第九章 第2讲 【2016化学大一轮步步高答案】

第2讲 乙醇和乙酸 基本营养物质[考纲要求] 1.了解乙醇、乙酸的组成。

2.了解乙醇、乙酸的主要性质。

3.了解乙醇、乙酸的重要应用。

4.了解酯化反应。

5.了解糖类、油脂和蛋白质的组成和主要性质。

6.了解三类营养物质在生活中的应用。

7.了解葡萄糖的检验方法。

考点一 乙醇和乙酸的结构与性质1．乙醇、乙酸结构和性质的比较物质名称 乙醇 乙酸 结构简式及官能团CH 3CH 2OH—OHCH 3COOH —COOH物理性质色、味、态 无色特殊香味的液体无色刺激性气味的液体挥发性 易挥发 易挥发 密度比水小物理性质溶解性与水任意比互溶 与水、乙醇任意比互溶化学性质燃烧乙醇――→羟基的性质⎩⎪⎨⎪⎧与Na 反应氧化反应⎩⎪⎨⎪⎧催化氧化酸性KMnO 4氧化等酯化反应燃烧乙酸――→羧基的性质⎩⎪⎨⎪⎧弱酸性(酸的通性)酯化反应2.完成下列关于乙醇、乙酸的化学方程式 (1)Na 与乙醇的反应：2CH 3CH 2OH ＋2Na ―→2CH 3CH 2ONa ＋H 2↑。

(2)乙醇的催化氧化：2CH 3CH 2OH ＋O 2――→Cu△2CH 3CHO ＋2H 2O 。

(3)乙醇和乙酸的酯化反应： CH 3CH 2OH ＋CH 3COOH 浓H 2SO 4△CH 3COOCH 2CH 3＋H 2O 。

收集：樱满唯(4)乙酸与CaCO3反应：2CH3COOH＋CaCO3―→(CH3COO)2Ca＋CO2↑＋H2O。

深度思考1．能否用Na检验酒精中是否有水？应如何检验酒精中的少量水？答案不能，因为Na与乙醇也发生反应。

实验室常用无水CuSO4来检验乙醇中是否含水。

2．怎样鉴别乙酸和乙醇？答案物理方法：闻气味法。

有特殊香味的是乙醇，有强烈刺激性气味的是乙酸。

化学方法：可用Na2CO3溶液、CaCO3固体或CuO、石蕊溶液等。

加入Na2CO3溶液产生气泡的是乙酸，不能产生气泡的是乙醇。

能溶解CaCO3固体且产生气泡的是乙酸。

能溶解CuO，溶液变蓝的是乙酸。

加入石蕊溶液变红的是乙酸。

题组一乙醇、乙酸的性质及应用1．交警对驾驶员是否饮酒进行检测的原理是橙色的酸性K2Cr2O7水溶液遇呼出的乙醇蒸气迅速变蓝，生成蓝绿色的Cr3＋。

下列对乙醇的描述与此测定原理有关的是()①乙醇沸点低②乙醇密度比水小③乙醇具有还原性④乙醇是烃的含氧衍生物⑤乙醇可与羧酸在浓硫酸的作用下发生取代反应A．②⑤B．②③C．①③D．①④答案C解析由题中信息(＋6价Cr被还原为＋3价)可知测定原理利用了乙醇的还原性，同时从体内可呼出乙醇蒸气，说明乙醇的沸点低。

2．下列关于有机物的说法错误的是()A．乙醇中是否含有水，可用无水硫酸铜来检验B．乙醇和乙酸的熔点和沸点都比C2H6、C2H4的熔点和沸点高C．乙酸的分子式为CH3COOH，属于弱电解质D．食醋中含有乙酸，乙酸可由乙醇氧化得到答案C解析乙醇、乙酸常温下都是液体，而C2H6、C2H4是气体，B正确；CH3COOH是乙酸的结构简式，C错。

3．下列物质都能与Na反应放出H2，其产生H2的速率排列顺序正确的是()①C2H5OH②CH3COOH(aq)③NaOH(aq)A．①＞②＞③B．②＞①＞③C．③＞①＞②D．②＞③＞①答案D题组二官能团与物质性质的关系4．下表为某有机物与各种试剂的反应现象，则这种有机物可能是()A.CH2===CH—CH2B．C．CH2===CH—COOHD．CH3COOH答案C解析C项中的“”能使溴水褪色，“—COOH”能与Na、NaHCO3反应产生气体。

5．某有机物的结构如图所示，下列各项性质中，它不可能具有的是()①可以燃烧②能使酸性高锰酸钾溶液褪色③能跟NaOH溶液反应④能发生酯化反应⑤能发生聚合反应⑥能发生水解反应⑦能发生取代反应A．①④B．⑥C．⑤D．④⑥答案B解析大多数有机物都能燃烧；含有，能使酸性KMnO4溶液褪色，能发生加聚反应；含有—COOH，能与NaOH反应，能发生酯化反应(属于取代反应)；含有—CH2OH，能发生酯化反应。

比较乙酸、水、乙醇、碳酸分子中羟基氢的活泼性与羟基直接相连的原子或原子团—HC 2H 5—遇石蕊溶液 变红 不变红 不变红 变浅红 与Na 反应 反应 反应 反应与Na 2CO 3溶液 反应水解不反应反应羟基氢的活动性强弱 CH 3COOH>H 2CO 3>H 2O>CH 3CH 2OH归纳总结 羟基氢的活动性强弱关系：强酸>弱酸>H 2O>醇。

考点二 乙酸乙酯的制备1．实验原理CH 3COOH ＋CH 3CH 2OH 浓H 2SO 4△CH 3COOCH 2CH 3＋H 2O 。

2．实验装置3．反应特点4．反应条件及其意义(1)加热，主要目的是提高反应速率，其次是使生成的乙酸乙酯挥发而收集，使平衡向正反应方向移动，提高乙醇、乙酸的转化率。

(2)以浓硫酸作催化剂，提高反应速率。

(3)以浓硫酸作吸水剂，提高乙醇、乙酸的转化率。

(4)可适当增加乙醇的量，并有冷凝回流装置，可提高产率。

5．注意事项(1)加入试剂的顺序为C 2H 5OH ―→浓H 2SO 4―→CH 3COOH 。

(2)用盛饱和Na 2CO 3溶液的试管收集生成的乙酸乙酯，其作用是一方面中和蒸发出来的乙酸、溶解蒸发出来的乙醇；另一方面降低乙酸乙酯的溶解度，有利于酯的分离。

(3)导管不能插入到Na2CO3溶液中，以防止倒吸回流现象的发生。

(4)加热时要用小火均匀加热，防止乙醇和乙酸大量挥发、液体剧烈沸腾。

(5)装置中的长导管起导气和冷凝回流的作用。

(6)充分振荡试管，然后静置，待液体分层后，分液得到的上层液体即为乙酸乙酯。

题组一乙酸乙酯的制备与酯类的结构与性质1．某课外兴趣小组欲在实验室里制备少量乙酸乙酯，该小组的同学设计了以下四个制取乙酸乙酯的装置，其中正确的是()答案A解析B和D中的导管插到试管b内液面以下，会引起倒吸，B、D错；C项试管b中的试剂NaOH溶液会与生成的乙酸乙酯反应。

2．下列说法不正确的是()A．酯类物质是形成水果香味的主要成分B．用碳酸钠溶液鉴别乙醇、乙酸和乙酸乙酯C．乙酸乙酯、油脂与NaOH溶液反应均有醇生成D．在酸性条件下，CH3CO18OC2H5的水解产物是CH3CO18OH和C2H5OH答案D解析A项，各种水果香味多数是因为含有不同的酯类物质导致的，正确；B项，乙醇溶于碳酸钠溶液，乙酸与碳酸钠反应产生气泡，乙酸乙酯浮于溶液表面，正确；C项，乙酸乙酯水解生成乙醇，油脂水解生成丙三醇，正确；D项，乙酸乙酯水解时断键处是按图中虚线进行的，应在醇中含有18O原子，错误。

3．(2013·新课标全国卷Ⅰ，12)分子式为C5H10O2的有机物在酸性条件下可水解为酸和醇，若不考虑立体异构，这些醇和酸重新组合可形成的酯共有()A．15种B．28种C．32种D．40种答案D解析从有机化学反应判断酸、醇种类，结合数学思维解决问题。

由分子式C5H10O2分析酯类：HCOO—类酯，醇为4个C原子的醇，同分异构体有4种；CH3COO—类酯，醇为3个C原子的醇，同分异构体有2种；CH3CH2COO—类酯，醇为乙醇；CH3CH2CH2COO—类酯，其中丙基CH3CH2CH2—(有正丙基和异丙基)2种，醇为甲醇；故羧酸有5种，醇有8种。

从5种羧酸中任取一种，8种醇中任取一种反应生成酯，共有5×8＝40种。

题组二乙酸乙酯制备实验的拓展应用4.1­丁醇和乙酸在浓硫酸作用下，通过酯化反应制得乙酸丁酯，反应温度为115～125 ℃，反应装置如图，下列对该实验的描述错误的是()A．不能用水浴加热B．长玻璃管起冷凝回流作用C．提纯乙酸丁酯需要经过水、氢氧化钠溶液洗涤D．加入过量乙酸可以提高1­丁醇的转化率答案C解析该酯化反应需要的温度为115～125 ℃，水浴的最高温度为100 ℃，A项正确；长导管可以起到冷凝回流酸和醇的作用，B项正确；乙酸丁酯在氢氧化钠溶液中容易发生水解，C项错；在可逆反应中，增加一种反应物的用量可以提高另一种反应物的转化率，D项正确。

5．实验室用乙酸和正丁醇制备乙酸正丁酯的原理如下：CH3COOH＋CH3CH2CH2CH2OH浓硫酸△CH3COOCH2CH2CH2CH3＋H2O有关物质的物理性质如下表，请回答有关问题。

化合物密度/g·cm－3沸点/℃溶解度/g正丁醇0.810118.09冰醋酸 1.049118.1∞乙酸正丁酯0.882126.10.7Ⅰ.在干燥的50 mL圆底烧瓶中，装入沸石，加入11.5 mL正丁醇和9.4 mL冰醋酸，再加3～4滴浓硫酸，然后安装分水器(作用：实验过程中不断分离除去反应生成的水)、温度计及冷凝回流管，加热冷凝回流反应。

(1)沸石的作用_______________________________________________。

(2)实验中为了提高乙酸正丁酯的产率，采取的措施是___________________________；________________________________________________________________________________________________________________________________________________。

Ⅱ.乙酸正丁酯粗产品精制(3)将乙酸正丁酯粗产品用如下的操作进行精制：①水洗②蒸馏③用无水MgSO4干燥④用10%碳酸钠溶液洗涤。

正确的操作步骤是________(填字母)。

A．①②③④B．③①④②C．①④①③②D．④①③②③答案(1)防止暴沸(2)用分水器及时移走反应生成的水，减小生成物的浓度利用冷凝回流装置，提高反应物的转化率(3)C解析(2)因为酯化反应是可逆反应，故要提高乙酸正丁酯的产率可以用分水器及时移走反应中生成的水，使平衡向正反应方向移动，使用冷凝回流装置，提高反应物的转化率。

(3)碳酸钠溶液的作用是洗去过量的乙酸且减小乙酸正丁酯的损失，水洗可以洗去未反应的正丁醇和碳酸钠，洗完后可用无水MgSO4干燥，最后再蒸馏得到乙酸正丁酯，故正确的操作步骤为C。

有机实验中应注意的问题1．加热方面(1)用酒精灯加热：火焰温度一般在400～500 ℃，教材中的实验需要用酒精灯加热的有乙烯的制备、乙酸乙酯的制备、蒸馏石油的实验、石蜡的催化裂化实验。

(2)水浴加热：银镜反应(温水浴)、乙酸乙酯的水解(70～80 ℃水浴)、蔗糖的水解(热水浴)。

2．蒸馏操作中应注意的事项温度计的水银球位于蒸馏烧瓶的支管口处；烧瓶中加碎瓷片防暴沸；冷凝管一般选用直形冷凝管，冷凝剂的流动方向与被冷凝的液体的流动方向应相反。