2019-2020学年辽宁省沈阳市高一(上)期末化学模拟试卷(有答案解析)
2019-2020学年辽宁省沈阳市高一（上）期末化学模拟试卷一、单选题（本大题共15小题，共45.0分）1.张掖以“张国臂掖，以通西域”而得名：张掖七彩丹霞被称为中国第一彩色丘陵，由红色砾石、砂石和泥岩组成，造型奇特、气势磅礴、色彩斑斓。
其岩层中可能含有的物质是A. B. MgO C. CuO D.2.下列钠及其化合物的叙述中正确的是A. 与都能和水反应生成碱，他们都是化合反应B. 和都不稳定，受热容易分解C. 可以作为呼吸面具或潜水艇里的氧气来源D. 将加到酚酞溶液中，溶液先变色后褪色3.下列各组离子在溶液中能大量共存的是A. 、、、B. 、、、C. 、、、D. 、、、4.下列有关铁的氧化物的叙述中正确的是A. 铁的氧化物FeO、、都可由碱受热分解制得B. 铁的氧化物中、都有磁性C. FeO不稳定，在空气里受热，能迅速氧化成D. 铁的氧化物、都只有氧化性5.下列离子方程式书写错误的是A. 使湿润的淀粉KI试纸变蓝B. 溶于NaOH溶液中C. 实验室制D. 溶液中加入足量的氨水6.用表示阿伏伽德罗常数的值，下列说法中错误的是A. 常温常压下，和的混合气体所含氧原子数为B. 常温常压下，和的混合气体所含氮原子数为C. 溶液中含有数为D. 标准状况下，和的混合气体所含氧原子数为7.下列四个反应中，过氧化氢只起氧化剂作用的是A.B.C.D.8.2016年IUPAC命名117号元素为中文名“”，，Ts的原子核外最外层电子数是7，下列说法不正确的是A. Ts是第七周期第ⅦA族元素B. Ts的同位素原子具有相同的电子数C. Ts在同族元素中非金属性最弱D. 中子数为176的Ts核素符号是9.如图所示，在A处通入未经干燥的氯气，当关闭B阀时，C处的红布条看不到明显现象：当打开B阀后，C处的红布条逐渐褪色：则D瓶中盛放的溶液可能是饱和NaCl溶液溶液浓硫酸A. B. C. D.10.下列关于漂白粉的说法中错误的是A. 用氯气制漂白粉的主要目的是使其转变为较稳定，便于贮存的B. 漂白粉中的和都具有镖白性C. 漂白粉与84消毒液的杀菌、消毒原理相似D. 漂白粉久置变质的原因是11.下列有关铁及其化合物的说法中正确的是A. 铁与水蒸气在高温下的反应产物为B. 证明溶液中含不含的方法是先加KSCN溶液，溶液不变红色，然后加入氯水，溶液变红色C. 加入NaOH溶液产生红褐色沉淀，则原溶液中一定含有D. 除去溶液中的杂质可以向溶液中加入Cu粉，然后过滤12.下列说法中正确的是A. 的分子结构模型：B. NaF、中所含化学键类型相同C. 、、、熔沸点逐渐升高D. HCI气体溶于水和NaOH熔化破坏的化学键类型相同13.是一种食品添加剂，过量摄入能致癌，酸性溶液与反应的离子方程式是未配平，下列叙述正确的是A. 口的粒子是B. 该反应中被还原C. 每生成转移5mol电子D. 生成需消耗14.X、Y、Z、W为四种短周期主族元素，X与Z同族，Y与Z同周期，W是短周期主族元素中子半径最大的，X原子最外层电子数是核外电子层数的3倍，Y的最高正价与最低负价的代数和为下列说法正确的是A. Y的最高价氧化物对应的水化物是二元强酸B. 原子半径：C. 气态氢化物的热稳定性：D. X与W可形成两种阴、阳离子的物质的量之比均为1：2的离子化合物15.溶液浓度是常用的物理量，下列说法中正确的是A. 将固体溶于1L水，所得NaCl溶液物质的量浓度为B. 配制溶液，需称量NaOH固体质量为克C. 浓硫酸和等体积水混合后，质量分数大于D. 溶液和溶液的浓度相同二、简答题（本大题共3小题，共52.0分）16.NaCl是一种化工原料，可以制备多种物质，中学化学常见的各种物质的转化关系如图所示，其中A为黄绿色气体，B为无色气体，D为常见金属单质，图中某些产物已省略，请根据以下转化关系回答下列问题：写出下列物质的化学式C______，H______。
溶液通电后，发生的离子方程式为______。
的化学反应方程式______。
向E溶液中添加几滴KSCN溶液，无变化，再加入几滴氯水，能观察到的现象为______，此过程中发生氧化还原反应的离子方程式为______。
工业上将A通入冷的石灰乳中制漂白粉，反应的化学方程为______。
判断NaCl所含金属元素的定性分析操作称为______。
17.如图是周期表的一部分，根据元素在周期表中的位置回答下列问题。
元素在周期表中位于第______周期，第______族，元素的元素符号是______。
元素的最高价氧化物的水化物中，碱性最强的是______填化学式。
元素和形成化合物的电子式______，元素的简单氢化物与其最高价氧化物对应水化物反应的生成物中含有的化学键有______。
元素原子半径由大到小的顺序是______填化学式。
家庭的厨卫管道内常因留有油脂、毛发及纸面纤维等造成堵塞，此时可以用一种固体管道疏通剂疏通，这种固体管道疏通剂的主要成分由金属铝和元素的最高价氧化物对应水化物构成，请你用相关化学方程式解释疏通原理______。
元素的单质和其最高价氧化物的粉末共，加入到200mL稀硫酸中，固体完全溶解，得到标准状况下气体，经测定，反应后的溶液中为，且元素的三价离子不存在忽略反应前后的溶液体积变化。
请计算原稀硫酸的物质的量浓度为______。
18.某化学小组改进实验室制取氯气的装置如图1所示，请回答下列问题装置a的名称为______。
写出实验室制取氯气的化学方程式______。
检查装置器密性时，开始实验前应______，______填“打开”或“关闭”。
为控制生成氯气的速率，进行的实验操作是______。
集气瓶中的氯气中混有的杂质可能有______填2种物质即可。
启普发生器的作用是______。
查资料得知：氯酸钾固体和浓盐酸混合也能生成，同时有大量生成：沸点为，熔点为，液体为红色：沸点为，液体为黄绿色，设计最简单的实验验证中是否含有______。
该小组用传感器测定光照过程中氯水的pH和氯离子浓度变化如图2所示，其中氯离子浓度变化的曲线是______填“a”或“b”。
-------- 答案与解析 --------1.答案：A解析：解：彩色丘陵由红色砾石、砂石和泥岩组成，红色岩石是因含红色物质所致，MgO是白色的，CuO是黑色的，是白色的，是红棕色的，故可能含有；故选：A。
根据物质的颜色分析。
本题考查了常见物质的颜色，题目简单，基础知识的识记是解答此题的关键。
2.答案：C解析：解：A、过氧化钠与水反应生成氢氧化钠和氧气，不是化合反应，故A错误；B、碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠、二氧化碳和水，碳酸钠稳定受热不分解，碳酸氢钠不稳定，受热分解，故B错误；C.过氧化钠可以和二氧化碳及水反应生成氧气，可用于呼吸面具或潜水艇中作为氧气的来源，故C 正确；D.氧化钠与水反应生成氢氧化钠，溶液呈碱性，所以将加到酚酞溶液中，溶液变红色，故D 错误；故选：C。
A、过氧化钠与水反应生成氢氧化钠和氧气；B、碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠、二氧化碳和水；C.过氧化钠与水、二氧化碳反应都生成氧气，常用于做供氧剂；D.与水反应生成碱，可使酚酞溶液变红，但不褪色。
本题考查了元素化合物知识，侧重考查物质的用途，明确钠及其化合物的性质是解题关键，题目难度不大，试题侧重于化学与生活、生产的联系的考查，有利于培养学生的良好科学素养和学习的积极性，注意对相关知识的积累。
3.答案：D解析：解：次氯酸根离子具有氧化性，能够氧化二价铁离子，次氯酸根离子为弱酸根离子与氢离子反应生成弱酸，二价铁离子与次氯酸根离子不共存，氢离子与次氯酸根离子不共存，故A不选；B.铜离子与碳酸根离子发生双水解，二者不能大量共存，故B不选；C.酸性环境下高锰酸根离子能够氧化二价铁离子，不能大量共存，故C不选；D.、、、四种离子相互不反应，可以大量共存，故D选；故选：D。
A.次氯酸根离子具有氧化性，能够氧化二价铁离子，次氯酸根离子为弱酸根离子与氢离子反应生成弱酸；B.铜离子与碳酸根离子发生双水解；C.酸性环境下高锰酸根离子能够氧化二价铁离子；D.、、、四种离子相互不反应。
本题考查离子的共存，为高频考点，把握习题中的信息及常见离子之间的反应为解答的关键，侧重复分解反应、氧化还原反应的离子共存考查，题目难度不大。
4.答案：C解析：解：A、氧化亚铁可以由氢氧化亚铁隔绝空气受热分解得到，氧化铁可以由氢氧化铁受热分解得到，四氧化三铁不能由碱受热分解制得，故A错误；B、铁的氧化物中没有磁性，有磁性，又叫磁性氧化铁，故B错误；C 、氧化铁亚铁具有强的还原性，不稳定，在空气里受热就迅速被氧化成，故C正确；D、四氧化三铁中的铁元素有两个是价，一个是价，故四氧化三铁既有氧化性，又有还原性，故D错误；故选：C。
A、不能由碱受热分解制得；B 、没有磁性；C、氧化亚铁具有强的还原性；D、有还原性；本题考查铁的氧化物的性质，题目较简单，识记铁的氧化物的基本性质是解题的关键。
5.答案：D解析：解：使湿润的淀粉KI试纸变蓝，离子方程式：，故A正确；B.溶于NaOH溶液中，离子方程式：，故B正确；C.实验室制，离子方程式：，故C正确；D.溶液中加入足量的氨水，离子方程式：，故D错误；故选：D。
A.氯气与碘化钾反应生成单质碘和氯离子；B.氢氧化铝能和强碱反应；C.实验室用盐酸与碳酸钙反应制取二氧化碳，二者反应生成氯化钙、水和二氧化碳；D.一水合氨是弱碱，不能拆。
本题考查了离子方程式书写正误的判断，应注意离子方程式要满足电荷守恒，注意化学式拆分原则，题目难度不大。
6.答案：C解析：解：A、氧气和臭氧均由氧原子构成，故32g混合物中含有的氧原子的物质的量为，故为个，故A正确；B、和的最简式均为“”，故46g混合物中含有的“”的物质的量为，故含N原子为个，故B正确；C、溶液体积不明确，故溶液中钠离子的个数无法计算，故C错误；D、标况下混合气体的物质的量为，而氧气和二氧化碳中均含2个氧原子，故混合物中含有的氧原子的个数为个，故D正确。
故选：C。
A、氧气和臭氧均由氧原子构成；B、和的最简式均为“”；C、溶液体积不明确；D、求出混合气体的物质的量，然后根据氧气和二氧化碳中均含2个氧原子来分析。
本题考查了物质的量和阿伏伽德罗常数的有关计算，难度不大，掌握公式的运用和物质的结构是解题关键。
7.答案：A解析：解：A、，O元素的化合价降低，S元素的化合价升高，所以过氧化氢起氧化剂作用，故A正确；B、，O元素的化合价既升高又降低，则过氧化氢既是氧化剂又是还原剂，故B错误；C、，O元素的化合价升高，Cl元素的化合价降低，所以过氧化氢起还原剂作用，故C错误；D、可知，过氧化氢中氧的化合价升高，所以过氧化氢起还原剂作用，故D错误；故选：A。
辽宁省大连市2019-2020学年高一化学上学期期末试卷(含解析)
2019-2020学年辽宁省大连二十中高一（上）期末化学试卷一、选择题：（本题共有22题，每题只有一个选项符合题意，每题2分，共计44分）1．下列关于化学与生产、生活的认识错误的是（）A．CO2、SO2、N2等均是造成温室效应的气体B．节能减排符合低碳经济的要求C．使用清洁能源是防止酸雨发生的重要措施之一D．大量焚烧田间秸秆会污染空气2．速滑冰刀可用不锈钢制成，不锈钢含有的主要元素是（）A．铁B．碳C．铜D．铝3．下列关于物质用途的叙述中不正确的是（）A．Na2O2可用作呼吸面具中的供氧剂B．在常温下可用铝制容器贮藏运输浓硫酸C．Al（OH）3可作治疗胃酸过多的一种药剂D．四氧化三铁俗称铁红，可用于作油漆、红色涂料4．下列关于氧化钠和过氧化钠的叙述正确的是（）A．Na2O2和Na2O都是白色固体，都能与冷水作用得到O2和NaOHB．在Na2O2与水的反应中，氧化剂是Na2O2，还原剂是水C．相同物质的量的氧化钠和过氧化钠中阴离子物质的量之比为1：1D．Na2O与Na2O2都能与水反应生成碱，它们都是碱性氧化物5．下列离子方程式的书写正确的是（）A．实验室用大理石和稀盐酸制取CO2：2H++CO32﹣=CO2↑+H2OB．NaHCO3溶液与NaOH溶液反应：OH﹣+HCO3﹣=CO32﹣+H2OC．向AlCl3溶液中加入过量的NaOH溶液：Al3++3OH﹣=Al（OH）3↓D．铁和稀硝酸反应：Fe+2H+=Fe2++H2↑6．在无色强酸性溶液中，下列各组离子能够大量共存的是（）A．K+、Ca2+、Cl﹣、SO42﹣B．NH4+、HCO3﹣、Cl﹣、K+C．Cl﹣、Na+、NO3﹣、Ca2+D．Fe2+、NO3﹣、I﹣、Cl﹣7．下列物质属于电解质的是（）A．次氯酸B．浓硫酸C．氯气 D．二氧化硫8．下列应用或事实与胶体的性质没有关系的是（）A．用明矾净化饮用水B．放电影时，放映室射到银幕上的光柱C．氯化铁溶液中滴入氢氧化钠溶液出现红褐色沉淀D．滚滚长江流入大海处，形成长江三角沙洲9．用N A表示阿伏加德罗常数的值．下列说法正确的是（）A．7.1gCl2与足量的氢氧化钠溶液反应转移的电子数一定为0.2N AB．在常温常压下，11.2 升氯气含有的分子数为0.5N AC．常温常压下，32 g O2和O3的混合气体所含原子数为2N AD．1 molFe与足量的Cl2反应转移的电子数为2N A10．制取新型水处理剂ClO2的化学方程式为：2KClO3+H2C2O4+H2SO4═2ClO2↑+K2SO4+2CO2↑+2H2O．下列说法不正确的是（）A．KClO3在反应中得到电子B．ClO2是还原产物C．H2C2O4在反应中被氧化D．1molKClO3参加反应有2mol电子转移11．相同质量的两份铝，分别放入足量的盐酸和氢氧化钠溶液中，放出的氢气在同温同压下的体积比为（）A．1：1 B．1：6 C．2：3 D．3：212．下列各组物质的稀溶液相互反应，无论是前者滴入后者，还是后者滴入前者，反应现象都相同的是（）A．NaHSO4和Ba（OH）2B．AlCl3和NaOHC．NaAlO2和H2SO4D．Na2CO3和HCl13．进行化学实验操作必须正确、规范．下列说法中不正确的是（）A．用滴管滴加液体时，滴管应垂悬在容器上方，不能触及容器内壁B．用药匙或者纸槽把粉末状药品送入试管的底部C．配制硫酸溶液时，可先在量筒中加入一定体积的水，再在搅拌条件下慢慢加入浓硫酸D．过滤时玻璃棒的末端应轻轻靠在三层的滤纸上14．下列叙述中正确的是（）①标准状况下，1LHCl和1LH2O的物质的量相同；②标准状况下，1gH2和14gN2的体积相同；③28g CO的体积为22.4L；④两种物质的物质的量相同，则它们在标准状况下的体积也相同；⑤在同温同体积时，气体物质的物质的量越大，则压强越大；⑥同温同压下，气体的密度与气体的相对分子质量成正比．A．①②③B．②⑤⑥C．②③⑥D．④⑤⑥15．有五种化合物：①Mg（HCO3）2，②Al（OH）3，③Al，④（NH4）2CO3，⑤Al2O3．跟盐酸和NaOH溶液都能反应的物质有（）A．二种 B．三种 C．四种 D．五种16．下列说法不正确的是（）①钠、氢气都能在氯气中燃烧生成白色烟雾②铜丝在氯气中燃烧，生成蓝绿色的氯化铜③液氯就是氯气的水溶液，它能使干燥的有色布条退色④久置的氯水，因氯气几乎完全挥发掉，剩下的就是水．A．①B．①和②C．①和④D．①②③④17．将等物质的量的SO2和Cl2混合后的气体溶解于适量的蒸馏水中，再滴入含有品红和BaCl2的混合溶液，则发生的实验现象是（）①红色溶液很快褪色②红色溶液不褪色③有白色沉淀生成④溶液仍然透明．A．仅①和④ B．仅①和③ C．仅②和③ D．仅②和④18．2.1g平均相对分子质量为7.2的CO和H2组成混合气体与足量O2充分燃烧后立即通入足量的Na2O2中，固体质量增加（）A．2.1g B．3.6g C．7.2g D．不可求19．在标况下，将HCl充满一个干燥烧瓶，将烧瓶倒置于水中，瓶内液面上升，最后烧瓶内溶液的物质的量浓度为：（假设溶质不扩散）（）A．0.045mol/L B．0.036mol/L C．0.026mol/L D．0.030mol/L20．15g铁粉和氧化铁的混合物，放入150mL稀H2SO4中，发现固体完全溶解，并放出1.68L H2（标准状况），加入KSCN溶液后，无颜色变化．为了使Fe2+完全转化为Fe（OH）2沉淀，共耗用200mL 3mol/L NaOH溶液，则原硫酸溶液的物质的量浓度为（）A．4 mol•L﹣1B．3 mol•L﹣1C．2 mol•L﹣1D．1 mol•L﹣121．在隔绝空气的情况下，9.2g铁、镁、铝混合物溶解在一定量某浓度的稀硝酸中，当金属完全溶解后收集到4.48L（标准状况下）NO气体．在反应后的溶液中加入足量的烧碱溶液，可生成氢氧化物沉淀的质量为（）A．18.6 g B．20 g C．19.4 g D．24 g22．已知：2Fe3++2I﹣═2Fe2++I2，向1L含有Fe2+、I━、Br━的溶液中通入适量氯气，溶液中各种离子的物质的量变化如图所示．横、纵坐标的单位均为mol．有关说法不正确的是（）A．线段BC代表Fe3+物质的量的变化情况B．原混合溶液中c（FeBr2）=6 mol/LC．原溶液中n （Fe2+）：n （I﹣）：n（Br﹣）=2：1：3D．当通入Cl22mol时，溶液中已发生的反应可表示为2Fe2++2I━+2Cl2═2Fe3++I2+4Cl━二、解答题（共5小题，满分56分）23．掌握仪器的名称、组装及使用方法是中学化学实验的基础，根据图实验装置回答问题（1）写出下列仪器的名称：①，②，④．（2）仪器①～④中，使用时必须检查是否漏水的是（填序号）．（3）若利用装置Ⅰ分离酒精和水的混合物，还缺少的仪器，将仪器补充完整后进行的实验操作的名称为；②的进水口是（填“f”或“g”）．（4）现需配制250mL、0.2mol•L﹣1NaCl溶液，装置Ⅱ是某同学转移溶液的示意图，指出图中的错误之处：①；②．24．黄铜矿（CuFeS2）是制取铜及其化合物的主要原料之一，还可以制备硫及铁的化合物．（1）冶炼铜的反应为8CuFeS2+21O28Cu+4FeO+2Fe2O3+16SO2若CuFeS2中Fe的化合价为+2，反应中被还原的元素是（填元素符号）．（2）上述冶炼过程中产生大量SO2．下列处理方案合理的是（填代号）．a．高空排放 b．用于制备硫酸c．用纯碱溶液吸收制Na2SO3 d．用浓硫酸吸收（3）利用黄铜矿冶炼铜产生的炉渣（含Fe2O3、FeO、Al2O3及不溶于强酸的SiO2）可制备Fe2O3．①用稀盐酸浸取炉渣，过滤．②滤液先氧化，再加入过量NaOH溶液，过滤，将沉淀洗涤、干燥、煅烧得．据以上信息回答下列问题：a．除去Al3+的离子方程式是．b．步骤②中滤液氧化的目的是．c．选用提供的试剂，设计实验验证炉渣中含有FeO．提供的试剂：稀盐酸稀硫酸 KSCN溶液 KMnO4溶液 NaOH溶液碘水所选试剂为．证明炉渣中含有FeO的实验现象为．25．氯气的制取按照传统的方法，一般采用浓盐酸与MnO2共热来制备氯气，但是这种方法制过程中存在缺陷．某学习小组采用新的方法来制备氯气并进行性质实验．Ⅰ．实验仪器及药品：a．实验仪器：玻璃片、表面皿（顶部贴有湿润的蓝色石蕊试纸和干燥的石蕊试纸）、胶头滴管等b．实验药品：KMnO4晶体、浓HCl、KBr溶液、淀粉溶液、KI溶液、FeSO4溶液、NaOH溶液、酚酞、KSCN溶液、AgNO3溶液、湿润的蓝色石蕊试纸和干燥的石蕊试纸．Ⅱ．实验方法及图示：①在玻璃片上分别滴加KBr溶液、FeSO4溶液、NaOH稀溶液、KI溶液、AgNO3溶液．②在KI溶液中滴加一滴淀粉溶液③FeSO4溶液中滴加一滴KSCN溶液④NaOH稀溶液中滴加一滴酚酞溶液⑤在以上溶液分布的中心放置一块KMnO4晶体，然后滴加2﹣3滴浓盐酸，迅速盖上表面皿．并观察实验现象．（1）该反应实验原理：2KMnO4+16HCl═2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为；（2）实验时反应一段时间后可以观察到KBr溶液由无色变为色，其离子反应方程式为；（3）滴有KSCN溶液的FeSO4溶液呈色，其离子反应方程式为、；（4）滴加淀粉溶液的KI溶液呈色，湿润的蓝色石蕊试纸的变化为，干燥的石蕊试纸的变化为．26．框图所示的转化关系中，A、C均为常见的金属单质，A、C在冷的H的浓溶液中均会发生钝化；E为固体非金属单质．B为红色固体氧化物，X为常见的无色液体．L焰色为黄色，且能使酚酞变红（反应过程中生成的水及其他产物已略去）请回答以下问题：（1）含碳量在0.03%～2%之间的C的合金，是目前世界上使用量最大的合金，这种合金是；A．铝合金 B．青铜 C．镁合金 D．钢铁（2）F的化学式为；（3）K与氨水反应的离子方程式为；（4）A与B生成C和D的反应是（填“放出”或“吸收”）大量热量的反应；（5）D与L反应的离子方程式为．27．金属铜能被氯化铁浓溶液腐蚀，其化学反应是：Cu+2FeCl3═CuCl2+2FeCl2．现将有铜的印刷线路板浸入120mL氯化铁浓溶液中，有9.6g铜被腐蚀掉．取出印刷线路板，向溶液中加入8.4g铁粉，经充分反应，溶液中还存在4.8g不溶解的物质．（设溶液体积不变，且不考虑金属离子水解）．请回答下列问题：（1）向溶液中加入铁粉后，发生反应的离子反应方程式为，．（2）充分反应后，溶液中存在4.8g不溶物的成分为．（3）充分反应后溶液中一定不存在的金属离子为．（4）比较Fe2+、Fe3+、Cu2+的氧化性大小：．（5）试计算最后溶液中Fe2+离子的物质的量浓度mol/L．2019-2020学年辽宁省大连二十中高一（上）期末化学试卷参考答案与试题解析一、选择题：（本题共有22题，每题只有一个选项符合题意，每题2分，共计44分）1．下列关于化学与生产、生活的认识错误的是（）A．CO2、SO2、N2等均是造成温室效应的气体B．节能减排符合低碳经济的要求C．使用清洁能源是防止酸雨发生的重要措施之一D．大量焚烧田间秸秆会污染空气【考点】常见的生活环境的污染及治理．【专题】元素及其化合物．【分析】A．CO2、CH4和氮氧化合物都是形成温室效应的气体；SO2、N2不是形成温室效应的气体；B．根据低碳经济的要求判断；C．酸雨主要由化石燃料燃烧产生的二氧化硫、氮氧化物等酸性气体形成的，使用清洁能源减少了二氧化硫、氮氧化物的排放；D．焚烧秸秆会造成大气污染，产生一氧化碳等；【解答】解：A．CO2、CH4和氮氧化合物都是形成温室效应的气体，SO2、N2不是形成温室效应的气体，故A错误；B．节能减排可以减少CO2的排放，符合低碳经济的要求，故B正确；C．酸雨主要由化石燃料燃烧产生的二氧化硫、氮氧化物等酸性气体形成的，使用清洁能源减少了二氧化硫、氮氧化物的排放，所以使用清洁能源是防止酸雨发生的重要措施之一，故C正确；D．焚烧秸秆会造成大气污染，产生一氧化碳等，故D正确；故选：A；【点评】环境保护问题是社会关注的焦点问题，与之相关的问题就成为考查的重点．2．速滑冰刀可用不锈钢制成，不锈钢含有的主要元素是（）A．铁B．碳C．铜D．铝【考点】生活中常见合金的组成．【专题】几种重要的金属及其化合物．【分析】根据不锈钢是铁的合金，主要成分是铁，含有碳、铬、镍等，进行分析判断．【解答】解：不锈钢是铁的合金主要组成元素是铁，故选A．【点评】本题考查生活中常见合金的组成，难度不大，掌握常见的铁合金、不锈钢的组成成分是正确解答本题的关键．3．下列关于物质用途的叙述中不正确的是（）A．Na2O2可用作呼吸面具中的供氧剂B．在常温下可用铝制容器贮藏运输浓硫酸C．Al（OH）3可作治疗胃酸过多的一种药剂D．四氧化三铁俗称铁红，可用于作油漆、红色涂料【考点】钠的重要化合物；金属防护的常用方法；两性氧化物和两性氢氧化物．【专题】化学应用．【分析】A、过氧化钠可以和二氧化碳反应生成氧气；B、在常温下金属铝遇到浓硫酸会发生钝化；C、Al（OH）3可作和胃酸发生反应；D、三氧化二铁俗称铁红，是一种红棕色的固体物质．【解答】解：A、过氧化钠可以和二氧化碳水等物质反应生成氧气，可用作呼吸面具中的供氧剂，故A正确；B、在常温下金属铝遇到浓硫酸会发生钝化，可用铝制容器贮藏运输浓硫酸，故B正确；C、Al（OH）3可作和胃酸发生反应，Al（OH）3可作治疗胃酸过多的一种药剂，故C正确；D、三氧化二铁俗称铁红，是一种红棕色的固体物质，俗称铁红，可用于作油漆、红色涂料，四氧化三铁是一种黑色固体，故D错误．故选D．【点评】本题考查学生物质的性质以及应用知识，注意知识的归纳和梳理是关键，难度中等．4．下列关于氧化钠和过氧化钠的叙述正确的是（）A．Na2O2和Na2O都是白色固体，都能与冷水作用得到O2和NaOHB．在Na2O2与水的反应中，氧化剂是Na2O2，还原剂是水C．相同物质的量的氧化钠和过氧化钠中阴离子物质的量之比为1：1D．Na2O与Na2O2都能与水反应生成碱，它们都是碱性氧化物【考点】钠的重要化合物．【分析】A．氧化钠与水反应生成氢氧化钠；B．Na2O2与水发生反应：2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑，Na2O2中O由﹣1价降低为H2O中﹣2价，升高为O2中0价，既得电子有失去电子，所以过氧化钠在反应中既做氧化剂又做还原剂；C．Na2O和Na2O2中阴离子分别为O2﹣和O22﹣；D．碱性氧化物是指与酸能反应只生成盐和水的氧化物【解答】解：A．Na2O是白色固体，和冷水作用生成NaOH，得不到氧气，故A错误；B．Na2O2与水的反应中过氧化钠中氧元素化合价既升高又降低，Na2O2既是氧化剂，又是还原剂，故B错误；C．Na2O和Na2O2中阴离子分别为O2﹣和O22﹣，所以相同物质的量的氧化钠和过氧化钠中阴离子物质的量之比为1：1，故C正确；D．过氧化钠与酸反应除了生成盐和水，还生成氧气，不属于碱性氧化物，故D错误；故选：C．【点评】本题考查了物质的性质，熟悉过氧化钠、氧化钠的性质是解题关键，注意碱性氧化物的概念，题目难度不大．5．下列离子方程式的书写正确的是（）A．实验室用大理石和稀盐酸制取CO2：2H++CO32﹣=CO2↑+H2OB．NaHCO3溶液与NaOH溶液反应：OH﹣+HCO3﹣=CO32﹣+H2OC．向AlCl3溶液中加入过量的NaOH溶液：Al3++3OH﹣=Al（OH）3↓D．铁和稀硝酸反应：Fe+2H+=Fe2++H2↑【考点】离子方程式的书写．【专题】离子反应专题．【分析】A．大理石是难溶物质应该写化学式；B．NaHCO3溶液与NaOH溶液反应生成碳酸钠和水；C．AlCl3中加入NaOH先生成Al（OH）3，发生3NaOH+AlCl3=Al（OH）3↓+3NaCl，Al（OH）3具有两性，可与NaOH反应生成NaAlO2，发生Al（OH）3+NaOH=NaAlO2+2H2O，据此书写离子反应方程式；D．稀硝酸与少量铁反应生成硝酸铁、NO和水，稀硝酸与过量铁反应生成硝酸亚铁、NO和水．【解答】解：A．盐酸酸性强于碳酸，碳酸钙可以和盐酸反应，实验室用大理石和盐酸制取CO2离子反应为：CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑，故A错误；B．NaHCO3溶液与NaOH溶液反应：NaHCO3+NaOH═Na2CO3+H2O，离子反应为：OH﹣+HCO3﹣=CO32﹣+H2O，故B正确；C．向AlCl3溶液中加入过量的NaOH溶液 Al3++3OH﹣═Al（OH）3↓、Al（OH）3+OH﹣═AlO2﹣+2H2O，总的反应为Al3++4OH﹣=AlO2﹣+2H2O，故C错误；D．稀硝酸具有强氧化性，铁和稀硝酸反应，Fe元素的化合价升高，N元素的化合价降低，稀硝酸与少量铁反应生成硝酸铁、NO和水，稀硝酸与过量铁反应生成硝酸亚铁、NO和水，故D错误；故选B．【点评】本题考查离子反应方程式的书写，注意常见物质的溶解性及离子反应中保留化学式的物质，明确C中Al（OH）3具有两性是解答本题的关键，题目难度不大．6．在无色强酸性溶液中，下列各组离子能够大量共存的是（）A．K+、Ca2+、Cl﹣、SO42﹣B．NH4+、HCO3﹣、Cl﹣、K+C．Cl﹣、Na+、NO3﹣、Ca2+D．Fe2+、NO3﹣、I﹣、Cl﹣【考点】离子共存问题．【分析】酸性溶液中含大量的氢离子，根据离子之间不能结合生成沉淀、水、气体等，不能发生氧化还原反应等，则离子大量共存，并结合离子的颜色来解答．【解答】解：A．Ca2+、SO42﹣结合生成沉淀，不能大量共存，故A不选；B．H+、HCO3﹣结合生成水和气体，不能大量共存，故B不选；C．酸性溶液中该组离子之间不反应，可大量共存，且离子均为无色，故C选；D．Fe2+（或I﹣）、NO3﹣、H+发生氧化还原反应，不能大量共存，故D不选；故选C．【点评】本题考查离子的共存，为高频考点，把握习题中的信息及常见离子之间的反应为解答的关键，侧重复分解反应、氧化还原反应的离子共存考查，题目难度不大．7．下列物质属于电解质的是（）A．次氯酸B．浓硫酸C．氯气 D．二氧化硫【考点】电解质与非电解质．【分析】在水溶液里或融融状态下能导电的化合物是电解质，在水溶液里或熔融状态下都不能导电的化合物是非电解质，无论是电解质还是非电解质都必须是化合物，据此分析．【解答】解：A、次氯酸在水溶液中能电离出自由移动离子而导电，是电解质，故A正确；B、浓硫酸是溶液，是混合物，故不是电解质也不是非电解质，故B错误；C、氯气是单质，不是化合物，既不是电解质也不是非电解质，故C错误；D、二氧化硫在熔融状态不导电，在水溶液中生成亚硫酸，不是其本身电离出的自由移动的离子而导电的，故为非电解质，故D错误．故选A．【点评】本题考查了电解质和非电解质的概念，难度不大，注意电解质和非电解质的区别．8．下列应用或事实与胶体的性质没有关系的是（）A．用明矾净化饮用水B．放电影时，放映室射到银幕上的光柱C．氯化铁溶液中滴入氢氧化钠溶液出现红褐色沉淀D．滚滚长江流入大海处，形成长江三角沙洲【考点】胶体的重要性质．【分析】A．明矾净水是利用铝离子水解生成的氢氧化铝胶体具有吸附作用；B．放映室射到银幕上的光柱的形成为光的散射现象；C．氯化铁和氢氧化钠反应生成氢氧化铁沉淀；D．胶体遇电解质有聚沉的性质．【解答】解：A．用明矾净化饮用水，是利用铝离子水解生成的氢氧化铝胶体具有吸附作用，与胶体性质有关，故A错误；B．胶体具有丁达尔效应属于光的散射现象，而放映室射到银幕上的光柱的形成也属于光的散射现象，可为丁达尔效应，故B错误；C．三氯化铁溶液中滴入氢氧化钠溶液出现红褐色沉淀发生的复分解反应，与胶体性质无关，故C正确；D．万里长江流入大海处，形成长江三角沙洲，胶体遇到电解质溶液发生聚沉，与胶体有关，故D错误．故选C．【点评】本题考查了胶体性质的应用，主要考查胶体的聚沉、胶体的分散质微粒直径，丁达尔现象，熟练掌握胶体性质是解题关键，难度不大．9．用N A表示阿伏加德罗常数的值．下列说法正确的是（）A．7.1gCl2与足量的氢氧化钠溶液反应转移的电子数一定为0.2N AB．在常温常压下，11.2 升氯气含有的分子数为0.5N AC．常温常压下，32 g O2和O3的混合气体所含原子数为2N AD．1 molFe与足量的Cl2反应转移的电子数为2N A【考点】阿伏加德罗常数．【专题】阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．【分析】A、求出氯气的物质的量，然后根据氯气和碱的反应为歧化反应来分析；B、常温常压下，气体摩尔体积大于22.4L/mol；C、氧气和臭氧均由氧原子构成；D、铁与氯气反应后变为+3价．【解答】解：A、7.1g氯气的物质的量为0.1mol，而氯气和碱的反应为歧化反应，故0.1mol 氯气转移0.1mol电子即0.1N A个，故A错误；B、常温常压下，气体摩尔体积大于22.4L/mol，故11.2L氯气的物质的量小于0.5mol，故含有的分子数小于0.5N A个，故B错误；C、氧气和臭氧均由氧原子构成，故32g氧气和臭氧中含有的氧原子的物质的量为n==2mol，故为2N A个，故C正确；D、铁与氯气反应后变为+3价，故1mol铁与氯气反应后转移3mol电子即3N A个，故D错误．故选C．【点评】本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，掌握物质的量的计算公式和物质结构是解题关键，难度不大．10．制取新型水处理剂ClO2的化学方程式为：2KClO3+H2C2O4+H2SO4═2ClO2↑+K2SO4+2CO2↑+2H2O．下列说法不正确的是（）A．KClO3在反应中得到电子B．ClO2是还原产物C．H2C2O4在反应中被氧化D．1molKClO3参加反应有2mol电子转移【考点】氧化还原反应；氧化还原反应的电子转移数目计算．【专题】氧化还原反应专题．【分析】A、根据Cl元素的化合价变化来分析；B、氧化剂被还原，对应的产物为还原产物；C、根据碳元素的化合价变化来分析；D、根据Cl元素的化合价变化来分析电子转移的数目．【解答】解：A、反应中Cl元素由+5价降低为+4价，则KClO3为氧化剂，在反应中得到电子，故A正确；B、因KClO3为氧化剂，在反应中被还原，则ClO2是还原产物，故B正确；C、反应中碳元素的化合价由+3价升高到+4价，则H2C2O4为还原剂，在反应中被氧化，故C 正确；D、反应中Cl元素由+5价降低为+4价，1molKClO3参加反应有1mol×（5﹣4）=1mol电子转移，故D不正确；故选D．【点评】本题考查氧化还原反应，明确元素的化合价变化即可解答，难度不大，注意草酸中碳元素的化合价计算利用氢为+1价、氧为﹣2价及化合价原则来解答．11．相同质量的两份铝，分别放入足量的盐酸和氢氧化钠溶液中，放出的氢气在同温同压下的体积比为（）A．1：1 B．1：6 C．2：3 D．3：2【考点】铝的化学性质；化学方程式的有关计算．【专题】计算题．【分析】根据铝与足量的氢氧化钠溶液和稀盐酸反应的化学方程式可知，酸、碱足量时，铝完全反应，则铝的质量相等生成的氢气也相等．【解答】解：由2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑、2Al+2H2O+2NaOH=2NaAlO2+3H2↑可知，酸、碱均过量，则铝完全反应，铝的物质的量相等，从方程式中可以看到铝与氢气的比例都是2：3，因此产生的氢气是相等的，生成氢气的体积比为1：1，故选A．【点评】本题主要考查了铝与酸、碱的反应，明确铝与氢氧化钠的反应方程式及Al的物质的量相同是解题关键，题目难度中等．12．下列各组物质的稀溶液相互反应，无论是前者滴入后者，还是后者滴入前者，反应现象都相同的是（）A．NaHSO4和Ba（OH）2B．AlCl3和NaOHC．NaAlO2和H2SO4D．Na2CO3和HCl【考点】镁、铝的重要化合物．【专题】离子反应专题；几种重要的金属及其化合物．【分析】A．NaHSO4和Ba（OH）2反应，无论是前者滴入后者，还是后者滴入前者，现象都是产生白色沉淀；B．AlCl3和NaOH反应，当前者滴入后者时，后者开始足量，先无明显现象后有沉淀，当后者滴入前者时，前者开始足量，先沉淀后溶解；C．NaAlO2和H2SO4反应，当前者滴入后者时，后者开始足量，先有沉淀立即溶解，最终有沉淀，当后者滴入前者时，前者开始足量，先有沉淀后溶解，最终无沉淀；D．Na2CO3和HCl反应，当前者滴入后者时，后者开始足量，有二氧化碳气体生成，当后者滴入前者时，前者开始足量，先无气体，盐酸过量后有二氧化碳气体生成．【解答】解：A．NaHSO4和Ba（OH）2反应，当前者滴入后者时，后者开始足量，反应方程式为：NaHSO4+Ba（OH）2=BaSO4↓+NaOH+H2O，当后者滴入前者时，前者开始足量，反应方程式为：2NaHSO4+Ba（OH）2 =Na2SO4+BaSO4↓+2H2O，无论是前者滴入后者，还是后者滴入前者，现象都是产生白色沉淀，故A正确；B．AlCl3和NaOH反应，当前者滴入后者时，反应方程式为：开始一段时间Al3++4OH﹣（过量）=AlO2﹣+2H2O，当Al 3+过量Al3+和AlO2﹣发生双水解，Al3++3AlO2﹣+6H2O=4Al（OH）3↓现象是先无明显现象后有沉淀，当后者滴入前者时，前者开始足量，Al3+（过量）+3OH﹣=Al（OH）3↓，一段时间后OH﹣过量，Al（OH）3+OH﹣=AlO2﹣+2H2O，故B错误；C．NaAlO2和H2SO4反应，当前者滴入后者时，后者开始足量，先有沉淀立刻溶解，先有沉淀反应方程式为：2NaAlO2+H2SO4+2H2O=Na2SO4+2Al（OH）3↓由于H2SO4过量，生成的Al（OH）3立刻被硫酸中和，反应方程式为：2Al（OH）3+3H2SO4=Al2（SO4）3+6H2O，当溶液中铝元素全部变为Al3+时，它与滴入的AlO2﹣发生双水解反应方程式为：Al3++3AlO2﹣+6H2O=4Al（OH）3↓现象是最终有沉淀；当后者滴入前者时，前者开始足量，先有沉淀，反应方程式为：2NaAlO2+H2SO4+2H2O=Na2SO4+2Al（OH）3↓ 后溶解是由于硫酸过量，反应方程式为：3H2SO4+2Al （OH）3═Al2（SO4）3+6H2O，最终无沉淀，故C错误；D．Na2CO3和HCl反应，当前者滴入后者时，后者开始足量，有二氧化碳气体生成，反应方程式为：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑；当后者滴入前者时，前者开始足量，先无气体，反应方程式为：Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaCl 盐酸过量后有二氧化碳气体生成，反应方程式为：NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑，故D错误；故选A．【点评】本题需掌握氢氧化铝的两性，掌握多元弱酸的盐与酸反应的原理，掌握多元强酸的酸式盐与碱的反应原理，知识储备要求较高．13．进行化学实验操作必须正确、规范．下列说法中不正确的是（）A．用滴管滴加液体时，滴管应垂悬在容器上方，不能触及容器内壁B．用药匙或者纸槽把粉末状药品送入试管的底部C．配制硫酸溶液时，可先在量筒中加入一定体积的水，再在搅拌条件下慢慢加入浓硫酸D．过滤时玻璃棒的末端应轻轻靠在三层的滤纸上【考点】化学实验方案的评价．【专题】实验评价题；化学实验基本操作．【分析】A．向试管中滴加溶液时应将胶头滴管垂悬在试管上方；B．固体药品的取用可以用药匙、镊子或纸槽，将固体放入试管时要防止试管被砸破；C．量筒不能用于配置溶液；D．如果放在一层滤纸上，容易损坏滤纸．【解答】解：A．向试管中滴加溶液时应将胶头滴管垂悬在试管上方，不能伸入试管内，故A正确；。
2022-2023学年辽宁省沈阳市实验中学高一数学第一学期期末经典模拟试题含解析
设所求直线方程为 ,代点 入直线方程,解得 ,
故所求直线方程为 ,即 ;
(Ⅱ)因为直线 过点 且与直线 平行,
所以直线 , 之间的距离等于点 到直线 的距离,
由题知点 且到直线 的距离
所以两平行线 , 之间的距离为 .
【点睛】本题考查了利用直线间的垂直平行关系求直线方程,以及相关距离的应用,要求学生对相关知识熟练掌握,属于简单题.
1、C
【解析】根据交集和补集的定义可求 .
【详解】 ，故 ，
故选：C.
2、A
【解析】根据三角函数定义求解即可.
【详解】角 的终边经过点 ，即 ，则 .
故选：A.
3、C
【解析】利用扇形弧长公式进行求解.
【详解】设扇形弧长为lcm，半径为rcm，则 ，即 且 ，解得： （cm），故此扇形的弧长为9cm.
19、（1）最小正周期是
（2）单调递增区间 ，
【解析】（1）由三角恒等变换得 ，再求最小正周期；
（2）整体代换得函数的增区间为 ，再结合 求解即可.
【小问1详解】
解：
.
所以， ，即最小正周期为 .
【小问2详解】
解：令 ，解得 ，
因为 ，
所以，当 时，得其增区间为 ；当 时，得其增区间为 ；
所以， 在区间 上 单调递增区间为 ，
∴ ，
故选：A
【点睛】本题考查了集合之间的关系，韦恩图的表示，属于基础题.
9、A
【解析】由函数 在 内单调递增得 ，进而根据充分，必要条件判断即可.
【详解】解：因为函数 在 内单调递增，
所以 ，
因为 是 的真子集，
所以“ ”是“函数 在 内单调递增”的充分而不必要条件
2019-2020学年辽宁省实验中学高一(上)期中化学试卷 (含答案解析)
2019-2020学年辽宁省实验中学高一（上）期中化学试卷一、单选题（本大题共19小题，共47.0分）1. 下列说法正确的是( )A. 钠与CuSO 4溶液反应：2Na +Cu 2+=Cu ↓+2Na +B. Na 2O 2与水反应时，生成0.1 mol O 2，转移的电子数为0.2N AC. 足量Na 2O 2加到紫色石蕊溶液中，石蕊溶液最终变成蓝色D. 在酒精灯加热条件下，Na 2CO 3和NaHCO 3固体都能发生分解2. “84”消毒液(有效成分为NaClO)可用于消毒和漂白，下列实验现象的分析错误的是( ) 实验现象 混合后溶液的pH =9.9，短时间内未褪色，一段时间后蓝色褪去 混合后溶液pH =5.0，蓝色迅速褪去，无气体产生 混合后溶液pH =3.2，蓝色迅速褪去，并产生大量气体，使湿润的淀粉−碘化钾试纸变蓝①②②−+B. 实验③中产生的气体是Cl 2，由HClO 分解得到：2HClO =Cl 2↑+H 2OC. 对比实验②和③，溶液的pH 可能会影响ClO −的氧化性或Cl −的还原性D. 加酸可以提高“84”消毒液的漂白效果，但需要调控合适的pH 才能安全使用3. 常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是( )A. 无色透明溶液中：K +,SO 42−,Na +,MnO 4−B. c (H +)c (OH −)=1×10−12的溶液中：NO 2−,Na +,[Al (OH )4]−,K +C. c (NO 3−)=1mol ⋅L −1的溶液中：H +,NH 4+,Fe 2+,Cl −D. 水电离的c (H +)=1×10−12mol ⋅L −1的溶液中：HCO 3−,SO 42−,K +,Cl −4. 用N A 表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是( )A. 含有1mol 原子的氢气在标准状况下的体积约为22.4 LB. 25 ℃，1.01×105Pa ，64 g SO 2中含有的原子数为3N AC. 1 mol/L 的Na 2SO 4溶液含Na +数为2N AD. 标准状况下，11.2 L H 2O 含有的分子数为9g5. 将5mol ·L −1的Mg(NO 3)2溶液a mL 稀释至b mL ，稀释后溶液中NO 3−的物质的量浓度为( )A. 5ab mol⋅L−1 B. 10abmol⋅L−1 C. b5amol⋅L−1 D. abmol⋅L−16.已知某有机物9.2g与足量氧气在密闭容器中完全燃烧后，将反应生成的气体依次通过浓硫酸和碱石灰．浓硫酸增重10.8g，碱石灰增重17.6g，该有机物的化学式是()A. CH4OB. C2H4OC. C2H6OD. C2H6O27.下列有关物质分类的说法中，正确的是()A. SiO2不能和水反应，所以它不是酸性氧化物B. 只由一种元素组成的物质必然是纯净物C. 烧碱、冰醋酸、四氯化碳、石墨均为电解质D. 海水、氯水、氨水均为混合物8.实验中需0.5mol/L的NaOH溶液240ml，配制时应选用容量瓶的规格和称取NaOH的质量分别是A. 240ml，4.8gB. 250ml，5.0gC. 250ml，4.8gD. 任意规格，4.8g9.下列气体中可用如下图所示装置干燥、收集及处理尾气的气体是()①H2 ②HCl③NH3 ④Cl2 ⑤SO2 ⑥H2S⑦NOA. ①②B. ③④C. ②⑤D. ⑥⑦10.下列关于胶体和溶液的说法中，不正确的是()A. 胶体和溶液都是均一、稳定的分散系，静置不易产生沉淀B. 胶体与纳米级微粒在直径上具有相同数量级C. 光线通过时，胶体产生丁达尔效应，溶液则无丁达尔效应D. 向Fe(OH)3胶体中逐滴加入稀硫酸无明显现象11.若实验室根据“侯氏制碱法”的原理制备少量的NaHCO3，实验包括制取氨气→制取NaHCO3→分离NaHCO3→干燥NaHCO3四个步骤。
2019-2020学年高一化学人教版(2019)必修第一册同步学典：(12)第二章第二节课时1氯气的性质 Word版含答
人教版（2019）高中化学必修第一册同步学典 （12）第二章第二节课时1氯气的性质1、下列有关氯气的说法不正确的是( ) A.是黄绿色的气体B.密度比空气小C.能溶于水D.有刺激性气味2、我们要善于利用学过的知识,采取科学、有效的方法处理恶性事件,当氯气泄漏时消防队员应及时采取的措施是( )①及时转移疏散人群，同时向有关部门如实报作事故有又情况; ②被转移人群应戴上用浓NaOH 溶液处理过的口罩; ③用高压水枪向空中喷洒含碱性物质的水溶液可解毒; ④被转移人群可戴上用肥皂水(小苏打水)浸湿的口罩; ⑤将人群转移到地势较低的地方即可,不必走太远; ⑥及时清理现场,检查水源和食物等是否被污染;⑦常温下氯气能溶于水,所以只要向空气中喷洒水就可以解毒。
A.②③④⑤ B.①③④⑥ C.①②⑤⑥ D.①③⑤ 3、下列化合物中,不能通过单质间的化合直接制取的是( ) A.3FeClB.2CuClC.HClD.2FeCl4、用排饱和食盐水法收集到一集气瓶2Cl ,用该瓶2Cl 不能完成的实验是( ) A.探究2Cl 是否有漂白性的实验 B.探究2Cl 溶解于NaOH 的实验 C.探究2H 在2Cl 中燃烧的实验 D.探究铜丝在2Cl 中燃烧的实验5、下列实验现象的描述正确的是( )A.氢气在氯气中燃烧,发出苍白色火焰,瓶口上方有白色烟雾B.铁丝在氯气中燃烧,产生棕褐色的浓烟,产物溶于水,溶液呈浅绿色C.铜在氯气中燃烧,产生棕黄色烟,产物溶于水,溶液呈蓝绿色D.钠在空气中燃烧,发出黄色的火焰,生成白色固体6、下列关于新制氯水的叙述正确的是( )A.新制氯水中只含O2和H2O分子B.新制氯水可使蓝色石蕊试纸先变红后褪色C.光照新制氯水有气泡逸出,该气体是Cl2D.新制氯水放置数天后酸性减弱7、氯气是一种化学性质很活泼的非金属单质,下列叙述中不正确的是( )A.红热的铜丝在氯气里剧烈燃烧,生成棕黄色的烟B.钠在氯气中燃烧,生成白色的烟C.氯气能与水反应生成次氯酸和盐酸,久置氯水最终变为稀盐酸D.铁在氯气中燃烧和铁与盐酸反应生成的氯化物是相同的8、下列实验装置能达到实验目的的是( )①可用于氯气的收集②可用于除去氯气中的氯化氢气体③可证明氯气具有漂白性④可用于实验室中氯气的尾气吸收A.仅①②B.仅①③C.仅②③D.仅①②④9、如图装置用来检验氯气的部分性质,下列说法不正确的是( )A.装置A的作用是除去氯气中的水蒸气B.该实验必须在通风橱中进行Cl+2NaOH=NaCl+NaClO+H OC.装置C中发生反应为22D.装置B的现象是干燥处布条褪色,湿润处布条不褪色10、用漂白粉溶液浸泡过的有色布条,如果晾置在空气中,过一段时间其漂白效果会更好,其原因可能是( ) A.漂白粉被氧化B.漂白粉与空气中的2CO 、2H O 充分反应,生成了较多的HClOC.有色布条被空气中的氧气氧化D.漂白粉溶液中部分水蒸发,其浓度增大11、在抗震救灾中要用大量漂白粉和漂白液杀菌消毒,下列说法中正确的是( ) A.漂白粉是纯净物,漂白液是混合物 B.漂白粉的有效成分是2Ca(ClO)C.工业上将氯气通入澄清石灰水制取漂白粉D.漂内液的有效成分是22Na O12、下列关于漂白粉的叙述正确的是( ) A.漂白粉的有效成分是2Ca(ClO)和2CaCl B.漂白粉在空气中久置后会变质 C.漂白粉是由2Cl 与烧碱溶液反应制得的 D.在使用漂白粉时可配合浓盐酸共同使用13、氯水能使干燥的红色布条褪色。
辽宁省沈阳市郊联体2019-2020学年高一下学期期末考试语文试题(原卷版)
④在元丰四年（1081），苏东坡真正务农了。他开始在东坡一片田地里工作，自称东坡居士，他过去原想弃官为农，没料到在这种情形之下被迫而成了农夫。在他那《东坡八首》前面的小序中说：“地既久荒，为茨棘瓦砾之场，而岁又大旱，垦辟之劳，筋力殆尽。释耒而叹，乃作是诗，自愍其勤。庶几来岁之入，忽忘其劳焉。”
⑤他看着稻茎立得挺直，在微风中摇曳，或是望着沾满露滴的茎在月光之下闪动，如串串的明珠，他感到得意而满足。他过去是用官家的俸禄养家糊口；现在他才真正知道五谷的香味。
⑧苏东坡自己善于做菜，也乐意自己做菜吃，他太太一定颇为高兴，根据记载，苏东坡认为在黄州猪肉极贱，可惜“富者不肯吃，贫者不解煮”，颇引为憾事。他告诉人一个炖猪肉的方法，极为简单。就是用很少的水煮开之后，用文火炖上数小时，当然要放酱油。
⑨他又发明了一种青菜汤，就叫做东坡汤。这根本是穷人吃的，他推荐给和尚吃。方法就是用两层锅，米饭在菜汤上蒸，同时饭菜全熟。下面的汤里有白菜、萝卜、油菜根、芥菜。下锅之前要仔细洗好，放点儿姜。
2019—2020学年度下学期沈阳市郊联体高一期末试题
语文
命题人：辽阳县一高中
考试时间：150分钟 试卷总分：150分
注意事项：
1.本试卷分第Ⅰ卷（阅读题）和第Ⅱ卷（表达题）两部分。
2.用2B铅笔将单项选择题的答案涂在答题卡相应位置上。
第Ⅰ卷（阅读题）
一、现代文阅读（36分）
2022-2023学年辽宁省沈阳市二十中学019-化学高二上期末检测模拟试题含解析
2022-2023学年高二上化学期末模拟试卷请考生注意：1．请用2B铅笔将选择题答案涂填在答题纸相应位置上，请用0．5毫米及以上黑色字迹的钢笔或签字笔将主观题的答案写在答题纸相应的答题区内。
写在试题卷、草稿纸上均无效。
2．答题前，认真阅读答题纸上的《注意事项》，按规定答题。
一、选择题(共包括22个小题。
每小题均只有一个符合题意的选项）1、根据所学习的电化学知识，下列说法正确的是A．太阳能电池的主要材料为二氧化硅B．铁与电源正极连接可实现电化学保护C．酸雨后钢铁易发生析氢腐蚀、铁锅存留盐液时易发生吸氧腐蚀D．iPhone7s用的锂离子电池属于一次电池2、标准状况下，向100 mL H2S饱和溶液中通入SO2气体，所得溶液pH变化如图中曲线所示。
下列分析正确的是A．原H2S溶液的物质的量浓度为0.05 mol/L B．氢硫酸的酸性比亚硫酸的酸性强C．b点水的电离程度比c点水的电离程度大D．a点对应溶液的导电性比d点强3、下列过程的能量变化符合下图所示的是A．酸碱中和反应B．CH4在O2中燃烧C．Ca0溶于水生成Ca(OH)2D．NH4C1晶体与Ba(OH)2·8H2O混合搅拌4、下列无机含氧酸分子中酸性最强的是（）A．HNO2B．H2SO3C．HClO3D．HClO45、化学用语是学习化学的重要工具，下列用来表示物质变化的化学用语中正确的是A ．汽车用的铅蓄电池充电时阳极反应：PbSO 4＋2H 2O －2e －== PbO 2＋4H ＋＋SO 42﹣B ．利用Na 2CO 3溶液可除油污：CO 32－+ 2H 2O C ．BaSO 4的水溶液导电性极弱：BaSO 4H 2CO 3 + 2OH －Ba 2++SO 42﹣D ．用醋酸除去暖瓶中的水垢：2H ＋＋CaCO 3== Ca 2＋＋CO 2↑＋H 2O 6、甲醇脱氢可制取甲醛：CH 3OH(g)说法正确的是( )HCHO(g)＋H 2(g)＋Q，甲醇的平衡转化率随温度变化曲线如图所示。
2024-2025学年高一上学期期中模拟考试化学试题(新高考通用)含解析
2024-2025学年高一化学上学期期中模拟卷（含解析）（考试时间：90分钟试卷满分：100分）注意事项：1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。
答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。
如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。
写在本试卷上无效。
3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。
写在本试卷上无效。
4．测试范围：第1章~第2章（鲁科版2019必修第一册）。
5．难度系数：0.656．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16Na23Cl35.5第Ⅰ卷（选择题共40分）一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。
每小题只有一个选项符合题目要求。
1．下列关于物质分类的叙述中，不正确的是A．硫酸属于酸B．纯碱属于碱C．SO2属于酸性氧化物D．NaHCO3属于盐【答案】B【解析】A．硫酸在水中电离出的阳离子只有氢离子，属于酸，A项正确；B．纯碱是碳酸钠，由金属阳离子和酸根阴离子构成，属于盐类，B项错误；C．SO2和碱反应只生成盐和水，属于酸性氧化物，C项正确；D．NaHCO3由金属阳离子和酸根阴离子构成，属于盐类，D项正确；故选B。
2．下列关于分散系的说法中，不正确．．．的是A．分散系的稳定性：溶液>胶体>浊液B．分散质粒子的大小：溶液>胶体>浊液C．利用丁达尔效应可以区分溶液与胶体D．Fe(OH)3胶体的分散质能透过滤纸【答案】B【解析】A．溶液均一稳定，胶体具有介稳定性，浊液不能稳定存在，所以分散系的稳定性比较：溶液＞胶体＞浊液，故A正确；B．溶液、胶体、浊液的本质区别是分散质粒子的直径，胶体粒子的微粒直径在1-100nm之间，分散质微粒直径小于1nm 的是溶液，大于100nm 的是浊液，则分散质粒子的大小：浊液＞胶体＞溶液，故B 错误；C ．胶体有丁达尔效应，溶液没有，故利用丁达尔效应可以区分溶液和胶体，故C 正确；D ．胶体和溶液都能透过滤纸，所以Fe(OH)3胶体的分散质能透过滤纸故，故D 正确；故符合题意的为B 选项。
高中生物第二册 精品解析 辽宁省沈阳市一七〇中2019-2020学年高一期末生物试题(含答案)
【解析】
【分析】
T2噬菌体侵染细菌 实验：①研究着：1952年，赫尔希和蔡斯；②实验材料：T2噬菌体和大肠杆菌等；③实验方法：放射性同位素标记法；④实验思路：S是蛋白质的特有元素，DNA分子中含有P，蛋白质中几乎不含有，用放射性同位素32P和放射性同位素35S分别标记DNA和蛋白质，直接单独去观察它们的作用；⑤实验过程：吸附→注入（注入噬菌体的DNA）→合成（控制者：噬菌体的DNA；原料：细菌的化学成分）→组装→释放；⑥实验结论：DNA是遗传物质。
【答案】A
【解析】
分析】
1、根据题文“基因表达”可知，该题考查遗传信息传递途径的相关知识，基因的表达一般包括转录和翻译两个过程。
2、线粒体和叶绿体为半自主性细胞器，其内的基因也可以正常表达。
【详解】A、遗传信息的改变不一定会导致生物性状的改变，比如基因突变若为隐性突变（AA→Aa）或者由于密码子的兼并性，生物的性状往往不变，A错误；
【点睛】关键：双链DNA中，一条链上的A=另一条链上的T，一条链上的G=另一条链上的C。
8.双链DNA分子中，一条链上的A占20%，C占32%，G占16%，则DNA分子中C+T占（ ）
A. 30%B. 20%C. 50%D. 15%
【答案】C
【解析】
【详解】双链DNA分子中，一条链上的A占20%，C占32%，G占16%。依据碱基互补配对原则可推知，则该链中T占1—20%—32%—16%＝32%，另一条链中，C占16%、T占20%，所以该DNA分子的C+T占一条链的比例为32%＋32%＋16%＋20%＝100%，占该DNA分子的比例为50%，A、B、D三项均错误，C项正确。
D、翻译的模板是mRNA，不同的核糖体上，只要是mRNA上的碱基序列相同，合成的多肽链相同，D正确。
2024-2025学年高一上学期期中模拟考试化学试题(北京专用)含解析
2024-2025学年高一化学上学期期中模拟卷（含解析）（考试时间：90分钟试卷满分：100分）注意事项：1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。
答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。
如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。
写在本试卷上无效。
3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。
写在本试卷上无效。
4．测试范围：第一、二章（人教版2019必修一）。
5．难度系数：0.70。
6．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：：H1C12N14O16Na23S32Cl35.5第Ⅰ卷（选择题共40分）一、选择题：本题共20个小题，每小题2分，共40分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1．分类是学习和研究化学的一种重要方法。
下列物质的分类正确的是A．K2CO3和K2O都属于盐B．H2SO4和HNO3都属于酸C．NaOH和Na2CO3都属于碱D．C2H5OH和蔗糖都属于电解质【答案】B【详解】A．K2O是由K、O两种元素组成的化合物，属于氧化物，而不属于盐，A错误；B．H2SO4和HNO3电离产生的阳离子全部是H+，阴离子是酸根阴离子，因此二者都属于酸，B正确；C．Na2CO3是由金属阳离子和酸根阴离子构成，因此属于盐，而不属于碱，C错误；D．C2H5OH和蔗糖都是由化合物分子构成的物质，在水溶液中和熔融状态下都不能发生电离而导电，因此二者都属于非电解质，D错误；故合理选项是B。
2．判断下列概念的依据正确的是A．纯净物与混合物：是否仅含有一种元素B．溶液与胶体：本质不同的原因是能否发生丁达尔现象C．电解质：根据溶液是否能导电D．氧化还原反应的本质：有无电子转移【答案】D【详解】A．纯净物是仅含有一种微粒的物质，与其含有的元素种类多少无关；混合物是含有多种构成微粒的物质，如某物质含有O2、O3两种微粒，属于混合物，但只含有一种元素，A错误；B．溶液与胶体的本质区别是分散质微粒直径大小，B错误；C．电解质是根据化合物在溶液是否能发生电离而导电，物质可能是化合物、单质或混合物，C错误；D．氧化还原反应的本质是反应过程中有无电子转移或共用电子对偏移，D正确；故合理选项是D。
2019-2020学年辽宁省沈阳二中高一(上)第一次月考数学试卷(a卷)及答案
2019-2020学年辽宁省沈阳二中高一（上）第一次月考数学试卷（A卷）一、选择题（12小题，每小题5分）1．（5分）已知集合A＝{0，1，2，3，4}，B＝{0，3，5，6}，则A∩B等于（）A．{3，0}B．{0，1，2，3，4}C．{3，0，6，5}D．{0，1，2，3，4，5，6}2．（5分）集合A＝{2，3，5，7}的子集个数为（）A．16B．15C．14D．83．（5分）下列各组函数表示同一函数的是（）A．B．f（x）＝1，g（x）＝x0C．D．4．（5分）设集合A＝{1，2，4}，B＝{x|x2﹣4x+m＝0}．若A∩B＝{1}，则B＝（）A．{1，﹣3}B．{1，0}C．{1，3}D．{1，5}5．（5分）函数的定义域为（）A．[﹣3，﹣2）∪[1，2]B．[﹣3，﹣2）∪（1，2）C．[﹣3，﹣2]∪（1，2]D．[﹣3，﹣2）∪（1，2]6．（5分）某同学解关于x的不等式x2﹣7ax+3a＜0（a＞0）时，得到x的取值区间为（﹣2，3），若这个区间的端点有一个是错误的，那么正确的x的取值范围应是（）A．（﹣2，﹣1）B．（，3）C．（1，3）D．（2，3）7．（5分）已知函数f（x）＝x2+bx+c，则“c＜0”是“∃x0∈R，使f（x0）＜0”的（）A．充分而不必要条件B．必要而不充分条件C．充分必要条件D．既不充分也不必要条件8．（5分）设命题甲：ax2+2ax+1＞0的解集是实数集R；命题乙：0＜a＜1，则命题甲是命题乙成立的（）A．充分不必要条件B．充要条件C．必要不充分条件D．既非充分又非必要条件9．（5分）已知集合A＝{x|x＞2}，集合B＝{x|x＞3}，以下命题正确的个数是（）①∃x0∈A，x0∉B；②∀x∈A都有x∈B；③∀x∈B都有x∈A．A．4B．3C．2D．110．（5分）下列函数中，在区间（0，+∞）上是增函数的是（）A．y＝B．y＝2x﹣1C．y＝﹣|x|D．y＝x2﹣3x 11．（5分）已知f（x）的定义域为R，且在（﹣∞，0）上是增函数，（0，+∞）上是减函数，则f（a2﹣a+1）与f（）的大小关系为（）A．f（a2﹣a+1）＜f（）B．f（a2﹣a+1）＞f（）C．f（a2﹣a+1）≤f（）D．f（a2﹣a+1）≥f（）12．（5分）已知函数f（x）＝|mx|﹣|x﹣1|（m＞0），若关于x的不等式f（x）＜0的解集中的整数恰有3个，则实数m的取值范围为（）A．0＜m≤1B．≤m＜C．1＜m＜D．≤m＜2二、填空题（本题有4小题.每小题5分）13．（5分）设A，B为两个不相等的集合，条件p：x∉（A∩B），条件q：x∉（A∪B），则p 是q的．14．（5分）已知集合P＝{x|x2﹣x﹣2≤0}，Q＝{x|0＜x﹣1≤2}，则（∁R P）∩Q等于．15．（5分）已知函数f（x）＝﹣3x在区间[2，4]上的最大值为．16．（5分）如果对于x∈R，不等式|x+1|≥kx恒成立，则k的取值范围是．三、简答题：共70分，解答题写出文字说明证明过程或演算步骤.17．要制作一个容积为4m3，高为1m的无盖长方体容器，已知该容器的底面造价是每平方米20元，侧面造价是每平方米10元，求如何制作该容器的总造价最低．18．设命题p：|4x﹣3|≤1，命题q：x2﹣（2a+1）x+a（a+1）≤0，若p是q的充分不必要条件，求实数a的取值范围．19．已知命题：“∀x∈R，都有mx2﹣4x+m＞0成立”是真命题．（1）求实数m的取值集合B；（2）设不等式（x﹣3a）（x﹣a﹣2）＜0的解集为A，若A⊆B，求实数a的取值范围．20．加工爆米花时，爆开且不糊的粒数的百分比称为“可食用率”．咋特定条件下，可食用率p与加工时间t（单位：分钟）满足的函数关系p＝at2+bt+c（a、b、c是常数），如图记录了三次实验的数据．根据上述函数模型和实验数据，求最佳加工时间为多少分钟？21．已知关于x的方程＝的解集中只含有一个元素，求实数k的值．22．已知函数f（x）＝ax2﹣3ax+a2﹣3．（Ⅰ）若不等式f（x）＜0的解集是{x|1＜x＜b}，求实数a与b的值；（Ⅱ）若a＜0，且不等式f（x）＜4对任意x∈[﹣3，3]恒成立，求实数a的取值范围．2019-2020学年辽宁省沈阳二中高一（上）第一次月考数学试卷（A卷）参考答案与试题解析一、选择题（12小题，每小题5分）1．（5分）已知集合A＝{0，1，2，3，4}，B＝{0，3，5，6}，则A∩B等于（）A．{3，0}B．{0，1，2，3，4}C．{3，0，6，5}D．{0，1，2，3，4，5，6}【分析】集合A＝{0，1，2，3，4}，B＝{0，3，5，6}，有两个公共元素0，3，即A∩B ＝{0，3}．【解答】解：因为集合A＝{0，1，2，3，4}，B＝{0，3，5，6}，则A∩B＝{0，3}，故选：A．【点评】本题考查了集合的交集运算，属简单题．2．（5分）集合A＝{2，3，5，7}的子集个数为（）A．16B．15C．14D．8【分析】可看出集合A有4个元素，然后根据子集个数的计算公式即可得出A的子集个数．【解答】解：集合A有4个元素，∴A的子集个数为：24＝16．故选：A．【点评】本题考查了列举法的定义，集合子集个数的计算公式，考查了计算能力，属于基础题．3．（5分）下列各组函数表示同一函数的是（）A．B．f（x）＝1，g（x）＝x0C．D．【分析】分别求出四个答案中两个函数的定义域，然后判断是否一致，进而化简函数的解析式，再比较是否一致，进而根据两个函数的定义域和解析式均一致，则两函数表示同一函数，否则两函数不表示同一函数得到答案．【解答】解：f两个函数的定义域和解析式均不一致，故A 中两函数不表示同一函数；f（x）＝1，g（x）＝x0两个函数的定义域不一致，故B中两函数不表示同一函数；两个函数的定义域和解析式均一致，故C中两函数表示同一函数；两个函数的定义域不一致，故D中两函数不表示同一函数；故选：C．【点评】本题考查的知识点是判断两个函数是否表示同一函数，熟练掌握同一函数的定义，即两个函数的定义域和解析式均一致或两个函数的图象一致，是解答本题的关键．4．（5分）设集合A＝{1，2，4}，B＝{x|x2﹣4x+m＝0}．若A∩B＝{1}，则B＝（）A．{1，﹣3}B．{1，0}C．{1，3}D．{1，5}【分析】由交集的定义可得1∈A且1∈B，代入二次方程，求得m，再解二次方程可得集合B．【解答】解：集合A＝{1，2，4}，B＝{x|x2﹣4x+m＝0}．若A∩B＝{1}，则1∈A且1∈B，可得1﹣4+m＝0，解得m＝3，即有B＝{x|x2﹣4x+3＝0}＝{1，3}．故选：C．【点评】本题考查集合的运算，主要是交集的求法，同时考查二次方程的解法，运用定义法是解题的关键，属于基础题．5．（5分）函数的定义域为（）A．[﹣3，﹣2）∪[1，2]B．[﹣3，﹣2）∪（1，2）C．[﹣3，﹣2]∪（1，2]D．[﹣3，﹣2）∪（1，2]【分析】由根式内部的代数式大于等于0，分式的分母不为0联立不等式组求解．【解答】解：由，解得﹣3≤x＜﹣2或1＜x≤2．∴函数的定义域为[﹣3，﹣2）∪（1，2]．故选：D．【点评】本题考查函数的定义域及其求法，考查一元二次不等式的解法，是基础题．6．（5分）某同学解关于x的不等式x2﹣7ax+3a＜0（a＞0）时，得到x的取值区间为（﹣2，3），若这个区间的端点有一个是错误的，那么正确的x的取值范围应是（）A．（﹣2，﹣1）B．（，3）C．（1，3）D．（2，3）【分析】先由题意确定符合条件解集端点，然后结合二次方程的根与不等式的解集端点的关系求出a，代入后即可求解．【解答】解：由题意可知，﹣2和3有一个可以满足方程x2﹣7ax+3a＝0，另一个不满足，把x＝﹣2代入可得，a＝﹣与已知a＞0矛盾，所以x≠﹣2，把x＝3代入可得a＝，满足题意，故原不等式可化为2x2﹣7x+3＜0，解可得，故选：B．【点评】本题主要考查了二次不等式的解集端点与二次方程的根的关系，及二次不等式的求解，属于基础试题．7．（5分）已知函数f（x）＝x2+bx+c，则“c＜0”是“∃x0∈R，使f（x0）＜0”的（）A．充分而不必要条件B．必要而不充分条件C．充分必要条件D．既不充分也不必要条件【分析】通过c＜0，判断函数对应的不等式有解，说明充分性；不等式有解，说明c的值不一定小于0，判断必要性即可．【解答】解：函数f（x）＝x2+bx+c，则“c＜0”时，函数与x有两个交点，所以“∃x0∈R，使f（x0）＜0成立．而“∃x0∈R，使f（x0）＜0”即x2+bx+c＜0，△＝b2﹣4c＞0，即b2＞4c，c不一定有c ＜0，综上函数f（x）＝x2+bx+c，则“c＜0”是“∃x0∈R，使f（x0）＜0”的充分不必要条件；故选：A．【点评】本题考查充要条件的判断与应用，二次函数与二次不等式的解集的关系，考查计算能力．8．（5分）设命题甲：ax2+2ax+1＞0的解集是实数集R；命题乙：0＜a＜1，则命题甲是命题乙成立的（）A．充分不必要条件B．充要条件C．必要不充分条件D．既非充分又非必要条件【分析】利用特殊值发令a＝0，可得1＞0，来判断充分条件，再根据二次函数的性质判断必要条件，从而求解；【解答】解：已知命题甲：ax2+2ax+1＞0，令a＝0，可得1＞0恒成立，∴命题甲推不出命题乙，∵0＜a＜1设y＝ax2+2ax+1，则其中a＞0，△＝4a2﹣4a＝4a（a﹣1）＜0，图象开口向上，与x轴无交点，此时ax2+2ax+1＞0恒成立，命题乙推出命题甲，∴题甲：ax2+2ax+1＞0是命题乙：o＜a＜1成立的必要不充分条件；故选：C．【点评】此题以函数与方程的关系为载体，考查了必要条件和充分条件的定义及其判断，是一道基础题；9．（5分）已知集合A＝{x|x＞2}，集合B＝{x|x＞3}，以下命题正确的个数是（）①∃x0∈A，x0∉B；②∀x∈A都有x∈B；③∀x∈B都有x∈A．A．4B．3C．2D．1【分析】根据集合A，B即可判断出B⫋A，然后根据真子集的定义即可判断每个命题的正误．【解答】解：∵A＝{x|x＞2}，B＝{x|x＞3}，∴B⫋A，对①，比如x0＝2.1，x0∈A，x0∉B，∴本命题正确；对②，取x＝4，x∈A，x∈B，∴该命题错误；对③，∵B⫋A，∴∀x∈B都有x∈A，∴该命题正确，∴命题正确的个数为2．故选：C．【点评】本题考查了真子集的定义，元素与集合的关系，考查了推理能力，属于基础题．10．（5分）下列函数中，在区间（0，+∞）上是增函数的是（）A．y＝B．y＝2x﹣1C．y＝﹣|x|D．y＝x2﹣3x【分析】根据反比例函数、一次函数，以及二次函数的单调性便可判断每个选项函数在（0，+∞）上的单调性，从而找出正确选项．【解答】解：A.在（0，+∞）上是减函数；B．一次函数y＝2x﹣1在（0，+∞）上为增函数，即该选项正确；C．x＞0时，y＝﹣|x|＝﹣x为减函数；D．y＝x2﹣3x的对称轴为；∴该函数在（0，+∞）上没有单调性．故选：B．【点评】考查反比例函数，一次函数，以及二次函数的单调性，图象沿x轴方向的平移变换．11．（5分）已知f（x）的定义域为R，且在（﹣∞，0）上是增函数，（0，+∞）上是减函数，则f（a2﹣a+1）与f（）的大小关系为（）A．f（a2﹣a+1）＜f（）B．f（a2﹣a+1）＞f（）C．f（a2﹣a+1）≤f（）D．f（a2﹣a+1）≥f（）【分析】根据题意，由不等式的性质可得a2﹣a+1＝（a﹣）2+≥，结合函数的单调性分析可得答案．【解答】解：根据题意，a2﹣a+1＝（a﹣）2+≥，f（x）在（0，+∞）上是减函数，则f（a2﹣a+1）≤f（），故选：C．【点评】本题考查函数单调性的性质以及应用，涉及不等式大小的比较，属于基础题．12．（5分）已知函数f（x）＝|mx|﹣|x﹣1|（m＞0），若关于x的不等式f（x）＜0的解集中的整数恰有3个，则实数m的取值范围为（）A．0＜m≤1B．≤m＜C．1＜m＜D．≤m＜2【分析】f（x）＜0可化为|mx|＜|x﹣1|，作函数y＝|mx|与函数y＝|x﹣1|的图象，由数形结合求解即可．【解答】解：f（x）＜0可化为|mx|＜|x﹣1|，作函数y＝|mx|与函数y＝|x﹣1|的图象如下，结合图象可知，关于x的不等式f（x）＜0的解集中的3个整数解为0，﹣1，﹣2；故只需使，解得，≤m＜；故选：B．【点评】本题考查了不等式的解与函数的图象的关系应用，属于基础题．二、填空题（本题有4小题.每小题5分）13．（5分）设A，B为两个不相等的集合，条件p：x∉（A∩B），条件q：x∉（A∪B），则p 是q的必要不充分条件．【分析】根据集合关系，以及充分条件和必要条件的定义进行判断即可．【解答】解：当x∈A，且x∉（A∩B），满足x∈（A∪B），即充分性不成立，若x∉（A∪B），则x∉（A∩B），成立，即必要性成立，故p是q必要不充分条件，故答案为：必要不充分条件．【点评】本题主要考查充分条件和必要条件的判断，根据集合关系是解决本题的关键．14．（5分）已知集合P＝{x|x2﹣x﹣2≤0}，Q＝{x|0＜x﹣1≤2}，则（∁R P）∩Q等于（2，3]．【分析】可以求出集合P，Q，然后进行交集和补集的运算即可．【解答】解：∵P＝{x|﹣1≤x≤2}，Q＝{x|1＜x≤3}，∴∁R P＝{x|x＜﹣1或x＞2}，（∁R P）∩Q＝（2，3]【点评】本题考查了一元二次不等式的解法，交集和补集的运算，考查了计算能力，属于基础题．15．（5分）已知函数f（x）＝﹣3x在区间[2，4]上的最大值为﹣4．【分析】观察可知函数f（x）＝﹣3x在区间[2，4]上是减函数；从而求值．【解答】解：∵在区间[2，4]上是减函数，﹣3x在区间[2，4]上是减函数；∴函数f（x）＝﹣3x在区间[2，4]上是减函数；∴f（x）max＝f（2）＝﹣3×2＝﹣4．故答案为：﹣4．【点评】本题考查了函数的最值的求法，观察可知函数为减函数，从而得解，是解最值的一般方法，属于基础题．16．（5分）如果对于x∈R，不等式|x+1|≥kx恒成立，则k的取值范围是[0，1]．【分析】由题意得要使不等式|x+1|≥kx恒成立，只要使得当x取相同的值时，y＝|x+1|的图象不能在y＝kx的图象的下方，画出函数y＝|x+1|与y＝kx的图象，如图所示：可得直线y＝kx的斜率只能在0≤k≤1．【解答】解：∵不等式|x+1|≥kx恒成立，∴y＝|x+1|的图象不能在y＝kx的图象的下方，如图所示画出两个函数y＝|x+1|与y＝kx的图象，根据两条直线之间的关系，得到y＝kx的图象只能在与x轴重合与y＝x平行之间，∴0≤k≤1，故答案为：[0，1]【点评】本题考查函数的恒成立问题，体现了数形结合的数学思想，本题解题的关键是构造新函数，在同一个坐标系中画出函数的图象，结合图象看出要求的直线的斜率的范围，本题是一个基础题．三、简答题：共70分，解答题写出文字说明证明过程或演算步骤.17．要制作一个容积为4m3，高为1m的无盖长方体容器，已知该容器的底面造价是每平方米20元，侧面造价是每平方米10元，求如何制作该容器的总造价最低．【分析】设池底长和宽分别为a，b，成本为y，建立函数关系式，然后利用基本不等式求出最值即可求出所求．【解答】解：设池底长和宽分别为a，b，成本为y，则∵长方形容器的容器为4m3，高为1m，故底面面积S＝ab＝4，y＝20S+10[2（a+b）]＝20（a+b）+80，∵a+b≥2＝4，故当a＝b＝2时，y取最小值160，即该容器的最低总造价是160元．【点评】本题考查了基本不等式的应用，属于基础题，由实际问题向数学问题转化是关键．18．设命题p：|4x﹣3|≤1，命题q：x2﹣（2a+1）x+a（a+1）≤0，若p是q的充分不必要条件，求实数a的取值范围．【分析】求解出命题p：，命题q：a≤x≤a+1，根据p是q的充分不必要条件，得出即可求解．【解答】解：∵命题p：|4x﹣3|≤1，∴，∵命题q：x2﹣（2a+1）x+a（a+1）≤0，∴a≤x≤a+1，∵若p是q的充分不必要条件，∴即0故实数a的取值范围：【点评】本题考查充分必要条件的定义，不等式的求解，属于中档题．19．已知命题：“∀x∈R，都有mx2﹣4x+m＞0成立”是真命题．（1）求实数m的取值集合B；（2）设不等式（x﹣3a）（x﹣a﹣2）＜0的解集为A，若A⊆B，求实数a的取值范围．【分析】（1）根据二次函数性质列不等式求出m的范围；（2）讨论3a和a+2的大小关系，根据A是B的子集列不等式求出a的范围．【解答】解：（1）当m＝0时，不等式为为﹣4x＞0，显然对∀x∈R，不等式不恒成立，当m≠0时，由二次函数性质可得，解得m＞2．故B＝（2，+∞）．（2）解方程（x﹣3a）（x﹣a﹣2）＝0可得x＝3a或x＝a+2．①若3a＜a+2，则A＝（3a，a+2），若A⊆B，则，解得≤a＜1；②若3a＝a+2，即a＝1，则A＝∅，显然A⊆B，符合题意；③若3a＞a+2，则A＝（a+2，3a），若A⊆B，则，解得a＞1．综上，a≥．【点评】本题考查了集合的包含关系，一元二次不等式的解法，二次函数的性质，属于基础题．20．加工爆米花时，爆开且不糊的粒数的百分比称为“可食用率”．咋特定条件下，可食用率p与加工时间t（单位：分钟）满足的函数关系p＝at2+bt+c（a、b、c是常数），如图记录了三次实验的数据．根据上述函数模型和实验数据，求最佳加工时间为多少分钟？【分析】由提供的数据，求出函数的解析式，由二次函数的图象与性质可得结论．【解答】解：将（3，0.7），（4，0.8），（5，0.5）分别代入p＝at2+bt+c，可得，解得a＝﹣0.2，b＝1.5，c＝﹣2，∴p＝﹣0.2t2+1.5t﹣2，对称轴为t＝﹣＝3.75．故最佳加工时间为3.75分钟．【点评】本题考查了二次函数模型的应用，考查利用二次函数的图象与性质求函数的最值问题，确定函数模型是关键．21．已知关于x的方程＝的解集中只含有一个元素，求实数k的值．【分析】本题将所给方程变形后转化为一元二次方程只有一个解，利用△＝0求k，或解是增根求k．【解答】解：∵＝的解集中只含有一个元素，方程两边都乘以x（x﹣1）得：∴x2+2x﹣k＝0只有一个解，即△＝4﹣4×1×（﹣k）＝0，∴k＝﹣1，当其中一个解为增根时，方程也只有1个解，增根为0时，k＝0，增根为1时，k＝3，故k＝﹣1或0或3．【点评】本题考查了函数方程零点个数的问题，考查了函数思想．属于基础题．22．已知函数f（x）＝ax2﹣3ax+a2﹣3．（Ⅰ）若不等式f（x）＜0的解集是{x|1＜x＜b}，求实数a与b的值；（Ⅱ）若a＜0，且不等式f（x）＜4对任意x∈[﹣3，3]恒成立，求实数a的取值范围．【分析】（I）由题意可得，a＞0且1，b是方程ax2﹣3ax+a2﹣3＝0的根，根据方程的根与系数关系可求（II）由已知可得ax2﹣3ax+a2﹣7＜0对任意x∈[﹣3，3]恒成立，构造函数g（x）＝ax2﹣3ax+a2﹣7，x∈[﹣3，3]，则g（x）max＜0，结合二次函数的性质可求【解答】解：（I）由题意可得，a＞0且1，b是方程ax2﹣3ax+a2﹣3＝0的根根据方程的根与系数关系可得，∴a＝3，b＝2；（II）∵ax2﹣3ax+a2﹣3＜4对任意x∈[﹣3，3]恒成立即ax2﹣3ax+a2﹣7＜0对任意x∈[﹣3，3]恒成立令g（x）＝ax2﹣3ax+a2﹣7，x∈[﹣3，3]，则g（x）max＜0∵g（x）＝ax2﹣3ax+a2﹣7，x∈[﹣3，3]先增后减，当x＝时，函数取得最大值g（）＝∵a＜0，解可得，【点评】本题主要考查了二次不等式与二次方程的关系的简单应用及二次不等式恒成立与最值的相互转化思想的应用．。