2020届上海市虹口区高三一模化学试卷(含答案)
虹口区2019学年度第一学期期终学生学习能力诊断测试高三化学 试卷2019.12相对原子质量：H -1 C -12 N -14 O -16 Si -28一、 选择题（本题共40分，每小题2分，每题只有一个正确选项）1．做好垃圾分类，推动城市绿色发展。
易拉罐应投放到A B C D2．镆是一种人工合成的元素，同位素的原子核内的中子数与核外电子数之和是A ．58B ．173C ．288D ．4033．下列物质在熔融状态下能够导电的是A ．NaClB ．SiO 2C ．Cl 2D ．HCl4．下列物质属于强电解质的是A ．硫酸钡B ．盐酸C ．乙醇D ．三氧化硫5．(CH 3)2C(C 2H 5)CH(CH 3)2的名称是A ．3，3，4-三甲基戊烷B ．2，3-二甲基-3-乙基丁烷C ．2，3，3-三甲基戊烷D ．2，3-二甲基-2-乙基丁烷6．在下列变化过程中，既破坏离子键又破坏共价键的是Mc 288115A．加热分解KClO3B．NaOH溶于水C．加热分解HClO D．Na2CO3受热熔化7．下列实验可以达到实验目的的是A．用萃取法除去NaCl溶液中的单质I2B．用过量的氨水除去Al3＋溶液中的少量Fe3＋C．用酸性高锰酸钾溶液除去乙烯中的少量SO2D．用氢氧化钠溶液除去乙酸乙酯中的少量乙酸8．反应8NH3＋3Cl2→N2＋6NH4Cl的相关描述中正确的是A ．N2的电子式是B．反应物和生成物的化学键类型相同C．每生成11.2 L N2，转移电子数为3 N AD．还原剂与还原产物的物质的量之比是1∶39．关于化合物木糖醇（），下列说法正确的是A．不能发生氧化反应B．所有碳原子在同一平面上C．与丙三醇互为同系物D．木糖醇分子式为C5H12O510．常温下0.1 mol/L的下列物质的水溶液，加热到80℃，溶液的pH几乎不变的是A．硫酸B．氢氧化钾C．氯化钠D．硫酸铵11．将SO2气体通入KIO3淀粉溶液，溶液先变蓝后褪色。
此过程中SO2表现出A．漂白性B．氧化性和漂白性C．还原性D．还原性和漂白性12．短周期元素W 、X 、Y 、Z 在元素周期表中的位置如下图所示，元素Y 位于金属元素与非金属元素交界处，下列说法错误的是 A ．Y 的原子半径一定最大B ．X 的气态氢化物最稳定C ．Y 的氧化物熔点一定高于Z 的氧化物D ．Z 的最高价氧化物对应水化物酸性一定最强13．合成氨反应过程中的能量变化如右图所示，下列说法正确的是A ．NH 3的能量较低，比N 2、H 2更稳定B ．2NH 3(g )→2N (g )＋6H (g )－2346 kJC ．N 2(g )＋3H 2(g )2NH 3(g )－92 kJD ．加入催化剂，可以减小反应的热效应14．设N A 为阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是 A ．78 g 苯含有C=C 双键的数目为3N AB ． 1 L 1 mol/L 的NaClO 溶液中含有ClO －的数目为N AC ．标准状况下，6. 72 L 氯气与水充分反应转移的电子数目为0. 3N AD ．常温常压下，14 g 由N 2与CO 组成的混合气体含有的原子数目为N A15．在具支试管中加入铁粉和活性炭的混合物，然后注入少量稀盐酸，立即塞上橡胶塞组成如图所示装置。
下列有关说法错误的是 A ．铁一定发生析氢腐蚀 B ．铁可能会发生吸氧腐蚀C ．若改用NaOH 溶液，腐蚀不再发生D ．若改用食盐水，一段时间后导气管内液面高于导管外W X YZ16．在M 、N 中加入试剂，并用图示装置制取、收集少量气体，其中最合理的是A B C D M 浓盐酸 浓氨水 稀盐酸 浓硫酸 N浓硫酸碱石灰碳酸钙铜片17．往NH 4Al (SO 4)2溶液中逐滴加入Ba (OH )2溶液，当SO 42－恰好完全沉淀时，溶液中其它微粒存在的形式是A ．NH 4＋、AlO 2－B ．NH 3·H 2O 、Al (OH )3C ．NH 4＋、Al (OH )3D ．NH 3·H 2O 、AlO 2－18．已知还原性 I —> Fe 2+ > Br —，在只含有I —、Fe 2+、Br —溶液中通入一定量的氯气，关于所 得溶液离子成分分析正确的是（不考虑Br 2 、I 2和水的反应） A ．I －、Fe 3+ 、Cl－B ．Fe 2+、Cl －、Br －C ．Fe 2+、Fe 3+ 、Cl －D ．Fe 2+、I －、Cl －19．已知常温下CH 3COONa 溶液与CH 3COONH 4溶液中c (CH 3COO －)相等，则下列叙述正确的是A ．c (Na +)＝c (NH 4＋) B ．两种溶液中水的电离程度相等 C ．两种溶液的pH 相等D ．c (CH 3COONa )＜c (CH 3COONH 4)20．某温度下，在密闭容器中发生可逆反应的平衡常数K ＝。
当反应达到平衡时，n (A )∶n (B )∶n (C )＝2∶2∶1。
若保持温度不变，以2∶2∶1的物质的量之比再充入A 、B 、C ，则 A ．K 值增大 B ．达到新平衡后，C 的体积分数增大 C ．平衡不移动D ．达到新平衡后，v A 比原平衡减慢二、（本题共16分）硅是重要的半导体材料，是构成现代电子工业的基础。
硅及其化合物在工业中应用广泛，在工业上，)()()(32B c A c C c高纯硅可以通过下列流程制取：完成下列填空:21．氯原子核外有_______种不同能量的电子，硅原子的核外电子排布式是_______________。
22．碳与硅属于同主族元素，熔沸点SiO2 ________CO2 (填写“>”、“<”或“=”)，其原因是_____________________________________________________。
23．流程中由SiO2制粗硅的反应不能说明碳的非金属性强于硅，原因是_________________；请写出一个能说明碳的非金属性强于硅的化学方程式______________________________。
SiHCl3(g) + H2(g) Si(s) + 3HCl(g) －Q （Q>0）24．上述反应的平衡常数表达式K＝；能使K增大的措施是_______________。
25．一定条件下，在固定容积的密闭容器中，能表示上述反应达到平衡状态的是（选填编号）。
a．3v逆(SiHCl3)＝v正(HCl)b．混合气体的压强不变c．K保持不变d．c(SiHCl3)∶c(H2)∶c(HCl)＝1∶1∶326．一定温度下，在2L密闭容器中进行上述反应，5min后达到平衡，此过程中固体质量增加0.28g，此时HCl的化学反应速率为。
三、（本题共14分）高铁酸钠(Na2FeO4)是水处理过程中常用的一种新型净水剂，在反应中被还原成Fe3+离子，工业上常用NaClO氧化Fe(OH)3生产高铁酸钠：___ Fe(OH)3 + ___ NaClO + ___ NaOH →____ Na2FeO4+___ NaCl +___ H2O完成下列填空:27．配平上述化学方程式。
28．其中发生还原反应的元素是__________；若制备过程中消耗了0.15 mol NaClO，则转移的电子数目是____________________。
29.高铁酸钠之所以能净水，除了能杀菌消毒外，另一个原因是（结合离子方程式回答）_________________________________________________。
30．生产高铁酸钠的另一种方法是电解法，原理是Fe + 2NaOH + 2 H2O →Na2FeO4 + 3 H2↑则电解过程中Fe在_________。
（选填编号）a. 阳极发生氧化反应b. 阴极发生还原反应c. 阳极发生还原反应d. 阴极发生氧化反应31．某地海水样品经Na2FeO4处理后，所含离子及其浓度如下表所示(H+和OH-未列出）：表格中的a_______0.16 (填“＞”、“＜”或“=”），判断的理由是。
四、（本题共15分）有机化合物A是一种常见化工原料，可以用来制备一系列的化工中间体及产品。
用A为原料合成一系列化合物的路线如下所示：已知：完成下列填空：32．写出反应①的试剂与条件：_____________________。
33．写出反应类型：反应①_________________；反应②__________________34．化合物F中只有两种不同环境的氢原子，写出F的结构简式：_____________________35．设计一种方案检验C是否完全转化为D物质。
____________________________________。
36．写出由D合成E的化学方程式_________________________________________________。
37．设计一条由合成的合成路线。
（无机试剂任选）（合成路线常用的表示方式为：）五、（本题共15分）海水是巨大的资源宝库，人类可以从海水中提取各种化工产品。
下图是某工厂对海水综合利用的示意图：完成下列填空：38．写出电解饱和食盐水的化学方程式_____________，检验氯气生成的方法是_________。
39．液氯储存在钢瓶中，钢瓶上应贴的标签为_________________（选填编号）。
a．自燃品b．爆炸品c．有毒品d．易燃品40．Mg(OH)2加入盐酸充分反应后，操作③是从MgCl2溶液中获得MgCl2⋅6H2O晶体，此处需要进行的实验操作依次为。
41．操作④是加热MgCl2⋅6H2O获得MgCl2，简述其实验操作及其原因。
42．操作⑤是向溶液中鼓入，即可将溴单质从溶液中分离出来，此方法的成功应用是基于溴单质有性。
43．粗溴的精制过程是先将粗溴用SO2水溶液吸收，将其转变成Br¯，再通Cl2，最后蒸馏得到高纯溴。
用SO2水溶液吸收Br2的吸收率可达95%，有关反应的离子方程式为_________。
由此反应可知，除环境保护外，在工业生产中应解决的主要问题是________________________。
参考答案一、（本题共40分）二、（本题共16分）21．5；（1分）1s22s22p63s23p2 （1分）22．>；（1分）SiO2是原子晶体，融化时需要克服共价键，CO2是分子晶体，融化时只需要克服分子间作用力，所以SiO2的熔沸点比CO2的熔沸点高。
（2分）。
23．非金属性是指非金属元素的单质在化学反应中得到电子的能力，而碳与二氧化硅反应所表现出来的是碳失去电子的能力（或还原性），因此不能说明碳的非金属性比硅强（2分）；Na2SiO3+2CO2+2H2O→2NaHCO3+H4SiO4↓或CO2+Na2SiO3+H2O→H2SiO3↓+Na2CO3。
2020届虹口区高考化学一模试卷及答案
虹口区2019学年度第一学期期终学生学习能力诊断测试高三化学 试卷2019.12相对原子质量：H -1 C -12 N -14 O -16 Si -28一、 选择题（本题共40分，每小题2分，每题只有一个正确选项）1．做好垃圾分类，推动城市绿色发展。
易拉罐应投放到A B C D2．镆是一种人工合成的元素，同位素的原子核内的中子数与核外电子数之和是A ．58B ．173C ．288D ．403 3．下列物质在熔融状态下能够导电的是A ．NaClB ．SiO 2C ．Cl 2D ．HCl4．下列物质属于强电解质的是A ．硫酸钡B ．盐酸C ．乙醇D ．三氧化硫5．(CH 3)2C(C 2H 5)CH(CH 3)2的名称是A ．3，3，4-三甲基戊烷B ．2，3-二甲基-3-乙基丁烷C ．2，3，3-三甲基戊烷D ．2，3-二甲基-2-乙基丁烷 6．在下列变化过程中，既破坏离子键又破坏共价键的是A ．加热分解KClO 3B ．NaOH 溶于水C ．加热分解HClOD ．Na 2CO 3受热熔化7．下列实验可以达到实验目的的是A ．用萃取法除去NaCl 溶液中的单质I 2B ．用过量的氨水除去Al 3＋溶液中的少量Fe 3＋C ．用酸性高锰酸钾溶液除去乙烯中的少量SO 2D ．用氢氧化钠溶液除去乙酸乙酯中的少量乙酸Mc 2881158．反应8NH 3＋3Cl 2→N 2＋6NH 4Cl 的相关描述中正确的是A ．N 2的电子式是B ．反应物和生成物的化学键类型相同C ．每生成11.2 L N 2，转移电子数为3 N AD ．还原剂与还原产物的物质的量之比是1∶39．关于化合物木糖醇（），下列说法正确的是A ．不能发生氧化反应B ．所有碳原子在同一平面上C ．与丙三醇互为同系物D ．木糖醇分子式为C 5H 12O 510．常温下0.1 mol/L 的下列物质的水溶液，加热到80℃，溶液的pH 几乎不变的是A ．硫酸B ．氢氧化钾C ．氯化钠D ．硫酸铵11．将SO 2气体通入KIO 3淀粉溶液，溶液先变蓝后褪色。
上海市宝山嘉定虹口区2024届高三一诊考试化学试卷含解析
上海市宝山嘉定虹口区2024届高三一诊考试化学试卷请考生注意：1．请用2B铅笔将选择题答案涂填在答题纸相应位置上，请用0．5毫米及以上黑色字迹的钢笔或签字笔将主观题的答案写在答题纸相应的答题区内。
写在试题卷、草稿纸上均无效。
2．答题前，认真阅读答题纸上的《注意事项》，按规定答题。
一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、工业上利用电化学方法将SO2废气二次利用，制备保险粉（Na2S2O4）的装置如图所示，下列说法正确的是（）A．电极Ⅱ为阳极，发生还原反应B．通电后H+通过阳离子交换膜向电极Ⅰ方向移动，电极Ⅱ区溶液pH增大C．阴极区电极反应式为：2SO2+2e﹣═S2O42﹣D．若通电一段时间后溶液中H+转移0.1mol，则处理标准状况下SO2废气2.24L2、室温下，用0.20mol/L的NaOH溶液滴定10.00mL0.20mol/L的NaHSO3溶液，滴定过程中溶液的pH变化和滴加NaOH溶液的体积关系如图所示。
下列说法错误的是（）A．溶液中水的电离程度：b>a>cB．pH=7时，消耗的V(NaOH)<10.00mLC．在室温下K2(H2SO3)约为1.0×10-7D．c点溶液中c(Na+)＞c(SO32-)＞c(OH-)＞c(HSO3-)＞c(H+)3、短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大。
W的单质与H2在暗处能化合并发生爆炸，X是同周期中金属性最强的元素，Y原子的最外层电子数等于电子层数，W和Z原子的最外层电子数相同。
下列说法错误的是()A．单质的沸点：Z>WB．简单离子半径：X>WC．元素X与氧可形成既含离子键又含非极性共价键的化合物D．X、Y、Z的最高价氧化物对应的水化物两两之间能相互反应4、某同学设计了蔗糖与浓硫酸反应的改进装置，并对气体产物进行检验，实验装置如图所示。
下列结论中正确的是（）选项现象结论A．Ⅰ中注入浓硫酸后，可观察到试管中白色固体变为黑色体现了浓硫酸的吸水性B．Ⅱ中观察到棉球a、b都褪色均体现了SO2的漂白性C．Ⅱ中无水硫酸铜变蓝说明反应产物中有H2OD．Ⅲ中溶液颜色变浅，Ⅳ中澄清石灰水变浑浊说明有CO2产生A．A B．B C．C D．D5、向3mol·L-1盐酸中加入打磨后的镁条，一段时间后生成灰白色固体X，并测得反应后溶液pH升高。
2020年上海市虹口区高考化学一模试卷 (含答案解析)
2020年上海市虹口区高考化学一模试卷一、单选题（本大题共20小题，共40.0分）1.下列实验现象与氧化还原反应无关的是()A. 碳酸钠溶液中加入CaCl2溶液产生白色沉淀物B. 硫酸铜溶液中插入铁片，铁片上出现红色沉淀物C. 向双氧水中加入二氧化锰产生气泡D. 铁在氧气中燃烧，剧烈反应火星四射2.下列物质中含有极性共价键的是()A. 氢气B. 氮气C. 氧气D. 氨气3.物质制备是化学研究的主要任务之一．下列操作正确的是()A. 制取溴苯：将铁屑、溴水、苯混合加热B. 除去乙烷中混有的少量乙烯：将混合气体通入足量酸性KMnO4溶液中C. 提取溶解在水中的少量碘：加入CCl4振荡、静置、分层后放出下面有机层再分离D. 检验某溶液中是否含有甲醛：在盛有2 mL 10%CuSO4溶液的试管中滴加0.5mL10%NaOH溶液，混合均匀，滴入待检液，加热4.下列有关物质性质的说法错误的是()A. 热稳定性：HCl>HIB. 沸点：H2O<H2S<H2SeC. 酸性：HClO4>H2SO4．D. 离子半径：N3−>O2−>F−5.下列烷烃命名正确的是()A. 1，4−二甲基丁烷B. 3−甲基−4−乙基己烷C. 2−乙基戊烷D. 2，3，3−三甲基丁烷6.某溶液中存在较多的H+、SO42−、Cl−，该溶液中还可能大量存在的离子是()A. OH−B. Ba2+C. NH4+ D. Ag+7.SO2溶于水所得溶液的性质为()A. 有氧化性，无还原性，无酸性B. 无氧化性，有还原性，无酸性C. 有氧化性，有还原性，有酸性D. 无氧化性，有还原性，有酸性8.某有机物X的结构简式如图所示，则下列说法正确的是()A. X的分子式为C12H14O5B. 1mol X最多消耗1mol NaOHC. X在一定条件下能发生取代、加成、加聚、氧化等反应D. X苯环上的二氯代物有7种(不考虑立体异构)9.短周期元素X、Y、Z、W在周期表中的位置关系如图所示，则下列叙述中错误的是()A. 四种元素中，X的单质最稳定B. 气态氢化物稳定性：HY>H2ZC. 原子半径：W>YD. W在周期表中的位置为：第2周期第5族10.N A为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是()A. 标准状况下，11.2L的三氯甲烷所含的分子数为0.5N AB. 28g乙烯所含共用电子对数目为4N AC. 2.8g[CH2−CH2]n中含有的碳原子数为0.2N AD. 1 mol甲基(−CH3)所含的电子总数为10N A11.下列叙述中错误的是()A. 虽然固体氯化钠不能导电，但氯化钠是电解质B. 纯水的pH随温度的升高而减小C. 在醋酸钠溶液中加入少量氢氧化钠，溶液中c(OH−)增大D. 在纯水中加入少量硫酸铵，可抑制水的电离12.常温下某溶液中，由水电离出的c(H+)为1×10—12mol/L，该溶液中一定能大量共存的离子组是()A. K+、Na+、SO42—、NO3—B. Na+、K+、S2—、CO32—C. Fe2+、Mg2+、Cl—、SO42—D. NH4+、Cl—、K+、SO32—13.在0.1mol/LNa2CO3溶液中，微粒间浓度关系正确的是()A. [Na+]+[H+]=[OH−]+[HCO3−]+[CO32−]B. [Na+]>[CO32−]>[HCO3−]>[OH−]C. [Na+]=2[CO32−]+2[HCO3−]+2[H2CO3]D. [Na+]>[HCO3−]>[CO32−]>[OH−]14.挥发性有机物(VOCs)对环境易造成污染，VOCs催化燃烧处理技术具有净化率高、燃烧温度低、无明火、不会有NO x等二次污染物产生等优点。
上海市虹口区2020届高三化学一模试题(含解析)
上海市虹口区2020届高三化学一模试题（含解析）一、选择题（本题共40分，每小题2分，每题只有一个正确选项）1．（2分）做好垃圾分类，推动城市绿色发展。
易拉罐应投放到（）A．B．C．D．2．（2分）镆是一种人工合成的元素，同位素Mc的原子核内的中子数与核外电子数之和是（）A．58 B．173 C．288 D．4033．（2分）下列物质在熔融状态下能够导电的是（）A．NaCl B．SiO2C．Cl2D．HCl4．（2分）下列物质属于强电解质的是（）A．硫酸钡B．盐酸C．乙醇D．三氧化硫5．（2分）（CH3）2C（C2H5）CH（CH3）2的名称是（）A．3，3，4﹣三甲基戊烷B．2，3﹣二甲基﹣3﹣乙基丁烷C．2，3，3﹣三甲基戊烷D．2，3﹣二甲基﹣2﹣乙基丁烷6．（2分）在下列变化过程中，既破坏离子键又破坏共价键的是（）A．加热分解KClO3B．NaOH溶于水C．加热分解HClO D．Na2CO3受热熔化7．（2分）下列实验可以达到实验目的的是（）A．用萃取法除去NaCl溶液中的单质I2B．用过量的氨水除去Al3+溶液中的少量Fe3+C．用酸性高锰酸钾溶液除去乙烯中的少量SO2D．用氢氧化钠溶液除去乙酸乙酯中的少量乙酸8．（2分）反应8NH3+3Cl2→N2+6NH4Cl的相关描述中正确的是（）A．N2的电子式是B．反应物和生成物的化学键类型相同C．每生成11.2 L N2，转移电子数为3 N AD．还原剂与还原产物的物质的量之比是1：39．（2分）关于化合物木糖醇（），下列说法正确的是（）A．不能发生氧化反应B．所有碳原子在同一平面上C．与丙三醇互为同系物D．木糖醇分子式为C5H12O510．（2分）常温下0.1 mol/L的下列物质的水溶液，加热到80℃，溶液的pH几乎不变的是（）A．硫酸B．氢氧化钾C．氯化钠D．硫酸铵11．（2分）将SO2气体通入KIO3淀粉溶液，溶液先变蓝后褪色。
此过程中SO2表现出（）A．漂白性B．氧化性和漂白性C．还原性D．还原性和漂白性12．（2分）短周期元素W、X、Y、Z在元素周期表中的位置如图所示，元素Y位于金属元素与非金属元素交界处，下列说法错误的是（）W XY ZA．Y的原子半径一定最大B．X的气态氢化物最稳定C．Y的氧化物熔点一定高于Z的氧化物D．Z的最高价氧化物对应水化物酸性一定最强13．（2分）合成氨反应过程中的能量变化如图所示，下列说法正确的是（）A．NH3的能量较低，比N2、H2更稳定B．2NH3（g）→2N（g）+6H（g）﹣2346 kJC．N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）﹣92 kJD．加入催化剂，可以减小反应的热效应14．（2分）设N A为阿伏加德罗常数的值。
【学期】2020学年上海市虹口区高三一模化学试卷
【关键字】学期虹口区2017学年度第一学期期终教学质量监控测试高三化学试卷2017．12相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16一、选择题（本题共40分，每小题2分，每题只有一个正确选项）1．化学与生产和生活密切相关，下列过程中没有发生化学变化的是（）A．用热碱水清除炊具上的油污B．电解饱和食盐水制氯气C．用酒精擦洗布料上的油污D．用食醋除去水壶内的水垢2．下列关于和的说法正确的是（）A．所有性质都相同B．电子数不同C．属于同素异形体D．质子数相同3．下列过程属于人工固氮的是（）A．工业合成氨B．闪电时，氮气转化为NOC．用NH3和CO2合成尿素D．用硫酸吸收氨气得到硫酸铵4．下列各组物质中，由极性键构成的极性分子是（）A．CH4B．NH3C．C2H2D．CO2 5．下列不与溴水反应的是（）A．C2H6B．KI C．H2S D．NaOH 6．下列各组物质中不易用物理性质区别的是（）A．Na2CO3和CaCO3固体B．酒精和汽油C．氯化铵和硝酸铵晶体D．碘和高锰酸钾固体7．紧靠元素周期表中金属与非金属分界线的元素是（）A．镁B．铝C．磷D．硫8．下列物质熔化时破坏分子间作用力的是（）A．CaO B．CO2C．SiO2D．NaCl 9．为了确定某物质是否蜕变，所选试剂（括号内物质）错误的是（）A．Na2SO3是否蜕变（BaCl2）B．FeCl2是否蜕变（KSCN）C．KI是否蜕变（淀粉溶液）D．乙醛是否被氧化（pH试纸）10．下列离子方程式正确的是（）A．醋酸和碳酸钙反应：B．铁与三氯化铁溶液反应：C．氢氧化钠溶液与少量二氧化硫气体：D．氯化铝溶液与足量氨水：11．下列离子在溶液中能共存，加有沉淀析出，加能放出气体的是（）A．、、、B．、、、C．、、、D．、、、12．根据右图装置判断，以下叙述正确的是（）A．铁作正极B．该装置可以减缓铁的腐蚀C．铁上发生的电极反应：D．碳上发生的电极反应：13．下列鉴别浓硫酸和稀硫酸的操作与结论有误的是（）14．室温下，氢氧化钙固体在水溶液中达到溶解平衡：，向其中加入以下物质，恢复到室温，Ca(OH)2固体减少的是（ ）A ．CH3COONaB ．AlCl3C ．NaOHD ．CaCl215．室温下1mol 苯在空气中完全燃烧，生成液态水，放出热量，该反应的热化学方程式是（ ） A ． B ． C ．D ．16．pH=11的NaOH 溶液和pH=3的醋酸溶液以等体积混合后，所得溶液中、的正确关系是（ ） A ． B ．C ．D ．不能确定17．室温下，一定量Cl2恰好被含有0．2mol NaOH 的烧碱溶液吸收： 反应后溶液pH=11，下列说法正确的是（ ）（N A 表示阿佛加德罗常数）A ．Cl 2的体积为2.24LB ．混合溶液中含有0.1N A 个ClO -C ．溶液中11(OH )10mol/L c --=D ．该过程中电子转移数目为0.1N A18．在密闭容器中，一定条件下，进行如下反应：2232SO (g)O (g)2SO (g)Q ++；达到平衡后，为提高该反应的速率且平衡向右移动，采取的正确措施是（ ） A ．加催化剂同时增大压强 B ．加催化剂同时升高温度C ．升高温度同时充入N 2D ．降低温度同时移走SO 319．实验室将化学式为C 8H 16O 2的酯水解，得到A 和B 两种物质，A 氧化可转变为B ，符合上述性质的酯的结构种类有（ ）A ．1种B ．2种C ．3种D ．4种20．24mL 浓度为0．05mol/L 的Na 2SO 3溶液，恰好与20mL 浓度为0．02mol/L 的K 2Cr 2O 7溶液完全反应，则元素Cr 在被还原的产物中的化合价是（ ）A ．+6B ．+3C ．+2D ．0二、（本题共15分）党的十九大报告指出：要持续实施大气污染防治行动，打赢蓝天保卫战。
2020年上海市虹口区高考化学一模试卷
． ＝ ．混合气体的压强不变
． 保持不变 ． ： ： ＝
（6）一定温度下，在 密闭容器中进行上述反应， 后达到平衡，此过程中固体质量增加 ，此时 的化学反应速率为________。
三、（本题共14分）
高铁酸钠 是水处理过程中常用的一种新型净水剂，在反应中被还原成 离子，工业上常用 氧化 生产高铁酸钠：
完成下列填空：
（1）配平上述化学方程式。
（2）其中发生还原反应的元素是________；若制备过程中消耗了 ，则转移的电子数目是________。
（3）高铁酸钠之所以能净水，除了能杀菌消毒外，另一个原因是________。
水的电离
【解析】
水的电离是吸热反应，升高温度促进水电离，从常温加热到 ，溶液的 几乎不变，说明溶液中 变化不大。
【解答】
水的电离是吸热反应，升高温度促进水电离，从常温加热到 ，溶液的 几乎不变，说明溶液中 变化不大，
．硫酸是强酸，在水溶液里完全电离生成 和硫酸根离子，升高温度促进水电离，但硫酸电离出的 远远大于水电离出的 ，所以溶液中 几乎不变，则溶液的 几乎不变，故 符合题意；
A. 值增大
B.达到新平衡后， 的体积分数增大
C.平衡不移动
D.达到新平衡后， 比原平衡减慢
二、（本题共16分）
硅是重要的半导体材料，是构成现代电子工业的基础。硅及其化合物在工业中应用广泛，在工业上，高纯硅可以通过下列流程制取：
完成下列填空：
（1）氯原子核外有________种不同能量的电子，硅原子的核外电子排布式是________。
质子数、中子数、核外电子数、质量数及其相互联系
上海市虹口区2024届高三年级一模考试化学试卷(附答案)
上海市虹口区2024届高三年级一模考试化学试卷考生注意：1．本试卷满分100分，考试时间60分钟。
2．本考试设试卷和答题纸两部分，试卷包括试卷与答题要求，所有答案必须涂（选择题）或写（非选择题）在答题纸上，做在试卷上一律不得分。
3．答题前，考生务必在答题纸上用水笔清楚填写姓名、准考证号，并将核对后的条形码贴在指定位置上。
4．本试卷的选择题，没有特别注明，为单选题，只有一个正确选项；若注明双选，有两个正确选项；若注明不定项，有1~2个正确选项，多选、错选不得分，漏选得一半分。
相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 S-32一、利用太阳能从水中获取氢气（本题共20分）O(l)。
C. 三角锥型HClO＞H2H2S____________________________的操作方法：________________________________________________________________________。
“太阳能热化学循环制氢”是将太阳能转化成化学能，通过多个化学过程产生H2。
如常见的铁氧化物循环制氢过程如图所示。
7．写出反应Ⅰ的化学方程式：__________________________；若该反应生成标准状况下5.6 L 氢气，转移电子数目为_____________。
8．科学家想要用组成相似的钴氧化物（Co3O4/CoO）代替铁氧化物进行循环制氢。
查阅资料发现，使用钴氧化物后反应Ⅰ和反应Ⅱ的ΔH-TΔS值随温度T变化如图所示。
结合图像判断能否用钴氧化物代替铁氧化物进行热化学循环制氢？若可行，举出采用钴氧化物的一个优势；若不可行，说明理由。
____________________________________________________________________9．除了上述“直接热分解”、“光催化分解”和“热化学循环”外，请再设计一种利用太阳能从水中获取氢气的方法：________________________________（简述即可，不必展开）。
上海虹口高级中学高三化学模拟试卷含解析
上海虹口高级中学高三化学模拟试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. 同周期的X、Y、Z三种元素，已知最高价氧化物的对应水化物酸性由强到弱的顺序是HXO4＞H2YO4＞H3ZO4，则下列判断正确的是A、原子半径 X＞Y＞ZB、非金属性 X＞Y＞ZC、原子最外层电子数按X、Y、Z顺序由少到多D、阴离子的还原性按X、Y、Z的顺序由弱到强参考答案：BD略2. 已知电离平衡常数：H2CO3＞HClO＞HCO3－，氧化性：HClO＞Cl2＞Br2＞Fe3+＞I2。
下列有关离子反应或离子方程式的叙述中，正确的是( )A．能使pH试纸显深红色的溶液中，Fe3+、Cl－、Ba2+、Br－能大量共存B．惰性电极电解氯化镁溶液：C．NaClO溶液中通入少量二氧化碳的离子方程式：2ClO－+CO2+ H2O 2HClO+CO32－D．向FeI2溶液中滴加少量氯水，反应的离子方程式为：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl－参考答案：A略3. 碘化砹(AtI)可发生下列反应，①2AtI+2Mg==MgI2+MgAt2②AtI+2NH3(l)==NH4I+ AtNH2。
对上述两个反应的有关说法正确的是（）A、反应①MgAt2既是氧化产物，又是还原产物B、这两个反应都是氧化还原反应C、反应②中AtI既是氧化剂，又是还原剂D、MgAt2的还原性弱于MgI2的还原性参考答案：答案：A4. 在某无色溶液中，可能存在Na＋、Ca2＋、Fe3＋、Br－、CO、SO、Cl－中的几种。
某学生进行了下列实验：(1)取少量原溶液，在其中滴加足量氯水，有无色无味气体产生，溶液仍为无色，将溶液分为两份；(2)一份加入AgNO3溶液，有白色沉淀产生；(3)另一份加入BaCl2溶液，有白色沉淀产生．该溶液中一定大量存在的离子组是A．Na＋、Fe3＋、SO B．CO、Cl－、SO C．Ca2＋、Br－、SO D．Na＋、SO、CO参考答案：D5. 取a g某物质在氧气中完全燃烧，将其产物跟足量的过氧化钠固体完全反应，反应后固体的质量恰好也增加了a g。
2020届上海市虹口区高三一模考试化学试题(解析版)
上海市虹口区2020届高三一模考试相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Si-28一、选择题1.做好垃圾分类，推动城市绿色发展。
易拉罐应投放到（）A. B.C. D.『答案』B『分析』废弃的铝制易拉罐可以回收利用，属于可回收物品，结合不同标志的含义解答。
『详解』A．图示标志为有害垃圾，故A错误；B．图示标志为可回收垃圾，故B正确；C．图示标志为湿垃圾，湿垃圾是居民日常生活及食品加工、饮食服务、单位供餐等活动中产生的垃圾，故C错误；D．图示标志为干垃圾，干垃圾即其它垃圾，指除可回收物、有害垃圾、厨余垃圾（湿垃圾）以外的其它生活废弃物；故『答案』为B。
Mc的原子核内的中子数与核外电子数之和是（）2.镆是一种人工合成的元素，同位素288115A. 58B. 173C. 288D. 403『答案』CMc中质子数为115，核外电子数=质子数=115，质量数为288，中子数=质量数『详解』288115-质子数=288-115=173，故中子数与核外电子数之和为115+173=288，故『答案』为C。
3.下列物质在熔融状态下能够导电的是（）A. NaClB. SiO2C. Cl2D. HCl 『答案』A『详解』A. NaCl为离子晶体，熔融状态下能生成钠离子和氯离子，可以导电，故A正确；B. SiO2为原子晶体，熔融状态下没有离子生成，不能导电，故B错误；C. Cl2为分子晶体，熔融状态下没有离子生成，不能导电，故C错误；D. HCl为分子晶体，熔融状态下没有离子生成，不能导电，故C错误；故『答案』为A。
4.下列物质属于强电解质的是（）A. 硫酸钡B. 盐酸C. 乙醇D. 三氧化硫『答案』A『详解』A.硫酸钡在水溶液中或熔融状态下完全电离出离子，能够导电，且为化合物，硫酸钡为强电解质，A正确；B.氯化氢气体溶于水形成盐酸，虽然能够导电，但是盐酸为混合物，不是电解质，B错误；C.乙醇在水溶液中或熔融状态下都不能发生电离，不导电，且为化合物，所以乙醇为非电解质，C错误；D.三氧化硫溶于水生成硫酸，硫酸为强电解质，在水溶液中完全电离出离子，溶液导电，但是三氧化硫不能直接电离出离子，所以为非电解质，D错误；『答案』选A。
2020年上海虹口高级中学高三化学联考试卷含解析
2020年上海虹口高级中学高三化学联考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. 实验室里需要用480ml0.1mol/L的硫酸铜溶液，以下配制溶液的操作正确的是A．称取7.6g硫酸铜，加入500ml的水，B.称取8.0g硫酸铜，加水500ml配成溶液。
C．称取12.0g胆矾，配成500ml溶液，D.称取12.5g胆矾，配成500ml溶液。
参考答案：D略2. 甲、乙、丙、丁四种物质，甲、乙、丙均含有相同的某种元素，它们之间有如图转化关系；下列有关物质的推断不正确的是( )A. 若甲为焦炭，则丁可能是氧气B. 若甲为NaAlO2，则丁可能是盐酸C. 若甲为Fe，则丁可能是Cl2D. 若甲为NaOH溶液，则丁可能是CO2参考答案：CA、若甲为焦炭，丁为O2,则有，符合转化，故A正确；B、若甲为NaAlO2,丁为盐酸,则有，符合转化，故B正确；C、若甲为Fe,丁为与氯气，不能发生的转化，故C错误；D、甲为NaOH溶液，丁是CO2,则有，符合转化，故D正确；故选C。
点睛：氯气具有强氧化性，与大多数金属反应都将金属直接氧化为最高价，铁和氯气反应直接生成氯化铁，此为本题的易错点。
3. “吃得营养，吃出健康”是人们普遍的饮食追求。
下列说法错误的是A．每天都应摄入一定量的蛋白质B．油脂会使人发胖，故禁食油脂C．糖类是人体能量的重要来源D．过多摄入微量元素不利于健康参考答案：B略4. 氯碱工业是一种高耗能产业，一种将燃料电池与电解池组合的新工艺可节能30%以上，下图是该工艺图示（电极未标出）。
下列说法正确的是A． X为H2，Y为Cl2B．A池为电解池，且m＜nC．B池为燃料电池，且a＜bD．通入空气的电极为负极参考答案：C略5. 以N A表示阿伏伽德罗常数的值，下列说法中正确的是几种（）①58.5 g氯化钠固体中含有N A个氯化钠分子；②5.6 g铁粉与酸反应失去的电子数一定为0.3 N A；③4.5 g SiO2晶体中含有的共价键数为0.3 N A；④标况下，11.2 L SO3所含的分子数为0.5 N A；⑤1 mol FeCl3完全水解转化为氢氧化铁胶体后生成N A个胶粒；⑥常温下，42 g C2H4和C4H8的混合物中含有的碳原子数为3 N A⑦10g质量分数为46%的乙醇溶液中，氢原子的总数为1.2N A⑧1molC10H22分子中含有的共价键数目为32N A⑨在含有N A个醋酸根离子(CH3COO-)的醋酸溶液中氢离子数目为N A⑩标准状况下，22.4LCH4和CH3OH的混合物中含有N A个碳原子A．2种B．3种C．4种D．5种参考答案：B略6. 在3BrF3＋5H2O=9HF＋HBrO3＋O2↑＋Br2的反应中，若有10 mol H2O参加反应，则被水还原的BrF3是A．20/3mol B．2mol C．8/3mol D．10/3mol参考答案：C7. 在两个密闭容器中，分别充有质量相同的甲、乙两种气体，若它们的温度和密度均相同，试根据甲、乙的摩尔质量（M）关系，判断下列说法正确的是（）A．若M（甲）＞M（乙），则气体体积：甲＜乙B．若M（甲）＜M（乙），则气体的压强：甲＞乙C．若M（甲）＞M（乙），则气体的摩尔体积：甲＜乙D．若M（甲）＜M（乙），则的分子数：甲＜乙参考答案：B考点：阿伏加德罗定律及推论．.专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．分析：相同温度下，在两个密闭容器中，分别充有等质量、等密度的甲、乙两种气体，根据ρ=可知气体的体积相等，结合n=以及PV=nRT比较压强大小，根据Vm=比较气体摩尔体积大小，根据n=判断气体的物质的量，气体物质的量越大，气体分子数越多．解答：解：A．两个密闭容器中，分别充有等质量、等密度的甲、乙两种气体，根据ρ=可知气体的体积相等，故A错误；B．若M（甲）＜M（乙），根据n=，则气体的物质的量：甲＞乙，由PV=nRT可知，气体的压强：甲＞乙，故B正确；C．根据n=，若M（甲）＞M（乙），则气体的物质的量：甲＜乙，根据Vm=，故则气体的摩尔体积：甲＞乙，故C错误；D．根据n=，若M（甲）＜M（乙），则n（甲）＞n（乙），则气体的分子数：甲＞乙，故D错误；故选B．点评：本题考查阿伏加德罗定律及推论，题目难度不大，本题注意相关计算公式的运用，为解答该题的关键，易错点为D，注意根据密度的计算公式推导．8. 室温下，pH相差1的两种一元碱溶液A和B，分别加水稀释时，溶液的pH变化如图所示。