教案(教学设计11)
《二氧化硫》教学设计【课题名称】二氧化硫【活动方式】理论探究，实验验证，讨论归纳【核心问题】通过实验，探究二氧化硫的性质【教学对象】高一年级【教学安排】一课时【教学设计思想】一、教学目标知识与技能：1、了解二氧化硫的物理性质、用途。
2、掌握二氧化硫的化学性质。
3、了解二氧化硫对空气的污染和防治措施。
过程与方法：1、采用“以实验为引导、学生为主体”的自主探究的方法，通过小组合作实验培养学生团队合作学习的能力，使学生初步掌握问题探究的一般过程，即：提出问题→作出假设→设计实验→实验验证→分析推论。
2、培养学生掌握用旧知识解决新问题的能力，掌握用已有知识迁移学习新知识的学习模式。
情感态度与价值观：1、领略实验学习的乐趣，培养学生实事求是的科学态度，体现个人与学科价值。
2、增强学生的环境保护意识和主人翁使命感，使学生初步认识到化学学习与生活的关系。
3、通过二氧化硫的利与弊，培养学生辨证认识事物两面性的哲学观。
二、教学重点、难点重点：SO2的化学性质。
难点：可逆反应概念和二氧化硫的漂白性。
三、教材分析本课题是人教版新课程高中化学必修 1 第四章第三节《硫和氮的氧化物》中的教学内容。
首先，本节教学内容的主题是了解环境污染的原因和树立环境保护意识，因此硫及其化合物的教学主线应该立足于S（H2S）→SO2→SO3→H2SO4这一氧化还原知识主线上。
在本节课之前，已经学习了硫的性质（如硫的燃烧），本节课之后将要学习二氧化硫的污染，所以二氧化硫这一节课的教学重点是与二氧化硫的污染和防治有关的性质上，为以后探讨二氧化硫的污染和防治做好铺垫。
其次，为了辩证地看待二氧化硫的利与弊，教材中介绍了二氧化硫制取硫酸的原理以及用作漂白剂和消毒杀菌剂，其中，SO2的漂白机理未作深入介绍，教师有必要将二氧化硫的漂白特点与其他的一些漂白剂作简要对比。
第三，本节内容首次介绍了可逆反应的概念以及两个典型例子（二氧化硫和水的反应、二氧化硫的催化氧化），正确理解概念，为今后学习化学反应的限度、化学平衡以及硫酸工业等奠定基础。
二氧化硫教案优秀9篇
二氧化硫教案优秀9篇（经典版）编制人：__________________审核人：__________________审批人：__________________编制单位：__________________编制时间：____年____月____日序言下载提示：该文档是本店铺精心编制而成的，希望大家下载后，能够帮助大家解决实际问题。
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“二氧化硫”教学设计
“二氧化硫”教学设计“二氧化硫”教学设计精品1目标（一）知识目标：1、了解二氧化硫的物理性质和用途。
2、掌握二氧化硫的化学性质。
3、了解二氧化硫对空气的污染和防止污染（二）能力目标：培养观察能力和实验创新能力。
（三）情感目标：了解空气污染的原因，培养意识。
教学重点二氧化硫的化学性质。
教学过程【引入】s有哪些化合价？分别代表哪些化合物？引出课题。
出示试管中的二氧化硫，请同学们归纳二氧化硫的物理性质。
【板书】一、so2的物理性质无色、有剌激性气味的气体，有毒、易液化，易溶于水（s=40），密度比空气大。
二、so2的化学性质1、与水反应【实验6—1】结论：二氧化硫与水发生了化学反应，生成了酸性物质。
二氧化硫为酸性氧化物。
so2 + h2o h2so3复习可逆反应：所谓可逆反应，就是在相同的条件下，既能向正反应方向进行，同时又能向逆反应方向进行的化学反应。
对可逆反应，要用“可逆号”代替等号作为连接反应物和生成物的符号。
（1）向两个相反的方向进行的两个化学反应，在相同的条件下同时进行、共存，两个化学反应构成了一个对立的统一体。
（2）符号“ ”两边的物质互为反应物和生成物。
（3）在反应体系中，与化学反应有关的各种物质共存，如亚硫酸溶液中就有h2o、so2和亚硫酸等分子。
由so2中s的化合价分析：0 +4 +6s s o2 s o3氧化性（弱）还原性2、弱氧化性2h2s + so2 = 3s + 2h2o3、还原性2so2 + o2 2so35so2 + 2h2o + 2kmno4 = 2mnso4 + 2mnso4 + k2so4（可要学生配平）2so2 + cl2 = h2so4 + 2hcl4、漂白性【实验6—2】结论：二氧化硫能使红色品红溶液褪色，当加热时，溶液又重新变成红色。
归纳漂白的三种原理：（1）吸附有机色素而褪色，如活性炭吸附红墨水。
（2）与有机色素化合而褪色，如so2与品红（可逆）。
（3）氧化剂氧化有机色素而褪色，如hclo、na2o2、h2o2、o3等（不可逆）请同学们根据so2的性质推断其用途。
二氧化硫的教学设计
二氧化硫的教学设计教学目标：1.知道二氧化硫的化学式和分子结构；2.了解二氧化硫的性质、制备方法和主要用途；3.能够描述二氧化硫与其他物质的反应，并理解其反应机理；4.掌握二氧化硫与空气中的氧气反应生成硫酸的实验操作和实验结果；5.培养学生的观察能力和实验操作能力。
教学内容：一、二氧化硫的基本概念1.二氧化硫的化学式和分子结构；2.二氧化硫的常见性质：无色刺激性气体、具有特殊刺激气味、易溶于水、有毒等；3.二氧化硫的制备方法：硫的燃烧、亚硫酸盐的还原等；4.二氧化硫的主要用途：制取硫酸、制酸性氧化物等。
二、二氧化硫的反应性质1.二氧化硫与水的反应：SO2+H2O→H2SO3；2.二氧化硫与碱的反应：SO2+2NaOH→Na2SO3+H2O；3.二氧化硫与氧气的反应：2SO2+O2→2SO3；4.二氧化硫与金属的反应：SO2+2Na→Na2SO3三、二氧化硫与空气中的氧气反应生成硫酸的实验1.实验目的：观察二氧化硫与空气中的氧气反应生成硫酸；2.实验器材和试剂：量瓶、烧杯、橙黄色胶棉点、盖子、水、二氧化硫气体；3.实验步骤：-在烧杯中装入适量的水；-放入橙黄色胶棉点和盖子，将烧杯放在量瓶内；-通过水泵通入二氧化硫气体至水面，装上盖子；-观察胶棉点的颜色变化，并测量生成的气体体积；-将生成的气体通入水中，观察生成的硫酸；-清理实验器材。
四、教学方法：1.教师讲解：介绍二氧化硫的基本概念、性质、制备和用途，以及与其他物质的反应性质；2.实验演示：进行二氧化硫与空气中的氧气反应生成硫酸的实验演示，引发学生的兴趣；3.课堂讨论：开展针对性问题的讨论，引导学生深入理解二氧化硫的反应机理；4.小组合作：组织学生进行实验操作，培养学生的实验技能和团队合作精神；5.总结归纳：对本节课的内容进行总结归纳，强化学生的记忆和理解。
五、教学评价：1.学生的参与度和注意力；2.学生对二氧化硫的化学性质和反应机理的掌握程度；3.学生在实验操作中的仪器使用技巧和实验结果的准确性；4.学生对二氧化硫与空气中的氧气反应生成硫酸实验的理解情况。
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《二氧化硫》教学设计
吉林省实验中学一、教材分析
本节内容选自人民教育出版社高中化学必修一第四章第三节（第一课时），本节内容是典型的元素化合物知识，这一课时主要是二氧化硫的性质。
教材意图在研究了硅、氯单质及其化合物的基础上，继续学习硫及其氧化物，也是为后面硫酸的学习做准备。
因此本节内容除本身内容的重要性外，在这一章的学习中还起着承上启下的作用。
由于硫元素有非金属元素的多种变价，性质上有很多的特殊性，学好本节内容，学生可以进一步获得研究非金属单质极其化合物性质的一般方法和规律，对后续系统掌握元素极其化合物的性质极其重要。
另外，二氧化硫是大气污染的两种典型代表之一。
体现新课程标准“关注人类面临的与化学相关的问题，培养学生的社会责任感，参入意识和决策能力”的要求，加强环境教育，关注环境问题，体现了知识与社会、生活、健康、环境的联系，并将科学精神和人文精神融合其中，在介绍二氧化硫主要的性质与应用时，不回避对环境健康带来的负面影响，并指出化学在解决这些问题时可能的方向和作用，有助于培养学生的科学态度和价值观。
二、学情分析
学生在初三已初步拥有了元素化合物的知识：如酸性氧化物，初步了解有关二氧化硫与酸雨危害的知识，有一定的化学理论知识，如氧化还原反应、离子反应等。
学生初步具备了一定的实验操作能力和观察分析能力，对化学实验兴趣浓厚，有强烈的探求欲、表现欲和成就欲。
但由于学生是在高中阶段刚开始接触元素化合物知识，对元素化合物知识的系统学习方法还没有掌握，尚不能认识到物质性质的多样性：既有一般规律又有特殊性。
实验操作能力和观察分析能力以及设计实验方案的能力有待于提高。
三、教学目标
知识与技能目标：
1．了解二氧化硫的物理性质。
2．掌握二氧化硫与水的反应、还原性和漂白性。
过程与方法目标：
1．通过小组实验探究二氧化硫的溶解性、化学特性、氧化性和还原性等，提高实验设计能力、观察能力、分析能力、探究能力和合作学习能力；
2．通过类比预测、实验探究、理论分析、实际应用来探究二氧化硫的溶解性、还原性、
漂白性等，体验科学探究的过程和科学思维方法，提高分析、解决问题的能力。
情感态度与价值观目标：
1.通过了解二氧化硫的性质、用途及酸雨的控制与科学处理，进一步认识化学在生活中的作用，进一步认识化学的价值。
2.通过实验设计的微型化和环保化操作，形成科学的态度，增强环保意识和节约意识和社会责任感。
四、教学重点和难点
重点：二氧化硫的化学性质。
难点：探究二氧化硫性质的实验设计。
五、教学方法和学习方法
教学方法：探究式。
通过创设问题情境，设计系列探究活动，激发学生的探究热情，拓展学生的视野，让学生在“发现问题—分析问题—解决问题—归纳知识、提炼方法—再解决问题”的过程中体会科学探究的一般方法。
学法指导：通过创设问题情境，采用探究式教学法引导学生通过实验的观察、猜想、设计、交流等一系列活动主动获得知识。
六、教学模式
本节课我采用了“问题——探究”教学模式，以酸雨的形成、治理为明线，探究二氧化硫的性质为暗线也是主线，设置一系列层层递进的问题（即问题链），在问题链的驱动下教学过程自然地发展。
在教师指导下，学生投入到问题情景中，运用科学探究的方法进行学习，在学习的过程中主动获取知识，提高分析解决问题的能力，形成科学的思维方法。
七、教学过程
实验改进：SO2的性质实验由于在敞开的环境下进行，易造成SO2扩散，污染教室环境，严重威胁了师生的健康。
为了保护师生的健康，培养学生的环保意识、绿色化学意识，同时考虑到操作简便、现象明显，对SO2性质实验做了改进，在注射器内事先充有一定体积的SO2，实验时通过注射器向塞有胶塞的溶液中“注入”SO2气体，为了避免产生异议，没有用SO2的水溶液。
【师】很高兴能来到洛阳和各位同学学习。
看到你们明亮的双眸，我知道你们是一群充满智慧的孩子，我很有信心，我们在一起会创造出精彩的40分钟，你们有自信吗？
【师】洛阳有世界著名的文化遗产——龙门石窟，来到这里的游客日接待量达3万多人。
可是就是这样世人仰慕受国家重点保护的文物，却遭受到了苦难。
请同学们看视频。
【师】播放视频：石窟酸雨。
酸雨是怎样产生的？继续播放视频：产生。
酸性气体是什么？你是根据什么知道的？（刺激性气味、煤炭的燃烧）
让我们骄傲的龙门石窟遭受到这么严重的危害，我想这是每个同学都不能容忍的，每个同学心中都升腾起一种责任感——我们要保护龙门石窟！知己知彼，百战不殆，既然二氧化硫是形成龙门酸雨的罪魁祸首，要想解决问题，还得从研究二氧化硫的性质入手。
本节课我们就来学习二氧化硫。
【板书】
【师】研究气体的物理性质可从哪几个方面入手？
（投影）色、味、态、密度、溶解性等
观察桌上的气体，结合生活中的常识归纳二氧化硫的物理性质。
毒性、易液化（师同时板书）
【师】溶解性，能形成酸雨，能溶于水。
怎样设计一个实验证明二氧化硫是否易溶于水？【生】设计并完成实验，向矿泉水瓶中注入20mL的水，观察现象。
【生】得出结论，易溶于水。
师补充，1:40。
【师】二氧化硫的水溶液为什么称为“酸”雨？为什么对石窟雕像产生腐蚀？
【生】猜测：二氧化硫与水反应生成了酸。
【师】怎样证明？
【生】测pH，滴加紫色石蕊试液……操作简单、现象明显、环保等因素，倒置矿泉水瓶，用注射器吸取少量溶液，滴到pH，蓝色石蕊试纸上。
（微量或密闭）
【生】操作，并得出结论：二氧化硫的水溶液显酸性，二氧化硫与水反应。
【师】板书，并告知生成物是亚硫酸。
亚硫酸性质如何？
【师】演示实验，在矿泉水瓶口，放湿润的蓝色石蕊试纸，变红了。
不稳定。
交待一下可逆反应，在常温下二氧化硫与水反应生成亚硫酸，亚硫酸分解生成二氧化硫和水。
这一性质和学过的二氧化碳相似。
【师】亚硫酸与碳酸相似，不稳定易分解，酸性弱，那么当真是亚硫酸对雕像等产生如此大的腐蚀吗？
播放数据，试分析为何出现上述实验数据变化？
播放视频：酸度。
Ph降低后，溶解速度溶解量10倍几十倍增加？能够溶解掉的岩石十几公斤。
【生】猜测：雨水在放置过程中生成了酸性更强的物质。
【师】此酸性更强的物质可能是什么？
【生】硫酸
【师】硫酸怎样产生的？
【生】讨论。
理论分析。
可能是二氧化硫被空气氧化成三氧化硫，三氧化硫溶于水生成硫酸。
可能是亚硫酸被氧气氧化成硫酸。
【师】二氧化硫有还原性吗？怎样证明？选择什么样的氧化剂？通过什么实验现象说明反应发生了，二氧化硫氧化成的产物是什么？
【生】方案一：二氧化硫通入到氯化钡溶液中，无明显现象。
再通入氧气，再滴加稀盐酸。
方案二：二氧化硫通入到酸性高锰酸钾溶液中，褪色。
滴入稀盐酸，产生白色沉淀。
【师】二氧化硫有还原性。
讲解酸雨的成因。
空气中催化剂：飘尘。
过渡：通过前面共同探讨知道了产生酸雨的原因，而且还学到了二氧化硫的性质。
分析二氧化硫的价态，有氧化性。
留做作业。
【师】酸雨如何治理？展示治理办法之一：在煤中混入一定比例的石灰石粉。
【生】学生分析原理。
【师】二氧化硫与氧化钙反应，体现什么性质？
【生】酸性氧化物。
【师】归纳酸性氧化物性质。
【师】提出问题，证明是酸性氧化物，向滴有酚酞的氢氧化钠溶液中通入二氧化硫，褪色。
异议：褪色包括前面高锰酸钾溶液褪色有没有可能是漂白呢？二氧化硫有漂白性吗？【生】实验：向品红溶液中通入二氧化硫，观察；加热，观察。
结论：有漂白，暂时的。
【师】如何证明向滴有酚酞的氢氧化钠溶液中通入二氧化硫，褪色是漂白吗？加热。
【师】展示图片，报纸。
【师】展示图片，不法商贩漂白食物，浸泡食物。
二氧化硫百害无一利吗？
【师】播放二氧化硫的用途，葡萄酒中加二氧化硫。
【师】小结。