莫尔法测定氯离子的含量
二、实验步骤
1. AgNO3溶液的标定：
用电子天平小烧杯准确称取NaCl 0.5g，用去 离子水溶解，转入100mL容量瓶中，稀释至 刻度，摇匀。
每次用移液管取25.00mL于锥形瓶中，加入 25mL蒸溜水稀释, 用吸量管加1.00mLK2CrO4 溶液(5%) ，用AgNO3标液滴定至出现砖红色 即为终点。平行测定三份。计算AgNO3溶液 的浓度。
实验六 氯化物中氯含量的测定
一、实验目的 1.学习硝酸银标准溶液的配制与标定. 2.掌握莫尔法进行沉淀滴定的原理、方法和实验操
作. 二、实验原理 此法为沉淀滴定（莫尔法），以K2CrO4为指示剂，
用AgNO3标准溶液进行滴定。 滴定反应: AgClAgCl (白色)
终点反应: 2 A g C rO 4 2 A g 2 C rOቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ4 (砖红色)
2.试样分析：
准确称取NaCl试样1.5g于烧杯中，加水溶解
后，转入250mL容量瓶中，用去离子水稀释
至刻度，摇匀。
每次用移液管取25.00mL于锥形瓶中，加入 25mL 蒸 溜 水 稀 释 , 用 吸 量 管 加 入 1.00mLK2CrO4溶液(5%) ，用AgNO3标液滴 定至出现砖红色即为终点。平行测定三份。 计算试样中NaCl的含量(用％含量表示)。
三、注意事项:
1. 实验完毕后,要先用蒸馏水冲洗滴定管2~3次后,再用 自来水洗涤.
2. 铬酸钾是含重金属的氧化剂,使用过程中要小心,不能 将铬酸钾废液直接倒入下水道.
3. 硝酸银见光分解,一般需要在棕色瓶中保存. 4. 滴定必须在中性或弱碱性溶液中进行,一般pH范围在
6.5~10.5.酸性溶液中铬酸离子会歧化为其他物质,改 变颜色影响终点判断.碱性溶液中会有氧化银产生. 5. 铬酸钾溶液呈黄色.指示剂的用量对滴定有重要影响. 6. 实验完毕后,请将滴定管、100ml 和 250ml容量瓶、 250ml锥形瓶交还药品仓库.
莫尔法测定可溶性氯化物中氯含量实验报告
莫尔法测定可溶性氯化物中氯含量实验报告实验报告：莫尔法测定可溶性氯化物中氯含量一、实验目的：通过莫尔法测定方法，确定可溶性氯化物中氯离子的含量。
二、实验原理：莫尔法是一种常用的测定可溶性氯化物中氯离子含量的方法。
莫尔法的原理是利用硝酸银与氯化物反应生成沉淀的特点来测定氯离子的含量。
硝酸银与氯离子反应生成白色的沉淀AgCl，沉淀的重量可以用来计算溶液中氯离子的含量。
三、实验仪器与试剂：1.仪器：天平、锥形瓶、滴定管、分析天平。
2. 试剂：0.1 mol/L硝酸银溶液、0.1 mol/L氯化钠溶液。
四、实验步骤：1.实验前准备工作：用去离子水冲洗锥形瓶，使其内壁干净，放在烘箱中干燥。
2. 精确称取一定体积的0.1 mol/L氯化钠溶液，加入到锥形瓶中。
3. 分别取三个样品，分别滴加适量的0.1 mol/L硝酸银溶液，观察有无沉淀生成。
当滴加硝酸银溶液后出现白色沉淀时，停止滴加，记录滴加的体积。
4.将滴定后的锥形瓶放入烘箱中干燥至恒重。
5.重复以上步骤3-4，取得精确的实验数据。
五、数据处理：1.根据滴定的体积，计算出氯离子的摩尔浓度。
2.根据化学方程式，计算出沉淀AgCl的摩尔量。
3.根据沉淀的质量和摩尔量，计算样品中氯离子的摩尔量和质量百分含量。
六、结果与讨论：根据实验数据计算出每个样品中氯离子的质量百分含量，并进行数据对比和讨论。
七、实验误差分析：考虑到实验操作、试剂浓度、仪器精度等因素，对实验误差进行分析。
八、结论：通过莫尔法测定方法，成功测定了可溶性氯化物中氯离子的含量，并得到样品中氯离子的质量百分含量。
九、实验心得：通过本实验，我了解了莫尔法测定可溶性氯化物中氯含量的原理和操作方法。
同时，也提高了实验操作的技能和数据处理的能力。
这对我今后的科研工作和实验室操作能力提升都有很大帮助。
水中氯离子的测定(莫尔法)
资料范本本资料为word版本，可以直接编辑和打印，感谢您的下载水中氯离子的测定(莫尔法)地点：__________________时间：__________________说明：本资料适用于约定双方经过谈判，协商而共同承认，共同遵守的责任与义务，仅供参考，文档可直接下载或修改，不需要的部分可直接删除，使用时请详细阅读内容实验12 水中氯离子的测定（莫尔法）一．实验目的1. 掌握用莫尔法进行沉淀滴定的原理和方法；2. 学习滴定管等实验仪器的使用。
二．背景知识及实验原理1. 背景知识氯离子几乎存在于所有的水中，其含量各处不同。
海水、苦咸水、生活污水和工业废水中，往往都有大量氯离子，甚至天然淡水源中也含有一定的数量。
天然水中氯离子的来源有如下几方面：（1）水源流经含有氯化物的地层；（2）水源受生活污水或工业废水的污染；（3）近海地区的水源受海水的影响。
地面水会因潮汐影响或枯水季节使海水倒灌；海风也会挟带氯离子；地下水有时会由海水渗入补给，这些都会使氯离子的含量增高。
山水、溪水的氯离子含量较低，只有几至几十毫克每升。
海水和地下水中常会有几十至几百毫克每升。
苦咸水中氯离子含量高达2000~5000mg/L。
海水的氯离子含量很高，有15000~20000mg/L。
一般来说，氯离子的含量随水中矿物质的增加而增多。
人体摄入氯离子过多所引起的机体危害作用并不多见。
仅见于严重失水、持续摄入高氯化钠或过多氯化铵的情况。
一般来说，锅炉的省煤器、水冷壁、对流管束以及锅铜等零部件都会由于氯离子含量高而出现被腐蚀的现象，这样往往会造成这些金属部件变得越来越薄，甚至还会出现穿孔等问题。
更为严重的就是腐蚀也可能会造成金属内部结构上的破坏。
被长期腐蚀的金属，它的强度会有显著下降。
这样，不但会严重影响到锅炉的安全运行，还会缩短锅炉可以使用的期限，造成经济上的损失。
2. 实验原理沉淀反应很多，但是能用于沉淀滴定法中的沉淀反应却很少，相当多的沉淀反应都不能完全符合滴定对化学反应的基本要求，而无法滴定。
(完整版)水中氯离子含量的测定
氯的质量浓度按下式计算： 单位：mg/L
（Cl）= C(AgNO3)V (AgNO3) M (Cl) 1000
100.0
七、思考题
• 说明测定过程中加热的目的。 • 什么叫返滴定？为什么要用返滴定？能否
采用直接滴定法？ • 本实验中锌盐标准溶液如何配制？
• 总结：
• 作业：
设计实验：返滴定法测定硫酸铁和硫酸铝
中铝的含量。
设计实验要求： （1）实验方法、 原理；
和试剂；
（2）需用的仪器
ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ
（3）实验步骤；
（4）实验数据记
• 2、50g/L的K2C0r.O01m4指ol/L示的A剂gN；O3标3准、溶液水试样（自来水 或天然水）。
基准物质硝酸银 K2CrO4指示剂
试剂及仪器
• 仪器：分析天平、干燥 器、称量瓶、锥形瓶、 酸式滴定管、容量瓶、 移液管、洗瓶、量筒等。
四、实验步骤
1、配制c(AgNO3)=0.01mol/L的AgNO3标准溶液250ml
加水样 加K2CrO4指示剂
用AgNO3溶液滴定 微呈红色
五、注意事项
• 分析天平的正确使用； • 水样的移取； • 滴定速度的控制 • 终点颜色的观察与正确读数。
数据处理
项目
序号
m(AgNO3）倾样前/g m (AgNO3）倾样后/g m（AgNO3）/g C （AgNO3）/(mol/L) V （AgNO3）消耗/ml 温度/℃
V温校/ml
V体校/ml
V1实/ml
• 氯离子含量的测定
1
2
3
4
数据处理 • 氯含量的测定
序号
1
项目
ρ（Cl）/mg/L
可溶性氯化物中氯含量的测定实验
可溶性氯化物中氯含量的测定实验可溶性氯化物中氯含量的测定常采用莫尔法，此法是以K2CrO4为指示剂，用AgNO3标准溶液进行滴定。
其实验步骤为：一、配制0.100mol·L－1AgNO3溶液准确称取AgNO38.50g，溶于500mL不含氯离子的蒸馏水中，摇匀后，贮存于带玻璃塞的棕色试剂瓶中。
二、0.100mol·L－1AgNO3溶液的标定准确称取0.585g NaCl于100mL烧杯中，用蒸馏水溶解后，定量转移入100mL容量瓶中，加水稀释至刻度，摇匀。
取所配NaCl溶液25.00mL 3份，分别置于锥形瓶中，加25mL水，1mL 5% K2CrO4溶液，在不断摇动下用AgNO3溶液滴定，至溶液呈砖红色[2Ag＋＋CrO===Ag2CrO4↓(砖红色)]。
实验测得三次所耗硝酸银溶液体积的平均值为26.32mL。
三、氯化物试样中氯的测定准确移取25.00mL氯化物试液3份，分别置于锥形瓶中，加入25mL水，1mL 5% K2CrO4溶液，在不断摇动下用AgNO3标准溶液滴定至溶液呈砖红色。
实验测得三次所耗硝酸银溶液的体积的平均值为VmL。
回答下列问题：(1)NaCl固体使用前，要将其置于坩埚中加热，并用不断搅拌，以除掉氯化钠晶体中的水。
(2)AgNO3溶液需要标定的主要原因是。
(3)指示剂CrO在溶液中存在下列的平衡：2H＋＋2CrO2HCrO Cr2O＋H2O，由此判断该滴定适宜的pH值范围可能是。
(填代号)A.1——6.5B.6.5——10.5C.10.5——14(4)用硝酸银滴定氯离子达到化学计量点时，c(Ag＋)＝c(Cl－)，若此时要求不生成Ag2CrO4沉淀，c(CrO)最大不能超过mol·L－1，因此，实验中对指示剂的浓度有较高的要求。
(已知：K sp(AgCl)＝1.8×10－10，K sp(Ag2CrO4)＝1.8×10－12)(5)CrO的黄色对滴定终点的判断没有影响的原因是。
莫尔法测定水中氯离子含量
莫尔法测定水中氯离子含量
水中氯离子含量如何测定？
A
方法原理是什么？
B
仪器试剂是什么？
C
操作步骤是什么？
D
结果如何计算？
1.测定原理是什么？
方法提要：在中性或弱碱性溶液中，以K2CrO4为指示剂，用AgNO3标准溶 液直接滴定Cl-，其反应式为：
Ag+ + Cl- = AgCl↓（白色） 2Ag+ + CrO42- = Ag2CrO4↓（砖红色）
标准溶液：硝酸银标准滴定溶液 指示剂：K2CrO4 终点颜色：由白色变为砖红色
2.需要哪些仪器和试剂？
1）仪器：
称量瓶，滴定管，250mL锥形瓶。
2）试剂：
硝酸银，硝酸，铬酸钾。
3.具体操作步骤是什么？
ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ
1
准确吸取水试样 100.00mL放于锥形 瓶中，加入K2CrO4 指示液2mL。
2
在充分摇动下，以 c(AgNO3)=0.01m ol/L的AgNO3标准 溶液滴定至溶液微 呈微红色即为终点。
3
记录消耗AgNO3标 准溶液的体积。平 行测定四次。
莫尔法测定水中氯离子的含量-流程图
准确移取100.00ml 水试样于锥形瓶中
加K2CrO4 指示剂2mL
平行测定四份， 并做空白试验。
4.测定结果如何计算？
水中氯离子含量以w(Cl)的质量分数w计，数值以%表示，按下式计算：
(Cl) c( AgNO3) V1( AgNO3) M (Cl) 1000
V2
式中: w(Cl)——水试样中氯的质量浓度，mg/L； c——AgNO3标准溶液的浓度，mol/L； V1——滴定消耗AgNO3标准溶液的体积，mL； M——Cl的摩尔质量，g/mol； V2——水试样的体积，mL。
氯化物中氯含量的测定 (莫尔法)
氯化物中氯含量的测定（莫尔法）莫尔法是一种测定氯化物中氯含量的方法，其步骤简单，操作方便，适用于大部分氯化物。
下面将详细介绍莫尔法的测定步骤及注意事项。
一、所需试剂和仪器：氢氧化银试液：将2.142g 次氯酸钾溶解于去离子水1000ml中，称取10 ml 滴加于去离子水中，以饱和为度加入氯化银，并振荡至误差小于1%。
过滤，保管于棕色玻璃分液漏斗中，遮光保存，使用时再加去离子水至饱和。
用时每0.025ml 饱和氢氧化银试液相当于1毫克氯离子量。
氯化铂及其钠盐：将氯铂酸钠转化为氯铂酸铂，并将其还原，得到氯化铂及其钠盐。
二、操作步骤：1.称取0.2～0.3g样品（精确称量），放入250ml锥形瓶中。
2.加入75ml去离子水，振荡至样品溶解，再加入2～3滴甲醛。
3.将棕色分液漏斗中的氢氧化银试液振荡，使其均匀混合，然后将0.025ml的饱和氢氧化银试液加入样品中，振荡，使反应均匀进行。
4.反应完成后，第一次滴加氯化铂钠盐溶液，每滴多量到10ml毫升底线附近，然后每滴2～3滴，振荡均匀，使样品中的氯化银溶解成氯银离子，氯离子与氯铱酸钠在氯化铂钠的还原作用下生成铂和氯离子，铂沉积于铁棒上，样品中的氯离子浓度随之下降。
5.当样品中氯离子几乎消耗完后，反应混合物中的铂粒聚集形成灰色沉淀，停止反应。
6.用带苯酚酚红指示剂的1mol/L NaOH滴定底物中未消耗的氢氧化银试液，直至酚红变色为止，计算氯离子含量。
用下式计算样品中氯离子含量：％Cl-＝V1x0.0025x1.0084x1000/m其中：V1为氢氧化银试液的体积，0.0025为每滴饱和氢氧化银试液相当于1毫克氯离子量，1.0084为碳-氢氧化银试液的分子量，m为样品质量。
三、注意事项：1.样品的重量要精确称量，以确保结果的准确性。
2.仪器仪表要保持干燥，不能受到潮湿的影响。
3.振荡均匀，使反应混合物均匀分布。
4.滴定时不能滴过头，以免影响结果的准确性。
5.使用过程中应避免阳光直射，保持暗处。
莫尔法实验报告数据
一、实验目的1. 学习莫尔法测定氯含量的原理和方法。
2. 掌握滴定实验的基本操作和数据处理。
二、实验原理莫尔法是一种经典的沉淀滴定法，用于测定溶液中氯离子的含量。
在滴定过程中，氯离子与银离子反应生成白色沉淀AgCl，当氯离子被完全沉淀后，过量的银离子与铬酸根离子反应生成砖红色沉淀Ag2CrO4，以此作为滴定的终点。
反应方程式如下：Cl- + Ag+ → AgCl↓（白色沉淀）2Ag+ + CrO42- → Ag2CrO4↓（砖红色沉淀）三、实验仪器与试剂1. 仪器：滴定管、锥形瓶、移液管、烧杯、玻璃棒、量筒、电子天平、滴定架等。
2. 试剂：AgNO3标准溶液（0.1mol/L）、K2CrO4指示剂（5%）、氯化钠（分析纯）、纯水等。
四、实验步骤1. 配制氯化钠溶液：准确称取1.0000g氯化钠于烧杯中，加入少量纯水溶解，转移至100mL容量瓶中，用纯水定容至刻度，摇匀。
2. 标定AgNO3标准溶液：用移液管准确移取10.00mL氯化钠溶液于锥形瓶中，加入25mL纯水，滴加2滴K2CrO4指示剂，用AgNO3标准溶液滴定至溶液变为砖红色，记录消耗AgNO3标准溶液的体积。
3. 滴定氯离子含量：准确移取10.00mL待测溶液于锥形瓶中，加入25mL纯水，滴加2滴K2CrO4指示剂，用AgNO3标准溶液滴定至溶液变为砖红色，记录消耗AgNO3标准溶液的体积。
五、实验数据及处理1. 标定AgNO3标准溶液：消耗AgNO3标准溶液体积：V1 = 25.00mL计算AgNO3标准溶液的浓度：c(AgNO3) = (m(NaCl) / M(NaCl)) / V1c(AgNO3) = (1.0000g / 58.44g/mol) / 0.02500Lc(AgNO3) = 0.0845mol/L2. 滴定氯离子含量：消耗AgNO3标准溶液体积：V2 = 25.00mL计算待测溶液中氯离子的含量：c(Cl-) = c(AgNO3) × V2c(Cl-) = 0.0845mol/L × 0.02500Lc(Cl-) = 0.00211mol待测溶液中氯离子的质量：m(Cl-) = c(Cl-) × M(Cl-)m(Cl-) = 0.00211mol × 35.45g/molm(Cl-) = 0.0751g待测溶液中氯离子的含量：含量 = (m(Cl-) / m(试样)) × 100%含量= (0.0751g / 1.0000g) × 100%含量 = 7.51%六、实验结果与分析根据实验数据，待测溶液中氯离子的含量为7.51%，与理论值相符，说明实验结果准确可靠。
水中氯离子的测定(莫尔法)
水中氯离子的测定(莫尔法)水中氯离子的测定方法有很多种，其中莫尔法是一种常用的测定法。
莫尔法是利用氧化亚铁(Fe2+)和氯离子在酸性溶液中发生氧化还原反应，从而计算出水中氯离子的含量的方法。
其基本原理为在酸性条件下，Fe2+被氧化为Fe3+，而氯离子被还原为Cl2，反应后生成的Cl2以定量方式测定。
莫尔法的实验步骤如下：1.取一定量待测样品，加入适量的硫酸(注意加酸过多会使过量的铁离子发生氧化)。
2.加入少许硫酸亚铁(FeSO4)溶液，使原本还原态的Fe2+含量增加。
3.加入一定量过量的二氧化锰(MnO2)粉末，此时产生了一个极强的氧化剂：锰酸(即Mn2O7)。
4.将溶液装入Drops-Morin滴定管(莫尔管)，由于锰酸非常不稳定，因此将FeSO4和MnO2一起加入的原因是为了让锰酸在生成的瞬间立刻反应，该反应要求氧气的存在，因此可以在停留一段时间之后进行下一步操作。
5.将锰酸滴入溶液中，并经过一个可控的时间延迟，以使Fe2+和Cl-完全反应，可以保证所有的Cl-都被氧化为Cl2。
可以通过观察溶液的颜色变化来确定氯离子是否完全被氧化为Cl2，一旦出现紫色及淡黄色的现象，即表明Fe2+和Cl-反应已经结束，产生的Cl2可以通过滴加碘液使其发生沉淀并测定沉淀的分量，或根据氯气气味及检查是否滴入多余的碘液来判断结束点是否已经到达。
6.滴入碘液至产生紫色沉淀为止，用苏打水将其中的残余碘中和，然后再滴加一定量的淀粉指示剂，继续滴入碘液到产生蓝色结束。
7.根据滴入的碘液量及反应当量式，可以计算出样品中氯离子的含量。
总之，莫尔法是一种简单、快速、准确的测定水中氯离子含量的方法，但要注意一些细节和操作技巧，比如选择合适的滴管和准确地读数，掌握滴加速度和停滞时间等。
在实际应用中，需要严格控制实验条件，尽量避免误差的产生。
莫尔法测定可溶性氯化物中氯含量实验报告
莫尔法测定可溶性氯化物中氯含量实验报告实验报告：莫尔法测定可溶性氯化物中氯含量一、实验目的本实验旨在掌握莫尔法测定可溶性氯化物中氯含量的原理和方法，了解实验过程中的影响因素和注意事项，提高实验操作技能和分析能力。
二、实验原理莫尔法是一种常用的沉淀滴定法，用于测定可溶性氯化物中氯含量。
该方法利用银离子与氯离子反应生成氯化银沉淀，通过滴定消耗的银离子量，计算出可溶性氯化物中的氯含量。
实验过程中需加入过量硝酸银溶液，以促使反应完全。
同时，为消除干扰离子（如硫酸根离子、亚硝酸根离子等）的影响，需加入掩蔽剂。
本实验采用铬酸钾作为掩蔽剂。
三、实验步骤1.准备试剂和仪器：硝酸银溶液（0.1mol/L）、铬酸钾溶液（50g/L）、氯化钠标准溶液（0.1mol/L）、酚酞指示剂（1g/L）、滴定管、容量瓶、三角瓶、电子天平等。
2.样品制备：称取适量可溶性氯化物样品于容量瓶中，加入适量蒸馏水溶解，摇匀。
3.滴定操作：将样品溶液移入三角瓶中，加入适量铬酸钾溶液和酚酞指示剂。
用硝酸银溶液滴定至终点，记录消耗的硝酸银溶液体积。
同时做空白实验，以消除试剂误差。
4.数据记录与处理：记录实验数据，包括样品质量、空白实验消耗硝酸银溶液体积、样品实验消耗硝酸银溶液体积等。
根据数据计算可溶性氯化物中氯含量。
四、实验结果与分析1.实验数据记录2.数据处理及分析根据实验数据，可得到可溶性氯化物中氯含量的平均值为：（69.5%+70.5%+68.5%）/3=69.5%通过分析实验数据，我们可以得出以下结论：（1）莫尔法测定可溶性氯化物中氯含量具有较高的准确性，适用于实际样品的分析。
（2）实验过程中需严格控制试剂用量和操作步骤，确保实验结果的可靠性。
（3）本实验采用铬酸钾作为掩蔽剂，有效消除了干扰离子对实验结果的影响。
（4）通过对不同样品的测定，可以发现不同来源的可溶性氯化物中氯含量存在一定差异，这可能与样品的地域、生产工艺等因素有关。
五、结论本实验通过莫尔法测定了可溶性氯化物中的氯含量，得到了较为准确的结果。
水中氯离子含量的测定实验步骤
水中氯离子含量的测定实验步骤实验目的:测定污水中氯离子含量实验原理:沉淀滴定:以沉淀反应为基础的滴定。
银量法:以生成银盐沉淀的反应为基础的滴定方法。
银量法包括莫尔法、佛尔哈德法、法扬司法。
1.莫尔法:以铬酸钾K2CrO4为指示剂的银量法称为莫尔法。
(1)莫尔法的原理:例如测定水中Cl-时，加入K2CrO4为指示剂，以AgNO3标准溶液滴定,根据分步沉淀原理，首先生成AgCl白色沉淀，Ag++Cl-=AgCl↓(白色)当达到计量点时，水中Cl-已被全部滴定完毕，稍过量的Ag+便与K2CrO4生成砖红色Ag2CrO4沉淀，而指示滴定终点，即2Ag++CrO42-=Ag2CrO4↓(砖红色)根据AgNO3标准溶液的浓度和用量，便可求得水中Cl-离子的含量。
2.滴定条件(1)指示剂K2CrO4用量:计量点时指示剂的理论用量:理论上:需[CrO42-]=6.1×10-3mol/L如果K2CrO4加入量过多，即[CrO42-]过高，则Ag2CrO4沉淀析出偏早，使水中Cl-的测定结果偏低，且K2CrO4的黄色也影响颜色观察。
实际上:一般采用[CrO42-]=5.0×10-3mol/L为宜，比理论略低,造成终点AgNO3标准溶液要稍多消耗一点，使测定结果偏高(+0.006%正误差),可用蒸馏水做空白试验(以CaCO3作衬底)扣除系统误差。
2)控制溶液的pH值:在中性或弱碱性溶液中，pH=6.5~10.52CrO42-+2H+=Cr2O72-+H2O当pH值偏低，呈酸性时，平衡向右移动，[CrO42-]减少，导致终点拖后而引起滴定误差较大(正误差)。
当pH值增大，呈碱性时，Ag+将生成Ag2O沉淀.说明:如有NH4+存在，需控制pH=6.5~7.2,因碱性条件下NH4+转化为NH3,Ag+与NH3反应形成配离子:Ag++2NH3=Ag(NH3)2+,使测定结果偏高。
(3)滴定时必须剧烈摇动析出的AgCl会吸附溶液中过量的构晶离子Cl-，使溶液中Cl-浓度降低，导致终点提前(负误差)。