2015高考(江苏用)化学一轮配套课件：热点专题课(2)专题5 元素推断题的突破策略
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【优化探究】高考化学一轮复习 专题讲座5 有关元素推断的解题技巧课时演练 苏教版
【优化探究】2015届高考化学一轮复习专题讲座5 有关元素推断的解题技巧课时演练苏教版1．(2014年南京模拟)短周期元素X、Y、Z在元素周期表中的位置如右图所示，下列说法正确的是( )A．X、Y、Z三种元素中，X的非金属性最强B．X的单质的熔点比Z的低C．Y的最高正化合价为＋7价D．Y的氢化物的稳定性比Z的氢化物的稳定性弱解析：由短周期可确定X是He，Y是F，Z是S。
答案：B2．(2014年西安名校联考)X、Y、Z、W、M均为短周期元素，X、Y同主族，X的氢化物和最高价氧化物的水化物能反应生成一种离子化合物，其水溶液显酸性；Z、W、M是第3周期连续的三种元素，其中只有一种是非金属元素，且原子半径Z>W>M。
下列叙述正确的是( )A．Z是海水中含量最高的金属元素，W是地壳中含量最多的金属元素B．X、M两元素氢化物的稳定性：X<MC．X和W的氧化物均可作耐高温材料，M的氧化物可用于制作太阳能电池D．X、W组成的化合物水解生成一种可净水的化合物解析：由X的氢化物与最高价氧化物的水化物能生成离子化合物，知X是N元素，Y是P元素，Z、W、M三种连续元素且只有一种是非金属元素依次是Mg、Al、Si。
海水中含量最高的金属元素应是Na(海水中含大量NaCl)，A不正确；氢化物稳定性NH3>SiH4，B不正确；氮的氧化物不能作耐火材料，SiO2制光导纤维。
晶体硅制太阳能电池，C不正确。
答案：D3．X、Y、Z、W为四种短周期主族元素，其中X、Z同族，Y、Z同周期，W是短周期主族元素中原子半径最大的，X原子最外层电子数是核外电子层数的3倍，Y的最高正价与最低负价代数和为6。
下列说法正确的是( )A．Y元素最高价氧化物对应的水化物化学式H2YO4B．原子半径由小到大的顺序为：X<Z<YC．Y、Z两种元素气态氢化物中，Z的气态氢化物更稳定D．X与W形成的两种化合物中，阴、阳离子物质的量之比均为1∶2解析：由题干知X、Y、Z、W四种元素依次是O、Cl、S、Na，在Na2O和Na2O2中阴阳离子个数之比均为1∶2。
【三维设计】2015高考(江苏用)化学一轮配套课件专题2 第2单元 含硅矿物与信息材料
硅酸盐改写成氧化物形式的方法 (1)氧化物的书写顺序：活泼金属氧化物―→较活泼金属氧
化物―→二氧化硅―→水。
(2)氧化物前计量数的配置原则：除氧元素外，其他元素按 配置前后原子个数守恒原则配置计量数，且不同氧化物间以 “· ”隔开。 (3) 当计量数配置出现分数时应化为整数。如正长石：
KAlSi3O8 1 1 不 能 写 成 K O· Al2O3· 3SiO2 ， 应 写 成 2 2 2
2． (2013· 上海高考)SiO2 是硅酸盐玻璃(Na2CaSi6O14)的主要成分， Na2CaSi6O14 也可写成 Na2O· CaO· 6SiO2。盛放 NaOH 溶液的 试剂瓶若用玻璃塞容易形成瓶体与瓶塞粘连，而无法打开，发 生反应的化学方程式为________________________。 长石是铝硅酸盐，不同类长石其氧原子的物质的量分数相同。 由钠长石化学式 NaAlSi3O8 可推知钙长石的化学式为______。
③用途：黏合剂(矿物胶)，耐火阻燃材料。
3．传统硅酸盐材料
水泥、玻璃、陶瓷等都是常见的硅酸盐材料
水泥 生产原料 石灰石、黏土
玻璃 纯碱 、 石灰石 、 石英
陶瓷 黏土
主要设备
生产条件
水泥回转窑
玻璃熔窑
高温
陶瓷窑
1.判断下列描述的正误(正确的打“√”，错误的打“×”)。
(1)(2012· 新课( × )
(2)(2010· 江苏高考)水玻璃可用于生产黏合剂和防火剂。 ( √ )
(3)(2009· 广东高考)陶瓷是人类应用很早的硅酸盐材料。 ( √ )
(4)(2009· 广东高考)水泥、玻璃、水晶饰物都是硅酸盐制品。( × )
2．将下列材料与主要化学成分用短线连接起来。 ①刚玉 ②大理石、 B．硅酸盐 石灰石 ③普通玻璃 ④石英、水晶 C．二氧化硅 D．三氧化二铝 A．碳酸钙
3-1氯、溴、碘及其化合物2015届高考化学(苏教版)一轮复习PPT优质课件
实验 思维 探究
课时 演练 探究
(2)置换——萃取法
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山 东 金 太 阳 书 业 有 限 公 司
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探究 实验
有 关 反 应 的 离 子 方 程 式 为 ： 2Br－＋Cl2===Br2＋2Cl－ ，
专题三 非金属及其化合物
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实验 思维
第一单元 氯、溴、碘及其化合物
探究
课时
演练
探究
［考纲展示］ 1.了解氯、溴、碘的单质及其重要化合物的主要
性质及应用。 2.了解氯单质及其重要化合物对环境质量的影响。 3.
掌握氯气的实验室制法（包括所用试剂、仪器，反应原理和收集方 山
(1)海水中提取溴
思维
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课时 演练 探究
(2)海水中提取碘
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(3)写出离子提取溴、提取碘过程中的相关离子反应：
① Cl2＋2Br－===2Cl－＋Br2 ；
山
东
(1)烟和雾的异同点？
金 太
(2)实验室制Cl2的反应中浓盐酸表现哪些性质？
阳 书
提示：(1)烟和雾都是气溶胶，烟是固体小颗粒分散在空气中形成 业
有
的，雾是液体小颗粒分散在空气中形成的。
限
(2)浓盐酸表现还原性和酸性。
公 司
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1-2离子反应-2015届高考化学(苏教版)一轮复习配套精品PPT教学课件
CH3COONH4 ：C_H__3C__O_O__N_H__4_=_=_=_C_H__3_C_O__O_－_＋__N_H__＋ 4_ ； NH3·H2O ：
演练
探 究 _N_H__3_·H__2O_____N_H__4＋_＋__O_H__－_。
(2)多元弱酸的电离分步书写，多元弱碱的电离一步写完。如：
荷的多少，稀的强电解质溶液导电性很弱，浓度较大的弱电解质溶液 山
东
导电性可能很强。
金
太
阳
书
业
有
限
公
司
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课前 基础 探究
课堂
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二、离子反应和离子方程式
探究
实验 思维
1．离子反应的本质：反应物中某些离子的浓度 减小 。
探究
课时
2．离子反应发生的条件
演练
探究
(1)复分解反应类型
①生成难溶 的物质，如Al(OH)3、BaSO4等。
②生成 难电离 的物质，如弱酸、弱碱、水等。
山
③生成 挥发性 的物质，如CO2、SO2、NH3等。
东 金
(2)氧化还原反应类型
太
强氧化性物质＋强还原性物质―→弱氧化性物质＋弱还原性物质
阳 书
如FeCl3溶液与Cu反应的离子方程式为：
业 有
2Fe3＋＋Cu===2Fe2＋＋Cu2＋。
－
4
拆写为H＋＋SO
2－ 4
，HCO
－
3
、HSO
－
3
、HS－、HPO
2－ 4
、
太 阳
H2PO4－等不能拆。
书 业
有
限
公
司
2015江苏高考试卷解析版(化学部分)
江苏高考（2015江苏，1,2分）答案：D解析：本题考查有关环境保护知识。
低碳节俭的生活方式能减少化石燃料的利用，A正确；对废弃物进行分类放置，对可回收的的物质进行回收再利用，有利于保护环境，B 正确；多数的农村人对环境保护意识差，造成资源浪费和对环境造成污染，加强宣传有利于提高保护环境的意识，C正确；一次性筷子、纸杯等都是消耗大量的木材，故应禁止使用，D错误。
（2015江苏，2,2分）答案：C解析：本题考查常用化学用语。
A项中原子的质量数为37，A错误；Cl-最外层有8个电子，B错误；Cl2分子中的两个Cl原子之间为共价单键，C正确；氯乙烯分子中应该含有碳碳双键，D错误。
（2015江苏，3，2分）答案：C解析：本题考查同分异构体、盖斯定律、电子守恒以及原子守恒。
分子式为C2H6O 的有机物有两种，乙醇和甲醚，两者性质不同，A错误；由于C最终都转变为CO2，根据盖斯定律可知两者放出的热量相同，B错误；C项描述的是氧化还原反应中的电子守恒，C 正确；根据元素守恒定律可知，水无论如何也不能转变成油，D错误。
（2015江苏，4,2分）答案：C解析：本题考查依据Mg在CO2中的燃烧，考查碳的同素异形体、微粒半径的比较、还原性强弱的比较以及能量的转化。
碳单质还包括C60、碳纳米管、无定形碳等，A错误；Mg2+是由Mg失去2个电子后得到，故半径Mg原子半径大，B错误；根据氧化还原反应规律可知，还原性Mg比C强，C正确；燃烧过程中还有产生光能等，D错误。
（2015江苏，5,2分）答案：A解析：本题考查元素的推断及其性质。
根据元素的描述可知四种元素分别为O、F、Al、Si，最外层电子数由多到少的顺序为F、O、Si、Al，A正确；原子半径由大到小的顺序为Al、Si、O、F，B错误；元素非金属性有强到弱的顺序为F、O、Si，C错误；简单气态氢化物的稳定性顺序与非金属性顺序一致，D错误。
（2015江苏，6,2分）答案：B解析：本题考查溶液中的离子共存。
高考化学大一轮复习 专题五 专题讲座六 元素推断题的知识贮备和解题方法课件 苏教版
答案(dáàn) C
第七页，共32页。
[知识(zhī shi)贮备]
2.根据元素周期表结构与原子电子层结构的关系
(1)几个重要关系式
①核外电子层数＝周期数(对于大部分元素来说)；
②主族序数＝最外层电子数＝最高正价＝8－|最低负价|
③|最高正价|－|最低负价|＝ 0——第ⅠA族中的H和第ⅣA族 2——第ⅤA族 4——第ⅥA族 6——第ⅦA族 (2)熟悉主族元素在周期表中的特殊位置
①族序数等于周期数的元素：H、Be、Al。 第八页，共32页。
②族序数等于周期数 2 倍的元素：C、S。 ③族序数等于周期数 3 倍的元素：O。 ④周期数是族序数 2 倍的元素：Li、Ca。 ⑤周期数是族序数 3 倍的元素：Na、Ba。 ⑥最高正价与最低负价代数和为零的短周期元素：H、C、Si。 ⑦最高正价是最低负价绝对值 3 倍的短周期元素：S。 ⑧除 H 外，原子半径最小的元素：F。 ⑨最高正价不等于族序数的短周期元素：O(F 无正价)。
氮的氢化物有 NH3、N2H4，故 D 错。
答案(dáàn) C
第二十一页，共32页。
【例 8】 下表是元素周期表中的一部分，表中所列字母分别代 表一种化学元素，请回答下列问题：
(1)写出 j 在周期表中的位置__________。
(2)o、i、p 三种元素之间能以原子个数之比 1∶1 两两形成互化
(1)若已知三元素的核外电子数(原子序数)之和 经验公式：三种元素原子序数之和±8≈其中某元素的原子序数
3 注意：若整除则无解。
(2)若已知相邻三元素的最外层电子数之和 ①能被 3 整除，则三种元素的位置关系只能为同周期相邻或同主族 相邻；
②同时不能被 3 和 2 整除，则必有两元素在同一偶数族，另一元素 为相邻奇数族；
第七页，共32页。
[知识(zhī shi)贮备]
2.根据元素周期表结构与原子电子层结构的关系
(1)几个重要关系式
①核外电子层数＝周期数(对于大部分元素来说)；
②主族序数＝最外层电子数＝最高正价＝8－|最低负价|
③|最高正价|－|最低负价|＝ 0——第ⅠA族中的H和第ⅣA族 2——第ⅤA族 4——第ⅥA族 6——第ⅦA族 (2)熟悉主族元素在周期表中的特殊位置
①族序数等于周期数的元素：H、Be、Al。 第八页，共32页。
②族序数等于周期数 2 倍的元素：C、S。 ③族序数等于周期数 3 倍的元素：O。 ④周期数是族序数 2 倍的元素：Li、Ca。 ⑤周期数是族序数 3 倍的元素：Na、Ba。 ⑥最高正价与最低负价代数和为零的短周期元素：H、C、Si。 ⑦最高正价是最低负价绝对值 3 倍的短周期元素：S。 ⑧除 H 外，原子半径最小的元素：F。 ⑨最高正价不等于族序数的短周期元素：O(F 无正价)。
氮的氢化物有 NH3、N2H4，故 D 错。
答案(dáàn) C
第二十一页，共32页。
【例 8】 下表是元素周期表中的一部分，表中所列字母分别代 表一种化学元素，请回答下列问题：
(1)写出 j 在周期表中的位置__________。
(2)o、i、p 三种元素之间能以原子个数之比 1∶1 两两形成互化
(1)若已知三元素的核外电子数(原子序数)之和 经验公式：三种元素原子序数之和±8≈其中某元素的原子序数
3 注意：若整除则无解。
(2)若已知相邻三元素的最外层电子数之和 ①能被 3 整除，则三种元素的位置关系只能为同周期相邻或同主族 相邻；
②同时不能被 3 和 2 整除，则必有两元素在同一偶数族，另一元素 为相邻奇数族；
【一轮精品】2015高考新课标化学总复习配套课件：第5章 强化1节 元素推断题的解题策略
A．原子半径的大小顺序：rZ>rW>rY>rX
B．元素Y的简单气态氢化物的热稳定性比W的弱 C ．化合物 Z2Y2 与 X2Y 反应时， Z2Y2 是氧化剂， X2Y 为还
原剂
D．由X、Y、Z、W四种元素组成的化合物其水溶液一定 显酸性
服/务/教/师 免/费/馈/赠
化学 【解析】 X是形成化合物最多的元素且常见化合价为＋
＋
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化学
(2)18电子微粒 ①分子：SiH4、PH3、H2S、HCl、Ar、F2、H2O2、 C2H6、N2H4、CH3OH、CH3F等
－ ②阴离子：S2－、HS－、Cl－、O2 2 等
③阳离子：K＋、Ca2＋等
服/务/教/师
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化学
2．特殊的分子形状 (1)V形分子：H2O、H2S (2)直线形：CO2、CS2 (3)三角锥形：NH3、NCl3、H3O＋ (4)四面体形：CH4、NH＋ 4
1和－ 1，则X为H；Y的最外层电子数是次外层的 3倍，则 Y为 O；Z与X同一主族且原子序数大于O，则Z为Na；W的原子序 数为Y的2倍，即W为S。B项，O的非金属性大于S，则气态氢 化物的热稳定性：H2O>H2S，B错；C项，Na2O2与H2O反应中
Na2O2既作氧化剂又作还原剂； D项，NaHSO3溶液呈碱性，D
B．A与C可形成CA2和CA3两种化合物
C．A、B形成的化合物与 B、D形成的化合物化学键类型 一定完全相同 D．气态氢化物的稳定性：C>D
服/务/教/师 免/费/馈/赠
化学 【解析】 由题给信息可推出 A为氧元素，B为钠元素，
C为硫元素，D为氯元素。A项，原子半径大小关系应为 A<D<C， A错； C项， A、 B形成的化合物可能是 Na2O，也可 能是 Na2O2，而 B、 D形成的化合物为 NaCl ， NaCl 中只有离子 键，而 Na2O2 中既有离子键，又有共价键， C 错； D 项，气态
高考化学一轮复习精品课件：热点专题课 元素推断题的解题策略
解析：R 的单质是一种常见的半导体材料，R 应是硅元素，则 L 是碳元素，M 为氮元素，T 为硫元素，W 为氯元素。 (3)中 b 项， 通常元素的非金属性越强， 其对应单质的氧化性越强， 而该反应中碳所表现出的是还原性。
答案：(1) ⅦA ∶N⋮⋮N∶
(2)SiO2＋2NaOH===Na2SiO3＋H2O (3)acd 高温 (4)2Cl2＋SiO2＋2C=====SiCl4＋2CO
金属性 L 强于 R c．W 的核电荷数比 T 多，原子半径比 T 小，得电子能力强， 则非金属性 W 强于 T d．同温、同物质的量浓度的 Na2LO3 和 Na2TO4 溶液的 pH： Na2LO3＞Na2TO4，则非金属性 T 强于 L
(4)工业上可用二氧化硅、氯气和焦炭在高温条件下制备 RW4，该 反应中除 RW4 外的另一种产物可用于工业炼铁。制备 RW4 的化 学方程式为__________________________。
(1)规律： ①同一周期中元素的原子序数一般比左边元素原子序数大 1，比右边元素的原子序数小 1。
②同主族上下周期元素的原子序数关系
(2)应用举例：
①条件： 短周期元素 A、B、C 在元素周期表中的相对位 置如图所示。已知 B、C 两种元素所在族序数之和 是 A 元素所在族序数的 2 倍，B、C 两种元素的原 子序数之和是 A 元素的原子序数的 4 倍。
答案：C
3．(2013· 北京海淀期中)L、M、R、T、W 是原子序 数依次增大的短周期主族元素，M、T 在周期表 中的相对位置如右表；L 与 R 原子的最外层电子 数相同， R 的单质是一种常见的半导体材料。 请回答下列问题：
(1)T 原子的结构示意图为________，元素 W 在周期表中位于第 ________族，M 单质分子的电子式为________。
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质和水，该元素可能是硫或氮。 17．同一元素的气态氢化物和最高价氧化物对应的水化物化 合，生成盐的元素一定是氮。
18．氢化物的沸点最高的元素或氢化物在通常情况下呈液态 的元素：O。
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19．在空气中含量最多的元素或气态氢化物的水溶液呈碱性的元 素：N。 20．特殊的实验现象有：a.钠元素焰色反应为黄色，钾元素焰色反
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一、推断元素的方法思路
元素推断题的突破策略
根据原子结构、元素周期表的知识及相关已知条件，可 推算原子序数，判断元素在元素周期表中的位置等，基本思 路如下图所示：
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3.把文字信息转化为周期表片段的应用 (1)文图转化：
题中文字信息
推断出元素 应用
转化 图表中固定位置 ――→
周期表片段
(2)应用举例：
①条件：
短周期元素形成的简单离子 X 、Y 、M2 、N2 核外均含电
＋ ＋ ＋ －
子，且离子半径的大小关系为：N2－＞Y＋，Y＋＞X＋，Y＋＞M2＋， M2 ＞X 。
3．1～20 号元素中，周期数是族序数 2 倍的元素是 Li 和 Ca；周期数是族序数 3 倍的元素是 Na。
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4．最轻的金属是 Li，其次是 Be。熔点最低的金属是 Hg， 其次是 Ca；熔点最高的金属是 W，熔点最高的非金属单质是 石墨，其次是金刚石。
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11．非金属单质晶体中能导电的是石墨和单晶硅。Si 是构 成地壳岩石骨架的主要元素，能跟强碱溶液反应，还能被氢氟 酸溶解。
12．单质在常温下能与水反应放出气体的短周期元素： Li、Na、F。常见的能形成同素异形体的元素：O、C、S、P。
13．常温下唯一呈液态的金属是 Hg，呈液态的非金属单 质是 Br2。
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8．上一周期元素所形成的阴离子和下一周期主族元素的 最高价阳离子的电子层结构相同。
9．C 元素可组成多种单质，其中金刚石的硬度最大，石 墨的熔点最高，C60 的熔点较低；C 是构成有机物的骨架元素， 所形成的化合物最多。
10．常温下能跟 H2O 反应放出 O2 的单质是 F2，化合物一 般是 Na2O2；常温下与 H2O 反应放出 H2 的有碱金属和 Mg、 Ca、Sr、Ba。
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②元素推断： 由图可知，A 为第 2 周期元素，B、C 为第 3 周期元素。设 B、C 之间的元素原子序数为 x，则 A 的原子序数为 x－8，B 的 原子序数为 x－1，C 的原子序数为 x＋1，依题意有 x＋1＋x－1 ＝4(x－8)，则 x＝16，为 S 元素，可以推出 A 为 O、B 为 P、C 为 Cl。
(1)规律： ①同一周期中元素的原子序数一般比左边元素原子序数大 1，比右边元素的原子序数小 1。
②同主族上下周期元素的原子序数关系
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(2)应用举例：
①条件： 短周期元素 A、B、C 在元素周期表中的相对位 置如图所示。已知 B、C 两种元素所在族序数之和 是 A 元素所在族序数的 2 倍，B、C 两种元素的原 子序数之和是 A 元素的原子序数的 4 倍。
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二、利用周期表的片断进行推断
1．元素周期表中短周期的特殊结构的应用
(1)特殊结构：
①元素周期表中第一周期只有两种元素H和He，H元素所在的 第Ⅰ A族为元素周期表的左侧边界，第Ⅰ A族左侧无元素分布；
②He 为 0 族元素，0 族元素为元素周期表的右侧边界，0 族元 素右侧没有元素分布。
利用这个关系可以确定元素所在的周期和族。
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三、推断元素及物质的“题眼”总结
1 1．质量最轻的元素是1 H，其次是 He。质量数相差 1 倍或 2 2 3 倍的同位素是氢元素的 3 种核素(1 1H、1H、1H)。
2．1～20 号元素中，族序数与周期数相同的元素是 H、Be、 Al；族序数是周期数 2 倍的元素是 C、S；族序数是周期数 3 倍 的元素是 O；族序数是周期数 3 倍多 1 的元素是 F。
5．地壳中含量最多(丰度最大)的元素是 O，其次是 Si； 地壳中含量最多的金属元素是 Al，其次是 Fe。
6．既难得到电子，又难失去电子，且为单原子分子的气 态单质是稀有气体。 7．短周期元素中，最高正价与最低负价绝对值之差为 4
的元素是 S；最高正价与最低负价绝对值之差为 0 的元素是 C 和 Si。
14．S 是很脆的黄色晶体，它的氢化物可与其最高价氧化 物对应的水化物的浓溶液发生氧化还原反应。
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15．既能在 CO2 中燃烧，又能在 N2 中燃烧的金属是 Mg；即 能与酸反应又能与碱反应放出气体的金属是 Al、Zn；能跟强碱溶 液反应放出 H2 的非金属是 Si。 16．同一元素的气态氢化物和氧化物反应，生成该元素的单
＋ ＋
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②元素推断： 由于四种元素都是短周期元素，N 为非金属，应位于元素周 期表的右边，由 X、Y、M、N 的离子半径关系，则可以推知四种 元素在元素周期表中位置关系，转化为周期表片段：
则 N 可能和 Y 不在同一周期，也可能和 Y、M 在同一周期。
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(2)应用举例： 已知 X、Y、Z、W 四种短周期元素的位置关系如图：
则可以推出 X 为 He，再依次推知 Y 为 F、Z 为 O、W 为 P。
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2．元素的位置关系和原子序数关系的应用
18．氢化物的沸点最高的元素或氢化物在通常情况下呈液态 的元素：O。
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19．在空气中含量最多的元素或气态氢化物的水溶液呈碱性的元 素：N。 20．特殊的实验现象有：a.钠元素焰色反应为黄色，钾元素焰色反
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一、推断元素的方法思路
元素推断题的突破策略
根据原子结构、元素周期表的知识及相关已知条件，可 推算原子序数，判断元素在元素周期表中的位置等，基本思 路如下图所示：
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3.把文字信息转化为周期表片段的应用 (1)文图转化：
题中文字信息
推断出元素 应用
转化 图表中固定位置 ――→
周期表片段
(2)应用举例：
①条件：
短周期元素形成的简单离子 X 、Y 、M2 、N2 核外均含电
＋ ＋ ＋ －
子，且离子半径的大小关系为：N2－＞Y＋，Y＋＞X＋，Y＋＞M2＋， M2 ＞X 。
3．1～20 号元素中，周期数是族序数 2 倍的元素是 Li 和 Ca；周期数是族序数 3 倍的元素是 Na。
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4．最轻的金属是 Li，其次是 Be。熔点最低的金属是 Hg， 其次是 Ca；熔点最高的金属是 W，熔点最高的非金属单质是 石墨，其次是金刚石。
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11．非金属单质晶体中能导电的是石墨和单晶硅。Si 是构 成地壳岩石骨架的主要元素，能跟强碱溶液反应，还能被氢氟 酸溶解。
12．单质在常温下能与水反应放出气体的短周期元素： Li、Na、F。常见的能形成同素异形体的元素：O、C、S、P。
13．常温下唯一呈液态的金属是 Hg，呈液态的非金属单 质是 Br2。
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8．上一周期元素所形成的阴离子和下一周期主族元素的 最高价阳离子的电子层结构相同。
9．C 元素可组成多种单质，其中金刚石的硬度最大，石 墨的熔点最高，C60 的熔点较低；C 是构成有机物的骨架元素， 所形成的化合物最多。
10．常温下能跟 H2O 反应放出 O2 的单质是 F2，化合物一 般是 Na2O2；常温下与 H2O 反应放出 H2 的有碱金属和 Mg、 Ca、Sr、Ba。
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②元素推断： 由图可知，A 为第 2 周期元素，B、C 为第 3 周期元素。设 B、C 之间的元素原子序数为 x，则 A 的原子序数为 x－8，B 的 原子序数为 x－1，C 的原子序数为 x＋1，依题意有 x＋1＋x－1 ＝4(x－8)，则 x＝16，为 S 元素，可以推出 A 为 O、B 为 P、C 为 Cl。
(1)规律： ①同一周期中元素的原子序数一般比左边元素原子序数大 1，比右边元素的原子序数小 1。
②同主族上下周期元素的原子序数关系
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(2)应用举例：
①条件： 短周期元素 A、B、C 在元素周期表中的相对位 置如图所示。已知 B、C 两种元素所在族序数之和 是 A 元素所在族序数的 2 倍，B、C 两种元素的原 子序数之和是 A 元素的原子序数的 4 倍。
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二、利用周期表的片断进行推断
1．元素周期表中短周期的特殊结构的应用
(1)特殊结构：
①元素周期表中第一周期只有两种元素H和He，H元素所在的 第Ⅰ A族为元素周期表的左侧边界，第Ⅰ A族左侧无元素分布；
②He 为 0 族元素，0 族元素为元素周期表的右侧边界，0 族元 素右侧没有元素分布。
利用这个关系可以确定元素所在的周期和族。
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三、推断元素及物质的“题眼”总结
1 1．质量最轻的元素是1 H，其次是 He。质量数相差 1 倍或 2 2 3 倍的同位素是氢元素的 3 种核素(1 1H、1H、1H)。
2．1～20 号元素中，族序数与周期数相同的元素是 H、Be、 Al；族序数是周期数 2 倍的元素是 C、S；族序数是周期数 3 倍 的元素是 O；族序数是周期数 3 倍多 1 的元素是 F。
5．地壳中含量最多(丰度最大)的元素是 O，其次是 Si； 地壳中含量最多的金属元素是 Al，其次是 Fe。
6．既难得到电子，又难失去电子，且为单原子分子的气 态单质是稀有气体。 7．短周期元素中，最高正价与最低负价绝对值之差为 4
的元素是 S；最高正价与最低负价绝对值之差为 0 的元素是 C 和 Si。
14．S 是很脆的黄色晶体，它的氢化物可与其最高价氧化 物对应的水化物的浓溶液发生氧化还原反应。
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15．既能在 CO2 中燃烧，又能在 N2 中燃烧的金属是 Mg；即 能与酸反应又能与碱反应放出气体的金属是 Al、Zn；能跟强碱溶 液反应放出 H2 的非金属是 Si。 16．同一元素的气态氢化物和氧化物反应，生成该元素的单
＋ ＋
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②元素推断： 由于四种元素都是短周期元素，N 为非金属，应位于元素周 期表的右边，由 X、Y、M、N 的离子半径关系，则可以推知四种 元素在元素周期表中位置关系，转化为周期表片段：
则 N 可能和 Y 不在同一周期，也可能和 Y、M 在同一周期。
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(2)应用举例： 已知 X、Y、Z、W 四种短周期元素的位置关系如图：
则可以推出 X 为 He，再依次推知 Y 为 F、Z 为 O、W 为 P。
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2．元素的位置关系和原子序数关系的应用