高一化学寒假作业(1)参考答案
高一化学寒假作业（1）参考答案123456789A C C D D D AB A1011121314151617C C C B A B B C 18．（1）①③⑤；⑥（2）①过量二氧化碳，②加热，③饱和食盐水。
【解析】（1）属于电解质的是小苏打、水、醋酸；属于非电解质的是酒精。
（2）Na2CO3与CO2反应可以生成NaHCO3，所以小苏打溶液中含少量苏打通入CO2即可。
NaHCO3受热分解生成Na2CO3，所以苏打固体中含少量小苏打加热即可。
Cl2在饱和食盐水中溶解度小，HCl在饱和食盐水中溶解度很大，所以Cl2气体中混有少量的HCl气体，将气体通入饱和食盐水即可。
考点：电解质、非电解质的概念及物质的分离提纯点评：本题属于基本概念，难度小，比较基础。
19．（一）B D（二）(1) 14.3g。
(2)偏低 (3) 500mL容量瓶、胶头滴管。
(4) A、偏高 B、不变 C、偏低 D、偏高 (5)重新配制(6)【解析】（一）乙醇可以与水互溶，所以不能用来做萃取剂。
用天平称量固体时，能量取到小数点后一位，因此称量的NaOH的质量为4.0g，所以BD 是错误的。
（二）(1)容量瓶没有480mL的，因此需要用500mL的容量瓶来配制，则需要Na2CO3·10H2O的物质的量为0.05mol，质量为14.3g。
(2)如果固体和砝码放反，则称量的固体的质量比实际的质量小。
(3)配制溶液时需用的主要仪器有托盘天平、药匙、烧杯、玻璃棒、量筒、500mL容量瓶、胶头滴管。
(4) 根据c=，加水定容时俯视刻度线，溶液的体积比正常值小，所以偏高。
容量瓶内壁附有水珠而未干燥处理，既不影响溶质的物质的量，也不影响溶液的体积，所以无影响。
颠倒摇匀后发现凹液面低于刻度线又加水补上，溶液的体积比正常值大，所以偏低。
称量的碳酸钠晶体部分失结晶水，溶质的质量比正常值大，所以偏高。
(5)如果定容时加水超过了刻度线，只能重新配制，不能把多余的体积吸出去。
考点：一定物质的量浓度溶液的配制点评：在计算所需溶质的质量时，要注意配制溶液的体积是否有相应的容量瓶。
如果没有则选择最接近的容量瓶，并按容量瓶的体积来计算溶质的质量。
20．（1）分液漏斗；饱和食盐水；Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O。
（2）打开a, 关闭b；打开b，关闭a。
（3）0.03 mol。
（4）氧化剂是 KMnO4，氧化产物是Cl2；11.2L【解析】（1）仪器A的名称叫分液漏斗，为了降低氯气的溶解度，水槽应该放饱和食盐水，烧杯中应该放NaOH溶液吸收多余的氯气，反应的化学方程式为Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O。
（2）收集氯气时，应该打开a关闭b。
收集完毕后应该关闭a，打开b。
（3）根据反应：MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O，可知制得标准状况下的Cl2 0.672，理论上需要MnO2的物质的量是0.03 mol。
（4）根据反应2KMnO4+16HCl(浓)===2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O，可知氧化剂是KMnO4，氧化产物是Cl2，有1mol电子发生转移时，生成氯气的体积为11.2L。
21．（1）0.5mol/L （2）286g/mol （3）10【解析】Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O1 2 1xmol ymol所以x=0.005mol，y=0.01mol（1）盐酸的物质的量浓度c(HCl)=（2）Na2CO3·xH2O的摩尔质量M=（3）x==10高一化学寒假作业（2）参考答案1234567C C BD C D A891011121314A DBC BCD AD15．（1）+1 BaCl2 Na2CO3 HCl（2）物理变化蒸馏烧瓶温度计冷凝管（其它符合要求亦可）（3）58.5（2分）16．（1）50% （2） 1.5 （3）50%17．（1）②⑦⑧（2）5.4mL （2分）①（3）500 引流烧杯和玻璃棒 1～2 cm 胶头滴管（4）①②③④⑥⑦①②⑦18．c（H2SO4）＝ 3.0mol·L-1 c（HNO3）＝ 1.0mol·L-1高一化学寒假作业（3）参考答案一、选择题12345678C D D D D C B C910111213141516D B D D D C A B二、填空题17． (1)有白色晶体析出，Na2CO3＋CO2＋H2O==2NaHCO3(2)复 KAl(SO4)2＝K＋＋Al3＋＋2SO42－Al3＋＋3NH3·H2O＝Al (OH)3↓＋3NH4＋18．方法一：用过量的NaOH溶液洗涤混合物，然后过滤，洗涤，干燥就可以得到铁粉。
方法二：用磁铁将混合物中的铁吸引出来而留下杂质。
19． (1)A：Fe(OH)3 B：铁红(2) 2Fe(OH)3Fe2O3＋3H2O ; 4Fe(OH)2+ O2+2H2O=4Fe(OH) 3(3)取E溶液少量于试管中，滴入几滴KSCN溶液，若溶液呈血红色，说明样品有变质，若溶液不呈红色，则未变质。
配制硫酸亚铁溶液时，在溶液中加入少量还原铁粉20．（1）2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑（2） Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O（3）2FeCl3 + Fe＝3FeCl2（4）2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O221 （1）Al (OH)3＋OH－＝AlO2－＋2H2O（2）7.5mL或17.5mL22． 58%高一化学寒假作业（4）参考答案一、选择题12345678C A B C B AD B910111213141516D A D D C B C A二、填空题17. 2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑ 2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑18. Na2O2 H2O O2 Na H2 2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑ Na2O2Na2O219. ⑴过滤⑵Al2O3 Al2O3和Fe2O3 Fe2O3 (NH4)2SO4⑶①Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O ②Al2(SO4)3+6NH3·H2O=2Al(OH)3↓+3(NH4)2SO4③NaAlO2+HCl +H2O= NaCl+Al(OH)3↓ ④2Al(OH)3Al2O3+3H2O20.⑴普通铁粉制水蒸气作安全瓶氢气⑵吸收氢气中的氯化氢和水蒸气 Fe+2H+=Fe2++H2↑ ⑶A B E⑷3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2↑ Fe3O4+4H23Fe+4H2O21. V(H2) ＝3.36L 22. ①4.8g ②8mol/L高一化学寒假作业（5）参考答案一、选择题123456789101112B A A D D ACD B C B A1314151617181920212223B DC CD B B B C C B二、填空题24．（1）Cl2+SO2+2H2O=2HCl+H2SO4（2）N2，O2（3）1:2（4）将湿润的红色石蕊试纸放在集气瓶口，若试纸变蓝，证明该气体为NH325．高温（1）光导纤维，SiO2+2C Si+2CO↑SiO2+4HF SiF4↑+2H2O，刻蚀玻璃（2）KSCN溶液溶液呈血红色（或NaOH溶液，产生红褐色沉淀） 2Fe3++Cu=Cu2++2Fe2+三、实验题26．（1）③，品红试液褪色（2）①，溴水的橙色褪去（3）2H2S+SO2=3S+2H2O（4）⑥，SO2+2OH—=SO32—+H2O（5）硫酸的浓度过小（或过大）或Na2SO3部分变质等（任写一项）27．（1）除去水蒸气，除去CO2（2）氧化铜（CuO）CuO＋H2＝Cu＋H2O， CuO＋CO＝Cu＋CO2（3）无水硫酸铜（CuSO4），检验H2O（4）（g－ab）－kj－hi－cd（或dc）－fe－lm（5）原混合气中的CO2已被除去，其中CO与CuO反应生成CO2使澄清石灰水变浑浊（6）原混合气中的H2O已被除去，其中H2与CuO反应生成的H2O使无水硫酸铜由白色变为蓝色四、计算题28．n（CuSO4）=c（CuSO4）=0.2mol÷0.5L=0.4mol/L高一化学寒假作业（6）参考答案一、选择题123456789D C A A D B B B C101112131415161718C C C B C A B B D二、填空题19、(1)6种固体全部溶解，5支试管中得到无色溶液，1支试管中得到蓝色溶液 CuSO4(2)Ba2＋＋SO===BaSO4↓Cu2＋＋2OH－===Cu(OH)2↓，Cu2＋＋CO===CuCO3↓ BaCl2(3)①分别另取(2)中能产生蓝色沉淀的两种溶液，向其中加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成的是Na2CO3溶液，无沉淀生成的是NaOH溶液；②分别另取少量未检出溶液，往其中加入NaOH溶液，无明显现象的是Na2SO4溶液，有刺激性气味气体产生的是(NH4)2SO4溶液20、N2 NH3 1：121、 H O Cl HCl H2O22、 (1)优点缺点甲装置d a、e乙装置f a、c丙装置b c、e(2)F、B、E (3)小于 MnO2只能氧化浓盐酸，随着反应进行，盐酸浓度降低，还原性减弱，反应不能继续进行23、(1)SO2、CO2 ；H2O ；(2)H2O； SO2、CO2 ；(3)SO2、CO2 ；H2O ；24、24.75g高一化学寒假作业（7）参考答案题1234567891011号答D B B A C C D A B B C 案题1213141516171819202122号答D D C B C A A B C A D 案23. ①＞，＜②＜，＞③＞，＜④＜，＞⑤＞，＞H|H．．．．．．．．．．．．．．．．24. [H N H]+，[ O H ]—，H—N—H，H2O H△NH4+ + OH—==== NH3↑+ H2O25.（1）三，ⅢA（2）Al (OH)3 + 3H+ = Al3+ + 3H2O（3）H2SO4（4）SO2、SO3．．．．．．．．．．．．．．×．．．．．．．×．．．．．．．（5） F + ×Mg× + F → [ F ]—Mg2+[ F ]—26.（1）H、NaH．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．（2）H N H、极性 Na+[ O O ]2—Na+ H O O H（3）NH4NO3NaH + H2O = NaOH + H2↑。
高一年级化学下学期寒假作业
高一年级化学下学期寒假作业高一年级化学下学期寒假作业（一）一、选择题(每小题3分，共48分。
每小题只有一个选项符合题意。
)1.下列各选项的分类中，后者包括前者的是()A.化合物，电解质B.分子，原子C.碱，化合物D.纯净物，盐答案C2.实验室中的药品常按物质的性质、类别等有规律地摆放。
现有部分药品按某种规律摆放在实验桌上，如下图。
做实验时，某同学取用硝酸溶液后，应把它放回的位置是()答案A3.下列反应中，划线物质是还原剂的是()A.Zn+H2SO4===ZnSO4+H2↑B.Cl2+2NaBr===2NaCl+Br2C.C+CO2=====高温2COD.Fe2O3+2Al=====△2Fe+Al2O3答案D4.物质分类的依据通常是根据它的组成和性质，下列仅从组成角度对物质分类的是()A.硫酸钠是钠盐、硫酸盐、正盐B.二氧化硫是氧化物、酸酐、有漂白性的物质C.氢氧化钠是一元碱、易溶性碱、强碱D.碳酸氢钠是钠盐、酸式盐、易分解的盐答案A5.设NA为阿伏加德罗常数，下列说法准确的是()A.32gO2气体含有的氧原子数为NAB.2L0.3mol/LNa2SO4溶液中含有Na+为0.6NAC.27g铝完全反应后失去的电子数为3NAD.11.2L氮气所含的分子数为0.5NA答案C6.下列化学反应，能用离子方程式CO2-3+2H+===CO2↑+H2O来表示的是()A.稀硝酸和碳酸钡的反应B.稀硝酸和碳酸钾溶液的反应C.石灰石和盐酸的反应D.盐酸和NaHCO3溶液的反应答案B7.X原子转移2个电子给Y原子，形成化合物XY，下列说法中准确的是()A.X被氧化了B.X是氧化剂C.Y发生了氧化反应D.Y在反应中表现出还原性答案A8.在溶液中能大量共存，加入OH-有沉淀产生，加入H+有气体放出的是()A.Na+、Cu2+、Cl-、SO2-4B.Fe3+、K+、SO2-4、NO-3C.Na+、CO2-3、OH-、NO-3D.Na+、Ca2+、Cl-、HCO-3答案D9.分类法是化学学习中的一种重要方法，下列分类图准确的是()答案B10.下列变化中需加入氧化剂才能实现的是()A.H2S→SO2B.Fe2+→FeC.CO2-3→CO2D.2H+→H2答案A11.某同学在烧水时，不小心把水洒在炉火上，结果发现炉火更旺了，原因是H2O和炽热的碳反应生成了水煤气(CO和H2)，反应方程式为：C+H2O(g)=====高温CO+H2，下列关于该反应说法准确的是()A.该反应中C失电子，被还原B.该反应中H2得电子，被还原C.该反应中，每转移2mole-则生成1molH2D.该反应属于复分解反应答案C12.下列反应的现象描述与离子方程式都准确的是()A.金属镁与稀盐酸反应：有气泡逸出：Mg+2H++2Cl-===MgCl2+H2↑B.氯化钡溶液与稀硫酸反应：有白色沉淀生成：Ba2++SO2-4===BaSO4↓C.碳酸钠与盐酸反应：有气泡逸出：Na2CO3+2H+===CO2↑+H2O+2Na+D.硫酸铜溶液中加入过量的NaOH溶液：有白色沉淀产生：Cu2++2OH-===Cu(OH)2↓答案B13.下列关于分散系的叙述不准确的是()A.分散系的分类：B.用平行光照射FeCl3溶液和Fe(OH)3胶体，能够加以区分C.把FeCl3饱和溶液滴入到蒸馏水中，以制取Fe(OH)3胶体D.如图显示的是树林的晨曦，该反应与丁达尔效应相关答案C14.已知常温下在溶液中可发生如下两个离子反应：Ce4++Fe2+===Fe3++Ce3+Sn2++2Fe3+===2Fe2++Sn4+由此可确定Fe2+、Ce3+、Sn2+三种离子的还原性由强到弱的顺序是()A.Sn2+、Fe2+、Ce3+B.Sn2+、Ce3+、Fe2+C.Ce3+、Fe2+、Sn2+D.Fe2+、Sn2+、Ce3+答案A15.实验室里利用以下反应制取少量氮气：NaNO2+NH4Cl===NaCl+N2↑+2H2O。
高一化学寒假作业答案
高一化学寒假作业答案一 1-5 DDABC 6-10 DBBDC?? 11-15 BCDBD??16-20 DBCBD 21-27 BABCA AB CD ?28 B C AD D二29、烧碱、NH3H2O、醋酸、碳酸钙;烧碱、碳酸钙;铁片、石墨30、(1)OH- + CO2 = HCO3-; (2)Ba2+ + 2OH- + 2H+ +SO42- =BaSO4 +2H2O(3)Zn + 2H+ ?= Zn2+ + H2 (4)CO32- + H+ = HCO3 - 31、H+、I-、Ba2+;CO32-、SO42-;K+理由：溶液呈酸性说明有H+，那么无CO32;I2在CCl4中显紫色，说明有I-;(3)中沉淀只能是BaSO4,说明有Ba2+，那么无SO42-32、(1)B ，Cl2有毒，会污染环境? (2)B, Cl2比空气重33、(1)14.3 (2)13.7? (3)BADFCFBE(4)托盘天平、药匙、烧杯、玻璃棒、500ml容量瓶、胶头滴管(5)偏低、偏低、不变、偏高三34、(1)17.4g (2) 8mol/L (3)14.6g?? 35、 0.896L化学寒假作业(二)答案一 1-5 DCDDB?? 6-10 BBBCD? 11-15 ACBCC16-20 CCDCA? 21-28 CCBABDDC二 29、2 OH- ?+ CO2 = CO32- + H2O;稀盐酸，气泡，Ba(OH)2溶液Ba2+ + CO32- ?= BaCO330、NaHCO3与胃酸反响产生的CO2可使胃壁膨胀，加重溃疡31、K、Li 32、Na33、Ca(ClO)2, 2Ca(OH)2 + 2Cl2 = CaCl2 + Ca(ClO)2 + 2H2O Ca(ClO)2, CaCl2,1:1;O234、(1)NaHCO3,Na2CO3 (2)2Na2O2 + 2CO2 = 2 Na2CO3 + O2(3)Cl2 + 2OH- = Cl- + ClO- + H2O35、 (1)a-d e-b c-g h-e d-f?? (2)浓硫酸、饱和食盐水(3)检查装置气密性? (4)装置漏气或漂白粉变质三 36、?? 84%。
人教版高中化学必修一高一化学寒假作业1.docx
高中化学学习材料（灿若寒星**整理制作）高一化学寒假作业1（满分：100分）可能用到的相对原子质量： Na：23 Mg：24 Al：27 K:39 Zn:65 O:16 Cu：64C：12 Cl：35.5 Mn：55 Fe：56 H:1 S:32一、选择题（共30小题，每小题2分，共60分。
每小题只有一个选项符合题意）1、下列各组物质，按化合物、单质、混合物顺序排列的是（）A、烧碱、液态氧、碘酒B、生石灰、白磷、熟石灰C、干冰、铁、氯化氢D、空气、氮气、胆矾2．下列仪器：①容量瓶②蒸镏烧瓶③漏斗④燃烧匙⑤天平⑥分液漏斗⑦胶头滴管，常用于物质分离的是（）A．①③⑤ B．②④⑦ C．①②⑥ D．②③⑥3．下列化学反应的离子方程式，书写不正确．．．的是A．硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液反应：Ba2＋+ SO42－= BaSO4↓+2H2O B．向氯化铝溶液中加入过量氢氧化钠溶液：Al3++4OH—＝AlO2C．氯化亚铁溶液中通入少量氯气：Cl2+ 2Fe2+=2Fe3+ +2Cl—D．向碳酸钙固体中加入稀盐酸：CaCO3+2H+=Ca2+ +CO2↑+H2O4．下列叙述正确的是 ( ) A．1 mol H2O的质量为18g/molB．CH4的摩尔质量为16gC．3.01×1023个SO2分子的质量为32gD．标准状况下，1 mol任何物质体积均为22.4L5．下列说法或做法正确的是（）A CO2通入可溶性硅酸盐中析出硅酸沉淀，所以硅酸的酸性弱于碳酸B 金属钠着火燃烧时，用泡沫灭火器灭火C 铝比铁活泼，所以铝比铁更容易被腐蚀D 正常雨水PH 等于7，酸雨的PH 小于76、在强酸性溶液中能大量共存，且溶液为无色透明的离子组（ ）A 、K +、Fe 2+、AlO 2－、NO 3－B 、NH 4+、Al 3+、NO 3－、SO 42－C 、K +、NH 4+、CO 32－、S 2－D 、Cu 2+、Ag +、NO 3－、CI －7．用N A 表示阿伏德罗常数，下列叙述正确的是( )A ．标准状况下，22.4L H 2O 含有的分子数为 N AB ．常温常压下，1.06g Na 2CO 3含有的Na +离子数为0.02 N AC ．通常状况下，N A 个CO 2分子占有的体积为22.4LD ．物质的量浓度为0.5 mol/L 的MgCl 2溶液中，含有Cl - 个数为N A8．下列物质的水溶液能导电，但属于非电解质的是 （ ）A.HClO B ．Cl 2 C .NaHCO 3 D ．CO 29．用特殊方法把固体物质加工到纳米级（1nm-100nm ）的超细粉末粒子，然后制得纳米材料。
高中化学寒假作业1化学反应的热效应含解析
化学反应的热效应1．已知H+(aq)+OH−（aq)=H2O（l) ΔH=—57。
3kJ/mol;现有下列反应(1）H2SO4（aq）+2NaOH（aq)=Na2SO4(aq)+2H2O(l）;（2）H2SO4(aq）+Ba(OH）2(aq)=BaSO4（s）+2H2O(l)；(3）HCl(aq)+NH3·H2O(aq）=NH4Cl（aq)+H2O（l）；（4）CH3COOH(aq）+NaOH(aq)=CH3COONa（aq）+H2O（l)；其中反应热符合ΔH=-57.3kJ/mol的是（）A．（1）（2)B．（2)（3)C．(3）（4)D．都不符合【答案】D【解析】(1)H2SO4(aq)+2NaOH（aq)=Na2SO4（aq)+2H2O(l),该反应中生成水的物质的量为2mol，则其焓变ΔH=-114.6kJ/mol,故(1）错误；(2）H2SO4(aq)+Ba（OH）2(aq)=BaSO4(s）+2H2O（l)，该反应中生成2mol水，且还生成了硫酸钡沉淀，则其焓变ΔH＜—114.6kJ/mol，故(2）错误；(3)HCl（aq）+NH3·H2O（aq)=NH4Cl(aq)+H2O(l)，氨水为弱碱,一水合氨电离时吸热，则该反应放出热量减少，即ΔH＞-57。
3kJ/mol，故(3)错误；（4）CH3COOH（aq）+NaOH（aq）=CH3COONa（aq)+H2O（l),醋酸为弱酸，醋酸电离吸热，则该反应生成1mol水放出热量小于57.3kJ，故(4）错误；故选D。
1．下列热化学方程式中ΔH的值能表示可燃物的燃烧热的是（) A．H2（g)+Cl2（g）=2HCl(g）ΔH=-184。
6kJ/molB．CH4(g)+2O2(g）=CO2(g）+2H2O（g）ΔH=-802.3kJ/mol C．2H2(g)+O2(g）=2H2O(l）ΔH=-571。
6kJ/molD．CO(g）+1/2O2（g）=CO2（g）ΔH=-283kJ/mol 2．热化学方程式C(s)+H2O(g)错误!CO(g）+H2(g) ΔH=+131.3kJ/mol 表示(）A．碳和水反应吸收131.3kJ能量B．1mol碳和1mol水反应生成一氧化碳和氢气并吸收131。
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高中化学学习材料（灿若寒星**整理制作）高一化学寒假生活（一）一、选择题，每小题有一个选项符合题意。
1．下列现象与胶体知识无关的是A.夏日的傍晚常常看到万丈霞光穿云而过美不胜收B.向碳酸氢钠溶液中加入氯化钙溶液时溶液没有浑浊C.食品加工厂向豆浆中加入盐卤做豆腐D.可用丁达尔现象区别胶体和溶液2. 在试管中加入水和煤油各5mL，将一小粒钠投入试管中如下图所示，可观察到A．钠在水层中反应并四处游动B．钠停留在煤油层不发生反应C．钠在煤油的液面上反应并四处游动D．钠在水与煤油的界面处反应并可上下跳动3. 在CuO和Fe粉混合物中，加入一定量稀硫酸微热，当反应停止后，滤出不溶物，并向滤液中插入一枚铁钉，发现铁钉并无任何变化。
根据上述现象，确定下面结论正确的是A.不溶物一定是铜B.不溶物一定含铜，但不一定含铁C.不溶物一定是铁D.溶液中一定含有Fe2＋，但不一定含有Cu2＋4. 在同温同压下，A容器中的氧气和B容器中氨气所含的原子个数相同，则A、B两容器中气体的体积之比是A．1:2 B．2:1 C．2:3 D．3:25. 山东省目前正在遭受６０年一遇的特大干旱。
自２０１０年９月以来，山东累计平均降水量仅１２毫米，比常年偏少８５％，造成干旱的原因之一是全球气候变暖。
导致气候变暖的主要气体是A．N2 B．O2 C．CO2 D．SO26. 下列各组物质中的两种物质作用时，反应条件（温度、反应物的用量）改变，不会引起产物种类改变的是A．Na和O2 Ｂ．Ca(OH)2和CO2Ｃ．Fe和HCl Ｄ．C和O27．下列装置所示的实验中，能达到实验目的的是 1C 2D 3B 4BA．分离碘和酒精 B．除去Cl2中的HCl C．实验室制氨气 D．排水法收集NO8. 下列数目的各物质所含原子个数按由多到少排列，其中排列顺序正确的是①0.5mol氨气②标准状况22.4L氦气③4℃时9mL水④0.2mol尿素〔CO(NH2)2〕A．①④③② B．④③②① C．②③④① D．①④②③9. 下列关于硅的说法中错误的是A.自然界中硅元素的储量丰富B.自然界中存在大量的单质硅C.高纯度的硅被用作计算机芯片D.可用H2在高温下还原SiCl4的方法得到高纯硅10. 实验室里做钠跟水反应的实验时，用到的仪器和药品是①试管夹②镊子③小刀④滤纸⑤研钵⑥烧杯⑦坩埚⑧石棉网⑨玻璃片⑩药匙A．①②③④ B．②③④⑥⑨ C．③④⑧⑨⑩ D．②⑤⑦⑨⑩二、填空题：11．氯气是一种重要的化工原料，在工农业生产、生活中有着重要的应用。
2020高一年级化学寒假作业及答案
【导语】⾼⼀阶段，是打基础阶段，是将来决战⾼考取胜的关键阶段，今早进⼊⾓⾊，安排好⾃⼰学习和⽣活，会起到事半功倍的效果。
以下是为你整理的《2020⾼⼀年级化学寒假作业及答案》，学习路上，为你加油！2020⾼⼀年级化学寒假作业及答案（⼀） ⼀、选择题(本题共16道⼩题，每⼩题只有⼀个正确选项，每⼩题3分，共48分) 1.随着⼈们对物质组成和性质研究的深⼊，物质的分类也更加多样化。
下列有关说法正确的是() A.H2SO4、NaOH、BaSO4都是强电解质 B.Na2O2、CaO、MgO都是碱性氧化物 C.漂⽩粉、碘酒、⼩苏打都是混合物 D.烧碱、纯碱、熟⽯灰都是碱 解析Na2O2是过氧化物，不是碱性氧化物;⼩苏打(NaHCO3)是纯净物;纯碱(Na2CO3)属于盐。
答案A 2.溶液、胶体和浊液这三种分散系的本质区别是() A.是否是⼤量分⼦或离⼦的集合体 B.分散质微粒直径的⼤⼩ C.是否有丁达尔效应 D.是否均⼀、稳定、透明 解析根据分散质微粒直径的⼤⼩不同，把分散系分为溶液、胶体和浊液。
答案B 3.下列说法正确的⼀组是() ①难溶于⽔的盐(CaCO3、BaSO4等)都是弱电解质②可溶于⽔的盐都是强电解质③0.5mol•L-1所有⼀元酸中氢离⼦浓度都是0.5mol•L-1④强酸溶液中氢离⼦浓度⼀定⼤于弱酸溶液中氢离⼦浓度⑤电解质溶液导电的原因是溶液中有⾃由移动的阴、阳离⼦⑥熔融的电解质都能导电A.①③⑤⑥B.②④⑤C.只有⑤D.只有⑥ 解析电解质的强弱与盐的溶解性没有关系，①②错;弱酸不能完全电离，③错;强酸溶液中氢离⼦浓度不⼀定⼤于弱酸溶液中氢离⼦浓度，④错;共价化合物的电解质熔融不导电，如HCl，⑥错。
答案C 4.若NA表⽰阿伏加德罗常数，下列说法正确的是() A.在标准状况下，NA个⽔分⼦所占的体积约为22.4L B.5.6g铁与氯⽓完全反应，失去电⼦的数⽬为0.2NA C.1molCl2发⽣化学反应，转移的电⼦数必为2NA D.在标准状况下，22.4L由N2、N2O组成的混合⽓体中所含有的氮原⼦的物质的量为2mol 解析⽔在标准状况下不是⽓态，A项错误;5.6gFe与Cl2完全反应，失去电⼦的数⽬为0.3NA，B项错误;1molCl2发⽣化学反应，转移的电⼦数不⼀定为2NA，如在Cl2+2NaOH===NaClO+NaCl+H2O反应中，1molCl2转移的电⼦数为NA，C项错误。
【高一】2021年高一寒假作业答案：化学
【高一】2021年高一寒假作业答案：化学2021年高一寒假作业答案：化学寒假作业（一）答案1.d2.a3.a4.c5.cd6.b7.得到;还原;失去;氧化;2fe+3cl22fecl3;+3;fe+2hcl====fecl2+h2↑;+2;强8.氮和硫；碳硝酸钾和硫；碳二氧化碳；K2s和2no2。
2e9.（1）是的；二氧化锰；浓盐酸；4h++2cl-+mno2cl2↑+mn2++2h2o；(2)除去氯气中混有的hcl气体(3)浓氢氧化钠(浓碱)（4）浓盐酸的数量和浓度为：被氧化的hcl的物质的量为：(5.6l/22.4l·mol-1)×2=0.5mol寒假作业（二）答案1.c2.b3.c4.b5.ad6.ac7.a8.（1）oh-、c1-、k+；铁粉，Fe+2ag+=2ag+Fe2+；银（或银）；(2)ag++c1-=agc1↓、fe3++3oh-=fe(oh)3↓;kno3(提示：这实际上是溶液中的离子能否大量共存，在oh-存在下，ag+、fe3+不能大量共存;故甲厂废水中所含的三种离子是“oh-、c1-、k+”。
乙厂废水中含有ag+、fe3+、no3-，显然，铁粉，置换反应，可使ag 析出，即回收其中的“ag(或银)”。
若把两厂废水混合，可使废水中的ag+、k+、fe3+、c1-、oh-转化为agcl和fe(oh)3沉淀;而溶液中主要含kno3。
9.省略寒假作业(三)答案1.a2。
b3。
d4。
b5。
c6。
d7。
公元8年。
ac9。
c10。
d11。
a12。
ac13。
b14。
cd15。
d16。
a17。
① 钠漂浮在液体表面，很快就会融化成小球。
钠球在水面上游动，发出嘶嘶声；2Na+2H2O=2naoh+H2↑ ② 溶液中有蓝色沉淀；2naoh+CuSO4=Na2SO4+Cu（OH）2↓ （蓝色）18.(1)so2+na2o2=na2so4;so3+na2o2=na2so4+o2;(2)最高寒假作业（四）答案1.a2.b3.a4.b5.c6.b7.c8.a9.c10.d11.d12.a13.由于碳酸的酸性比原硅酸强，因此可以通过强酸与弱酸的盐反应来获得弱酸。
高一化学寒假作业(一) 物质的量
高一寒假作业（一）第二节物质的量1．下列说法中正确的是()A．摩尔既是物质的量的单位又是物质的质量单位B．物质的量既表示物质的数量又表示物质的质量C．阿伏加德罗常数是12 kg12C中含有的碳原子数目D．1 mol H2O中含有10 mol电子解析：物质的量的单位是摩尔，物质的质量国际单位是克；物质的量表示含有一定数目粒子的集体，是专门用于计量粒子数目的物理量；0.012 kg的12C中含有的碳原子数目约为6.02×1023个；1个H2O中含有10个电子，则1 mol H2O中含有10 mol电子。
答案： D2．下列说法正确的是()A．1 mol氢约含有6.02×1023个微粒B．1 mol H2O中含有的氢原子数为2N AC．钠的摩尔质量等于它的相对原子质量D．1 mol硫酸的质量等于98 g/mol解析：解答本题的关键是对摩尔、阿伏加德罗常数、摩尔质量等概念的内涵和外延的3．下列有关阿伏加德罗常数(N A)说法错误的是()A．32 g O2所含的原子数目为N AB．0.5 mol H2O含有的原子数目为1.5N AC．1 mol H2O含有的H2O分子数目为N AD．0.5N A个氯气分子的物质的量是0.5 mol解析：32 g O2为1 mol，氧原子数为2N A，A错误；0.5 mol H2O中原子数为0.5×3×N A，B正确；1 mol H2O中含有H2O分子数为N A，C正确；0.5N A个Cl2分子的物质的量为0.5 mol，D正确。
答案： A4．下列叙述中，正确的是()A．同质量的H2和Cl2含有的分子数相等B．SO2－4的摩尔质量是96 g·mol－1C．阿伏加德罗常数恰好为6.02×1023mol－1D．1 mol CO2的质量为44 g/mol解析：A中，因为H2和Cl2的摩尔质量不相等，故同质量时H2的物质的量大于Cl2的物质的量，则分子数也大；C中，6.02×1023mol－1为一近似值；D中的单位应为g。
高一化学寒假作业答案解析
高一化学寒假作业答案解析高一化学寒假作业答案解析（一）一.选择题1.C2.D3.A4.B5.B6.B7.A二.8.(1)BDE;烧杯和玻璃棒;(2)A;(3)A;2.0;大于;重新配置;(4)13.6;15;将浓硫酸沿烧杯内壁缓缓倒入水中，并用玻璃棒不断搅拌;(5)AC.9.(1)3CuO+2NH33Cu+N2+3H2O;(2)3Cu+8H++2NO3﹣=3Cu2++2NO↑+4H2O;(3)2Cu2++2Cl﹣+SO2+2H2O=2CuCl↓+4H++SO42﹣.10.(1)CuSO4;①②③;(2)蓝色石蕊试纸变为红色;红色滤纸变为白色;紫红色滤纸变为白色;(3)SO2易溶于水，大量SO2与Ca(OH)2生成易溶于水的Ca(HSO3)2而不产生CaSO3浑浊;取小烧杯中溶液少许于另一支试管中，加入足量NaOH溶液，若有白色沉淀生成，则证明猜想合理;(4)5Cu+4H2SO4(浓)=Cu2S+3CuSO4+4H2O.高一化学寒假作业答案解析（二）1.B分析：我国西气东输工程输送的化石燃料是天然气，天然气的主要成分是甲烷.解答：解：西气东输工程输送的气体是天然气，天然气的主要成分是甲烷，故选B.2.A解析：C3H8符合烷烃通式，选A。
3.B试题分析：A中与组成元素相同，但为9电子，为10电子，故A错误;C中次氯酸的电子式应为，故C错误;D中熔化时只破坏中的离子键，故电离方程式应为=Na++HSO4，故D错误。
4.C解析：CO和O2、N2和H2在常温常压下均不反应也不溶于水，不能发生上述现象;Cl2和CH4光照生成气态或液态氯代烃、HCl，HCl易溶于水，所以集气瓶中的压强减小;NO2和O2的混合气体会和水反应，使集气瓶中的压强减小。
因此选C。
5.D解答：解：A、乙酸和溴水能互溶，且溴水和乙酸不反应，故A错误;B、溴在苯中的溶解度大于在水中的溶解度，且水和苯不互溶，溴水和苯也不反应，所以苯能萃取溴水中的溴而使溴水褪色，故B错误;C、甲烷性质较稳定不和溴水反应，故C错误;D、乙烯中含有碳碳双键性质较活泼，能和溴水反应加成反应而使溴水褪色，故D正确;故选D.6.B解：A.甲烷中的氢原子被氯原子取代生成一氯甲烷，属于取代反应，故A 正确;B.苯与氢气反应生成环己烷，属于加成反应，故B错误;C.乙醇和乙酸发生酯化反应生成乙酸乙酯，属于取代反应，故C正确;D.苯环上的氢原子被溴原子取代生成溴苯，属于取代反应，故D错误;故选B.7.C8.(1)①无明显现象②爆炸③黄绿色逐渐变浅，有油状液滴生成(2)取代CH4+Cl2CH3Cl+HCl。
人教版高中化学必修一高一化学 寒假作业(一).doc
高中化学学习材料（灿若寒星**整理制作）高一化学寒假作业（一）一、选择题（下列每小题只有1个选项符合题意）1．已知达菲(C16H28O4N2)是抗H1N1流感的药物。
莽草酸(C7H10O5)是合成达菲的原料之一，存在于我国盛产的香料八角茴香中。
下列说法错误的是A．达菲是含有四种元素的有机化合物B．从莽草酸合成达菲没有发生化学变化C．莽草酸分子中H、O原子个数比为2∶1 D．从莽草酸合成达菲肯定要用到含氮物质2．下列各组物质中都属于纯净物的一组是A．液氨氨水B．氢氧化铁胶体纯净的盐酸C．混有冰的水干冰D．石灰石金刚石3．下列反应不属于氧化还原反应的是A．2HClO＝2HCl＋O2↑ B．Zn＋CuSO4＝Cu＋ZnSO4C．AlCl3＋4NaOH＝3NaCl＋NaAlO2+2H2O D．H2＋F2＝2HF4．科学家在2000年8月10日出版的英国《自然》杂志上报告，他们用DNA制造出了一种臂长只有7纳米的纳米级镊子，以便能够钳起分子或原子并对它们随意组合。
下列分散系中的分散质的粒子直径与纳米级镊子臂长具有相同数量级的是A. 溶液B. 悬浊液C. 乳浊液D. 胶体5．张青莲是我国著名的化学家，1991年他准确测得In的相对原子质量为114.818，被国际相对原子质量委员会采用为新的标准值。
下列关于In的说法中，错误的是A. 11549In原子核外有49个电子B. 11549In原子核内有49个中子C. 11549In原子核内质子数和中子数之和为115D. 11549In是In元素的一种核素6．下列说法中，不正确的是A．可用丁达尔效应区分溶液与胶体B．生石灰溶于水的过程发生了化学变化C．从物质分类角度看，纯碱既是碱又是正盐D．有单质生成的分解反应一定是氧化还原反应7．下列物质能导电且属于电解质的是A. 稀硫酸B. 液态氯化钠C. NaCl晶体D. 青铜8．下列物质既不属于酸性氧化物也不属于碱性氧化物的是A. COB. CaOC. Fe2O3D. SiO29．以下转化不能通过一步反应实现的是A．Al2O3→Al(OH)3B．SO2→Na2SO3C．Fe→FeCl2D．CaCO3→Ca(NO3)210．下列物质中，在标准状况下体积最大的是A．48g O2B．71g Cl2C．28g N2D．1000g H2O11．下列电离方程式正确的是A. CaCl 2=Ca 2++Cl 2-B. Na 2SO 4=Na + +SO 42-C. HNO 3=H ++NO 3-D. KOH=K ++O 2-+H +12．下列叙述中正确的是A ．标准状况下，22.4 L H 2SO 4中含有6.02×1023个硫原子B ．常温常压下，O 2和O 3的混合物16g 中含有6.02×1023个氧原子C ．500mL 0.5mol·L -1的Fe 2(SO 4)3溶液中SO 42-浓度为0.75 mol·L -1D ．0.5mol OH －中含有3.01×1023个电子13．由石灰石、水、纯碱为原料制烧碱，所发生的反应类型不包含A.分解反应B.置换反应C.化合反应D.复分解反应14．下列实验操作中错误的是A ．蒸发操作时，不能等到混合物中的水分完全蒸干后才能停止加热B ．蒸馏操作时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的支管口处C ．分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出D ．萃取操作时，选择的萃取剂的密度必须比水大15．下列溶液中c(Cl -)与50 mL 1 mol·L -1 AlCl 3溶液中c(Cl -)相等的是A ．150 mL 1 mol·L -1的NaCl 溶液B ．75 mL 3 mol·L -1 MgCl 2溶液C ．150 mL 2 mol·L -1的KCl 溶液D ．75 mL 1 mol·L -1的FeCl 3溶液16．在一定温度和压强下，10 L 气体A 2跟20 L 气体B 2化合生成20 L 某气体C ，则气体C 化学式为A ．AB 2 B ．A 2BC ．AB 3D ．AB17．体积相同的某植物营养液两份，其配方分别如下。