仪器分析期末总复习总结.doc
仪器分析复习总结
仪器分析复习总结第八章电位分析法P198 电分析化学法原理：主要是应用电化学的基本原理和技术，研究在化学电池内发生的特定现象，利用物质的组成及含量与该电池的电学量，如电导、电位、电流、电荷量等有一定的关系而建立起来的一类分析方法。
电位电极：如将一金属片浸入该金属离子的水溶液中，在金属和溶液界面间产生了扩散双电层，两相之间产生了一个电位差，称之为电极电位。
能斯特关系：利用电极电位值与其相应的离子活度遵守能斯特关系就可达到测定离子活度的目的。
P199 指示电极：在原电池中，借以反映离子活度的电极。
即电极电位随溶液中待测离子活度的变化而变化，并能指示待测离子活度。
参比电极：在原电池中，借以反映离子活度的电极。
即电极电位随溶液中待测离子活度的变化而变化，并能指示待测离子活度。
常见的参比电极有甘汞电极、银-氯化银电极、汞=硫酸亚汞电极等。
P200 标准氢电极：是参比电极的一级标准，它的电位值规定在任何温度下都是0 V。
用标准氢电极与另一电极组成构成电池，测得的电池两极的电位差值即为另一电极的电极电位。
甘汞电极：金属汞和Hg2Cl 2 及KCl 溶液组成的电极。
其半电池组成：Hg，Hg2Cl2|KCl 。
P201银-氯化银电极：银丝镀上一层AgCI，浸在一定浓度的其半电池组成：Ag, AgCI|KCI。
标准甘汞电极（NCE：KCI溶液的浓度moI/L饱和甘汞电极（SCE：KCI溶液的浓度饱和溶液3 类指示电极：1）金属-金属离子电极（第一类电极）交换电子KCI溶液构成的电极。
:金属离子与金属直接转移。
P205 电极。
特征: 方程P 206 ）金属-金属难溶盐电极（第二类电极）:甘汞电极）惰性电极（零类电极）：常用铂电极或石墨电极，协助电子离子选择性电极（ISE）：用于以电位法测定试液中某些特定离子活度的指示1、电位的产生是由于在膜表面发生离子交换或迁移2、电极电位满足能斯特液接电位：在两种组成不同或浓度不同的溶液接触界面上，由于溶液中正负离子扩散通过界面的迁移率不相等，产生的接界电位差。
仪器分析知识点总结期末
仪器分析知识点总结期末引言仪器分析是一门应用化学和物理学原理的科学，涉及仪器、仪表、光学和电子学等多个学科，用于测定和分析物质样品的成分和性质。
仪器分析在各个领域都有广泛的应用，包括环境监测、制药、食品安全、医学诊断和天文学等。
本篇文章将对仪器分析的基本概念、常见的分析仪器和技术、质量控制以及未来发展方向等进行总结和分析。
一、仪器分析基础知识1. 仪器分析的基本原理仪器分析是利用物理、化学或生物学原理构建各种仪器和设备，用于检测和测定样品中的成分、结构和性质。
基本原理包括光谱学、电化学、分子光度法、色谱法、质谱法、X射线衍射法等。
在实际应用中，可以根据需要选择不同的分析原理和仪器进行样品分析。
2. 仪器分析的步骤仪器分析一般包括取样、制备、分析和数据处理等步骤。
取样是从样品中获取代表性的部分；制备是指针对样品的物理或化学处理，以适应分析仪器的要求；分析是使用仪器进行测定，获取样品的性质和组分信息；数据处理是指对分析结果进行统计分析、质量控制和报告撰写等。
3. 仪器分析的应用领域仪器分析在环境监测、医学诊断、食品安全、农业生产、材料检测、制药和化工等领域都有重要应用。
例如，质谱法在药物研发和医学诊断中有重要应用；光谱学在化学分析和环境监测中起到关键作用；色谱法在食品安全和环境保护中发挥作用。
二、常见的分析仪器和技术1. 分光光度计分光光度计是一种用于测定物质浓度的仪器，利用物质吸收或发射光的特性进行分析。
分光光度计包括紫外可见分光光度计、红外分光光度计和荧光光度计等，广泛应用于化学分析、生物医药和环境监测等领域。
2. 质谱仪质谱仪是一种高灵敏度、高分辨率的分析仪器，用于测定物质的分子结构和质量。
质谱仪主要有气相质谱仪和液相质谱仪两大类，可用于药物分析、环境监测和食品安全等领域。
3. 色谱仪色谱仪是一种用于分离和测定混合物中组分的仪器。
常见的色谱仪包括气相色谱仪和液相色谱仪，广泛应用于环境检测、食品安全和医学诊断等领域。
现代仪器分析期末总结
现代仪器分析期末总结一、概述现代仪器分析是化学专业的一门重要课程，主要研究化学分析中所采用的现代仪器的原理、操作和应用等方面的知识。
通过该课程的学习，我对现代仪器分析技术有了更深入的了解和认识。
二、仪器分析的基本原理仪器分析是应用现代仪器技术和计算机技术来对样品进行分析和检测的方法。
其核心原理是利用仪器的某一特定性质来对样品进行定性和定量分析。
常用的仪器分析技术有光谱分析、色谱分析、电化学分析、质谱分析等。
光谱分析是利用物质与辐射相互作用时的一系列现象来进行分析的方法。
其中，紫外可见吸收光谱、红外光谱、拉曼光谱等是常用的光谱分析方法。
色谱分析是利用物质在载气或液相流动中的迁移速度差异来分离和测定成分的方法。
其中，气相色谱、液相色谱是常用的色谱分析技术。
电化学分析是利用电化学电流和电势的变化来测量物质浓度的一种方法。
常见的电化学分析技术有电位滴定法、电流计时法、伏安法等。
质谱分析是利用粒子质量分选特性来对样品进行检测的方法。
常见的质谱分析技术有质子质谱、电喷雾质谱、飞行时间质谱等。
三、常用的仪器分析技术1. 紫外可见吸收光谱紫外可见吸收光谱是利用物质对紫外可见光的吸收特性进行分析的方法。
它有很多应用领域，如药物分析、环境监测、食品检测等。
通过紫外光谱的测定，可以得出物质的吸收峰位、吸光度、摩尔吸光系数等重要信息。
2. 气相色谱-质谱联用技术气相色谱-质谱联用技术是将气相色谱和质谱两种分析技术结合起来，既可以进行物质的分离，又可以进行物质的鉴定。
该技术在环境、食品、生物、药物等领域有广泛的应用。
3. 电化学分析技术电化学分析技术是利用物质在电化学条件下的电流和电势的变化来分析物质的浓度、速度等性质的方法。
电化学分析技术广泛应用于电解质分析、电化学传感器、电池和电解等领域。
四、现代仪器分析的应用现代仪器分析技术在科学研究、工业生产和环境监测等方面有着广泛的应用。
在科学研究方面，现代仪器分析成为了研究领域的重要工具。
化学考研仪器分析期末总结
化学考研仪器分析期末总结一、引言化学仪器分析是化学专业的一门重要课程，主要研究化学样品的定性和定量分析方法。
通过本学期的学习，我对于常见的化学仪器和分析方法有了较为深入的了解，并且在实验中运用和操作了不少仪器，加深了对化学仪器分析的理论和实践的掌握。
以下是对本学期所学内容的总结和回顾。
二、仪器的分类本课程主要学习了常见的化学仪器，可以分为以下几类：1. 光电类仪器：包括紫外可见分光光度计、红外光谱仪等。
这类仪器主要利用样品对于电磁辐射的吸收或发射特性进行分析。
2. 电化学类仪器：包括电导仪、电化学分析仪器等。
利用样品的电化学性质进行分析。
3. 质谱类仪器：包括质谱仪等。
利用质谱仪的技术原理进行分析。
4. 色谱类仪器：包括气相色谱仪、液相色谱仪等。
利用样品在固定相和流动相间的分配系数差异进行分离和分析。
5. 元素分析仪器：包括原子吸收光谱仪、原子发射光谱仪等。
利用样品中元素的特定吸收或发射光谱进行分析。
三、常见分析方法本学期学习了多种分析方法，主要包括定性分析、定量分析和仪器分析方法等。
1. 定性分析方法：通过观察样品的颜色变化、溶解度变化、析出物形成等现象来鉴定样品中的成分。
常用的方法有重力滤液法、滤过法、沉淀法等。
2. 定量分析方法：通过对样品的浓度、质量等进行测定来确定其含量。
根据测定原理的不同，常见的方法有酸碱滴定法、氧化还原滴定法、络合滴定法等。
3. 仪器分析方法：利用仪器分析方法可以进行更为准确和精确的分析。
常见的仪器分析方法有光谱分析法、电化学分析法、色谱分析法等。
四、实验操作在本学期的实验中，我熟练使用了多种仪器，如分光光度计、电化学分析仪器、色谱仪等，并且进行了一系列操作和实验。
这些实验的目的是加深对于仪器的了解，提高操作的实践能力。
1. 分光光度计实验：通过实验中对标准溶液的测定和分析，学习了分光光度计的操作和原理，并掌握了如何进行吸光度和浓度的关系计算。
2. 电化学实验：通过对电解质溶液的电导率的测定，了解了电导仪的使用和测量方法，并对电解质溶液的电导性质有了更深入的了解。
仪器分析期末总结
仪器分析期末重点知识总结第一章1.化学分析是以物质化学反应为基础的分析方法。
仪器分析是以物质的物理性质和物理化学性质为基础的分析方法。
2.仪器分析法的数量级。
3.仪器分析方法分为光学分析法、电化学分析法、色谱法、和其它仪器分析法。
4.定量分析普遍使用的方法：标准曲线法。
标准曲线是被测物质的浓度或含量与仪器响应信号的关系曲线。
5.许多方法的灵敏度随实验条件而变化，所以现在一般不用灵敏度作为方法的评价指标。
6.精密度公式：7.准确度常用相对误差量度。
方法有较好的精密度并且消除了系统误差后，才有较好的准确度。
8.检出限：信噪比取3。
方法的灵敏度越高，精密度越好，检出限就越低。
精密度、准确度和检出限三个指标作为分析方法的主要评价指标。
第二章1.光学分析法：根据物质发射的电磁辐射或电磁辐射与物质相互作用建立起来的分析方法。
2.电磁辐射具有波粒二象性：波动性和微粒性。
3.4.普朗克方程将电磁辐射的波动性和微粒性联系在一起。
5.电磁辐射按照波长（或频率、波数、能量）大小的顺序排列就得到电磁波谱。
6.并不是原子中任何两个能级之间都能够发生跃迁。
不符合光谱选择定则的跃迁叫禁戒跃迁。
7.原子光谱又称线状光谱。
物质的原子光谱依其获得的方式不同分为发射光谱、吸收光谱和荧光光谱。
8.根据光谱产生的机理不同，分子光谱又可分为分子吸收光谱和分子发光光谱。
分子对辐射能的选择性吸收由基态或较低能级跃迁到较高能级产生的分子光谱叫做分子吸收光谱。
目前学过的分子吸收光谱：紫外可见吸收光谱和红外吸收光谱。
第三章1.紫外-可见吸收光谱是根据溶液中物质的分子或离子对紫外可见光谱区辐射能的吸收来研究物质的组成和结构的方法，也称作紫外和可见吸收光度法。
2.电子跃迁类型：3.把4.烯化合物随着共轭体系的增大其吸收峰红移，摩尔吸收系数也会随共轭体系增大而发生显著100%r s s x ＝变化。
5.能使声色团吸收峰红移、吸收强度增大的集团成为助色团。
期末不挂科仪器分析总结
期末不挂科仪器分析总结一、引言仪器分析是化学和相关学科中的一门重要课程，它旨在培养学生分析实验的能力和科学研究的素养。
通过本学期的学习和实验，我对仪器分析的原理和应用有了更深入的了解。
本文将对本学期的仪器分析课程进行总结，包括仪器分析的基本原理、常用分析仪器的工作原理和应用等。
二、仪器分析的基本原理仪器分析是利用仪器和设备来进行物质定性和定量分析的一种方法。
它包括了许多常用的仪器和设备，如色谱仪、质谱仪、光谱仪等。
仪器分析的基本原理是利用物质的特性或与物质相互作用的原理来进行分析。
比如光谱仪利用物质对光的吸收、散射、发射等特性来进行定性和定量分析；质谱仪利用物质在电场中的特性来分析物质的组成和结构；色谱仪利用物质在气相或液相中的分配行为来分析物质的成分等。
三、常用分析仪器的工作原理和应用1. 色谱仪的工作原理和应用：色谱仪是一种利用物质在固定相和流动相之间分配行为进行分析的仪器。
在色谱仪中，样品通过固定相，根据不同成分的分配系数在固定相和流动相之间进行分离，然后通过检测器进行检测。
色谱仪广泛应用于食品分析、环境监测、药物分析等领域。
2. 质谱仪的工作原理和应用：质谱仪是一种通过将样品中的物质分子转化为离子，并进行质量分析的仪器。
在质谱仪中，样品经过电离器产生离子，然后通过质量分析器进行质量分析。
质谱仪广泛应用于有机化合物的结构分析、生物分子的定性和定量分析等领域。
3. 光谱仪的工作原理和应用：光谱仪是一种利用物质对光的吸收、散射、发射等特性进行分析的仪器。
在光谱仪中，样品通过光束，根据样品对光的吸收、散射、发射等特性进行分析。
光谱仪广泛应用于药物分析、环境监测、食品分析等领域。
四、实验中的仪器分析本学期我还参与了几个仪器分析实验，通过这些实验我对仪器分析有了更深入的了解。
比如我们在一次实验中使用色谱仪对某种食品中的添加剂进行分析。
通过色谱仪的分析，我们确定了食品中的添加剂种类和含量。
在另一次实验中，我们使用质谱仪对一种药物进行质量分析。
仪器分析期末总结
仪器分析期末总结一、引言仪器分析是现代化学分析的重要组成部分，具有灵敏度高、选择性好、准确度高等优点。
本学期我们学习了仪器分析的基本原理、常用的仪器设备以及仪器操作技术和数据处理方法。
通过理论学习和实验操作，我对仪器分析的工作原理及其在实际应用中的重要性有了更深入的理解。
以下是我对本学期学习内容的总结和体会。
二、仪器分析的原理及分类仪器分析是利用物理或化学性质测试和分析样品中所含组分的一种方法。
仪器分析通常包括光谱分析、电化学分析和分离技术等。
光谱分析主要通过测量样品对光的吸收、发射或散射来获得样品的信息。
电化学分析则利用电化学现象测量样品中的电流、电压和电导等参数。
分离技术则是通过对样品进行分离和纯化来获得所需信息。
三、常用的仪器设备及其原理1. 紫外可见分光光度计：紫外可见分光光度计利用样品对紫外或可见光的吸收来测定样品中某种物质的含量。
其原理是根据比尔-朗伯定律，将吸收光强与浓度之间的关系建立起来。
2. 离子色谱仪：离子色谱仪主要用于离子物质的分离和测定。
通过控制离子交换树脂中的离子交换反应，将样品中的离子分离出来，并通过检测器进行测定。
3. 气相色谱仪：气相色谱仪是一种常用的分析仪器，主要用于描写样品中有机物的组成和浓度。
其原理是样品在高温下通过色谱柱和载气的相互作用进行分离，然后通过检测器对分离出的物质进行检测。
四、仪器分析的操作技术和数据处理方法1. 标定和校准：在进行仪器分析前，需进行标定和校准，以确保测量结果的准确性和可靠性。
标定是通过测量标准样品来校准仪器，确定仪器的响应和测量范围。
校准是通过测量校准样品，检查仪器的准确度并进行修正。
2. 仪器操作：仪器分析的操作过程需要严格遵守仪器设备的操作规程和操作步骤。
特别是在涉及到有毒有害物质的操作时要加强安全防护和措施，确保实验操作的安全性。
3. 数据处理：仪器分析的结果通常需要进行数据处理和分析。
数据处理包括数据整理、统计分析和结果呈现等。
考试复习重点总结仪器分析总结
仪器分析、检验仪器原理及维护（掌握）临床检验仪器的常用性能指标：灵敏性，误差，噪声，最小检测量，精确度，可靠性，重复性，分辨率，测量范围和示值范围，线性范围，响应时间，频率响应范围。
（熟悉）误差：两种表示方法。
一是绝对误差，二是相对误差。
（熟悉）离心机的工作原理：离心机就是利用离心机转子高速旋转产生的强大的离心力，迫使液体中的微粒克服扩散，加快沉降速度，把样品中具有不同沉降系数和浮力密度的物质分离开。
（熟悉）离心力：由于物体旋转而产生脱离旋转中心的力，也是物体作圆周运动所产生的向心力的反作用力。
（熟悉）相对离心力：通常颗粒在离心过程中的离心力是相对于颗粒本身所受的重力而言，因此把这种离心力叫做相对离心力。
（熟悉）离心机的分类：按转速分可分为低速、高速、超速离心机等；按用途可分为制备型、分析型和制备分析两用型；（熟悉）离心机的主要技术参数：3、最大容量离心机一次可分离样品的最大体积，通常表示为m×n。
（掌握）差速离心法：差速离心法又称为分步离心法。
根据被分离物的沉降速度不同，采用不同的离心速度和时间进行分步离心的方法，称为差速离心法。
该方法主要用于分离大小和密度差异较大的颗粒。
优点：操作简单，离心后用倾倒法即可将上清液与沉淀分开，并可使用容量较大的角式转子；分离时间短、重复性高；样品处理量大。
缺点：分辨率有限、分离效果差，沉淀系数在同一个数量级内的各种粒子不容易分开，不能一次得到纯颗粒；壁效应严重，特别是当颗粒很大或浓度很高时，在离心管一侧会出现沉淀，颗粒被挤压，离心力过大，离心时间过长会使颗粒变形、聚集而失活。
（P24）（掌握）密度梯度离心法：密度梯度离心法又称区带离心法，该方法主要用于沉降速度差别不大的微粒，将样品放在一定惰性梯度介质中进行离心沉淀或沉降平衡，在一定离心力下把颗粒分配到梯度液中某些特定位置上，形成不同区带的分离方法。
优点：具有很好的分辨率、分离效果好，可一次获得较纯的颗粒；适用范围广，既能分离沉淀系数差的颗粒，又能分离有一定浮力密度的颗粒；颗粒不会积压变形、能保持颗粒活性，并防止已形成的区带由于对流而引起混合。
仪器分析复习总结
1.光谱范围：仪器能测量光谱的波长范围。
2.工作范围:仪器能按规定的准确度和精密度进行测量的吸光度或强度范围。
3.厚度:样品池的两个平行且透光的内表平面之间的距离。
4.光路长度:光通过吸收池内物质的入射面和出射面之间的路程。
当垂直入射时，应与厚度相同。
5.仪器的准确度:在不考虑随机误差的情况下，仪器给出的读数与被测量的真值相一致的能力。
考察系统误差。
6.仪器的重复性:在不考虑系统误差的情况下，仪器对某一测量值能给出相一致读数的能力 (短时间内) 。
7.仪器的稳定性:在一段时间内，仪器保持其精密度的能力8.仪器的可靠性:仪器保持其所有性能(准确度、精密度和稳定性)的能力。
1 仪器分析：是指通过测量物质是某些物理或者物理化学性质` 参数及其变化来确定物质的组成成分含量级化学结构的分析方法。
2 定性分析：鉴定式样由哪些元素、离子、基团或化合物组成，即确定物质的组成。
3 定量分析：试样中各种组分(如元素、根或官能团等)含量的操作。
4精密度：指同一分析仪器的同一方法多次测定所得到数据间的一致程度，是表征随机误差大小的指标，亦成为重复测定结果随测定平均值的分散度，即重现性。
5 灵敏度：仪器或分析方法灵敏度是指区别具有微小浓度差异分析物能力的度量，它取决于两个因素：即校准曲线的斜率和仪器设备的重现性或精密度。
6 检出限：又称检测下限或最低检出量，指一定置信水平下检出分析物或组分的最小量或最低浓度。
它取决于分析物产生信号与本底空白信号波动或噪声统计平均值之比。
7动态范围：定量测定最低浓度（LOQ)扩展到校准曲线偏离线性响应（LOL）的浓度范围。
8选择性：一种仪器方法的选择性是指避免试样中含有其它组分干扰组分测定的程度。
9 分辨率：指仪器鉴别由两相近组分产生信号的能力。
不同类型仪器分辨率指标各不相同，光谱仪器指将波长相近两谱线（或谱峰）分开的能力；质谱仪器指分辨两相邻质量组分质谱峰的分辨能力；色谱指相邻两色谱峰的分离度；核磁共振波谱有它独特的分辨率指标，以临二氯甲苯中特定峰，在最大峰的半宽度为分辨率大小。
工程仪器分析期末总结
工程仪器分析期末总结一、引言在工程领域中，仪器分析技术是一门十分重要的课程。
通过学习工程仪器分析，我掌握了许多实验技术和仪器运用的知识。
本文将对这个学期所学内容进行总结，总结包括仪器常用的分类、各类仪器的原理和应用、实验技术和实验过程的注意事项等。
通过总结，我加深了对工程仪器分析的理解，也提高了实际应用的能力。
二、仪器常用分类根据仪器的用途和原理，仪器可以分为光学仪器、电子仪器、电化学仪器、气体分析仪器、热学仪器、力学仪器等几类。
其中，光学仪器如分光光度计、激光振动仪等主要利用光学原理进行分析。
电子仪器如电子天平、电子计时器等则利用电子技术进行精确的实验测量。
电化学仪器如PH计、电位滴定仪等则用于电化学反应的定量分析。
气体分析仪器如气体色谱仪、质谱仪等广泛应用于环境分析和工业过程监控。
热学仪器如热电偶、热稳定仪等主要用于测量热量和温度。
力学仪器如测力计、力传感器等主要用于测量物体受力情况等。
三、各类仪器的原理和应用1. 分光光度计分光光度计利用光的吸收、散射或发射的原理进行分析。
它可以测定溶液中的物质浓度、光反应速率等。
在实验中，我们使用分光光度计测定了某种荧光染料的吸光度，通过与标准曲线对比，计算得到荧光染料的浓度。
2. 气体色谱仪气体色谱仪利用气体分子在固定相或液定相中的分配和分离原理进行分析。
它可以分离和检测不同气体成分，广泛应用于空气污染监测、石油化工等领域。
在实验中，我们使用气体色谱仪对环境空气中的有机物进行了检测，并对峰面积进行积分，计算出各有机物的浓度。
3. PH计PH计利用玻璃电极原理测定溶液的PH值。
PH计广泛应用于水质、土壤、生物体等的酸碱度测定。
在实验中，我们使用PH计测定了酸性和碱性溶液的PH值，并利用PH值进行了酸碱滴定。
4. 热电偶热电偶利用两个不同金属的热电势差变化与温度之间的关系进行测温，广泛应用于工业生产和温度控制。
在实验中，我们使用热电偶测定了不同温度下水的蒸发热，并绘制了温度与蒸发热之间的关系曲线。
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仪器分析总复习（名词解释、选择、简答、论述）概念1. 定性分析：鉴定试样屮各种组成的构成，包括元素、根或官能团等的分析。
定量分析：测定试样中各种组分（如元素、根或官能团等）含量的操作。
2•仪器分析：是指采用比较复杂或特殊的仪器设备，通过测量物质的某些物理或物理化学性质的参数及其变化来 获取物质的化学组成、成分含量及化学结构等信息的一类方法。
3•灵敏度：在原子吸收分光光度分析中，定义为一定浓度时测定值（吸光度）的增量（d/D 与相应的待测元素浓 度（或质量）的增量（de 或d/»）的比值。
4•准确度：一定实验条件下多次测定的平均值与真值相符合的程度，以误差來表示。
它用來表示系统误差的大 小。
5•精密度：指用同一分析仪器的同一方法或步骤进行多次重复测量所得分析数据Z 间符合的程度，是表征随机误 差大小的指标。
6•方法选择，性：指其他物质对被测物质的干扰程度。
所使用的方法或反应的选择性愈高，则干扰因素就愈少。
7. 检狈！J 限：指某一分析方法在给定的可靠程度内可以从样品中检测待测物质的最小浓度或最小量。
8. 线性范围：是某一方法的校准曲线的直线部分所对应的待测物质的浓度（或量）的变化范围9•连续光源：在较大范围提供连续波长的光源，是光谱中的一种，包含从红到紫的各种色光，色光Z 间没有明确 的界线。
9•锐线光源：锐线光源是发射线半宽度远小于吸收线半宽度的光源。
锐线光源发射线半宽度很小，并且发射线与 吸收线中心频率一致。
锐线光源需耍满足的条件：（1）光源的发射线与吸收线的V 。
一致。
（2）发射线的厶V©小于吸收线的△ V I/2O 提 供锐线光源的方法：空心阴极灯。
10.共振线：电子在基态与任意激发态之间直接跃迁所产生的谱线。
11 •背景吸收：由于原子化器（火焰和石墨炉）屮存在的气体分子和盐类所产生的吸收以及存在的固体颗粒对光 的散射引起的干扰，叫背景吸收。
12•特征浓度/质量：原子吸收光谱分析中，能产生1%光吸收或0.0044吸光度时溶液中的待测元素的质量浓度（pg mL'1/!%）和质量分数（pg g _71%）称为特征浓度和特征质量。
13•标准曲线：配制一组合适的标准溶液，由低浓度到高浓度，依次喷入火焰，分别测定其吸光度A 。
以A 为纵坐 标，c 为横坐标绘制A-c 标准曲线。
特点：简便、快速，仅适用于组成简单的试样。
14•等离子体：等离子体是一种由自由电子、离子、中性原子和分子所组成的、具有一定电离度（大于0.1%）,但 整体呈电中性的气体15•吸收光谱曲线：物质对光的吸收强度（吸光度）随波长变化的曲线：以不同波长的光透过某一浓度的被测样品 溶液，测出不同波长时溶液的吸光度，然后以波长为横坐标、吸光度为纵坐标作图。
表示待测物质的浓度为1呗1卜1、液层厚度为1cm 时，在一定波长下溶液的吸光度。
17•生色团：分子中产生特征吸收峰的基团，也就是有机物中含有能发生n -> ”*或H *电子跃迁的不饱和键 （双键或卷键）的官能团。
1&助色团：助色团是指带有非键电子对的基团，可使生色团吸收峰向长波方向移动并提高吸收强度的一些官能团。
19 •红移：吸收带的最大吸收峰波长（Xmax ）向长波方向移动。
（兀-> 兀*） i 移：吸收带的最大吸收峰波长（入max ）向短波方向移动。
（n~* n *）21. 色谱分析：是一种利用混合物中诸组分在两相间的分配原理以获得分离的方法。
22. 色谱流出曲线：从流动相带着试样进入色谱柱起就用检测器检测流出柱后的组分，并记录信号随时间变化的 曲线，此曲线就叫色谱流出曲线（色谱图）。
23. 分配系数：在一定温度和压力下，组分在两相间分配达到平衡时的浓度（单位:g/mL ）比,称为分配系数。
24. 分配比：在一定温度和压力下，组分在两相间分配达到平衡时分配在固定相和流动相中的质量比。
25•选择因子：在定性分析中，通常固定一个色谱峰作为标准（s ）,然后再求其它峰⑴对这个峰的相对保留值。
此 时可能大于1,也可能小于1。
在多元混合物分析中，通常选择一对最难分离的物质对，将它们的相对保留值作 为重要参数。
在这种特殊情况下，可用符号a 表示：a = Fi/s = t Ri / t R S = V Ri / V R S值：气相或液相操作中，当仪器的操作条件保持不变时，任一物质的色谱峰总是在色谱图上固定的位置 出现，即有一定的保留值27•死时间：不被固定相吸附或溶解的物质（如空气）进入色谱柱时，从进样到出现峰极大值所需的时间。
16.摩尔吸光系数: III 26.保28.分离度：相邻两组分色谱峰保留值之差与两个组分色谱峰峰底宽度总和之半的比值。
29.色谱柱老化：确保载气流过色谱柱15-30分钟一缓慢程序升温（5°/min）到老化温度一最初老化温度8-12 hours -接入检测器，观察记录的基线.如果柱子受到污染，可在推荐的最高色谱柱温度低20 °C的条件下，老化柱子.在老化柱子时，一定不要将色谱柱接在检测器上•应将那一端放空，同时将检测器用闷头堵上.如果是FID,容许接在上面, 但应该将检测器温度升上去.30.浓度型检测器：检测的是载气中组分浓度的瞬I'可变化，即响应值与浓度成正比质量型检测器：检测的是载气屮组分进入检测器屮速度变化，即响应值与单位时I'可进入检测器的量成正比。
31 .校正因子：绝对校正因子：单位峰面枳或峰高对应的组分i的质量或浓度.相对校正因子：组分i与标准物质s 的绝对校正因子之比.32.电化学分析：应用电化学的基本原理和实验技术，利用物质在溶液屮的电化学性质测定物质成分的分析方法。
以电位、电导、电流和电量等电化学参数与被测物质含量之间的关系作为计量的基础.33•原电池：将化学能直接转变成电能的装置。
34.电解池：在外加电源的作用下，将电能转变成化学能的电池。
35•第一/二/三/零类电极：第一类：将一种金属单质浸入该金属的盐溶液中构成的半电池；第二类电极：rti 一种金属和该金属的微溶盐及一种与此微溶盐具有相同阴离子的可溶性盐的溶液构成；第三类电极：由一种金属和该金属的微溶盐及另一种与此微溶盐具有相同阴离子的微溶性盐，以及具有与第二种微溶盐相同阳离子的可溶盐的溶液构成；零类电极（惰性金属电极）:由一种惰性金属（如Pt）和同处于溶液屮的物质的氧化态和还原态所组成的电极.36.电极极化：当较大的电流通过电池时，电极电位将偏离平衡电位，不再满足能斯特方程，电极电位改变很大而产生的电流变化很小,这种现象称为极化。
37.浓差/化学极化：浓差极化：在有电流通过电极时，由于溶液屮离子的扩散速度跟不上电极反应速度而导致电极表面附近的离子浓度与本体溶液中不同，从而使电极电位值与平衡电极电位产生偏差的现象，叫浓差极化。
化学极化：rh丁电极反应速度慢,导致有电流通过时电极上带电程度与平衡时不同，造成电极电位值偏离平衡电位的现象。
38•参比/指示电极：参比电极：电极电位已知、恒定，且与被测溶液组成无关，则称之为参比电极。
指示电极: 电极电位随待测离子浓度而变化,能指示待测离子活度/浓度。
39.（极限）摩尔电导率:含有1 mol电解质的溶液在距离Icni的两电极间所具有的电导。
溶液在无限稀释时的摩尔电导率。
40•极谱分析：是一种特殊的电解分析方法.以小而积、易极化的滴汞电极作工作电极，以大而积、不易极化的电极为参比电极组成电解池，电解含待分析物质的稀溶液，以测得的电流一电圧特性曲线来进行定性和左量分析的方法。
41.极谱波：将施加于两电极上的电压从零逐渐增加，记下不同电压时相应的电流值，以电流为纵坐标，电压为横坐标作图，得到电解过程电流-电压关系曲线，称为极谱波（极化曲线）042.半波电位：就是当电流等于极限扩散电流的一半时的电位。
44.极谱极大：当外加电压达到并超过待测物分解电压后，在极谱曲线上出现的比极限扩散电流大得多的不正常的电流峰，称为极谱极大。
思考题1.分析方法的选择与评价的基本依据是什么？解：（1）分析方法选择的基本依据：乩所分析的物质是元素、化合物、有机物？化合物的结构b.对分析结果的准确度要求c.样品量d.样品中待测物浓度大小范围e.对待测物产生干扰的组分f.样品基体的物理化学性质g.样品以及目标物的多少（2）分析方法的评价：P98 a.灵敏度S,常使用特征浓度或特征质量来表征，特征浓度或特征质量越小越好；b.检出限D. L.只有同时具有高灵敏度和高稳定性时，才有低的检出限。
2.原子光谱与分子光谱的产生机理及其异同.解：（1）原子光谱是由原子中电子能级跃迁而产生的，由于电子在不同能级间的跃迁形成多条分立的明锐谱线，即线状光谱，其中每--条谱线具有对应的波长。
分子中除了有电子能级的运动之外，还有组成分子的各原子间的平面振动以及分子作为整体的转动，这些运动均涉及能量的平衡和变化。
分子的总能量可认为是这三种运动能量之和即分子中除了有电子能级之外还有振动能级和转动能级。
三种能级都是量子化的，且各自具有相应的能量：转动能级间的能量差卫卫亜二岂,…跃迂产生吸收光谱位一于远红夕卜区$…远红-外光谱或分壬转动光谱一；… 振动能级的能B^A.E V约为：..p,05^1eV,.^迂产生的吸收光谱位壬红处区匚红处光谱或分壬振动光谱匚虫壬能级的能量差A熙狡太1二熨出…电予跃迁产生的吸收池谱在紫夕卜二:可见池区匚紫处二:可.见沁谱或分予的电壬光谱―（3）相同点：原子或分子对光的吸收和发射过程都是量子化过程。
（4）不同点：原子光谱为线状光谱，分子光谱为带状光谱。
3.在原子吸收光谱分析中为什么要求使用锐线光源？解：锐线光源：若光源发射线的中心频率与吸收线的中心频率一致，而且发射线的半宽度比吸收线的半宽度小得多时，则发射线光源叫做锐线光源。
光源的能量能被原子充分吸收，测定的灵敏度较高；在锐线光源半宽度范围内，可以认为单位体积原子蒸气对光的吸收为常数，并等于中心波长处的吸收系数。
4.原子吸收光谱分析仪的基本构造包括哪几部分，各有什么作用？解：（1）光源一一提供待测元素的特征光谱。
获得较高的灵敏度和准确度。
光源应满足如下耍求：a）能发射待测元素的共振线；b）能发射锐线光源；c）辐射光强度大，稳定性好。
常用空心阴极灯（空心阴极灯优点：辐射光强度大，稳定，谱线窄，灯容易更换；只有一个操作参数-一电流。
缺点：每测一种元素需更换相应的灯。
）（2）原子化系统一一将试样中的待测元素转变成气态原子。
原子化方法有三大类：火焰原子化法、非火焰原子化法即电热高温石墨管或激光、氢化物发生法火焰原子化装置：雾化器和燃烧器组成石墨炉原子化装置：分为干燥、灰化（去除基体）、原子化、净化（去除残渣）四个阶段，待测元素在高温下生成基态原子。