北京市重点中学2014届高三上学期第一次月考试题化学
北京市东城区普通校2014届高三12月联考化学试题 Word版含答案.pdf
东城区普通校2013-2014学年第一学期联考试卷 高三化学 命题校：北京市第五十四中学 2013年12月 本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，共分，考试用时分钟。
考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
祝各位考生考试顺利！ 第卷本卷包括14小题，每小题3分，共42分。
每题只有一个选项符合题意 1．化学在生产和日常生活中有着重要的应用。
下列叙述正确的是( ) A.单质硅是将太阳能转化为电能的常用材料 B．硅酸钠的俗名为玻璃，可用于制备硅胶和木材防火剂 C.用浓H2SO4刻蚀工艺玻璃上的纹饰 D.SO2具有氧化性，可用来漂白纸浆 2. 下列说法正确的是( ) A． 干冰和氨都属于弱电解质 B． NO2和SO2都是形成酸雨的气体 C. 淀粉、纤维素和油脂都属于天然高分子化合物 D．常温下，铁、铝遇到稀硝酸表面会生成一层致密的氧化膜，发生钝化 3. 下列离子方程式书写正确的是( ) A. 碳酸钠溶液滴入酚酞变红: CO32- + 2H2O H2CO3 + 2OH- B. 铜溶解于氯化铁溶液中：2Fe3+＋3Cu＝2Fe＋3Cu2+ C. 氯化铝溶液与过量的氨水：Al3+＋4NH3·H2O＝AlO2-＋4NH4+＋2H2O D．FeSO4溶液中滴入稀硝酸：3Fe2+ + 4H+ + NO3-===3Fe3+ + 2H2O + NO↑ 4. ClO2是一种杀菌消毒效率高、二次污染小的水处理剂。
实验室中可通过以下反应制得ClO2：2KClO3+H2C2O4+H2SO4 2ClO2↑+K2SO4+2CO2↑+2H2O 下列说法不正确的是( ) A. CO2是氧化产物 B. H2C2O4在反应中被氧化 C. 1mol KClO3参加反应，转移的电子为1mol D. H2C2O4的氧化性强于ClO2的氧化性 5. 甲醇质子交换膜燃料电池中将甲醇蒸气转化为氢气的两种反应原理是 ①CH3OH(g)＋H2O(g)＝CO2(g)＋3H2(g) ? ΔH ＝＋49.0 kJ/mol ②CH3OH(g)＋1/2O2(g)＝CO2(g)＋2H2(g) ? ΔH＝－192.9 kJ/mol 根据上述反应，下列说法正确的是( ) A. 反应①中的能量变化如右图所示 B. CH3OH转变成H2的过程一定要吸收能量 C. 1 mol CH3OH充分燃烧放出的热量为192.9 kJ D. 可推知2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(g) ?H＝－483.8 kJ/mol ．常温，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是( ) A．pH=1的溶液中: 、NO3－、SO42－、Na＋ B．由水电离的c(H+)=1×10-14 mol·L-1的溶液中：Ca2＋、K＋、Cl－、HCO3－ C．c(H+)／c(OH－)=1012的溶液中： NH4＋、Al3＋、NO3－、Cl－ D．c(Fe3＋)=0.1 mol·L-1的溶液中：K＋、ClO－、SO42－、SCN－ 7. 下列说法中正确的是( ) A. 一定条件下下向1L容器内通入46gNO2 ，则NO2 的物质的量浓度一定为1mol/L B. 标准状况下，22.4L的己烷中有20 x 6.02 x 1023个原子 C. 1mol氯气溶于水转移 6.02 x 1023个e- ．0.1mol CH含个电子 ．某有机物A是农药生产中的一种中间体，其结构简式如下。
有关ksp的计算
1.(2015辽宁沈阳二中月考,20)一定温度下,将0.1 mol AgCl固体加入1 L 0.1 mol·L-1Na2CO3溶液中,充分搅拌(不考虑液体体积变化),已知:K sp(AgCl)=2×10-10,K sp(Ag2CO3)=1×10-11,下列有关说法正确的是()A.沉淀转化反应2AgCl(s)+(aq)Ag2CO3(s)+2Cl-(aq)的平衡常数为20B.约有10-5 mol AgCl溶解C.反应后的溶液中:c(Na+)>c()>c(Cl-)>c(Ag+)>c(H+)D.反应后的溶液中:c(Na+)+c(Ag+)=2c()+c()+c(Cl-)2.(2015贵州七校联考,13)在t ℃时,AgBr的溶解平衡曲线如图所示。
又知t ℃时AgCl的K sp=4×10-10,下列说法不正确的是()A.图中a点对应的是AgBr的不饱和溶液B.在t ℃时, K sp(AgBr)=4.9×10-13C.在t ℃时,AgCl(s)+Br-(aq)AgBr(s)+Cl-(aq)的平衡常数K≈816D.在AgBr的饱和溶液中加入NaBr固体,可使溶液由b点到c点3.(2015河北冀州中学第四次月考,25)某同学为了探究沉淀溶解平衡的原理并测定某温度下PbI2的溶度积常数,设计了如下实验:Ⅰ.取100 mL蒸馏水,加入过量的PbI2固体(黄色),搅拌、静置,过滤到洁净的烧杯中,得到滤液a;Ⅱ.取少量滤液a于试管中,向其中加入几滴0.1 mol/L的KI溶液,观察现象;Ⅲ.另准确量取10.00 mL滤液a,与离子交换树脂(RH)发生反应:2RH+Pb2+R2Pb+2H+,交换完成后,流出液用中和滴定法测得n(H+)=3.000×10-5 mol。
分析过程,下列说法错误的是()A.步骤Ⅰ中搅拌的目的是使碘化铅充分溶解B.步骤Ⅱ中观察到的现象是产生黄色沉淀C.此实验温度下,PbI2的溶度积常数K sp=1.350×10-8D.若步骤Ⅰ盛装滤液的烧杯中有少量的水,K sp的测定结果不受影响4.(2015浙江理综,13,6分)某同学采用硫铁矿焙烧取硫后的烧渣(主要成分为Fe2O3、SiO2、Al2O3,不考虑其他杂质)制备七水合硫酸亚铁(FeSO4·7H2O),设计了如下流程:下列说法不正确的是()A.溶解烧渣选用足量硫酸,试剂X选用铁粉B.固体1中一定有SiO2,控制pH是为了使Al3+转化为Al(OH)3进入固体2C.从溶液2得到FeSO4·7H2O产品的过程中,须控制条件防止其氧化和分解D.若改变方案,在溶液1中直接加NaOH至过量,得到的沉淀用硫酸溶解,其溶液经结晶分离也可得到FeSO4·7H2O5.(2015天津理综,3,6分)下列说法不正确的是()A.Na与H2O的反应是熵增的放热反应,该反应能自发进行B.饱和Na2SO4溶液或浓硝酸均可使蛋白质溶液产生沉淀,但原理不同C.FeCl3和MnO2均可加快H2O2分解,同等条件下二者对H2O2分解速率的改变相同D.Mg(OH)2固体在溶液中存在平衡:Mg(OH)2(s)Mg2+(aq)+2OH-(aq),该固体可溶于NH4Cl溶液12. （重庆市名校联盟2014届高三联合考试化学试题）对下列图像的描述正确的是（）A. 根据图①可判断反应的ΔH < 0B. 根据图②，除去CuSO4溶液中的Fe3＋，可加入CuO调节pH至3～5C. 图③可表示压强(p) 对反应2A(g) ＋2B(g) 3C(g) ＋D(s) 的影响D. 图④可表示向醋酸溶液中通入氨气时，溶液导电性随氨气量的变化13. （重庆市名校联盟2014届高三联合考试化学试题）下列有关电解质的描述正确的是（）A. 常温下，稀释0.1 mol／L的氨水，溶液中c(OH-) 、c(NH4+) 、c(H+) 均下降B. 常温下，某醋酸溶液的pH＝3，将此溶液稀释10倍后，溶液的pH＝4C. 常温下，可以根据PbI2和AgCl的K sp的大小比较两者的溶解能力D. 常温下，pH相等的CH3COONa、NaHCO3和Na2CO3三种溶液：c(CH3COONa) ＞c(NaHCO3) ＞c(Na2CO3)14. （江西省重点中学协作体2014届高三第一次联考理综试题）归纳法是高中化学学习常用的方法之一，某化学研究性学习小组在学习了《化学反应原理》后作出了如下的归纳总结：归纳正确的是（）①常温下，pH＝3的醋酸溶液与pH＝11的NaOH溶液等体积混合，则有c (Na+) + c(H+) ＝c(OH－) +c(CH3COO－)②对已建立化学平衡的某可逆反应，当改变条件使化学平衡向正反应方向移动时，生成物的百分含量一定增加③常温下，AgCl在同物质的量浓度的CaCl2和NaCl溶液中的溶解度相同④常温下，已知醋酸电离平衡常数为K a；醋酸根水解平衡常数为K h；水的离子积为K w；则有：K a·K h＝K w⑤电解精炼铜时，电解质溶液中铜离子浓度不变A. ①④B. ①②④C. ①②④⑤D. ①②③④15. （江苏省南通市2014届高三2月第一次调研测试化学试题）一定温度下，卤化银AgX(X：Cl—、Br—、I—) 及Ag2CrO4的沉淀溶解平衡曲线如图所示。
2014年上学期高一第一次月考化学试题
2014年上学期高一第一次月考化学试题总分：100分 时间：90分钟姓名：__________班级：__________考号：__________可能用到的相对原子质量：H ：1 S ：32 O ：16 Cl ：35.5 Mg ：24 Al ：27 Na ：23 一、选择题（本大题共20小题，每小题2.5分，共50分。
在每小题给出的四个选项中，只有一个选项是符合题目要求的） 1.下列仪器不能．．用于加热的是（ ） A ．试管 B ．量筒 C ．烧杯 D ．坩埚 2.下列反应的离子方程式不正确的是（ ） A ．AgNO 3溶液与KC1溶液混合 Ag ++Cl -= AgCl ↓ B ．Na 2SO 4溶液与BaC12溶液混合 Ba 2++SO 42-=BaSO 4↓ C ．Na 2CO 3溶液与稀HC1溶液混合 CO 32-+2H +=CO 2↑+H 2O D ．锌片插入稀H 2SO 4溶液中 Zn+H +=Zn 2++H 2↑ 3.对于反应4HCl (浓)+MnO 2Cl 2↑+MnCl 2+2H 2O ，下列说法中不正确．．．的是（ ） A ．该反应是氧化还原反应 B ．MnO 2 是氧化剂 C ．HCl 是还原剂 D ．HCl 被还原 4.下列实验操作中，不正确．．．的是（ ） A ．用四氯化碳萃取碘水中的碘单质B ．蒸馏时，冷却水从冷凝管的下口通入，上口流出C ．用分液漏斗分液时，下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出D ．配制1.00mol/LNaCl 溶液时，将称好的NaCl 固体直接放入容量瓶中溶解 5.下列固体物质中，有一种物质的颜色与其他三种的颜色明显不同，这种物质是 A ．NaOH B ．Na 2O C ．Na 2O 2 D ．NaHCO 36.光导纤维已成为信息社会必不可少的高技术材料。
下列物质用于制造光导纤维的是（ ） A ．二氧化硅 B ．大理石 C ．铝合金 D ．金刚石7.检验氨气可选用（ ）A ．湿润的蓝色石蕊试纸B ．干燥的红色石蕊试纸C ．干燥的蓝色石蕊试纸D ．湿润的红色石蕊试纸8.烧杯中盛有下列物质，敞口放置一段时间后，溶液质量会增加的是 A ．浓盐酸 B ．浓硫酸 C ．浓硝酸 D ．浓醋酸 9.下列气体中，不能用排水法收集的是( ) A ．H 2 B ．NH 3 C ．NO D ．O 210.向50mL18mol/L 的浓硫酸中加入铜片并加热，被还原的硫酸的物质的量为（ ） A ．等于0.9mol B ．大于0.45mol ，小于0.9mol C ．等于0.45mol D ．小于0.45mol 11.下列微粒中，决定元素种类的是 （ ）A ．质子数B ．中子数C ．质量数D ．核外电子数姓名：__________班级：__________考号：__________ ●-------------------------密--------------封--------------线--------------内--------------请--------------不--------------要--------------答--------------题-------------------------●12.下列互为同位素的是 （ ） A ． H 2 D ．14N 14C C ．16O 17O D ．金刚石 石墨13.下列实验操作中属于过滤的是（ ）A B C D14.下列各组离子在水溶液中能大量共存的是（ ） A ．H +、SO 42—、SO 32—B ．Ba 2+、CO 32—、NO 3—C ．Na +、Cl —、SO 42—D ．Ca +、SO 42—、K +15.硝酸应避光保存是因为它具有（ ）A ．强酸性B ．强氧化性C ．腐蚀性D ．不稳定性16.元素周期表中某区域的一些元素多用于制造半导体材料，它们是（ ） A ．左下方区域的金属元素 B ．右上方区域的非金属元素 C ．金属元素和非金属元素分界线附近的元素 D ．稀有气体元素 17.下列实验方法正确的是（ ） A ．用NaOH 溶液鉴别SO 2和CO 2B ．用丁达尔效应鉴别FeCl 3溶液和Fe(OH)3胶体C ．用Na 2CO 3溶液鉴别HCl 溶液和H 2SO 4溶液D ．用焰色反应鉴别NaCl 和NaNO 3 18.下列物质含有离子键的是（ ）A ．C12B ．NaClC ．CO 2D ．H 2O 19.下列实验装置或操作正确的是（ ）A ．制取NH 3B ．干燥NH 3C ．称量NaOH 固体D ．石油的分馏 20.根据以上数据，磷原子的半径可能是 （ ） A ．0.80×m 1010- B ．1.10×m 1010- C ．1.20×m 1010- D ．0.70×m 1010-请把选择题答案填入下表中（单选题，本大题共20小题，每小题2.5分，共50分）二、填空题（本大题共4小题，每空2分，共36分）（1）元素⑦的原子结构示意图（2）元素⑤的元素符号：（3）元素⑥的单质电子式（4）元素④的最高价氧化物的水化物化学式为（5）①②③的单质中，金属性最强的与水反应的化学方程式。
北京市重点中学2014届高三上学期第一次月考地理 Word版无答案
2013～2014学年度第一学期月考高三地理第Ⅰ卷（选择题，共44分）本卷共44小题，每小题1分。
在每小题所列的四个选项中，只有一项是最符合题目要求的。
北京时间9月29日21点16分，“天宫一号”目标飞行器在中国酒泉卫星发射中心（40°N,99°E）发射升空。
发射后大约10分钟，到达了近地点约200千米、远地点约346千米的轨道。
回答1～2题。
1．发射地点选择在酒泉卫星发射中心的原因是①海运交通便利，利于大吨位飞行器的运输②地处低纬地区，可提高飞行器的发射质量③多晴朗的天气，大气污染轻、透明度较高④原有基础条件好，发射成功率高A．①③B．①②C．②④D．③④2．当“天宫一号”在酒泉卫星发射基地升空时，纽约（40°N，74°W）的区时是A．9月30日10:16 B．9月30日8:16 C．9月29日8:16 D．9月29日10:16读图1，回答3～6题。
3．图示巴黎（东一区）的时间为某月20日22时25分，此时北京时间为A.20日15时25分B.19日5时25分C. 21日15时25分D.21日5时25分4.图中A.②位于④的西南方向B.③位于北半球、东半球C.④位于昏线附近D.①②③④均位于中纬度5.此时几乎全部处于黑夜的大洋是A.北冰洋B.太平洋C.大西洋D.印度洋6.此时地球A.①地的昼长大于③地B.②地的自转线速度小于④地C.③地的正午太阳高度大于②地D.位于公转轨道的近日点附近某地一批户外运动爱好者，计划在南北长10千米，东西宽5千米的指定山区进行野外生存训练。
回答7～9题。
7．出发前每人配发随身用的地图，应选用的比例尺最适宜的是A．1：200 B．1：10000 C．1：200000 D．1：10000008．利用等高线地形图进行山区宿营地选址，应优先考虑选择在A．等高线重合处 B．等高线密集处 C．等高线稀疏处 D．等高线闭合处9．如在山谷中突遇泥石流，他们应尽可能选择A．沿山谷谷底向较高处逃生B．沿山谷谷底向较低处逃生C．向与等高线平行的方向逃生D．向与等高线垂直的高处逃生读下列两幅岛屿图（图2）。
2014届高三化学 北京市第四十三中学 第一学期12月月考化学试题
北京市第四十三中学2013—2014学年度第一学期高三年级12月月考化学试卷相对原子质量：H—1 C—12 O—16N—14 Na—23 Mg—24Al—27 S—32 Cl—35.5 Cu—64 Zn—65一、选择题（本题包括14小题，只有一个．．．．选项符合题意，每题3分，共42分。
）1．下列做法与所要实现目的中，正确的是( ) A．回收电子垃圾通过高温焚烧熔出金属，可实现资源循环利用和绿色环保B．回收废弃塑料制成燃油替代汽、柴油，可减轻环境污染和节约化石能源C．采用天然石材装修家居，可减轻室内甲醛等有机物和放射性物质的污染D．将工业废水加压排放到地下深井，可实现自然过滤净化和避免水的污染2．解释下列现象的化学用语不正确的．．．．是( ) A．铁钉在空气中出现红色的铁锈，其负极反应式为：Fe -3e-＝Fe3+B．氢氧化镁白色沉淀溶于氯化铵溶液：Mg(OH)2＋2NH4+＝Mg2+＋2NH3·H2O C．向明矾溶液中滴加氢氧化钡溶液至SO42-完全沉淀：2Al3+＋2SO42-＋2Ba2+＋4OH-＝2BaSO4↓＋2AlO2-＋2H2OD．漂白粉溶液中加氯化铁溶液产生大量红褐色沉淀：Fe3+＋3ClO-＋3H2O＝Fe(OH)3↓＋3HClO3．下列关系正确的是( ) A．等物质的量的Na2O2与Na2O 中阴离子个数之比为2:1B．标准状况下，等体积的CO2与CO中氧原子数之比为2:1C．pH相同的H2SO4(aq)与CH3COOH(aq)中的c(H+)之比为2:1D．等浓度的(NH4)2SO4 (aq)与NH4Cl(aq)中c(NH4+)之比为2:14．下列各组物质充分反应后，只能得到一种气体的是( ) A．木炭和浓硫酸共热B．Na2O2与足量的稀硫酸反应C．足量的铜跟一定量的浓硝酸反应D．汽油在汽车发动机中燃烧后排出的气体5．合成某吸水性树脂的单体是丙烯酸钠（CH2＝CHCOONa），下列关于丙烯酸钠的说法不正确．．．的是（）A．水溶液呈碱性B．经加聚反应得树脂C．存在顺反异构D．使酸性KMnO4溶液褪色6．已知：①把水加入盛有过氧化钠固体的试管中，收集产生的气体②把红热的铁丝伸入①中产生的气体中，有黑色固体生成③把②中产生的固体放入盐酸中，滴加KSCN溶液，溶液变红。
北京市东城区普通校2014届高三化学上学期期中联考试题新人教版
东城区普通校2013-2014学年第一学期联考试卷高三化学本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，共100 分，考试用时100 分钟。
将答案写在答题纸上，考试结束后，将本试卷和答题纸一并交回。
祝各位考生考试顺利！可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Si-28 S-32 Cl-35.5 Na-23 K-39 Fe-56 Cu-64 Ag-108第Ⅰ卷（选择题，共48分）本卷包括16小题，每小题3分，共48分。
每小题只有一个选项．．．．．．符合题意。
1．下列说法正确的是( )A．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应B．若反应为放热反应，则该反应不必加热就可发生C．放热反应比吸热反应容易发生D．任何化学反应一定都伴随着能量的变化2．“分类”的思想方法，在化学发展中起到了重要作用。
下列分类标准合理的是（）A．只含一种元素的物质一定是单质B．碱性氧化物一定是金属氧化物，金属氧化物不一定是碱性氧化物C．溶于水后能电离出H+ 的化合物都为酸D．有单质生成的反应一定是氧化还原反应3．已知33As、35Br位于同一周期。
下列关系正确的是( )A．非金属性：As>Cl>P B．热稳定性：HCl>AsH3>HBrC．还原性：As3－>S2－>Cl－ D．酸性：H3AsO4>H2SO4>H3PO44．氢氧燃料电池是将多孔镍电极放置在KOH溶液中，然后分别向两极通入H2和O2，即可产生电流。
下列叙述中正确的是（）A．通入H2的电极为正极 B．正极的电极反应式为O2+2H2O+4e－= 4OH－C．工作时，负极区溶液pH增大 D．工作时，溶液中的阴离子移向正极5．反应A(g)＋3B(g)===2C(g)＋2D(g)在四种不同情况下的反应速率分别为：①v(A)＝0.45 mol·L－1·min－1②v(B)＝0.6 mol·L－1·s－1③v(C)＝0.4 mol·L－1·s－1④v(D)＝0.45 mol·L－1·s－1下列有关反应速率的比较中正确的是( )A．④>③＝②>① B．③＝②<④<①C．①>②>③>④ D．④>③>②>①6．已知短周期元素的离子：a A2＋、b B＋、c C3－、d D－都具有相同的电子层结构，则下列叙述正确的是( )A．原子半径A>B>D>C B．原子序数d>c>b>aC．离子半径C>D>B>A D．单质的还原性A>B>D>C7．下列解释事实的化学方程式或离子方程式正确的是( )A．用食醋除去暖水瓶中的水垢：2CH3COOH＋CaCO3===Ca2＋＋2CH3COO－＋CO2↑＋H2OB．钠与水反应：Na＋2H2O===Na＋＋2OH－＋H2↑C．稀硫酸中加入铁粉2Fe＋6H＋===2Fe3＋＋3H2↑D．Ca(HCO3)2溶液中加入少量的NaOH溶液：Ca2＋＋2HCO－3＋2OH－===CaCO3↓＋CO2－3＋2H2O8．用N A表示阿伏加德罗常数的值。
北京市重点中学2015届高三上学期第一次月考化学试卷 Word版含答案.pdf
2014～2015学年度第一学期月考 高 三 化 学 2014年10月 第Ⅰ卷 （共42分） （测试时间： 90 分钟）下列分类依据和结论都正确的是 ．HClO、浓硫酸、HNO3均具有氧化性，都是氧化性酸．H2O、HCOOH、Cu2(OH)2CO3均含有氧元素，都是氧化物 C．HF、CH3COOH、CH3CH2OH都易溶于水，都是电解质 D．HCOOH、H2CO3、H2SO4分子中均含有两个氢原子，都是二元酸 下列事实与胶体性质无关的是 ．可用半透膜除去淀粉溶液中的少量NaCl ． C．将植物油倒入水中用力搅拌形成油水混合物 ．一束平行光线蛋白质溶液，从侧面可以看到一条光亮的通路 下列物质的使用不涉及化学变化的是 ．“玉兔”号月球车用Pu作为热源材料。
下列关于Pu的说法正确的是 APu与U互为同位素 BPu与Pu互为同素异形体 CPu与U具有相同的化学性质 D.Pu与Pu具有相同的最外层电子数 在“石蜡→液体石蜡→石蜡蒸气→裂化气”的变化过程中，被破坏的作用力依次是 范德华力、范德华力、共价键范德华力、范德华力、范德华力C.范德华力、共价键、共价键D.共价键、共价键、共价键 X、Y、Z均为短周期元素，X、Y处于同一周期，X、Z的最低价离子分别为X2-和Z-，Y+和Z-具有相同的电子层结构。
下列说法正确的是A.原子最外层电子数：X＞Y＞ZB.单质沸点：X＞Z＞YC.离子半径：X2－＞Y＋＞Z－D.原子序数：X＞Y＞Z ．设A为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是 .18gH2O含有10A个质子.1mol己烷含有A个键C. 22.4L氨水含有A个NH3分子D.56g铁片投入足量浓H2SO4中生成A个SO2分子 已知四种盐的溶解度(S)曲线如右图所示，下列说法不正确的是 A．将NaCl溶液蒸干可得NaCl固体 B．将MgCl2溶液蒸干可得MgCl2固体 ．可用MgCl2和NaClO3制备Mg(ClO3)2 D．Mg(ClO3)2中混少量NaCl杂质可用重结晶法提纯．绿原酸的结构简式如图，下列有关绿原酸的说法不正确的是 A．分子式为C16HO9 B．能与Na2CO3反应 C．能发生取代消去 D．0.1 mol绿原酸最多与mol NaOH反应 ．K+、Cl-、AlO2-、CO3-?．在复盐NH4Fe(SO4)2溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液，可能发生的反应的离子方程式是 A．Fe2＋＋SO＋Ba2＋＋2OH－===BaSO4↓＋Fe(OH)2↓ B．NH＋Fe3＋＋SO＋Ba2＋＋4OH－===BaSO4↓＋Fe(OH)3↓＋NH3·H2O C．2Fe3＋＋3SO＋3Ba2＋＋6OH－===3BaSO4↓＋2Fe(OH)3↓ D．3NH＋Fe3＋＋3SO＋3Ba2＋＋6OH－===3BaSO4↓＋Fe(OH)3↓＋3NH3·H2O ．将足量CO2通入KOH和Ca(OH)2的混合稀溶液中，生成沉淀的物质的量(n)和通入CO2体积(y)的关系正确的是 13．下列实验操作与预期实验目的或所得实验结论一致的是 选项实验操作实验目的或结论A某钾盐溶于盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体说明该钾盐是K2CO3B向含有少量FeCl3的MgCl2溶液中加入足量Mg(OH)2粉末，搅拌一段时间后过滤除去MgCl2溶液中少量FeCl3C常温下，向饱和Na2CO3溶液中加少量BaSO4粉末，过滤，向洗净的沉淀中加稀盐酸，有气泡产生说明常温下Ksp(BaCO3)Z2>B2>A3＋D．X2＋是XO的还原产物 用FeCl3溶液腐蚀印刷电路板上的铜，所得的溶液中加入铁粉。
2014届高三化学北京市第四十三中高三化学10月月考模拟题
10月月考模拟题
1．实验室需要少量某些气体时，通常使用快速的方法制备。
下列几个实验可快速制取实验室所需的少量气体，并进行相关
性质实验。
（实验装置如右图所示）
（1）若A中为30%的H2O2溶液，B中固体为MnO2，C中
盛有FeCl2和KSCN的混合液，旋开E后，C中的现象
是，
C中发生氧化还原反应的离子方程式是。
（2）若A中为浓盐酸，B中装有固体KMnO4，C中盛有KI淀粉溶液，旋开E后，B 中出现黄绿色气体。
已知1mol KMnO4发生反应时转移5mol电子，且生成的气体为单质。
B中发生反应的化学方程式是，C中的现象是；继续反应一段时间后，发现C中溶液的颜色褪去，这是因为在溶液中。
有学生认为，此实验装置不符合环保要求，请你提出改进意见。
（3）若B中是生石灰，将A中液体逐滴
．．加入B内，实验中观察到C的溶液中先出现沉淀，然后沉淀逐渐溶解，当溶液恰好澄清时，关闭E，将C装置放入盛有沸水的烧杯中，静置片刻，观察到试管内壁出现光亮的银镜。
回答下列问题：
① A中液体的名称是，C中是葡萄糖与（写化学式）的混合液。
②仪器D在此实验中的作用是。
北京市重点中学2014届高三上学期第一次月考 化学 Word版含答案.pdf
2013——2014学年度第学期2013.10.01 （测试时间：90分钟） ．下列变化属于变化的是（ ） A． B． C．D．． 化学概念在逻辑上存在如下关系： 对下列概念的说法正确的是( ) A．化合物与电解质属于重叠关系 B．化合物与碱性氧化物属于交叉关系 C．溶液与胶体属于并列关系 D．离子化合物和电解质属于交叉关系 A.钢铁发生吸氧腐蚀：2Fe + 02+ 2H20=2Fe(0H)2 B S02使紫色石蕊溶液变红色：S02+ H20=2H+ + SO32－ C.NaOH溶液除去金属铝表面的氧化膜：Al203 + 20H=2A102－ + H20 D 84 +H2O 4.下列说法不正确的是 ( ) A.等质量的乙烯和丙烯中含有的共用电子对数目相等 B.等质量14NO和13C0气体中含有的中子数相等 C.10. 6 g Na2CO3固体中含阴阳离子总数约为1.806 x 1023 D.5.6 g铁和6. 4 g铜分别与0.1 mol氯气完全反应，转移的电子数相等 5．设A为阿伏德罗常数的数值，下列说法正确的是A．常温下，23g NO2含有A个氧原子 B1 L 0.1 mol?L-1的氨水含有0.1A个OH C下，22.4 L CCl4含有A 个CCl4分子 D1 mol Fe2+与足量的H2O2溶液反应，转移2A个电子 ．下列过程中不涉及氧化还原反应的是 A．由植物油制备人造黄油 B．用氯化铁溶液腐蚀印刷线路板 C．用牺牲阳极的阴极保护法防止金属被腐蚀 D．在蛋白质溶液中加入饱和硫酸铵溶液，析出白色固体 ．已知下列反应：Co2O3 + 6HCl(浓)==2CoCl2 + Cl2↑+ 3H2O （I） 5Cl2 + I2 + 6H2O==10HCl + 2HIO3 （II） 下列说法正确的是 A．反应I中HCl是氧化剂 B．II 中Cl2发生氧化 C．还原性：CoCl2 ＞ HCl ＞ I2 D．氧化性：Co2O3 ＞ Cl2 ＞HIO38． 下列说法在一定条件下可以实现的是( ) ①酸性氧化物与碱反应 ②弱酸与盐溶液反应可生成强酸③没有水生成，也没有沉淀和气体生成的复分解反应 ④两种酸溶液充分反应后的溶液呈中性 ⑤有单质参加的非氧化还原反应 ⑥两种含氧化合物反应的产物有气体 A．①②③④⑤⑥ B．②④⑤⑥ C．①②③⑤ D．③④⑤⑥ 分离Na2CO3溶液和CH3COOC2H5，选④ 用CC14提取碘水中的碘，选③ 用FeC12，溶液吸收C12选⑤ 粗盐提纯，选①和② 10．元素周期表和元素周期律可以指导人们进行规律性的推测和判断。
【名师解析】北京市重点中学2015届高三上学期第一次月考数学(理)试题(解析版)
北京市重点中学2015届高三上学期第一次月考数学（理）试题（解析版）【试卷综析】试题考查的知识涉及到函数、三角函数、数列、导数等几章知识，重视学科基础知识和基本技能的考察，同时侧重考察了学生的学习方法和思维能力的考察，知识点综合与迁移。
试卷的整体水准应该说比较高，综合知识、创新题目的题考的有点少,试题适合阶段性质考试.第I 卷 （选择题 共40分）一、选择题（本大题共8小题，每小题5分，共40分. 在每小题列出的的四个选项中,选出符合题目要求的一项） 【题文】1．已知集合{}220M x x x = -<，{}N x x a = <，若M N ⊆，则实数a 的取值范围是A ．[)2,+∞B ．()2,+∞C ．(),0-∞D ．(],0-∞ 【知识点】交集及其运算．A1【答案解析】A 解析：由M 中不等式变形得：()20x x -<， 解得：02x <<，即M=()0,2，∵{}N x x a = <，且M N ⊆， ∴a≥2，则a 的范围为[)2,+∞．故选：A ．【思路点拨】求出M 中不等式的解集确定出M ，根据N 以及M 为N 的子集，确定出a 的范围即可．【题文】2．下列四个命题：p 1：∃x ∈(0，＋∞)，⎝⎛⎭⎫12x <⎝⎛⎭⎫13x p 2：∃x ∈(0，1)，log 12x>log 13xp 3：∀x ∈(0，＋∞)，⎝⎛⎭⎫12x>log 12x p 4：∀x ∈⎝⎛⎭⎫0，13，⎝⎛⎭⎫12x<log 13x 其中的真命题是A ．p 1，p 3B ．p 1，p 4C ．p 2，p 3D ．p 2，p 4 【知识点】全称命题，特称命题。
A2【答案解析】D 解析：对于p 1：在(0，＋∞)中，不存在x 的值使⎝⎛⎭⎫12x<⎝⎛⎭⎫13x，故p 1错误；对于p 3：令x= 12，⎝⎛⎭⎫12x>log 12x 不成立；故p 3错误；p 2 ，p 4正确。
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北京市重点中学2014届高三上学期第一次月考试题化学2013.10.01（测试时间：90分钟）相对原子质量H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Fe 56 Cu 64第Ⅰ卷（选择题部分，共40分）一、选择题（每小题只有一个正确选项共20小题，每小题2分，共40分）1．下列变化属于物理变化的是（）A．电解质溶液的导电B．石油裂解C．煤的干馏D．四氯化碳萃取碘水中的I22．化学概念在逻辑上存在如下关系：对下列概念的说法正确的是()A．化合物与电解质属于重叠关系B．化合物与碱性氧化物属于交叉关系C．溶液与胶体属于并列关系D．离子化合物和电解质属于交叉关系3下列解释事实的化学方程式或离子方程式不正确．．．的是 ( )A. 钢铁发生吸氧腐蚀：2Fe + 02+ 2H20=2Fe(0H)2B S02使紫色石蕊溶液变红色：S02+ H20 = 2H+ + SO32－C. 利用NaOH溶液除去金属铝表面的氧化膜：Al203 + 20H =2A102－+ H20D 84消毒液和洁厠灵混合使用会产生有毒气体：Cl-+ClO-+ 2H+=Cl2+H2O4. 下列说法不正确．．．的是( )A.等质量的乙烯和丙烯中含有的共用电子对数目相等B. 等质量14NO和13C0气体中含有的中子数相等C. 10. 6 g Na2CO3固体中含阴阳离子总数约为1.806 x 1023D. 5.6 g铁和6. 4 g铜分别与0.1 mol氯气完全反应，转移的电子数相等5．设N A为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（）A．常温下，23g NO2含有N A个氧原子B．1 L 0.1 mol•L-1的氨水含有0.1N A个OH―C．标准状况下，22.4 L CCl4含有N A 个CCl4分子D．1 mol Fe2+与足量的H2O2溶液反应，转移2N A个电子6．下列过程中不涉及．．．氧化还原反应的是( )A．由植物油制备人造黄油B．用氯化铁溶液腐蚀印刷线路板C．用牺牲阳极的阴极保护法防止金属被腐蚀D．在蛋白质溶液中加入饱和硫酸铵溶液，析出白色固体7．已知下列反应：Co2O3 + 6HCl(浓) == 2CoCl2 + Cl2↑+ 3H2O （I）5Cl2 + I2 + 6H2O == 10HCl + 2HIO3（II）下列说法正确的是( )A．反应I中HCl是氧化剂B．反应II 中Cl2发生氧化反应C．还原性：CoCl2＞HCl ＞I2D．氧化性：Co2O3＞Cl2＞HIO38．下列说法在一定条件下可以实现的是()①酸性氧化物与碱反应②弱酸与盐溶液反应可生成强酸③没有水生成，也没有沉淀和气体生成的复分解反应④两种酸溶液充分反应后的溶液呈中性⑤有单质参加的非氧化还原反应⑥两种含氧化合物反应的产物有气体A．①②③④⑤⑥B．②④⑤⑥C．①②③⑤D．③④⑤⑥9.下列试验中，所选装置不合理的是( )A．分离Na2CO3溶液和CH3COOC2H5，选④B．用CC14提取碘水中的碘，选③C．用FeC12，溶液吸收C12选⑤D．粗盐提纯，选①和②10．元素周期表和元素周期律可以指导人们进行规律性的推测和判断。
下列说法不合理．．．的是( )A．若X＋和Y2－的核外电子层结构相同，则原子序数：X > YB．由水溶液的酸性：HCl>H2S，可推断出元素的非金属性：Cl>SC．硅、锗都位于金属与非金属的交界处，都可以做半导体材料D．Cs和Ba分别位于第六周期IA和IIA族，碱性：CsOH >Ba(OH)211．下列各组溶液中，各离子能大量共存的是（）A. 滴加石蕊试液显红色的溶液：Fe3+、NH4+、Cl-、I-B. pH为1的溶液：Cu2+、Na+、NO3-、SO42-C. 水电离出来的c(H+)=10-13mol/L的溶液：K+、Ba2+、HCO3-、Br-D.溶质为Na2SO4的溶液：K+、Al3+、CO32-、NO3-12．水热法制备纳米颗粒Y（化合物）的反应为：3Fe2+ + 2S2O32-+ O2 + a OH－== Y+S4O62-+2H2O下列说法中，不正确的是( )A ．S 2O 32-是还原剂B ．Y 的化学式为Fe 2O 3C ． a ＝4D ．每有1 mol O 2参加反应，转移的电子总数为4 mol13．有X 、Y 、Z 、W 、M 五种短周期元素，其中X 、Y 、Z 、W 同周期，Z 、M 同主族；X +与M 2-具有相同的电子层结构；离子半径：Z 2-＞W -；Y 的单质是一种重要的半导体材料。
下列说法中，正确的是 （ ）A ．X 、Y 、Z 、W 的原子半径和原子序数都依次增大B ．W 、Z 、M 元素的气态氢化物热稳定性依次增强C ．M 分别和Y 、Z 所形成化合物都可以和碱反应D ．X 分别和M 、W 所形成的化合物含化学键类型一定相同14．向四支试管中分别加入少量不同的无色溶液进行如下操作，结论正确的是（ ）15．SF 6是一种优良的绝缘气体，分子结构中存在S-F 键。
已知S 8(s)的分子结构模型（如图），断裂1mol S —S 、1molF —F 、1mo S —F 键需吸收的能量分别为280kJ 、160kJ 、330kJ.则：的反应热ΔH 为 （ ）A. -1780kJ·mol －1B. -1220kJ·mol －1C.-450 kJ·mol －1D. +430kJ·mol －116．已知33As 、35Br 位于同一周期，下列关系正确的是 ( )A ．原子半径：As ＞C1＞P B.热稳定性：HC1＞AsH 3＞HBrC ．还原性：As 3-＞S 2-＞C1- D.酸性：H 3AsO 4＞H 2SO 4＞H 3PO 417．右图为反应2X(g)+Y(s) 2Z(g)的反应过程和能量关系图，下列说法正确的是 （ ）A. 曲线a 和b 表示两个反应过程的反应热不同B. 曲线a 一定表示反应是在无催化剂时的反应过程C. 增大压强，X 的转化率一定增大D ．反应达到平衡后，升高温度，平衡常数K 值一定减小18. 下列离子方程式正确的是( )A ．小苏打溶液中加入少量石灰水：HCO －3+ Ca 2+ + OH － = CaCO 3↓ + H 2O B ．稀硝酸中加入过量铁粉： Fe + 4H ＋+ NO －3= Fe 3＋+ NO↑ + 2H 2O C ．溴化亚铁溶液中通入足量氯气：2Fe 2＋+ 2Br －+ 2Cl 2 = 2Fe 3＋+ Br 2 + 4Cl －D ．苯酚钠溶液中通入少量二氧化碳： 19. 从矿物学资料查得，一定条件下自然界存在如下反应：14CuSO 4＋5FeS 2＋12H 2O = 7X ＋5FeSO 4＋12H 2SO 4，下列说法正确的是 ( )A ．X 的化学式为CuS ，它既是氧化产物又是还原产物O － + CO 2 + H 2O → OH + HCO －3B．5 mol FeS2发生反应，有10 mol电子转移C．产物中的SO42-离子有一部分是氧化产物D．FeS2只作还原剂20．下列说法正确的是( )A．右图可表示水分解过程中的能量变化B．若2C(s)+O2(g)=2CO(g) △H= -221.0 kJ/mol，则碳的燃烧热为110.5kJ/molC．需要加热的反应一定是吸热反应，常温下能发生的反应一定是放热反应D．已知:Ⅰ:对于反应：H2(g)+Cl2(s)=2HCl (g) △H= - a kJ/mol，Ⅱ且a、b、c均大于零，则断开1 mol H-Cl键所需的能量为- a-b-c第Ⅱ卷（非选择题部分，共60分）二、填空题（共60分）21．（5分）X、Y是短周期同主族元素，Z是过渡元素，化合物Z2X、Z2Y可发生如下转化。
（1）X的元素符号为_______，Z2Y的化学式为_______。
（2）蓝色溶液中含有的阴离子是。
（3）过程②中发生反应的离子方程式为。
22．（5分）工业废水中常含有一定量的Cr2O72－和CrO42－，它们会对人类及生态系统产生很大损害，必须进行处理。
常用的处理方法有两种。
其中一种方法是还原沉淀法，该法的工艺流程为：CrO42－H +−−−→①转化Cr2O72－2Fe+−−−→②还原Cr3+OH-−−−→③沉淀Cr(OH)3↓其中第①步存在平衡：2CrO42－(黄色)+2H＋Cr2O72－(橙色)+H2O（1）若该平衡处在强酸性环境，则溶液显____色。
（2）能说明第①步反应达平衡状态的是。
A. Cr2O72－和CrO42－的浓度相同B. 2v(Cr2O72－)=v(CrO42－)C.溶液的颜色不变（3）第②步中，还原1 mol Cr2O72－离子，需要mol的FeSO47H2O。
写出第②步中反应的离子方程式______。
23．（共11分）二氧化氯（ClO2）为一种黄绿色气体，是国际上公认的高效、广谱、快速、安全的杀菌消毒剂。
（1）工业上制备ClO2的反应原理常采用：2NaClO3＋4HCl=2ClO2↑＋Cl2↑＋2H2O＋2NaCl。
①浓盐酸在反应中显示出来的性质是_______（填序号）。
A．只有还原性B．还原性和酸性C．只有氧化性D．氧化性和酸性②若上述反应中产生0.1 mol ClO2，则转移电子的物质的量为_______mol。
（2）目前已开发出用电解法制取ClO2的新工艺。
①上图示意用石墨做电极，在一定条件下电解饱和食盐水制取ClO2。
写出阳极产生ClO2的电极反应式：。
②电解一段时间，当阴极产生的气体体积为112 mL（标准状况）时，停止电解。
通过阳离子交换膜的阳离子的物质的量为_________mol；用平衡移动原理解释阴极区pH增大的原因。
（3）ClO2对污水中Fe2＋、Mn2＋、S2－和CN-等有明显的去除效果。
某工厂污水中含CN- a mg/L，现用ClO2将CN-氧化，只生成两种气体，其离子反应方程式为，处理100 m3这种污水，至少需要ClO2 _______ mol 。
24．（8分）氨在国民经济中占有重要地位。
（1）合成氨工业中，合成塔中每产生2 mol NH3，放出92.2 kJ热量。
①工业合成氨的热化学方程式是。
②若起始时向容器内放入2 mol N2和6 mol H2，达平衡后放出的热量为Q，则Q（填“>”、“<”或“=”）_______184.4 kJ。
③已知：1 mol N-H键断裂吸收的能量约等于kJ。
（2）工业生产尿素的原理是以NH3和CO2为原料合成尿素[CO(NH2)2]，反应的化学方程式为2NH3 (g)+ CO2 (g) CO(NH2)2 (l) + H2O (l)，该反应的平衡常数和温度关系如下：①焓变ΔH（填“>”、“<（3）已知：①N2(g)＋O2(g)===2NO(g)ΔH1＝＋180 kJ·mol－1②N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g)ΔH2＝－92.4 kJ·mol－1③2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g)ΔH3＝－483.6 kJ·mol－1氨的催化氧化反应的热化学方程式为25．（9分）据报道，一定条件下由二氧化碳和氢气合成乙醇已成为现实。