云南省2020-2021版高二上学期期末化学试卷(I)卷
云南省2020-2021版高二上学期期末化学试卷（I）卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共25题；共52分)1. （2分） (2017高二上·南宁期中) 对于反应中的能量变化，表述正确的是（）A . 放热反应中，反应物的总能量大于生成物的总能量B . 断开化学键的过程会放出能量C . 加热才能发生的反应一定是吸热反应D . 酸碱中和反应都是吸热反应2. （2分） (2016高一上·广州期末) 下列说法或叙述中正确的是（）A . 硫酸、纯碱、氯酸钾、氧化钠分别属于酸、碱、盐、碱性氧化物B . 将饱和FeCl3溶液滴入NaOH溶液中，加热煮沸，可制得Fe（OH）3胶体C . 反应8NH3+3Cl2═N2+6NH4Cl中，氧化剂与还原剂物质的量之比是3：2D . 氯气的水溶液能导电，因此氯气属于电解质3. （2分）已知：HCN(aq)与NaOH(aq)反应的ΔH＝－12.1 kJ·mol－1；HCl(aq)与NaOH(aq)反应的ΔH＝－55.6 kJ·mol－1。
则HCN在水溶液中电离的ΔH等于（）A . －67.7 kJ·mol－1B . －43.5 kJ·mol－1C . ＋43.5 kJ·mol－1D . ＋67.7 kJ·mol－14. （2分）已知；（NH4）2CO3（s）═NH4HCO3（s）+NH3（g）△H=+74.9kJ•mol﹣1 ，下列说法中正确的是（）A . 该反应中熵变、焓变皆大于0B . 该反应是吸热反应，因此一定不能自发进行C . 碳酸盐分解反应中熵增加，因此任何条件下所有碳酸盐分解一定自发进行D . 能自发进行的反应一定是放热反应，不能自发进行的反应一定是吸热反应5. （2分）下列有关AgCl沉淀的溶解平衡的说法正确的是（）A . AgCl沉淀生成和沉淀溶解不断进行，但速率不相等B . AgCl难溶于水，溶液中没有Ag＋和Cl－C . 升高温度，AgCl沉淀的溶解度增大D . 向AgCl沉淀中加入NaCl固体，AgCl沉淀的溶解平衡不移动。
6. （3分）(2017·江苏模拟) 100℃时，向容积为2L的密闭容器中充入一定量的X气体和Y气体，发生如下反应：X(g)＋2Y(g) Z(g)；反应过程中测定的部分数据见下表：反应时间/min n(X)/mol n(Y)/ mol0 2.00 2.4010 1.00300.40下列说法正确的是（）A . 前10 min内反应的平均速率为v(Z)＝0.10 mol·L－1·min－1B . 温度为200℃时，上述反应平衡常数为20，则正反应为吸热反应C . 若密闭容器体积可变，其他条件不变，在达到平衡后缩小容器体积为原来一半，则c(X)＜1mol/LD . 保持其他条件不变，向容器中再充入1.00 mol X气体和1.20 mol Y气体，到达平衡后，X转化率增大7. （3分） (2017高二上·琼海期末) 下列各组溶液中，能用酸式滴定管取用的是（）A . HFB . NaHCO3C . HCl8. （2分） (2016高二下·福州期末) T℃时，在1L的密闭容器中充入2mol CO2和6mol H2 ，发生反应：CO2（g）+3H2（g）⇌CH3OH（g）+H2O（g）△H=﹣49.0kJ•mol﹣1 ．测得H2和CH3OH（g）的浓度随时间变化情况如图所示：下列说法不正确的是（）A . 0～10min内v（H2）=0.3 mol•L﹣1•min﹣1B . T℃时，平衡常数K= ，CO2与H2的转化率相等C . T℃时，当有32 g CH3OH生成时，放出49.0 kJ的热量D . 达到平衡后，升高温度或再充入CO2气体，都可以提高H2的转化率9. （2分） (2016高二上·咸阳期中) 某温度时，N2+3H2⇌2NH3的平衡常数K=a，则此温度下，NH3⇌ H2+ N2的平衡常数为（）A . aB . aC . a2D . aˉ210. （2分）水是一种极弱的电解质，在室温下，平均每n个水分子中只有1个水分子发生了电离，则n的值是（）A . 1×10-14B . 55.6×107C . 10711. （2分） (2016高一下·邯郸期中) 在一定温度的体积一定的密闭容器中，当下列哪些物理量不再发生变化时，表明下述反应：A（s）+2B（g）⇌C（g）+D（g）已达到平衡状态（）①混合气体的压强②混合气体的密度③B的物质的量浓度④气体的总物质的量⑤混合气体的平均相对分子质量⑥物质C的百分含量⑦各气体的物质的量．A . ②③⑤⑥⑦B . ①②③⑥⑦C . ②③④⑤⑥D . ①③④⑤⑦12. （2分） (2016高二上·望江期中) 一定温度下，在2L的密闭容器中X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如图所示下列描述正确的是（）A . 反应开始到10 s，用Z表示的反应速率为0.158 mol/（L•s）B . 反应开始到10 s，X的物质的量浓度减少了0.79 mol/LC . 反应开始到10 s时，Y的转化率为79%D . 反应的化学方程式为：X（g）+Y（g）⇌Z（g）13. （2分） (2019高三上·拜泉月考) (CH3)3CBr水解反应的能量与反应进程如图所示：下列说法正确的是（）A . 三步反应△H均小于0B . 反应的中间体只有1种C . 第①步的反应速率最快D . 第②步反应的活化能最小14. （2分） (2016高二上·绵阳开学考) 现有等浓度的下列溶液：①醋酸，②次氯酸，③碳酸氢钠，④碳酸，⑤碳酸钠．按溶液pH由小到大排列正确的是（）A . ④①②⑤③B . ④①②③⑤C . ①④②③⑤D . ①④②⑤③15. （2分） (2018高一下·黑龙江期末) 下列生产、生活等实际应用，不能用勒夏特列原理解释的是（）A . 溴水中有下列平衡Br2+H2O HBr + HBrO，当加入AgNO3溶液后溶液颜色变浅B . 合成氨工业中使用铁触媒做催化剂C . 用饱和食盐水除去氯气中氯化氢杂质D . 对2HI（g） H2(g)+I2(g)，保持容器体积不变，通入氢气可使平衡体系颜色变浅16. （2分）下列关于化学反应速率的说法正确的是（）A . 化学反应速率是指一定时间内任何一种反应物浓度的减少或者任何一种生成物浓度的增加B . 化学反应速率为“0.8mol/（L•s）”表示的意思是：时间为1s时，某物质的浓度为0.8mol/LC . 根据化学反应速率的大小可以知道化学反应进行的快慢D . 对于任何化学反应来说，反应速率越大，反应现象越明显17. （2分）为提高中和热测定的准确性，下列措施不合理的是（）A . 用两只量筒分别量取所需氢氧化钠和盐酸B . 两溶液混合后，轻轻搅动溶液，准确读取混合溶液的最高温度C . 仪器装置保温隔热的效果要好，且操作动作要迅速D . 所用的氢氧化钠和盐酸溶液的浓度不宜太大，且体积和浓度均相等18. （2分）(2018·全国Ⅱ卷) 下列实验过程可以达到实验目的的是（）A . AB . BC . CD . D19. （2分） (2018高二上·长春月考) 向蒸馏水中滴入少量盐酸后，下列说法中正确的是（）A . c(H＋)·c(OH－)不变B . pH增大了C . 水的电离程度增大了D . 水电离出的c(H＋)增加了20. （2分） (2017高二上·宜昌期末) 有关说法正确的是（）A . 0.1mol/L NH4Cl溶液加蒸馏水稀释，溶液的pH不断减小B . 常温下，pH=2的醋酸溶液与pH=12的NaOH溶液等体积混合后，溶液的pH＜7C . NH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液至溶液pH=7，则c（Na+）=2c（SO42﹣）D . 0.1mol/L的NaHA溶液，其pH=4时：c（HA﹣）＞c（H+）＞c（H2A）＞c（A2﹣）21. （2分） (2016高三上·驻马店期末) 化学中常用图象直观地描述化学反应的进程或结果．下列图象描述正确的是（）A . 根据图①可判断可逆反应A2（g）+3B2（g）⇌2AB3（g）的△H＞0B . 图②表示压强对可逆反应2A（g）+2B（g）⇌3C（g）+D（s）的影响，乙的压强大C . 图③表示乙酸溶液中通入氨气至过量过程中溶液导电性的变化D . 根据图④，相同温度下Ksp[Fe（OH）3]一定小于Ksp[Cu（OH）2]22. （2分）在下列溶液中，能大量共存的一组离子是（）A . pH=1的溶液中：NH4+、Fe2+、SO42﹣、Cl﹣B . 通入过量SO2气体的溶液中：Fe3+、NO3﹣、Ba2+、H+C . c（Al3+）=0.1 mol/L的溶液中：Na+、K+、AlO2﹣、SO42﹣D . 由水电离出的c（H+）=1×10﹣13 mol/L的溶液中：Na+、HCO3﹣、Cl﹣、Br﹣23. （2分） (2017高二下·周口期末) 在 2 L恒容绝热(不与外界交换能量)容器中进行2A(g) +B(g) =2C(g)+D(s)反应，按下表数据投料，反应10 s后达到平衡状态，测得体系压强升高，前10s内v(A)= 0.025mol/(L•s)。
下列说法正确的是（）物质A B C D起始投料（mol）21120A . 达平衡时,2v正（A）=v逆(B)B . 平衡后，增加D的量,平衡逆向移动C . 到达平衡时，n(B) =0.5 molD . 温度升高，该反应的平衡常数减小24. （2分） (2018高二上·广州期中) 已知电离平衡常数H2SO3：H2SO3⇌HSO3- + H+ K1=1.54×10-2 ，HSO3⇌SO32- + H+ K2=1.02×10-7；H2CO3：H2CO3⇌HCO3- + H+ K1=4.4×10-7HCO3-⇌CO32- + H+ K2=4.7×10-11 ，则溶液中不可以大量共存的离子组是（）A . HSO3-、CO32-B . HSO3-、HCO3-C . SO32-、HCO3-D . SO32-、CO32-25. （2分） (2016高二上·成都期中) 2molA与2molB混合于2L的密闭容器中，发生如下反应：2A（g）+3B （g）⇌2C（g）+zD（g），2s后A的转化率为50%，测得v（D）=0.25mol•L﹣1•s﹣1 ，下列推断不正确的是（）A . z=2B . 2s后，容器内的压强是初始的倍C . 2s时C的体积分数为D . 2s后，B的浓度为0.5mol/L二、填空题 (共5题；共40分)26. （8分）(2012·海南) 已知A（g）+B（g）⇌C（g）+D（g）反应的平衡常数和温度的关系如下：温度/℃70090083010001200平衡常数 1.7 1.1 1.00.60.4回答下列问题：（1）该反应的平衡常数表达式K=________，△H________0（填“＜”“＞”“=”）；（2）830℃时，向一个5L的密闭容器中充入0.20mol的A和0.80mol的B，如反应初始6s内A的平均反应速率v（A）=0.003mol•L﹣1•s﹣1．，则6s时c（A）=________ mol•L﹣1，C的物质的量为________mol；若反应经一段时间后，达到平衡时A的转化率为________，如果这时向该密闭容器中再充入1mol氩气，平衡时A的转化率为________；（3）判断该反应是否达到平衡的依据为________（填正确选项前的字母）：a．压强不随时间改变b．气体的密度不随时间改变c．c（A）不随时问改变d．单位时间里生成c和D的物质的量相等（4）1200℃时反应C（g）+D（g）⇌A（g）+B（g）的平衡常数的值为________．27. （8分） (2015高一下·如东期中) 某温度下，在密闭容器中SO2、O2、SO3三种气态物质建立化学平衡后，改变条件对反应2SO2（g）+O2（g）⇌2SO3（g），△H＜0的正、逆反应速率的影响如图所示：（1）加催化剂对反应速率影响的图像是________（填序号，下同），平衡________移动．（2）升高温度对反应速率影响的图像是________，平衡向________方向移动．（3）增大反应容器体积对反应速率影响的图像是________，平衡向________方向移动．（4）增大O2的浓度对反应速率影响的图像是________，平衡向________方向移动．28. （7分） (2017高二上·黑龙江期末) 测定室温下NH3•H2O的浓度及电离平衡常数Kb（1）从三颈瓶中用________（填仪器名称）量取25.00mL氨水至锥形瓶中，用0.0500mol•L﹣1HCl滴定．用pH计采集数据、电脑绘制滴定曲线如下图．（2）据图，计算氨水的浓度为________mol•L﹣1；写出NH3•H2O电离平衡常数Kb的表达式，Kb=________，当pH=11.0时计算Kb的近似值，Kb≈________．（Kb保留两位有效数字）（3）关于该滴定实验的说法中，正确的是．A . 锥形瓶中有少量蒸馏水不影响测定结果B . 未滴加酸碱指示剂，实验结果不科学C . 酸式滴定管未用盐酸润洗会导致测得氨水的浓度偏高D . 滴定终点时俯视读数会导致测得氨水的浓度偏高．29. （9分）(2018·绵阳模拟) 化石燃料开采、加工过程产生的H2S废气可以通过多种方法进行治理．可以制取氢气，同时回收硫单质，既廉价又环保。
云南省2020-2021版高二上学期化学期末考试试卷
云南省2020-2021版高二上学期化学期末考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共21题；共42分)1. （2分） (2018高二下·东城期末) 化学与科学、技术、社会和环境密切相关。
下列有关说法中错误的是（）A . 对废旧电池进行回收处理，主要是为了环境保护和变废为宝B . 用电解水的方法制取大量，可以缓解能源不足的问题C . 大力开发和应用太阳能有利于实现“低碳经济”D . 工业上，不能采用电解溶液的方法制取金属镁2. （2分） (2018高三上·伊春期中) 可逆反应2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)达平衡后，通入18O2 ，再次达到平衡时，18O存在于（）A . SO3、O2B . SO2、SO3C . SO2、O2、SO3D . SO2、O23. （2分） (2019高二上·黄陵期中) 下列说法中，正确的是（）A . 强电解质溶液一定比弱电解质溶液导电能力强B . 强电解质的水溶液中不存在溶质分子C . 强电解质都是离子化合物，弱电解质都是共价化合物D . 不溶性盐都是弱电解质，可溶性酸和具有极性键的化合物都是强电解质4. （2分） (2015高一上·合肥开学考) 下列图象能正确反映对应的实验操作的是（）A . 向一定量的饱和石灰水中加入氧化钙B . 加热一定量高锰酸钾固体产生氧气C . 用一定量的双氧水制取氧气D . 向一定量的硝酸银溶液中插入铜丝5. （2分） (2017高二下·资阳期末) 在氨水中存在下列电离平衡：NH3·H2O NH4+＋OH－，下列情况能引起电离平衡向正向移动的有①加NH4Cl固体②加NaOH溶液③加HCl ④加CH3COOH溶液⑤加水⑥加压（）A . ③④⑤B . ①④⑥C . ①③⑤D . ①②④6. （2分） (2015高二上·丹东月考) 向Na2CO3溶液中滴入2滴酚酞试液，溶液呈浅红色，微热后溶液的颜色将（）A . 变深B . 变浅C . 不变D . 褪去7. （2分）下列关于溶液的酸碱性，说法正确的是（）A . pH=7的溶液是中性B . 中性溶液中一定：c（H+）=1.0×10﹣7 mol•L﹣1C . c（H+）=c（OH﹣）的溶液呈中性D . 在100℃时，纯水的pH＜7，因此显酸性8. （2分） (2015高二下·临桂期中) 有等体积、等pH的Ca（OH）2、KOH和NH3•H2O三种碱溶液，滴加等浓度的盐酸将它们恰好中和，用去酸的体积分别为V1、V2、V3 ，则三者的大小关系正确的是（）A . V3＞V2＞V1B . V3=V2=V1C . V3＞V2=V1D . V1=V2＞V39. （2分） (2018高二上·唐山期中) 下列各溶液中可能大量共存的离子组是（）A . 水电离的c(H＋)＝1.0×10－14mol·L－1的溶液中：Na＋、AlO2－、S2－、SO42－B . 水电离出的c(H＋)与c(OH－)乘积为10－28的溶液中：K＋、Na＋、HCO3－、Ca2＋C . 使酚酞溶液呈红色的溶液中：Mg2＋、Cu2＋、SO42－、K＋D . 使pH＝1的溶液中： Fe2＋、I－、NO3－、Cl－10. （2分） (2017高二下·湖北期中) 下列装置图对应的实验方案能达到实验目的是（）A . 图验证FeCl3对H2O2分解反应有催化作用B . 图用于中和热的测定C . 图用于探究Cu作负极的原电池原理D . 图用于比较盐酸、碳酸、硅酸的酸性11. （2分） (2018高一下·历城开学考) 下列溶液中能大量共存的离子组是（）A . H+、Fe2+、Cl-、NO3-B . NH4+、SO42-、Na+、OH-C . Cu2+、Fe3+、NO3-、Cl-D . H+、Na+、HCO3-、SO42-12. （2分）下列叙述中正确的是（）A . 摩尔是物质的量的单位，每摩尔物质含有6.02×1023个分子B . 1 mol氧的质量为16 gC . 0.5 molHe约含有6.02×1023个电子D . 2H既可表示2个氢原子又可表示2 mol氢分子13. （2分）下列说法正确的是（）A . 常温下，将pH=4的醋酸溶液稀释后，溶液中所有离子的浓度均降低B . 温度一定时，向水中滴加少量酸或碱形成稀溶液，水的离子积常数Kw变小C . 常温下，2NO（g）+O2（g）═2NO2（g）能够自发进行，则该反应的△H＜0D . 由于Ksp（BaSO4）＜Ksp（BaCO3），因此不可能使BaSO4沉淀转化为BaCO3沉淀14. （2分） (2018高二上·罗湖期末) 下列事实不能用勒夏特列原理解释的是（）A . 氨水应密闭保存，放置于低温处B . 在硫酸亚铁溶液中，加入铁粉以防止氧化变质C . 生产硝酸的过程中使用过量空气以提高氨气的利用率D . 实验室常用排饱和食盐水的方法收集氯气15. （2分） (2018高二上·玉田期中) 下列有关电化学装置完全正确的是（）A B C D铜的精炼铁上镀银防止Fe被腐蚀构成铜锌原电池A . AB . BC . CD . D16. （2分）(2016·内江模拟) 下列实验中，对应的现象以及解释或结论都正确且两者具有因果关系的是（）选项实验现象解释或结论A向足量的浓硝酸中加入铁片，一段时间后加入铜粉有气体生成，溶液呈蓝绿色浓硝酸将Fe氧化为Fe3+ ，生成NO2 ， Cu与Fe3+反应生成Cu2+、Fe2+B分别向MgCl2、AlCl3溶液中加入足量氨水均有白色沉淀产生金属性：Mg＞AlC表面变黑的银器浸泡到盛有食盐水的铝制容器中，银器与铝接触银器变得光亮如新构成原电池，铝做负极，硫化银得电子被还原成单质银D向MgSO4稀溶液中滴入NaOH溶液至不再有沉淀生成，再滴加CuSO4稀溶液白色沉淀逐渐变为浅蓝色Kap[Cu（OH）2]＞Kap[Mg（OH）2]A . AB . BC . CD . D17. （2分） (2016高二上·天津期中) 对于可逆反应 2AB3（g）⇌A2（g）+3B2（g）△H＞0下列图象正确的是（）A .B .C .D .18. （2分） (2018高三上·安平期中) 可用于电动汽车的铝—空气燃料电池，通常以NaCl溶液或NaOH溶液为电解液，铝合金为负极，空气电极为正极．下列说法正确的是（）A . 以NaCl溶液或NaOH溶液为电解液时，正极反应都为：O2+2H2O+4e-═4OH-B . 以NaOH溶液为电解液时，负极反应为：Al+3OH--3e-═Al(OH)3↓C . 以NaOH溶液为电解液时，电池在工作过程中电解液的pH保持不变D . 电池工作时，电子通过外电路从正极流向负极19. （2分） (2016高二上·东营期末) 化工生产中常用MnS作沉淀剂除去工业废水中的Cu2+：Cu2+（aq）+MnS （s）⇌CuS（s）+Mn2+（aq），下列说法错误的是（）A . MnS的Ksp比CuS的Ksp大B . 该反应达到平衡时： =C . 往平衡体系中加入少量CuSO4固体后，c（Mn2+）变大D . MnS（s）的浊液中加入少量可溶性MnSO4固体后，c（S2﹣）变大20. （2分）(2016·分宜模拟) 已知外电路中，电子由铜流向a极．下图所示的装置分析合理的是（）A . 该装置中Cu极为正极B . 当铜极的质量变化为25.6g时，a极上消耗的O2在标准状况下的体积为4.48LC . b极反应的电极反应式为：H2﹣2e﹣=2H+D . 一段时间后锌片质量减少21. （2分） (2016高三上·六合期中) 下列说法正确的是（）A . 化学反应的焓变与反应的途径有关B . 室温下，稀释0.1mol•L﹣1CH3COOH溶液，溶液的导电能力减弱C . 常温常压下，22.4L Cl2中含有的分子数为6.02×1023个D . 等质量的铜按a、b两种途径完全转化为Cu（NO3）2 ，途径a、b消耗的硝酸一样多二、综合题 (共4题；共17分)22. （2分）将由Na＋、Ba2＋、Cu2＋、SO42-、Cl－组合形成的三种强电解质溶液，分别装入下图装置中的甲、乙、丙三个烧杯中进行电解，电极均为石墨电极。
云南省2020-2021版高二上学期化学期末考试试卷A卷
云南省2020-2021版高二上学期化学期末考试试卷A卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共16题；共32分)1. （2分） (2019高二上·长春期中) 下列溶液pH一定小于7的是（）A . 等体积的盐酸与氨水的混合液B . 由水电离出的c(OH－)＝1×10－10 mol/L的溶液C . 80℃时的氯化钠溶液D . c(H＋)＝1×10－3 mol/L的酸与c(OH－)＝1×10－3 mol/L的碱等体积混合液2. （2分） (2016高二上·宜宾期末) 常温时，有以下试剂：①蒸馏水②0.01mol/L的盐酸③pH=12的氨水④pH=11的碳酸钠溶液，上述溶液中由水电离的c（H+）关系正确的是（）A . ②＞①B . ③＞④C . ①＞④D . ②=③3. （2分） (2018高二上·佛山期末) 化学与生产、生活、科技密切相关，下列有关说法错误的是（）A . 为保护轮船的外壳，常在外壳上镶入锌块B . 明矾溶于水后产生具有吸附性的胶体粒子，可作漂白剂C . 燃料电池的能量转换效率远高于普通燃料燃烧的能量转换效率D . 锅炉水垢中的硫酸钙可用碳酸钠溶液处理，使之转化为碳酸钙，再用酸除去4. （2分） (2016高三上·平安期末) 下列叙述正确的是（）A . 0.1mol/L CH3COONa溶液中：c（Na+）＞c（CH3COO﹣）＞c（H+）＞c（OH﹣）B . Na2CO3溶液加水稀释后，恢复至原温度，pH和Kw均减小C . pH=5的CH3COOH溶液和PH=5的NH4Cl溶液中，c（H+）不相等D . 在Na2S溶液中加入AgCl固体，溶液中c（S2﹣）下降5. （2分） (2016高三下·信阳开学考) 在常温下将pH=3的某酸溶液跟pH=11的某碱溶液等体积混和后，溶液的pH值（）A . 大于7B . 小于7C . 等于7D . 无法确定6. （2分）(2018·深圳模拟) 25℃时，用NaOH溶液滴定H2C2O4 溶液，溶液中和-lgc(HC2O4-)或和-lgc(C2O42-)关系如图所示，下列说法正确的是（）A . 曲线L1表示和-lgc(HC2O4-)的关系B . Ka2(H2C2O4)的数量级为10-2C . NaHC2O4溶液中c(Na+)>c(HC2O4-)>c(H2C2O4)>c(C2O42-)D . 向0.1mol/LH2C2O4溶液中加入少量水减小7. （2分） (2015高二上·济南期末) 用石墨作电极，电解1mol/L下列物质的溶液，溶液的pH保持不变的是（）A . HClB . Na2SO4C . NaClD . NaOH8. （2分） (2017高二上·包头期末) 关于如图所示①、②两个装置的叙述，正确的是（）A . 装置名称：①是原电池，②是电解池B . 硫酸浓度变化：①增大，②减小C . 电极反应式：①中阳极：4OH﹣﹣4e﹣=2H2O+O2↑②中正极：Zn﹣2e﹣=Zn2+D . 离子移动方向：①中H+向阴极方向移动②中H+向负极方向移动9. （2分） (2017高一上·临武期中) 下列说法中正确的是（）A . 锂离子电池和普通锌锰干电池都是二次电池B . 原电池的反应的本质是氧化还原反应C . 燃料电池是一种高效但是会污染环境的新型电池D . 铅蓄电池放电的时候正极是Pb负极是PbO210. （2分）用惰性电极解下列溶液，一段时间后，再加入一定质量的另一种物质（中括号内），溶液能与原来溶液完全一样的是（）A . ZnCl2[ZnSO4]B . NaOH[H2O]C . CuCl2[HCl]D . CuSO4[Cu（OH）2]11. （2分）电解法提取氯化铜废液中的铜，方案正确的是（）A . 用铜片连接电源的正极，另一电极用铂片B . 用碳棒连接电源的正极，另一电极用铜片C . 用氢氧化钠溶液吸收阴极产物D . 用带火星的木条检验阳极产物12. （2分） (2017高一下·湖州期中) 元素周期表可以指导人们进行规律性的推测和判断．下列说法不正确的是（）A . 若aX2+和bY﹣的核外电子层结构相同，则原子序数：a=b+3B . 由水溶液的酸性：HC1＞HF，可推断出元素的非金属性：C1＞FC . 锗与硅位于金属与非金属的交界处，都能做半导体材料D . S和Se分别位于第VIA的第三、四周期，则氢化物稳定性：H2S＞H2Se13. （2分）原子序数为x的元素R．在周期表中位于A，B，C，D 4种元素的中间．A，B，C，D 4种元素的原子序数之和不可能为（）A . 4xB . 4x+10C . 4x+5D . 4x+1414. （2分） (2017高一下·邯郸期中) 图甲和图乙表示的是短周期部分或全部元素的某种性质的递变规律，下列说法正确的是（）A . 图甲横坐标为原子序数，纵坐标表示元素的最高正价B . 图甲横坐标为核电荷数，纵坐标表示元素的原子半径（单位：pm）C . 图乙横坐标为最高正价，纵坐标表示元素的原子半径（单位：pm）D . 图乙横坐标为最外层电子数，纵坐标表示元素的原子半径（单位：pm）15. （2分）下列有关“核外电子的运动状态”的说法，错误的是（）A . 各原子轨道的伸展方向按p、d、f的顺序分别为3、5、7B . 核外电子云表示电子在核外单位体积的空间出现的机会多少C . 原子轨道伸展方向与能量大小是无关的D . 原子核外可能有两个电子的运动状态是完全相同的16. （2分）玻尔理论不能解释（）A . H原子光谱为线状光谱B . 在一给定的稳定轨道上，运动的核外电子不发射能量﹣﹣﹣﹣电磁波C . H原子的可见光区谱线D . H原子光谱的精细结构二、解答题 (共5题；共31分)17. （8分） (2017高一上·简阳期中) 在常温下，Fe与水并不起反应，但在高温下，Fe与水蒸气可发生反应．应用下列装置，在硬质玻璃管中放入还原铁粉和石棉绒的混合物，加热，并通入水蒸气，就可以完成高温下“Fe 与水蒸气反应的实验“．请回答该实验中的问题．（1）写出该反应的化学方程式________．（2）实验前必须对整套装置进行的操作是________．（3）圆底烧瓶中盛装的是水，该装置受热后的主要作用是________．（4）试管中要收集干燥的气体，干燥管中盛装的物质是________，作用是________．（5）试管中收集到的气体是________，如果要在A处玻璃管口处点燃该气体，则必须对该气体进行________，这一操作的目的是________．18. （2分） (2016高二上·通化期中) 难溶电解质在水溶液中存在着电离平衡．在常温下，溶液里各离子浓度以它们化学计量数为方次的乘积是一个常数，叫溶度积常数（Ksp）．例如：Cu（OH）2 Cu2++2OH﹣， Ksp=c （Cu2+）•[c（OH﹣）]2=2×10﹣20 ．当溶液中各离子浓度方次的乘积大于溶度积时，则产生沉淀，反之固体溶解．（1）某CuSO4溶液里c（Cu2+）=0.02mol/L，如果生成Cu（OH）2沉淀，应调整溶液pH，使之大于________．（2）要使0.2mol•L﹣1CuSO4溶液中Cu2+沉淀较为完全（使Cu2+浓度降至原来的千分之一）则应向溶液里加NaOH溶液，使溶液pH值为________．19. （11分） (2018高二上·普宁期末) 按如图所示装置进行实验，并回答下列问题。
云南省2021年7月普通高中学业水平考试化学试题(解析版)
【解析】
【分析】 该标志为有毒标志。
【详解】A．Cl2是有毒气体，符合题意；
B．FeSO4无毒，不符合题意；
C．蔗糖无毒，不符合题意；
D．植物油无毒，不符合题意；
答案选A。
3.下列变化是物理变化的是
A. 煤的干馏B. 石油分馏
C. 石油裂化D. 乙烯聚合
【答案】B
【解析】
【分析】
有新物质生成的是化学变化，没有新物质生成的是物理变化。
答案选C。
6.用1.0moL/L氯化钠溶液配制100mL0.20moL/L氯化钠溶液，下列仪器中不需要的是
A. 烧杯B. 量筒C. 分液漏斗D. 玻璃棒
【答案】C
【解析】
分析】
【详解】用1.0moL/L氯化钠溶液配制100mL0.20moL/L氯化钠溶液，稀释过程中氯化钠的物质的量不变,则1.0moL/L×V=100mL×0.20moL/L，V=20.0mL，则用量筒准确量取20.0mL1.0moL/L氯化钠溶液，转移至100mL烧杯中，用玻璃棒引流转移到100 mL的容量瓶中，用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2～3次，将洗涤液全部转移到容量瓶中，再稀释、定容、摇匀。则不需要的仪器是分液漏斗，C满足；
11.下列物质没有漂白作用的是
A.NaClOB.SO2C.CaCl2D.H2O2
【答案】C
【解析】
【分析】
【详解】A．次氯酸钠具有强氧化性，具有漂白性，A项不符合题意；
B．二氧化硫能够与有色物质化合成无色物质，具有漂白性，B项不符合题意；
C．氯化钙不具有漂白性，C项符合题意；
D．过氧化氢具有强氧化性，具有漂白性，D项不符合题意；
【详解】A．煤的干馏是化学变化，A项不选；
云南省2020-2021年高二上学期化学期末考试试卷
云南省2020-2021年高二上学期化学期末考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共20题；共40分)1. （2分） (2016高三上·青海期中) 化学与生活、社会发展息息相关，下列说法不正确的是（）A . “霾尘积聚难见路人”，雾霾所形成的气溶胶有丁达尔效应B . “熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”，该过程发生了置换反应C . “青蒿一握，以水二升渍，绞取汁”，屠呦呦对青蒿素的提取属于化学变化D . 古剑“沈卢”“以剂钢为刃，柔铁为茎干，不尔则多断折”，剂钢指的是铁的合金2. （2分） (2019高一下·白山期中) 下列物质的变化过程中，属于放热反应的是（）A . 水蒸气变为水放出热量B . 稀释浓硫酸C . 生石灰与水反应D . 氯酸钾分解制氧气3. （2分）在四个不同的容器中，在不同的条件下进行合成氨反应．根据下列在相同时间内测定的结果判断，生成氨气的速率最快的是（）A . V（N2）=0.2 mol•L﹣1•min﹣1B . V（H2）=0.1 mol•L﹣1•min﹣1C . V（NH3）=0.15 mol•L﹣1•min﹣1D . V（H2）=0.4 mol•L﹣1•min﹣14. （2分） (2017高二上·广东期末) 下列为原电池装置的是（）A .B .C .D .5. （2分）在反应2A(g) + B(g)2C(g)（正反应放热）中，为了增大A的转化率，应采用的反应条件是（）A . 高温、高压B . 高温、低压C . 适当温度、高压D . 低温、低压6. （2分） (2016高二下·合肥期中) 明矾净水的作用是（）A . 除去水中氯离子B . 除去水中钙离子C . 除去水中悬浮D . 消毒杀菌7. （2分） (2016高二上·呼和浩特期中) 下列各组关于强电解质、弱电解质、非电解质的归类，完全正确的是（）A B C D强电解质Fe NaCl CaCO3HNO3弱电解质CH3COOH NH3HClO Fe（OH）3非电解质C12H22O11BaSO4C2H5OH H2OA . AB . BC . CD . D8. （2分） (2018高三上·海南月考) 下列实验操作中所用仪器合理的是（）A . 用25 ml的碱式滴定管量取14.80 mL NaOH溶液B . 用托盘天平称取25.20 g氯化钠C . 用10 ml量筒量取5.20ml盐酸D . 用100 ml容量瓶配制50 mL 0.1 mol/L盐酸9. （2分） (2017高二上·六安期末) 下列说法中正确的是（）A . 将纯水加热的过程中，Kw变大，pH变小B . 保存FeSO4溶液时，加入稀HNO3抑制Fe2+水解C . FeCl3溶液蒸干、灼烧至恒重，最终得到FeCl3固体D . 向0.1 mol•L﹣1氨水中加入少量水，pH减小，减小10. （2分）下列说法正确的是（）A . 电解MgCl2饱和溶液，可制得金属镁B . 采用牺牲阳极的阴极保护法：在海轮外壳连接锌块保护外壳C . 金属在潮湿空气中腐蚀的实质是：M+nH2O═M（OH）n+ H2↑D . 地下钢管与外加直流电源的正极相连以保护它不受腐蚀11. （2分）一定温度下，下列叙述是可逆反应N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g），在定容密闭容器中达到平衡的标志的是（）①NH3的生成速率与NH3的分解速率相等；②单位时间内amolN2生成，同时生成3a mol H2；③N2的浓度不再变化；④混合气体的总压强不再变化；⑤混合气体的平均摩尔质量不再变化；⑥用N2、H2、NH3的物质的量浓度变化表示的反应速率之比为1：3：2；⑦N2、H2、NH3的分子数目比为1：3：2；⑧混合气体的密度不再变化．A . ②⑤B . ①③④⑤C . ②⑥⑦⑧D . ⑤⑥⑧12. （2分）下列叙述中，正确的是（）A . 中和10 mL 0.1 mol•L﹣1 醋酸与中和100 mL 0.01 mol•L﹣1的醋酸所需同种碱溶液的量不同B . 常温下，pH=3的甲酸溶液的c（H+）与pH=11的氨水溶液中，由水电离产生的c（OH﹣）相等C . 向NH4Cl溶液中逐渐加入适量NaOH固体，溶液的导电性明显增强D . 向饱和石灰水中加入少量CaO，恢复至室温后溶液中c（OH﹣）增大，导电能力增强13. （2分） (2019高一下·湖州期中) 下列方程式正确的是（）A . 小苏打与盐酸反应的离子方程式：B . 乙烯与氯化氢加成的化学方程式：C . 碳酸钾在水中的电离方程式：D . 醋酸钠水解的离子方程式：14. （2分） (2016高一下·吉林期中) 下列各组材料中，不能组成原电池的是（）A B C D两极材料Zn片、石墨Zn片、Cu片Cu片、Ag片Fe片、Cu片插入溶液CuSO4溶液无水酒精AgNO3溶液稀盐酸A . AB . BC . CD . D15. （2分） (2017高二上·佛山期中) 在两个恒容容器中有平衡体系：A（g）⇌2B（g）和2C（g）⇌D（g），X1和X2分别是A和C的转化率．在温度不变情况下，均增加相同的A和C的物质的量，下列判断正确的是（）A . X1降低，X2增大B . X1、X2均降低C . X1增大，X2降低D . X1、X2均增大16. （2分） (2016高一上·吉林期中) 设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是（）A . 常温常压下，23g NO2含有NA个氧原子B . 标准状况下，22.4L H2O含有NA个H2O分子C . 含10 NA个电子的N2分子的物质的量是1molD . 0.1mol/L的Ba（OH）2溶液中，OH﹣的个数为0.2NA个17. （2分） (2015高二上·咸阳期末) 某同学按照课本实验要求，用50mL 0.50mol•L﹣1的盐酸与50mL 0.55mol•L﹣1的NaOH 溶液在如图所示的装置中进行中和反应．通过测定反应过程中所放出的热量计算中和热．下列说法中，正确的是（）A . 实验过程中没有热量损失B . 图中实验装置缺少环形玻璃搅拌棒C . 烧杯间填满碎纸条的作用是固定小烧杯D . 若烧杯上不盖硬纸板，测得的△H将偏小18. （2分）(2020·北京模拟) 用一定浓度 NaOH 溶液滴定某醋酸溶液。
云南省2020-2021年高二上学期期末化学试卷A卷
云南省2020-2021年高二上学期期末化学试卷A卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共20题；共40分)1. （2分） (2016高二下·枣阳期中) 对放热反应：A+B═C+D，以下说法一定正确的是（EA、EB、EC、ED分别表示物质A，B，C，D所具有的能量）（）A . EA＞EBB . EA＞EB+ECC . EA+EB＞EC+EDD . EA+EB＜EC+ED2. （2分） (2018高二上·陆川期末) 对于反应2C4H10(g) + 13O2(g) = 8CO2(g) + 10H2O(l)；△H= -5800kJ/mol 下列叙述错误的是（）A . 该反应的反应热为△H= -5800kJ/mol，是放热反应；B . 该反应的△H与各物质的状态有关，与化学计量数也有关；C . 该式的含义为：25℃、101kPa下，2mol C4H10气体完全燃烧生成CO2和液态水时放出热量5800kJ；D . 该反应为丁烷燃烧的热化学方程式，由此可知丁烷的燃烧热为5800kJ/mol。
3. （2分） (2016高二上·临川期中) 在2A（g）+B（g）⇌3C（g）+4D（g）反应中，表示该反应速率最快的是（）A . VA=1.0 mol/（L•S）B . VB=0.6 mol/（L•S）C . VC=1.6 mol/（L•S）D . VD=2.0 mol/（L•S）4. （2分） (2018高二上·鸡泽期中) 关于溶液的酸碱性说法正确的是（）A . c(H+)很小的溶液一定呈碱性B . pH=7的溶液一定呈中性C . c(OH-)= C(H+)的溶液一定呈中性D . 不能使酚酞试液变红的溶液一定呈酸性5. （2分） (2016高一上·吉安期中) 下列各组中的两种物质作用时，反应条件（温度、反应物用量）改变，不会引起产物种类改变的是（）A . NaOH和金属铝B . NaOH 和CO2C . Na2CO3和HClD . Na和O26. （2分）在恒温恒压、不做功时，反应A+B═C+D在下列哪种情况下，一定能自发进行（）A . △H＜0，△S＜0B . △H＞0，△S＜0C . △H＜0，△S＞0D . △H＞0，△S＞07. （2分） (2017高二上·莆田期末) 下列酸溶液的pH相同时，其物质的量浓度最小的是（）A . H2SO4B . H2SO3C . CH3COOHD . HNO38. （2分） (2015高三上·东城期中) 2003年10月15日我国成功发射了第一艘载人航天飞船﹣“神州五号”．从此我国进入了航天大国和航天强国行列．发射“神五”用肼（N2H4）作为火箭发动机的燃料，NO2为氧化剂，反应生成N2和水蒸气．已知：N2（g）+2O2（g）=2NO2（g）；△H=+67.7kJ/mol．N2H4（g）+O2（g）=N2（g）+2H2O（g）；△H=﹣534kJ/mol．下列关于肼和NO2反应的热化学方程式中，正确的是（）A . 2N2H4（g）+2NO2（g）=3N2（g）+4H2O（l）；△H=﹣1135.7 kJ/molB . 2N2H4（g）+2NO2（g）=3N2（g）+4H2O（g）；△H=﹣1000.3 kJ/molC . N2H4（g）+NO2（g）=3/2N2（g）+2H2O（l）；△H=﹣1135.7 kJ/molD . 2N2H4（g）+2NO2（g）=3N2（g）+4H2O（g）；△H=﹣1135.7 kJ/mol9. （2分） (2019高三上·哈尔滨期中) 下列叙述不能证明乙酸是弱电解质的是（）A . 常温时0.1mol/L乙酸溶液的pH=3B . 常温时0.1mol/L的乙酸钠溶液能使红色石蕊试纸变蓝C . 0.1mol/L的乙酸溶液与同体积0.1mol/L的氢氧化钠溶液恰好反应D . 0.1mol/L乙酸溶液的导电性比0.1mol/L盐酸弱10. （2分） (2016高二上·天津期中) 下列反应过程能量变化如下所示：H2（g）+Cl2（g）═2HCl（g）△H下列说法错误的是（）A . H﹣H键比Cl﹣Cl键稳定B . △H=﹣184.5 kJ•mol﹣1C . 正反应活化能比逆反应活化能高D . 在相同条件下，1mol H2（g）和1mol Cl2（g）分别在点燃和光照条件下反应生成2mol HCl（g），重新恢复到原来的状态时△H相同11. （2分）镁﹣次氯酸盐燃料电池的工作原理如图所示，该电池反应为：Mg+ClO﹣+H2O=Mg（OH）2+Cl﹣，下列有关说法正确的是（）A . 电池工作时，c溶液中的溶质一定是MgCl2B . 负极反应式：ClO﹣﹣2e﹣+H2O=Cl﹣+2OH﹣C . 电池工作时，OH﹣向b电极移动D . b电极发生还原反应，每转移0.1 mol电子，理论上生成0.1 mol Cl﹣12. （2分）能促进水的电离平衡，并使溶液中c(H+)>c(OH-)的措施是（）A . 将水加热煮沸，测得pH=6B . 向纯水中投入一小块金属钠C . 向水中加入NH4Cl固体D . 向水滴入适量盐酸13. （2分） (2017高二上·石河子期末) 氢氧化镁固体在水中达到溶解平衡Mg（OH）2（s）═Mg2+（aq）+2OH ﹣（aq）时，为使Mg（OH）2固体的量减少，可加入少量的（）A . NaOHB . NH4ClC . MgSO4D . NaCl14. （2分）已知BaCO3和BaSO4均为难溶电解质，其溶度积分别为Ksp（BaCO3）=5.1×10﹣9mol2•L﹣2 ，Ksp（BaSO4）=1.1×10﹣10 mol2•L﹣2 ，则下列说法中正确的是（）A . BaSO4可做钡餐而BaCO3不能是因为Ksp（BaSO4）＜Ksp（BaCO3）B . 在制腈纶纤维的1 L溶液中含SO42﹣为1.0×10﹣3 mol，则加入0.01 mol BaCl2不能使SO42﹣完全沉淀C . 在清理有关仪器的BaSO4沉淀时，常加入饱和Na2CO3溶液，使BaSO4转化为BaCO3再用酸处理D . 用稀H2SO4洗涤BaSO4效果比用水好，BaCO3也能用此法处理15. （2分） (2018高三上·邢台期末) 化学上常用AG表示溶液中的酸碱度，AG=lg 。
云南省2020-2021版高二上学期化学期末考试试卷(I)卷
云南省2020-2021版高二上学期化学期末考试试卷（I）卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共15题；共30分)1. （2分） (2019高二上·北京期中) 对于反应2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g)，能增大正反应速率的措施是（）A . 通入大量O2B . 增大反应容积C . 移去部分SO3D . 降低体系温度2. （2分） (2016高二上·葫芦岛期中) 某可逆反应的正反应是吸热反应，温度对此反应的正、逆反应速率影响曲线如图所示，其中正确的是（）A .B .C .D .3. （2分） (2016高二上·广平期中) 下列无法证明某酸HA是弱酸的实验方案是（）A . 室温下，测得某HA溶液中c（HA）=0.01mol•L﹣1B . 碳酸钠溶液中滴入0.1mol•L﹣1的HA溶液，产生大量无色气体C . 室温下测得某HA溶液的pH=a，用蒸馏水稀释100倍测得溶液pH=b，且b﹣a＜2D . 室温下，测得0.1mol•L﹣1HA溶液的pH＞1，证明HA是弱酸4. （2分） (2018高三上·吉林月考) 化学与生活密切相关。
下列说法错误的是（）A . 泡沫灭火器可用于一般的起火，也适用于电器起火B . 疫苗一般应冷藏存放，以避免蛋白质变性C . 家庭装修时用水性漆替代传统的油性漆，有利于健康及环境D . 电热水器用镁棒防止内胆腐蚀，原理是牺牲阳极的阴极保护法5. （2分） (2016高二下·平安期中) 100mL 6mol•L﹣1 H2SO4跟锌粉反应，一定温度下，为了减缓反应进行的速率，但又不影响生成氢气的总量，可采用下列措施（）A . 加碳酸钠（固体）B . 加水C . 加金属钠D . 加浓硝酸6. （2分） (2016高一上·沈阳期中) 某溶液中只含有Na+、Cl﹣、Fe3+、SO42﹣等四种离子，已知前三种离子的个数比为3：1：2，则溶液中Fe3+与SO42﹣的个数比（）A . 1：2B . 1：4C . 3：4D . 1：17. （2分） (2018高二下·邯郸开学考) 在一个不导热的恒容密闭容器中通入CO(g)和H2O(g)，一定条件下使反应CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g)达到平衡状态，正反应速率随时间变化的示意图如下所示。
云南省2020-2021年高二上学期化学期末考试试卷(I)卷
云南省2020-2021年高二上学期化学期末考试试卷（I）卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共20题；共40分)1. （2分） (2019高一下·黑龙江期末) 你认为下列行为中有悖于“节能减排，和谐发展”这一主题的是（）A . 开发太阳能、水能、风能、可燃冰等新能源，减少使用煤、石油等化石燃料B . 将煤进行气化处理，提高煤的综合利用效率C . 研究采煤、采油新技术，提高产量以满足工业生产的快速发展D . 实现资源的“3R”利用观，即：减少资源消耗、增加资源的重复使用、资源的循环再生2. （2分） (2019高二下·台州期中) 下列说法正确的是（）A . 恒容密闭容器中进行的反应：A（s）＋3B（g） 2C（g）＋D（g），如果气体密度保持不变，说明反应已经达到平衡B .C (s) + H2O (g) CO (g) + H2 (g)，其他条件不变，缩小容器体积，正速率减小，逆速率增大C . N2(g) + 3H2(g) 2NH3(g) △H=—93kJ·mol—1 ，往恒容密闭容器中充入0.4 molN2(g)和2 mol H2(g)达到平衡时，可以放出37.2 kJ的热量D . A(g)+ 3B (g) 2C (g) + D (g)，在两种不同情况下的反应速率分别为：①vB=0.6mol·L-1·min-1 ，② ，则前者比后者快3. （2分） (2018高一下·重庆期末) 下列反应中生成物总能量高于反应物总能量的（）A . 铝粉与稀盐酸反应B . 碳酸钙受热分解C . 乙醇燃烧D . 氧化钙溶于水4. （2分） (2018高二上·镇原期中) 关于有效碰撞理论，下列说法正确的是（）A . 活化分子间所发生的所有碰撞为有效碰撞B . 增大反应物浓度能够增大活化分子百分数，化学反应速率—定增大C . 升高温度，活化分子百分数增加，化学反应速率一定增大D . 增大压强，活化分子数一定增加，化学反应速率—定增大5. （2分） (2019高二上·齐齐哈尔期中) 下列反应不属于水解反应或水解方程式错误的是（）①HCl＋H2O H3O＋＋Cl－②AlCl3＋3H2O=Al(OH)3＋3HCl③Na2CO3＋2H2O H2CO3＋2NaOH④碳酸氢钠溶液：HCO3-＋H2O CO32-＋H3O＋⑤NH4Cl溶于D2O中：NH4+＋D2O NH3·D2O＋H＋⑥HS－的水解：HS－＋H2O S2－＋H3O＋⑦将饱和FeCl3溶液滴入沸腾的水中：FeCl3＋3H2O Fe(OH)3(胶体)＋3HClA . ①②③④B . ①②③C . ②③⑤⑥⑦D . 全部6. （2分） (2018高二上·北仑开学考) 灰锡（以粉末状存在）和白锡是锡的两种同素异形体。
2020-2021学年人教版高二化学选择性必修1第三章水溶液中的离子反应与平衡单元测试卷(一)
2020-2021学年度化学新教材人教版（2019）选择性必修1第三章水溶液中的离子反应与平衡单元测试卷（一）一、单选题1．下列有关电解质溶液的说法正确的是( )A ．pH 相同的①CH 3COOK ②KHCO 3③KClO 三种溶液的c(K +):①>②>③B ．0.1mol/L NaHC 2O 4溶液与0.1mol/L NaOH 溶液等体积混合，所得溶液中：c(Na +)>c(224C O -)>c(24HC O -)>c(OH −)>c(H +)C ．常温下，0.1 mol/L Na 2S 溶液中存在：c(OH −)=c(H +)+c(HS −)+c(H 2S)D ．向0.2 mol ⋅L −1的氨水中加入少量氯化铵固体，则溶液中c(OH −)增大2．已知常温下CH 3COONa 溶液与CH 3COONH 4溶液中c(CH 3COO -)相等，则下列叙述正确的是( ) A ．c (Na +)=c (+4NH )B ．c (CH 3COONa)<c (CH 3COONH 4)C ．两种溶液中水的电离程度相等D ．两种溶液的pH 相等3．常温下，下列溶液中离子浓度关系表达正确的是( )A ．Na 2CO 3溶液中：c (H +)+c (Na +)=c (OH -)+c (2-3CO )+c (-3HCO )B ．0.1mol/L 的Na 2CO 3溶液中：c (Na +)>c (2-3CO )>c (OH -)>c (-3HCO )C ．pH=5.3的NaHSO 3溶液：c (Na +)>c (-3HSO )>c (H 2SO 3)>c (2-3SO )D ．pH=3的CH 3COOH 溶液与pH=11的NaOH 溶液等体积混合后：c (Na +)>c (CH 3COO -)+c (OH -)+c (H +) 4．相同温度下，关于盐酸和醋酸两种溶液的比较，下列说法正确的是（ ）A ．pH 相等的两溶液中：c （CH 3COO －）﹥c （Cl －）B ．分别中和pH 相等、体积相等的两溶液，所需NaOH 的物质的量相同C ．相同浓度的两溶液，分别与金属镁反应，反应速率相同D ．pH 相等、体积相等的两溶液，升高温度后，c （Cl －）与c （CH 3COO －）的比值减小5．在常温下，下列各组溶液中的c(H +)一定等于1.0×10-7mol·L -1的是（ ）A ．pH=2和pH=12的两种溶液以等体积混合B ．将pH=5的CH 3COOH 溶液稀释100倍C ．pH=1的H 2SO 4与0.05 mol·L -1的Ba(OH)2溶液以等体积混合D ．0.05 mol·L -1H 2SO 3与0.10 mol·L -1NaOH 溶液以等体积混合6．下列有关说法正确的是（ ）A ．反应Hg (l )+H 2SO 4(aq )＝HgSO 4(aq )+H 2(g )在常温下不能自发进行，则△H ＜0B ．25℃时，加水稀释0.1mol ·L -1氨水，溶液中c (H +)·c (OH -)和()()+-c H c OH 均不变 C ．已知25℃时醋酸铵溶液的pH =7，但此时由水电离出的c (H +)＞10-7mol ·L -1D ．SnCl 2+H 2O ⇌Sn (OH )Cl ↓+HCl 配制氯化亚锡溶液时需要加入NaOH 固体7．下列说法正确的是（ ）A ．常温下，将pH ＝2的一元酸HA 加水稀释100倍，所得溶液的pH 一定为4B ．pH 小于7的溶液一定是酸性溶液C ．向0.1mol·L -1CH 3COONa 溶液中加入少量水，溶液中3-3(CH COOH)(CH COO )c c 比值增大 D ．常温下，pH ＝11的氨水中，由水电离出的c (OH －)＝1×10－3mol·L －18．下列事实能用勒夏特列原理解释的是（）A ．实验室常用排饱和食盐水法收集Cl 2B ．由H 2、I 2、HI 三种气体组成的平衡体系加压后颜色变深C．煅烧粉碎的硫铁矿有利于SO2生成D．配制FeCl2溶液时加入少量铁屑9．下列离子方程式与所述事实相符且正确的是（）A．NaHS水解反应：HS-+H2O H3O++S2-B．Fe(OH)2与稀硝酸反应：2H++Fe(OH)2=Fe2＋+2H2OC．Na2CO3水溶液中存在平衡：CO2-3+H2O HCO-3+OH-D．BaSO4的水溶液导电性极弱：BaSO4Ba2++SO2-410．室温条件下，用0.100 0 mol/L的NaOH溶液分别滴定HX、HY、HZ的溶液，三种酸溶液的体积均为20.00 mL，浓度均为0.100 0 mol/L，滴定曲线如图所示。
云南省2020-2021年高二上学期期末化学试卷(选修)
云南省2020-2021年高二上学期期末化学试卷（选修）姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共10题；共20分)1. （2分） (2016高二上·莆田期中) 下列变化过程中，△S＜0的是（）A . NH3（g）与HCl（g）反应生成NH4Cl（s）B . 氯化钠溶于水中C . CaCO3（S）分解为CaO（S）和CO2（g）D . 干冰（CO2）的升华2. （2分）下列有关物质的俗名正确的是（）A . Na2CO3→纯碱、小苏打B . CuSO4→胆矾、蓝矾C . KAl（SO4）2•12H2O→明矾D . Fe3O4→铁红3. （2分） (2018高三上·安平期中) 某无色溶液含有下列离子中的若干种：H+、NH4+、Fe3+、Ba2+、Al3+、CO32–、Cl–、OH–、NO3–。
向该溶液中加入铝粉，只放出H2 ，则溶液中能大量存在的离子最多有（）A . 3种B . 4种C . 5种D . 6种4. （2分） (2016高三上·蕉岭开学考) 已知W、X、Y、Z为短周期元素，原子序数依次增大．W、Z同主族，X、Y、Z同周期，其中只有X为金属元素．下列说法一定正确的是（）A . 原子半径：X＞Y＞Z＞WB . W的含氧酸的酸性比Z的含氧酸的酸性强C . W的气态氢化物的稳定性小于Y的气态氢化物的稳定性D . 若W与X原子序数差为5，则形成化合物的化学式为X3W25. （2分） (2018高二下·阳江期末) 设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是（）A . 标准状况下，22.4 L甲苯所含的分子数约为NAB . 室温下，2.8g乙烯与丙烯的混合物中含碳原子的数目为0.2NAC . 1 mol C30H62分子中含有共价键的数目为92NAD . 1 mol氯气和足量甲烷在光照条件下反应可生成2NA个氯化氢分子6. （2分） (2018高三上·徐州月考) 下列指定反应的离子方程式正确的是（）A . 澄清石灰水与过量苏打溶液混合：Ca2++2OH-+2HCO3-=CaCO3↓+CO32-+2H2OB . 少量SO2通入饱和的漂白粉溶液中：ClO-+SO2+H2O=SO42-+2H++Cl-C . 向热的稀硫酸中加入铜粉并鼓入空气：2Cu+4H++O2 2Cu2++2H2OD . 向酸性高锰酸钾溶液中滴加少量双氧水：7H2O2+2MnO4-+6H+=2Mn2++6O2↑+10H2O7. （2分）(2017·山西模拟) 用下列实验方案及所选玻璃容器（非玻璃容器任选）就能实现相应实验目的是（）实验目的实验方案所选玻璃仪器A除去KNO3中少量NaCl将混合物制成热的饱和溶液，冷却结晶，过滤酒精灯、烧杯、玻璃棒B证明HClO和CH3COOH的酸性强弱同温下用pH试纸测定浓度为0.1mol•L﹣1NaClO溶液和0.1mol•L﹣1CH3COONa溶液的pH玻璃棒、玻璃片C检验蔗糖水解产物具有还原性向蔗糖溶液中加入几滴稀硫酸，水浴加热几分钟，再向其中加入新制的银氨溶液，并水浴加热试管、烧杯、酒精灯、滴管D配制1L 1.6%的CuSO4溶液（溶液密度近似为1g/mL）将25g CuSO4•5H2O溶解在975水中烧杯、量筒、玻璃棒A . AB . BC . CD . D8. （2分） (2016高二上·保定期末) 下列叙述正确的是（）A . 升高反应的温度，会使反应物的活化能迅速降低B . 乙醇和汽油都是可再生能源，应大力推广“乙醇汽油”C . 用电解水的方法制取大量氢气可以缓解能源不足的问题D . 推广使用太阳能、风能等能源，有利于缓解温室效应9. （2分） (2016高三上·怀仁期中) 下列说法正确的是（）①氢氧化铝具有弱碱性，可用于制胃酸中和剂②铝罐可久盛食醋③FeCl3溶液可用于铜质印刷线路板制作，该反应是置换反应④将水蒸气通过灼热的铁粉，出现的现象是粉末变红，说明铁与水在高温下发生反应⑤明矾能水解生成Al（OH）3胶体，可用作净水剂⑥Fe与S混合加热生成FeS2⑦Fe与稀硝酸、稀硫酸反应均有气泡产生，说明Fe与两种酸均发生置换反应⑧氧化铁能与酸反应，因而可利用于制作红色涂料．A . 1个B . 2个C . 3个D . 5个10. （2分）对于可逆反应4NH3(g)+5O2(g) 4NO(g)+6H2O(g)，下列叙述中正确的是（）A . 达到化学平衡状态时，4v正(O2)= 5v逆(NO)B . 若单位时间内生成x mol NO的同时，消耗x mol NH3 ，则反应达到化学平衡状态C . 达到化学平衡状态后，若增大容器容积，则正反应速率减小，逆反应速率增大D . 化学反应速率的关系为2v正(NH3)= 3v正(H2O)二、不定项选择题 (共5题；共12分)11. （3分） (2017高二上·邗江期中) 醇类化合物在香料中占有重要的地位，下面所列的是一些天然的或合成的醇类香料：下列说法中正确的是（）A . 可用酸性KMnO4溶液检验①中是否含有碳碳双键B . ②和③互为同系物，均能催化氧化生成醛C . ④和⑤互为同系物，可用核磁共振氢谱检验D . 等物质的量的上述5种有机物与足量的金属钠反应，消耗钠的量相同12. （2分） (2017高二下·扬州会考) 侯氏制碱法的原理为：NH3+CO2+H2O+NaCl═NaHCO3↓+NH4Cl，2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑，实验室模拟该过程包括制备NH3、制取NaHCO3、分离及灼烧NaHCO3四个步骤，下列图示装置能达到实验目的是（）A . 制备氨气B . 制取NaHCO3C . 分离NaHCO3D . 灼烧NaHCO313. （3分） (2016高三上·长沙期中) （多选）为实现下列实验目的，依据如表提供的主要仪器、所用试剂不合理的是（）选项实验目的主要仪器试剂A分离Br2和CCl4的混分液漏斗、烧杯Br2和CCl4的混合物、蒸馏水合物B制备Fe（OH）3胶体烧杯、玻璃棒、酒精灯 1.0mol/L FeCl3溶液、蒸馏水C实验室制取NH3试管、带导管的橡皮塞浓氨水、生石灰D测定NaOH溶液浓度滴定管、锥形瓶、烧杯NaOH溶液、0.100 0mol/L盐酸、酚酞溶液A . AB . BC . CD . D14. （2分） (2016高二下·广州期末) 乙酸橙花酯是一种食用香料，其结构简式如图所示，关于该有机物的下列叙述中正确的是（）①分子式为C12H20O2②能使酸性KMnO4溶液褪色③能发生加成反应，但不能发生取代反应④它的同分异构体中可能有芳香族化合物⑤1mol该有机物水解时只能消耗1molNaOH⑥1mol该有机物在一定条件下和H2反应，共消耗H2为3mol．A . ①②③B . ①②⑤C . ①②⑤⑥D . ②④⑥15. （2分）一定条件下，向密闭容器中充入等物质的量的CO和H2O(g)发生反应：CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)△H<0并建立平衡。
云南省2020-2021版高二上学期化学期末考试试卷(II)卷
云南省2020-2021版高二上学期化学期末考试试卷（II）卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共7题；共14分)1. （2分） (2016高一上·德阳期末) 从人类健康或生活实际的角度考虑，下列叙述不正确的是（）A . 常用铁锅炒菜比常用铝锅好B . 氯气泄漏后应顺风向低处跑C . 用Na2O2做呼吸面具的供氧剂D . 食用“加碘”食盐有利于健康2. （2分） (2018高二上·滦县期中) 在一定条件下，CO和CH4燃烧的热化学方程式分别为：2CO(g) + O2(g) = 2CO2(g)；△H =－566kJ/mol；CH4(g) + 2O2(g) = CO2(g) + 2H2O(l)；△H =－890kJ/mol由1molCO和3molCH4组成的混和气在上述条件下完全燃烧时，释放的热量为（）。
A . 2912kJB . 2953kJC . 3236kJD . 3867kJ3. （2分） (2016高一下·茂名期末) N2+3H2⇌2NH3在密闭容器中反应一段时间后，达到限度．则下列说法正确的是（）A . N2、H2不再化合B . N2、H2、NH3的质量相等C . N2、H2、NH3浓度不再变化D . 改变条件，N2、H2、NH3的浓度也不再变化4. （2分） (2017高二上·西安期末) 按图所示的装置，用导线将电极连接起来，放置一段时间后，溶液的pH下降的是（）A .B .C .D .5. （2分）将锌棒和铁棒按图示方式插入CuSO4溶液中，电流计指针发生偏转，下列针对该装置的说法正确的是（）A . 将电能转变为化学能B . 电子由铁棒流出C . 锌为正极D . 电池反应为：Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu6. （2分）对化学反应自发进行的方向起作用的因素的判断不正确的是（）A . 有时焓变对反应自发进行的方向起决定性作用B . 有时熵变对反应自发进行的方向起决定性作用C . 焓变和熵变是判断反应自发进行方向的两个主要因素D . 焓变和熵变都与反应的自发性有关，都能独立地作为反应自发性的判据7. （2分） (2016高三上·德州期末) 下列各溶液中，有关微粒的物质的量浓度的叙述正确的是（）A . 25℃时，NH4Cl与NH3•H2O混合溶液中：c（C1﹣）＞c（NH4+）＞c（OH﹣）＞c（H+）B . 将pH=3的醋酸溶液稀释后，溶液中所有离子的浓度均降低C . 将pH=2 HCl与pH=12 NH3•H2O溶液等体积混合，混合后溶液中c（H+）=c（OH﹣）D . 0.01mol•L﹣1Na2CO3溶液与0.01mol•L﹣1NaHCO3溶液等体积混合一定存在：3c（CO32﹣）+3c（HCO3﹣）+3c（H2CO3）=2c（Na+）二、综合题 (共3题；共12分)8. （3分） (2015高二上·邵阳期末) 回答下列问题：（1）火箭发射时可用肼（N2H4）为燃料，以二氧化氮作氧化剂，它们相互反应生成氮气和水蒸气．已知：N2（g）+2O2（g）=2NO2（g）△H=+67.7kJ/mol；N2H4（g）+O2（g）=N2（g）+2H2O（g）△H=﹣534kJ/mol则N2H4和NO2反应生成氮气和水蒸气的热化学方程式为________（2）已知：常温下0.1mol/L的某酸HA的pH=4，则该酸为________酸（填“强”或“弱”），HA的电离方程式为________;（3）一定温度下，两种酸：a、盐酸b、醋酸：①当两种酸的物质的量浓度相同时，c（H+）：a________b（填“＞”、“＜”或“=”，下同）．②将pH相同、体积相同的两种酸溶液分别加水稀释100倍，所得溶液的pH值：a________b．9. （5分） (2017高二上·石河子期末) 根据题意填空：（1）估计下列各变化过程是熵增还是熵减．①NH4NO3爆炸：2NH4NO3（s）═2N2（g）+4H2O（g）+O2（g）________②水煤气转化：CO（g）+H2O（g）═CO2（g）+H2（g）________③臭氧的生成：3O2（g）═2O3（g）________（2）可逆反应A（g）+B（g）⇌2C（g）在不同温度下经过一定时间，混合物中C的体积分数与温度的关系如图所示．①由T1向T2变化时，正反应速率________逆反应速率（填“＞”、“＜”或“=”）．②由T3向T4变化时，正反应速率________逆反应速率（填“＞”、“＜”或“=”）．③反应在________温度下达到平衡④此反应的正反应为________热反应．10. （4分） (2020高二上·大理期末) 观察下列装置，回答下列问题。