高一化学核外电子排布

1.某元素的核外有三个电子层，最 1 外层上的电子数是其余内层电子数之和的 ，该 2 元素的元素符号为 ________，若该原子的核内 中子数为 16，则质量数为______，该原子的原 子结构示意图为________。
解析： 该元素核外的三个电子层为 K、L、M 层， K、 L 层应排满， 分别容纳 2 个、 8 个电子， 2＋8 则 M 层排 ＝5 个电子，该元素为 P；A＝Z 2 ＋N＝15＋16＝31。
答案：
P
31
二、2e 、10e 、18e 粒子归纳 1．核外有 2 个电子的粒子 分子：He、H2；离子：H－、Li＋ 2．核外有 10 个电子的微粒 分子：Ne、HF、H2O、NH3、CH4 阳离子：Na＋、Mg2＋、Al3＋、H3O＋、NH＋ 4 － － － 3－ 2－ 阴离子：N 、O 、F 、OH 、NH2 3．核外有 18 个电子的微粒 分子：Ar、HCl、H2S、PH3、SiH4、F2、H2O2、 N2H4、C2H6 等。 ＋ 2＋ 阳离子：Ca 、K － － 3－ 2－ 阴离子：P 、S 、Cl 、HS
元素 结构与性质 最外层电子数 稳定性 稀有气 体元素 金属 元素
非金属元素
8 __(He 一般<4 _______ 为__) 2
稳定 _____ 不稳定 _______
一般≥4 ________ 不稳定 ________
得失电 子能力
_________ 既不易得 易失电子 ________ 又不易失 _________
(6)最外层电子数是次外层电子数3倍的元素： O； (7)最外层电子数是内层电子总数一半的元素： Li、P； (8)电子层数与最外层电子数相等的元素：H、 Be、Al； (9)次外层电子数是最外层电子数2倍的元素： Li、Si； (10)最外层电子数是次外层电子数4倍的元素： Ne。
下列说法中肯定错误的是( ) A．某原子K层上只有一个电子 B．某离子M层上和L层上的电子数均为K层的 4倍 C．某原子M层上电子数为L层上电子数的4倍 D．存在核电荷数与最外层电子数相等的离子
一、核外电子排布 1．核外电子排布规律 (1)“一低”——电子首先排布在能量最低的电子层 里。排满能量低的电子层，再排能量高的电子层。
各电子层电子数不超过2n (2)“两不超”—最外层电子数不超过8个第一层为最外层时 不超过2个
2
2．四点说明 (1)核外电子排布规律是相互联系的，不能孤立 地应用其中的一项。 (2)要熟练掌握1～20号元素的原子结构示意图 ，这是顺利解答推断题的基础。 (3)注意原子结构示意图与离子结构示意图间的 区别。 (4)最外电子层中排满8个电子(He为2个)时，这 种电子层结构为相对稳定结构，其他的电子层 结构为相对不稳定结构。不稳定的电子层结构 在一定条件下要变为稳定的电子层结构。
3．1～20 号元素原子核外电子排布的特殊性 (1)原子核中无中子的原子：1 1H； (2)最外层有 1 个电子的元素：H、Li、Na、K； (3)最外层有 2 个电子的元素：Be、Mg、Ca、 He； (4)最外层电子数等于次外层电子数的元素： Be、 Ar； (5)最外层电子数是次外层电子数 2 倍的元素： C；
每个电子层上最多容纳2n2个e－， 如K层最多容纳2e－，但可以不排满，如H原子， 则A对；最外层上的电子数不超过8个，故B对； 电子首先占据能量低的电子层，如M层上若有 电子则L层上必有8个电子，故C错；如O2－离 子的最外层电子数为8时，则核电荷数亦为8， 故D对。 答案： C 名师点睛： 解答此类题目时可结合原子结构 示意图进行分析。
2．离子结构示意图
[开放探究] 1.当N层上有电子时，M层上的电 子是否已排满？
提示： 不一定，因 M 层排满时是 18 个电子， 但当 M 层为最外层时不能超过 8 在 N 层 上。例如，钙原子： 。
四、原子的最外层电子排布与元素性质的关系
二、核外电子排布规律 升高的电子层 1.由里向外,依次排布在能量逐渐____ 里。 2.第n电子层最多可容纳的电子数为2n2。 不超过8个 第一层为最外层时, 3.最外层电子数__________( 不超过2个 。 电子数__________)
三、核外电子排布的表示方法——结构示意图 1．钠的原子结构示意图
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(2011· 嘉兴高一质检 )有几种元素的微粒的 核外电子层结构如图所示，请回答下列 问 题： (1)若该微粒是中性微粒，这种微粒的符号是____。 (2)若该微粒的盐溶液能使溴水退色，并出现浑浊， 这种微粒的符号是____。 (3)若该微粒的氧化性很弱， 得到 1 个电子后变为原 子，原子的还原性很强，这种微粒的符号是____。 (4)若该微粒的还原性很弱， 失去 1 个电子后变为原 子，原子的氧化性很强，这种微粒的符号是____。
易得电子 __________
化合价
0 __
既显负价又显 ____________ 只显正价 ________ 正价 例外) _____(F
[开放探究] 2.(1)原子结构与元素的性质有何 关系？ (2)非金属元素的原子最外层电子数都大于4， 金属元素的原子最外层电子数都小于4吗？ 提示： (1)当原子最外层电子数小于4时，在 化学反应中易失电子表现出还原性；当最外层 电子数大于4而小于8时，在化学反应中易得电 子，表现出氧化性。 (2)原子最外层电子数小于4的元素，不一定是 金属元素，如H、He、B等最外层电子数分别 为1、2、3；原子最外层电子数大于4的元素， 也不一定是非金属元素，如Sb、Bi等，最外层 电子数为5 。
第2课时 核外电子排布
1.了解1～20号元素原子的核外电子排布。 2．了解核外电子的排布规律。 3．了解原子的最外层电子排布与元素 原子得失电子的能力和化合价的关系。
一、核外电子的分层排布 远近。 高低 、运动区域离核____ 1.依据：电子能量_____ 2．电子层与电子能量的关系 电子层 1 2 3 4 5 6 7 序数 电子层 L M N O P Q __ __ __ __ K 符号 ―――――――→ 由近及远 电子离核_________ 电子能量 由低到高 电子能量_________