普通高中2012018学年高二化学1月月考试题02
2018年春期高二化学第二次月考试题卷
2018年春期高二年级第二次月考化学试题命题人：审核人：年级主任：注意事项：1、本试卷分第I卷（选择题）和第II卷（非选择题）两部分。
把第I卷答案填图在答题卡上。
2、考试时间为90分钟，本试卷满分100分，考试结束只交答题卷。
第I卷（选择题，共48分）选择题（本题包括16小题，每小题3分，共48分，只有一个选项符合题意）1、已知CH4(g)+2O2(g)→CO2(g)+2H2O(g) ΔH== - Q1 ；2H2(g)+O2(g) →2H2O(g) ΔH== - Q2；H2O(g) →H2O(l) ΔH== - Q3常温下，取体积比为4：1的甲烷和H2的混合气体112L（标准状况下），经完全燃烧后恢复到常温，则放出的热量为（）A、4Q1+0.5Q2B、4Q1+Q2+10Q3C、4Q1+2Q2D、4Q1+0.5Q2+9Q32、在容积可变的密闭容器中存在如下反应：CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g)△H<0下列分析中不正确的是（）A、图Ⅰ研究中的是t时升高温度对反应速率的影响B、图Ⅱ研究的是t时增大压强（缩小体积）或使用催化剂对反应速率的影响C、图Ⅲ研究的是催化剂对化学平衡的影响，且甲使用了催化剂D、图Ⅲ研究的是温度对化学平衡的影响，且乙的温度较高3、常温时，在0.01 mol·L－1氢氧化钠溶液中，水电离出的氢氧根离子浓度是( )A．5×10－13 mol·L－1 B．0.02 mol·L－1C．1×10－7 mol·L－1 D．1×10－12 mol·L－14、下列说法正确的是( )A．氢氧燃料电池在碱性介质中的负极反应式：O2＋2H2O＋4e－===4OH－B．用铁棒作阳极、碳棒作阴极电解饱和氯化钠溶液的离子方程式为：2Cl－＋2H2O=====通电H2↑＋Cl2↑＋2OH－C．铜锌原电池工作时，电子从铜电极沿外电路流向锌电极D．锌锰干电池中，锌电极是负极5、下列过程或现象与盐类水解无关的是( )A．纯碱溶液去油污 B．铁在潮湿的环境下生锈C．加热氯化铁溶液颜色变深 D．常温下，硫化钠溶液pH>76、25 ℃时，在含有大量PbI2的饱和溶液中存在着平衡PbI2(s) Pb2＋(aq)＋2I－(aq)，加入KI溶液，下列说法正确的是( )A．溶液中Pb2＋和I－浓度都增大 B．溶度积常数Ksp增大C．沉淀溶解平衡不移动 D．溶液中Pb2＋浓度减小7、通常人们把拆开1 mol某化学键所吸收的能量看成该化学键的键能。
普通高中2012018学年高二化学1月月考试题01
高二化学1月月考试题01相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Br 80一．选择题（每题只有一个正确选项，1—10每题2分，11—23每题3分，共59分） 1．下列有关化学用语正确的是A 乙烯的最简式C 2H 4B 乙醇的结构简式C 2H 6O C 聚丙烯的结构简式为：D 苯的分子式C 6H 62．下列通式只表示一类物质的是A C n H 2n+2BC n H 2n C C n H 2n-2D C n H 2n-6 3．下列有机物分子中不含C —N 键的是A 硝基苯B 三硝酸甘油酯C 尿素CO(NH 2)2D 氨基酸 4．用N A 表示阿伏加德罗常数的值。
下列叙述中不正确．．．的是 A 1mol 甲基中含有的电子数为9N AB 28g 乙烯和环丁烷（C 4H 8）的混合气体中含有的碳原子数为2N A C 0.5mol 丙烷含有5N A 个共价键D 常温常压下，22.4L 氯气与足量镁粉充分反应，转移的电子数为2 N A5．2008年北京奥运会火炬以中国传统祥云符号和纸卷轴为创意，由铝合金制成，使用的燃料为丙烷。
下列说法不正确的是A 丙烷.丙烯.丙炔的球棍模型分别为B 相同物质的量的丙烷.丙烯.丙炔三种物质完全燃烧， 在标准状态下生成的气体体积比1:1:1C 通常条件下，丙烷性质稳定，不与强酸、强碱和高锰酸钾溶液发生反应D 火炬燃料用丙烷比用煤油更环保 6．下列关于乙烯和聚乙烯的叙述中正确的是A ．二者都能使溴的四氯化碳溶液褪色B ．二者互为同系物C ．二者实验式相同D ．聚乙烯是乙烯的缩聚产物 7．下列实验能成功的是A ．将乙酸和乙醇混合加热制乙酸乙酯B ．苯和稀硝酸反应制硝基苯C ．32CH CH Br 中滴加3AgNO 溶液观察是否有浅黄色沉淀D ．用4CuSO 溶液和过量NaOH 溶液混合，然后加入几滴葡萄糖溶液，加热煮沸观察红色沉淀8．某期刊封面上有如下一个分子的球棍模型图，图中“棍”代表单键或双键或三键。
高二上学期化学1月月考试卷
高二上学期化学1月月考试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共18题；共36分)1. （2分） (2018高三上·天津期末) 根据下列实验操作和现象所得结论正确的是（）选项实验操作和现象结论A用玻璃棒蘸取某溶液进行焰色反应实验，火焰呈黄色溶液中含有Na+B 向浓度均为0.1 mol·L-1的FeCl3和AlCl3混合溶液中滴加NaOH溶液，出现红褐色沉淀。
Ksp[Fe(OH)3]＜Ksp[Al(OH)3]C 室温下，用pH试纸测得：0.1 mol·L-1Na2CO3溶液的pH约为11；0.1 mol·L-1NaHCO3溶液的pH约为8。
HCO3-结合H+的能力比CO32-的强D用Fe3+浓度相同的FeCl3溶液和Fe2(SO4)3溶液，分别清洗做完银镜反应的试管，FeCl3溶液清洗得干净存在可逆过程：Fe3++Ag Fe2++Ag+ ，且溶解度AgCl＜Ag2SO4A . AB . BC . CD . D2. （2分）下列各项中的两个量，其比例为2∶1的是A . 硫酸铵固体中n(NH4+)与n(SO42-)B . 相同温度下，0.02 mol/L的醋酸溶液与0.01 mol/L 醋酸溶液中的c(H+)C . 液面均在“0”刻度时,50 mL酸式滴定管和25 mL酸式滴定管内所盛溶液的体积D . 40℃时pH=7的(NH4)2SO4与NH3·H2O的混合液中，c(NH4+)与c(SO42-)3. （2分）(2016·江苏) 下列说法正确的是（）A . 氢氧燃料电池工作时，H2在负极上失去电子B . 0.1mol•L﹣1Na2CO3溶液加热后，溶液的pH减小C . 常温常压下，22.4LCl2中含有的分子数为6.02×1023个D . 室温下，稀释0.1mol•L﹣1CH3COOH溶液，溶液的导电能力增强4. （2分）下列有关金属的腐蚀与防护的说法中，不正确的是A . 温度越高，金属腐蚀速率越快B . 在铁管外壁上镀锌可防止其被腐蚀C . 金属被腐蚀的本质是金属发生了氧化反应D . 将钢闸门与直流电源的正极相连可防止其被腐蚀5. （2分） (2017高二上·石河子期末) 下列说法正确的是（）A . KClO3和SO3溶于水后能导电，故KClO3和SO3为电解质B . 25℃时，用醋酸溶液滴定等浓度NaOH溶液至pH=7，V醋酸＜VNaOHC . 向NaAlO2溶液中滴加NaHCO3溶液，有沉淀和气体生成D . AgCl沉淀易转化为AgI沉淀且K（AgX）=c（Ag+）•c（X﹣），故K（AgI）＜K（AgCl）6. （2分）(2016·奉贤模拟) 在化学能与电能的转化过程中，下列叙述正确的是（）A . 电解饱和食盐水时，阳极得到Cl2和NaOH（aq）B . 教材所示的铜﹣锌原电池在工作时，Zn2+向铜片附近迁移C . 电镀时，电镀槽里的负极材料发生氧化反应D . 原电池与电解池连接后，电子从原电池负极流向电解池阳极7. （2分） (2019高二上·鹰潭期末) 某温度时，CuS、MnS在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示，下列说法错误的是（）A . 在含有CuS和MnS固体的溶液中c(Cu2＋)∶c(Mn2＋)＝1∶2×10－23B . 向CuSO4溶液中加入MnS发生反应： Cu2＋(aq)＋MnS(s) CuS(s)＋Mn2＋(aq)C . a点对应的Ksp等于b点对应的KspD . 该温度下，Ksp(CuS)小于Ksp(MnS)8. （2分） (2020高二上·芜湖期末) 研究人员研制出一种新型储备电源－锂水电池(结构如图，高硅铸铁为惰性辅助电极)，使用时加入水即可放电。
广东省珠海市普通高中2017_2018学年高二化学1月月考试题02
高二化学1月月考试题02（时间：90分钟总分：100分）可能用到的原子量：Mg:24 Al:27 Cu:64 N:14 H:1 O:16 S:32第Ⅰ卷（选择题共48分）一、选择题（每小题只有一个选项正确，每小题3分，共48分）1．下列说法正确的是A．凡是放热反应都是自发的，因为吸热反应都是非自发的B．自发反应在恰当条件下才能实现C．自发反应一定是熵增大，非自发反应一定是熵减小或不变D．自发反应在任何条件下都能实现2．“活化分子”是衡量化学反应速率快慢的重要依据，下列对“活化分子”的说法中不正确．．．的是A．催化剂能降低反应的活化能，使单位体积内活化分子百分数大大增加B．增大反应物的浓度，可使单位体积内活化分子增多，反应速率加快C．对于有气体参加的反应通过压缩容器增大压强，可使单位体积内活化分子增多，反应速率加快D．活化分子之间的碰撞一定是有效碰撞3．下列说法错误的是A． NH4NO3溶于水虽然吸热，但其溶于水是自发过程B．加热液体（温度高于沸点）会自发转变成气体，可用焓变解释C．对于同一物质来讲，熵值的大小与其状态有关，固态物质的熵值通常最小D．要正确判断化学反应能否自发进行，要综合考虑反应的ΔH和ΔS。
4．用铁片与稀硫酸反应制取氢气时，下列措施可以．．使氢气生成速率加大的是A．加入少量的硫酸钠B．加入硝酸钠固体C．滴加少量CuSO4溶液D．改用浓硫酸5．对已建立化学平衡的某可逆反应，当改变条件使化学平衡向正反应方向移动时，下列有关叙述正确的是①生成物的百分含量一定增加②生成物的产量一定增加③反应物的转化率一定增大④反应物的浓度一定降低⑤正反应速率一定大于逆反应速率⑥使用了适宜的催化剂A．②⑤B．①②C．③⑤ D．④⑥6．下列说法不正确的是A．镀层破损后，镀镀锌铁板比锡铁板更耐腐蚀B．据能量守恒定律，反应物的总能量一定等于生成物的总能量C．在海轮外壳连接锌块保护外壳不受腐蚀是采用了牺牲阳极的阴极保护法D、等质量的硫固体和硫蒸气分别完全燃烧，后者放出的热量多7．有关热化学方程式书写与对应表述均正确的是A．稀硫酸与0．1 mol／LNaOH溶液反应：H+（aq）+OH－（aq） = H2O（l）△H = -57．3 kJ·mol-1B．在101KPa下氢气的标准燃烧热△H =－285．5 kJ·mol-1，则水分解的热化学方程式： 2H2O（l）=2H2（g）+O2（g）△H = +285．5 kJ·mol-1C．已知2C（s）+O2（g）=2CO（g）△H=－221 kJ·mol-1，则可知C的标准燃烧热为110．5 kJ·mol-1D．密闭容器中，9．6 g硫粉与11． 2 g铁粉混合加热生成硫化亚铁17 ．6 g时，放出19．12 kJ热量。
广东省中山市普通高中2017_2018学年高二化学1月月考试题02
高二化学1月月考试题02时间120分钟，总分100分。
可能用到的相对原子质量：H 1 O 16 N 14 S 32 Cl 35.5 C 12 Mg 24 Cu 64 Na 23 Ag 108 Al 27 Zn 65第I卷（选择题，共51分）一、单项选择题（每小题3分，共17小题，共51分。
在每小题给出的四个选项中，只有一个选项是正确的，请将答案填写在答题卡的相应位置）1.冬季所用的护肤品中的有效成分称为保湿因子,其主要作用是使皮肤上附着一层吸水和保水的物质,因而令皮肤感觉舒适,不干燥｡下列物质中有可能被采用的是( )A.CH3OHB.C2H5OH2．下列有机物可以形成顺反异构的是：（）A．丙烯 B.1-氯-1-丙烯 C.2-甲基-2-丁烯 D.2,3-二甲基-2-丁烯3．关于苯的叙述中错误．．的是（）A．苯在催化剂作用下能与液溴发生取代反应B．在苯中加入溴水，振荡并静置后下层液体为橙黄色C．在苯中加入酸性KMnO4溶液，振荡并静置后下层液体为紫色D．在一定条件下，苯能与氯气发生加成反应4．以下物质:(1) 甲烷 (2) 苯 (3) 聚乙烯 (4) 聚乙炔 (5) 2-丁炔 (6) 环己烷 (7) 邻二甲苯 (8) 苯乙烯。
既能使KMnO4酸性溶液褪色，又能使溴水因发生化学反应而褪色的是A．(3)(4)(5)(8) B.(4)(5)(7)(8) C.(4)(5)(8) D.(3)(4)(5)(7)(8)5．下列操作达不到预期目的的是（）① 石油分馏时把温度计插入受热的液体中② 用酸性高锰酸钾溶液除去乙炔中含有的H2S③ 用乙醇和3%的硫酸共热到170℃制取乙烯④ 将苯和溴水混合后加入铁粉制取溴苯⑤ 将敞口久置的电石与蒸馏水混合制乙炔A．只有①⑤ B．只有③④⑤ C．只有①②③⑤ D．①②③④⑤6．分子式为C3H6Cl2的有机物，发生一氯取代反应后，可生成2种同分异构体，则原C3H6Cl2 应是（）A．1，2—二氯丙烷 B．1，1—二氯丙烷C．1，3—二氯丙烷D．2，2—二氯丙烷7．导电薄膜属高分子材料，其结构片断为…CH=CH―CH=CH―CH=CH―CH=CH…由此判断合成导电薄膜的单体为（）A．乙炔 B．乙烷 C．乙烯 D． 1，3-丁二烯8、甲烷和丙烷混合气的密度与同温同压下乙烷的密度相同，混合气中甲烷和丙烷的体积比是( )A．2:1 B．3:1 C．1:3 D．1:19.实验室制硝基苯时，正确的操作顺序应该是( )A. 先加入浓硫酸，再滴加苯，最后滴加浓硝酸B. 先加入苯，再加浓硝酸，最后滴入浓硫酸C. 先加入浓硝酸，再加入浓硫酸，最后滴入苯D. 先加入浓硝酸，再加入苯，最后加入浓硫酸10．在分子中，处于同一平面上的原子最多有 A ．12个 B ．14个 C ．18个 D ．20个11．下列化合物沸点比较错误的是：A ．丙烷＞乙烷＞甲烷B ．邻二甲苯＞间二甲苯＞对二甲苯C 正戊烷＞异戊烷＞新戊烷．D ．对二甲苯＞邻二甲苯＞间二甲苯12．下列各组液体混合物，不能用分液漏斗分离的是:A ．苯和水B ．苯和硝基苯C ．正己烷和水D ．溴乙烷和水13．与乙炔具有相同的碳、氢百分含量，但既不是同系物又不是同分异构体的是( )A. 苯B.环丁烷C.甲苯D. 丙炔14．下列物质属于芳香烃，但不是苯的同系物的是（ ）①CH 3 ②CH=CH 2 ③NO 2④OH ⑤ ⑥CH —CH 2A ．③④ B．②⑤ C．①②⑤⑥ D．②③④⑤⑥15.下列物质中，不能发生消去反应的是（ ）B. CH 2Br CH 2BrD.CH 2(OH)CH 2CH 316、下列物质属于醇类且能发生消去反应的是A ．CH 3OHB ．C 6H 5—CH 2OH C ．CH 3CH （OH ）CH 3D ．HO —C 6H 4—CH 317.天然维生素P(结构如图所示)存在于槐树花蕾中,这是一种营养增补剂｡关于维生素P 的叙述错误的是( )CH CH = CH —C C —CH 3 CH 3A. 分子中有三个苯环B.要用有机溶剂萃取C. 可以和溴水反应D.1 mol维生素P可以和4 mol NaOH反应第Ⅱ卷（非选择题，共46分）二、填空题（共32分。
2018_2019学年高二化学上学期第二次月考试题(1)word版本
2018-2019学年度第一学期高二年级第二次月考化学试题可能用到的原子量：H：1 C：12 N：14 O：16 Al：27 Fe：56 Zn：65 第I部分选择题（共54分）一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共 54分）1.( )2．反应N2O4(g) 2NO2(g) ΔH＝＋57 kJ·mol－1，在温度为T1、T2时，平衡体系中NO2的体积分数随压强变化的曲线如图所示。
下列说法正确的是( ) A．a、c两点的反应速率：a＞cB．a、c两点气体的颜色：a深、c浅C．a、b两点气体的平均相对分子质量：a＞bD．b、c两点化学平衡常数：b＜c3.用1.0mol· L-1NaOH溶液中和某浓度硫酸溶液时,其pH和所加NaOH溶液的体积关系如图所示。
原硫酸溶液的物质的量浓度和反应后溶液的总体积是( )A.1mol·L-1, 60mLB.0.5mol·L-1, 80mLC.0.5mol·L-1, 40mLD.1mol·L-1, 80mL4．图中C%表示某反应物在体系中的百分含量，v 表示反应速率，p表示压强，t表示反应表示时间。
图Ⅰ为温度一定时压强与反应速率的关系曲线；图Ⅱ为压强一定时，在不同时间C%与温度的关系曲线。
同时符合两个图像的反应是( )A．4NH3(g)＋5O2(g) 4NO(g)＋6H2O(g)；ΔH＜0B．N2O3(g) NO2(g)＋NO(g)；ΔH＞0C．3NO2(g)＋H2O(l) 2HNO3(aq)＋NO(g)；ΔH＜0D．2CO(g) CO2(g)＋C(s)；ΔH＜05．分别将下列物质:①Al2(SO4)3②NaHCO3③KCl④CuCl2⑤FeSO4溶于水中，对其溶液加热蒸干，仍能得到原物质的是( )A．①③④⑤ B．②④ C．①③ D．①③⑤6．稀氨水中存在着下列平衡：NH3·H2O NH4+＋OH－，若要使平衡向逆反应方向移动，同时使c(OH－)增大，应加入的物质或采取的措施是（）①NH4Cl固体；②硫酸；③NaOH固体；④水；⑤加热；⑥加入少量MgSO4固体。
2018-2019学年高二化学上学期第一次月考试题(含解析)
2018-2019学年高二化学上学期第一次月考试题（含解析）本试卷分第I卷(选择题)和第II卷(非选择题)两部分。
满分100分，考试时间50分钟。
可能用到的相对原子质量：H:1 C:12 N:14 O:16 Na:23 S:32一、选择题(本题共12 小题，每小题4分，共48分，每小题只有一个选项符合题意)1.下列说法错误的是( )①化学反应除了生成新物质外，还伴随着能量的变化②需要加热才能发生的化学反应一定是吸热反应③活化分子间的碰撞一定是有效碰撞④化学反应放热还是吸热，取决于生成物具有的总能量和反应物具有的总能量的相对大小⑤反应物的总能量高于生成物的总能量时，发生放热反应⑥任何化学反应都有反应热⑦化学反应中的能量变化都表现为热量的变化A. ①②③④⑤⑥B. ②③C. ②③⑦D. ①④⑤⑥【答案】C【解析】【详解】①旧键断裂吸收能量，新键形成放出能量，化学反应有化学键的断裂和形成，都伴有能量变化，故①正确；②燃烧反应需要加热或点燃，但燃烧反应为放热反应，故②错误；③只有活化分子间有合适的取向、发生的碰撞才能发生化学反应，即活化分子间的碰撞不一定是有效碰撞，故③错误；④放热反应是指反应物所具有的总能量高于生成的总能量，吸热反应是反应物所具有的总能量低于生成的总能量，故④正确；⑤反应热取决于反应物与生成物总能量的相对大小，当反应物的总能量高于生成物的总能量时发生放热反应，故⑤正确；⑥化学反应的实在是反应物化学键断裂和生成物中化学键的形成，过程中一定伴随能量变化，所以任何化学反应都有反应热，故⑥正确；⑦化学反应中的能量变化形式有多种，如光能、声能、电能等，但通常表现为热量的变化，故⑦错误；错误的有②③⑦，故选C。
2.胶状液氢（主要成分是H2和CH4）有望用于未来的运载火箭和空间运输系统。
实验测得101 kPa 时，1 mol H2完全燃烧生成液态水，放出285.8 kJ的热量；1 mol CH4完全燃烧生成液态水和CO2气体，放出890.3 kJ的热量。
最新-[整理]2018学年第一学期高二第一次月考化学试卷-新课程 精品
2018/2018学年第一学期高二第一次月考化学试卷05.10.21本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，满分100分，考试时间100分钟。
请将选择题答案填在第Ⅱ卷前的表格内。
可能用到的相对原子质量：H-1 N-14 O-16 Cl-35.5 Na-23 Ca-40第I 卷 （共54分）一．选择题（本题包括8小题，每小题3分，共24分。
只有一个选项符合题意。
） 1. 关于酸性溶液的叙述中正确的是 A.PH 小于7的溶液B.一定是酸的水溶液C.溶液中c(H +)＞c(OH -)D.不含有OH -离子的溶液2. 某温度时，测得NaCl 水溶液中的C(H +) = 2.4×10—7mol/L ，则其中的C(OH —)为 A ． 2.4×10—7mol/L B ．1.0×10—7mol/LC ．714104.2101--⨯⨯mol/L D ． 不能确定3．在一定条件下，CO 2分解达平衡，测得2CO 2 2CO+O 2平衡体系的平均相对分子质量为M ，在此条件下，CO 2分解百分率是：A ．B ．C ．D ．4. 在一定温度下，将CO 和H 2O(g)各1mol 放在密闭容器中反应，到达平衡后测得CO 2为0.6mol ，再通入4molH 2O(g)，到达新的平衡后，CO 2的物质的量A ．等于0.6molB ．等于1molC ．0.6mol ＜n(CO 2)＜1molD ．大于1mol5．在2L 密闭容器中充入2molSO 2和一定量的O 2，发生反应2SO 2(g)+O 2(g) 2SO 3(g)，进行到4min 时，测得n(SO 2)=0.4mol ，若反应进行到2min 时容器中n(SO 2)为 A ．1.6mol B ．1.2mol C ．大于1.6mol D ．小于1.2mol 6. 800℃时，a 、b 、c 三种气态物质的浓度随时间变化的情况如图，由图分析不能得出的结论是A．a是反应物B．正反应是一个体积扩大的反应C．若升高温度，a的转化率增大D．若增大压强，a的转化率减小7．室温下，V a LpH＝a的强酸与V b LpH＝b的强碱溶液混合，混合后溶液pH＝3。
最新18学年下学期高二第一次月考化学试题(附答案)
阆中中学高2016级2018年春第一学月教学质量检测化学试题一、单选题1．反应4A（g）+5B（g）4C（g）+6D（g），在5 L的密闭容器中进行，半分钟后，C 的物质的量增加了0.30 mol。
下列叙述正确的是A. A的平均反应速率是0.010 mol•L﹣1•s﹣1B. 容器中含D物质的量至少为0.45 molC. 容器中A、B、C、D的物质的量的比一定是4∶5∶4∶6D. 容器中A的物质的量一定增加了0.30 mol2．下列有关化学反应速率的说法中，正确的是A. 铝比铜的金属活动性强，所以铝在浓硝酸中的溶解速率比铜快B. 盐酸与锌反应时，反应速率先加快后减慢，与反应过程中放热及c（H+）变化有关C. 食品包装袋中放置抗氧化剂与反应速率无关D. 升高温度能使可逆反应的正、逆反应速率都同等倍数增大3．反应N2O4(g) ⇌2NO2(g)ΔH＝＋57 kJ·mol－1，在温度为T1、T2时，平衡体系中NO2的体积分数随压强变化的曲线如图所示。
下列说法正确的是A.C两点的反应速率：A>CB. A、C两点气体的颜色：A深，C浅C. A、B两点气体的平均相对分子质量：A>BD. B、C两点化学平衡常数：B<C4．下列对化学平衡移动的分析中，不正确的是①已达平衡的反应C(s)＋H2O(g) ⇌CO(g)＋H2(g)，当增加反应物物质的量时，平衡一定向正反应方向移动②已达平衡的反应N2(g)＋3H2(g) ⇌2NH3(g)，当增大N2的浓度时，平衡向正反应方向移动，N2的转化率一定升高③有气体参加的反应平衡时，若减小反应器容积时，平衡一定移动④有气体参加的反应平衡时，在恒压反应器中充入稀有气体，平衡一定不移动A. ①④B. ①②③C. ②③④D. ①②③④5．在1.0 L恒容密闭容器中放入0.10 mol X，在一定温度下发生反应：X(g)Y(g)＋Z(g) ΔH＜0，容器内气体总压强p随反应时间t的变化关系如图所示。
最新-2018~2018学年第二学期高二化学班第一次月考化学试卷 精品
广东佛山市高明一中2018~2018学年第二学期高二化学班第一次月考化学试卷第Ⅰ部分一、选择题（本题共7小题，每小题4分，共28分，每小题只有一个选项符合题意）1、 当前我国环保亟待解决的“白色污染”，通常是指 A 、金属冶炼厂排放的白色烟尘 B 、白色建筑废料 C 、烧制石灰时的石灰粉尘 D 、聚乙烯等塑料垃圾2、 二氟甲烷是性能优异的环保产品，它能替代某些会破坏臭氧层的“氟里昂”产品，用作空调、冰箱和冷冻库等中的制冷剂。
试判断二氟甲烷的空间结构A 、有4种B 、有3种C 、有2种D 、有1种3、 下列物质能使酸性高锰酸钾溶液褪色，不能使溴水褪色的是 A 、苯 B 、丙烯 C 、二甲苯 D 、己烷4、 下列混合气体比乙烯中碳的质量分数高的是A 、甲烷+丙烯B 、丙烯+丁烯C 、乙炔+丙烯D 、乙烷+丙烯5、烯烃分子中若含有双键、三键或单键的环，氢原子数就少，分子就不饱和，亦即具有一定的“不饱和度”，其数值可表示为：不饱和度（Ω）=双键数+环数+三键数×2。
则有机物的不饱和度Ω为：A 、8B 、7C 、 6D 、56、经测定某有机物的分子结构中，含2个—CH 3，2个—CH 2—，1个 和1个 ，该有机物可能的结构有A 、3种B 、4种C 、5种D 、6种7、丁香油酚的结构简式为： 。
从它的结构简式可推测它不可能具有的化学性质是A 、 既可燃烧，也可使酸性KMnO 4溶液褪色B 、 可与NaHCO 3溶液反应放出CO 2气体C 、 可与FeCl 3溶液发生显色反应D 与烧碱发生反应二、选择题（共9小题，每小题4分，共36分，每小题有一个或2个选项符合题意） 8、下列物质中，可用来鉴别苯酚、乙醇、甲苯、氢氧化钠、硝酸银溶液的一种试剂是 A 、溴水 B 、新制Cu(OH)2悬浊液 C 、FeCl 3溶液 D 、Na 2CO 3溶液 9、能与KOH 的醇溶液共热发生消去反应的是A 、B 、C 、D 、 10、甲醛与单烯烃（即含一个碳碳双键的烯烃）的混合物含氧的质量分数为a ，则含碳的质量分数是≡—— —C 6H 5 3CH 2—CH=CH 2CH 3—C —CH 2ClCH 3 CH 3 CH 3—Cl CH 2—CH 2CH 2—CH 2CHBr 2ClA 、B 、C 、D 、无法确定11、乙烯酮（CH 2=C=O ）在一定条件下能与含活泼氢的化合物发生加成反应，反应可表示为：乙烯酮在一定条件下能与下列试剂发生加成反应，其产物不正确的是 A 、与氯化氢加成生成B 、与H 2O 加成生成C 、与CH 3OH 加成生成D 、与 加成生成12、拟除虫菊酯是一类高效、低毒、对昆虫具有强烈触杀作用的杀虫剂，其中对光稳定的溴氰酯的结构简式如下： 下列对该化合物叙述正确的是A 、属于芳香烃B 、属于卤代烃C 、在碱性条件下能水解D 、在一定条件下可以发生加成反应13、在煤矿的矿井里容易发生瓦斯（甲烷和空气的混合气体）爆炸事故，所以必须采取安全措施。
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高二化学1月月考试题02（时间：90分钟总分：100分）可能用到的原子量：Mg:24 Al:27 Cu:64 N:14 H:1 O:16 S:32第Ⅰ卷（选择题共48分）一、选择题（每小题只有一个选项正确，每小题3分，共48分）1．下列说法正确的是A．凡是放热反应都是自发的，因为吸热反应都是非自发的B．自发反应在恰当条件下才能实现C．自发反应一定是熵增大，非自发反应一定是熵减小或不变D．自发反应在任何条件下都能实现2．“活化分子”是衡量化学反应速率快慢的重要依据，下列对“活化分子”的说法中不正确．．．的是A．催化剂能降低反应的活化能，使单位体积内活化分子百分数大大增加B．增大反应物的浓度，可使单位体积内活化分子增多，反应速率加快C．对于有气体参加的反应通过压缩容器增大压强，可使单位体积内活化分子增多，反应速率加快D．活化分子之间的碰撞一定是有效碰撞3．下列说法错误的是A． NH4NO3溶于水虽然吸热，但其溶于水是自发过程B．加热液体（温度高于沸点）会自发转变成气体，可用焓变解释C．对于同一物质来讲，熵值的大小与其状态有关，固态物质的熵值通常最小D．要正确判断化学反应能否自发进行，要综合考虑反应的ΔH和ΔS。
4．用铁片与稀硫酸反应制取氢气时，下列措施可以．．使氢气生成速率加大的是A．加入少量的硫酸钠B．加入硝酸钠固体C．滴加少量CuSO4溶液D．改用浓硫酸5．对已建立化学平衡的某可逆反应，当改变条件使化学平衡向正反应方向移动时，下列有关叙述正确的是①生成物的百分含量一定增加②生成物的产量一定增加③反应物的转化率一定增大④反应物的浓度一定降低⑤正反应速率一定大于逆反应速率⑥使用了适宜的催化剂A．②⑤B．①②C．③⑤ D．④⑥6．下列说法不正确的是A．镀层破损后，镀镀锌铁板比锡铁板更耐腐蚀B．据能量守恒定律，反应物的总能量一定等于生成物的总能量C．在海轮外壳连接锌块保护外壳不受腐蚀是采用了牺牲阳极的阴极保护法D、等质量的硫固体和硫蒸气分别完全燃烧，后者放出的热量多7．有关热化学方程式书写与对应表述均正确的是A．稀硫酸与0．1 mol／LNaOH溶液反应：H+（aq）+OH－（aq） = H2O（l）△H = -57．3 kJ·mol-1B．在101KPa下氢气的标准燃烧热△H =－285．5 kJ·mol-1，则水分解的热化学方程式： 2H2O（l）=2H2（g）+O2（g）△H = +285．5 kJ·mol-1C．已知2C（s）+O2（g）=2CO（g）△H=－221 kJ·mol-1，则可知C的标准燃烧热为110．5 kJ·mol-1D．密闭容器中，9．6 g硫粉与11． 2 g铁粉混合加热生成硫化亚铁17 ．6 g时，放出19．12 kJ热量。
则Fe（s）+S（g）=FeS（s）△H= - 95．6 kJ·mol-18．化学用语是学习化学的重要工具，下列用来表示物质变化的化学用语中不正确的是A．氢氧燃料电池在碱性介质中的正极反应式：O2+2H2O+4e一＝4OH－B．用铁棒作阳极、碳棒作阴极电解饱和氯化钠溶液的离子方程式为：2C1-+2H2O H2↑+Cl2↑+2OH-.C．粗铜精炼时，与电源负极相连的是纯铜，电极反应式为： Cu2++2 e－＝CuD．钢铁发生电化学腐蚀的负极反应式：Fe一2e—＝Fe2＋9．下列平衡体系在体积不变时加入所给物质，平衡移动的是A．FeCl3（aq）＋3KSCN（aq）Fe（SCN）3（aq）＋3KCl（aq），加入KCl晶体B．N2（g）＋3H2（g）2NH3（g），加入HClC．CaCO3（s）CaO（s）＋CO2（g），加入CaCO3D．2SO2（g）＋O2（g）2SO3（g），加入N210．在一定温度下，反应A2（g）+B2（g）2AB（g）达到平衡状态的标志是（）A．容器内总的压强不随时间变化B．容器内的总物质的量不随时间变化C．单位时间内生成2n mol AB的同时生成n mol B2D．容器内A2、B2、AB的物质的量之比是1∶1∶2时的状态11．反应N2（g）＋3H2（g）2NH3（g）ΔH<0，在某一时间段中反应速率与反应过程的曲线如下图所示，则NH3的百分含量最低的一段时间是A．t0～t1B．t2～t3C．t3～t4D．t5～t612．在密闭容器中，反应X2（g）＋Y2（g）2XY（g）ΔH<0，达到甲平衡。
在仅改变某一条件后，达到乙平衡，对此过程的分析正确的是A．图Ⅰ是增大压强的变化情况B．图Ⅱ是一定是加入催化剂的变化情况C．图Ⅲ是增大压强或升高温度的变化情况D．图Ⅲ一定是升高温度的变化情况13．某温度下在容积为2 L的密闭容器中，发生2X（g）＋Y（g） 2W（g）的反应，当充入1 mol X和1 mol Y，经20 s达到平衡时生成了0．4 mol W。
下列说法正确的是A．若升高温度，W的体积分数减小，则该反应ΔH<0B．以Y的浓度变化表示的反应速率为0．01 mol/（L·s）C．在其他条件不变的情况下，增加1 mol X，则X和Y的转化率均提高D．增大压强正反应速率增大，逆反应速率减小，则平衡向正反应方向移动14．在一密闭容器中通入A、B两种气体，在一定条件下发生反应2A（g）＋B（g）2C（g）ΔH<0，当反应达到平衡后，改变一个条件（x），下表中量（y）一定符合下图中曲线的是15．现有如下四个图象：下列反应中全部符合上述图象的反应是A．N2（g）＋3H2（g）2NH3（g）ΔH＝－Q1 kJ/mol（Q1>0）B．H2（g）＋CO（g）C（s）＋H2O（g）ΔH＝＋Q4 kJ/mol（Q4>0）C．4NH3（g）＋5O2（g）4NO（g）＋6H2O（g）ΔH＝－Q3 kJ/mol（Q3>0）D．2SO3（g） 2SO2（g）＋O2（g）ΔH＝＋Q2 kJ/mol（Q2>0）16．某温度下，将2 mol A和3 mol B充入一密闭的容器中发生反应：a A（g）＋B（g）C（g）＋D（g），5 min后达平衡。
已知该反应在此温度下平衡常数K＝1，若温度不变的情况下将容器的体积扩大为原来的10倍，A的转化率不发生变化，则B的转化率为A．40% B．60% C．24% D．4%第Ⅱ卷（综合题共52 分）二、填空题（每空2分，共52分）17．将1 mol I2（g）和2 mol H2置于5 L密闭容器中，在一定温度下发生反应：I2（g）＋H2（g）2HI（g）ΔH<0，并达到平衡。
HI的体积分数w（HI）随时间变化如曲线（Ⅱ）所示：（1）达到平衡时，I2（g）的物质的量浓度为________。
（2）若改变反应条件，在甲条件下w（HI）的变化如曲线（Ⅰ）所示，在乙条件下w（HI）的变化如曲线（Ⅲ）所示。
则甲条件可能是________，乙条件可能是________（填入下列条件的序号）。
①恒容条件下，升高温度②恒容条件下，降低温度③恒温条件下，缩小反应容器体积④恒温条件下，扩大反应容器体积⑤恒温恒容条件下，加入适当催化剂18．将洁净的金属片A、B 、C、D 分别放置在浸有盐溶液的滤纸上面并压紧（如图所示）。
在每次实验时，记录电压指针的移动方向和电压表的读数如右表所示：已知构成原电池两电极的金属活动性相差越大，电压表读数越大。
请判断：（1） A、B、C、D四种金属中活泼性最强的是_____________（用字母表示）（2）若滤纸改用NaOH溶液浸润一段时间后，则在滤纸上能看到有白色物质析出，后迅速变为灰绿色，最后变成褐色。
则滤纸上方的金属片为___________（A、B、C、D中哪一种），此时对应的电极反应式为：正极___________________________________________ 19．高温下CuO和CO中发生如下反应：CuO（s）＋CO（g）Cu（s）＋CO2（g）。
已知该反应在不同温度下的平衡常数如下：请回答下列问题：（1）该反应的平衡常数表达式K＝________，ΔH________0（填“>”“<”或“＝”）；（2）在一个容积为10 L的密闭容器中，1 000 ℃时加入Cu、CuO、CO、CO2各1．0 mol，反应经过10 min后达到平衡。
求该时间范围内反应的平均反应速率v（CO2）＝________、CO的平衡转化率＝________；（3）欲提高（2）中CO的平衡转化率，可采取的措施是__ __。
A．减少Cu的量B．增加CuO的量C．移出部分CO2D．提高反应温度E．减小容器的容积F．加入合适的催化剂20．某温度时，在10 L密闭容器中气态物质X和Y反应生成气态物质Z，它们的物质的量随（1）体系中发生反应的化学方程式是____________；（2）列式计算该反应在0～3 min时间内产物Z的平均反应速率：________；（3）该反应达到平衡时反应物X的转化率α等于________；（4）如果该反应是放热反应，改变实验条件（温度、压强、催化剂）得到Z随时间变化的曲线1、2、3（如下图所示）则曲线1、2、3所对应的实验条件改变分别是：1____________，2______________，3______________。
21．影响化学反应速率的因素很多，某课外兴趣小组用实验的方法通过图1所示装置研究反应速率的有关问题。
（2）某同学发现，纯度、质量、表面积都相同的两铝片与H+浓度相同的盐酸和硫酸在同温同压下反应时产生氢气的速率差别很大，铝和盐酸反应速率更快。
他决定对其原因进行探究。
填写下列空白：①该同学认为：由于预先控制了反应的其他条件，那么，两次实验时反应的速率不一样的原因，只有以下五种可能：原因Ⅰ：Cl－对反应具有促进作用，而SO2－ 4对反应没有影响；原因Ⅱ：Cl－对反应没有影响，而SO2－ 4对反应具有阻碍作用；原因Ⅲ：____________________________________________________；原因Ⅳ：Cl－、SO2－ 4均对反应具有促进作用，但Cl－影响更大；原因Ⅴ：________________________________________________________。
② 该同学设计并进行了两组实验，即得出了正确结论。
他取了两片等质量、外形和组成相同、表面经过砂纸充分打磨的铝片，分别放入到盛有同体积、c （H +）相同的稀硫酸和盐酸的试管（两试管的规格相同）中：a ．在盛有硫酸的试管中加入少量NaCl 或KCl 固体 ，观察反应速率是否变化；b ．在盛有盐酸的试管中加入少量Na 2SO 4或K 2SO 4固体，观察反应速率是否变化。