初中化学课题1 生活中常见的盐
课后提升
请你们设计一个实验证明水垢、鸡蛋壳的主 要成分是碳酸钙
我国制碱工业的先驱——侯德榜 侯德榜 我国制碱工业的先驱
在中国化学工业史上， 在中国化学工业史上，有一位杰出 的科学家， 的科学家，他为祖国的化学工业事 业奋斗终生， 业奋斗终生，并以独创的制碱工艺 闻名于世界， 闻名于世界，他就像一块坚硬的基 石，托起了中国现代化学工业的大 这位先驱者就是被称为“国宝” 厦，这位先驱者就是被称为“国宝” 的侯德榜。 的侯德榜。 侯德榜一生在化工技 术上有三大贡献。第一， 术上有三大贡献。第一，揭开了苏 尔维法的秘密。第二， 尔维法的秘密。第二，创立了中国 人自己的制碱工艺——侯氏制碱法。 侯氏制碱法。 人自己的制碱工艺 侯氏制碱法 第三， 第三，就是他为发展小化肥工业所 做的贡献。 做的贡献。
盐酸腐蚀含CaCO3的建材 盐酸腐蚀含
碳酸钠＋ 碳酸钠＋ 盐酸
碳酸氢钠＋ 碳酸氢钠＋盐酸
现象
白色固体溶解， 白色固体溶解，放出使澄清 石灰水变浑浊的无色气体 碳酸钠（或碳酸氢钠） 碳酸钠（或碳酸氢钠）与盐 酸反应生成了CO2气体 酸反应生成了
分析
【演示实验11－1】 演示实验 － 】
【练习】请同学们写出上述有关化学方程式。 练习】请同学们写出上述有关化学方程式。 思考：怎样检验碳酸根离子？ 思考：怎样检验碳酸根离子？ 取样品于试管中，加入适量的稀盐酸，若有 取样品于试管中，加入适量的稀盐酸， 气体生成，把生成的气体通入澄清的石灰水， 气体生成，把生成的气体通入澄清的石灰水， 若石灰水变浑浊，则证明此为碳酸盐。 若石灰水变浑浊，则证明此为碳酸盐。 【设问】碳酸钠能否与某些碱反 设问】 应？
2、 K2CO3+ Ca(OH)2----、 3、Na2CO3+ CaCl2 -------、 4、Na2SO4 + HCl ---------、
这些物质间 能否反应
【思考】 思考】 1、AgNO3 + HCl -------、 2、 K2CO3+ Ca(OH)2--、 3、Na2CO3+ CaCl2 ----、 4、Na2SO4 + HCl ------、 5、H2SO4 + BaCl2------、 6、Ba(OH)2+ KCl -----、 7、CuSO4 + NH4NO3--、 8、HNO3 + NaOH ----、 NaNO3 + H2O BaSO4↓+ HCl AgCl↓+ ↓+HNO3 ↓+ CaCO3↓+ KOH CaCO3↓+ NaCl
部分酸、碱和盐的溶解性表（ 摄氏度 摄氏度） 附录 1 部分酸、碱和盐的溶解性表（20摄氏度） P111
盐类溶水性顺口溜： 【思考】1、AgNO + HCl ---------思考】 、 3
钾钠硝铵盐溶水快， 钾钠硝铵盐溶水快， 硫酸盐除了钡银钙， 硫酸盐除了钡银钙， 氯化物只有氯化银， 氯化物只有氯化银， 其它盐类水下沉。 其它盐类水下沉。 5、H2SO4 + BaCl2-------、 6、Ba(OH)2+ KCl -------、 7、CuSO4 + NH4NO3----、 8、HNO3 + NaOH ------、
3、复分解反应 、 （1）定义：( AB + CD ）定义： AD + CB )
两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应。 两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应。 （2）发生反应的条件 ） 两种化合物交换成分时，必需有沉淀 气体或 生成。 沉淀或 两种化合物交换成分时，必需有沉淀或气体或水生成。
石 灰 水
【演示实验11－2】 演示实验 － 】
2、化学性质 、 生成新盐和新酸 （1）能与酸反应， ）能与酸反应， Na2CO3 + 2 HCl === 2NaCl + H2CO3 CO2↑+H2O NaHCO3 + HCl === NaCl + H2CO3 生成新盐和新碱 （2）能与碱反应， ）能与碱反应， CO2↑+H2O
Na2CO3 + Ca(OH)2 === CaCO3 ↓+ 2 NaOH
讨论
下列四个反应的反应物和生成物都是单质还 是化合物？ 是化合物？反应物是通过什么方式变成了生 成物？ 成物？ CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑ NaHCO3+2HCl=NaCl+H2O+CO2↑ Na2CO3+Ca(OH)2=2N题2 课题 化学肥料
青州开发区初中 张美玲
古罗马货币
在古罗马表示富有与贫穷， 在古罗马表示富有与贫穷，不看拥有黄 金的多少，而是比藏有盐粒的数量， 金的多少，而是比藏有盐粒的数量，被 历史上称为食盐货币时代。 历史上称为食盐货币时代。 我国的西藏过去也使用过盐巴货币。 我国的西藏过去也使用过盐巴货币。为了 换取生活必需的一小块盐巴， 换取生活必需的一小块盐巴，需要付出 昂贵的代价。 昂贵的代价。贵州解放前只有少数人家 吃得起吊盐（吃完饭以后， 吃得起吊盐（吃完饭以后，用舌头在吊 挂着的盐块上舔一下）可见食盐的贵重。 挂着的盐块上舔一下）可见食盐的贵重。
海南省东方盐 场晒盐一景
亚硝酸钠
亚硝酸钠是工业用盐， 亚硝酸钠是工业用盐，它是 一种白色不透明晶体， 一种白色不透明晶体，形状 很像食盐。 很像食盐。亚硝酸盐不仅是 致癌物质，而且摄入0.2 0.2～ 致癌物质，而且摄入0.2～ g即可引起食物中毒 即可引起食物中毒， 0.5 g即可引起食物中毒，3 可致死。 g可致死。而亚硝酸盐是食 品添加剂的一种，起着色、 品添加剂的一种，起着色、 防腐作用，广泛用于熟肉类、 防腐作用，广泛用于熟肉类、 灌肠类和罐头等动物性食品。 灌肠类和罐头等动物性食品。 现在世界各国仍允许用它来 腌制肉类，但用量严加限制。 腌制肉类，但用量严加限制。
二、碳酸钠、碳酸氢钠和碳酸钙 碳酸钠、 对比】请大家试着从颜色、 【对比】请大家试着从颜色、状态以及溶 它们的物理性质。 水性进行比较 它们的物理性质。 1、物理性质与用途 、
物 质 Na2CO3 颜 色 白色 状 态 固体
NaHCO3
CaCO3
白色 固体
白色 固体
不溶于水
溶 水 性 易溶于水 易溶于水
资料:石笋和钟乳石的形成
CaCO3+H2O+CO2==Ca(HCO3)2 Ca(HCO3)==2CaCO3↓+H2O+CO2↑
反思与小结
这节课你学到了什么？ 这节课你学到了什么？ 收获、体会、方法、 （收获、体会、方法、 感想……） 感想 ）
作业：1、记忆酸碱盐的溶解性；小组互查
2、课后习题1、2、3、4 3、回忆《第八单元金属和金属材料》所学 内容，将盐的化学性质补充完整
盐是什么? 盐是什么
由金属离子和酸根离子构 成的化合物。 成的化合物。
课题 1 生活中常见的盐
【提问】1、你能说出几种生活中常见的盐吗？ 提问】 、你能说出几种生活中常见的盐吗？ 2、 除上述几种盐外，目前我们所接触的盐 、 除上述几种盐外， 还有哪些，能否举例？ 还有哪些，能否举例？
食盐的用途
氯化钠日常生活用于调味和腌菜、 氯化钠日常生活用于调味和腌菜、肉，医 药上的生理盐水0.9%的氯化钠溶液，工业上是 药上的生理盐水0.9%的氯化钠溶液， 0.9%的氯化钠溶液 化工原料，制取氯气、盐酸、纯碱。 化工原料，制取氯气、盐酸、纯碱。
我国食盐产地
我国食盐的产地分布很广， 我国食盐的产地分布很广，出产着种类繁多 的盐：海盐、井盐、岩盐、池盐等。 的盐：海盐、井盐、岩盐、池盐等。其中辽 山东、两淮、长芦各盐场盛产海盐， 宁、山东、两淮、长芦各盐场盛产海盐，自 古闻名。 古闻名。井盐则以四川自贡市的自流井最为 有名，岩盐产于四川、云南、等地。在青海、 有名，岩盐产于四川、云南、等地。在青海、 新疆、内蒙古等地有很多咸水湖，盛产池盐， 新疆、内蒙古等地有很多咸水湖，盛产池盐， 其中最大的是柴达木盆地的察尔汗盐池， 其中最大的是柴达木盆地的察尔汗盐池，据 统计，仅这一盐池开采出来的池盐， 统计，仅这一盐池开采出来的池盐，足够我 国十二亿人口食用四千多年。 国十二亿人口食用四千多年。
碳酸钠、碳酸氢钠和碳酸钙的用途（阅读P72倒数第3行 碳酸钠、碳酸氢钠和碳酸钙的用途（阅读 倒数第 行 －－P 顺数第3行 －－ 73顺数第 行）
的方程式。 【回顾】 请书写出实验室制取 回顾】 请书写出实验室制取CO2的方程式。 CaCO3 + 2 HCl === CaCl2 + H2CO3 CO2↑+H2O 【讨论】 讨论】 根据上述反应，请问Na2CO3 根据上述反应，请问 能否与稀盐酸反应？ 和NaHCO3能否与稀盐酸反应？ 如果能反应，请问它们又会生成 如果能反应， 什么物质？ 什么物质？
人教版九年级下册 第十单元 课题1 生活中常见的盐(第三课时)教案
人教版九年级下册第十单元课题 1 生活中常见的盐（第三课时）教案一、教学目标1.知识目标：学生能够掌握生活中常见的盐的种类和用途。
2.技能目标：学生能够通过实验和观察，初步研究盐的性质和特点。
3.情感目标：培养学生良好的实验观察习惯和探究精神。
二、教学重点和难点1.教学重点：通过实验观察，探究盐的性质和特点。
2.教学难点：理解盐的化学性质与其生活应用之间的关系。
三、教学过程1. 导入环节1.引入话题：老师展示几种不同的盐，让学生猜测它们的名称和用途。
2.学生交流思考并回答问题。
2. 实验探究1.实验1：盐的溶解性探究–实验步骤：•步骤一：取三个试管，分别装入蒸馏水、石蕊试液（HCl）、碳酸钠试液（Na2CO3）。
•步骤二：向每个试管中加入少量的相应试液，并分别观察溶解情况。
–学生观察现象并回答问题：哪个试液溶解了？为什么？–实验讨论：根据实验结果，了解各种盐的溶解性。
2.实验2：盐的溶解度探究–实验步骤：•步骤一：取三个试管，分别装入蒸馏水、氯化钠（NaCl）。
•步骤二：向每个试管中依次加入少量的NaCl，用玻璃棒搅拌均匀。
•步骤三：用电子天平称量盐在蒸馏水中溶解的质量。
–学生观察现象并回答问题：溶解度高的盐是什么？为什么？–实验讨论：根据实验结果，比较不同盐的溶解度。
3. 学生总结归纳1.学生讨论整理实验结果，并总结盐的溶解性和溶解度与其种类之间的关系。
4. 拓展应用1.学生小组讨论盐在日常生活中的应用领域和意义。
2.学生展示他们的调查结果，并进行班级讨论。
5. 达标检测1.老师出示一些盐的化学式，要求学生根据化学式判断其溶解性和溶解度。
2.学生分组进行讨论并回答问题。
6. 课堂总结1.老师对本节课的重点内容进行总结，并强调课后复习的重要性。
2.学生回答问题，确认对本节课内容的掌握情况。
四、教学反思本节课通过实验探究的方式，让学生自主发现盐的溶解性和溶解度与其种类之间的关系，提高了学生的实验观察和探究能力。
人教版九年级化学下册第11单元教案：课题1生活中常见的盐
课题 1生活中常有的盐第 1 课时氯化钠、粗盐的提纯第 2课时碳酸钠、碳酸氢钠和碳酸钙教课目的1．理解盐类的观点，知道有哪些常有的盐；认识盐与食盐、食盐与工业用盐的差别。
2．认识氯化钠的构成及其在生活中的应用。
3．知道鸡蛋壳、水垢的成分中有碳酸根离子。
4．学会含碳酸根离子的物质的查验方法，能书写简单的化学方程式。
要点难点要点认识氯化钠，以及几种碳酸盐的性质和用途。
难点盐与食盐的差别，能够对盐类物质进行判断；碳酸盐的查验。
教课过程一、创建情境，导入新知我们每个家庭中都有一种必不可以少的调味品，没有它，什么菜都会食之无味，弃之惋惜。
它就是食盐，本节课我们就来学习有关食盐的知识。
二、自主合作，感觉新知回首从前学的知识、阅读课文并联合生活实质，达成预习部分。
三、师生互动，理解新知(一)氯化钠 NaCl1．介绍氯化钠化学式： NaCl 俗称：食盐2．氯化钠的用途依据学生所谈到的食盐的用途，指引学生概括氯化钠在医疗、农业、食品、工业和交通等方面的用途。
(1)医疗上：配制生理盐水 (100 g 水中含有 0.9 g 医用氯化钠 )、用盐水消毒和漱口等。
(2)农业上：用 10%～16%的氯化钠溶液来选种。
(3)食品业：用食盐腌制蔬菜、鱼、肉、蛋等，使这些食品风味独到，还延伸保质期。
(4)工业上：重要的化工原料。
(5)交通上：将氯化钠撒在雪上，可使路面积雪融化，减少事故的发生。
3．盐与食盐你听闻过盐中毒的事情吗？播放录像：①用工业盐烹饪食品惹起中毒的事件资料。
②非法商贩用工业盐腌制食品的资料。
指引学生提出盐和食盐的差别。
学生议论后回答：盐与食盐的差别：食盐不等于盐，食盐是一种物质，而盐是一类物质，食盐是盐的一种。
4．介绍食盐在生活中的妙用：(1)洗浴时，在水中加入少许食盐，可使皮肤强壮。
(2)鲜花插入稀盐水中，可多日不凋零。
(3)茄子根加点盐水洗脚，可治脚气病。
(4)洗有颜色的衣服时，先用5%的食盐水浸泡10 分钟，而后再洗，则不掉色。
课题1 生活中常见的盐
四、复分解反应
2.条件/原因/理由 ①酸+碱/盐/金属氧化物：生成物中有沉淀或者气体或者 水；HCl + NaOH ；HCl + Na2CO3 ；HCl + Fe2O3 能反应 的原因； ②碱+盐、盐+盐：生成物中有沉淀或者气体或者水且反应 物都能溶于水；Na2CO3 + Ca(OH)2 ；NaCl + AgNO3 能反 应的原因；
Fe + CuSO4 = Cu + FeSO4 ②Cu和AgNO3溶液的反应：
Cu + 2AgNO3 = Cu(NO3)2 + 2Ag
三、盐的化学性质
2.盐 + 酸 → 新盐 + 新酸 （复分解反应 ） ①实验室制取CO2：
CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2↑ ②小苏打用于治疗胃酸过多：
②请找出生成KCl的方法； ③请找出生成NaOH的方法：
四、复分解反应
3.书写：相交换，价不变。
根据下列反应物写出生成物
HCl + NaOH ； Fe2O3 + HCl ； NaCl + AgNO3 ；
HCl + Na2CO3 ； Na2CO3 + Ca(OH)2 ；
四、复分解反应
4.复分解反应中生成物的特点 ①AB + CD → AD + CB；
生成物中阳离子来自于一种物质，阴离子来自于另一种 物质；
一、常见的盐
3.碳酸氢钠（NaHCO3） 俗称：小苏打； 用途：制糕点所用的发酵粉；治疗胃酸过多；
人教版九年级化学下册《生活中常见的盐》(第1课时)同步课件
CO32— 溶、挥
溶 不 微
（原因4）是只它用们水的就能溶区解分性C碳aC不酸O钙同3和。CaC大l2理的石、石材灰CFeu料石32＋＋、的补主不不钙要④剂成分溶溶 ，作溶溶建② 筑
― ―
课随堂堂小训结练 5. 可溶性的盐在溶液中氯也化能钠发生食解盐离的，主请生要根理成据盐分图水，示、作，融调写雪味出品剂解、离选种表、达式：
课题1 生活中常见的盐
第1课时 氯化钠、碳酸钠、碳酸氢钠和碳酸钙
学习目标
认识生活中常见的盐 的物理性质和用途。
知道碳酸钠、碳酸 氢钠、碳酸钙的一 些化学性质。
讲授新课
温故知新：什么是中和反应？
HCl + KOH == KCl + H2O HCl + NaOH ==NaCl+H2O H2SO4 + 2KOH == K2SO4 + 2H2O
1.氯化钠与人体健康 钠离子对维持细胞内外正常的水分分布和促进细胞内外物质交换起主要 作用；氯离子是胃液中的主要成分。 运动过度、出汗太多时，体内的Na+、Cl- 和K+降低，会导致恶心、呕吐 和肌肉痉挛等现象。因此，运动员在训练或比赛后，需喝运动饮料以补 充失去的盐分。
2.氯化钠的用途
生活中用作调味品
易溶
易溶
玻璃、 发酵粉、治 造纸 疗胃酸过多
碳酸钙
CaCO3 大理石、 石灰石 白色固体
难溶 建筑材料、 补钙剂
思考与讨论
1.“食盐是盐，盐就是食盐”这句话对吗? 通常指食盐（主要成分是NaCl）；而化学中的盐指由金属离子 （或铵根离子）和酸根离子构成的化合物。 2.吃盐中毒是怎么回事？ 亚硝酸钠NaNO2是工业用盐，它是一种白色不透明 晶体，形状很像食盐。NaNO2不仅是致癌物质，而 且摄入0.2～0.5 g即可引起食物中毒，3 g可致死。
课题1 生活中常见的盐
课题1 生活中常见的盐一、盐1.定义：含有金属离子（或铵根离子NH4+）与酸根离子的化合物叫做盐。
2.2极容易混淆，但它有毒性和碱性。
这些与氯化钠不同，要注意区分，防止误食引起中毒事件。
二、氯化钠3. 海水制盐：海水―（蒸发）→粗盐―（过滤）→精盐―（提纯）→纯净盐4.粗盐提纯操作：蒸发海水生产出的粗盐，含有泥沙等难溶性杂质及可溶性钙镁化合物（CaCl2、MgCl2等）。
难溶性的泥沙可以通过过滤除去，从而得到较纯的精盐。
但精盐仍含有一些可溶性的钙镁化合物。
步骤：溶解、过滤、蒸发结晶、计算产率。
①溶解——用玻璃棒搅动使粗盐溶解完全；②过滤——除去难溶性杂质泥沙。
注意过滤装置的“一贴、两低、三靠”要求（玻璃棒）；③蒸发——除去水得到食盐。
蒸发中出现较多晶体时就停止加热，利用蒸发皿的余热使滤液蒸干，防止食盐晶体飞溅。
（玻璃棒：不断搅动，防止液体受热不均匀而飞溅）④计算产率——用玻璃棒将蒸发后所得的食盐晶体转移到滤纸上，然后放到托盘天平上进行称量。
（玻璃棒：将晶体转移）三、碳酸钠、碳酸氢钠和碳酸钙1. 碳酸钠（Na2CO3）俗名：纯碱、苏打；性质：白色固体，易溶于水；①水溶液呈碱性，能与酸溶液反应: Na2CO3 + 2HCl == 2NaCl + H2O + CO2↑②能与碱溶液（石灰水）反应：Na2CO3 + Ca(OH)2 == CaCO3↓+ 2NaOH③能与某些盐溶液反应：Na2CO3 + CaCl2 == CaCO3↓+ 2NaCl用途：用于造纸、玻璃、纺织和生产洗涤剂。
2. 碳酸氢钠(NaHCO3)俗名：小苏打性质：白色固体，易溶于水；①水溶液呈碱性，能与酸溶液反应: NaHCO3 + HCl == NaCl + H2O + CO2↑用途：焙制糕点时用于作发酵粉；在医疗上用于治疗胃酸过多。
3.碳酸钙(CaCO3)俗名：大理石、石灰石的主要成分性质：白色固体，难溶于水；能与酸溶液反应：CaCO3 + 2HCl == CaCl2 + H2O + CO2↑用途：作建筑材料和装饰材料；可用于作补钙剂。
课题1 生活中常见的盐
【总结】八种生成盐的化学反应类型
1、酸 + 金属 → 盐 + 氢气 2、盐 + 金属 → 新金属 + 新盐 3、金属氧化物 +酸 → 盐 + 水 + 水 4、非金属氧化物 + 碱 → 盐 5、酸 + 碱 → 盐 + 水 6、盐 + 酸 → 新盐 + 新酸
7、盐 + 碱
8、盐 + 盐
→
→
新盐
新盐
+
+
P109附录Ⅰ:部分酸、碱和盐的溶解性表（20℃）
盐类：
钾钠铵盐都可溶； 硝酸盐遇水影无踪； 硫酸盐不溶硫酸钡；氯化物中银不溶； 碳酸盐只溶钾钠铵。
碱类：
钾、钠、铵、钡、都可溶
微溶物质有四种：
钙组氢氧硫酸根，碳酸镁拉着硫酸银。
第十一单元 课题1
盐 化肥
生活中常见的盐
第二课时：盐的化学性质
P109附录Ⅰ:部分酸、碱和盐的溶解性表（20℃）
课堂练习
1、氯化钠由（钠离子）和 （ 氯离子）构成 的，俗名叫做（ 食盐 ）。 2、氯化钠的溶解度受温度变化（ 不大 ）， 所以一般采用（蒸发溶剂 ）方法得到晶体，粗盐 氯化镁 ）、（ 氯化钙 ）等杂质易发生潮 因含有（ 物理 解，潮解一般属于（ ）变化。
2、碳酸钠（Na2CO3） （1）俗称： 纯碱、苏打 （2）性质： 白色固体，易溶于水， 其水溶液呈碱性
盐类：
钾钠铵盐都可溶； 硝酸盐遇水影无踪； 硫酸盐不溶硫酸钡；氯化物中银不溶； 碳酸盐只溶钾钠铵。
碱类：钾、钠、铵、钡、都可溶 微溶物质有四种：
钙组氢氧硫酸根，碳酸镁拉着硫酸银。
二、盐的化学性质： 1、盐 + 金属 → 新盐 + 新金属 方程式：
《生活中常见的盐》(教案)
课题1 生活中常见的盐教学目标：1.知识与技能：（1）了解氯化钠、碳酸钠、碳酸氢钠和碳酸钙的组成及其在生活中的主要用途；（2）掌握碳酸根离子的检验；（3）知道盐的化学性质；（4）能根据复分解反应发生的条件判断酸、碱、盐之间的反应中使用2．过程与方法：（1）通过具体事例，加深对盐类概念的理解,体会化学与生产生活的密切联系,认识学习化学知识对提高国民素质的重要性.（2）根据已有知识提出问题，大胆设计实验，能较熟练地运用科学探究的基本方法，培养运用所学知识和技能解决实际问题.3．情感态度与价值观：（1）关注化学与生产生活的联系，感受化学促进社会发展的积极作用，巩固学习化学的兴趣；（2）体会学习化学知识对提高国民素质的重要性，增强爱国情感，树立为民族振兴，为社会进步学习化学的志向.教学重点：了解食盐、纯碱、小苏打、碳酸钙在日常生活中的用途；知道复分解反应发生条件，并能够初步判断哪些酸碱盐之间能够发生复分解反应.教学难点：盐的化学性质及复分解反应.教学过程：一、复习提问1.什么是盐？2.举出两种属于盐的物质.二、引入新课开门七件事：柴、米、油、盐、酱、醋、茶，这里的“盐”指的是什么物质？三、新课教学【介绍导入】我们化学中的盐是指组成里含有金属离子和酸根离子的一类化合物，不仅仅指食盐，而且有些盐是有毒的，如我国曾发生过多起因误将工业用盐亚硝酸钠当作食盐用于烹调而引起的中毒事件.生活中常见的盐有碳酸钠（Na2CO3，俗称纯碱、苏打）、碳酸氢钠（NaHCO3，俗称小苏打）、高锰酸钾（KMnO4)和大理石（主要成分为CaCO3）等.（一）氯化钠—食盐【指导阅读】阅读教材第72－73页，有关氯化钠的生理功能、用途及分布.1.氯化钠的组成：2.氯化钠的用途：医疗上－－－配制生理盐水农业上－－－用氯化钠溶液选种工业上－－－制取碳酸钠、氢氧化钠、氯气和盐酸等生活上－－－作调味品、腌制食品等交通上－－－消除公路上的积雪【实验探究】粗盐提纯（除去不溶性杂质）【总结】1.粗盐提纯步骤：溶解、过滤、蒸发、计算产率2.过滤操作时应注意一贴二低三靠3.滤液浑浊的原因：（1）滤纸破损（2）液面高于滤纸边缘（3）仪器不干净4.玻璃棒的作用：溶解：搅拌，加速溶解；过滤：引流；蒸发：搅拌，防止因局部温度过高造成液滴飞溅；计算产率：转移固体5.滤液浑浊的原因是：滤纸破损；液面高于滤纸边缘；盛接滤液的烧杯不干净；6.蒸发时，食盐溶液飞溅的原因是没有用玻璃棒搅拌 .7.分析实验可能出现误差的原因：（1）溶解搅拌时液滴溅出，产率降低；（2）溶解时加入的粗盐过多，未完全溶解；（3）过滤时，液体洒出或未洗涤玻璃棒、烧杯而使NaCl损失，产率降低；（4）蒸发时没有及时搅拌或停止加热太晚造成液滴飞溅，从而使产率降低.（二）碳酸盐1.碳酸钠—纯碱、苏打（1）物理性质:白色粉末，易溶于水、水溶液显碱性.（2）用途:①玻璃、造纸、纺织②洗涤剂③蒸馒头2.碳酸氢钠—小苏打（1）物理性质:白色粉末，易溶于水.（2）用途:①焙制糕点的发酵粉②治疗胃酸过多3.碳酸钙—大理石、石灰石的主要成分（1）物理性质:白色固体，难溶于水.（2）用途:①建筑材料②补钙剂4.碳酸盐（CO32-或HCO3-)的检验取少量样品于试管中，加适量稀盐酸；有气泡产生，将气体通入澄清的石灰水中，石灰水变浑浊,证明是碳酸盐.针对练习:(三)盐的化学性质1.盐+金属→新盐+新金属Fe + CuSO4 === FeSO4 + Cu2.盐+酸→新盐+新酸CaCO3 + 2HCl === CaCl2 + CO2 + H2O3.盐+碱→新盐+新碱Ca(OH)2 + Na2CO3 === CaCO3 + 2NaOH4.盐+盐→两种新盐AgNO3 + NaCl === AgCl + NaNO3(四)复分解反应1.定义:两种化合物反应，相互交换成分，生成另外两种化合物.2.特点:AB+CD==AD+CB3.复分解反应发生的条件：有水或气体或深沉生成.三、课堂小结：今天学到了什么？（学生总结，教师补充）1.氯化钠、碳酸钠、碳酸氢钠和碳酸钙的组成及其在生活中的主要用途；2.粗盐提纯的步骤及操作过程中的注意事项；3.掌握碳酸根离子的检验；4.能根据复分解反应发生的条件判断酸、碱、盐之间的反应中使用；四、习题巩固1.下列各组物质的溶液，不能发生复分解反应的是 ( D )A．HCl，Ca(OH)2 B．Na2CO3，H2SO4C．AgNO3，BaCl2 D．KCl，CuSO42.下列化学反应属于复分解反应的是（ D ）A．Zn + H2SO4 == ZnSO4 + H2↑B．2KMnO4 == K2MnO4 + MnO2 + O2↑C．CaO + H2O == Ca(OH)2D．CuSO4 + 2NaOH == Cu(OH)2↓+ Na2S3.用做鉴别碳酸根离子的试剂是( D )A．稀硫酸B．食盐水C．石灰水 D．稀盐酸和澄清石灰水4.下列物质能否发生反应?写出能发生反应的化学方程式,并注明反应类型(1) Ba(OH)2 + H2SO4─(2) Cu(OH)2 + HCl─(3) CuCl2 + NaOH─(4) Ca(OH)2 + K2CO3─(5) NaCl + HNO3─(6) AgCl + HNO3─(7) BaCl2 + Na2CO3─(8) CO2 + NaOH─(9) SO3 + Ba(OH)2─答案：（1）Ba(OH)2 + H2SO4=BaSO4 + 2H2O （2）Cu(OH)2 + 2HCl=CuCl2 + 2H2O （3）2NaOH + CuCl2=Cu(OH)2 + 2NaCl （4）Ca(OH)2 + K2CO3=CaCO3 + 2KOH （5）NaCl + HNO3─×××（6）AgCl + HNO3─×××（7）BaCl2 + Na2CO3=BaCO3 + 2NaCl （8）CO2 + 2NaOH=Na2CO3 + H2O（9）SO3 + Ba(OH)2=BaSO4 + H2O。
初中化学第十一单元课题1 课题1生活中常见的盐
是复分解反应，都有气体产生
复分解反应发生的条件
酸、碱、盐之间并不是 都能发生复分解反应。只有 当两种化合物互相交换成分， 生成物中有沉淀或有气体或 有水生成时，复分解反应才 可能发生。
酸、碱、盐之间的反应是复分解反应， 酸跟一些金属氧化物的反应也是复分解反应。
CuO + H2SO4 = CuSO4 + H2O CuO + 2HCl = CuCl2 + H2O Na2O + H2SO4 = Na2SO4 + H2O Na2O + 2HCl = 2NaCl + H2O Fe2O3 + 6 HCl =2 FeCl3 + 3 H2O Fe2O3 + 3 H2SO4 = Fe2(SO4)3 + 3 H2O
除食盐外，生活中你们还见过哪些盐？
碳酸钠（Na2CO3，俗称纯碱、苏打）
高锰酸钾（KMnO4）
虽然叫纯碱，溶液显
碱性,但不是碱是盐
碳酸氢钠（NaHCO3，又叫小苏打）
石灰石和大理石的主 要成分（CaCO3）
一、氯化钠（ NaCl） 食盐的用途
调味品
医疗上的生理盐水是用 氯化钠配制的（100mL 生理盐水中含有0.9g医用 氯化钠）。
说明：“溶”表示那种物质可溶于水，“不”表示不溶于水，“微”表示微溶于水， “挥”表示挥发性，“—”表示那种物质不存在或者遇到水就分解了。
一些不溶性碱的制取
2NaOH+MgCl2 =Mg(OH)2↓+2NaCl 3NaOH+AlCl3=Al(OH)3↓+3NaCl 2NaOH+FeSO4=Fe(OH)2↓+Na2SO4
碳酸氢钠是焙制糕点所用 的发酵粉的主要成分之一
课题1 生活中常见的盐(第1课时)(课件)九年级化学下册(人教版)
NaHCO3 + HCl = NaCl + H2O + CO2 ↑
新课讲解
侯氏制“碱”法 1、侯氏制碱法制得的碱是 纯碱 Na2CO3 ； 2、侯氏制碱法的原理：
【现象】碳酸钠溶液滴加无色 酚酞试液变 红 色； 【结论】碳酸钠溶液显 碱 性。
+酚酞 碳酸钠溶液
变红色
新课讲解
【实验探究2】用锥形瓶取少量碳酸钠溶 液，滴加稀盐酸，观察现象。
【现象】滴加稀盐酸后有 白色浑浊 产 生，澄清的石灰水变 气泡 ；
【结论】碳酸钠能够与 酸 反应。
Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2
【现象】滴加CaCl2后有 白色沉淀
产生；
【结论】碳酸钠能够与 盐 反应。 Na2CO3 + CaCl2 = CaCO3 ↓+ 2NaCl
新课讲解
【归纳】碳酸根离子（CO32-）的检验方法：
+HCl
+石灰水
某溶液
有大量气泡产生
变白色浑浊
CO32-
CO2
CaCO3
【讨论】草木灰的主要成分是一种钾盐。向草木灰溶液中
④食盐腌渍蔬菜、鱼、肉、蛋等。
⑤公路上的积雪也可以用氯化钠来消 除，等等。 ⑤
新课讲解
（4）氯化钠的存在 盐 矿
湖 盐
食盐在自然中分布广：海 水、盐湖、盐井和岩矿中都蕴 藏着食盐，但主要存在于海水 中。
海 盐
新课讲解
初中化学_《生活中常见的盐》第一课时教学设计学情分析教材分析课后反思
课题1 《生活中常见的盐》第一课时教学设计一·教学目标：学习目标：1、了解氯化钠、碳酸钠、碳酸氢钠和碳酸钙的组成及其在生活中的主要用途；2、掌握碳酸根离子、碳酸氢根离子检验的方法.3、通过看书阅读培养学生的自学能力，通过分析讨论培养学生的思维能力，通过实验培养学生的动手能力、观察能力和分析能力。
4、使学生初步掌握实验探索法和知识整理归纳法。
5、培养学生严谨求实的科学态度和创新合作精神。
二·教学重点：1.生活中常见的盐的性质和用途2．碳酸根离子的检验方法。
教学难点：碳酸根离子的检验方法。
三·教学方法实验探究、讨论总结、讲授等方法课前准备：四·实验准备：1．仪器: 试管、单孔塞、导气管、滴管、药匙。
2．药品：碳酸钠、碳酸氢钠、饱和碳酸钠溶液、盐酸、澄清石灰水。
五、教学过程：【导入新课】模块一：温故知新将下列物质进行分类：H2O CaCO3HCl H2O2Na2CO3Ca(OH)2 MnO2 H2SO4NaOH NH4Cl模块二：自主学习1、日常生活中所说的“盐”通常指，主要成分是，化学中的“盐”是指一类由离子(或离子) 和离子组成的化合物.2、粗盐中中含有多种可溶性杂质和不溶性杂质，可以通过等处理，得到初步提纯.3、阅读课本P72-P73，完成下表：名称化学式俗称用途氯化钠碳酸钠碳酸氢钠碳酸钙3、①物质的名称与物质的性质不一定一致，如是碳酸钠的俗称，它不是是；②碳酸钠、碳酸氢钠都属于盐类物质，但其水溶液显碱性，属于碱性溶液，故能令酚酞溶液.模块三：精讲讨论与展示1、碳酸根的检验【回顾提问】我们已学过CO2的实验室制备方法，原理：CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2↑【观察】CaCO3、Na2CO3、NaHCO3在组成上有什么相似之处？【回答】都含有CO3 2-或HCO3-【设问】那么Na2CO3NaHCO3能否与盐酸反应放出CO2?你的猜想依据是什么？【实验探究1】小组合作操作实验11-1，规范操作，观察实验现象，完成书上的表格；仿照示例书写反应的化学方程式：①碳酸钙与盐酸：CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2↑②碳酸钠与盐酸：；③碳酸氢钠与盐酸：；【实验操作】在两只试管中分别加入Na2CO3粉末和NaHCO3粉末，分别滴加稀盐酸，观察实验现象。