原子的能级
原子的能级专业知识

1. 波函数
德布罗意假设:一切微观粒子都具有波粒二象性. 自由粒子旳波长、频率、动量、能量有如下关系
E=h= ħ P= h/= ħk( ħ = h /2 )
即:具有拟定旳动量和拟定能量旳自由粒子,相当 于频率为和波长为旳平面波,两者之间旳关系犹 如光子与光波旳关系一样。
自由粒子旳波函数(由一维变化为沿空间任一方向)
定态波函数(r)为一种空间坐标函数(振幅波函数)与一种时 间函数旳乘积,整个波函数随时间旳变化由exp(-iEt/ ħ)因子决 定。
波函数模旳平方:| (r,t)|2= | (r) |2阐明粒子旳几率分布不随 时间变化。
2. 薛定谔方程
微观粒子旳运动状态随时间变化旳规律------微观粒子 旳运动规律。
波函数 n (x)=(2/a)1//2sin(n/a)x (0 x a)
n (x)=0
(x0, x a)
(2)分析讨论
A 能量量子化 相邻能级间旳间隔: En=E n+1-En= (ħ 2 2/2m0a2 )(2n+1) 电子旳质量: m0 =9.1×10 –31 kg 设:a=100nm 则:En=n2×0.38eV
将波函数(x)=Asinnx/a代入薛定谔方程
得 En= ħ22n2/2m0a2
n=1,2, ···
即被束缚在势阱中旳电子,其能量只能取一系列分立 数值------能量量子化。
能量为En旳波函数n (x)=Asin(n/a)x (0 x a)
n (x)=0 ,
(x0, x a)
归一化 -|n (x)|2dx=1 得 A=(2/a)1//2
2s和 2p分 裂旳 两个 能带
空带 或导带
满带 或价带
禁带
原子的电子层和能级结构

原子的电子层和能级结构在化学中,原子的电子层和能级结构是描述原子内电子分布和能量分布的重要概念。
了解原子的电子层和能级结构,对于理解化学反应、元素性质以及原子间的相互作用具有重要意义。
本文将详细介绍原子的电子层和能级结构。
一、电子层的概念及分布原子的电子层是指围绕原子核运动的电子的轨道。
根据电子能量不同,电子层可以分为K层、L层、M层等多个层次。
K层离原子核最近,能量最低;L层稍远离原子核,能量相对较高;M层则更远离原子核,能量更高。
每个电子层又包含一个或多个亚层,亚层则进一步划分为s、p、d、f等不同类型。
不同原子有不同数量的电子。
根据泡利不相容原理和阿伦尼乌斯规则,每个电子层的最大容纳电子数有限。
K层最多容纳2个电子,L层最多容纳8个电子,M层最多容纳18个电子,以此类推。
二、能级结构的概念及能级图原子的能级结构描述了原子内电子的能量分布。
根据量子力学的理论,电子在原子中并不是任意能量的,而是被限制在特定的能级上。
能级结构可以用能级图来表示,能级图是一种以能级为横轴、能量为纵轴的图表。
能级图分为多个水平线,每条水平线代表一个能级。
每个能级上有对应的电子数,通过填充能级上的电子数可以了解原子的化学性质和稳定性。
三、原子的基态和激发态原子的基态是指原子内电子分布在能量最低的状态,稳定且不容易发生变化。
原子可以通过吸收或释放能量,使得电子从基态跃迁到激发态。
激发态是指原子内电子跃迁至能量较高的状态。
激发态相对不稳定,会很快回到基态。
原子跃迁到激发态时,电子会吸收能量,跃迁回基态时则会释放能量。
根据电子能级的不同,原子吸收或释放的能量也不同,这是化学反应以及光谱学等领域研究的重要内容。
四、电子层和能级结构对化学性质的影响原子的电子层和能级结构对于元素的化学性质具有重要影响。
通过电子层和能级结构,可以了解原子的反应性、化合价、原子半径等性质。
例如,原子的反应性与其最外层电子数有关。
元素周期表中,同一族元素的最外层电子数相同,因此具有相似的化学性质。
原子的能级

原子的能级原子的能级是指原子内部电子所具有的能量状态。
在原子中,电子围绕着原子核运动,其运动状态受到原子核的引力和电子之间的相互作用力的影响。
这些相互作用力使得电子只能存在于特定的能量状态,称为能级。
我们来看看原子的基态能级。
基态能级是指原子中电子所处的最低能量状态。
在基态能级下,电子处于最稳定的状态,距禢核最近,能量最低。
当外部能量作用于原子时,电子可能被激发到更高能级,这时电子会跳跃到更高的轨道上,这些更高的能级称为激发态能级。
原子的激发态能级是指电子被外部能量激发后所处的能量状态。
当原子受到外部能量的作用,电子会吸收能量,从基态能级跃迁到激发态能级。
在激发态能级上,电子处于不稳定状态,会很快返回到基态能级,释放出能量的形式,如光子。
这就是我们常见的原子发射光线的现象。
原子还具有连续和离散的能级。
连续能级是指电子能够具有无限个能量状态,它们之间的能量差是连续变化的。
而离散能级则是指电子只能具有一系列特定的能量状态,这些状态之间的能量差是固定的。
在原子内部,电子所处的能级是离散的,这导致原子在吸收或发射能量时只能发生特定的跃迁。
原子的能级结构对于物质的性质和行为具有重要影响。
不同原子的能级结构不同,导致它们在化学反应和光谱分析中表现出不同的特性。
通过研究原子的能级结构,科学家们可以深入了解物质的内部构成和性质,为材料科学、化学和物理学等领域的发展提供重要的理论基础。
总的来说,原子的能级是描述原子内部电子能量状态的重要概念。
通过对原子能级结构的研究,我们可以更深入地理解原子和物质的性质,为科学技术的发展提供有力支持。
希望本文能够帮助读者更好地理解原子的能级概念,进一步拓展对物质世界的认识。
原子结构知识:原子能级的简并度

原子结构知识:原子能级的简并度原子结构中的原子能级是一个非常重要的概念。
每个原子都包含许多能级,这些能级代表着原子中电子的状态。
在原子能级中,一个非常重要的概念是简并度。
简并度是指在一个能级中拥有相同能量的电子的个数。
本文将重点介绍原子能级的简并度概念,以及简并度对于原子结构的重要性。
首先,让我们来了解简并度的概念。
简并度是指在一个能级中拥有相同能量的电子的个数。
例如,在氢原子中,2s能级与2p能级都有一个电子。
这意味着这两个能级的简并度为2,因为它们分别有两个能量相同的电子。
类似地,在钠原子中,3s能级和3p能级每个都有一个电子,因此它们的简并度也为2。
需要注意的是,电子的自旋也需要考虑在内。
在原子中,电子的自旋可以是向上或向下,因此同一能级上的两个电子可以有不同的自旋状态。
因此,简并度还需要考虑电子自旋带来的影响。
简并度对于原子结构的理解和研究非常重要。
简并度反映了原子能级的复杂性和多样性。
原子能级的简并度往往决定了化学反应和光谱学性质。
例如,在原子吸收光谱中,原子从低能级跃迁到高能级时,需要吸收与两个能级之间的能量差相同的光子。
如果两个能级的简并度不同,它们之间的跃迁将有不同的概率。
这会影响原子光谱中的强度和线宽。
因此,简并度是理解原子光谱学的重要指标之一。
另外,简并度还在理解原子化学反应中发挥了重要作用。
化学反应通常涉及到原子中的电子跃迁。
当原子中的两个电子跃迁时,它们可能会处于不同的简并状态中。
这将导致化学反应的复杂性和多样性。
例如,在金属催化反应中,催化剂表面上的金属原子可以通过氧分子与环境中的有机分子反应。
这种反应涉及到氧分子中的两个电子从简并的π*能级跃迁到非简并的σ*能级。
这种简并度差异导致反应的选择性和速率往往与其他反应不同。
因此,简并度是理解原子化学反应的重要指标之一。
总而言之,原子能级的简并度是研究原子结构和化学反应的一个非常重要的概念。
简并度反映了原子能级的复杂性和多样性,影响了化学反应和光谱学性质。
原子的能级结构

课堂练习
1.下面关于玻尔理论的解释中, 正确的说法是( AD ) A.原子只能处于一系列不连续的状态中,每个状态
都对应一定的能量; B.原子中,虽然核外电子不断做加速运动,但只要
能量状态不改变,就会向外辐射能量; C.原子从一种定态跃迁到另一种定态时,一定要辐
射一定频率的光子; D.原子的每一个能量状态都对应一个电子轨道,并
3R
可见光的波长范围:390nm~780nm
课堂练习
7. 氢原子被电离一个核外电子,形成类氢结构的氦
离子,氦离子的能级由下式给出:En=-54.4/n2eV,
画出氦离子的能级示意图。
5
∞
分析: E1=-54.4eV,
E2=-13.6eV,
4 3
E3=-6.04eV, E4=-3.40eV, 2
E5=-2.18eV,
最先得出氢原子能级表达式的,是丹麦物理学 家玻尔,他在吸取前人思想的基础上,通过大胆
假设,推导出氢原子的能级满足:
Rhc En n2 ,
n 1,2,3, n取正整数
式子表明,氢原子的能量是不连续的,只能
取一些定值,也就是说氢原子的能量是量子化的,
因此n也被称为能量量子数。
氢原子的能级
•从
Rhc En n2 ,
率是v3, 那么照射光频率必是v3, 光子能量是hv3。
课堂练习
6. 氢原子从n=1的状态跃迁到n=4的状态,它所吸收 的光子的波长是多少?这是不是可见光?
解:氢原子从n=1的状态跃迁到n=4的状态时,它所 吸收的光子的能量为:
Rhc Rhc E E4 E1 ( 4 2 22 )
而 E hv , c v , 故: 16 4.8107 m 480nm
原子的能级

(6)是半经典半量子理论,存在逻辑上的缺点,即把
微观粒子看成是遵守经典力学的质点,同时,又
赋予它们量子化的特征 .
总结:能级特点
1、能级:氢原子的各个定态的能量值,叫它的能级。 (从能级图中总结各定态的能量特点) 2、基态:在正常状态下,原子处于最低能级,这时电 子在离核最近的轨道上运动,这种定态叫基态。 3、激发态:除基态以外的能量较高的其他能级,叫 做激发态。 4、原子发光现象:原子从较高的激发态向较低的激发 态或基态跃迁的过程,是辐射能量的过程,这个能量 以光子的形式辐射出去,这就是原子发光现象。 5、能级间的跃迁产生不连续的谱线,从不同能级跃迁 到某一特定能级就形成一个线系;比如:巴耳末系就 是氢原子从n=3,4,5等能级跃迁到n=2的能级时辐射出 的光谱。
五、思考与研讨
2、对玻尔理论的下列说法中,正确的是( ABCD) A、继承了卢瑟福的原子模型,但对原子能量 和电子轨道引入了量子化假设 B、对经典电磁理论中关于“做加速运动的电 荷要辐射电磁波”的观点提出了异议 C、用能量转化与守恒建立了原子发光频率与 原子能量变化之间的定量关系 D、玻尔的两个公式是在他的理论基础上利用 经典电磁理论和牛顿力学计算出来的
五、思考与研讨
3、下面关于玻尔理论的解释中,不正确的说法 是( BC ) A、原子只能处于一系列不连续的状态中, 每个状态都对应一定的能量
B、原子中,虽然核外电子不断做加速运动, 但只要能量状态不改变,就会向外辐射能量
C、原子从一种定态跃迁到另一种定态时, 一定要辐射一定频率的光子 D、原子的每一个能量状态都对应一个电子 轨道,并且这些轨道是不连续的
提出问题:氢原子光谱的各谱线波长之间的规 律是找到了,但为什么氢原子发出的光谱是不 连续的?形成原子光谱的原因又是什么呢?
原子和分子的能级结构和光谱特性
原子和分子的能级结构和光谱特性能级结构与光谱特性是原子和分子物理学中最基本也是最重要的内容之一。
在化学、物理、天文学、材料科学等领域,能级结构与光谱特性的研究都有着重要的应用价值。
本文将从能级结构和光谱特性两方面分别讨论原子和分子的基本情况和研究方法。
一、原子的能级结构和光谱特性原子是分子和物质形成的基本单元,其内部的能级结构和光谱特性一直是科学家们关注和研究的重点。
原子的能量是量子化的,只能取一些离散的值,并且与确定的量子数有关,因此原子的能级结构可以使用量子力学中著名的玻尔模型进行描述。
玻尔模型假设原子的电子绕核心旋转,其轨道半径和角动量均处于固定的量子态,与原子核间的距离有关。
当一个原子从一级能量态跃迁到另一个能量态时,它会发射或吸收一定能量的光子以保持能量守恒。
原子的能级结构决定了它们在光学和光谱学中的性质。
当原子受到能量激发或电子跃迁时,会发出或吸收频谱线,以发光或吸收光的形式表现在光谱上。
这主要涉及原子的电子能级的变化。
原子的电子在不同能级上有不同的分布,当一个原子处于一个高能态时,它可以通过放射发射出辐射能来衰减到一个低能态,发出一定能量的光子,形成发射谱。
同样的,原子也可以吸收一定的能量激发到一个高能态,从而形成吸收谱。
这种现象被称为光谱线。
二、分子的能级结构和光谱特性分子是由两个或更多原子结合而成的化合物,它们的能级结构和光谱特性与原子有很大的不同。
分子的电子云结构是复杂的,从而产生很多不同的能级。
这个问题是由于分子中的原子之间的相互作用,如共价键和非共价键相互作用,导致每个分子中的原子的能级分裂。
分子的光谱学分为振动光谱和旋转光谱。
分子振动是分子中原子的相对位移,并伴随着能量的变化,而分子旋转是分子作为一个整体的旋转。
分子的振动光谱包括红外光谱和拉曼光谱。
红外光谱是利用分子的振动能级差,通过在不同波长下测量吸收谱,从而得到物质的化学成分和结构信息。
不同的化学键和它们发生的振动不同,导致吸收谱的振动谱线也不同。
原子的能级结构
C.从n=4能级跃迁到n=1能级放出的光子频率 最大
D.从n=4能级跃迁到n=3能级放出的光子波长 等于从n=2能级跃迁到n=1能级放出的光子波长
7.如图所示为氢原子的能级图,现让一束单色 光照射到大量处于基态(量子数n=1)的氢原 子上,受激的氢原子能自发地发出3种不同频 率的光,则照射氢原子的单色光的光子能量
C.氢原子光谱说明氢原子能级是分立的
D.氢原子光谱的频率与氢原子能级的能量 差无关
4.用光子能量为E的单色光照射容器中处于
基态的氢原子。停止照射后,发现该容器内
的氢能够释放出三种不同频率的光子,它们
的频率由低到高依次为ν1、ν2、ν3,由此 可知,开始用来照射容器的单色光的光子能
量可以表示为
A. hν1;
在解决核外电子的运动时 成功引入了量子化的观念
同时又应用了“粒子、 轨道”等经典概念和 有关牛顿力学规律
除了氢原子光谱外,在解决其他 问题上遇到了很大的困难.
氦原子光谱
牛顿力学只适用于低速运动(相对于光速) 的宏观物体,对于微观粒子的运动,牛顿
力学不适用了。
二.氢原子的能级:
1.氢原子可能的轨道:
B. hν3;
C. h(ν1+ν2); D. h(ν1+ν2+ν3)
答案:BC
5.在氢原子光谱中,电子从较高能级跃迁到n =2能级发出的谱线属于巴耳末线系.若一群 氢原子自发跃过时发出的谱线中只有2条属于 巴耳末线系,则这群氢原子自发跃迁时最多 可发生 6 条不同频率的谱线.
6.大量氢原子处于n=4的激发态,当它们向各较 低能级跃迁时,对于多种可能的跃迁,下面说法 中正确的是 ( C) A.最多只能放出4种不同频率的光子
原子的电子能级结构
原子的电子能级结构原子的电子能级结构是物理学中一个重要的概念,它揭示了原子内部电子的排布方式和能量分布规律。
本文将着重介绍原子的电子能级结构,并探讨其对物质性质和化学反应的影响。
一、电子能级概述原子是由质子、中子和电子组成的基本粒子。
电子围绕原子核运动,并占据着不同能量的轨道,这些轨道被称为电子能级。
根据量子力学的原理,电子只能在特定的能级上存在,而不是在轨道上连续运动。
二、能级分布规律原子的电子能级按能量递增的顺序排列,从最低能级(基态)到最高能级。
每个能级可以容纳一定数量的电子,不同能级的容纳能力呈阶梯状增加。
在一般情况下,能级数量与电子数目相等。
三、电子填充规则电子在原子中的填充遵循一定的规则,即奥克托规则和希尔伯特-福克定则。
奥克托规则指出,原子的外层能级(价层)最稳定,电子倾向于填充在此能级上。
希尔伯特-福克定则则描述了电子在能级内部的填充顺序,按照“aufbau原理”依次填充各个轨道。
四、能级跃迁与辐射当原子受到能量激发或吸收光子时,电子可能会发生能级跃迁。
能级跃迁产生的能量差异决定了辐射的频率和波长,从而对原子的吸收和发射光谱产生了影响。
通过观察这些光谱,科学家们能够推断物质的成分和结构。
五、电子能级与物质性质原子的电子能级结构直接影响物质的性质。
例如,在化学反应中,电子能级的变化导致了原子之间的键合和解离,决定了化学反应速率和产物的形成。
此外,电子能级的分布还决定了原子的热稳定性、电导性和光学特性等。
六、电子能级结构的应用对于材料科学和纳米技术而言,对电子能级结构的研究具有重要意义。
研究人员可以通过调控电子能级,改变材料的导电性、光学性质、磁性等特征,实现新功能的设计和开发。
这为制造更高效的电池、光电器件和传感器等提供了理论基础。
七、未解之谜尽管已经有许多科学家投入到电子能级结构的研究中,但仍然存在一些未解之谜。
例如,为什么电子会选择填充在特定的能级上?电子是如何决定自己的运动轨道的?这些问题迄今并未得到完全的解答,仍然需要进一步的探索和研究。
原子的能级结构
Hδ Hγ
E2= -3.4ev410.1nm NhomakorabeaHβ
486.1nm
Hα
652.2nm
434.0nm
λ/nm n=1 E1= -13.6ev
其它线系
3、跃迁的规律。
⑷原子从激发态向基态跃迁时会随机发出的 不同波长的光
( E1 13.6eV )
氢原子基态能量 n=1 ,E1=-13.6ev;
En
E1 2 n
其他激发态的能 级为: n=2, E2=-3.4ev; n=3,E3=-1.51, n= 4,E4=-0.85ev …..
光谱线系的形成
• 能级间的跃迁产生不连续的谱线,从不同能级跃迁 到某一特定能级就形成一个线系,如巴耳末系是氢 原子从n=3,4,5,…能级跃迁到n=2的能级时辐 射出的光谱。
完
第四节 原子的能级结构
能级结构的猜想
猜想:在氢气放电过程中,辐射出来 光的同时氢原子的能量也在减少,而 能量的减少对应于原子从一个状态变 化到另外一个状态,如果能量是连续 减少的,那么形成的光谱必定是连续 光谱。但是氢原子的光谱是分立的, 因此我们猜想原子内部的能量也是不 连续的。
1.能级:原子内部不连续的能量称为原子能级 2.跃迁:原子从一个能级变化到另一个能级的 过程 3、跃迁的规律。 ⑴处于高能级的原子能自发向低能级跃迁, 并辐射光子; ⑵处于低能级的原子向高能级跃迁,则要吸 收光子或通过其他途径获得能量, ⑶光子的能量由两个能级的能量差决定 hν=Em-En 视频
氢原子的能级
1.玻尔的原子能级
推导:
2.氢原子的能级公式
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2 -— 2
2(r)2 +U(r)
(r)= E(r)
例如: 例如: 自由电子的运动 (1)微观粒子的波粒二象性 ) 自由电子的动量和能量: 自由电子的动量和能量: 动量: ; 动量: p=m0v; 能量(动能):E=p2/2m0 能量(动能): ):
速度一确定运动状态就确定。 速度一确定运动状态就确定。 (2)微观粒子的波动性 ) 自由电子的波函数:自由粒子的波动可以用频率为ν 自由电子的波函数:自由粒子的波动可以用频率为ν 、 波长为λ的平面波表示: 波长为λ的平面波表示 ψ(r,t)=Aexpi2π(kr- ν t) π 波函数模的平方为一常数, 波函数模的平方为一常数,说明自由电子在任何地方出 现的几率均等。 现的几率均等。
1.4.1 原子的能级
1.4晶体中电子的运动 1.4晶体中电子的运动
1.4.1 原子的能级 1. 电子的共有化运动
1.4.2 晶体中电子的状态和能带 1.4.3 晶体中的电子 1.4.4 晶体中电子的运动 有效质量 晶体中电子的运动-有效质量
+
+
+
原子的能级(电子壳层) 原子的能级(电子壳层)
+
+
波函数在势阱的边界上必须连续, 波函数在势阱的边界上必须连续,
将波函数 将波函数(x)=Asinnπx/a代入薛定谔方程 π 代入薛定谔方程 得 En= 2π2n2/2m0a2 n=1,2, 即被束缚在势阱中的电子, 即被束缚在势阱中的电子,其能量只能取一系列分立 数值------能量量子化。 能量量子化。 数值 能量量子化 能量为E 的波函数 π 能量为 n的波函数n (x)=Asin(nπ/a)x n (x)=0 , ∞ | (x)|2dx=1 归一化 ∫ -∞n ∞ (0 ≤ x ≤ a) (x≤0, x ≥ a) ≤ 得 A=(2/a)1//2
晶体中的电子 严格周期性势场 (周期排列的原子核 势场及大量电子的平 均势场) 均势场)
1. 波函数 德布罗意假设:一切微观粒子都具有波粒二象性 德布罗意假设 一切微观粒子都具有波粒二象性. 一切微观粒子都具有波粒二象性 自由粒子的波长、频率、动量、 自由粒子的波长、频率、动量、能量有如下关系 E=hν= ω ν P= h/λ= k( = h /2π ) λ ( π 即:具有确定的动量和确定能量的自由粒子,相当 具有确定的动量和确定能量的自由粒子, 于频率为ν和波长为λ的平面波, 于频率为ν和波长为λ的平面波,二者之间的关系如 同光子与光波的关系一样。 同光子与光波的关系一样。 自由粒子的波函数(由一维变化为沿空间任一方向 自由粒子的波函数 由一维变化为沿空间任一方向) 由一维变化为沿空间任一方向 π λ δ 由 ψλ(r,t)=Acos[2π(x/λ - ν t)-δ]
波函数ψ(r,t)描述处于相同条件下大量粒子的一次行为或一个 波函数ψ 波函数 描述处于相同条件下大量粒子的一次行为或一个 粒子的多次行为。 粒子的多次行为。 波函数为几率波------微观粒子的一个运动状态。 微观粒子的一个运动状态。 波函数为几率波 微观粒子的一个运动状态 波函数的归一化 波函数的归一化: 波函数的归一化 C Φ(r,t)= ψ(r,t) 量子力学中态ψ 的叠加: 量子力学中态ψ(r,t)的叠加:体系的不同状态线性叠加也是 的叠加 体系可能实现的状态。 体系可能实现的状态。 定态波函数(r) : 定态波函数 作用于粒子上的力场不随时间改变, 波函数有较简单的形式: 作用于粒子上的力场不随时间改变 波函数有较简单的形式: ψ(r,t)= (r) f(t)= (r) exp(-iEt/ ) 定态波函数(r)为一个空间坐标函数(振幅波函数)与一个时 定态波函数 为一个空间坐标函数(振幅波函数) 为一个空间坐标函数 间函数的乘积,整个波函数随时间的改变由exp(-iEt/ )因子决 间函数的乘积,整个波函数随时间的改变由 因子决 定。 波函数模的平方: 波函数模的平方:| ψ(r,t)|2= | (r) |2说明粒子的几率分布不随 时间变化。 时间变化。
波函数 n (x)=(2/a)1//2sin(nπ/a)x (0 ≤ x ≤ a) π n (x)=0 (x≤0, x ≥ a) ≤
(2)分析讨论 ) A 能量量子化 相邻能级间的间隔: 相邻能级间的间隔 En=E n+1-En= ( 2 π 2/2m0a2 )(2n+1) 电子的质量: 电子的质量 设:a=100nm 则:En=n2×0.38eV En= n×0.75eV × 设:a=1cm 则: En= n×0.75×10 –14 eV × × m0 =9.1×10 –31 kg ×
2. 原子的能级分裂
当两个原子相距很远时, 当两个原子相距很远时,每个能级都有两个态与之 相应是二度简并; 相应是二度简并; 当原子相互靠近时, 当原子相互靠近时,每个原子中的电子除受本身原 子的势场作用外,又受到另一原子的势场作用; 子的势场作用外,又受到另一原子的势场作用; 结果:二度度简并的能级分裂为彼此相距很近的能级, 原子靠的越近,分裂越厉害。 原子靠的越近,分裂越厉害。
个原子组成晶体时: 由N个原子组成晶体时: 个原子组成晶体时 允带------每一个 度简并的能级都分裂成彼此 每一个N度简并的能级都分裂成彼此 允带 每一个 相距很近的能级, 个能级组成一个能带。 相距很近的能级,这N个能级组成一个能带。 个能级组成一个能带 禁带------允带之间没有能级的带。 允带之间没有能级的带。 禁带 允带之间没有能级的带
经过空间变换、 经过空间变换、公式代入
ψ λ(r,t)=Aexp [-i(Et - rp)/ ]
干涉实验
+ +
极细的带正 电的金属丝 电子枪 电子干涉实验
讨
论
粒子的观点:干涉图样中极大值有较多的电子到达, 粒子的观点:干涉图样中极大值有较多的电子到达,而极 小值很少或没有。 小值很少或没有。 波动的观点:干涉图样中,极大值处波的强度大, 波动的观点:干涉图样中,极大值处波的强度大,极小值 处波的强度为极小或为零。 处波的强度为极小或为零。 统一波和粒子的概念:用一波函数ψ(r,t)描写干涉实验中电子 统一波和粒子的概念:用一波函数ψ 统一波和粒子的概念 描写干涉实验中电子 的状态,则波函数模的平方| 表示t时刻在空间某处波的 的状态,则波函数模的平方 ψ(r,t)|2表示 时刻在空间某处波的 强度,或波函数模的平方表示与t时刻在空间某处单位体积内 强度,或波函数模的平方表示与 时刻在空间某处单位体积内 发现粒子的数目成正比。即波的强度为极大的地方, 发现粒子的数目成正比。即波的强度为极大的地方,找到粒 子的数目为极大,在波的强度为零的地方, 子的数目为极大,在波的强度为零的地方,找到粒子的数目 为零。 为零。 一个粒子的多次重复行为结果与大量粒子的一次行为相同, 一个粒子的多次重复行为结果与大量粒子的一次行为相同, 在某处找到粒子的可能性用几率来表示。 在某处找到粒子的可能性用几率来表示。
+
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原子结合成晶体时晶体中电子的共有化运动
电子共有化运动------晶体中原子能级上的电子不完 晶体中原子能级上的电子不完 电子共有化运动 全局限在某一原子上, 全局限在某一原子上,可以由一个原子转移到相邻 的原子上去,结果电子可以在整个晶体中运动。 的原子上去,结果电子可以在整个晶体中运动。 电子共有化的原因:电子壳层有一定的交叠, 电子共有化的原因:电子壳层有一定的交叠,相邻 原子最外层交叠最多,内壳层交叠较少。 原子最外层交叠最多,内壳层交叠较少。 注:电子在各原子中相似壳层间运动,且最外电子 电子在各原子中相似壳层间运动, 壳层共有化显著。 壳层共有化显著。
2. 薛定谔方程 微观粒子的运动状态随时间改变的规律------微观粒子 微观粒子 微观粒子的运动状态随时间改变的规律 的运动规律。 的运动规律。 描述微观粒子运动的方程 描述微观粒子运动的方程------薛定谔方程 薛定谔方程 2ψ 2ψ 2ψ 2 = — + — + —2x 2y 2 z 2 ψ i— =-— 2 t 定态薛定谔方程: 定态薛定谔方程
3. 在一维无限深势阱中运动的电子 (1)电子的波函数 ) 电子受力场作用,电子的能量: 电子受力场作用,电子的能量: E=Ek+U(x) 为电子的动能, 为力场的势能) (Ek为电子的动能, U(x) 为力场的势能) 薛定谔方程: 薛定谔方程:E= - ( 2/2m0)d 2/dx2 + U(x)
自由电子的能量等于动能: 自由电子的能量等于动能: E=h ν= ω ω 动能: 动能: p=k 统一粒子性和波动性 有:v= k/m0 E= 2k2/2m0 k值确定电子的运动状态, k值确定电子的运动状态,自由 值确定电子的运动状态 电子的能量是连续的能谱。 电子的能量是连续的能谱。 由自由电子在一维空间运动的薛定谔方程: 由自由电子在一维空间运动的薛定谔方程: E(r) = -( 2/2m0)d(r) 2/dx2 也得: 也得: E= 2k2/2m0 k E
一维无限深势阱的势能: 一维无限深势阱的势能: U(x)= ∞ 0
U(x)
(x≤0, x ≥ a) ≤ (0 ≤ x ≤ a)
0
a
x
一维无限深势阱
方程的通解: 方程的通解: (x)=Asin(kx+δ) δ (x)=0 , 即 (0)=0 (a)=0 有 Asinδ=0,得: δ=0, δ , , 则:波函数 (x)=Asinkx (a)=Asinka =0 得 kn=nπ/a π (0 ≤ x ≤ a) (x≤0, x ≥ a) ≤
B 几率分布 |1(x)|2 |2(x)|2 |3 (x)|2 |4 (x)|2
|n (x)|2= (2/a)sin2 ( nπ/a) x π
x a
1.4.3 晶体中电子 1.晶体中的薛定谔方程及其解的形式 晶体中的薛定谔方程及其解的形式 单电子在与晶格同周期的势场中运动, 单电子在与晶格同周期的势场中运动,对于一维 晶格,势能函数为: U(x)=U(x+sa) 晶格,势能函数为: 解薛定谔方程: E= - ( 2/2m0)d 2/dx2 + U(x) 解薛定谔方程: 布洛赫定理:在周期性势场中运动的电子, 布洛赫定理:在周期性势场中运动的电子,满足薛 定谔方程的波函数一定具有如下形式: 定谔方程的波函数一定具有如下形式: k(x)=vk(x)e ikx vk(x) = vk(x+na)