初三化学2原子结构讲义
人教版初三九年级化学上册《第三单元 课题2 原子的结构》说课课件(共38张PPT)
第四部分
说教学流程
第 1 一环节：提出问题，引入新课
通过上节课的学习我们知 道了原子是化学变化中的 最小粒子，那么它是否就 是构成物质的最小粒子呢？ 原子有没有自己的结构？ 如果有，原子的结构又是 怎样被一步一步揭示出来 的呢？ （有关未知世界的问题能 激发学生强烈的探究欲和 求知欲。）
复习旧知
提出问题
（3）学生对科学探究非常感兴趣，非常乐于体验科学家探 究化学理论的过程，因此教师应利用各种教学手段激发学生 努力思考，把微观知识宏观化，理性知识感性化，帮助学生 克服认知障碍。
第三部分
教学策略和学法指导
（1）教学策略：
①创设“我是科学家”的教学情境：由于本节课内容抽象，如 果只是说教式的简单告诉学生原子的构成，便让学生机械记忆， 效果一定不理想。所以为了贯彻生本教育理念，体现知识的生 成过程，让知识真正转化为学生自己的东西，我创设了“我是 科学家”的身份转换情境，在课前准备了“原子结构发现史” 的文字资料，以原子结构的发现史为课堂主线，让学生通过阅 读不同科学家对原子构成的认识，以科学家的身份讲述自己认 识的原子，一步一步揭示原子的构成及构成粒子的电性，为难 点的突破打好基础。在讲述过程中，对勇于展讲、理解到位、 语言组织好的学生提出肯定和表扬，并鼓励其他学生勇于展示 自己。
（1）教学策略
③组织学生合作讨论：有些学生可能看完文字、图片、 视频仍旧不懂，这就需要其他同学的帮助了，通过组 织小组交流、讨论、总结、展示等过程，真正让学生 将原子的构成烂熟于心。无需过多机械记忆，光凭理 解就能将本节课的重点记住了。
（1）教学策略
④清晰易懂的板书设计帮助学生自己突破难点：在得 出原子的构成后，学生对各粒子的电性也清楚了，教 师将本节课的知识以清晰的板书展示在黑板上，让学 生思考原子为什么不显电性，让学生得出原子结构的 几个等量关系，通过学生思考、小组讨论、交流、总 结、全班交流等环节理解原子不显电性的原因，教师 做适时点拨精讲，继而成功突破难点。
原子结构讲义
原子结构【知识梳理】（一）原子结构学说的发展历程及原子结构模型的演变1． 古代朴素的原子观：我国战国时期的惠施认为物质是无限可分的；我国战国时期的墨翟认为物质被分割是有条件的；古希腊哲学家德谟克利特提出古典原子论（原子是构成物质的微粒，万物是由间断的、不可分割的微粒即原子构成的，原子的结合和分割是万物变化的根本原因）。
2． 英国科学家道尔顿提出近代原子学说——实心球模型：①物质由原子组成；②原子不能创造，也不能被毁灭；③原子在化学变化中不可再分割，它们在化学变化中保持本性不变。
3．汤姆生的―葡萄干面包式‖原子结构模型：①原子中存在电子，电子的质量为氢原子质量的1/1836；②原子中平均分布着带正电荷的粒子，这些粒子之间镶嵌着许多电子。
4． 英国物理学家卢瑟福的 ―行星式‖原子结构模型(核式原子结构模型)：①原子由原子核和核外电子组成，原子核带正电荷，位于原子的中心，电子带负电荷，在原子核周围作高速运动；②电子的运动形态就像行星绕太阳运转一样。
思考：卢瑟福的α粒子散射实验有哪些现象发生？能得出什么结论？5． 原子结构的现代模型：电子云模型。
由丹麦物理学家波耳的轨道理论演变而来。
该模型的要点是：用电子在给定时间内在空间的几率分布的图像来描述电子的运动，这些图像就是电子云。
电子出现几率密度大的地方，电子云―浓密‖一些；几率密度小的地方，电子云―稀薄‖一些。
但电子云的正确意义并不是说电子真的像云那样分散，电子云只是一种几率云。
（二）原子结构和相对原子质量1．元素：具有相同核电荷数（即质子数）的同一类原子叫做元素。
2．原子的构成：Z A Z Z ⎧⎫⎧⎨⎪⎪⎨⎬⎩⎪⎪⎩⎭质子 个原子核原子中子 （-）个核外电子 个3．质量数：忽略电子的质量，将原子核内所有的质子和中子相对质量取近似整数值，加起来所得的数值，叫做质量数，用符号A 表示。
（A Z X ）注：4．构成原子的粒子间数量关系①质量数(A)=质子数(Z)+中子数（N）②核电荷数（Z）=质子数=原子序数=核外电子数5．（1）同位素：具有相同质子数和不同中子数的同一种元素的原子互称为同位素。
九年级化学上册 3.2 原子的结构课件 (新版)新人教版
+11 2 8 1 +12 2 8 2 +13 2 8 3 +14 2 8 4 +15 2 8 5 +16 2 8 6 +17 2 8 7 +18 2 8 8
钠Na 镁Mg 铝Al 硅Si 磷P 硫S 氯Cl 氩Ar
思考
上面的元素中，哪些是金属元素？哪些是非金属元素？ 哪些是稀有气体元素？
一、原子的构成
（1）原子的构成
原子的构成示意图
表3-1 几种原子的构成
（2）结论： 1、所有原子都是由质子、中子、电子构成的吗？
在原子核内不一定有中子。 2、不同种类原子的质子数相同吗？
不同种类的原子，核内的质子数不同，核外的电子数也不 同。
3、为什么原子不显电性？ 由于原子核内质子所带电荷与核外电子的电荷数量相等，电性 相反。
金属元素 稀有气体元素
非金属元素
+2 2 稀有气体元素
+4 2 2
+14 2 8 4
金属元素
非金属元素
4.下列六种微粒中易失去电子的是 A , 易得到电子 的是 C、D、E , 化学性质比较稳定的是 B、F 。原 子化学性质相似的是 C、D 。
A +11 2 8 1 B +11 2 8
C +8 2 6
a
③最外层电子数最多不超过8个（只有1
层的不超过2个电子）。
钠原子结构示意图
原子核
电子层 该电子层上的电子数
第第 最 一二 外 层层 层
核电荷数（ 质子数）
+11 2 9
+11 2 7 2
1.判断下列原子结构示意图是否正确？
3.2原子的结构讲义九年级化学人教版上册
第三单元物质构成的奥秘课题2 原子的结构★知识点一、原子的构成1、构成物质的三粒子：原子、分子、离子。
构成原子的三种粒子：质子、中子、电子。
原子由原子核和核外电子两部分构成。
2、原子不显电性的原因：原子核带的正电荷数与核外电子所带电量相等，电性相反。
3、原子的质量主要集中原子核；原子的质量主要由质子和中子决定。
4、不是所有原子都含有中子，如氢原子就不含中子。
5、原子中的等量关系：核电荷数=质子数=电子数。
二、原子核外电子的排布1、核外电子是分层排布的。
2、核外电子排布的规律：第一层最多2个；第二层最多8个；最外层不超过8个（只有一层不超过2个）3、120号元素的原子结构示意图。
4、元素在周期表中的周期数等于原子的电子层数。
5、元素的化学性质主要取决于原子的最外层电子数。
注：（1）稳定结构：最外层具有8个电子(只有一层具有2个电子)的结构。
（2）各类元素性质与原子结构的关系：最外层电子数得失电子倾向化学性质金属元素一般少于4个易失不稳定非金属元素一般为47个易得不稳定1、离子：带电荷的原子或原子团。
2、离子的分类阳离子；带正电荷的离子。
如：H+、Na+、Mg2+、Al3+、Ca2+、NH4+、Fe3+、Fe2+阴离子：带负电荷的离子。
O2、S2、Cl、OH、SO42、CO32、NO3、3、离子符号的意义：Mg2+：表示镁离子；1个镁离子带2个单位的正电荷2Mg2+：表示2个镁离子.4、离子的判断：质子数>电子数的是阳离子。
质子数<电子数的是阴离子。
5、离子与形成离子的原子在质量上相等，且属于同种元素。
四、相对原子质量1、概念：以一种碳原子质量的1/12为标准，其它原子的质量跟它相比较所得的比，就是相对原子质量。
2、计算式：某元素相对原子质量=()()kg1 12kg12⨯一个该原子的实际质量一种碳原子的实际质量3、相对原子质量＝质子数+中子数。
注意：相对原子质量不是实际质量，单位是1，省略。
人教版 化学 九年级上册 3.2原子的结构 知识点讲义(无答案)
知识点讲义——物质构成的奥妙课题2 原子的结构知识点1 原子的构成（重、难点）1．原子的再分很长时间以来，科学家都认为原子是不可分割的、简单的实心体。
知道1897年英国科学家汤姆生发现了电子，才第一次揭开了原子的神秘面纱，原子中还含有更小的粒子——电子，说明原子还可以再分。
2.原子的结构（1）原子尽管很小，用化学方法不能再分，但用其他方法仍可以再分，因为原子也有一定的结构。
原子是由居于原子中心的带正电荷的原子核和核外带负电荷的电子构成的。
原子核是由质子和中子两种粒子构成的。
每个质子带一个单位正电荷质子每个质子的相对质量约等于1原子核（带正电）中子不带电原子（不带电）中子每个中子的相对质量约等于1每个电子带一个单位负电荷电子（带负电）电子质量很小，约为质子或中子质量的1/1836【注】①由原子构成的物质包括稀有气体、金属单质、金刚石、硅等，其化学性质由原子保持。
如氦气的化学性质由氦原子保持，铁的化学性质由铁原子保持。
②原子核位于原子中心，体积很小，如果把原子比作一个庞大的体育场，而原子核只相当于位于体育场中心的一只蚂蚁。
原子里有很大的空间，电子就在这个空间里做高速运动。
（2）原子中，一个质子带一个单位正电荷，一个电子带一个单位负电荷，中子不带电，原子核所带电荷由质子提供，所以原子核所带正电荷数目（简称核电荷数）等于核内质子数。
（3）在原子中，原子核所带正电荷的总数（即核内质子数）和核外电子数的总数相等，电量相等，电性相反，因而整个原子对外不显电性，可概括为：在原子中，核电荷数=质子数=核外电子数。
【注】①每个原子只有一个原子核，核电荷数（核内质子数）的多少决定了原子的种类，所以同一类原子，其核内质子数相同，不同类的原子，其核内质子数不同。
②原子核内中子数不一定对于质子数，如铁原子中质子数为26，中子数为30。
③并不是所有的原子中都有中子，如氢原子中就没有中子。
④电子的质量很小，约为质子或中子质量的1/1836，故原子的质量主要集中在原子核上。
结构化学讲义教案2原子结构和性质
第二章 原子结构和性质教学目的：通过H 原子薛定谔方程的求解，了解原子结构中量子数的来源，类氢离子波函数的图形及其物理意义。
掌握多电子原子的原子轨道能级等，推导原子基态光谱项。
教学重点：1.类氢离子波函数量子数的物理意义。
2.掌握多电子原子的原子轨道能级、电离能的求解。
3.推导等价、非等价电子的原子光谱项，掌握基态原子谱项的快速推算法。
第一节 单电子原子的薛定谔方程及其解引言：前面介绍了量子力学的概念，建立了量子力学的基础，下面我们要讨论原子结构的核心问题，即原子中电子的运动状态，其中最简单的体系就是原子核外只有一个电子的体系，也叫单电子原子结构，如氢原子和类氢离子（H ，Li 2+，He +，Be 3+……）。
一．建立单电子原子的Schrodinger 方程r Ze mh M h H e N 022********ˆπεππ-∇-∇-= 假设在研究电子运动时核固定不动，r Ze mh H 0222248ˆπεπ-∇-= 为了解题方便通常将x,y ,z 变量变换成极坐标变量r ，θ，φ由图可得如下关系：⎪⎭⎪⎬⎫⋅=⋅⋅=⋅⋅=θφθφθcos sin sin cos sin r z r y r x得极坐标形式的Schrodinger 方程：048sin 1sin sin 110222222222=⎪⎪⎭⎫⎝⎛++∂∂+⎪⎭⎫ ⎝⎛∂∂∂∂+⎪⎭⎫ ⎝⎛∂∂∂∂ψπεπφψθθψθθθψr Ze E h m r r r r r r二、单电子Schrodinger 方程的一般解。
1. 变数分离法把含三个变量的微分方程化为三个各含一个变量的常微分方程来求解。
令()()r R r =φθψ,,Θ（θ）Φ（φ）()()φθ,,Y r R =代入薛定鄂方程，经过数学变换得三个方程：R(r)方程 ()()k E r hm r h mZe r r R r r r R =++⎪⎭⎫ ⎝⎛∂∂∂∂⋅2222022821πεπ Θ方程22sin )(sin )(sin m k =+⎪⎭⎫ ⎝⎛∂Θ∂⋅∂∂⋅Θθθθθθθθ Φ方程222)()(1m =∂Φ∂⋅Φ-φφφ 2. Φ方程的解Φ方程整理得：0222=Φ+Φm a a φ这是一个常系数2阶齐次线性方程，它的特征方程为022=+m p i m p ±=微分方程的两个特解为φim Ae m =Φ m m ±= A 由归一化求得： π21=A ∴φπim e m 21=Φ 这是解的复数形式，由于Φ是循环坐标所以()()πφφ2+Φ=Φm m 于是πφπφφ2)2(im im im im e e e e ⋅==+ 即12=πim e由欧拉公式12sin 2cos 2=+=m i m e im πππ故m 的取值必须为： 2,1,0±±=m 即取值是量子化的称为磁量子数。
《原子的结构》 讲义
《原子的结构》讲义在我们探索物质世界的奥秘时，原子无疑是一个关键的基石。
了解原子的结构，就像是打开了一扇通往微观世界的大门，让我们能够更深入地理解物质的本质和各种化学、物理现象。
一、什么是原子原子是化学变化中的最小粒子。
这意味着在化学反应中，原子不会被“创造”或“毁灭”，只是以不同的方式重新组合。
它是构成物质的基本单位，我们身边的各种物质，无论是固体、液体还是气体，都是由原子组成的。
二、原子的构成原子并不是一个实心的小球，而是由位于中心的原子核和围绕原子核高速运动的电子组成。
原子核又由质子和中子构成。
质子带正电荷，中子不带电。
一个原子中质子的数量决定了它的元素种类，这被称为原子序数。
比如氢原子有 1 个质子，氧原子有 8 个质子。
电子带负电荷，其质量相比质子和中子要小得多。
电子在原子核外分层排布，不同的电子层能容纳的电子数量是有限的。
三、原子核的特点原子核虽然体积很小，但却集中了原子的绝大部分质量。
想象一下，如果把原子比作一个巨大的体育场，原子核就如同场中央的一只蚂蚁，而电子则像在看台上高速奔跑的微小粒子。
原子核的密度极大，其内部的粒子之间存在着强大的相互作用，使得原子核保持稳定。
四、电子的排布规律电子围绕原子核运动并不是随意的，而是遵循一定的规律。
电子层从内到外依次被命名为 K、L、M、N 等。
第一层（K 层）最多容纳 2 个电子，第二层（L 层）最多容纳 8 个电子，第三层（M 层）最多容纳 18 个电子，以此类推。
此外，电子在填充电子层时，会先填充能量较低的电子层，然后再填充能量较高的电子层，这被称为“能量最低原理”。
五、原子的电性由于原子核内质子带正电荷，电子带负电荷，当原子中质子数等于电子数时，原子整体呈电中性。
但在某些情况下，原子会失去或得到电子，从而形成带正电或带负电的离子。
例如，钠原子容易失去一个电子，形成带一个正电荷的钠离子；氯原子容易得到一个电子，形成带一个负电荷的氯离子。
六、原子的相对原子质量以一种碳原子质量的 1/12 为标准，其他原子的质量跟它相比较所得到的比，就是这种原子的相对原子质量。
初三化学上学期原子结构课件
初三化学上学期原子结构
8
初三化学上学期原子结构
2
一、原子的构成
1个质子带一个单位正电荷 原子核带的正电荷 通常叫做核电荷数
质子
原子
原子核
中子 中子不带电
核外电子
1个电子带一个单位负电荷
原子不带电，呈电中性。
质子数=核电荷数=电子带的负电荷数=核外电子数
初三化学上学期原子结构
3
二、原子核外电子的排布
1、核外电子在原子核外有各自的运动区域，能量低，离核近，能量高，离核 远。核外电子运动经常出现的区域叫电子层。 2、核外电子排布情况：分层排布 3．电子层：一、二、三、四、五、六、七
+8 2 6 O原子
+8 2 8 +17 2 8 7 +17 2 8 8
O离子
氯原子
氯离子
+12 2 8 2
+12 2 8
Mg原子
Mg离子
初三化学上学期原子结构
6
5、由微粒的结构示意图可获得的信息：
①、该微粒是原子还是离子。 ②、该微粒的核电荷数、质子数、
+11 2 8
核外电子数、电子层数、最外层电子数。
6、离子的表示方法——离子符号
（1）阳离子 ：H＋、Na＋、Mg2＋、Al3＋ （2）阴离子：Cl－、O2－、S2－、
7、离子符号的意义（数字2的意义）
镁离子带2个单位 的正电荷
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第三单元物质构成的奥秘课题2原子的结构
原子和原子核的结构示意图
a、原子是由居于原子中心的带正电的和带负电的两部分组成。
b、在原子中：一个质子带一个单位，一个电子带一个单位，
中子。
C、在原子中，电子的质量很小，只有质子和中子质量的1 / 1836,故原子的质量主要集中在
d、每一个原子只有一个原子核,的多少决定了原子的种类，所以同一类的原子中，其核内的一
定相同。
e、原子中，核电荷数==
问题：1、原子对外不显电性的原因是什么？
2、为什么原子的质量主要集中在原子核上
总结:
1）原子的构成情况：
核外电子（在核外作高速的无规则的运动）
广
原子 Y 「质子
' 原子核士
1（居于原子中央）昌工
I中子
注意：构成原子的粒子有三种：质子、中子、电子。
但并不是所有的原子都是由这三种粒子构成的。
如有一种氢原子中只有质子和电子，没有中子。
b、电性关系
不带电的微粒：中子、原子（分子）；
带负电荷的微粒：电子；
带正电荷的微粒：原子核、质子
c、电量关系：
核电荷数=质子数（原因是中子不带电）；质子数=电子数（原因是原子不带电）
所以在原子中：核电荷数二质子数=电子数
注意：在原子中，原子核所带的正电荷数（核电荷数）就是质子所带的电荷数（中子不带电），而每个质子带1个单位正电荷，因此，核电荷数二质子数，由于原子核内质于数与核外电子数相等，所以在原子中核电荷数=质子数=核外电子数。
2）原子的性质：
a.都很小；
b.原子之间存在；
c.原子总在不断。
1.原子核外电子的排布
原子结构示意图：钠原子的原子结构示意图
、事
（+11）2 8 1—>
Y 777
I ----- >
在化学反应中，金属原子易电子，非金属原子易电子；稀有气体原子
电子。
决定了原子的化学性质。
离子
形成：原子失去电子后，变成带正电荷的,得到电子后，变成带负电荷的
离子是构成物质的一种基本微粒，例如食盐是由离子构成的。
注意：原子得失电子后，核外电子数一定改变，而质子数不变。
观察1---18号元素的原子结构
示意图，探究元素周期表编排的规律。
同一横行数相同，最外层的电子数从左到右依次;
同一纵行数相同，电子层数从上到下依次。
总结：
1）核外电子是分层排布:
（1）在多个电子的原子里，因为电子的能量不同，电子在不同的电子层上运动。
（2）能量低的电子在离核近的电子层上运动;能量高的电子在离核较远的电子层运动。
（3）离核最近的电子层叫第一层，次之为第二层，依次类推。
已知原子核外电子最少有一层，最多有七层。
（4）离核最远的电子层也叫最外层，从外往里倒数第二层也叫次外层。
2）原子结构示意图：可以简明、方便地表示核外电子的分层排布
圆圈及其内数字表示：
原子核以及核内的质子数
3）核外电子的简单排布（1）电子是在原子核外距核由近及远、能量由低至高的不同电子层上分层排布;
（2）每层最多容纳的电子数为2n2（n代表电子层数）;
（3）电子一般总是尽先排在能量最低的电子层里，即最先排第一层，当第一层排满后，再排第
（4）最外层电子数则不超过8个，第二层最多电子数不超过8个，第一层电子数最多为2个电子（第一层为最外层时，电子数不超过2个）。
2.相对原子质量
相对原子质量是一个比值，单位为“一”符号为“1”，通常省略不写。
由于在原子的结构中，一个质子和一个中子的质量约相等，而电子的质量很小，相当于质子或中子质量的1/1836,可忽略不计，因此，原子的质量主要集中在原子核上，即原子的质量约等于质子和中子质量之和。
因为质子和中子的质量都近似等于碳12原子质量的1/12,则一个质子或一个中子的相对质量为1。
故根据原子相对质量的定义可得到：相对原子质量'质子数十中子数
1
因为任何原子的实际质量与碳12的原子质量的TI相比较可得这种原子的相对原子质量
即：某原子的相对原子质量=该昙也二营昌意
一个做1 2原子的质里/1 2
注意：一个碳12原子的质量的1/12等于1.66X10-2Kg.
［练习］
1.原子核（）
A.由电子和质子构成
B.由质子和中子构成
C.由电子和中子构成
D.不能再分
2. 1991年，我国著名化学家张青莲教授与另一位科学家合作，测定了铟（5）元素的相对原子质量新值。
铟元素的核电荷数为49,相对原子质量为115,铟原子的核外电子数=
中子数二________
3.科学家发现一种新元素，它的原子核内有111个质子，161个中子，则该元素原子的核外电子数是................................. （）
A. 111
B. 161
C. 50
D. 272
4.2000年3月美国铱星公司宣布破产。
依星公司原计划发射77颗卫星以实现全球卫星通讯，
发射卫星的数目与依元素原子核外电子数相等。
下列关于依元素的各种说法中，不正确的是
（）
A、依原子的质子数为77
B、依原子的相对原子质量为77
C、依原子的核电荷数为77
D、依原子的核外电子数为77
5.下列叙述中，正确的是（）
A、碳-12的相对原子质量是12g
B、相对原子质量是原子质量的简称
C、相对原子质量没有单位，是一个比值
D、原子的质量约等于原子核内质子和中子质量之4.
6.最近，俄罗斯科学家宣布他们通过核反应合成了核电荷数为114、相对原子质量为289的超重元素原子，该原子内质子数为—，中子数为，核外电子数为。
7.用数字和符号表示下列微粒
氢原子钠离子2个镁离子
二氧化硫分子2个氧分子
真题
1、（2016盐城）每100g黑木耳中含铁185mg，是常见天然食品中最高的，这里的“铁”应理解为（）
A.分子
B.原子
C.离子
D.元素
2.（2016成都）硅的原子结构示意图及在元素周期表的信息如图，下列说法错误的是（）
A.硅属于非金属元素
B.硅原子核内有14个质子
C.硅原子核外有3个电子层
D.硅的相对原子质量是28.09g
（2。
16南京，7）下列粒子结构示意图中,表示阳离子的是
C, 2 8
1、下列物质中，由离子构成的是（）
A、水银
B、水蒸气
C、氯化钠
D、金刚石
2、下列关于原子的叙述中，正确的是（）
A、原子的质量主要集中在原子核上
B、原子中质子数一定等于中子数
C、原子一定由质子、中子、电子三种微粒构成
D、相对原子质量就是一个原子的实际质量
3、原子核外有19个电子的某种原子，假如它失去一个电子后，剩余部分（）
A、不显电性
B、显正电性
C、显负电性
D、无法确定
4、碳12原子的实际质量为ag，则实际质量为2ag的一种原子的相对原子质量为（
）
A、24g
B、24
C、2a
D、2
5、化学反应前后必定改变的是（）
A、原子的种类
B、分子的种类
C、原子的质量
D、原子的数目
6、一种元素的离子变成原子发生的变化是（）
A、一定得到电子
B、一定失去电子
C、可能得到电子也可能失去电子
D、不得电子也不失去电子
7.已知作为相对原子质量基准的一种碳原子的质量为1.993X10-26kg
（1 ）若一个铝原子的质量为4.482 X 10-26kg,则铝原子的相对原子质量约为。
（2）若氧原子的相对原子质量为16,则一个氧原子的质量为kg。