重庆一中高2020级化学期末考试卷
重庆市第一中学2020-2021学年高二化学上学期期末考试试题
重庆市第一中学2020-2021学年高二化学上学期期末考试试题化学试题共6页，满分100分，时间90分钟。
注意事项：1.答题前，务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡规定的位置上。
2.答选择题时，必须使用2B 铅笔将答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦擦干净后，再选涂其他答案标号。
3.答非选择题时，必须使用0.5毫米黑色签字笔，将答案书写在答题卡规定的位置上。
4.所有题目必须在答题卡上作答，在试题卷上答题无效。
可能用到相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Fe 56一、选择题（本题包括16个小题，每题3分，共48分。
每小题只有一个选项符合题意） 1．（原创）有机物与生活、生产密切相关，下列说法不正确的是A ．天然气的主要成分是CH 4B ．乙烯对某些植物具有催熟的作用C ．苯及其部分同系物主要通过石油的分馏获取D ．氟氯代烃可对臭氧层产生破坏作用 2．下列有机物的命名，正确的 A ．CH 3CH CH 2CH 3CH 32－甲基丁烷B ．CH 2CH CH CH 21，3－二丁烯C ．H 3C CH 3CH 31，3，4－三甲基苯D ．CH 2Cl CH 2Cl二氯乙烷3．下列各组反应，属于同一反应类型的是 A ．由溴乙烷制乙醇；由乙烯制乙醇 B ．由甲苯制三氯甲苯；由甲苯制苯甲酸C ．由氯代环己烷制环己烯；由丙烯制1，2－二溴丙烷D ．由甲烷制四氯化碳；由苯制溴苯4．（原创）分子式为C 4H 7Cl 的链状有机物共有（不考虑立体异构） A ．6种 B ．7种 C ．8种 D ．9种5．（原创）关于有机物X （Br）下列说法不正确的是A ．X 中不可能所有原子共平面B ．X 中最多4个碳原子共线C ．1molX 被加成时最多消耗8 mol H 2D ．X 可发生消去反应，且能得到两种有机产物 6．下列实验方案可行的是A ．将饱和食盐水与电石反应产生的气体直接通入酸性KMnO 4溶液中，检验乙炔B ．苯的硝化实验后，向反应液中加水，验证硝基苯的密度比水大C ．CH 3CH 2Br 的水解实验中，通过分层现象是否完全消失，判断其水解是否完全D ．CH 3CH 2I 水解实验后，取水解液，加入AgNO 3溶液，检验卤素离子7．为提纯下列物质（括号内为杂质，不考虑引入的水蒸气），有关除杂试剂和分离方法的选择不正确的是 选项 被提纯的物质 除杂试剂 分离方法 ACH 3CH 3（CH 2=CH 2）溴水洗气2A．天然弱碱性水呈碱性的原因是其中含有较多的Ca2+、Mg2+等离子B．纯碱可去油污与盐类水解无关C．100 mL 0.1 mol/L Na2CO3溶液中含有的阴离子数目大于0.01 N AD．蒸干FeCl3溶液可得到FeCl3固体10．（原创）常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能够大量共存的是A．使甲基橙变黄色的溶液：Fe2+、K+、NO3－、Cl－B．能与Al反应放出H2的溶液：K+、Mg2+、SO42－、AlO2－C．K w/c(OH－) =10-3的溶液中：Cl－、NO3－、NH4+、Ba2+D．由水电离出的c(H+)=1×10－12mol·L－1的溶液中：Na+、K+、CrO42－-、ClO－11．已知25℃时FeS、CuS的K sp分别为 6.3×10-18、1.3×10-36，H2S的电离平衡常数K a1=9.1×10-8、K a2=1.1×10-12，下列有关说法正确的是A．除去工业废水中的Cu2+可以选用FeS作沉淀剂B．将足量CuSO4固体溶解在0.1mol/L H2S溶液中，Cu2+的最大浓度为1.3×10-35 mol/LC．因为H2SO4是强酸，所以反应CuSO4 + H2S ===CuS↓ + H2SO4不能发生D．向H2S的饱和溶液中通入少量SO2气体，溶液的酸性增强12．常温下，下列有关叙述中不正确的是A．等体积、等pH的氢氧化钠溶液和氨水，分别与等浓度的硫酸反应，氨水消耗的硫酸多B．pH=3的稀硫酸跟pH=11的氢氧化钠溶液等体积混合，混合溶液的pH＜7C．通过测定100 mL 1 mol/L的氯化钠溶液和醋酸钠溶液的pH的大小，可达到比较盐酸和醋酸酸性强弱的目的 D．等体积、等浓度的盐酸和醋酸溶液与足量锌反应，整个过程的平均反应速率盐酸快13．常温下，下列有关叙述不正确的是A．若NH4Cl溶液的pH=6，则c(Cl－)—c(NH4+)=9.9×10-7mol/LB．CH3COONa和CaCl2混合溶液中：c(Na+) + c(Ca2+) = c(CH3COO－) + c(CH3COOH) + 2 c(Cl－)C．已知H2A的K a1=4.17×10-7，K a2=4.9×10-11，则NaHA溶液呈碱性D．常温下pH相同的①NH4Cl②NH4Al(SO4)2③(NH4)2SO4三种溶液中c(NH4+)：①=③>②14．常温下，向20mL0.1mol/L氨水溶液中滴加一定浓度的稀盐酸，溶液中由水电离的氢离子浓度随加入盐酸体积的变化如图所示。
重庆市第一中学2020届高三上学期期末考试 理科综合 化学答案
化学答案：选择题7-13 ACADD CB26.（15分）（1）蒸馏烧瓶（1分）（2）浓（2分）（3）①将浓硫酸缓缓加入浓硝酸，边加边搅拌（2分）②温度太高，浓硝酸会挥发和分解（2分）③生成的作为该反应的催化剂（2分）（4）①（2分）②滴入最后一滴溶液后，溶液由浅紫色变为无色且半分钟颜色不恢复（2分）③％（2分）27.（14分）（1）将矿石粉粹、搅拌、适当增大氯化铁溶液的浓度、适当升高温度等（1分）（2）Bi2S3+6FeCl32BiCl3+6FeCl2+3S（2分）没有污染性气体产生（1分）（）（1分）（4）正（1分）Pb2++2e-Pb（2分）强（1分）（5）没有氮氧化物等污染性气体产生（2分）（6）PbS（1分）开始沉淀时的，开始沉淀的，所以PbS先沉淀（2分）28.（14分）（1）∆H= -740kJ/mol（2分）（2）①0.192（2分）②BC（2分）③正向（2分）平衡常数K=0.25，Q c=0.19，Q c<K，平衡正向移动（2分）（3）a（1分）1（1分）128 L/mol（2分）35.（1）（1分）小（1分）（2）（2分）sp3（1分）NH4+（1分）（3）(BO2)n n-（2分，写成BO2-不给分）（4）共价键、氢键（2分，漏写给1分，错写、多写不给分）（5）三氯化硼为分子晶体，而氯化镁为离子晶体，范德华力比离子键弱（2分）（6）六方最密堆积（1分）12N A·a·ρ（2分）36.（1）邻硝基苯甲酸（2-硝基苯甲酸）（1分）氨基、羧基（2分）（2分）（2）氧化反应（1分）（3）13（2分）（4）（2分）（5）（2分）（6）13（2分）（1分）1。
重庆市第一中学2019-2020学年高一化学下学期期末考试试题(含解析)
D. 1.00mol NaCl 中含有的 NaCl 分子数目为NA
【答案】B
【解析】
【详解】A．电解精炼铜，阳极除了铜溶解，还有比铜活泼的金属也能溶解，当其减少64 g 时，无法确定电路中转移的电子数，A不正确；
B．9 2 g NO2的物质的量为2mol，其中含有的原子数为 6NA；9 2 g N2O4的物质的量为1mol，其中含有的原子数为 6NA。因此，9 2 g NO2和N2O4混合气体中，含有的原子数为 6NA，B正确；
B．吸热反应中，热能转化为产物内部的能量(即化学能)，B 正确；
C．加水时，无明显现象，说明粉末溶解无明显的热量变化，但是不能说明无热量变化，C不正确；
D．盐酸中同样有水，因此，不能证明是因为水的比热容较大，吸热多，导致醋酸不凝固，D不正确。
本题选B。
5. 某些资源在自然界中的含量很低，因此从自然界中获取这些资源的一个重要步骤就是富集，下列选项中虚线框内的流程不是富集的是
C. 放电时 ，负极反应式为 Li C6– e-= Li++6C
D. 充电时，Li+移向磷酸铁锂电极
【答案】C
【解析】
【分析】
由题中信息可知，石墨电极为电池的负极，磷酸铁锂电极为电池的正极。
【详解】A．放电时，电流由正极流向负极，即由磷酸铁锂电极流向石墨电极，A不正确；
B．根据正极反应，可以判断电池总反应为M1-xFexPO4+ LiC6 LiM1-xFexPO4+6C，B不正确；
B. 过程①捕获CO2时生成的C2O52-的碳元素的化合价是+4价，②捕获CO2时生成的CO32-的碳元素的化合价是+4价，碳的化合价均未发生变化，B错误；
2019-2020学年重庆一中高一(下)期末化学试卷(含答案解析)
2019-2020学年重庆一中高一(下)期末化学试卷一、单选题（本大题共15小题，共45.0分）1.下列说法正确的是()A. 工业上常通过电解熔融的MgO冶炼金属镁B. 应用盖斯定律，可计算某些难以直接测量的反应焓变C. 用惰性电极电解Na2SO4溶液，阴、阳两极产物的物质的量之比为1：2D. 在铁上镀铜，应选用铜作阴极2.短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次递增，四种原子最外层电子数之和为18，X与Z同主族，Y原子的最外层电子数等于周期数，W的单质在常温下为气体．下列说法正确的是()A. 原子半径的大小顺序：r(Z)>r(Y)>r(X)B. 简单氢化物的稳定性：W>ZC. 元素X的单质只存在两种同素异形体D. X、Y、W最高价氧化物对应的水化物两两之间能发生反应3.X、Y、Z、W为四种短周期主族元素．其中X、Z同族，Y、Z同周期，W与X、Y既不同族也不同周期；X原子最外层电子数是核外电子层数的3倍；Y的最高正价与最低负价的代数和为6.下列说法正确的是()①Y元素最高价氧化物对应水化物的化学式为H2YO4②原子半径由小到大的顺序为：W<X<Y<Z③X与W可以形成W2X、W2X2两种化合物④Y、Z两元素的气态氢化物中，Z的气态氢化物最稳定．A. ①②B. ②③C. ①④D. ③④4.下列反应中，属于吸热反应的是()A. 木炭在空气中燃烧B. 氢气在氯气中燃烧C. 盐酸和氢氧化钠溶液反应D. Ba(OH)2⋅8H2O与NH4C1反应5.以下物质的工业制备所用主要原料(括号内物质)不符合事实的是()A. 碘(海带)B. 溴(晒盐后的卤水)C. 乙烯(乙醇)D. 烧碱(氯化钠)6.下列说法错误的是()A. 可用氨水除去试管内壁上的银镜B. 乙烯可以用作生产食品包装材料的原料C. 食用白糖的主要成分是蔗糖D. 乙酸与甲酸甲酯互为同分异构体7. 氧化铅( PbO)是黄色固体。
2020-2021学年重庆一中高一(下)期末化学试卷 Word版含解析
2022-2021学年重庆一中高一（下）期末化学试卷一、选择题（共18小题，每小题3分，满分54分）1．如图各装置在正常工作时，都伴随有能量变化，其中由化学能转变为电能的是（）A．电解水B．干电池C．太阳能热水器D．水力发电2．下列试验中，不能观看到明显变化的是（）A．把一段打磨过的镁带放入少量冷水中B．把Cl2通入FeCl2溶液中C．把绿豆大的钾投入水中D．氢氟酸滴到玻璃上3．PH3是一种无色剧毒气体，其分子结构和NH3相像．下列推断错误的是（）A．PH3分子呈三角锥形B．PH3分子是极性分子C．PH3分子中全部原子最外层都满足8e﹣结构D．PH3分子稳定性低于NH3分子，由于N﹣H键键长更短、键能更高4．已知废旧干电池中的填充物主要有二氧化锰、炭黑、氯化锌、氯化铵、淀粉糊、Mn2O3、ZnO、FeO、汞的化合物等．某试验小组的同学拟回收废旧电池中的部份物质，主要操作流程如图：下列说法不正确的是（）A．步骤①②的名称分别为溶解、过滤B．步骤③中使用的化学仪器有酒精灯、三角架、泥三角、坩埚、玻璃棒C．步骤①②③中都使用了玻璃棒，且三个操作中玻璃棒的作用不完全相同D．步骤④的离子方程式为2Fe2++2H++H2O2=2Fe3++2H2O5．中学化学中很多“规律”都可以类推，下列依据有关“规律”推出的结论正确的是（）A．硅是半导体材料，故同族的锗也是半导体材料B．浓硫酸可以干燥HCl气体，故也可用浓硫酸干燥HI气体C．Na在空气中燃烧会生成Na2O2，故Li在空气中燃烧也会生成Li2O2D．卤族元素单质随核电荷数增加熔点上升，故碱金属单质熔点也随核电荷数增加而上升6．下列粒子在相应的分散系中能大量共存的是（）A．氢氧化钠溶液：K+、SO32﹣、CH3COOH、NH3•H2OB．硅酸胶体：H+、K+、SO42﹣、Br﹣C．氨水：Na+、Ba2+、Cl﹣、NO3﹣D．高锰酸钾溶液：H+、Na+、SO42﹣、H2O27．如表所列各组物质中，物质之间通过一步反应就能实现如图所示转化的是（）甲乙丙丁① Cu CuO CuCl2 Cu（NO3）2② Na2CO3NaOH NaHCO3 CO2③（NH4）2SO3 CaSO3 SO2 NH4HSO3④ Al（OH）3 Al2O3 NaAlO2 AlCl3A．①②③④ B．仅②③④ C．仅②④ D．仅③④8．如图试验不能达到目的是（）A．原电池能加快反应速率B．制备Fe（OH）2C．喷泉试验D．中和热的测定9．固体离子导体依靠离子迁移传导电流，Ag+可以在RbAg4I5晶体中迁移．如图是一种固体电池．空气中的O2透过聚四氟乙烯膜与AlI3反应生成I2，I2和Ag作用形成原电池．下列说法中错误的是（）A．该电池的反应方程式为I2+2Ag═2AgIB．石墨电极为正极，银电极为负极C．正极的电极反应是：Ag﹣e﹣═Ag+D．装置中电子移动的途径是：银电极→导线→石墨电极10．下列说法或表示方法中正确的是（）A．全部由非金属元素组成的化合物中只含共价键B．燃料电池的能量转化率可达100%C．已知C（s，石墨）=C（s，金刚石）△H=+1.9 kJ/mol，则石墨比金刚石稳定D．氢气的燃烧热为285.8 kJ/mol，则氢气燃烧的热化学方程式为：2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=﹣285.8 kJ/mol11．已知：2H2（g）+CO（g）═CH3OH（g）△H=﹣90kJ/mol，其他相关数据如表共价键H﹣H C﹣H C﹣O O﹣H键能（kJ/mol）436 414 326 464则CO中碳氧键的键能为（）A．1070 kJ/mol B．1080 kJ/mol C．1090 kJ/mol D．1100 kJ/mol12．硒（Se）被誉为“生命的奇效元素”，富硒食品倍受追捧，重庆多地打造富硒农产品基地．已知硒元素与氧元素同族，与钙元素同周期，下列关于硒的描述错误的是（）A．原子序数是24B．原子半径比硫原子的原子半径大C．最高价氧化物是SeO3，是酸性氧化物D．气态氢化物化学式是H2Se，还原性比HCl强13．在给定条件下，下列加线的物质在化学反应中几乎能被完全消耗的是（）A．8.7 g二氧化锰与50 mL8 mol •L﹣1浓盐酸共热制取氯气B．19.2 g铜与100 mL12 mol•L﹣1的硝酸反应C．常温下，将5.4 g铝片投入20 mL18 mol•L﹣1的硫酸中D．将足量的Cu置于50 mL18 mol•L﹣1H2SO4溶液中加热14．离子检验常用的方法有三种：下列离子检验的方法不合理的是（）检验方法沉淀法显色法气体法含义反应中沉淀产生或溶解反应中有颜色变化反应中有气体产生A．NH4+﹣气体法B．I﹣﹣沉淀法C．Fe3+﹣显色法D．SO42﹣﹣气体法15．下列各组挨次的排列不正确的是（）A．熔点：SiO2＞CsCl＞CCl4＞CF4B．离子半径：F﹣＞O2﹣＞Al3+＞Na+C．酸性强弱：H2SiO3＜H2CO3＜H2SO3＜HNO3D．碱性强弱：KOH＞NaOH＞Mg（OH）2＞Al（OH）316．用如图装置制取、提纯并收集表中的四种气体（a、b、c表示相应仪器中加入的试剂），其中可行的是（）气体a b cA NO2浓硝酸铜片NaOH溶液B SO2浓硫酸铜片酸性高锰酸钾溶液C NH3浓氨水生石灰碱石灰D CO2稀盐酸大理石浓硫酸A．A B．B C．C D．D17．用惰性电极电解KCl和CuSO4混合液250mL，经过一段时间后，两极均得到16.8L气体（标准状况），则下列有关描述中，正确的是（）A．阳极发生的反应只有：2Cl﹣﹣2e﹣═Cl2↑B．两极得到的气体均为混合气体C．若Cu2+起始浓度为l mol•L﹣l，则C1﹣起始浓度为2 mol•L﹣1D．Cu2+的起始物质的量应小于0.75 mol18．某小组将反应2KMnO4+10FeSO4+8H2SO4═2MnSO4+5Fe2（SO4）3+K2SO4+8H2O设计为如图原电池，其中甲、乙两烧杯中各物质的物质的量浓度均为2mol•L﹣1，溶液的体积均为200mL，盐桥中装有饱和K2SO4溶液．下列说法中错误的是（）A．电池工作时，盐桥中的SO42﹣移向乙烧杯B．石墨b的电极反应式为Fe2+﹣e﹣═Fe3+C．当有0.1 mol SO42﹣进入烧杯时，反应消耗H+0.2 molD．当MnSO4浓度变为2.2 mol•L﹣1时，反应中转移电子0.2 mol（不考虑溶液的体积变化）二.非选择题（本大题共5小题，共66分）19．（12分）（2021春•重庆校级期末）H、C、O、N、S、Cl是常见的几种非金属元素．（1）O 元素在元素周期表中的位置为，O元素的一种中子数为10的同位素的原子符号为，O2﹣的离子结构示意图为．（2）H2S的沸点比H2O低，是由于．（3）Cl元素的非金属性强于S元素，用原子结构解释缘由：同周期元素随着原子序数的递增，，非金属性增加．（4）将CS2滴入硫酸酸化的高锰酸钾水溶液，溶液颜色褪去并析出硫黄，同时放出CO2，写出该反应的化学式方程式．（5）S4N4的结构如图，其不溶于水，溶于苯、二硫化碳等溶剂．S4N4的晶体类型是．用干燥的氨作用于S2Cl2的CCl4溶液中可制S4N4，化学反应方程为6S2Cl2+16NH3═S4N4+S8+12NH4Cl，上述反应过程中，破坏或形成的微粒间作用力有（任写两种）．（6）A与SO2属于等电子体（即具有相同的原子总数和相同的最外层电子总数的微粒），常温下A是一种无色的气体，当冷却到77K时，变成橙红色液体．A的一种制备方法是：在真空中，将CuO和硫一起混合加热，可生成A和一种原子个数之比为1：1的黑色固体B．写出上述制备A的化学反应方程式．20．（13分）（2021春•重庆校级期末）黄铜矿是工业炼铜的主要原料，其主要成分为CuFeS2，现有一种自然黄铜矿（含SiO2），为了测定该黄铜矿的纯度，某同学设计了如图1试验：现称取研细的黄铜矿样品23g，在空气存在下煅烧，生成Cu、Fe3O4和SO2气体，试验后取d中溶液的置于锥形瓶中，恰好与50mL 0.2mol/L H2S溶液完全反应．（1）装置a的作用是（填标号）．A．除去SO2气体B．除去空气中的水蒸气C．有利于气体混合D．有利于观看空气流速（2）上述反应结束后，仍需通一段时间的空气，其目的是．（3）通过计算可知，该黄铜矿的纯度为．去除试验装置c，黄铜矿的纯度的测定结果将（填“偏大”、“偏小”或“不变”）．（4）若用图2装置替代试验装置d，同样可以达到试验目的是（填序号）．（5）若将原装置d中试液改为足量Ba（OH）2溶液，测得的黄铜矿纯度会产生误差，假设试验操作均正确，可能的缘由主要有．21．（15分）（2021春•重庆校级期末）能源与材料、信息被称为现代社会进展的三大支柱，化学与能源有着亲热联系．（1）如图1是21LiBH4/MgH2体系放氢焓变示意图，则Mg（s）+2B（s）═MgB2（s）△H=（用代数式表示）．（2）以甲醚（CH3﹣O﹣CH3）、空气、氢氧化钾溶液为原料，石墨为电极可构成燃料电池．该电池的负极反应式为．已知参与电极反应的电极材料单位质量放出电能的多少称为该电池的比能量，关于甲醚碱性燃料电池与乙醇（CH3CH2OH）碱性燃料电池的下列说法中正确的是（填序号）．A．两种燃料所含化学建类型完全相同B．两种燃料的燃烧热相同C．两种燃料电池的比能量相同D．两种燃料电池的正极反应式相同（3）如图2所示的试验装置中，丙为用碘化钾溶液润湿的滤纸，m、n为夹在滤纸两端的铂夹；丁为直流电源，x、y为电源的两极；G为电流计；A、B、C、D四个电极均为石墨电极．若在两试管中布满H2SO4溶液后倒立于H2SO4溶液的水槽中，闭合K2，断开K1．①x为电源丁的极．②丙电解时反应的离子方程式为．③连续电解一段时间后，甲池中A、B极均部分被气体包围，此时断开K2，闭合K1，电流计G指针发生偏转，则B极的电极反应式为，C极的电极反应式为．22．（11分）（2021春•重庆校级期末）某试验小组用0.50mol•L﹣1NaOH溶液和0.50mol•L﹣1硫酸进行中和热的测定．Ⅰ．配制0.50mol•L﹣1NaOH溶液（1）若试验中约需要240ml0.50mol•L﹣1NaOH溶液，则应用量筒量取2.5mol•L﹣1NaOH溶液的体积为．（2）配制0.50mol•L﹣1NaOH溶液时，需要使用的玻璃仪器除量筒、烧杯、玻璃棒外，还有．Ⅱ．测定中和热取60mL NaOH溶液和40mL硫酸溶液进行试验，试验数据如表．试验次数起始温度t1/℃终止温度t2/℃H2SO4NaOH 平均值（保留小数点后一位）1 26.3 26.0 26.1 30.12 27.0 27.3 27.2 33.33 25.9 25.9 25.9 29.84 26.5 26.2 26.3 30.4（3）近似认为0.50mol•L﹣1NaOH溶液和0.50mol/L硫酸溶液的密度都是1g/cm3，反应后溶液的比热容为4.18J/（g•℃），则中和热△H=（结果保留一位小数）（4）上述试验数值结果与57.3kJ•mol﹣1有偏差，产生此偏差的缘由可能（填字母）．a．试验装置保温、隔热效果差b．量取40mL0.50mol•L﹣1硫酸时俯视读数c．硫酸倒入小烧杯时，有少量硫酸溅出d．用温度计测定NaOH溶液起始温度后直接测定H2SO4溶液的温度（5）现将确定量的稀氢氧化钠溶液、稀氢氧化钡溶液、稀氨水分别和1L 0.50mol/L的稀硫酸恰好完全反应，其反应热分别为△H1、△H2、△H3，则△H1、△H2、△H3由大到小的关系为．23．（15分）（2021春•重庆校级期末）图1中X为中学化学中的一种常见的盐，H为单质，F为淡黄色固体，M为常见的金属，图中部分反应产物及反应条件已略去．（1）F的电子式为；G的化学式为．（2）反应①的离子方程式为．（3）若向100mL 盐X的溶液中加入9g金属单质M的粉末，充分搅拌后，过滤，烘干得（9.32g固体C，则滤液A中溶质的物质的量浓度为（假设溶液体积不变）．（4）盐酸可通过氯碱工业制取，氯碱工业是用电解饱和NaCl溶液的方法来制取NaOH、Cl2和H2，并以它们为原料生产一系列化工产品的工业生产．某化学爱好小组进行有关电解食盐水的探究试验，电解装置如图2所示．试验一：电解饱和食盐水．试验二：电解不饱和食盐水及产物分析．相同条件下，电解1mol/L NaCl溶液并收集两极产生的气体．在X处收集到V1mL气体，同时在Y处收集到V2mL气体，停止电解．结果发觉V2＜V1，且与电解饱和食盐水相比，Y处收集到的气体颜色明显较浅．经争辩分析，导致上述现象的缘由有：ⅰ．有部分C12溶解于NaCl溶液中；ii．有O2生成．①设计试验证明有部分C12溶解于NaCl溶液中，试验方案及现象为．②证明有O2生成并测定O2的体积．按如如图3所示装置进行试验．通过注射器缓缓地将在Y处收集到的V2mL气体全部推入装置A（盛有足量试剂）中，最终，量气管中收集到V3mL气体（设V1、V2、V3均在相同条件下测得）．装置A的作用是．③试验中是否需要预先除净装置中的空气？（填“是”或“否”）．④试验二中，在石墨电极上生成Cl2的总体积为mL（用代数式表示）．2022-2021学年重庆一中高一（下）期末化学试卷参考答案与试题解析一、选择题（共18小题，每小题3分，满分54分）1．如图各装置在正常工作时，都伴随有能量变化，其中由化学能转变为电能的是（）A．电解水B．干电池C．太阳能热水器D．水力发电考点：化学反应的能量变化规律．分析：A．该装置是电解池，电能转化为化学能；。
2020届重庆市第一中学高三上学期期末考试理综化学试题(解析版)
2020年重庆一中高2020级高三上期期末考试理科综合测试试题卷可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 S-32一、选择题：本题共13小题，每小题6分，共78分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1.化学与生活、生产、科技密切相关，下列有关说法正确的是A. 木材和织物用水玻璃浸泡后，不易着火B. 牛奶中加入果汁产生沉淀，是因为发生了酸碱中和反应C. 为防止食品氧化变质，常常在包装袋内放入硅胶或生石灰D. “歼-20”飞机上大量使用的碳纤维是一种新型有机高分子材料【答案】A【解析】【详解】A. 水玻璃是硅酸钠的水溶液，它既不易燃烧又不易腐蚀，木材和织物用水玻璃浸泡后，不易着火，A正确；B. 牛奶中含有蛋白质，果汁中的果酸及矿物质能使蛋白质凝聚而产生沉淀，牛奶不是碱，没有发生中和反应，B错误；C.食品包装袋内放入硅胶或生石灰，是为了防止食品受潮，C错误；D. “歼-20”飞机上大量使用的碳纤维是一种无机非金属材料，D错误。
故选A。
2.设N A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A. 28g C5H10的烃分子中，含有的碳碳双键的数目为0.4N AB. 46g乙醇和120g乙酸充分反应，生成的乙酸乙酯分子数为N AC. 含2mol H2SO4的98%浓硫酸与1mol Zn充分反应，转移的电子数为2N AD. 0.5mol/L的CH3COONH4中性溶液中NH4+的数目为0.5N A【答案】C【解析】【详解】A. C5H10可能为单烯烃，可能为环烷烃，28g C5H10为0.4mol，若为单烯烃，含有的碳碳双键的数目为0.4N A，若为环烷烃，则不含有碳碳双键，A不正确；B. 46g乙醇为1mol，120g乙酸为2mol，但由于反应可逆，所以生成的乙酸乙酯小于1mol，分子数小于N A，B不正确；C. 1mol Zn与浓硫酸完全反应，不管产物如何，Zn都由0价升高到+2价，转移的电子数为2N A，C正确；D. 没有提供0.5mol/L的CH3COONH4中性溶液的体积，无法计算NH4+的数目，D不正确。
2020届重庆市第一中学高三上学期期末考试理综化学试题(解析版)
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 S-32
一、选择题：本题共7小题，每小题6分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1.化学与生活、生产、科技密切相关，下列有关说法正确的是（）
A.木材和织物用水玻璃浸泡后，不易着火
A.简单离子的半径：Z>X>W
B.简单氢化物的沸点：W<Z
C.氧化物对应水化物的酸性：Y>Z
D. Y与W形成的化合物可与CaO反应
『答案』D
『详解』Y的单质是制造太阳能电池板的重要材料，则其为硅；Z元素原子的最外层电子数是其电子层数的2倍，则其为硫；W、Z同主族，则W为氧。
A.若X为金属元素，离子半径X<Z；若X为非金属元素，离子半径Z<X，A不正确；
故ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱC。
3.白头翁具有清热解毒、凉血止痢等作用。利用有机物甲可人工合成白头翁（结构简式如图乙），下列说法正确的是（）
A.乙的分子式为C10H8O4
B.甲与丙烯酸互为同系物
C.甲可发生取代反应、消去反应、还原反应
D.乙能使溴水和酸性KMnO4溶液褪色，且褪色原理相同
『答案』A
『详解』A.乙分子中，含有10个C原子、4个O原子，H原子可数可算，分子式为C10H8O4，A正确；
C.图③可以用来制取并收集少量氨气
D.量取10.00mL液体时，起始时平视读数，终点时如图④所示读数，量取液体体积偏小
『答案』D
『详解』A.上下移动图①左侧量气管，两侧液面保持等高，不能证明气密性良好，只能证明右边管内气体压强等于大气压强，A不正确；
B.图②是混气装置，进入C瓶中两气体在C瓶中充分混合，B不正确；
2020-2021学年重庆市高一(上)期末化学试卷
2020-2021学年重庆市高一（上）期末化学试卷1.合金在生产、生活及科研中具有广泛的应用。
下列没有用到合金的是()A. 蛟龙潜水器B. C919大飞机C. 动车D. 兵马俑2.下列变化中，不涉及氧化还原反应的是()A. 钟乳石的形成B. 食物的腐败C. 钢铁的锈蚀D. 金属的冶炼3.科学家通过粒子加速器进行实验，获得了非常罕见的 2645Fe原子。
2645Fe的原子核内中子数为()A. 19B. 26C. 30D. 454.下列物质中不属于碱性氧化物的是()A. Na2OB. FeOC. NaClOD. Fe2O35.下列说法正确的是()A. 纳米级金刚石粉末属于胶体B. 水分子的结构式为C. Na原子结构示意图为D. Na2S的电子式为6.向某溶液中滴入几滴KSCN溶液，溶液不变色，再通入Cl2后，溶液变红色。
关于原溶液的说法正确的是()A. 一定含有Fe3+B. 一定含有Fe2+C. 一定含有Cl−D. 可能含有Fe3+7.我国古代四大发明之一的黑火药爆炸时发生的反应为：S+2KNO3+3C=K2S+N2↑+3CO2↑。
该反应的还原剂是()A. SB. KNO3C. CD. N28.下列物质转化不能通过一步反应直接完成的是()A. Na2O2→NaOHB. CuO→CuSO4C. Cl2→HClOD. Fe(OH)3→Fe(OH)29.下列各组离子在溶液中一定能大量共存的是()A. Na+、H+、SO42−、HCO3−B. Ba2+、Na+、CO32−、NO3−C. Cu2+、Fe3+、Cl−、SO42−D. Na+、Mg2+、SO42−、OH−10.如图是配制100mL0.5mol⋅L−1NaCl溶液的部分实验操作，在配制过程中的正确实验顺序是()A. ①②④③B. ②④①③C. ②①④③D. ④②①③11.下列关于物质性质变化的比较，不正确的是()A. 原子半径：Na>S>OB. 酸性强弱：HIO4>HBrO4>HClO4C. 碱性强弱：KOH>NaOH>LiOHD. 金属性强弱：Na>Mg>Al12.下列离子方程式书写正确的是()A. 碳酸钙溶于稀硝酸：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2OB. 氧化亚铁与稀盐酸反应：FeO+2H+=Fe3++H2OC. AlCl3溶液中加入过量的氢氧化钠：Al3++3OH−=Al(OH)3↓D. 铁片插入硝酸银溶液中：Fe+Ag+=Fe2++Ag13.设N A表示阿伏加德罗常数，下列叙述中不正确的是()A. 22.4LN2中含有的氮原子数一定为2N AB. 0.5molNa2SO4中含有的Na+数目为N AC. 32gO3和O2的混合物中含有的氧原子数为2N AD. 1molNa与足量水完全反应时，转移的电子数为N A14.下列实验过程不能达到实验目的的是()选项实验目的实验过程A鉴别NaHCO3和Na2CO3分别将固体置于试管中加热，称量加热前后固体的质量B制备Fe(OH)3胶体将浓NaOH溶液滴加到饱和FeCl3溶液中C制取干燥纯净的氢气向稀盐酸中加入锌粒，将生成的气体依次通过NaOH溶液、浓硫酸，然后收集D探究维生素C的还原性向盛有2mL黄色氯化铁溶液的试管中滴加浓的维生素C溶液，观察颜色变化A. AB. BC. CD. D15.化学在保证人类的生存并不断提高人类的生活质量方面起着重要的作用，比如我们家里有：①水、②食盐、③苏打、④漂白粉。
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
重庆一中高2020级化学期末考试卷2020-7本试卷分第I卷和第II卷两部分，共110分。
考试时间100分钟。
可能用到的元素的相对原子质量：H—1 O—16 C—12 N—14 Ne－20 Fe－56 Cu—64Ag—108第 I 卷（选择题）（每小题只有一个选项符合题意包括18题共 54 分）1．在任何原子里都具有的微粒是（）。
A．质子、中子、电子 B．质子、中子C．质子、电子 D．中子、电子2．在元素周期表中，单质在常温下有气态、液态、固态的是（）。
A．ⅠA族 B．ⅤA族 C．ⅥA族 D．ⅦA族3．下列物质不属于“城市空气质量日报”报道的是 ( )。
A．二氧化硫 B. 氮氧化物 C. 二氧化碳 D. 悬浮颗粒4．下列几种酸中，酸性最弱的是 ( )。
A．HClO4 B．HI C．H3PO4D．H2CO35．石墨炸弹爆炸时能在方圆几百米范围内撒下大量的石墨纤维，造成输电线、电厂设备的损坏。
这是由于石墨（）。
A．有放射性B．易燃、易爆C．能导电D．有剧毒6．试管中盛有少量的白色固体，可能是铵盐，检验的方法是（）A．加水，将湿润的红色石蕊试纸放在试管口B．加氢氧化钠溶液，加热，将湿润的红色石蕊试纸放在试管口C．加氢氧化钠溶液，加热，滴入酚酞试剂D．加氢氧化钠溶液，加热，滴加紫色石蕊试剂。
7．关于氮族元素（用R代表）的下列叙述正确的是（）。
A．最高化合价都是＋5 B．氢化物的通式均为RH5C．非金属性由上到下递增 D．其含氧酸均为一元强酸8．能鉴别SO2和CO2气体的试剂是（）。
A. 澄清石灰水B. 紫色石蕊试液C. 无色酚酞试液D. 酸性高锰酸钾溶液9．不能用排水集气法收集的气体是（）。
A．氢气B．氧气 C．二氧化氮 D．一氧化氮10．下列物质中，既含有离子键又含有极性键的是（）。
A．SO2 B．Na2O2 C．NaOH D．SiO211．设N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是（）。
A．N A个氧气分子与N A个氖气分子的质量比是8：5B．17 g OH—与19 g H3O＋所含电子数相等C．14 g 14C和12 g 12C所含的中子数相等D．标准状况下，11.2 L CO2与常温常压下8.5 g NH3所含分子数相等12．将足量铝片投入下列溶液中，生成氢气最多的是（）。
A．10 mL 98.3% 的浓硫酸 B．10 mL 36.5% 的稀硝酸C．10 mL 36.5% 的浓盐酸 D．10 mL 63% 的浓硝酸13．能在玻璃上进行蚀刻，将其制成毛玻璃和雕花玻璃的物质是（）。
A．盐酸 B．浓硫酸 C．氢氟酸 D．纯碱14．在酸性溶液中能大量共存的无色透明溶液是（）。
A．Na＋、Cl－、SO42－、Br－ B．Na+、Cl－、Fe2＋、NO3－C．Na＋、SO32－、Cl－、Mg2＋ D．K+、Cl－、MnO4－、SO42－15．下列离子方程式正确的是（）。
A．往醋酸溶液中通入氨气： NH3 + H+== NH4+ + H2OB．往FeCl3溶液中滴加少量稀氨水：3 NH3•H2O + Fe3+== 3NH4+ + Fe(OH)3↓C．向硫酸铵溶液中加入适量氢氧化钡溶液：Ba2+ +NH4++ SO42－+OH－== BaSO4↓+H2O +NH3↑D．向浓硝酸中加入铜片：4HNO3 + Cu== Cu2+ +2 NO3－+ 2NO2↑+ 2H2O16．同主族元素所形成的同一类型的化合物，往往其结构和性质相似，化合物PH4I是一种无色晶体，下列对它的叙述中不正确的是（）。
A．它是一种共价化合物 B．该化合物可与氢氧化钠溶液反应，并产生PH3C．在加热条件下此化合物易分解 D．该化合物可由PH3和浓HI溶液反应制得17．如果化工厂用NH3制备HNO3，已知由NH3制NO 的过程中，N元素的损失率为5.0％，NO制硝酸的产率为93.6％，则17.0 t 液氨可制得90.0％的硝酸的质量为（）。
A．62.2 t B．56.0 t C．43.7 t D．70.2 t18．某温度下，在体积一定的密闭容器中适量的氨气和氯气恰好完全反应。
若反应产物只有氮气和氯化铵晶体，则反应前后容器中压强比应接近于（）。
A. 1：1B. 11：1C. 7：11D. 11：7第 II 卷（共 56 分）19．（7分）高锰酸钾与氢溴酸溶液可以发生如下反应：HBr + KMnO4— Br2 + MnBr2 + KBr + ；（1）完成并配平上述反应（2）反应中的氧化剂是____________，氧化产物是_________，溴化氢所起的作用是，每消耗0.1 mol 的氧化剂，被氧化的溴化氢的物质的量是_______mol。
20．（12分）I．某温度下,已知反应2N2O5 = 4NO2 + O2开始进行时N2O5的浓度为0.0408 mol/L，测得在1分钟内的反应速率为v(O2)＝9.0×10－5 mol/(L· s)，则1分钟末N2O5的浓度为，v(N2O5)：v(NO2) = 。
II．在25℃时，向100 mL 含HCl 14.6 g 的盐酸中加入5.6 g 纯铁粉（假设反应前后溶液的体积变化忽略不计），反应经过2 min 后收集到H2 1.12 L (标况），在此之后又经过t min ，铁粉完全溶解，测得这t min 内L min=。
(HCl)0.25mol/()v•（1）前2 min 内用FeCl2的变化量来表示的反应速率是；（2）t＝ min；（3）已知铁跟盐酸的反应是放热反应。
将盐酸倒入铁粉中，发现生成H2的速率随时间变化情况如图所示。
其中t1 → t2速率变化的主要原因是。
t2→ t3速率变化的主要原因是。
()2242NO N O 垎?噲? （）红棕色无色21．（10分）下图中，常温下A 是一种无色液体物质，C 、D 、E 是三种气态非金属单质，F 是金属单质，G 是极易溶于水的气体，其水溶液呈碱性，Y 是胃酸的主要成分，K 是不溶于稀硝酸的白色沉淀，反应⑤是工业制X 的主要反应之一。
（1）现出下列物质的化学式：A. ，E. ，H.，Y. 。
（2）反应④的离子方程式为 。
（3）反应⑤的化学方程式为 。
（4）1 mol B 通过反应②得到1 mol F ，B 中组成F 的元素的质量分数为72％，则B 的化学式 。
22．(10分)一无色气体，可能是由CO 2、HCl 、NH 3、NO 2、NO 、H 2中的一种或几种所组成，将此无色气体通过盛有浓硫酸的洗气瓶，发现气体减少一部分体积，继续通过装有固体Na 2O 2的干燥管，发现从干燥管出气管端出来的气体颜色显红棕色，再将该气体通入盛满水倒立于水槽中的试管，发现倒立试管里水位上升，最后试管里充满液体，由此我们认为：（1）原气体一定含有_____、_______、__ __，一定不会有___ _、______、________；（2）由最终结果可知原气体中______和_____气体的体积比为_____________。
23． (10分)欲用浓硝酸法(测定反应后生成气体的量)测定某铜银合金中铜的质量分数，但资料表明：①反应中除生成NO 2气体外还会有少量的NO 生成；②常温下NO 2和N 2O 4混合存在（ ）。
在低于0℃时几乎只有无色的N 2O 4液体或晶体存在。
为完成测定并验证确有NO 生成，有人设计如下实验装置。
(1)实验开始前要先打开A 部分的活塞K 1，持续通一段时间的氮气再关闭K 1，这样做的目的是 __________________________。
(2)装置B 瓶的作用是___________________________。
(3)A 中的反应停止后，打开D 中的活塞K 2，并通入氧气，若反应确有NO 产生，则D 中应出现的现象是______________________；实验发现，通入氧气温度的高低对实验现象有较大影响，则为便于观Y ⑦ ⑥ ⑤ X ④ ③ ② ①A B C D E F H G I J K A A X察应通入___________________(填“冷”或“热”)的氧气。
(4) 实验测得下列数据：所用铜银合金质量：15.0 g、浓硝酸：40 mL 13.5 mol/L；实验后A中溶液体积：40 mL、H+浓度1.0 mol/L。
假设反应中硝酸既无挥发也无分解。
若已测出反应后E装置的生成物中含氮元素的质量，则为确定合金中铜的质量分数还需要测定的数据是_______________________。
(5) 若实验只测定Cu的质量分数，不验证NO的产生，则在铜银合金与浓硝酸反应后，只需简单的实验操作就可以达到目的，请简述实验过程_________________。
24．（7分）50 mL 4 mol/L的稀硝酸与1.92 g铜反应。
求（1）生成的气体在标况下为多少升？（2）反应后溶液中NO3-的物质的量浓度？（设反应前后溶液的体积不变）催化剂 [参考答案]选择题：1.C2.D3.C4.D5.C6.B7.A8.D9.C 10.C 11.C 12.C 13.C 14.A 15.B 16.A 17.A 18.B19．（7分）16 2 5 2 2 8H 2O ，(3分) KMnO 4 Br 2 还原剂和酸 0.5 （各1分） 20（12分）I ．0.030 mol/L 1：2 （各2分）II ．(1) 2(FeCl )v ＝0.25 mol/(L ·min) （2分） （2） 4 （2分） （3）t 1 → t 2：反应放热温度升高，反应速率加快 （2分）t 2 → t 3：反应过程中H ＋不断减小，反应速率减慢 （2分）21．(10分)(1) H 2O , N 2, NO 2, HCl （各1分） (2) Ag +2H ＋+NO 3－＝Ag ＋ + NO 2↑+ H 2O （2分）(3) 4NH 3 + 5O 2 4NO +6 H 2O （2分） （4）Ag 3N （2分）22．(10分)（1）NH 3、NO 、CO 2；HCl 、NO 2、H 2；（各1分）（2）NO 和CO 2 2：3 （各2分）23．（10分）(1) 排尽装置中的空气（2分）（2）干燥吸收水蒸气，防止NO 2与水反应生成NO （2分）（3）出现红棕色气体，（1分）热（1分）（4）C 装置中烧瓶增重质量（2分） （5）加入足量盐酸，过滤称量沉淀质量，就可求得Cu 的质量。
（2分）26．（7分）解：g u 0.03mol 64 g/moln 1.92 （C ）＝＝; 4mol /L=0.2 mol n ⨯⨯-33（HNO ）=5010 设生成的气体的物质的量为x(1)3mol 2mol x 0.02 mol 0.02 mol L/mol 0.448 L 0.03mol x⨯22.4 ＝；＝气体在标况下的体积为：＝ (2) 3(0.20.02)mol 3.6mol/L 5010L n c V ⨯--33－（NO ）－（NO ）=＝＝ 323Cu + 8HNO = 3Cu 2NO +4H O3mol 2molx 0.03mol+↑32（NO ）。