2017人教版高中化学选修4第四章《电化学基础》单元测试题4
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人教版高中化学选修4 第四章《电化学基础》单元测试试题（含答案）第四章《电化学基础》单元测试题一、单选题（每小题只有一个正确答案）1.利用反应 Zn+Cu2+= Zn2++ Cu 设计成原电池。
则该电池的负极、正极和电解质溶液选择合理的是（）A．Zn、Cu、ZnSO4B．Cu、Zn、 ZnCl2C．Cu、Zn、CuCl2D．Zn、Cu、CuSO42．控制适合的条件，将反应 2Fe3＋＋2I－ 2Fe2＋＋I2设计成如下图所示的原电池。
下列判断不正确的是（）A．为证明反应的发生，可取甲中溶液加入铁氰化钾溶液B．反应开始时，甲中石墨电极上 Fe3＋被还原，乙中石墨电极上发生氧化反应C．电流计读数为零时，在甲中溶入FeCl2固体时，甲中的石墨电极为正极D．此反应正反应方向若为放热，电流计读数为零时，降低温度后乙中石墨电极为负极3．某同学组装了如图所示的电化学装置，电极Ⅰ为Zn，其他电极均为Cu，电解质溶液都是CuSO4溶液，则下列说法正确的是（）A．电子移动：电极Ⅰ→电极Ⅳ→电极Ⅲ→电极ⅡB．电极Ⅰ发生还原反应C．电极Ⅳ逐渐溶解D．电极Ⅲ的电极反应：Cu－2e－=Cu2＋4．已知海水中含有的离子主要有 Na+、Mg2+、Cl－、Br－，利用下图装置进行实验探究，下列说法正确的是（）A．X 为锌棒，K 置于 M，可减缓铁的腐蚀，铁电极上发生的反应为 2H＋＋2e－＝H2↑1 / 14B．X 为锌棒，K 置于 M，外电路电流方向是从 X 到铁C．X 为碳棒，K 置于 N，可减缓铁的腐蚀，利用的是外加电流的阴极保护法D．X 为碳棒，K 置于 N，在 X 电极周围首先失电子的是Cl－ 5．下列解释事实的反应方程式不正确的是（）A.热的纯碱溶液可去除油污：CO 3 2－+2H2 O H2 CO3 +2OH－B.钢铁发生吸氧腐蚀时，铁作负极被氧化：Fe－2e－＝Fe2+C.以Na2S 为沉淀剂，除去溶液中的Cu2+：Cu2++S2－＝CuS↓D.向电解饱和食盐水的两极溶液中滴加酚酞，阴极变红：2H2O+2e－==H2↑+2OH-6．化学与科学、技术、社会、环境密切相关。
人教版高中化学选修四第四章《电化学基础》单元检测题(包含答案)
人教版高中化学选修四第四章《电化学基础》单元检测题（包含答案）1 / 9《电化学基础》单元检测题一、单选题1．有甲、乙、丙、丁四种金属。
将甲、乙用导线相连放入稀H 2SO 4中，甲的表面有气体逸出。
把丁放到乙的硝酸盐溶液中后，丁的表面覆盖一层乙的单质。
甲放入稀盐酸中会产生H 2。
如果四种金属中有一种是铜，根据以上实验判断，代表铜的是A ．丁B ．丙C ．乙D ．甲2．一种新型的燃料电池，它以多孔镍板为电极插入KOH 溶液中，然后分别向两极通入乙烷和氧气，其总反应为：2C 2H 6 ＋7O 2＋8KOH=4K 2CO 3＋10H 2O ，有关此电池的推断正确的是( )A.放电一段时间后，负极周围的pH 升高B.正极反应为14H 2O ＋7O 2＋28e －=28OH －C.每消耗1 mol C 2H 6 ，则电路上转移的电子为12 molD.放电过程中KOH 的物质的量浓度不变3．镁-空气电池可用于海滩救生设备和高空雷达仪等。
该电池两个电极分别是金属镁和不锈钢丝,其原理如图所示。
下列说法正确的是（ ）A ．a 极材料为镁B ．a 电极的电极反应式 O 2+2H 2O+4e −=4OH −C ．电流方向:b 极→a 极D ．每消耗1molMg ，导线中共流过N A 电子4．对于化学电源的叙述正确的是 A ．化学电源比火力发电对化学能的利用率高B ．化学电源所提供的电能居于人类社会现阶段总耗电量的首位C ．化学电源均是安全、无污染的D ．化学电源即为充电电池5．以多孔铂为电极，在如图装置中分别在两极区通入CH 3OH 和O 2，发生反应产生电流，经测定，电流方向由b 到a ，下列叙述中正确的是（ ）A.负极的电极反应为：2CH3OH+16OH--12e-=2CO32-+12H2OB.溶液中的阳离子向a极运动C.A处通入O2D.b极是该燃料电池的负极6．银锌电池是一种常见化学电源，这种银锌电池的续航能力要比锂离子电池强，有望取代锂电池。
(完整版)人教版高中化学选修4第四章《电化学基础》单元测试题(解析版)
第四章《电化学基础》单元测试题一、单选题(每小题只有一个正确答案)1.下列叙述中，正确的是()①电解池是将化学能转变成电能的装置①原电池是将电能转变成化学能的装置①金属和石墨导电均为物理变化，电解质溶液导电是化学变化①不能自发进行的氧化还原反应，通过电解的原理有可能实现①Cu＋2Ag＋===Cu2＋＋2Ag，反应既可以在原电池中实现，也可以在电解池中实现，其他条件相同时，二种装置中反应速率相同A．①①①①B．①①C．①①①D．①2.铅蓄电池的工作原理为Pb＋PbO2＋2H2SO42PbSO4＋2H2O，研读下图，下列判断不正确的是()A． K闭合时，d电极反应式：PbSO4＋2H2O－2e－===PbO2＋4H＋＋SO42-B．当电路中转移0.2 mol电子时，①中消耗的H2SO4为0.2 molC． K闭合时，①中SO42-向c电极迁移D． K闭合一段时间后断开，①可单独作为原电池，d电极为正极3.一定条件下，碳钢腐蚀与溶液pH的关系如下：下列说法不正确的是()A．在pH＜4溶液中，碳钢主要发生析氢腐蚀B．在pH＞6溶液中，碳钢主要发生吸氧腐蚀C．在pH＞14溶液中，碳钢腐蚀的正极反应为O2＋4H＋＋4e－===2H2OD．在煮沸除氧气后的碱性溶液中，碳钢腐蚀速率会减缓4.锌溴液流电池是一种新型电化学储能装置(如图所示)，电解液为溴化锌水溶液，电解液在电解质储罐和电池间不断循环。
下列说法不正确的是()A．充电时电极a连接电源的负极B．放电时负极的电极反应式为Zn—2e－===Zn2＋C．放电时左侧电解质储罐中的离子总浓度增大D．阳离子交换膜可阻止Br2与Zn直接发生反应5.下图为铜锌原电池示意图，下列说法正确的是()A．锌片逐渐溶解B．烧杯中溶液逐渐呈蓝色C．电子由铜片通过导线流向锌片D．锌为正极，铜为负极6.下列关于金属的防护方法的说法不正确的是()A．我们使用的快餐杯表面有一层搪瓷，搪瓷层破损后仍能起到防止铁生锈的作用B．给铁件通入直流电，把铁件与电池负极相连接C．轮船在船壳水线以下常装有一些锌块，这是利用了牺牲阳极的阴极保护法D．钢铁制造的暖气管管道外常涂有一层较厚的沥青7.锌铜原电池装置如图所示，其中阳离子交换膜只允许阳离子和水分子通过，下列有关叙述正确的是()A．铜电极上发生氧化反应B．电池工作一段时间后，甲池的c(SO42-)减小C．电池工作一段时间后，乙池溶液的总质量增加D．阴、阳离子分别通过交换膜向负极和正极移动，保持溶液中电荷平衡8.用惰性电极电解一定浓度的CuSO4溶液时，通电一段时间后，向所得的溶液中加入0.1 mol Cu2(OH)2CO3后恰好恢复到电解前的浓度和pH (不考虑二氧化碳的溶解)。
人教版化学选修4第4章《电化学基础》测试题(含答案)
第4章 《电化学基础》测试题一、单选题（每小题只有一个正确答案）1．下列关于原电池的说法正确的是 （ ）A ．在正极上发生氧化反应B ．化学性质较活泼的金属为负极C ．在外电路，电子流出正极D ．是由电能转化为化学能的装置2．如图所示是一种酸性燃料电池酒精检测仪，具有自动吹气流量侦测与控制的功能，非常适合进行现场酒精检测．下列说法不正确的是（ ）A ．电流由2O 所在的铂电极经外电路流向另一电极B ．每转移4mol 的电子，则消耗1mol 的O 2C ．该电池的负极反应式为：3222CH CH OH 3H O 12e 2CO 12H -++-=↑+D ．微处理器通过检测电流大小而计算出被测气体中酒精的含量3．如图为一原电池的结构示意图，下列说法不正确的是（ ）A ．原电池工作时的总反应为Zn+Cu 2+═Zn 2++CuB ．原电池工作时，Zn 电极流出电子，发生氧化反应C ．若将Cu 电极改为Fe 电极，CuSO 4溶液改为FeSO 4溶液，Zn 电极仍作负极D ．盐桥中装有琼脂-饱和氯化钾溶液，则盐桥中的K +移向ZnSO 4 溶液4．将锌棒和铁棒按图示方式插入CuSO 4溶液中，电流计指针发生偏转，下列针对该装置的说法正确的是（ ）A ．将电能转变为化学能B ．电子由铁棒流出C ．锌为正极D ．电池反应为：Zn + CuSO 4 = ZnSO 4 + Cu5．据媒体报道：以氢氧燃料电池为动力的公交车即将在北京试运行。
质子交换膜燃料电池 (PEMFC)常作为电动汽车的动力源。
该燃料电池以氢气为燃料，空气为氧化剂，铂为电极，导电离子是H ＋。
下列对该燃料电池的描述正确的是（ ）①正极反应为：O 2＋4H ＋＋4e —= 2H 2O ②电子由负极流向正极③总的化学反应为：2H 2＋O 2===2H 2O ④氢离子通过电解质向正极移动A ．①②③B ．②③④C ．①②④D ．①②③④ 6．SO 2和NO x 是大气污染物的主要成分。
高中化学人教版选修4第四章电化学基础单元检测(附答案)
化学人教4第四章电化学基础单元检测(时间：90分钟满分：100分)一、选择题(本题包括18个小题，每小题3分，共54分，每小题只有一个选项符合题意)1．下列过程需要通电后才可以发生或进行的是( )①电离②电泳③电解④电镀⑤电化学腐蚀A．①② B．②③④ C．②③④⑤ D．全部2．化学用语是学习化学的重要工具，下列用来表示物质变化的化学用语中，正确的是( )A．电解饱和食盐水时，阳极的电极反应式为：2Cl－－2e－===Cl2↑B．氢氧燃料电池的负极反应式：O2＋2H2O＋4e－===4OH－C．粗铜精炼时，与电源正极相连的是纯铜，电极反应式为：Cu－2e－===Cu2＋D．钢铁发生电化学腐蚀的正极反应式：Fe－2e－===Fe2＋3．如下图所示，在一U形管中装入含有紫色石蕊试液的Na2SO4溶液，通直流电，一段时间后U形管内会形成一个倒立的三色“彩虹”，从左到右颜色的次序是( )A．蓝、紫、红B．红、蓝、紫C．红、紫、蓝D．紫、红、蓝4．一位漂亮的女士镶了两颗假牙，其中一颗是黄金的，另一颗是不锈钢的。
自镶上假牙后，她时感头疼，心情烦躁，多方治疗未见好转。
请你帮她判断下列方法不可行的是( ) A．将两颗假牙都做成黄金的B．将两颗假牙都做成不锈钢的C．将两颗假牙都做成特殊树脂的D．将金质假牙改成铝质假牙5．下列说法不正确的是( )A．二次电池充电时，发生电解反应；放电时，发生原电池反应B．电镀时，应将镀层金属与电源正极相连C．电解饱和NaCl溶液时，阳极上放出黄绿色气体的同时还产生大量的氢氧化钠D．利用电化学原理保护金属主要有两种方法，分别是牺牲阳极的阴极保护法和外加电流的阴极保护法6．在H2O中加入等物质的量的Ag＋、Na＋、Ba2＋、NO－3、SO2－4、Cl－，该溶液在惰性电极的电解槽中通电片刻后，氧化产物和还原产物的质量比是( )A．1∶8 B．35.5∶108C．8∶1 D．108∶35.5 7．对下列各溶液进行电解，通电一段时间后，溶液颜色不会发生显著改变的是( ) A．以石墨为电极，电解含甲基橙的0.1 mol·L－1硫酸溶液B．以铜为电极，电解1 mol·L－1硫酸溶液C．以石墨为电极，电解含酚酞的饱和食盐水D．以石墨为电极，电解1 mol·L－1溴化钾溶液8．在钢铁腐蚀过程中，下列五种变化可能发生的是( )①二价铁转化为三价铁②O2被还原③产生H2④Fe(OH)3失水形成Fe2O3·xH2O ⑤杂质碳被氧化A．只①②B．只②③④C．①②③④D．①②③④⑤9．对于冶炼像钠、钙、镁、铝这样活泼的金属，电解法几乎是唯一可行的工业方法。
人教版化学选修四第四章《电化学基础》测试题(含答案)
(3)元素②的简单氢化物是由_____(填“极性”或“非极性”)键形成的，用电子式表示它的形成过程______。
(4)元素③、④、⑥、⑦四种元素形成的离子，离子半径由大到小的顺序是______(用离子符号表示)。
(5)③、⑥两种元素形成的简单氢化物沸点较高的是______，请简述理由______
(6)用①、③的单质可以制成燃料电池，电解液为KOH浓溶液，用多孔的金属惰性电极浸入此浓溶液中，在X极通入①的单质，Y极通入③的单质，则Y极的电极反应式是______。
D．关于钢铁电化学保护中，外加电流的阴极保护法利用的是原电池原理
二、填空题
16．用石墨作电极电解下列溶液①稀H2SO4②K2SO4溶液 ③CuCl2溶液 ④CuSO4溶液 ⑤KOH溶液
(1)阴极、阳极都有气体产生，且体积比(相同条件下)为2∶1的是(填序号)__________，其阳极的电极反应式都是_________________________________________________，
C．理论上甲区每生成1molS时通过质子交换膜的H+为2mol
D．该装置实现了利用太阳能间接将H2S分解为S和H2
13．下列说法不正确的是
A．反应CaO＋H2O=Ca(OH)2可放出大量的热，故可把该反应设计为原电池
人教版高中化学选修四第四章《电化学基础》单元检测题(含答案)
《电化学基础》单元检测题一、单选题1．一定量的锌片与浓度为1mol/L 的足量盐酸反应，为加快反应速率，又不影响生成氢气的总量，可采用的方法是A ．再加入10 mL 浓度为1mol/L 的硫酸溶液B ．加入几滴氯化铜溶液C ．加入少量硝酸钠溶液D ．加入少量氯化钠溶液 2．下列措施中，不符合生产实际的是 A ．电解法精炼粗铜，用纯铜作阴扱B ．利用外加电流的阴极保护法，可以将水下的钢闸门与电源正极相连C ．为保护地下管道中的金属铁，可将其与锌极相连D ．在镀件上电镀锌，用锌作阳极3．下列化学用语对事实的表述不正确的是（ ） A ．由H 和Cl 形成共价键的过程：B ．Na 2O 2用于呼吸面具的供氧剂：2Na 2O 2+2CO 2＝2Na 2CO 3+O 2C ．实验室用NH 4Cl 和Ca(OH)2的混合物制取氨：2NH 4Cl+Ca(OH)2CaCl 2+2NH 3↑+2H 2OD ．惰性电极电解饱和食盐水的离子方程式：2Cl -+2H 2O 2OH -+H 2↑+Cl 2↑4．下列有关叙述不正确的是A ．冰醋酸中逐滴加水，则溶液的导电性和醋酸的电离程度均先增大后减小B ．若根据反应“22H Cl 2HCl +=”设计成燃料电池，既可发电同时还可用于制备盐酸C ．可逆反应的正、逆反应平衡常数数值互为倒数D ．电镀铜时，纯铜做阳极，电镀液为4CuSO 溶液 5．下列变化与原电池原理有关的是 A ．金属钠的新切面很快会失去金属光泽B ．红热的铁丝与冷水接触，表面形成蓝黑色保护层C ．Zn 与稀硫酸反应时，滴入几滴CuSO 4溶液可加快反应D ．酸性KMnO 4溶液与H 2C 2O 4溶液反应时加入少量MnSO 4固体，反应加快6．我国某知名企业开发了具有多项专利的锂钒氧化物二次电池，其成本较低，对环境无污染，能量密度远远高于其他电池，电池总反应为V 2O 5＋xLiLi x V 2O 5。
下列说法中正确的是( )A．电池在放电时，Li＋向负极移动B．锂在放电时做正极，充电时做阳极C．该电池充电时阳极的反应为Lix V2O5－xe－=V2O5＋xLi＋D．V2O5只是锂发生反应的载体，不参与电池反应7．Ag+与 I－既能发生沉淀反应又能发生氧化还原反应。
人教版化学选修四第4章 《电化学基础》单元测试试题(含答案)
人教版化学选修四第4章 《电化学基础》单元测试试题（含答案）1 / 14第4章 《电化学基础》单元测试题一、单选题（每小题只有一个正确答案）1．下列各变化中属于原电池反应的是( )A ．在空气中，金属铝表面迅速氧化形成保护层B ．镀锌铁表面有划损时，锌被氧化C ．红热的铁丝与冷水接触，表面形成蓝黑色保护层D ．浓HNO 3比稀HNO 3更易氧化金属铜2．烧过菜的铁锅未及时洗涤（残液中含有食盐等），第二天便出现红棕色锈斑，下列反应中不属于上述整个过程中可能发生的变化的是( )A. 2H 2O + O 2 + 4e → 4OH —B. Fe 2+ + 2OH —→ Fe(OH)2↓C. Fe － 3e → Fe 3+D. 4Fe(OH)2+O 2+2H 2O→4Fe(OH)3↓3．下列有关原电池的说法中不正确的是( )A ．在内电路中，电子由正极流向负极B ．原电池的正、负极材料不一定都参与反应C ．原电池工作时，正极上发生还原反应D ．原电池工作时，可能会伴随着热能变化 4．下列说法正确的是( )A ．同温同压下，H 2 + Cl 2 = 2HCl 在光照和点燃条件的△H 不同B ．粗铜精炼时，与电源负极相连的是粗铜C ．船底镶嵌锌块，锌作负极，以防船体被腐蚀D ．天然气、沼气和水煤气分别属于化石能源、可再生能源和一级能源5．二氧化氯(ClO 2)是一种广谱、高效的消毒剂，易溶于水，尤其在水处理等方面有广泛应用。
以下是某校化学研究小组设计实验制取ClO 2的工艺流程图。
下列有关说法正确的是( )A.电解时发生反应的化学方程式为2HCl 电解Cl 2↑＋H 2↑B.由NaClO 2溶液制取0.6 mol ClO 2时，至少消耗0.1 mol NCl 3C.将产生的混合气体通过盛有碱石灰的干燥器以除去ClO 2中的 NH 3D.溶液X 的成分为NaClO 3和NaOH6．我国拥有完全自主产权的氢氧燃料电池已得到大量应用。
人教版化学选修四第四章《电化学基础》测试题(含答案)
第四章《电化学基础》测试题一、单选题1．燃料电池是一种新型电池，它主要是利用燃料在燃烧过程中把化学能直接转化为电能，氢氧燃料电池的基本反应是：X极：O2(g)，H2O(l)，2e－，，2OH－，Y极：H2(g)，2OH－--2e－，，2H2O(l) 下列判断正确的是A．X是正极B．Y是正极C．Y极发生还原反应D．X极发生氧化反应的污染，常先加入试剂使之变为Cr3+，该试剂为( ) 2．为了治理废水中Cr2O27A．Na2O2B．FeSO4•7H2O C．KMnO4D．Na2SO43．下列叙述不正确．．．的是A．铁遇冷浓硝酸表面被钝化，可保护内部不被腐蚀B．船底镶嵌锌块，锌做负极，以防止船体被腐蚀C．当镀锡铁制品的镀层破损时，镀层仍能对铁制品起保护作用D．电解精炼铜时以纯铜作阴极，粗铜做阳极4．下列有关锌锰干电池的说法中正确的是：A．锌外壳是负极，石墨碳棒是正极材料B．在外电路中电子从碳棒流向锌外壳C．电流从锌流到碳棒上D．在电池内部阳离子从碳棒向锌片移动5．如图是CO2电催化还原为CH4的工作原理示意图。
下列说法不正确的是（）A．该过程是电能转化为化学能的过程B．一段时间后，①池中n(KHCO3)不变C．一段时间后，②池中溶液的pH一定下降D．铜电极的电极反应式为CO2+8H++8e-=CH4+2H2O6．刚结束的两会《政府工作报告》首次写入“推动充电、加氢等设施的建设”。
如图是一种正负电极反应均涉及氢气的新型“全氢电池”，能量效率可达80%。
下列说法中错误的是A ．该装置将化学能转换为电能B ．离子交换膜允许H +和OH －通过C ．负极为A ，其电极反应式是H 2－2e － + 2OH － = 2H 2OD ．电池的总反应为H + + OH －H 2O7．稀土金属元素铈()Ce 在空气中易氧化变暗，受热时燃烧，遇水很快反应。
已知：铈常见的化合价为3+和4+，氧化性： 432Ce Fe I ++>>．下列说法正确的是（ ） A ．在一定条件下，电解熔融状态的2CeO 制Ce ，在阴极获得铈B ．铈溶于氢碘酸的化学方程式可表示为：42Ce 4HI CeI 2H ++↑C ．用42Ce(SO )溶液滴定硫酸亚铁溶液，其离子方程式为：4233Ce 2Fe Ce 2Fe +++++=+D ．四种稳定的核素13658Ce 、13858Ce 、14058Ce 、14258Ce ，它们互称为同系物8．化学与社会、生活密切相关，下列说法中正确的是A ．“歼20-”飞机上使用的碳纤维是一种新型的有机高分子材料B ．燃料电池中燃料都在负极发生氧化反应C ．34Fe O 俗称铁红，常作红色油漆和涂料D ．工业上通常用电解Na 、Mg 、Al 对应的氯化物制取该三种金属单质9．设N A 表示阿伏加德罗常数的值，下列结论中正确的是( )A ．25，时，pH=13的Ba(OH)2溶液中含有的OH -数目为0.1N AB ．粗铜精炼时，当阳极质量减少6.4g 时，电路中转移电子数一定不是0.2N AC ．含0.2molH 2SO 4的浓硫酸与足量铜反应，生成SO 2的分子数为0.1N AD ．200mL0.5mol/LNa 2CO 3溶液中，由于CO 32-水解，所以阴离子数目小于0.1N A 10．根据下列事实：，A+B 2+＝A 2++B ；，D+2H 2O ＝D （OH ）2↓+H 2↑；，以B 、E 为电极与E 的盐溶液组成原电池，电极反应为：E 2++2e －＝E ，B ﹣2e －＝B 2+．由此可知A 2+、B 2+、D 2+、E 2+的氧化性强弱关系是A ．D 2+＞A 2+＞B 2+＞E 2+ B ．B 2+＞A 2+＞D 2+＞E 2+C．D2+＞E2+＞A2+＞B2+D．E2+＞B2+＞A2+＞D2+11．Mg–AgCl电池是一种以海水为电解质溶液的水激活电池。
人教版高中化学选修四第四章《电化学基础》单元检测题(含答案)
《电化学基础》单元检测题一、单选题1．根据下列反应不能设计为原电池的是（）A．Fe+2FeCl3=3FeCl2B．CH4+2O2=CO2+2H2OC．H2+Cl2=2HCl D．H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O2．下图为铜—锌—稀硫酸原电池示意图，下列说法正确的是（）A．电子由铜片通过导线流向锌片 B．锌得电子，被还原C．锌为负极，铜为正极 D．该装置能将电能转变为化学能3．最近，科学家研发了“全氢电池”，其工作原理如图所示。
下列说法不正确．．．的是（）A．放电时，两极电解质溶液的酸碱性均降低B．负极的电极反应是H2－2e－＋2OH－ ==== 2H2OC．电池的总反应是2H2＋O2==== 2H2OD．电解质溶液中Na＋向右移动，ClO向左移动4．某原电池，将两金属X、Y用导线连接，同时插入相应的电解质溶液中，发现Y电极质量增加，则下列情况中有可能的是( )A．X是负极，电解质溶液为CuSO4溶液 B．X是负极，电解质溶液为H2SO4溶液C．X是正极，电解质溶液为CuSO4溶液 D．X是正极，电解质溶液为H2SO4溶液5．硼酸(H3BO3)为一元弱酸，已知H3BO3与足量NaOH溶液反应的离子方程式为H3BO3+OH-=B(OH)4-，H 3BO3可以通过电解的方法制备。
其工作原理如下图所示(阳膜和阴膜分别只允许阳离子、阴离子通过)。
下列说法错误的是（ ）A ．a 与电源的正极相连接B ．阳极的电极反应式为：2H 2O-4e -=O 2↑+4H +C ．当电路中通过3mol 电子时，可得到1molH 3BO 3D ．B(OH)4-穿过阴膜进入产品室，Na +穿过阳膜进入阴极室6．化学用语是学习化学的重要工具,下列用来表示物质变化的化学用语中,正确 的是（ ） A ．电解饱和食盐水时,阳极的电极反应为:2Cl -+2e -=Cl 2↑ B ．酸性氢氧燃料电池的正极电极反应为:2H 2O+O 2+4e -=4OH - C ．粗铜精炼时,与电源正极相连的是纯铜,电极反应为:Cu-2e -=Cu 2+ D ．钢铁发生吸氧腐蚀时,铁做负极被氧化:Fe-3e -=Fe 3+7．电解法处理酸性含铬废水(主要含有227Cr O -)时，以铁板作阴、阳极，处理过程中存在反应227Cr O -＋6Fe 2＋＋14H ＋=2Cr 3＋＋6Fe 3＋＋7H 2O ，最后Cr 3＋以Cr(OH)3形式除去。
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第四章电化学基础单元测试4一、选择题(共18小题,每小题3分，共54分，每小题只有一个选项符合题意）1、下列各变化中属于原电池反应的就是( ）A、在空气中金属铝表面迅速氧化形成保护层B、镀锌铁表面有划损时，也能阻止铁被氧化C、红热的铁丝与冷水接触,表面形成蓝黑色保护层D、浓硝酸比稀硝酸更能氧化金属铜2、铁棒与石墨棒用导线连接后浸入0、01mol•L—1的食盐溶液中,可能出现的现象就是( ）A、铁棒附近产生OH-B、铁棒逐渐被腐蚀C、石墨棒上放出Cl2D、石墨棒上放出O23、化学用语就是学习化学的重要工具，下列用来表示物质变化的化学用语中,正确．．的就是( ）A、电解饱与食盐水时,阳极的电极反应式为:2Cl - －2e -==Cl2↑B、氢氧燃料电池的负极反应式：O2 + 2H2O+ 4e- == 4OH -C、粗铜精炼时，与电源正极相连的就是纯铜,电极反应式为:Cu－2e- == Cu2+D、钢铁发生电化学腐蚀的正极反应式：Fe－2e - == Fe2+4、用惰性电极电解100mL饱与食盐水,一段时间后,在阴极得到112mL H2（标准状况),此时电解质溶液（体积变化忽略不计)的pH为（)A、13B、12C、8D、15、用两根铂丝作电极插入KOH溶液中,再分别向两极通入甲烷气体与氧气，可形成燃料电池,该电池放电时的总反应为：CH4+2KOH+2O2==K2CO3+3H2O，下列说法错误的就是（）A、通甲烷的一极为负极，通氧气的一极为正极B、放电时通入氧气的一极附近溶液的pH升高C、放电一段时间后,KOH的物质的量不发生变化D、通甲烷的电极反应式就是：CH4+10OH -－8e—==CO32-+7H2O6、用两支惰性电极插入500mL AgNO3溶液中，通电电解.当电解液的pH从6、0变为3、0时(电解时阴极没有氢气放出，且电解液在前后体积变化可以忽略)，电极上析出的质量大约就是(）A、27mgB、54 mgC、108 mgD、216 mg7、下图就是某空间站能量转化系统的局部示意图,其中燃料电池采用KOH为电解液,下列有关说法中不正确．．．的就是（）A、该能量转化系统中的水也就是可能循环的B、燃料电池系统产生的能量实际上来自于水C、水电解系统中的阳极反应:4OH—2H2O+O2↑+4e—D、燃料电池放电时的负极反应：H2+2OH-2H2O+2e—8、对外加电流的保护中,下列叙述正确的就是（)A、被保护的金属与电源的正极相连B、被保护的金属与电源的负极相连C、在被保护的金属表面上发生氧化反应D、被保护的金属表面上不发生氧化反应,也不发生还原反应9、如下图所示,下列叙述正确的就是( )A、Y为阴极,发生还原反应B、X为正极,发生氧化反应C、Y与滤纸接触处有氧气生成D、X为滤纸接触处变红10、下面有关电化学的图示,完全正确的就是（）11、将等物质的量的K2SO4、NaCl、Ba(NO3）2、AgNO3混合均匀后,置于指定容器中，加入足量的水，搅拌、静置、过滤.取滤液，用铂电极电解一段时间。
则两极区析出的氧化产物与还原产物的质量比约为（)A、35、5:108B、108:35、5C、8:1D、1:212、用惰性电极电解饱与Na2CO3溶液，若保持温度不变，则一段时间后（)A、溶液的pH变大B、c(Na+)与c (CO32-）的比值变大C、溶液浓度变大，有晶体析出D、溶液浓度不变,有晶体析出13、电解含下列离子的水溶液，若阴极析出相等质量的金属，则消耗的电量最多的就是（)A、Ag+B、Cu2+C、Na+D、Mg2+14、镍镉（Ni—Cd)可充电电池在现代生活中有广泛应用。
已知某镍镉电池的电解质溶液为KOH溶液，其充、放电按下式进行：Cd + 2NiOOH + 2H2O放电Cd（OH）2 + 2Ni（OH）2有关该电池的说法正确的就是（）A、充电时阳极反应：Ni(OH）2－e—+ OH- == NiOOH + H2OB、充电过程就是化学能转化为电能的过程C、放电时负极附近溶液的碱性不变D、放电时电解质溶液中的OH—向正极移动15、已知蓄电池在充电时作电解池,放电时作原电池。
铅蓄电池上有两个接线柱，一个接线柱旁标有“+",另一个接线柱旁标有“—"。
关于标有“+”的接线柱，下列说法中正确．．的就是( ）A、充电时作阳极,放电时作负极B、充电时作阳极,放电时作正极C、充电时作阴极，放电时作负极D、充电时作阴极，放电时作正极16、在1LK2SO4与CuSO4的混合溶液中,c（SO42-）=2、0 mol·L—1,用石墨作电极电解此溶液,当通电一段时间后，两极均收集到22、4L（标准状况)气体,则原溶液中K+的物质的量浓度为（)A、2、0 mol·L-1B、1、5 mol·L-1C、1、0 mol·L—1D、0、5 mol·L—117、在某电解质溶液里,用M与N作电极,通电一段时间后,发现M极质量减小,N极质量增大，符合这一情况的就是( B ）A、电解质溶液就是稀硫酸B、金属M就是阳极,金属N就是阴极C、M与N都就是石墨电极D、M就是阴极,N就是阳极18、一种燃料电池中发生的化学反应为:在酸性溶液中甲醇与氧作用生成水与二氧化碳。
该电池负极发生的反应就是（）A、CH3OH(g）+O2(g）==H2O（1)+CO2(g）+2H+（aq)+2e -B、O2（g）+4H+(aq）+4e —==2H2O(1）C、CH3OH（g) (1）==CO2(g)+6H+（aq）+6 e -D、O2（g）+2H2O（1)+4 e—==4OH—二、填空（本题包括5个小题，共46分）19、(8分)右图为以惰性电极进行电解:(1）写出B、C、D各电极上的电极反应式与总反应方程式：A:________________________________，B:________________________________,总反应方程式：________________________;C:________________________________，D：________________________________，总反应方程式:___________________________;（2)在A、B、C、D各电极上析出生成物的物质的量比为__________________。
20、（10分）氯碱厂电解饱与食盐水制取NaOH溶液的工艺流程示意图如下所示,完成下列填空：(1）在电解过程中，与电源正极相连的电极上电极反应为__________________,与电源负极相连的电极附近,溶液pH_________（选填“不变”、“升高”或“下降"）.（2)工业食盐含Ca2+、Mg2+等杂质，精制过程发生反应的离子方程式为________________________________________________________________________。
（3)如果粗盐中SO42—含量较高,必须添加钡试剂除去SO42—,该钡试剂可以就是_________。
a、Ba(OH)2b、Ba（NO3)2c、BaCl2(4)为了有效除去Ca2+、Mg2+、SO42-，加入试剂的合理顺序为_________(选填a、b、c）a、先加NaOH，后加Na2CO3，再加钡试剂b、先加NaOH,后加钡试剂，再加Na2CO3c、先加钡试剂,后加NaOH，再加Na2CO3(5)脱盐工序中利用NaOH与NaCl在溶解度上的差异，通过_________、冷却、_________（填写操作名称）除去NaCl 。
21、 （8分）如图A 直流电源，B 为浸透饱与氯化钠溶液与酚酞试液的滤纸，C 为电镀槽,接通电路后,发现B 上的c点显红色，请填空:（1)电源A 上的a 为________极；（2）滤纸B 上发生的总化学方程式为___________________；(3）欲在电槽中实现铁上镀锌，接通K 点,使c 、d 两点短路，则电极e 上发生的反应为________________，电极f 上发生的反应为______________________________,槽中放的镀液可以就是________或________（只要求填两种电解质溶液）.22、（8分）电解原理在化学工业中有广泛应用.右图表示一个电解池,装有电解液a ；X 、Y 就是两块电极板,通过导线与直流电源相连。
请回答以下问题:（1）若X 、Y 都就是惰性电极，a 就是饱与NaCl 溶液，实验开始时，同时在两边各滴入几滴酚酞溶液,则电解池中X 极上的电极反应为___________________________,在X 极附近观察到的现象就是 :__________________.（2)Y 电极上的电极反应式就是_________,检验该电极反应产物的方法就是 :____________________________________。
（3）如果用电解方法精炼粗铜,电解液a 选用CuSO 4溶液,则X 电极的材料就是_________,电极反应式就是__________________,Y 电极的材料就是_________，电极反应式就是__________________。
23、(12分）铅蓄电池就是典型的可充型电池，它的正负极格板就是惰性材料，电池总反应式为：Pb+PbO 2+4H ++2SO 42- 2PbSO 4+2H 2O请回答下列问题(不考虑氢、氧的氧化还原)：（1）放电时:正极的电极反应式就是________________;电解液中H 2SO 4的浓度将变________；当外电路通过 1 mol 电子时，理论上负极板的质量增加________g 。
（2）在完全放电耗尽PbO 2与Pb 时，若按图连接，电解一段时间后，则在A电极上生成________、B 电极上生成________,此时铅蓄电池的正负极的极性将________。
参考答案1、 B2、 B3、 A4、 A5、 C6、 B7、 B8、 B9、 A 10、 D 11、C 12、D 13、 B 14、 A 15、 B 16、 A 17、 B 18、 C19、（1）Cu 2++2e —== Cu 2Cl —2e —＝Cl 2↑ CuCl 2 电解 Cu+ Cl 2↑4Ag ++4e —== 4Ag 4OH --4e -== 2H 2O+O 2↑ 4AgNO 3+2H 2O== 4Ag+O 2↑+4HNO 3（2）2:2:4:120、（1）2Cl —-2e —== Cl 2↑ 升高 （2)Ca 2++CO 32-== CaCO 3 ↓Mg 2++2OH —== Mg （OH)2↓（3）ac （4)bc （5）加热蒸发 过滤21、(1)正 (2）2NaCl+2H 2O 电解H 2↑+Cl 2↑+2NaOH放电充电(3)Zn—2e—===Zn2+Zn2++2e—===Zn ZnSO4溶液或ZnCl2溶液22、（1)2H++2e—==H2↑ 有气泡，溶液变红（2）2Cl-—2e—==Cl2↑把湿润的淀粉KI试纸放在Y极附近,试纸变蓝，说明Y极产物为Cl2 (3）纯铜Cu2++2e-==Cu 粗铜Cu—2e—==Cu2+。