2020届山东省潍坊市高三上学期期末化学试卷(解析版)
2019-2020学年山东省潍坊市高三（上）期末化学试卷一、单选题（本大题共13小题）1.化学与生活生产密切相关。
下列说法正确的是（）A. “84”消毒液与洁厕灵（主要成分HCl）混合增强消毒效果B. 汉代烧制出“明如镜、声如磬”的瓷器，其主要原料为黏土C. 泡沫灭火器可用于一般的起火，也适用于电器起火D. 盐碱地（含较多Na2CO3）不利于作物生长，可施加生石灰进行改良2.H2S有剧毒，工业废水中的Na2S应及时除去。
根据“绿色化学”理念，下列物质能除去Na2S的是（）A. 双氧水B. 浓硝酸C. 氢氧化钠D. 铁粉3.在pH=0～8.2条件下酚酞的结构简式如图所示，下列说法正确的是（）A. 分子中含有醚键B. 能发生取代反应C. 分子中所有碳原子共平面D. pH=7时，1mol酚酞最多消耗4mol NaOH4.《天工开物》记载：“凡火药以硝石、硫磺为主，草木灰为辅……而后火药成声”。
其中涉及的主要反应为：S+2KNO3+3C K2S+3CO2↑+N2↑．下列说法正确的是（）A. 电负性N＞OB. CO2分子中C原子为sp杂化C. 单质硫属于共价晶体D. KNO3中化学键只有σ键5.下列离子方程式书写不正确的是（）A. 少量金属Na加入水中：2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑B. 用浓NaOH溶液反萃取法提取碘：3I2+6OH-=5I-+IO3-+3H2OC. 向次氯酸钙溶液中通入足量CO2：Ca2++2ClO-+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClOD. 向小苏打溶液中滴加少量澄清石灰水：Ca2++2OH-+2HCO3-=CaCO3↓+CO32-+2H2O6.化学研究小组用如图装置测定锌（含有少量铜）的纯度，下列操作能达到实验目的的是（）A. 用装置甲量取一定体积的浓硫酸B. 用装置乙配制100mL 3mo1•L-1的稀硫酸C. 用装置丙称量一定质量的粗锌D. 用装置丁测量金属锌与稀硫酸反应产生氢气的体积7.工业上电解MnSO4溶液制备Mn和MnO2工作原理如图所示，下列说法不正确的是（）A. 阳极区得到H2SO4B. 阳极反应式为Mn2+-2e-+2H2O=MnO2+4H+C. 离子交换膜为阳离子交换膜D. 当电路中有2mol e-转移时，生成55g Mn8.W、X、Y、Z四种短周期主族元素在元素周期表中的相对位置如图所示，X的气态氢化物可与其最高价含氧酸反应生成离子化合物。
下列说法正确的是（）W XY ZA. 4种元素氧化物中，只有W的氧化物能与Na2O2反应B. Y元素只能形成含氧酸H2YO3和H2YO4C. Z元素单质具有强氧化性、漂白性D. 简单气态氢化物的稳定性：Y＜Z9.C12能与过量的NH3反应得到一种固体M和单质H．下列说法正确的是（）A. M中含离子键、共价键、配位键B. NH3的电子式为C. H中σ键与π百键个数比为1：1D. NH3和Cl2都属于极性分子10.氢化钙（CaH2）是一种常用的储氢材料。
某化学兴趣小组制取氢化钙的实验装置如图：资料：氢化钙要密封保存，在空气中容易变质。
下列说法不正确的是（）A. ②和④中分别盛装碱石灰和浓硫酸B. 反应结束后，应先停止加热，通气一段时间再关闭活塞KC. 点燃酒精灯前，先用试管在⑤处收集气体并点燃，通过声音判断气体纯度D. 装置①也可用于二氧化锰与浓盐酸反应制备氯气11.选项实验操作'现象结论A 将20℃0.5mol•L-1CH3COONa溶液加热到60℃，用pH传感器测定溶液的pH溶液的pH逐渐增大K w改变与水解平衡移动共同作用的结果B向苯酚浊液中滴加Na2CO3溶液浊液变清苯酚的酸性强于H2CO3的酸性C 向无色溶液中加入Ba（NO3）2溶液，再加入足量的盐酸有白色沉淀，加入盐酸后仍有白色沉淀原溶液中一定有SO42-D向ZnS的浊液中滴加适量的CuSO4溶液白色沉淀变黑色K sp（ZnS）＜K sp（CuS）A B C D12.常温下，H2SO3的电离常数：K a1=1.54×10-2，K a2=1×10-7．向m mL0.1mo1•L-1H2SO3溶液中滴加0.1mol•L-1KOH溶液，混合溶液中水电离的c水（H+）与KOH溶液体积V的关系如图所示，下列说法正确的是（）A. m=20B. c点对应的溶液中存在c（K+）=c（HSO3-）+2c（SO32-）C. b、d两点溶液的pH=7D. SO32-+H2O⇌HSO3-+OH-的K b=1×10-713.全钒液流储能电池是利用不同价态的含钒离子在酸性条件下发生反应，离子方程式为VO2+（黄色）+V2+（紫色）+2H+VO2+（蓝色）+V3+（绿色）+H2O．采用惰性电极实现化学能和电能相互转化的工作原理如图。
下列说法正确的是（）A. 充电过程中，X端接外接电源的负极B. 放电过程中，正极电极反应式为VO2++H2O+e-=VO2++2OH-C. 放电过程中，右罐溶液颜色逐渐由绿色变为紫色D. 充电时若转移电子0.5mol，左罐溶液中n（H+）的变化量为0.5mol二、双选题（本大题共2小题，共8.0分）14.化工生产中用（次磷酸钠）进行化学镀铜，反应的化学方程式为CuSO4+2NaH2PO2+2NaOH=Cu+2NaH2PO3+Na2SO4+H2↑．下列说法正确的是（）A. 化学反应中，还原产物为Cu和H2B. CuSO4溶液中离子浓度的大小顺序为c（SO42-）＞c（Cu2+）＞c（OH-）＞c（H+）C. 溶液中H2PO2-的电离方程式为H2PO2-⇌H++HPO22-D. NaH2PO3与过量NaOH反应生成Na2HPO3，判断H3PO3为二元酸15.焦亚硫酸钠（Na2S2O5）在医药、橡胶、印染等方面应用广泛。
利用SO2生产Na2S2O5的工艺如图：资料：Na2S2O5通常是由NaHSO3过饱和溶液经结晶脱水制得，下列说法正确的是（）A. Na2S2O5是Na2SO3和SO2的混合物B. pH=4.1时，I中主要反应的化学方程式为Na2CO3+SO2=Na2SO3+CO2C. 加入Na2CO3固体的目的是调节pH，促进Ⅲ中SO2的再吸收D. “结晶脱水”过程中反应的化学方程式为2NaHSO3=Na2S2O5+H2O三、简答题（本大题共4小题，共47.0分）16.乙基叔丁基醚（以ETBE表示）是一种性能优良的高辛烷值汽油调和剂。
用乙醇与异丁烯（以IB表示）在催化剂HZSM-5催化下合成ETBE，反应的化学方程式为：C2H5OH（g）+IB（g）⇌ETBE（g）△H．回答下列问题：（1）反应物被催化剂HZSM-5吸附的顺序与反应历程的关系如图1所示，该反应的△H=______a kJ•mol-1．反应历程的最优途径是______（填C1、C2或C3）。
（2）在刚性容器中按物质的量之比1：1充入乙醇和异丁烯，在378K与388K时异丁烯的转化率随时间变化如图2所示。
①378K时异丁烯的转化率随时间变化的曲线为______（填L1或L2）。
②388K时，以物质的量分数表示的化学平衡常数K=______。
（物质的量分数为某组分的物质的量与总物质的量的比）③已知反应速率v=v正-v逆=k正x（C2H5OH）•x（IB）-k逆x（ETBE），其中秒正为正反应速率，v逆为逆反应速率，k正、k逆为速率常数，x为各组分的物质的量分数，计算M点=______（保留到小数点后 1位）。
17.锂离子二次电池正极材料磷酸亚铁锂是应用广泛的正极材料之一。
一种制备磷酸亚铁锂的化学方法为：C+4FePO4+2Li2CO34LiFePO4+3CO2↑．回答下列问题：（1）Fe失去电子变成为阳离子时首先失去______轨道的电子。
（2）C、O、Li原子的第一电离能由大到小的顺序是______；PO43-的空间构型为______。
（3）C与Si同主族，CO2在高温高压下所形成的晶体结构与SiO2相似，该晶体的熔点比SiO2晶体______（填“高”或“低”）。
硅酸盐和SiO2一样，都是以硅氧四面体作为基本结构单元，下图表示一种含n个硅原子的单链式多硅酸根的结构（投影如图1所示），Si原子的杂化类型为______，其化学式可表示为______。
（4）图2表示普鲁士蓝的晶体结构（个晶胞，K+未标出，每隔一个立方体在立方体体心有一个钾离子）。
①普鲁士蓝晶体中每个Fe3+周围最近且等距离的Fe2+数目为______个。
②晶体中该立方体的边长为a nm，设阿伏加德罗常数为N A，其晶体密度为______g•cm-3。
18.钼酸钠（Na2MoO4）是一种重要的化工原料。
用废加氢催化剂（含有MoS2和Al2O3、Fe2O3、SiO2等）为原料制取钼酸钠，工艺流程如图所示：已知：MoO3、A12O3在高温下能跟Na2CO3发生反应。
回答下列问题：（1）Na2MoO4中Mo元素的化合价______。
（2）废加氢催化剂焙烧目的是脱除表面油脂、硫等。
请根据表中实验数据分析，废加氢催化剂预处理温度应选择______℃。
废催化剂在不同温度下的烧残（时间：2h）温度 /℃300350400500600烧前 /g50.0050.0050.0050.0050.00烧后 /g48.0947.4847.1946.5546.52烧残， %96.295.094.493.193.0（3）焙烧时生成MoO3的化学方程式为______，当生成1mol MoO3转移电子数为______N A。
（4）加碳酸钠碱性焙烧时主要反应的化学方程式为______。
（5）用50t含MoS2为80%的废加氢催化剂，经过制取、分离、提纯，得到30.9t Na2MoO4，则Na2MoO4的产率为______。
19.沙利度胺是一种重要的合成药物，具有镇静、抗炎症等作用。
有机物H是合成它的一种中间体，合成路线如图（部分反应条件和产物未列出）。
回答下列问题：（1）A的化学名称为______，E→F的反应类型为______，H中官能团的名称为______。
（2）判断化合物F中有______个手性碳原子。
D→E的反应方程式为______。
（3）写出符合下列条件的B的同分异构体______（写出一种即可，不考虑立体异构）①能与FeC13溶液发生显色反应②1mol该化合物能与4mol[Ag（NH3）2]OH反应③其核磁共振氢谱显示有4种不同化学环境的氢（4）结合上述流程中的信息，写出以1，4-丁二醇为原料制备化合物的合成路线（其他试剂任选）______。
四、实验题（本大题共1小题，共13.0分）20.化学小组探究FeCl3溶液与Na2S溶液的反应产物，利用图装置进行如下实验：Ⅰ．向盛有0.1 mol•L-1FeCl3溶液的三颈瓶中，滴加一定量0.1 mol•L-1Na2S溶液，搅拌，能闻到臭鸡蛋气味，产生沉淀A。
《山东省潍坊市届高三上学期期末考试(化学)版》
化学(高三)本试卷分第Ⅰ卷( 选择题 ) 和第Ⅱ卷 ( 非选择题 ) 两部分。
第Ⅰ卷 1 至 4 页，第Ⅱ卷 5 至 8 页。
满分l00分，考试时间为90 分钟。
第Ⅰ卷（选择题，共40 分)注意事项：1．答第Ⅰ卷前，考生务势必自己的姓名、考号、考试科目、试卷种类(A) 涂写在答题卡上。
考试结束时，将试卷和答题卡一并交回。
2．每题选出答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需变动，用橡皮擦洁净后，再选涂其余答案标号，不可以答在试卷上。
可能用到的相对原子质量：H l C l2 N 14 O 16 C1 35.5 K 39 Fe 56 Cu 64选择题（此题包含16 小题，每题只有一个选项切合题意。
1 至 8 题，每题 2 分； 9 至 16 题，每题3分，共 40分）1．以节能减排为基础的低碳经济是保持社会可连续发展的战略措施。
以下做法违反发展低碳经济要求的是A．发展氢能和太阳能B．举行“地球一小时 " 熄灯活动C．限制塑料制品的使用D．栽种农作物时大批使用化肥和农药2．平时生活中好多问题波及到化学知识。
以下表达错误的选项是A．用食醋冲洗热水瓶中的水垢B．用 M汤查验碘盐中含有碘酸钾C．用纯碱溶液清洗餐具上的油污D．用丁达尔效应差别鸡蛋自溶液和食盐水3．以下说法正确的选项是A．由同种元素构成的物质必定是纯净物B．用 pH试纸测得 25O C 时某溶液的 pH为C.BaS0 4、Ca(OH)2、 HN03均为强电解质D ．室温下向饱和AgCl 溶液中加入盐酸，K sp(AgCl)变大4.以下说法正确的选项是A．阳离子只有氧化性，阴离子只有复原性B.失电子难的原子获取电子的能力必定强C.获取电子越多的氧化剂，其氧化性就越强2+3+D ．要实现 Fe Fe 的转变，一定加入氧化剂5．以下反响中，改变反响物的用量或浓度，不会改变反响产物种类的是A ．碳粉在氧气中焚烧 B. C0 2 通入氢氧化钠溶液C. 铁在氯气中焚烧D．铜和硝酸反响6．以下说法正确的选项是A．石油的分馏和煤的于馏都是物理变化B.可用饱和碳酸钠溶液除掉乙酸乙酯中混有的乙酸C.淀粉、纤维素的化学式都可表示为(C6H l0 05)n ，二者互为同分异构体D．淀粉、油脂和蛋白质都是高分子化合物7．设 N A为阿伏加德罗常数的值，以下表达正确的选项是A.标准状况下， 189D2O中所含的质子数为 10N AB. 28gN 2 和C0 的混淆气体中含有的分子数为N AC ．标准状况下，2参加反响转移的电子数必定为 2 N A铁与足量稀硫酸反响失掉电子数为0.3 N A8．以下实验操作正确的选项是9.以下说法正确的选项是A. S0 2和 Cl 2都能使品红溶液退色，且加热后均恢复原色B ． Si0 2是酸性氧化物，能与NaOH溶液反响C．高温时， CuO比 Cu2O稳固D．将铜片放入浓硫酸中，无明展现象，说明铜在冷的浓硫酸中发生钝化10．以下离子方程式书写正确的选项是A22+--．氯气溶于水： Cl +H0=2H +C1+C10B．硫酸铝溶液中加入足量氨水：Al 3++40H- =[Al(OH) 4] -C． FeS04 溶液与稀硝酸反响：2+-+3+3Fe +NO +4H=3Fe +NO +2H03D．碳酸氢铵和足量氢氧化钠溶液反响：NH4++OH-=NH3·H2O 11．以下各组离子能够大批共存的是A. pH=0 的溶液中：3+2+-2-，‘Fe 、 Mg、Cl、 SO4B.+)=1 ×10-13-1+3--2-水电离出的 c(H mol·L的溶液中：K、 HC0、Cl、 SC. 使 pH 试纸显蓝色的溶液中：2+3+-2-cu 、 Fe、 N0、 SO34D+-2--；．在 A1C13溶液中： Na 、 [Al(OH) 4]、 SO4、 N0312．以下说法正确的选项是A ．同周期的IIA 族与Ⅲ A 族元素的原子序数必定相差1 B．第三周期非金属元素含氧酸的酸性从左到右挨次加强C.元素的非金属性越强，其气态氢化物水溶液的酸性越强D．镁、铝、铜、铁、钠五种金属元素中，铜和铁属于过渡元素13．以下说法正确的选项是-l+-A ． 0. l mol ·L的醋酸加水稀释，c(H ) ／ c(OH ) 减小B.体积同样、 pH 同样的醋酸和盐酸完整溶解等量的镁粉，后者用时少C ．向水中加入少许固体硫酸氢钠，c(H +) 增大， Kw变大D. VLpH=11的 NaOH溶液与 V LpH=3 的 HA溶液混淆，若混淆液显中性，则V ≤V l21214．将 0.4gNaOH 和 1.06g Na 2CO3混淆并配成溶液，向溶液中滴加0. 1 mol ·L-l的盐酸。
山东省潍坊市高三化学上学期期末考试试题a卷
高三化学本试卷分第I卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。
第I卷l至4页，第Ⅱ卷5至8页。
满分100分，考试时间为90分钟。
注意事项：1．答第I卷前，考生务必将自己的姓名、考号、考试科目、试卷类型涂写在答题卡上。
考试结束时，将试题和答题卡一并交回。
2．每小题选出答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号，不能答在试题卷上。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Al 27 S 32 Cl 35.5Ca 40 Fe 56 Cu 64 Ag 108 Sn 119 Ba 137第I卷(选择题，共40分)选择题(本题包括15小题；l至5小题，每小题2分，6至15小题每小题3分，共40分。
每小题只有一个选项符合题意。
)1．化学与生产、生活密切相关。
下列叙述正确的是A．明矾净水和家用消毒剂的消毒原理相同B．使用含有氯化钠的融雪剂会加快桥梁的腐蚀C．铝合金的广泛使用是因为人们能用焦炭等还原剂从氧化铝中获取铝D．钒氮合金钢是“鸟巢”的主要材料之一，其熔点、硬度和强度均高于纯铁2．下列说法正确的是A．煤经过气化、液化等物理变化可得到清洁燃料B．棉花、羊毛、蚕丝都是由C、H、O元素构成C．食用冰糖和植物油的主要成分分别是蔗糖和甘油D．乙酸和乙酸乙酯可以用纯碱进行鉴别3．下列叙述正确的是A．碳、硫元素在自然界中均存在多种同素异形体B．稀醋酸加水稀释，醋酸电离程度增大，溶液的pH减小C．向饱和石灰水中加入少量CaO，振荡，恢复至室温后溶液的pH增大D．相同条件下，2 mol氢原子所具有的能量等于l mol氢分子所具有的能量4．下列叙述正确的是A．胶体和溶液的本质区别是能否发生丁达尔效应B．酸性氧化物不一定是非金属氧化物，而碱性氧化物一定是金属氧化物C．离子键只存在于离子化合物中，共价键只存在于共价化合物中D．强电解质与弱电解质的分类依据是电解质水溶液导电能力的强弱5．下列相关的离子方程式书写正确的是A．NaHS溶液显碱性：223 HS H O S H O --+++B．向Ca(C1O)2溶液中通入22223:2121 SO SO C O H O SO HC O--++=+C．硫酸与氢氧化钡溶液混合：22442 H SO Ba OH BaSO H O+-+-+++=↓+D．向氯化铝溶液中加入适量氨水：() 33243 1331A NH H O NH A OH+++⋅=+↓6．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A．一定条件下，l mol N2与足量H2反应生成NH3，转移电子6NA B．标准状况下，11.2 L CCl4中含有C—Cl键的数目为2NAC．1 mol甲基(1413C H-)含有的中子数和电子数分别为8NA、9NAD．1 mol·L-1Na2CO3溶液中含有的钠离子总数为2NA7．下列四项叙述中，错误的共有①当增加反应物物质的量时，平衡一定向正反应方向移动②当平衡向正反应方向移动时，反应物的转化率一定增大③气体参加的反应达平衡时，若减小反应器容积，平衡不一定发生移动④气体参加的反应达平衡时，向恒容反应器中充入某种气体，平衡一定不移动A．1项B．2项C．3项D．4项8．下列有关实验操作、发生的现象、解释或结论都正确的是9．短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的相对位置如图所示。
山东潍坊2020┄2021届高三化学期末质量检测试题
山东潍坊2021年高三化学期末质量检测试题1本试卷分第I卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。
满分100分，考试时间为90分钟。
第I卷（选择题，共40分）注意事项;1.第I卷前，考生务必将自己的姓名、考号、考试科目、试卷类型（A）涂写在答题卡上。
考试结束时，将试题和答题卡一并交回。
2.每小题选出答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如有改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号，不能答在试题卷上。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 S 32 Fe 56 Cu 64 Zn 65Ag 108选择题（本题包括16题，1至8题每题2分，9至16题每题3分，共40 分，每题只有一个选项符合题意）1.自2021年1月1日开始，我国起征燃油税。
减小汽油等成品油的使用是这次税费改革的目的之一。
下列说法中不正确的是Ａ．工业上将石油蒸馏得到汽油，发生了化学变化Ｂ．汽车尾气中的碳氢化合物会加剧温室效应Ｃ．汽车尾气的大量排放是形成光化学烟雾的重要原因Ｄ．汽车尾气中的“黑烟”会增加空气中固体颗粒的含量2.2021年，美籍华裔化学家钱永健获得该年诺贝尔化学奖。
少年时代，他就对化学产生了浓厚的兴趣。
16 岁时，他凭借一个金属易受硫氰酸盐腐蚀的调查项目，荣获具有“少年诺贝尔奖’之称的著名奖项。
下列说法正确的是Ａ．金属腐蚀就是金属原子失去电子被还原的过程Ｂ．合金都比纯金属易被腐蚀Ｃ．将金属与外加直流电源的负极相连，而将正极接到废铁上，可以防止金属被腐蚀Ｄ．镀锌铁比镀锡铁更容易被腐蚀3.下列物质不能通过化合反应直接得到的是Ａ． FeCl2Ｂ． F e（O H）3Ｃ． CuS Ｄ． H2SO44.下列说法不正确的是Ａ． BaSO4、 F e（O H）3、 FeCl3均为强电解质Ｂ．电解法精炼铜时，粗铜（含杂质）做阳极Ｃ．在原电池工作时，溶液中的阳离子向正极移动Ｄ．将氯气通入到紫色石蕊试液中，溶液先变红后褪色5.下列说法中肯定错误的是Ａ．某原子K层上只有一个电子Ｂ．某原子M层上电子数为L 层上电子数的4倍Ｃ．某离子M层上和L层上的电子数均为K层的4倍Ｄ．某离子的核电荷数与最外层电子数相等6.下列说法正确的是Ａ．IA族元素原子的失电子能力一定比ⅡA族元素强Ｂ．胶体分散质微粒有较大的比表面积，能吸附离子使胶体带电荷Ｃ．某同学用pH试纸测得某NH4Cl 溶液的pH为4.0Ｄ．我国规定自2021年6月1日起，商家不再无偿提供塑料袋，目的是减少“白色污染”7.下列关于钠及其化合物的说法正确的是Ａ．金属钠可以与金属钾形成一种合金Ｂ．金属钠在空气中久置最终转化为NaHCO3Ｃ．氧化钠在某些呼吸面具中用于制备氧气Ｄ． Na2CO3溶液能跟酸溶液反应，但不能跟碱溶液反应8.下列说法正确的是Ａ．用惰性电极电解某溶液时，若两极分别只有H2和O2生成，电解一段时间后，该溶液的浓度可能减小Ｂ．饱和溶液的导电能力一定比不饱和溶液强Ｃ．胶体能发生丁达尔效应Ｄ．要使电解后的CuSO4溶液复原，可向其中加入C u（O H）2固体9.已知如下物质的溶度积常数:FeS:Ksp=6.3×10-18mol2·L-2;CuS:Ksp=1.3×10-36mol2·L-2 ; ZnS:Ksp=1.6×10-24mol2·L-2。
山东潍坊2020届高三期末考试化学试题及答案
高三化学2020．11．答题前，考生先将自己的学校、班级、姓名、考生号、座号填写在相应位置。
2．选择题答案必须使用2B铅笔(按填涂样例)正确填涂；非选择题答案必须使用0．5毫米黑色签字笔书写，字体工整、笔迹清楚。
3．请按照题号在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。
保持卡面清洁，不折叠、不破损。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 P 31 S 32 C1 35.5K 39 Mn 55 Fe 56 Mo 96一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。
每小题只有一个选项符合题意。
1．化学与生活生产密切相关。
下列说法正确的是A．“84”消毒液与洁厕灵(主要成分HC1)混合增强消毒效果B．汉代烧制出“明如镜、声如磬”的瓷器，其主要原料为黏土C．泡沫灭火器可用于一般的起火，也适用于电器起火D．盐碱地(含较多Na2CO3)不利于作物生长，可施加生石灰进行改良2．H2S有剧毒，工业废水中的Na2S应及时除去。
根据“绿色化学”理念，下列物质能除去Na2S的是A．双氧水B．浓硝酸C．氢氧化钠D．铁粉3．在pH=0～8.2条件下酚酞的结构简式如图所示，下列说法正确的是A．分子中含有醚键B．能发生取代反应C．分子中所有碳原子共平面D．pH=7时，1mol酚酞最多消耗4mol NaOH4．《天工开物》记载：“凡火药以硝石、硫磺为主，草木灰为辅……而后火药成声”。
其中涉及的主要反应为：S+2KNO3+3C点燃K2S+3CO2↑+N2↑。
下列说法正确的是A．电负性N>O B．CO2分子中C原子为sp杂化C．单质硫属于共价晶体D．KNO3中化学键只有σ键5．下列离子方程式书写不正确的是A．少量金属Na加入水中：2Na+2H2O===2Na++2OH-+H2↑B．用浓NaOH溶液反萃取法提取碘：3I2+6OH-===5I-+IO3-+3H2OC．向次氯酸钙溶液中通入足量CO2：Ca2++2ClO-+CO2+H2O===CaCO3↓+2HC1O D．向小苏打溶液中滴加少量澄清石灰水：Ca2++2OH-+2HCO3-==CaCO3↓+CO32-+2H2O 6．化学研究小组用如下装置测定锌(含有少量铜)的纯度，下列操作能达到实验目的的是A．用装置甲量取一定体积的浓硫酸B．用装置乙配制100mL 3mo1·L-1的稀硫酸C．用装置丙称量一定质量的粗锌D．用装置丁测量金属锌与稀硫酸反应产生氢气的体积7．工业上电解MnSO4溶液制备Mn和MnO2工作原理如图所示，下列说法不正确的是A．阳极区得到H2SO4B．阳极反应式为Mn2+－2e-+2H2O=MnO2+4H+C．离子交换膜为阳离子交换膜D．当电路中有2mol e-转移时，生成55g Mn8．W、X、Y、Z四种短周期主族元素在元素周期表中的相对位置如图所示，X的气态氢化物可与其最高价含氧酸反应生成离子化合物。
山东省潍坊市华天高级中学2020-2021学年高三化学上学期期末试题含解析
山东省潍坊市华天高级中学2020-2021学年高三化学上学期期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. 下列化学用语表示正确的是（）A．Mg2+的结构示意图：B．葡萄糖的结构简式：C6H12O6C．H2O2的电子式：D．硫酸的电离方程式：H2SO4═H22++SO42﹣参考答案：A【考点】结构简式；原子结构示意图；电离方程式的书写．【分析】A、Mg2+的质子数为12，电子数为10；B、C6H12O6是分子式；C、H2O2是共价化合物；D、硫酸电离出2个氢离子和1个过氧根．【解答】解：A、Mg2+的质子数为12，电子数为10，离子结构示意图为：，故A正确；B、C6H12O6是分子式，而不是结构简式，故B错误；C、双氧水为共价化合物，分子中存在两个氧氢键和一个O﹣O键，双氧水的电子式为：，故C错误；D、硫酸电离出2个氢离子和1个过氧根，故电离方程式为：H2SO4=2H++SO42﹣，故D错误．故选A．2. 我省是火电大省，每年需燃烧几千万吨的原煤用来发电。
其中煤的脱硫是一个必要环节，它所起的主要作用是防止()①光化学烟雾的形成②酸雨加剧③臭氧空洞扩大④温室效应⑤白色污染A ②③ B ② C ④ D ①②参考答案：B略3. 向含Fe（NO3）3、Cu（NO3）2、HNO3的某种稀溶液中逐渐加入铁粉．c（Fe2+）的变化如图所示。
下列离子方程式错误的是参考答案：D略4. 下列说法正确的是（）A 含有相同氧原子数的SO2和CO的质量相等B 等物质的量浓度的NaOH溶液与氨水中的c(OH－) 相等C 乙酸分子与甲酸甲酯分子中的共价健数相等D 等温等压下，3mol C2H2(g)和1mol C6H6(g)的密度相等参考答案：答案：C5. 关于0.1mol/LNa2CO3溶液的叙述错误的是A. 0.5L该溶液中钠离子的物质的量浓度为0.2mol/LB. 1L该溶液中含有Na2CO3的质量为10.6gC. 从1L该溶液中取出100mL，则取出溶液中Na2CO3的物质的量浓度为0.01mol/LD. 取该溶液10mL，加水稀释至100mL后，Na2CO3的物质的量浓度为0.01mol/L参考答案：C6. 根据下列反应的化学方程式，判断有关物质的还原性强弱顺序是I2+SO2+2H2O=H2SO4+2HI 2FeCl2+Cl2=2FeCl3 2FeCl3+2HI=2FeCl2+2HCl+I 2A. I－＞Fe2+＞Cl－＞SO2B. Cl－＞Fe2+＞SO2＞I－C. Fe2+＞I－＞Cl－＞SO2D. SO2＞I－＞Fe2+＞Cl－参考答案：D7. 短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，其中只有Y为金属元素。
山东省2020版高三上学期期末化学试卷
山东省2020版高三上学期期末化学试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共14题；共28分)1. （2分）下列有关有机物的说法中正确的是（）A . 淀粉和纤维素互为同分异构体B . 蛋自质和纤维素水解的最终产物都是氨基酸C . 油脂、纤维素、淀粉在一定条件下均可发生水解反应D . 油脂、纤维素、淀粉都是高分子化合物2. （2分）与乙烯所含碳、氢元素的质量分数相同，但与乙烯既不是同系物又不是同分异构体的是（）A . 环丙烷（C3H6）B . 乙烷C . 甲烷D . 丙烯（CH3CH=CH2)3. （2分）下列物质之间的转化，不能一步完成的是（）A . Na2O→NaOHB . SO3→H2SO4C . SiO2→H2SiO3D . NO2→HNO34. （2分） (2019高一下·扶余月考) 下表是部分短周期元素的原子半径及主要化合价，根据表中信息，判断以下叙述正确的是（）主要化合价+2+3+2+6、-2-2A . L2+与R2-的核外电子数相等B . M与T形成的化合物具有两性C . 氢化物的稳定性为H2T＜H2RD . 单质与浓度相等的稀盐酸反应的速率为Q＞L5. （2分）(2018·广西模拟) 化学与社会密切相关，下列说法正确的是（）A . 人造纤维和光导纤维都是有机高分子化合物B . 可以直接用淀粉溶液检验海水中是否含碘元素C . 石油的分馏过程主要涉及化学变化D . 中国古代利用明矾溶液的酸性来清除铜镜表面的铜锈6. （2分） (2016高二上·长沙期中) 25℃时，相同物质的量浓度的下列溶液：①NaCl ②NaOH ③H2SO4 ④（NH4）2SO4 ，其中水的电离程度按由大到小顺序排列的一组是（）A . ④＞③＞②＞①B . ②＞③＞①＞④C . ③＞②＞①＞④D . ④＞①＞②＞③7. （2分）下列反应的离子方程式书写正确的是（）A . 铝溶于NaOH溶液：2Al＋2OH－＋H2O===2AlO＋3H2↑B . 氧化铝溶于足量NaOH溶液：Al2O3＋OH－===AlO＋H2OC . 向氢氧化铝沉淀中加入足量盐酸：Al（OH）3＋3H＋===Al3＋＋3H2OD . 向氯化铝溶液中滴加过量氨水：Al3＋＋4NH3·H2O===AlO＋4NH8. （2分） (2018高二上·怀柔期末) 下列各种说法中正确的是（）A . 凡是能起银镜反应的物质一定是醛B . 乙烯和甲苯都能使酸性高锰酸钾溶液褪色C . 酯在过量氢氧化钠溶液中水解生成的最终产物为酸和醇D . 苯酚有弱酸性，因此它是一种羧酸9. （2分）(2016·江苏) 下列指定反应的离子方程式正确的是（）A . 将铜插入稀硝酸中：Cu+4H++2NO3﹣═Cu2++2NO2↑+H2OB . 向Fe2（SO4）3溶液中加入过量铁粉：Fe3++Fe═2Fe3+C . 向Al2（SO4）3溶液中加入过量氨水：Al3++3NH3•H2O═Al（OH）3↓+3NH4+D . 向Na2SiO3溶液中滴加稀盐酸：Na2SiO3+3H+═H2SiO3↓+3Na+10. （2分） (2017高二上·重庆期末) 常温下，1mol化学键分解成气态原子所需要的能量用E表示．根据表中信息判断下列说法不正确的是（）共价键H﹣H F﹣F H﹣F H﹣Cl H﹣IE（kJ•mol﹣1）436157568432298A . 432 kJ•mol﹣1＞E（H﹣Br）＞298 kJ•mol﹣1B . 表中最稳定的共价键是H﹣F键C . H2（g）→2H （g）△H=+436 kJ•mol﹣1D . H2（g）+F2（g）=2HF（g）△H=﹣25 kJ•mol﹣111. （2分） (2016高三下·信阳月考) 如图是用于制取、收集并吸收多余气体的装置，如表方案正确的是（）选项X Y ZA . AB . BC . CD . D12. （2分）在一定温度下，向体积恒定为2L的密闭容器里充入2mol M和一定量的N，发生如下反应：M （g）+N（g）⇌E（g）．当反应进行到4min时达到平衡，测得M的浓度为0.2mol•L﹣1 ．下列说法正确的是（）A . 4 min时，M的转化率为80%B . 4 min时，用M表示的反应速率为0.8 mol•L﹣1•min﹣1C . 4 min后，向容器中充入不参与反应的稀有气体，M的物质的量减小D . 2 min时，M的物质的量浓度为0.6 mol•L﹣113. （2分）某无色混合气体中可能含有Cl2、O2、SO2、NO、NO2中的两种或多种气体．现将此混合气体通过品红溶液后，品红溶液褪色，把剩余气体排入空气中，很快变为红棕色．对于原混合气体成份的判断正确的是（）A . 肯定含有SO2和NOB . 肯定含有NO和O2C . 可能有Cl2D . 肯定没有Cl2、NO2 ，可能有O214. （2分） (2016高二下·芒市期中) 下列叙述正确的是（）A . 用惰性电极电解Na2SO4溶液，阴阳两极产物的物质的量之比为1：2B . 在原电池的负极和电解池的阴极上都是发生失电子的氧化反应C . 用惰性电极电解饱和NaCl溶液，若有1 mol电子转移，则生成1 molNaOHD . 镀层破损后，镀锡铁板比镀锌铁板更耐腐蚀二、解答题 (共5题；共29分)15. （4分）某有机物A，由C、H、O三种元素组成，在一定条件下，A、B、C、D、E、F具有下列转化关系：已知D的蒸气密度是氢气的29倍，并可以发生银镜反应．（1）写出F的结构简式________；（2）写出C→A的反应条件________；（3）写出A→D的反应方程式________．写出B→C的反应方程式________．16. （7分） (2019高三上·南平期末) 元素铬(Cr)在自然界主要以+3价和+6价存在。
山东省潍坊市2020届高三上学期期末考试化学试题(解析版)
2019-2020学年山东省潍坊市高三（上）期末化学试卷一、单选题（本大题共13小题）1.化学与生活生产密切相关。
下列说法正确的是（）A. “84”消毒液与洁厕灵（主要成分HCl）混合增强消毒效果B. 汉代烧制出“明如镜、声如磬”的瓷器，其主要原料为黏土C. 泡沫灭火器可用于一般的灭火，也适用于电器灭火D. 盐碱地（含较多Na2CO3）不利于作物生长，可施加生石灰进行改良【答案】B【解析】【详解】A．将“84”消毒液与洁厕灵合用能够产生氯气，氯气有毒能污染环境，故A错误；B．汉代烧制出“明如镜、声如磬”的瓷器，其主要原料为黏士，故B正确；C．泡沫灭火器喷出的泡沫中含有大量水分，水能够导电，从而易产生触电危险，故C错误；D．生石灰遇水反应生成氢氧化钙，具有碱性，碳酸钠水解导致其水溶液呈碱性，所以盐碱地中加入生石灰不能改良土壤，通过施加适量石膏粉末（主要含有CaSO4，微溶于水）来降低土壤的碱性，故D错误；故选：B。
2.H2S有剧毒，工业废水中的Na2S应及时除去。
根据“绿色化学”理念，下列物质能除去Na2S的是（）A. 双氧水B. 浓硝酸C. 氢氧化钠D. 铁粉【答案】A【解析】【详解】A．Na2S具有还原性，可与双氧水发生氧化还原反应，且不生成有毒物质，故A选；B．浓硝酸作氧化剂时生成有毒气体二氧化氮，故B不选；C．NaOH与Na2S不反应，故C不选；D．Fe与Na2S不反应，故D不选；故选：A。
3.在pH=0～8.2条件下酚酞的结构简式如图所示，下列说法正确的是（）A. 分子中含有醚键B. 能发生取代反应C. 分子中所有碳原子共平面D. pH=7时，1mol酚酞最多消耗4mol NaOH【答案】B【解析】【详解】A．含有酯基、羟基，不含醚键，故A错误；B．含酚-OH、-COOC-，均可发生取代反应，故B正确；C.3个苯环之间的C为四面体构型，所有碳原子不可能共面，故C错误；D.2个酚-OH、1个-COOC-与NaOH反应，则1mol酚酞最多消耗3mol NaOH，故D错误；故选：B。
山东省潍坊市昌乐县第三中学2020年高三化学上学期期末试卷含解析
山东省潍坊市昌乐县第三中学2020年高三化学上学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. “类推”是一种常用的学习方法，但有时会产生错误的结论，下列类推结论中正确的是A．IVA族元素氢化物熔点顺序是：GeH4>SiH4>CH4；则VA族元素氢化物熔点顺序也是：AsH3>PH3>NH3B．第二周期元素氢化物的稳定性顺序是：HF>H2O>NH3；则第三周期元素氢化物的稳定性顺序也是：HCl>H2S>PH3C．工业上用电解氯化镁制备镁单质，工业上也可用电解氯化铝制备铝单质D．Fe3O4可改写成氧化物的形式为：FeO·Fe2O3 ；因此Pb3O4也可改写为：PbO·Pb2O3参考答案：B略2. 某溶液中含有两种溶质NaCl和H2SO4，物质的量之比为3∶1。
用石墨作电极电解溶液，根据电极产物，可明显分为三个阶段。
下列叙述不正确的是A．阴极只析出H-2B．阳极先析出Cl2，后析出O2C．电解最后阶段为电解水 D．溶液pH不断增大，最后为7参考答案：D3. 下列说法正确的是： ( )A．1 mol H2SO4和1 mol Ba(OH)2完全反应所放出的热量称为中和热B．同一物质的固、液、气三种状态的熵值相同C．电解水阳极反应式为：O2 + 2H2O + 4e- = 4OH-D．已知：HCN(aq)+ NaOH(aq)=== NaCN(aq)+ H2O(l) ΔH = -12. 1 kJ/molHCl(aq)+ NaOH(aq)=== NaCl(aq)+ H2O(l) ΔH = -55.6 kJ/mol则1 mol HCN在水溶液中电离的ΔH = +43.5 kJ/mol参考答案：D略4. 能够用键能的大小作为主要依据来解释的是：A、常温常压下氯单质呈气态而溴单质呈液态B、硝酸是挥发性酸，而硫酸、磷酸是不挥发性酸C、稀有气体一般难于发生化学反应D、空气中氮气的化学性质比氧气稳定参考答案：D5. 在某澄清、透明的浅黄色溶液中，可能含有：H+、NH4+、Fe3+、Ba2+、Al3+、SO42﹣、HCO3﹣、I﹣八种离子中的几种，在检验方案设计时初步分析其溶液中最多可含的离子（不包括OH﹣）有（）A．5种B．6种C．7种D．8种参考答案：A考点：常见离子的检验方法．分析：某澄清、透明的浅黄色溶液中含有Fe3+，Fe3+与CO32﹣相互促进水解而不能共存，Fe3+与I﹣发生氧化还原反应而不能共存，由溶液不显电性，则一定存在SO42﹣，由于Ba2+、SO42﹣能结合生成沉淀，所以一定不存在Ba2+，以此来解答．解答：解：澄清、透明的浅黄色溶液中含有Fe3+，Fe3+与CO32﹣相互促进水解而不能共存，Fe3+与I﹣发生氧化还原反应而不能共存，由溶液不显电性，则一定存在SO42﹣，由于Ba2+、SO42﹣能结合生成沉淀，所以一定不存在Ba2+，根据以上分析可知：溶液中一定存在Fe 3+、SO 42﹣，一定不存在Ba 2+、CO 32﹣、I ﹣，可能存在H +、NH 4+、Al 3+，即溶液中最多可含离子有5种， 故选A ．点评：本题考查离子的共存，明确离子之间的反应是解答本题的关键，注意溶液为浅黄色为解答本题的突破口，并注意溶液不显电性来解答，题目难度中等6. 下列物质常温下为液态，且不溶于水密度比水大的有机物是（ ） A ．苯 B ．一氯甲烷 C ． 乙酸 D ．溴苯 参考答案： D 略7. 下列对食品添加剂亚硝酸钠（ NaNO 2）性质的分析，不正确的是（ ） A ．NaNO 2含有钠元素，焰色反应呈黄色 B ．NaNO 2溶液呈碱性，可推知亚硝酸为弱酸 C ．NaO 2属于盐，其水溶液能与钾反应生成钠D ．NaNO 2中氮元素化合价为+3，既有氧化性又有还原性参考答案：C8. 铜和镁的合金4.6g 完全溶于浓硝酸，若反应中硝酸被还原只产生4480mL 的NO 2气体和336mL 的N 2O 4气体(都已折算到标准状况)，在反应后的溶液中，加入足量的氢氧化钠溶液，生成沉淀的质量为( )A ．9.02gB ．8.51gC ．8.26gD ．7.04g 参考答案： B 略9. 下列说法中，不正确的是A ．原降冰片二烯（NBD ）经光照转化成为四环烷（Q ）：。
山东省潍坊市2020届高三上学期期末化学试卷(解析版)
山东省潍坊市2019-2020学年高三（上）期末考试化学试卷一、单选题（本大题共13小题）1.化学与生活生产密切相关。
下列说法正确的是（）A. “84”消毒液与洁厕灵（主要成分HCl）混合增强消毒效果B. 汉代烧制出“明如镜、声如磬”的瓷器，其主要原料为黏土C. 泡沫灭火器可用于一般的起火，也适用于电器起火D. 盐碱地（含较多Na2CO3）不利于作物生长，可施加生石灰进行改良2.H2S有剧毒，工业废水中的Na2S应及时除去。
根据“绿色化学”理念，下列物质能除去Na2S的是（）A. 双氧水B. 浓硝酸C. 氢氧化钠D. 铁粉3.在pH=0～8.2条件下酚酞的结构简式如图所示，下列说法正确的是（）A. 分子中含有醚键B. 能发生取代反应C. 分子中所有碳原子共平面D. pH=7时，1mol酚酞最多消耗4mol NaOH4.《天工开物》记载：“凡火药以硝石、硫磺为主，草木灰为辅……而后火药成声”。
其中涉及的主要反应为：S+2KNO3+3C K2S+3CO2↑+N2↑．下列说法正确的是（）A. 电负性N＞OB. CO2分子中C原子为sp杂化C. 单质硫属于共价晶体D. KNO3中化学键只有σ键5.下列离子方程式书写不正确的是（）A. 少量金属Na加入水中：2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑B. 用浓NaOH溶液反萃取法提取碘：3I2+6OH-=5I-+IO3-+3H2OC. 向次氯酸钙溶液中通入足量CO2：Ca2++2ClO-+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClOD. 向小苏打溶液中滴加少量澄清石灰水：Ca2++2OH-+2HCO3-=CaCO3↓+CO32-+2H2O6.化学研究小组用如图装置测定锌（含有少量铜）的纯度，下列操作能达到实验目的的是（）A. 用装置甲量取一定体积的浓硫酸B. 用装置乙配制100mL 3mo1•L-1的稀硫酸C. 用装置丙称量一定质量的粗锌D. 用装置丁测量金属锌与稀硫酸反应产生氢气的体积7.工业上电解MnSO4溶液制备Mn和MnO2工作原理如图所示，下列说法不正确的是（）A. 阳极区得到H2SO4B. 阳极反应式为Mn2+-2e-+2H2O=MnO2+4H+C. 离子交换膜为阳离子交换膜D. 当电路中有2mol e-转移时，生成55g Mn8.W、X、Y、Z四种短周期主族元素在元素周期表中的相对位置如图所示，X的气态氢化物可与其最高价含氧酸反应生成离子化合物。
2020年山东省潍坊市青龙镇中学高三化学上学期期末试卷含解析
2020年山东省潍坊市青龙镇中学高三化学上学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. 实验是化学研究的基础．下列关于各实验装置的叙述正确的是（）A．装置③可用于收集H2、CO2、Cl2、NH3等气体B．装置②可用于吸收NH3或HCl气体，并防止倒吸C．装置①常用于分离互不相溶的液体混合物D．装置④可用于干燥、收集氯化氢，并吸收多余的氯化氢参考答案：A考点：气体的收集；物质的分离、提纯的基本方法选择与应用；尾气处理装置．专题：实验题．分析：A、和氧气不反应的气体可以采用排空气法收集．B、有缓冲装置的装置能防止极易溶于水的气体产生倒吸现象．C、互不相溶的液体采用分液的方法分离．D、碱石灰能干燥碱性、中性气体，不能干燥酸性气体．解答：解：A、H2、CO2、Cl2、NH3等气体和氧气不反应，所以可以采用排空气法收集，故A正确．B、苯的密度小于水的密度，且苯和水不互溶，水在下方，氯化氢极易溶于水，直接将导气管插入水中会产生倒吸现象，故B错误．C、互不相溶的液体采用分液的方法分离，互溶的液体根据其沸点不同采用蒸馏的方法分离，故C错误．D、碱石灰具有碱性，只能干燥碱性或中性气体，不能干燥酸性气体，氯化氢是酸性气体，所以不能用碱石灰干燥，故D错误．故选A．点评：本题考查了尾气的处理、气体的干燥和收集、互溶液体的分离等知识点，明确互不相溶的液体采用分液的方法分离，互溶的液体根据其沸点不同采用蒸馏的方法分离．2. 近期我国冀东渤海湾发现储量达10亿吨的大型油田。
下列关于石油的说法正确的是（）A. 石油属于可再生矿物能源B. 石油主要含有碳、氢两种元素C. 石油的裂化是物理变化D. 石油分馏的各馏分均是纯净物参考答案：答案：B考点：本题考查的是石油的组成及性质等知识点。
解析：煤、石油等化石能源属于不可再生能源，故A错；石油的裂化是将碳链较长的烃断裂成碳链较短的烃，所以石油的裂化是化学变化，C错；石油分馏是依据蒸馏原理将石油中各成分按沸点范围进去分离，得到的各馏分是处于某一温度范围内的混合物，故D错。