高中化学必修2同步练习4---原子核外电子的排布
答案：A
点拨：由题目已知信息可知 M 原子比 N 原子多一个电子层，M 的原子序数比 N 大，
M 原子最外层 2 个电子，N 原子最外层 6 个电子，故只有 A 正确。
10．具有下列结构的原子，其元素一定属于ⅡA 族元素的是( )
A．最外层电子数与次外层电子数相等的原子
-4-/9
B．M 层电子数为 K 层电子数一半的原子 C．最外层有 2 个电子的原子
②若该微粒有很强的氧化性，且只需得到一个电子就能达到稳定结构，这种微粒的 结构示意图为__________________。
-7-/9
③若该微粒为一价阳离子，且对应的碱为可溶性强碱，则 x＝________，y＝ ________。
答案：(1)质子数、中子数 质子数 最外层电子数
(2)188O (3)Ar
子的 L 层少 3 个电子，B 元素原子核外电子数比 A 元素原子核外电子总数多 5 个，则
A、B 两元素形成的化合物可表示为( )
A．BA2
B．BA3
C．B3A2
D．A3B2
答案：C
点拨：由题意知 A 为第二周期，B 为第三周期，则 A 的 L 层有 5 个电子，A 为 N，
-1-/9
B 为 Mg，二者可组成 Mg3N2 的化合物，C 项正确。 3．(2014·经典习题选萃)下列叙述中正确的是( ) A．两种微粒，若核外电子排布完全相同，则其化学性质一定相同 B．具有相同电子数的两种微粒一定具有相同的化学性质 C．两原子，如果核外电子排布相同，则一定属于同种元素 D．阴离子的核外电子排布一定与上一周期稀有气体元素原子的核外电子排布相同 答案：C 点拨：A 中核外电子排布相同的粒子性质不一定相同，如 Na＋和 Ne。B 中电子数
15．有两种气态单质 Am 和 Bn，已知 2.4 g Am 和 2.1 g Bn 所含的原子个数相等，而 分子数之比为 23。A 和 B 的原子核内质子数都等于中子数，A 原子 L 层电子数是 K 层的 3 倍。
(1)A、B 的元素符号分别为________； (2)Am 中的 m 值为________。 解析：依题意，设 A、B 相对原子质量分为 x、y，
答案：(1)硅
(2)硼
(3)氟
(4)氖
点拨：(1)L 层有 8 个电子，则 M 层有 4 个电子，故 A 为
硅。
-5-/9
(2)当次外层为 K 层时，最外层电子数则为 3，是
硼；当次外层为 L 层时，最
外层电子数为 1.5×8＝12，违背了排布规律，故不可能。
(3)单质在常温下与水剧烈反应产生 O2 的是 F2。
所以22m..44x·xgg＝22n..11y·ygg＝23①
19 8
点拨：依据题目所给的结构示意图可知，若微粒性质稳定，则为稀有气体 Ar；若
微粒有很强的氧化性且只需得到一个电子就能达到稳定结构，则该微粒是最外层电子 数为 7 的氯元素；若该微粒为一价阳离子且对应的碱为可溶性碱，则该微粒是 K＋，其 原子核内有 19 个质子，其离子最外层电子数为 8。
14．今有 A、B、C、D 四种元素。其中 A 元素是 1826 年一位法国青年科学家发现 的。他在研究海水制盐时，往剩余的副产物——“苦卤”中通入氯气后发现溶液颜色 变深，进一步提取，得一种红棕色液体，有刺鼻的气味。B、C、D 的原子核外电子层 均不超过 3 个。D 原子核内的质子数正好等于 C 原子核内质子数的 2 倍，而它们电子 最外层上的电子数恰好相等。D 原子的最内电子层上电子数则是 B 原子核外电子总数 的 2 倍。
这不可能，则该原子只有 2 个电子层、第一层为 2 个电子，第二层为 6 个电子。
8．(2014·试题调研)某元素原子的最外层电子数是次外层的 a 倍(a＞1)，则该原子
的核内质子数是( )
A．2a＋2
B．2a＋10
C．a＋2
D．2a
答案：A
点拨：由某元素原子的最外层电子数是次外层的 a 倍(a＞1)，可知次外层为 K 层，
B．M 层
C．L 层
D．K 层
解析：当 n 为最外层时，最多容纳的电子数为 8，则(n－1)层最多容纳 8 个电子，
应为 L 层。当 n 为次外层时，其最多容纳的电子数比(n－1)层最多容纳的电子数多 10，
说明(n－1)层不是 K 层，而是 L 层。则 n 为 M 层。
答案：B
点拨：要充分考虑到核外电子排布规律的相互制约。 6．(2014·试题调研)A、B、C 三种元素的原子序数依次为 a、b、c，它们的离子 An ＋、Bn－、Cm－具有相同的电子层结构，且 n＞m，则下列关系正确的是( )
__________________。 ④某元素原子的最外层电子数等于次外层电子数的 2 倍：__________________。
答案：(1)①
②，
-6-/9
③
④
(2)①O
②Li
③S2－
④C
点拨：(1)①是 Al；②是 Be 或 Ar；③是 Si；④是 H。 (2)①是 O 原子；②是 Li 原子；③是 S2－离子；④是 C 原子。
点拨：K 层电子数最多是 2，故锂原子的原子结构示意图是
，A 错误；元素
M 层有电子，其 L 层一定有 8 个电子，M 层上电子数为 L 层上电子数的 4 倍，则 M 层
上电子数为 32，而 M 层最多容纳 18 个电子，B 项错误；K 层电子数填满是 2，某离子
M 层和 L 层电子数均为 K 层的 4 倍，即均是 8，故该离子的核外电子数是 18，C 正确；
A．a＞b＞c
B．a＞c＞b
C．a＝b＋m＋n
D．a＝c－n－m
答案：B 点拨：An＋和 Bn－具有相同的电子层结构，则 a－n＝b＋n，a＝b＋2n，a＞b。An＋ 和 Cm－具有相同的电子层结构，则 a－n＝c＋m，a＝c＋m＋n，a＞c。Bn－和 Cm－具有相
同电子层结构，且 n＞m，b＋n＝c＋m，b－c＝m－n＜0，故 c＞b，所以 a＞c＞b。
7．某元素的原子最外层电子数是次外层电子数的 3 倍，那么该原子( )
A．有 3 个电子层
B．有 2 个电子层
最外层电子数是 8
D．核电荷数是 10
-3-/9
答案：B
点拨：第一层排满为 2 个电子，第二层排满为 8 个电子，第三层为最外层时、最多
排 8 个电子，若该原子有 3 个电子层，依题意可知最外层(第 3 层)要排到 24 个电子，
再根据最外层电子数之和为 16 得：若是第一种情况，假设 1 的最外
层电子数为 x，可得 3x＋1＝16，则 x＝5，所以 1、2、3 分别是 N、O、P，若是第二
种情况，假设 2 的最外层电子数为 x，则可得 3x－1＝16，则 x＝17/3，不符合题意。
2．(2014·黄梅一中高一期中)A，B 为短周期元素，A 元素原子的 L 层比 B 元素原
其电子数为 2，故该元素原子的核内质子数为 2＋2a。 9．(2014·试题调研)短周期元素 M 和 N 的离子 M2＋和 N2－具有相同电子层结构，则
下列说法正确的是( )
A．M 原子比 N 原子多一个电子层
B．M 的原子序数比 N 小
C．M 和 N 原子的电子层数相等
D．M 和 N 原子最外层电子数相等
高中化学必修 2 同步练习
---原子核外电子的排布
一、选择题
1．(2014·黄山高一检测)短周期相邻的三种元素，它们的最外层电子数之和为 16，
电子层数之和为 7。不属于这三种元素的是( )
A．S
B．O
C．N
D．P
答案：A
点拨：由于是短周期三种相邻的元素且电子层数之和为 7，所以这三种元素只能是
两种位于第 2 周期，一种位于第 3 周期；所以三种元素的排列方式可能是
(4)当次外层为 K 层时，D 为
氖；当次外层为 L 层时，最外层则有 32 个电子，
故不可能。 12．(2014·试题调研) (1)画出下列元素的原子结构示意图。 ①核电荷数为 13 的元素：________。 ②某元素原子的最外层电子数等于次外层电子数：________。 ③L 层电子数是 M 层电子数 2 倍的元素：______。 ④某同位素原子核内没有中子的元素：________。 (2)写出 1～18 号元素中符合下列条件的原子(或离子)的微粒符号和结构示意图。 ①某元素原子 L 层上的电子数为 K 层的 3 倍：__________________。 ②某元素原子 L 层上的电子数为 K 层的一半：__________________。 ③得到 2 个电子后，电子总数与氩原子的电子总数相同的离子：
二、非选择题 11．(2014·经典习题选萃)根据下列叙述，写出元素名称并画出原子结构示意图。 (1)A 元素原子核外 M 层电子数是 L 层电子数的一半：________。 (2)B 元素原子的最外层电子数是次外层电子数的 1.5 倍：________。 (3)C 元素的单质在常温下与水剧烈反应，产生的气体能使带火星的木条复燃： ________。 (4)D 元素的次外层电子数是最外层电子数的 1/4：________。
_ _______________________________________________________________________
_。
(3)某简单微粒的结构示意图为
且 x、y 均为不大于 20 的正整数，据此回答
下列问题： ①若该微粒一般情况下不与其他元素的原子反应，这种微粒的符号是________。
13．(1)原子种类由________决定；元素种类由________决定；元素的化学性质主
要是由该元素原子的________决定。
(2) 写 出 表 示 含 有 8 个 质 子 ， 10 个 中 子 的 原 子 的 化 学 符 号 ：
(完整word版)高中化学必修二第一章知识点和习题(含答案),推荐文档
第一章物质结构元素周期律一、原子结构质子（Z个）原子核注意：中子（N个）质量数(A)＝质子数(Z)＋中子数(N)1.原子）原子序数=核电荷数=质子数=原子的核外电子数核外电子（Z个）★熟背前20号元素，熟悉1～20号元素原子核外电子的排布：H He Li Be B C N O F Ne Na Mg Al Si P S Cl Ar K Ca2.原子核外电子的排布规律：①电子总是尽先排布在能量最低的电子层里；②各电子层最多容纳的电子数是2n2；③最外层电子数不超过8个（K层为最外层不超过2个），次外层不超过18个，倒数第三层电子数不超过32个。
电子层：一（能量最低）二三四五六七对应表示符号： K L M N O P Q3.元素、核素、同位素元素：具有相同核电荷数的同一类原子的总称。
核素：具有一定数目的质子和一定数目的中子的一种原子。
同位素：质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子互称为同位素。
(对于原子来说)二、元素周期表1.编排原则：①按原子序数递增的顺序从左到右排列②将电子层数相同．．．．．．的各元素从左到右排成一横行．．。
（周期序数＝原子的电子层数）③把最外层电子数相同．．．．．．．．的元素按电子层数递增的顺序从上到下排成一纵行．．。
主族序数＝原子最外层电子数2.结构特点：核外电子层数元素种类第一周期 1 2种元素短周期第二周期 2 8种元素周期第三周期 3 8种元素元（7个横行）第四周期 4 18种元素素（7个周期）第五周期 5 18种元素周长周期第六周期 6 32种元素期第七周期 7 未填满（已有26种元素）表主族：ⅠA～ⅦA共7个主族族副族：ⅢB～ⅦB、ⅠB～ⅡB，共7个副族（18个纵行）第Ⅷ族：三个纵行，位于ⅦB和ⅠB之间（16个族）零族：稀有气体三、元素周期律1.元素周期律：元素的性质（核外电子排布、原子半径、主要化合价、金属性、非金属性）随着核电荷数的递增而呈周期性变化的规律。
元素性质的周期性变化实质是元素原子核外电．．．．．．．．．．子排布的周期性变化．．．．．．．．．的必然结果。
高中化学人教版必修2-原子核外电子排布习题附解析
原子核外电子排布一、选择题1．下列叙述正确的是()A．电子的能量越低，运动区域离核越远B．核外电子的分层排布即是核外电子的分层运动C．稀有气体元素原子的最外层都排有8个电子D．当M层是最外层时，最多可排布18个电子答案 B解析电子的能量越低，离核越近，故A错；He原子最外层只有2个电子，故C错；原子最外层电子数不能超过8个，故D错。
2．下列化学符号表示正确的是()A．中子数为6的碳原子符号：66CB．中子数为22的钙离子符号：4220Ca2＋C．氟离子的结构示意图：D．干冰的化学式：H2O答案 B解析中子数为6的C原子质量数为12，故其符号为126C，故A错；中子数为22的Ca2＋的质量数为42，故其符号为4220Ca2＋，故B正确；氟离子的结构示意图：，故C 错；干冰的化学式为CO2，故D错。
3．已知最外层电子数相等的元素的原子具有相似的化学性质。
氧元素原子的核外电子分层排布示意图为，下列原子中，与氧元素原子化学性质相似的是()答案 D解析由核外电子分层排布示意图可知：氧元素原子最外层电子数为6，氖元素原子最外层电子数为8，碳元素原子最外层电子数为4，镁元素原子最外层电子数为2，硫元素原子最外层电子数为6；根据最外层电子数相等的元素原子化学性质相似，可知与氧元素原子化学性质相似的是硫。
4．[2015·太原高一检测]下列叙述正确的是()A．核外电子排布完全相同的两种粒子的化学性质一定相同B．单原子形成的离子一定具有稀有气体元素原子的核外电子排布C．核外电子排布相同的两种原子一定属于同种元素D．可能存在质子数和电子数都相同的阳离子和阴离子答案 C解析1H、2H化学性质相同，而O2－、Na＋虽核外电子排布完全相同，但其化学性质不同，A项错误；H＋核外电子数是0，B项错误；核外电子排布相同的不同原子必定是同位素关系，C项正确；如果阴、阳离子的电子数相同，则其质子数必定不同，反之亦然，D项错误。
苏教版高一化学必修二《核外电子排布-元素周期律》
（2）电子运动的空间范围小。
（3）电子做高速运动，接近光速。
由于上述原因，核外电子的运动规律与
宏观物体不同：它没有确定的轨道，我
们不能测定或计算它在某一时刻所在的
位置，也不能描绘出它的运动轨道。
.
Байду номын сангаас
4
思考：
钠原子核外有11个电子，这11
个电子是聚成一堆在离核相同
的距离处运动，还是分散在离
核不同的距离处运动？为什么？
原子组成的哪些粒子数有关系?
有什么关系?
.
13
结论：
原子序数=核电荷数=质子数 =原子核外电子数
.
14
思考：
请画出1～18号元素的原子结构示意图， 观察原子核外最外层电子排布随原子序 数的递增有什么规律性的变化?
.
15
元素核外1—电2子号元排素布，情从况H到He只有1个
随3—原1电个个1子0随1号—子增增序原元11加数层加个子8素号到的序增，到，元增8数加个最到从素大的到，L外2，，结增8i个而个到从层最大构达，，NN外电，e到a而而有层最子到稳达2达电外A个定数到子r到层电结有稳目数电稳子构3定由目个子层定结由电1数，构1子目层由，
②金属元素无负价（除零价外，在化学反应中只显正价）； 既有正价又有负价的元素一定是非金属元素；
③氟无正价，氧无最高正价 。
.
24
核
外
1．能量由低到高；
电 子 的
排
布 的
２．每层最多容纳电子 数目是2n2。
规 3．最外层电子数目不
排
律 超过8个，K层为最外层
布
时不超过2个。
４．次外层电子数目不
超过18个，
第2讲-原子核外电子排布的规律练习题
第二讲原子核外电子的排布规律练习题 一.核外电子的排布规律1 ------ 20号元素的原子序数二 2He5B sO 9F )()Ne13AI i 4Si 15P “S 1-CI IS A F原子序数=质子数=核电荷数=核外电子数在含有多个电子的原子里，电子的能量并不相同，能量低的电子通常在离核近的区域运动，能 量髙的电子通常在离核远的区域运动。
我们常用电子层来表明。
离核最近的叫第一层，离核稍远的 叫第二层，依次类推，由近及远叫三、四、五、六、七层，也可依次把它们叫做K 、L 、M 、N 、O 、 P 、Q 层。
核外电子的分层运动，又叫核外电子的分层排布。
如图。
科学研究证明，电子一般总是 尽先排布在能量最低的电子层里，即最先排布K 层，当K 层排满后.再排布L 层，依次类推。
1・20号元素原子的电子层排布核电 荷数 元素 名称元素 符号备电子层的电子数 核电 荷数 元素 名称元素 符号各电子层的电子数KL M NK L M N1 氢 H 111钠 Na 2 8 1 2 氨 He 212镁 Mg 2 8 2 3 锂 Li 2 1 13 铝 Al 2 8 3 4 彼 Be 2 2 14 硅 Si 2 8 4 5 硼 B 2 3 15 磷 P 2 8 5 6 碳C2 4 16 %S 2 8 6 7 氮N2 5 17 ftCl 2 8 7 8 氧O 2 6 18 氟 Ar 2 8 8 9 氟F 2 7 19 钾 K 2 8 8 1 10No282()钙Ca288 2二.核外电子排布的一般规律和表示方法核外电子排布的一般规律是：①各电子层最多容纳的电子数目是22；②最外层电子数目不超过8 个（K 层为最外层时不超过2个），次外层电子数目不超过18个，倒数第三层电子数目不超过32 个；③核外电子总是尽先排布在能量最低的电子层里，然后再由里往外依次排布在能量逐步升高的 电子层里。
1・18号元素的原子结构示意图。
高中化学选择性必修二课后习题：能层与能级、基态与激发态、原子光谱、构造原理与电子排布式【含答案及解析
第一章原子结构与性质第一节原子结构第一课时能层与能级基态与激发态原子光谱构造原理与电子排布式课后篇素养形成必备知识基础练1.下列能级中,可容纳电子数最多的是()A.6sB.4pC.3dD.4f:n s能级为2个,n p能级为6个,n d能级为10个,n f能级为14个。
2.某基态原子第四能层中有2个电子,该原子M能层中的电子数为()A.8B.18C.8~18D.18~32能层为第三能层,当M能层为原子的次外层时,对应能级分别为3s、3p、3d,根据构造原理,既然4s能级已填充电子,则3s、3p能级肯定填满,3d可能填满,可能未填满,也可能未填充电子,故该能层电子数为8~18。
3.电子由3d能级跃迁至4p能级时,可通过光谱仪直接摄取到()A.电子的运动轨迹图像B.原子的吸收光谱C.电子体积大小的图像D.原子的发射光谱4p能级的能量要高于3d能级的能量,电子由3d能级跃迁至4p能级时需要吸收能量,故得到的是原子的吸收光谱。
4.下列电子排布式是基态原子的电子排布式的是()①Be:1s22s12p1②O:1s22s22p4③He:1s12s1④Cl:1s22s22p63s23p5A.①②B.②③C.①③D.②④Be:1s22s12p1是激发态,2s能量低于2p,故错误;②O:1s22s22p4符合能量最低原理,故正确;③He:1s12s1是激发态,1s能量低于2s,故错误;④Cl:1s22s22p63s23p5符合能量最低原理,故正确。
5.某原子的电子排布式为1s 22s 22p 63s 23p 1,该元素最可能的化合价为( ) A.+1 B.+3C.+5D.-5,该原子的最外能层上有3个电子,故该元素的原子容易失去3个电子表现+3价。
6.下列说法中不正确的是( )A.同一原子中,2p 、3p 、4p 能级的轨道数依次增多B.3p 2表示3p 能级有两个电子C.K +的电子排布式为1s 22s 22p 63s 23p 6D.处于最低能量的原子叫做基态原子p 能级都只有3个轨道,A 项错误。
高中化学《核外电子分布及运动》练习题(附答案解析)
高中化学《核外电子分布及运动》练习题(附答案解析)学校:___________姓名：___________班级：______________一单选题1．若能层序数n=3，则下列能级符号错误的是（）A．ns B．np C．nd D．nf2．关于硫原子核外电子的叙述错误的是（）A．排布在K L M三个电子层上B．3p亚层上有2个空轨道C．共有16种不同的运动状态D．共有5种不同的能量3．如图是元素周期表中关于碘元素的信息，其中解读正确的是（）A．碘元素的质子数为53B．碘原子的质量数为126.9C．碘原子核外有5种不同能量的电子D．碘原子最外层有7种不同运动状态的电子4．下列电子层中，只包含有s能级的是（）A．K电子层B．L电子层C．M电子层D．N电子层5．以下现象与核外电子跃迁有关的是（）①棱镜分光②石油蒸馏③凸透镜聚光④日光灯通电发光⑤冷却结晶A．③④B．①②③⑤C．④D．①②③④6．下列有关原子轨道的叙述中正确的是（）A．硅原子的2s轨道能量较3p轨道高B．锂原子的2s轨道与5s轨道均为球形C．p能级的原子轨道呈哑铃形，随着能层序数的增加，p能级原子轨道数也在增多D．第四能层最多可容纳16个电子7．下列有关说法正确的是（ ）A ．电子云中的一个小黑点代表一个电子B ．p 能级的原子轨道呈哑铃形，能量E(2p x )＜E(2p y )＜E(2p z )C ．第三能层有9个轨道D ．电子的运动与行星的运动相似，围绕原子核在固定的轨道上高速旋转8．下列说法正确的是（ ）A ．不同的原子轨道，其形状可以相似B ．p 轨道呈哑铃形，因此p 轨道上的电子运动轨迹呈哑铃形C ．2p 能级有2个p 轨道D ．氢原子的电子运动轨迹呈球形9．下列Li 原子的电子轨道表示式的对应状态，能量由低到高的顺序是（ ） ① ② ③ ④ A ．④①②③ B ．③②①④ C ．④②①③ D ．①②③④10．下列有关原子核外电子排布的说法，正确的是（ ）A ．电子排布为[Ar]3d 44s 2的中性原子是基态原子B ．21011x y 1s 2s 2p 2p 2p z 违背了洪特规则，是激发态原子的电子排布C ．不符合泡利原理，是不存在的排布D ．原子结构示意图为的原子，核外电子云有3种不同形状11．下列说法正确的是（ ）A ．p 轨道的形状为哑铃形，x 2p y 2p z 2p 的伸展方向不同，能量也不相等B ．元素的电负性越大，非金属性越强，第一电离能也越大C ．基态原子外围电子排布为234s 4p 的元素位于第4周期ⅤA 族，是p 区元素D ．金刚石晶体中，每个C 与另外4个C 形成共价键，故含有1molC 的金刚石中形成的共价键有4mol12．下列对原子结构与性质的说法中，正确的一项是（ ）A ．ns 电子的能量不一定高于(n －1)p 电子的能量B ．基态原子3p 轨道上只有2个未成对电子的元素是S 或SiC ．LiOH 是一种易溶于水 受热不易分解的强碱D ．第一电离能大的元素，其原子不易失电子而易得电子，表现出非金属性13．W X Y Z 均为短周期主族元素，原子序数依次增大，且原子核外L 电子层的电子数分别为0 5 8 8，它们的最外层电子数之和为18。
2019-2020学年高中化学 课时作业2 原子的核外电子排布规则(含解析)3
课时作业（二)A组—双基训练1．关于电子云的叙述不正确的是( ）A．电子云是用小点的疏密程度来表示电子在空间出现概率大小的图形B．电子云实际是电子运动形成的类似云一样的图形C．小点密集的地方电子在那里出现的概率大D．轨道不同,电子云的形态也不一样答案B解析用统计的方法描述电子在核外空间出现的概率大小的图形称为电子云;常用小点的疏密程度来表示电子在原子核外出现概率的大小,小点密集的地方，表示电子在那里出现的概率大，小点稀疏的地方，表示电子在那里出现的概率小。
2．下列变化需要吸收能量的是( ）A．1s22s22p63s1→1s22s22p6B．3s23p5→3s23p6C．2p x22p y12p z1→2p x12p y12p z2D．2H→H—H答案A解析A项所示为3s轨道上失去1个电子，失去电子需要吸收部分能量,A项正确；B项表示得一个电子，为放出能量的变化；C项中p能级的3个轨道p x、p y、p z能量相当,故不选；D项中是表示2个H原子结合为H2分子的过程，是放热过程。
3．下列关于核外电子的运动状态的说法错误的是（）A．核外电子是分层运动的B．只有电子层、能级、电子云的空间伸展方向以及电子的自旋状态都确定时，电子运动状态才能被确定C．只有电子层、能级、电子云的空间伸展方向以及电子的自旋状态都确定时,才能确定每一个电子层的最多轨道数D．电子云的空间伸展方向与电子的能量大小无关答案C解析电子所具有的能量不同，就会在不同的电子层上运动，A项正确；电子运动状态是由电子层、能级、电子云的空间伸展方向以及电子的自旋状态共同决定的,B项正确;同一能级的电子具有相同的能量,与电子云的空间伸展方向无关,D项正确;可由电子层数确定原子轨道数，C项错误.4．下列关于价电子排布式为3s23p4的原子的叙述正确的是( ) A．它的元素符号为OB．它的核外电子排布式为1s22s22p63s23p4C．它的单质可以与H2化合生成液态化合物D．它的电子排布图为答案B解析基态原子的电子排布式为1s22s22p63s23p4,为硫（S）元素。
高中化学鲁科版(2019)必修第二册学案第2课时核外电子排布
第2课时核外电子排布[素养发展目标]1．对前20号元素的原子结构示意图进行分析，归纳原子结构、核外电子排布规律，培养证据推理与模型认知的化学学科核心素养。
2．能够根据元素的核外电子排布，建立原子结构与元素性质、元素性质与物质性质之间的关系，形成科学态度与社会责任的化学学科核心素养。
核外电子排布规律人们常用原子结构示意图来简明地表示电子在原子核外的分层排布情况。
下图给出了核电荷数为1～20的元素的原子结构示意图。
[问题探讨]1．当原子第四层上有电子时，第三层上的电子是否已经排满？提示：不一定。
第三层排满时是18个电子，当第三层为最外层时不能超过8个电子，故当第三层排布8个电子后，如果还有电子，就排布在第四层上，例如，钙原子，第一、二、三、四层的电子数分别为2、8、8、2。
2．M层最多可容纳18个电子，为什么钾原子的核外电子排布不是，而是？提示：(1)核外电子排布规律是相互联系的，不能孤立地应用其中的一项。
如当M层不是最外层时，最多可以排布18个电子，而当它是最外层时，最多可以排布8个电子。
(2)电子不一定排满M 层才排N 层，如K 和Ca 的核外电子排布情况分别为K 、Ca 。
3．原子最外层电子数为1的元素是否一定为金属元素？提示：金属元素与非金属元素依据原子最外层电子数进行划分只是一般规律，它们之间没有明显的界限，如氢原子的最外层只有1个电子，铋原子的最外层电子数是5。
1．核外电子排布规律(1)“一低”——电子首先排布在能量较低的电子层里，排满能量较低的电子层后，再排能量较高的电子层。
(3)“一稳定”其他电子层结构 ――→一定条件下变为最外层电子数中排满8个电子（He 为2个）相对不稳定结构 相对稳定结构 2．离子结构示意图原子得到或失去一定数目的电子形成阴离子或阳离子，原子核不发生改变，只是核外电子(一般是最外层电子)数目发生了改变。
因此，简单离子可用离子结构示意图表示其核外电子排布，如Mg 2＋和Cl －的结构示意图分别为和 。
2021-2022高一化学鲁科版必修2同步练习：1.1.2 核外电子排布 Word版含解析
第2课时核外电子排布1.下列叙述中正确的是()A.核外电子排布完全相同的两种微粒的化学性质肯定相同B.单原子形成的离子肯定具有稀有气体元素原子的核外电子排布C.核外电子排布相同的两种原子肯定属于同种元素D.可能存在质子数和电子数分别相同的阳离子和阴离子解析:核外电子排布完全相同的两种微粒可能是原子、阴离子、阳离子三种状况中的一种或者几种。
假如是同一元素的两种核素,化学性质应当相同;假如不是同一元素的两种核素,其他符合题目要求的两种微粒的化学性质确定不同,并且有的悬殊还很大,所以A选项错误。
我们生疏的元素的单原子形成的离子一般具有稀有气体元素原子的核外电子排布,但也有特例。
例如,H+核外电子数是0,不存在电子数为0的稀有气体元素的原子,所以B选项错误。
核外电子排布相同即电子数相同,又由于都是原子,所以质子数也相同。
质子数相同的不同原子必定属于同位素关系,所以C选项正确。
假如某阴离子与某阳离子的电子数相同,则其质子数必定不同,反之亦然。
所以不存在质子数和电子数分别相同的阳离子和阴离子,D选项错误。
答案:C2.依据微粒结构示意图的共同特征,可把、、三种微粒归为一类,下列微粒可以归为此类的是()A. B.C. D.解析:题干中三种微粒分别表示Na+、K+、Ca2+,它们都属于阳离子;选项中四种微粒分别表示Ne、S2-、Mg2+、F-。
明显,Mg2+与它们同属一类——阳离子,故选C。
答案:C3.某元素的原子核外有三个电子层,其最外层电子数是次外层电子数的一半,此元素是()A.SB.CC.SiD.Cl解析:由于该元素原子的核外有三个电子层,则次外层电子数是8个,由于最外层电子数是次外层电子数的一半,则最外层是4个电子,此元素的原子序数是14,是Si元素。
答案:C4.下列结构示意图表示的原子中,易变为阳离子并能够与氯离子组成XY2型化合物的是()A. B.C. D.解析:A是非金属元素氧的原子,其形成的离子是阴离子。
2020高中化学 第二课时 原子核外电子的排布讲义+测试(含解析)
第二课时原子核外电子的排布［学习目标] 1。
了解原子核外电子排布所遵循的原理，知道原子轨道能量顺序。
2.能用电子排布式表示1~36号元素原子的核外电子排布。
3。
知道原子核外电子在一定条件下会发生跃迁，了解其简单应用。
自主学习区一、原子核外电子的排布及表示方法1.原子核外电子排布遵循的原理2.原子核外电子排布的轨道能量顺序3。
原子核外电子排布的表示方法（1)电子排布式①碳原子的电子排布式为错误!1s22s22p2。
②钠原子的电子排布式为错误!1s22s22p63s1或错误![Ne]3s1。
（2）轨道表示式①碳原子的轨道表示式为错误!错误!。
②钠原子的轨道表示式为错误!错误!。
(3)外围电子排布式和轨道表示式氯原子的外围电子排布式为错误!3s23p5，外围电子轨道表示式为。
二、电子跃迁、光谱与光谱分析1。
基态与激发态基态原子：处于错误!能量最低的原子叫做基态原子。
激发态原子：基态原子的电子错误!吸收能量后，电子会跃迁到较高原子轨道，变为激发态原子。
从错误!较高能量的激发态跃迁到错误!较低能量的基态时，将错误!释放能量。
基态原子激发态原子.2。
光谱不同元素的原子发生跃迁时会吸收或释放不同的光，可以用光谱仪摄取各种元素的原子的错误!发射光谱或错误!吸收光谱，总称原子光谱.3。
光谱分析在现代化学中,人们可通过错误!原子发射光谱或吸收光谱来检测元素，称为光谱分析。
1.21号元素钪的核外电子填充顺序和其电子排布式的书写顺序是否一致？提示：不一致。
电子进入原子轨道的顺序是优先进入能量低的原子轨道，后进入能量高的原子轨道。
由于4s和3d轨道有原子轨道交错现象，所以21号元素钪的核外电子填充顺序为1s22s22p63s23p64s23d1.电子排布式的书写是按照能层序数的高低顺序排列的，所以钪的电子排布式为1s22s22p63s23p63d14s2.2。
请说出下列3个电子排布图各违背了哪些原理,并写出正确的电子排布图。