分析化学复习方法.doc

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分析化学期末复习资料

分析化学期末复习资料
' ' '
K
' MY
K MY
MY K MY ' lg K MY lg K MY lg M lg Y M Y M Y
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2.配位滴定基本原理
• 影响滴定突跃范围的因素 ' • ① K MY 一定时,浓度越大,突跃范围越大 ' K • ②浓度一定时, MY 越大,突跃范围越大 ' 。所有对 K MY 产生影响的因素如酸效应、 配位效应等,也会影响突跃范围的大小。
11
2.配位滴定基本原理
滴定曲线,重点是化学计量点和±0.1% 时 pM 的 计 算 ; 可 以 准 确 滴 定 的 条 件 (lgcK≥6);
12
3、理解条件稳定常数的意义,并掌握有 关计算
lg k 'MY lg k MY lg M lg Y lg MY
k 'MY 意义:表示有副反应时 络合反应进行的程度
3
一、配合物的绝对稳定常数
MY (稳定常数)和累积稳定常数 K MY M Y • M + Y = MY • 式中: k 为一定温度时金属—EDTA配合 物的稳定常数,此值越大,配合物越稳 定;[M]为未参加配位反应的金属离子浓 度;[MY]为生成的配合物浓度;[Y]为未 参加配位反应的配位剂浓度。
Y Y ( H ) Y ( N ) 1
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金属离子的副反应和副反应系数
• 其它配位剂L与M发生配位反应,使主反应 的程度降低,这种现象称配位效应,其大小 用配位效应系数 M ( L ) 来衡量。
MLn M ' M ML MLn ML M ( L) 1 M M M M

分析化学考研复习不完全攻略

分析化学考研复习不完全攻略

分析化学考研复习不完全攻略————————————————————————————————作者:————————————————————————————————日期:分析化学考研复习不完全攻略==============================分析化学是化学四大学科之一,也是化学、化工、药学、检验等专业考研必考的专业课之一,其重要性不言而喻。

但是,分析化学内容分散、范围广泛、理论晦涩、记忆内容多,历来是考研复习的老大难之一。

本文就结合笔者自己的心得,探索一下破解这些困难的途径。

讨论重心主要在药学分析化学范畴,也可供分析化学专业或考分析化学的非分析专业考生参考。

==============================一、准备==============================一、准备有的放矢,谋定后动。

前期充足的准备可以为后期复习进程减少很多麻烦,提高复习的效率。

我们要准备的材料包括:指定教材、历年真题、相关复习资料、习题集、笔记本与其他参考书。

指定教材。

这是最重要的书,将伴随我们走完复习的全程。

这本书一定要精读、细读,读明白,读透彻。

可以毫不客气地说,三遍是最起码的要求。

历年真题与考试大纲。

有些院校的真题对外公布,可以买到或从学校网站上下载,一定要认真研究。

有些院校则不公布,此时指定教材及其配套习题集就成了唯一救命稻草。

此外,有些名校或院所(如北大、清华、中山、中科大、中科院等)的真题做一下只有好处没坏处。

如果有考试大纲,建议获取一份。

相关复习资料。

有些是针对某些学校或某些教材编写并公开出版,有些则是高校的内部资料。

习题集。

光看书和做真题远远不够,需要做一定量习题。

建议使用与指定教材配套的习题集。

有些相关复习资料中已经包含了大量习题,没必要再买习题集。

笔记本。

做笔记非常重要!越到复习后期,对笔记的依赖程度越高。

其他参考书。

分析化学本质上是一门技术,它极端依赖其他学科(无机、物化、统计、原子物理……)的基础理论。

(整理)分析化学复习资料公式.

(整理)分析化学复习资料公式.

离群值的检验方法:(1)Q 检验法:设有n 个数据,其递增的顺序为x 1,x 2,…,x n-1,x n ,其中x 1或x n 可能为离群值。

当测量数据不多(n=3~10)时,其Q 的定义为 具体检验步骤是:1) 将各数据按递增顺序排列;2)计算最大值与最小值之差;3)计算离群值与相邻值之差; 4) 计算Q 值;5)根据测定次数和要求的置信度,查表得到Q 表值;6)若Q >Q 表,则舍去可疑值,否则应保留。

(2)G 检验法: 1)计算包括离群值在内的测定平均值;2)计算离群值与平均值 之差的绝对值 3)计算包括离群值在内的标准偏差S4)计算G 值。

5)若G > G α,n ,则舍去可疑值,否则应保留(2)平均偏差:绝对偏差绝对值的平均值nx-x d n1i i ∑==(3)相对平均偏差:平均偏差占平均值的百分比:100%xd⨯=r d (4)标准偏差1)(12--=∑=n x x S ni i(5)相对标准偏差(RSD, 又称变异系数CV )%100⨯=xS RSD (必考相关大题)一、偶然误差的正态分布 偶然误差符合正态分布, 正态分布的概率密度函数式: 为了计算和使用方便,作变量代换(二)平均值的置信区间我们以x 为中心,在一定置信度下,估计μ值所在的范围)(x tS x ±称为平均值的置信区间: 四、显著性检验(一) F 检验:比较两组数据的方差(S 2),确定它们的精密度是否存在显著性差异,用于判断两组数据间存在的偶然误差是否显著不同。

(用来做什么?考点)检验步骤:计算两组数据方差的比值F , x x 222)(21)(σμπσ--==x e x f y σμ-=x u 令2221)(u e x f y -==⇒πσ2221)( u e u y -==πφ即n tSx tS x x ±=±=μ)(212221S S S S F >=minmax X -X X X Q 相邻离群-=S XX G -=离群查单侧临界临界值21,,f f F α比较判断:两组数据的精密度不存在显著性差别,S 1与S 2相当。

分析化学复习资料

分析化学复习资料

第一章1.准确度是指分析结果与真实值相接近的程度..精密度就是几次平行测定结果相互接近的程度..2.精密度是保证准确度的先决条件;高的精密度不一定能保证高的准确度;准确度高精密度一定高..3.准确度的高低用误差来衡量..误差表示测定结果与真实值的差异..差值越小;误差就越小;及准确度越高..4.绝对误差E是表示测定值X i与真实值ч之差..即E=X i-ч..5.相对误差E r是指绝对误差在真实值中所占的百分率:E r=E∕ч100%..6.相对平均误差:=ΣX i-ч∕n∕ч100%7.各次测定值与平均值之差称为偏差..偏差的大小可表示分析结果的精密度;偏差越小说明测定值的精密度越高..8.绝对偏差:d i=X i—x平均数9.相对偏差:dr= d i∕x平均数100%平均偏差无正负10.系统误差:固定原因造成;具有单向性;正负大小有规律;可以校正..产生原因有:方法误差;仪器误差;试剂误差:操作误差..校正方法:对照试验;空白试验;校准仪器;方法校正..11.随机误差是指测定值受各种因素的随机变动而引起的误差;如温度、湿度、气压的波动..12.平均值平均数=a+b+c….∕n13.d i=X i—x平均数平均偏差d上面一横=d1+d2+d3…%∕n14.相对平均偏差= d上面一横∕x平均数15.标准偏差:s=根号d1平方+d2平方+d3平方…∕n-116.相对标准偏差:S r=s∕x平均数100%17.为表达数据的可信度;用误差来表示..18. 有效数字是指分析仪器实际能够测量到的数字;有实际意义的数字..19.质量:四位有效数字..Ph:两位有效数字第二章1.滴定反应的条件:反应必须定量的完成;反应速率要快;能用比较简便的方法确定滴定终点;有确定的化学计量关系;反应按一定的反应方程式进行..2.基准物质是指能用于直接配制或标定标准溶液的物质..条件:物质必须具有足够的纯度;纯度大于等于99.9%;物质的组成包括其结晶水含量应与化学式相符合;试剂性质稳定;基准物质的摩尔质量应尽可能大;这样称量的相对误差就较小..3.硼砂:Na2B4O7.10H2O 分子式和干燥后组成;干燥条件:放在装有NaCl和蔗糖饱和溶液的密闭器皿中..用来标定酸..4.碳酸钙:CaCO3;分子式和干燥后组成;干燥条件:110摄氏度;氧化剂5.碳酸银:AgNO3 分子式和干燥后组成;干燥条件:220-250摄氏度;氯化物第三章1. Ka越大;PKa越小;酸性越强PKa+PKb=142.酸:凡是能给出质子H+的物质是酸..3.碱:凡是能接受质子的物质是碱..4.酸碱质子理论:1酸碱可以使阳离子、阴离子;也可以使中性分子..2同一种物质;在某一条件下可能是酸;在另一条件下可能是碱;取决于它们对质子亲和力的相对大小..5.两性物质:既可以给出质子表现为酸;又可以接受质子表现为碱的物质..如两性氧化物Al2O3、ZnO、BeO;两性氢氧化物AlOH3、ZnOH2、BeOH2;氨基酸、蛋白质等结构中既含NH2;又含COOH的有机物..6.酸碱的强弱取决于酸碱本身给出质子或接受质子能力的强弱..物质给出质子的能力越强;其酸性就越强;反之就越弱..同样的;物质接受质子的能力越强;其碱性就越强;反之就越弱..7. 质子条件H+=A-+OH-8. 缓冲溶液:能够抵抗外加少量强酸、强碱或稍加稀释;其自身PH不发生显着变化的性质..缓冲溶液一般由浓度较大的弱酸或弱碱及其共轭碱或共轭酸组成..9.酸碱指示剂:一般是有机弱酸或弱碱..当溶液的ph变化时;指示剂失去质子由酸式转变为碱式;或得到质子由碱式转化为酸式;他们的酸式及碱式具有不同的颜色..10. 选择指示剂的原则:选择变色范围处于或部分处于滴定突跃范围内的指示剂;都能够准确地指示滴定终点..11. 滴定依据:以cKa≥10的-8次作为酸碱能被强酸溶液直接目视准确滴定的判据..只有当cKb≥10的-8次;;此弱碱才能用标准溶液直接目视滴定..多元弱酸能被准确滴定至某一级;也决定于酸的浓度于酸的某级解离常数之乘积;当满足≥10的-8次时就能够被准确滴定至那一级..第四章1.副反应:αYH=1;说明没有副反应;αYH值越大;酸效应就越严重..αML=1;{M'}={M};表示金属离子没有副反应;αYL值越大;副反应就越严重..2. 稳定常数:在没有任何副反应存在时;配合物MY的稳定常数用Kmy表示;它不受溶液浓度;酸度等外界条件影响..3.配位滴定曲线描述的是金属离子变化现象..4. 封闭现象:有的指示剂能与某些金属离子生成稳定的配合物;这些配合物较对应的MY配合物更稳定;以致达到化学计量点时滴入过量EDTA;指示剂也不能释放出来;溶液颜色不变..消除:1.干扰因素引起的;加掩蔽剂;2.被测离子本身引起的;改变滴定方式..5. 僵化:有些指示剂能与金属离子配合物在水中的溶解度小;使EDTA与指示剂金属离子配合物MIn的置换缓慢终点的颜色变化不明显..消除:加入有机溶剂增大溶解度;加热;加快反应速度;趁热滴定..6.变质:金属指示剂大多数是具有许多双键的有色化合物;易被日光、氧化剂、空气所分解;有些指示剂在水溶液中不稳定;日久会变质..第五章1.氧化还原反应:电子从还原剂转移到氧化剂的过程;是化学上及生物化学上最常见的化学反应之一..2 .KMnO4介质是硫酸..3.自身指示剂:在氧化还原滴定过程中;有些标准溶液或被测的物质本身有颜色;则滴定时就无需另加指示剂;它本身的颜色变化起着指示剂的作用..例KMnO4标准溶液滴定FeSO4溶液..4.影响平衡常数的因素:温度5.高锰酸钾标定;温度:此反应在室温下速率极慢;需加热到65摄氏度滴定;若超过90摄氏度;则H2C2O4部分分解;导致标定结果偏高6. 影响氧化还原反应速率的因素:反应物浓度温度催化剂诱导反应第六章1.影响平衡常数的因素是温度..2. 沉淀形式和称量形式可能不同;也可能不同..3. 称量达到恒重:即沉淀反复烘干或灼烧经冷却称量;直至两次称量的质量相差不大于0.2mg..4. 同离子效应:组成沉淀晶体的离子称为构晶离子..当沉淀反应达到平衡后;如果向溶液中加入适当过量的含有某一构晶离子的试剂或溶液;则沉淀的溶解度减小;这种现象称为同离子效应..5. 盐效应:沉淀反应达到平衡时;由于强电解质的存在或加入其它强电解质;使沉淀的溶解度增大;中各种现象称为盐效应..6. 酸效应:溶液酸度对沉淀溶解度的影响称为酸效应..7. 晶体沉淀条件:1在适当稀、热溶液中进行..2快搅慢加..3陈化8. 无定型沉淀条件:1在较浓的溶液中进行沉淀..2在热溶液中及电解质存在下进行沉淀3趁热过滤洗涤;不许陈化。

分析化学的学习方法

分析化学的学习方法

分析化学的学习方法分析化学是一门操作性很强的学科,学生们在逐渐学习的过程中,总有些人会感到越学越难,因此在学习的过程中一定要掌握正确的学习方法与技巧才能起到事半功倍的效果。

分析化学的学习方法有什么呢?下面是店铺为你搜集到的相关内容,希望可以帮助到你。

分析化学的学习方法一、学习前知识的积累药物分析化学是建立在前期无机化学学习的基础上的,课程要求学员对化学的四大平衡(酸碱平衡,沉淀溶解平衡,氧化还原平衡,配位平衡)有较深的认识,因此在学习药物分析化学之前,每位学生首先要温故以前所学的无机化学的知识,要掌握好四大平衡的反应原理,比较复杂的是配合反应和氧还反应,必须对以前的无机化学知识概念清楚,思路活跃,才能着手药物分析化学的学习。

二、养成课前预习的好习惯古人云:凡事预则立,不预则废。

预习是学生对课堂学习的准备,是对知识的整体感知,是学生自己摸索、自己动脑、自己理解的过程,也是一个自学过程。

学生预习的成效很大程度上决定着学生的课堂质量和效率。

因此在每堂药物分析化学课之前,学生都要将知识点,课后习题,教学资料中遇到的问题归纳成问题提纲,学生带着问题读,就得边读边思考,从教材上寻找答案。

在读问题的过程中也要划出重点、要点、关键词、句,要敢于在书本上圈圈点点,最好还能把自己的想法、疑点写下来,并试着做一做课本上的练习。

带着问题学习一遍比不带问题学习五遍效果要好得多。

通过这样的课前预习,就能知道课程的内容、问题,对已经理解的部分,就拿自己的思路和教师的思路进行比较,看教师提出问题、分析问题、解决问题的思路与自己的思路差异在哪些地方,由此来检验自己的理解是否正确,取长补短,提高自己掌握知识的水平。

三、上课认真听讲听课的目的是要抓住教学内容的要点,为了抓住教材的要点就必须得认真听课。

因为有些要点书上可能没有,或者为了更好地让学生了解书中的难点、要点时教师可能有自己独到的方法和见解,同时在听课时还可对预习时碰到的难题征求教师的意见,以便形成自己的观点。

分析化学复习重点

分析化学复习重点

分析化学复习重点第一章第二章误差减小系统误差的方法G、t、F、检验法分别用来判断什么的有效数位的确定准确度,精密度及相互关系系统误差和偶然误差的特点分别是什么沉淀形式称量形式的换算偏差,相对平均偏差,标准偏差,相对标准偏差的计算第三章滴定概述常用酸碱溶液标定的基准物质分别是什么常用酸碱溶液的配制方法第四章酸碱酸碱滴定突跃范围的影响因素常见指示剂的变色范围,指示剂的选择原则非水滴定区分试剂多元酸在不同PH条件下存在主要形式是什么,分布分数与PH的关系(两种型体分布分数相同时)判断直接滴定的条件及分步滴定的条件指示剂变色点与变色范围的关系有关滴定度的计算缓冲溶液PH值的计算共轭酸碱的PH计算第五章配位配位滴定直接滴定的条件是什么,分别滴定的条件是什么条件稳定常数的影响因素,什么是酸效应系数及与突跃范围大小的关系金属指示剂的工作原理,稳定性与配位剂的关系配位滴定金属含量的计算金属指示剂的封闭现象是什么第六章氧化还原常用氧化还原滴定的方法,试剂及标定方法碘量法测铜过量KI的作用是什么碘量法加指示剂的的时机是什么氧化还原指示剂的变色范围直接碘量法的PH条件第七章沉淀莫尔法适用的PH范围,原因晶形和无定形沉淀的条件分别是什么佛尔哈德法的原理及使用注意事项、PH、适用范围什么是后沉淀、吸留、包埋,混晶。

重量法对沉淀形式的要求第八章电化学常用参比电极有哪些膜电位的产生原因离子选择性电极选择系数及作用,哪些因素可以影响到电极选择性系数电位滴定法确定终点的方法第十章紫外可见紫外光的波长范围分子产生紫外吸收的原因摩尔吸光系数与什么有关溶液稀释与波长无关,只改变吸光度吸光度控制在什么范围比较合适光源有哪些根据朗伯比尔定律进行吸光度或透光率的计算R、K吸收带分别由哪种跃迁引起的什么是吸光度的加合性朗伯比尔定律的使用条件溶剂极性对吸收峰的影响第十一章荧光荧光定量的依据是什么荧光强度与温度的关系影响荧光效率的结构因素有哪些能产生荧光的物质具有的结构特点是什么是激发光谱什么是荧光光谱,其波长关系怎样第十二章红外红外光谱是什么光谱红外吸收产生的条件是什么常用光源有哪些红外谱图是怎么绘制的振动自由度的计算第十三章色谱峰宽是用来判断色谱柱什么性质的范第姆特方程低流速和高流速时分别是哪一项影响柱效能高效液相通用型检测器是哪个色谱定性和定量的依据分别是什么、色谱峰数与组分个数的关系分配系数与保留时间的关系色谱法分类,经典分离叶绿素属于什么色谱法理论塔板数的计算式,柱效与塔板高度及塔板数的关系气液色谱组分流出顺序、气液色谱分离时固定相怎么选择不同极性色谱柱分离组分时,流出顺序热导检测器的原理色谱法是分离方法而非分析方法,专属性差归一化法(适用条件)计算每种组分的含量理论塔析数,塔板高度的计算。

分析化学期末复习资料

分析化学期末复习资料
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配位滴定方式及其应用
10
四种滴定方式的适用条件和相应特点
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四种滴定方式的应用示例
12
1.用2×10-2mol.L-1EDTA滴定2×10-2mol.L1Fe3+溶液,若要求△pM’=±0.2,Et=0.1%, 计算适宜的酸度范围。
解:(1)最高酸度 )
lg α Y ( H ) = lg k FeY − 8 = 25.1 − 8 = 17.1
对Zn2+: α Y ( Cd ) = 1 + k CdY [Cd ] = 1 + 1016.46 × 10 −3.81 = 1012.65
pH = 6.0时,α Y ( H ) = 10 4.65
α Y = α Y ( H ) + α Y ( Cd ) − 1 = 10 4.65 + 1012.65 − 1 ≈ 1012.65
查表
(此时k 'MY 最大) pH
8
[ 最低酸度: 最低酸度: OH ] =OH ) n ] CM
pH
' 最佳酸度: 最佳酸度: pM sp = pM 'ep = lg k 'MIn 对应的pH
lg k 'MY = lg k MY − lg α Y ( N )
α Y ( N ) = 1 + k NY [ N]
sp Al
故不能选择滴定Zn 故不能选择滴定 2+
1 (2).C = = 0.27mol.L−1 37 × 100 × 10 −3 AlF63− : lg β1 − lg β 6 : 6.13,11.15,15.00,17.75,19.37,19.84.
sp F−
据C sp− 及β i 可初步判断AlF52− 为主要形式。 F

无机及分析化学复习复习

无机及分析化学复习复习

无机及分析化学复习复习一、无机化合物的命名1.生命无机化合物的命名常采用常见名称,如水、氧气等。

2.无机酸的命名以“酸”字结尾,其阳离子部分用“氢”字修饰,例如盐酸(HCl)。

3.金属氧化物的命名一般以金属元素名为前缀,氧化物为后缀,例如铝氧化物(Al2O3)。

二、配位化合物的性质1.配位数:指配位化合物中中心金属离子周围配位原子或配位离子的数目。

2.配位键的形成:指中心金属离子与配位原子或配位离子之间通过化学键形成的连接。

3.配位化合物的结构:包括各配位原子或配位离子之间的相对位置以及它们与中心金属离子之间的连接方式。

4.配位化合物的颜色:由于配位物中的金属离子吸收和反射特定波长的光而呈现出的颜色。

三、分析化学的基本方法1.比色法:根据化合物溶液吸收或反射特定波长的光而确定其物质的浓度。

2.滴定法:通过在溶液中加入一种已知浓度的溶液,以反应的终点为判断标准来测定物质的浓度。

3.电化学分析法:包括电解法、电导法、极谱法等,通过测定电流、电势和电导率等参数来确定物质的浓度或其他性质。

4.光谱分析法:包括紫外-可见光谱法、红外光谱法、质谱法等,通过测定物质对特定波长的光的吸收或发射来确定其组成和结构等特性。

四、无机及分析化学的实际应用1.工业应用:无机化合物广泛应用于冶金、化肥、建筑材料、催化剂等工业领域。

2.环境分析:分析化学方法用于监测水体、大气和土壤等环境中的污染物。

3.医学诊断:使用分析化学方法测定体液中各种化学物质的含量,以辅助医学诊断。

4.药物研发:通过无机配合物的设计和合成来开发新的药物。

无机及分析化学是化学学科中的重要内容,掌握了这些知识,可以更好地理解和应用化学原理。

通过复习无机及分析化学的命名、配位化合物的性质、分析化学的基本方法以及无机及分析化学在实际应用中的重要性,可以加深对这一领域的理解,提高化学知识的综合运用能力。

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-、准备有的放矢,谋定后动。

前期充足的准备可以为后期复习进程减少很多麻烦, 提高复习的效率。

我们要准备的材料包括:指定教材、历年真题、相关复习资料、习题集、笔记本与其他参考书。

指定教材。

这是最重耍的书,将伴随我们走完复习的全程。

这本书一定耍精读、细读,读明白,读透彻。

可以毫不客气地说,三遍是最起码的耍求。

历年真题与考试大纲。

有些院校的真题对外公布,可以买到或从学校网站上下载, 一定耍认真研究。

有些院校则不公布,此时指定教材及其配套习题集就成了唯一救命稻草。

此外,有些名校或院所(如北大、清华、屮山、屮科大、屮科院等)的真题做一下只有好处没坏处。

如果有考试人纲,建议获取一份。

相关复习资料。

有些是针对某些学校或某些教材编写并公开出版,有些则是高校的内部资料。

习题集。

光看书和做真题远远不够,需要做一定量习题。

建议使用与指定教材配套的习题集。

有些相关复习资料中己经包含了人量习题,没必要再买习题集。

笔记本。

做笔记非常重要!越到复习后期,对笔记的依赖程度越高。

其他参考书。

分析化学本质上是一门技术,它极端依赖具他学科(无机、物化、统计、原子物理……)的基础理论。

因此在复习过程中如果一些理论问题搞不明白,就要去查阅相关学科的教材,即使仅将相关章节泛读一遍,也会令你豁然开朗。

二、复习进程二、复习进程一般进行三轮复习,时间从7月到次年1月。

根据不同情况可以走更多轮次或安排更多时间。

但建议第一轮复习花的时间稍多一些,第三轮复习控制在一个月左右。

第一轮复习:夯实基础,构建网络。

把教材看完至少一遍,并且做一定量习题。

第二轮复习:大量做题,模拟训练。

整合知识,做真题或者一些较难、较综合的习题。

第三轮复习:最后冲刺,查漏补缺。

以回顾基础知识为主,不再做太难的题目。

在正式开始复习之前,有必要回顾近年真题,确定考试人致范围和重点。

再做一套带答案的试题,对自己的基础进行评估,根据自己的基础和试题的难度制定复习计划。

留出两份带答案的试题(如果真题带答案更好),每轮复习结束后作为自测并评分。

要重视网络的作用。

像免费考研论坛、小蚂蚁、小木虫、丁香园等网站(论坛)都有大量的分析化学资料可供利用,述有许多高手聚集,是提高水平的好场所。

1.第一轮复习:构建全血、清晰的知识网络药学分析化学内容体系分为三大模块:误差与数据处理、化学分析、仪器分析。

(非药、非分析专业的分析化学一般不包括模块三,其他模块也有一定差异)模块一:误差与数据处理。

精密度与偏差、准确度与谋羞、有效数字、统计方法模块二:化学分析。

化学滴定(酸碱滴定、非水滴定、络合滴定、氧化还原滴定),重量分析(银量法、沉淀法、挥发法)模块三:仪器分析。

电化学滴定(电位滴定、永停滴定),电磁波谱(UV・Vis、IR、NMR、MS、原子吸收),色谱(经典LC、GC、HPLC)分析化学尽管内容广泛但是脉络清晰。

三大模块,其实是三条并列的主线。

像化学滴定、屯磁波谱等内容则是主线上的分支。

这些分支包含更多的子分支,例如化学滴定包括四大滴定。

每个子分支则是若干知识点的集合,这些知识点是按照原理——方法——应用的脉络有机组织起來的。

所以,我们复习的策略应当是:先树立三大主线,门下而上地把知识点组织成了分支,同时口上而下地把分支、了分支一层一层地添加到主线上,最终织成一张覆盖了全部内容的知识网络。

网络织成,进可以纵横考场,退可以兼顾全局!复习与上新课不同。

上新课重在基础,复习重在串连整合。

并且经过一、二年级的学习,基木知识都已经掌握,即使有所遗忘也能很快拣起。

所以读书不要死抠,要先观大略,后抓细节。

读书的具体策略是:(1)跟着指定教材走,每章以小标题为单位阅读。

看到小标题时先回顾一下过去所学内容,如果没忘,对应的内容略读;如果已经忘记或者这部分内容基本没学过,那就细读,一字不漏;如果这部分内容不太重要,就略读。

(2)读书的时候注意作提纲挈领式的读帖笔记。

总结该章节纲要即可,但是建议把重要的原文抄一遍以加深印象,用来对付简答题。

(3)读完一个小标题后回顾。

读完一节后回顾。

根据心理学原理,单次学习的内容越少,学习与回顾的时间差越短,记忆效果越好。

(4)读完一章后更耍回顾。

把木章中涉及的名词概念、公式抄写到笔记木上, 既加深记忆,又为后期复习打下基础。

读完书以后立马做题!就做教材章后习题以及配套习题集上的题冃。

相关复习资料上的题冃可以现在做,也可以留给第二轮复习。

这些题冃形式往往与真题人相径庭,没关系,这是打基础的必需步骤。

只有通过这个步骤,才能巩固知识, 发现薄弱环节所在。

做完题以后对照答案订正,侮一道题都要分析错因:如杲知识点没学透,冋去再好好把把教材对应章节详细啃啃,假如教材写得也不详细,就把参考书翻出来查查。

总能在某一本书上找到需要的内容。

如果是因为粗心大意,那就好好反省。

如果是题日木身太难,那就注意总结思路与解题技巧,把它抄到错题木上。

这样一道题一道题地练下去,我们对基本知识点的掌握就会越来越熟练了 !分析化学与其他化学学科相比,最大的不同之处是:它本质上是一门技术,极端依赖其他学科的基础理论,其口身主要探求分离分析的具体方法手段。

误差与数据处理基木引白统计学,化学分析及电化学滴定则是以无机化学四大平衡 (酸碱、沉淀、络合、电位)为基础,电磁波谱和色谱分别依赖近代物理学和物理化学相关理论。

但是教材不可能详细叙述这些基础理论,所以单纯阅读一木分析化学教材根木无法复习透彻,书读不懂往往不是考生个人的问题,而是教材编写问题。

解决方法是在精读指定教材的基础上泛读其他参考书,指定教材上读不懂的问题就去查阅其他版本的分析化学教材,或者无机、物化甚至物理、统计的教材。

只有通过其他参考书把指定教材内容吃透,才算真正复习好了分析化学。

第一轮复习结束时,我们至少应该具有两个成果。

(1)捉纲挈领式的读书笔记。

(2)错题本。

留着它们,以后述有大用处!第一轮自测如果能拿到60〜75%的分数,就证明复习效果显箸。

既然效果显著,那就开始第二轮复习吧!2.第二轮复习:强调综合能力第二轮复习解决两个问题:提高知识的综合运用能力,适应考试临场节奏。

分析化学三大模块之间综合的程度不算很高,但模块内、章节内综合的程度往往不低,模块内综合以牵涉四大化学平衡的综合计算、牵涉四大波谱的综合解谱题和综合实验设计题为最,而单一平衡(滴定)计算、van Deemter方程与色谱动力学计算、选择滴定条件或者分离类似化合物的章节内综合题也颇受命题者青睐。

木轮复习需要速读教材和第一轮复习笔记,抓住每一章节要点。

然后把同一章节内相似的知识点和相似的不同章节联系起来进行比较,区分相似与不同。

最后整理成笔记。

只有从相似中把握不同,从不同中把握相似,我们量的积累才会变成质的提高。

可以试着做一些比较难、比较综合的试题,提高自己的能力。

一般地,教材、习题集、历年真题集(尤其是名校的)、相关复习资料中都会有此类题口,不过它们散碎分布,需要自己寻找总结。

可以与同学、上网讨论,做一道这样的题,就能有一步提高。

历年真题在本轮复习派上了用场,开始做吧!首先确定分析化学是上午还是下午考,然后专在上午或下午做真题,每次掐准秒表,在规定时间内把一份试卷做完,再按照参考答案评分,看自己能得多少分。

如杲没有参考答案,那就针对口己没把握的试题查阅教材,对于错题的处理同第一轮复习。

外校的真题也可拿来练手,最好选北大、清华、军科院、中科院、中科大等名校(所)化学专业,尤其是分析化学专业的题目,因为这类习题水平高而且没有专业侧重点。

第二轮复习结束后,解题的能力会有极大提高,自测分数不会比第一轮低,信心只会比第一轮更充足!3.第三轮复习:冋顾与总结第三轮复习就不要再做人量试题。

本轮复习的任务是:查漏补缺。

阅读第一、二轮复习时写下的读书笔记,再次强化巩固知识网络, 尽力回顾每一个知识点,包括它的内涵与外延、常考题型、考试小的常用技巧。

回顾试题。

冋顾错题本和每一张真题试卷。

确保85%以上的题FI已经掌握, 下次不再做错。

确保已经适应了试卷结构和考试时间,能够把握做题节奏,在规定时间内得到最高的分数。

回顾名词与公式。

名词解释往往是最容易得分的题型,做计算题离不开公式。

我们在第一轮复习的时候曾经把名词和公式整理在每一章复习笔记后面,拿出来再回顾一遍。

对于以主观题为主的学校來说,这个方法可以使分数提高至少5〜10分!这个时候也可以做一些真题练练手,但不必过分纠缠于难题和分数,更不要因为一两道题做不出来而懊恼。

因为这时离上考场还有一步之遥,而许多竞争对手往往就是这一步没有跨出去,最终倒在了考场Z前。

走到这里不容易,所以一定要坚持!考试前夜再冋顾一下读书笔记,尤具是名词与公式,尽可能地把知识点冋忆起来。

三、不同题型的复习策略与解答技巧三、不同题型的复习策略与解答技巧不同的题型对教材文本的考查各有侧重,我们的复习策略和解答技巧也有不同。

在复习正式开始之前就应该先了解试卷结构(大多数院校都是基木固定的): 有什么题型、顺序如何、侮种题型的题量和分值。

然厉复习过程中要根据题型选择合适的读书策略,考场上要根据题型选择合适的应对技巧。

一份试卷往往包含多种题型,就要把不同的策略和技巧结合起来。

笔者就结合常见题型谈一谈这个问题。

1 •选择题、判断题、对应题这种题型喜欢考杏教材的细节,例如某些说法的辨析,某些知识点的简单应用。

特点是给定答题范围:选择题有多选一和多选多,判断题则是非正即误。

对应题是一种特殊的选择题,一般给多个空门和多个备选答案要求选择。

复习过程中要全面阅读教材,读细读透,在理解人意的同时学会死抠细节,但没有必要死记硬背。

解答时,选择题和对应题分析题干和各选项的特点,结合教材知识得出正确的答案,判断题只需分析题干判断正误。

2.填空题填空题一般喜欢考教材原文,强调细节。

--段文字挖出若干个空白让考生填写。

在复习过程屮要特别注意教材上的(1)黑体字、结论性、有倾向性的文本,(2)列举性文字。

一定要记熟原文,确保解答时填写的答案与教材原文一致。

否则不能得分(填句子除外)。

3.名词解释题这种题型一般也是考教材原文,但其评分标准不严格,只要意思对即可得分。

所以在复习过程中只要记熟主词和修饰性定语,解答时把这些东西用6己的语言组织出来即可。

必要的时候还可以诠释一下。

4.简答题、论述题这种题型也喜欢考教材原文,但是强调大意,与填空题相反。

简答题只需答出要点,没必要展开。

论述题则相当于一篇小文章,有耍点、有展开、有结论。

在复习过程中,要掌握尽可能多的专业术语甚至教材原文,理解教材大意。

解答时用&己的语言纽•织专业术语把教材大意表达出来即可,必要的时候可以宜接默写教材原文。

5 •计算题这种题型考查的知识点不外乎四人平衡与滴定计算>Lambert-Beer定律、van Deemter方程与色谱动力学、有效数字运算、统计等内容。

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