第八章-金属腐蚀控制方法.
腐蚀与防护-8-1
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第一节 防 腐 设 计
➢ 防腐设计就是预防腐蚀破坏和损失而进行的设计， 也即防腐意识在设计过程中的体现。
➢ 通常，防腐设计包括； ➢ (1)正确选材。 ➢ (2)防腐结构设计。 ➢ (3)防腐强度设计。 ➢ (4)防腐工艺设计。 ➢ (5)防腐措施的选择。
➢ 当然，上述几点是围绕金属材料的防腐选材而言，在防
腐选材中还必须考虑材料的其它性能，如材料的力学性能，
工艺性能、物理性能、经济性能等。
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➢ 二，防腐结构设计
➢ 合理的结构设计对于腐蚀控制十分重要，因为 即使选用了性能良好的耐蚀材料，也会由于结构
设计不合理而造成水分和其它腐蚀介质的积存、
局部过热、应力集中、流体涡流等，从而引发多
种形态的局部腐蚀，加速构件的腐蚀破坏，造成
严重的腐蚀后果。可以这样讲：合理选材主要侧
重于控制材料的全面腐蚀，而合理的结构设计主
要是为控制材料的局部腐蚀。
Байду номын сангаас
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➢ 防腐结构设计 主要从下述方 面考虑：
➢ 1、尽量避免 水分及尘粒的 积存，水溶性 介质及尘粒的 积存会引起并 加速有关部位 的局部腐蚀， 因此应尽量避 免可能使水分 及尘粒积存的 结构。见图。
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四、防腐工艺设计
➢ 无数事实表明，金属材料的加工制造和装配与腐蚀事故的发 生关系密切，许多腐蚀问题是由于不合理的工艺过程留下的 严重隐患造成的，因此必须高度重视防腐工艺设计。
金属腐蚀学金属腐蚀学36.ppt
116.组织开展一次以上保护本地区重点企业、名优企业商品的“打假保名优”专项执法工作，得0.4分
√
117.与商广等机构共同建立完善名优保护与打假维权相关制度，得0.2分
√
加强打击传销规范直销工作
1.8分
118.每季度报表分析报告要包括“一季一清查”工作情况、形势分析、应对措施，得0.2分
√
4.新登记私营企业户数增长10%，得0.5分
√
5.新登记农民专业合作社户数增长20%，得0.5分
√
6.县（市）年度市场主体分析报告被当地政府印发参阅件或政府主要领导、分管领导批示肯定的，得0.3分
√
7.市场主体统计数据与年检验照关联数据一致，得0.2分
√
优化登记服务
2分
8.出台有优化服务、规范登记方面的创新政策措施文件，得0.2分
√
消费者权益保护
工作
6分
完善流通领域商品质量监测机制
1.9分
91.完成市局下达的年度商品监测计划，得0.4分
√
92.按时完成检验方案报备，得0.2分
√
93.监测不合格率达到全市平均水平，得0.4分
√
94.大案率（罚没金额1万元以上）达到全市平均水平，得0.4分
√
95.对监测不合格商品后处理有具体措施和行动，得0.3分
√
完善“食品购假工商先赔”机制
0.9分
79.购假先赔经费落实到工商所，得0.2分
√
80.商场超市和工商所办事大厅按规定设置购假先赔提示牌，得0.1分
√
81.购假先赔赔付率达到100%，得0.15分；案件转化率达到100%，得0.15分
√
82.对符合有奖举报条件的，向有关部门申报举报奖，得0.15分
第八章 电化学腐蚀与防护
资源/环 境负荷
腐蚀破坏
材料的源泉和归宿 —资源/环境
腐蚀的钢管
严重的锅炉管腐蚀
F-22A锈蚀问题是发动机 俄罗斯米格-29战机曾发生 舱盖漏雨所致 空中爆炸 解决腐蚀问题的办法 是更换机身上四块最大的 铝合金口盖，将用钛合金 口盖来代替，每一个口盖 更换成本大约为5万美元。
我护航舰队人员 设法防止舰载机 遭盐分腐蚀
常温下酸性溶液中铁的腐蚀其他物质为去极化剂如酸性溶液中fefe酸洗过程锈层溶于酸形成一定量的fe可作为去极化剂使钢铁腐蚀若酸液面上有空气fe成为去极化剂形成循环fe起着氧的输送的作用有fe存在时腐蚀速度增加均匀腐蚀全面腐蚀阴阳极共扼反应在金属相同位臵同时发生或交替发生阴阳极没有时间和空间上的区别整个表面用ecorr表征在此电位下表面均匀溶解腐蚀
• 电偶腐蚀在化工/日常生活中很普遍现象
• 电偶腐蚀 — 金属电极构成宏观腐蚀电池
• 电位较低的金属腐蚀增大，电位较高的金属腐 蚀速度减小
M1 M1n+ + ne
2H+ + 2e H2 M2 M2 n+ + ne 2H+ + 2e H2
异种金属接触构成电偶腐蚀
5.脱成分腐蚀
合金中某特定成分由于腐蚀溶解而减少， 称为脱成分腐蚀
表面膜
磨蚀
水流
磨蚀
高速水流
磨蚀现象和机理
局部腐蚀形式多样性 — 电偶腐蚀、缝隙腐蚀、小 孔腐蚀（点腐蚀）、晶间腐蚀、应力腐蚀开裂等。
局部腐蚀普遍性 —工业中局部腐蚀很常见（全 面腐蚀10％），局部腐蚀（化工）80％，因 此对局部腐蚀的研究和防护尤为重要。
局部腐蚀危害性 — 腐蚀集中在个别位臵急剧发 生、腐蚀破坏快速、隐蔽性强、难以预计、控制 难度大、危害大，易突发灾难事故
腐蚀学原理第八章 金属在自然环境中的腐蚀_图文
零件之间的间缝和狭缝、氧化膜和腐蚀产物以及镀层中的 孔隙、材料的裂缝，以及落在金属表面上的灰尘和碳粒下 的缝隙等等，都是促使毛细凝聚的良好条件。在这些地方 大气腐蚀的产生和加速，很大程度上取决于毛细凝聚作用 。
2 吸附凝聚。在相对湿度低于100％时，未发生纯粹的物 理凝聚之前，由于固体表面对水分子的吸附作用也能形成 薄的水分子层。吸附的水分子层数随相对湿度的增加而增 加。吸附水分子层的厚度也与金属的性质及表面状态有关 。一般为几十个分子层的厚度。
(2) 湿膜的形成
金属暴露在室外大气或易遭到水滴飞溅的条件下，金属表面易形 成约1μm～1mm厚的可见水膜。这种情况如大气沉降物的直接 降落(雨、雪、雾、露、融化的霜和冰等)；水分的飞溅(海水的 飞沫)；周期浸润(海平面上工作的零件，周期地与水接触的构件 等)；空气中水分的凝结(露点以下水分的凝结、水蒸气的冷凝等 )。例如，露天仓库、户外工作的飞机、设备、仪器、海上运输 和水上飞机等，这些都经常会溅上水分或落上雨雪。
在中性或碱性液膜下：O2+2H2O+4e → 4OH－
在酸性液膜下： O2+4H++4e → 2H2O
3．大气腐蚀机理
大气腐蚀开始时受很薄而致密的氧化膜性质的影响。一旦金属处于“湿态 ”，即当金属表面形成连续的电解液膜时，就开始以氧去极化为主的电化 学腐蚀过程。在薄的锈层下氧的去极化在大气腐蚀中起着重要的作用。
8.1.3 影响大气腐蚀的主要因素
1．大气相对湿度的影响
空气中含有水蒸气的程度叫做湿度。水分愈多，空气愈潮 湿，通常以1m3空气中所含的水蒸气的克数来表示潮湿程 度，称为绝对湿度。在一定温度下空气中能包含的水蒸气 量不高于一定极限(不高于大气中的饱和蒸汽值)，温度愈 高，空气中达到饱和的水蒸气量就愈多。所以习惯用在某 一温度下空气中水蒸气的量和饱和水蒸气量的百分比来表 示相对湿度(RH)。当空气中的水蒸气量增大到超过饱和 状态，就出现细滴状的水露。
教材第八章习题解答
第八章氧化还原反应和电化学习题解答1．回答下列问题。
（1）怎样利用电极电势来确定原电池的正负极，并计算原电池的电动势？（2）怎样理解介质的酸性增强，KMnO 4的电极电势代数值增大、氧化性增强？（3）Nernst 方程式中有哪些影响因素？它与氧化态及还原态中的离子浓度、气体分压和介质的关系如何？（4）区别概念：一次电池与二次电池、可逆电池与不可逆电池。
（5）介绍几种不同原电池的性能和使用范围。
（6）什么是电化学腐蚀，它与化学腐蚀有何不同？ （7）防止金属腐蚀的方法主要有哪些？各根据什么原理？ 【解答】（1）电极电势值高的电极做正极，电极电势值低的电极做负极。
原电池的电动势等于正极的电动电势减去负极的电极电势。
（2）根据电极反应：-+-2+42M nO +8H +5e =M n +4H O2442284c(M n)0.0592M nO M nO c ()()lg M nM nc(M nO )5c(H )()cc+--ΘΘ++-ΘΘϕ=ϕ-+⋅由电极电势的能斯特公式可知，介质酸性增强时，H +浓度增大，42M nO ()M n-+ϕ代数值增大，电对中MnO 4-的氧化性增强。
（3）对于电极反应 -a(O x)+ze b(R ed) 电极电势的Nernst 方程为：bR e d aO x (c /c )R T (O x /R e d )(O x /R e d )lnzF(c /c )ΘΘΘϕ=ϕ-影响电极电势大小的因素：a ）浓度对电极电势的影响 电对中氧化态的离子浓度(或气体分压)增大时，电极电势增加；还原态的离子浓度(或气体分压)增大时，电极电势降低。
b ）酸度对电极电势的影响 对于有H +或OH -参加的电极反应，溶液酸度的变化会对电极电势产生影响，对于没有H +或OH -参加的电极反应，溶液酸度的变化对电极电势的影响很小。
（4）一次电池是指电池放电到活性物质耗尽只能废弃而不能再生和重复使用的电池。
金属腐蚀原理
《金属腐蚀原理》作业题绪论1、金属腐蚀按照腐蚀过程的特点可以分为几类？2、均匀腐蚀情况下金属腐蚀速度的衡量指标有哪几种？第一章金属电化学腐蚀倾向的判断1、什么是内电位、外电位、电化学位？2、什么是绝对电极电位、相对电极电位？两者有何区别？3、相间电位差产生的原因是什么？4、什么是金属的平衡电极电位？5、结合电位-pH图说明处于腐蚀状态的金属可以采取哪几种防腐蚀方法？第二章电化学腐蚀动力学1、什么是原电池的极化作用？什么是阳极极化、阴极极化？2、极化现象的本质是什么？3、掌握电化学极化时，极化电流与过电位之间的关系方程式。
4、熟练掌握稳态极化时的动力学公式，掌握强极化区和微极化区极化过电位和极化电流之间近似极化公式的推导过程。
5、什么是共轭体系？分析课本p61页图2-17中各点所对应的电流和电位的物理意义。
6、结合图2-19详细说明牺牲阳极保护法的基本原理。
7、结合活化控制的腐蚀体系极化公式（课本公式2-60）分析金属腐蚀速度测试的电化学方法都有哪些？8、腐蚀体系中，当电流处于强极化区时采用何种测试方法？微极化区采用何种测试方法？各有何适用条件？各自的原理和具体操作步骤是什么？弱极化区的测试方法有哪几种？掌握两点法和三点法的推导过程。
第三章氢去极化腐蚀和氧去极化腐蚀1、什么是氢去极化？什么是氧去极化？各自发生的条件是什么？2、什么是氢过电位？氢过电位的数值大小对氢去极化腐蚀有何影响？3、金属中具有不同氢过电位的杂质存在对基体金属腐蚀速度的影响情况是什么？4、什么是铂盐效应？以铁和锌在酸中的腐蚀速度为例说明氢过电位对于腐蚀速度的影响情况。
5、氧去极化腐蚀的影响因素有哪些？6、什么是氧浓差电池？在氧浓差电池中何者做阳极，何者做阴极？第四章金属的钝化1、什么是钝化作用？什么是化学钝化、电化学钝化？2、结合金属的钝化曲线分析钝化过程中的电化学参数，并说明阳极保护的基本原理是什么？3、阳极钝化曲线的测定和塔菲尔法测定金属腐蚀速度时的极化曲线各自采用什么方法测定？4、目前钝化理论主要包括哪几种？每种钝化理论所能够成功解释的问题是什么？第五章常见的局部腐蚀1、什么是电偶腐蚀？其原理是什么？2、什么是差异效应？什么是正差异效应、负差异效应？3、电偶序的排序理论依据什么？在实际应用中，对于构成电偶腐蚀的原电池如何判断其阴阳极？4、什么是小孔腐蚀？小孔腐蚀发生的条件是什么？小孔腐蚀的作用机理是什么？小孔腐蚀的电化学测试方法是什么？5、什么是缝隙腐蚀？缝隙腐蚀发生的原因是什么？与孔蚀相比较，缝隙腐蚀有什么不同？6、什么是晶间腐蚀？结合不锈钢说明晶间腐蚀发生的机理是什么？7、什么是应力腐蚀破裂？发生应力腐蚀破裂的条件是什么？8、什么是腐蚀疲劳？磨损腐蚀？选择性腐蚀？第八章腐蚀控制方法1、什么是阴极保护？阴极保护包括哪两种方法？这两种方法有何不同？2、什么是负保护效应？什么是阴极保护的最小保护电位？3、说明牺牲阳极保护法和外加阴极电流保护法的基本原理是什么？能够结合伊文思极化图进行分析。
材料腐蚀与防护-第八章-金属在各种环境中的腐蚀
阴极过程：
阳极过程：
• 在薄的液膜条件下，大气腐蚀的阳极过程受到较大阻滞，因为氧更容易到达 金属表面，生成氧化膜或氧的吸附膜，使阳极处于钝态。阳极钝化及金属离 子化过程困难是造成阳极极化的主要原因。
• 当液膜增厚，相当于湿的大气腐蚀时，氧到达金属表面有一个扩散过程，因 此腐蚀过程受氧扩散过程控制。
*土壤的酸碱性。
• 2）土壤腐蚀的电化学过程
大多数金属在土壤中的腐蚀都属于氧去极化腐蚀。金属在土壤中 的腐蚀与在电解液中的腐蚀本质是一样的。
3.2土壤腐蚀的几种形式
• （1）充气不均匀引起的腐蚀. 氧的浓度差别引起的宏观电池腐蚀。
• （2）杂散电流引起的腐蚀. 由于绝缘不好产生的杂散电流引起宏观电池的腐蚀。
*湿度：是决定大气腐蚀类型和速度的一个重要因素。 每种金属都存在一个腐蚀速度开始急剧增加的湿度范围，人们把大气腐蚀
速度开始剧增时的大气相对湿度值称为临界湿度。对于铁、钢、铜、锌， 临界湿度约在70-80%之间。 *大气成分：大气的成分很复杂，尤其S02、H2S、NaCl。
• 防止大气腐蚀的方法： *提高金属材料的耐蚀性，在碳钢中加入Cu、Cr、Ni及稀土元素可提高其耐 大气腐蚀。 *采用有机和无机涂层及金属镀层。 *采用气相缓蚀剂。 *降低大气湿度。（主要用于仓储金属制品的保护） *另外，合理设计构件，防止缝隙中存水，去除金属表面上的灰尘等都有利 于防蚀。尤其要开展环境保护，减少大气污染，这不仅有利于人民健康， 而且对延长金属材料在大气中的使用寿命也是相当重要的。
• 多数研究认为，SO2的腐蚀作用机制是硫酸盐自催化过程。
• 在污染的大气中，在低于临界湿度时，金属表面没有水膜，金属受到的是由于 化学作用引起的腐蚀，腐蚀速度很小。当高于临界湿度时，由于水膜的形成， 发生了电化学腐蚀，腐蚀速度急剧增加。
第八章 化学与可持续发展 课件(共65张PPT)-高一化学课件(人教版2023必修第二册)
第八章化学与可持续发展课件(共65张PPT)-高一化学课件（人教版2023必修第二册）(共65张PPT)第八章化学与可持续发展第一节自然资源的开发利用本节提纲01金属矿物的开发利用一、金属元素在自然界中的存在形式存在形式游离态(金、铂、银等)化合态(绝大多数金属)铂矿金矿铁矿铝矿铜矿二、金属的冶炼将金属从其化合物中还原出来的过程，工业上称之为金属的冶炼。
+ne-得电子，被还原Mn+M由化合态（化合物）制备游离态（单质）除去杂质提高金属的比例制备高纯度的金属二、金属的冶炼方法（1）物理法——游离态金属一万年前美人首饰侯王印，尽是沙中海底来。
二、金属的冶炼方法（2）热分解法——不活泼金属8000年前《天工开物》冶炼银的方法：银矿受热发生分解反应除了金、铂等极少数金属，绝大多数金属元素以化合物的形式存在于自然界。
化学要研究如何合理、高效地开发利用这些金属矿物，将其中的金属从其化合物中还原出来，用于生产各种金属材料，这一过程在工业上称为金属的冶炼。
根据金属活泼性的不同，可以采用不同的冶炼方法。
对一些不活泼金属，可以直接用加热分解的方法将它们从其化合物中还原出来。
例如:（2）热分解法——不活泼金属（3）热还原法——大部分金属1300年前炉火照天地，红星乱紫烟。
大部分金属的冶炼都是通过在高温下发生的氧化还原反应来完成的，常用的还原剂有焦炭、一氧化碳、氢气等,如我们在初中学过的用碳还原氧化铜和一氧化碳还原氧化铁。
一些活泼金属也可作还原剂，将相对不活泼的金属从其化合物中置换出来。
例如,铝热反应的原理是:（3）热还原法——大部分金属一些活泼金属也可作还原剂，将相对不活泼的金属从其化合物中置换出来。
例如,铝热反应的原理是:（3）热还原法——大部分金属铝热反应：铝和金属氧化物在高温下发生的剧烈并放出大量热的化学反应应用：冶炼难熔的较不活泼的金属，如Cr、V、Mn等；焊接钢轨镁条氯酸钾氧化铁和铝粉的混合物铝热反应铝＋某些金属氧化物金属＋氧化铝高温铝热剂：铝和某些金属氧化物(如Fe2O3、Cr2O3、V2O5)组成的混合物。
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（２）阻滞析氢腐蚀阴极方法 消除或减少阴极面积 ——减少阴极性组分或第二相夹杂 的数量或面积→增加阴极反应电流密度→增加阴极极化 程度 →提高耐蚀性 提高阴极析氢过电位 ——在合金中加入析氢过电位高的 元素，增大析氢反应的阻力 工业Zn中常含有电位较高的Fe或Cu等金属杂质，由于 Fe、Cu的析氢过电位较低，析氢反应交换电流密度高， 因而成为Zn在酸中腐蚀的有效阴极区，加速Zn的腐蚀； 相反，加入析氢过电位高的Cd或Hg，由于增加了析氢 反应的阻力，可使Zn的腐蚀速度显著降低
塔曼定律或n/8定律——合金组分原子分数为n/8 （n=1,2,3,4）时，在某些腐蚀介质中，腐蚀速度发生 显著变化
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8.1.2.2 合金化阻滞阴极过程
增加阴极极化率Pc，使阴极反应受阻
阴极过程的阻滞取决于阴极去极化剂还 原过程，合金化阻滞阴极过程可使腐蚀 减轻
（1）阴极过程受氧的扩散控制的情况
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（２）加入易于钝化的合金元素 加入易钝化的合金元素，提高合金的钝化能 力，自然环境里保持钝态——最有效的途径
工业合金的主要基体金属（Fe、Al、Mg、 Ni等）在特定的条件下都能够钝化，但钝化 能力还不够高 例如Fe要在强氧化性条件下才能自钝化， 而在一般的自然环境里（如大气、水介质） 不钝化
不同的电极反应（形成价数不同的离子）有不同的电位
热力学上的稳定性不但取决于金属本身，与腐蚀介质有 关
除了热力学稳定性之外，考虑动力学因素
钝化 → 钝态→致密的保护性良好的腐蚀产物膜
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金属的耐蚀性与元素周期表 常见金属在同一族中金属的热力学稳定性随元素的原子序 数增大而增加 最容易钝化的金属位于长周期的偶数列IV、VI，原子内电 子层未被填满 最活性的金属位于第I主族，比较不稳定的金属位于第II主 族
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8.1.2.3 合金化阻滞阳极过程 增加阳极极化率Pa，使阳极过程受阻 ①减少阳极相的面积 ②加入易于钝化的合金元素 ③加入阴极性合金元素促进阳极钝化
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（１）减少阳极相的面积 基体是阴极，而第二相或合金中其它微小区 域（如晶界）是阳极，减少阳极的面积，增 加阳极极化电流密度，阻滞阳极过程的进行， 提高合金的耐蚀性 在海水中，A1—Mg合金中的第二相Al2Mg3 是阳极，随着Al2Mg3 逐渐被腐蚀掉，阳极面 积减小，腐蚀速度降低 实用合金中第二相是阳极的情况很少，大多 数合金中的第二相是阴极相
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特 征 减少体系热力学 不稳定性
提高合金耐蚀性的机理 提高合金的热力学稳定性
实 例 用Au使Cu合金化，Cu使Ni合金化，Ni使Cr钢合金化
减少合金阴极区的面积
增大阴极控制 提高阴极析氢过电位 提高合金阳极 可钝性的合金化
提高Zn、A1、Fe等金属的纯度，可增加在HCl及 H2SO4中的稳定性及Mg在NaCl中的稳定性 使合金中的阴极性杂质转入固溶体 如硬铝的淬火等 工业Zn的汞齐化；用Cd使工业Zn合金化 用Mn使Mg及Mg合金合金化；As使黄铜合金化 Cr使Fe、Ni或FeNi合金的合金化。Ti、Nb、Ta 使不锈钢合金化；铸铁中加入Si 加入少量的Cu、Pd、Pt使不锈钢合金化 Pd、Pt或Ru使Ti及其合金的合金化 Pt使Nb及NbTa合金的合金化 Pd使Pb及其合金的合金化
设备的用途、结构设计特点
材料的性能——机械性能、耐蚀性能 材料的价格与来源
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8.1.1 纯金属的耐蚀性 在恒温恒压条件下，反应的自由能与电动势或电位之间 可依据下式转换：
G nF
纯金属的热力学稳定性 标准电极电位越正，则热力学上越稳定
标准电极电位越负，则热力学上越不稳定
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第八章 金属腐蚀控制方法
８.1 ８.2 ８.3 ８.4 合理选用耐腐蚀材料 电化学保护 缓蚀剂 金属表面覆盖层
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材 料
界 面
环 境
选用耐 蚀材料
覆盖层 技术
电化学保 缓蚀剂 护技术
4种基本防腐蚀技术的示意图
2
８.1
合理选用耐腐蚀材料
3
合理选材，既考虑设备工艺条件及生产中可能发生的变化， 又要考虑材料结构、性质等 设备的工作条件——介质、温度、压力
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与易钝化元素的合金化（如Fe中加Cr）需要 加入较大量合金组分不同，加入阴极性元素 的合金化只需很少（0.1％－0.5％），二者 同时加入，将是获得高耐蚀合金的最有效方 法 这种方法只适用于可钝化的腐蚀体系。例如 灰口铸铁中含有石墨，在20℃的10％硝酸中， 石墨的存在使基体Fe处于钝态。而碳钢则不 能自钝化，在盐酸中，Fe无法钝化，石墨反 而使腐蚀增加
8.1.2.1 合金化提高热力学稳定性 E0c－E0a 腐蚀过程的推动力
通过合金化把E0a提高，对于非钝化控制的 阳极活化溶解过程，使腐蚀电流降低 提高金属的热力学稳定性 加入平衡电位较高的合金元素（通常为贵金属），可 使合金的平衡电位升高，增加热力学稳定性 合金的电位与其成分的关系无法根据理论进行计算
活 性 增 加
稳 定 性 增 大
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8.1.2 耐蚀材料的合金化原理和途径
0 0 Ec Ea I Pc Pa R
耐蚀合金化途径的极化图 (a）提高阳极金属的平衡电位；（b）增加阴极极化率；（c） 增加阳极极化率；（d）加入易钝化元素使之钝化；（e）加入 强阴极性元素促进阳极钝化；（f）增大腐蚀体系电阻 8
若加入易钝化的合金元素Cr的量超过12％ 时，便可在自然环境里保持钝态，即所谓的 不锈钢
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（３）加入阴极性合金元素促进阳极钝化 对于有可能钝化的腐蚀体系（合金与腐蚀环 境），加入强阴极性合金元素，提高阴极效 率，使腐蚀电位正移，合金进入稳定的钝化 区 可加入的阴极性合金元素主要是一些电位较 正的金属，如Pd、Pt及其它Pt族金属
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8.1.2.4 合金化增大腐蚀体系的电阻 加入合金中的一些元素能够促使合金表面生成具有保 护作用的腐蚀产物，降低腐蚀电流 对合金元素和腐蚀产物的要求 与基体金属形成固溶体，合金满足对力学性 能的要求
生成的含有这些元素的腐蚀产物不溶于腐蚀 介质、电阻较高、致密完整
典型的应用：加入Cu、P、Cr等元素的低合 金耐候钢