天津一中2015-2016学年高一(上)期中化学试题(解析版)

2015-2016学年天津一中高一（上）期中化学试卷一、选择题（共5小题，每小题3分，满分15分）1．分类是化学学习与研究的常用方法，下列分类正确的是（）A．碱性氧化物均属于金属氧化物B．根据电解质在水溶液中的导电性强弱，将电解质分为强电解质和弱电解质C．根据是否具有丁达尔效应，将分散系分为溶液、胶体和浊液D．稀豆浆、雾、FeCl3溶液均为胶体2．将体积比为1：2的四氯化碳和碘水在试管中充分混合后静置．下列图示现象正确（）A．B． C．D．3．下列说法正确的是（）A．Fe（OH）3胶体无色、透明，能产生丁达尔效应B．硫酸溶液的导电性一定比醋酸溶液的导电性强C．用萃取分液的方法除去酒精中的水D．SO3溶于水后得到的溶液可以导电，但SO3是非电解质4．如图锥形瓶中装满了c mol•Lˉ1的Na2SO4溶液，经测定其中含有a mol Na+，则锥形瓶容积为（）A．L B．L C．ac L D．2ac L5．下列叙述正确的是（）A．氧化还原反应中有一种元素被氧化时，一定有另一种元素被还原B．含有最低价元素的化合物不一定具有很强的还原性C．阳离子只能得电子被还原，阴离子只能失电子被氧化D．在化学反应中，得电子越多的氧化剂，其氧化性就越强二、选择题（每小题有一到两个正确答案，每小题2分，共30分）6．下列反应的离子方程式正确的是（）A．金属铁与硫酸铜溶液反应：2Fe+3Cu2+═2Fe3++3CuB．碳酸氢钠溶液与氢氧化钠溶液反应：OH﹣+HCO3﹣═H2O+CO2↑C．氢氧化钡溶液与硫酸溶液反应：Ba2++2OH﹣+2H++SO42﹣═2H2O+BaSO4↓D．石灰乳与Na2CO3溶液混合：Ca2++CO32﹣═CaCO3↓7．下列说法正确的是（）A．为测定新制氯水的pH，用玻璃棒蘸取液体滴在pH试纸上，与标准比色卡对照即可B．做蒸馏实验时，在蒸馏烧瓶中应加入沸石，以防暴沸．如果在沸腾前发现忘记加沸石，应立即停止加热，冷却后补加C．在未知溶液中滴加BaCl2溶液出现白色沉淀，加稀硝酸，沉淀不溶解，说明该未知溶液中存在SO42﹣或SO32﹣D．提纯混有少量硝酸钾的氯化钠，应采用在较高温度下制得浓溶液再冷却结晶、过滤、干燥的方法8．在强酸性溶液中能大量共存的无色透明离子组是（）A．K+、Na+、NO3﹣、MnO4﹣B．Mg2+、Na+、Cl﹣、SO42﹣C．K+、Na+、Br﹣、Cu2+D．Na+、Ba2+、OH﹣、SO42﹣9．若N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A．1mol OH﹣含有的电子数为9N AB．常温常压下，NO2和N2O4的混合物23g中含有N A个氧原子C．标准状况下，2.8gN2和2.24L CO所含电子数均为1.4N AD．标准状况下，22.4 L 乙醇中含有N A个乙醇分子10．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（）A．0.1 mol•L﹣1的Na2CO3溶液：K+、Ba2+、NO、Cl﹣B．0.1 mol•L﹣1FeCl3溶液：K+、NH、I﹣、OH﹣C．pH=1的溶液：S2﹣、NH4+、Cl﹣、Na+D．能使酚酞变红的溶液中：K+、Na+、SO、CH3COO﹣11．下列说法正确的是（）A．可以用过滤的方法分离FeCl3溶液和Fe（OH）3胶体B．Fe（OH）3胶体静置会分层C．HCl、SO2、Fe2+均既有氧化性又有还原性D．CH3COONH4的电离方程式为：CH3COONH4CH3COO﹣+NH4+12．下列反应必须加入氧化剂才能实现的是（）A．CH4→CO2B．KMnO4→K2MnO4C．SO2→SO32﹣D．H2O2→O213．同温同压下，xg的甲气体和yg的乙气体占有相同的体积，根据阿伏加德罗定律判断，下列叙述错误的是（）A．x：y等于甲与乙的相对分子质量之比B．x：y等于等质量的甲与乙的分子个数之比C．x：y等于同温同压下甲与乙的密度之比D．y：x等于同温同体积下等质量的甲与乙的压强之比14．下列反应中的氨与反应4NH3+5O2→4NO+6H2O中的氨作用相同的是（）A．2NH3+3CuO→3Cu+N2+3H2O B．2Na+2NH3→2NaNH2+H2↑C．4NH3+6NO→5N2+6H2O D．3SiH4+4NH3→Si3N4+12H215．某溶液中大量存在五种离子：NO3﹣、SO42﹣、Fe3+、H+、X，其物质的量之比为：n（NO3 2﹣）：n（Fe3+）：n（H+）：n（X）=2：3：1：3：1，则X可能为（）﹣）：n（SO4A．Fe2+B．Mg2+ C．Cl﹣D．Ba2+16．已知Iˉ、Fe2+、SO2、Clˉ均有还原性，它们在酸性溶液中还原性的强弱顺序为SO2＞Iˉ＞Fe2+＞Clˉ．则下列反应不能发生的是（）A．2Fe3++SO2+2H2O═2Fe2++SO42ˉ+4H+B．Cl2+SO2+2H2O═H2SO4+2HClC．2 Fe3++2Cl﹣═2 Fe2++Cl2↑D．2 Fe2++I2═2 Fe3++2I﹣17．已知反应：①2K2CrO4+H2SO4=K2Cr2O7+K2SO4+H2O，②K2Cr2O7+6FeSO4+7H2SO4=3Fe2（SO4）3+Cr2（SO4）3+K2SO4+7H2O，③Fe2（SO4）3+2HI=2FeSO4+I2+H2SO4．下列结论正确的是（）A．①②③均是氧化还原反应B．氧化性强弱顺序是：K2Cr2O7＞Fe2（SO4）3＞I2C．反应②中氧化剂与还原剂的物质的量之比为6：1D．反应③中0.1mol还原剂共失去电子数为1.2×1022A．A B．B C．C D．D19．已知①Cl2+2FeCl2═2FeCl3②2FeCl3+2KI═2FeCl2+2KCl+I2，③2KMnO4+16HCl═2MnCl2+2KCl+5Cl2+8H2O若某种溶液中含有Fe2+、I﹣、Cl﹣，要氧化除去I﹣而不影响Fe2+和Cl﹣，可加入的试剂是（）A．Cl2B．KMnO4C．FeCl3D．HCl20．工业上将Na2CO3和Na2S以1：2的物质的量之比配成溶液，再通入SO2，可制取Na2S2O3，同时放出CO2．在该反应中（）A．硫元素既被氧化又被还原B．氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：2C．每生成1molNa2S2O3，转移4mol电子D．当转移8mol电子时，还原产物比氧化产物多1mol三、选择题（单选，每小题2分，共10分）21．已知N2、CO2的混合气体的质量共9.6克，标准状况下，体积为6.72L，则该混合气体中N2和CO2的体积比为（）A．3：1 B．1：3 C．2：3 D．1：222．已知M2O n2﹣离子可与R2﹣离子作用，R2﹣被氧化为R单质，M2O n2﹣的还原产物中，M 为+3价；又如c（M2O n2）=0.3mol•L的溶液100mL可与c（R2﹣）=0.6mol•L的溶液150mL 恰好完全反应，则n值为（）A．4 B．5 C．6 D．723．已知10HNO3（稀）+4Zn=4Zn（NO3）2+a+5H2O，若a为氮的氧化物，则a为（）A．NO B．NO2C．N2O D．N2O324．质量分数为a%的氨水，物质的量浓度为c1 mol•L﹣1，质量分数为2a%的氨水，物质的量浓度为c2 mol•L﹣1，则c1和c2的数值关系是（）A．c2=2c1B．c2＞2c1C．c2＜2c1D．无法确定25．已知某饱和氯化钠溶液的体积为V mL，密度为ρ g•mL﹣1，质量分数为w，物质的量浓度为c mol•L﹣1，溶液中所含NaCl的质量为m g．下列选项正确的是（）A．该温度下NaCl的溶解度S=gB．溶液中溶质的物质的量浓度c（NaCl）=mol•L﹣1C．溶液中溶质的物质的量浓度c（NaCl）=mol•L﹣1D．溶液中溶质的质量分数w=%四.填空题26．（12分）（2015秋•天津校级期中）现有下列十种物质：①AgCl②铜③液态醋酸④CO2⑤H2SO4⑥Ba（OH）2固体⑦NaHCO3⑧稀硝酸⑨熔融FeCl3=10⑩NaHSO4（1）上述状态下可导电的是；（填序号，下同）属于强电解质的是；属于非电解质的是．（2）上述十种物质中有两种物质之间可发生离子反应：H++OH﹣═H2O，该离子反应对应的化学方程式为（3）用⑨的饱和溶液制备Fe（OH）3胶体的离子方程式；足量的④通入⑥的溶液中的离子方程式；⑩与⑦反应的离子方程式为．27．实验室可以用KClO3和50mL浓盐酸反应制取Cl2，反应原理如下：KClO3+HCl→KCl+Cl2↑+H2O（1）配平上述化学方程式并用单线桥标出电子转移方向与数目；（2）浓盐酸在上述反应中表现出来的性质是（填选项编号）A．只有氧化性B．只有还原性C．还原性和酸性D．氧化性和酸性（3）若产生0.1mol Cl2，则转移电子的物质的量为（保留两位小数）（4）若反应中HCl的利用率只有50%，当氧化产物比还原产物比还原产物多7.1g时，浓盐酸的物质的量浓度为．五.推断题28．已知A和B两支试管的溶液中共含有K+、Ag+、Mg2+、Cl﹣、OH﹣、NO3﹣六种离子，向试管A的溶液中滴入酚酞试液呈红色．请回答下列问题：（1）试管A的溶液中所含上述离子共有种．（2）若向某试管中滴入稀盐酸产生沉淀，则该试管为（填“A”或“B”）．（3）若向试管B的溶液中加入合适的药品，过滤后可以得到相应的金属和仅含一种溶质的溶液，则加入的药品是（填化学式）．（4）若将试管A和试管B中的溶液按一定体积比混合过滤后，蒸干滤液可得到一种纯净物，则混合过程中发生反应的离子方程式为、．（5）若向由试管A的溶液中阳离子组成的硫酸氢盐溶液中，滴入Ba（OH）2溶液至溶液显中性，则发生反应的离子方程式为．六.实验题29．纯碱样品中常混有NaCl，通常采用沉淀法测定该样品中Na2CO3的质量分数．（1）需要向样品溶液中加入足量的作为沉淀剂（填化学式）（2）反应的离子方程式为（3）需要测量的物理量有（4）生成的沉淀需要经过过滤、洗涤、干燥，如何检验上述反应生成的沉淀是否洗净．30．某小组同学需要230mL 1.0mol•L﹣1NaOH溶液．如图是配制NaOH溶液的一些关键步骤和操作．（1）需要用托盘天平称取g NaOH固体（2）配制过程所需的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、量筒、．（3）配制过程的先后顺序为（用字母A～F填写）．（4）上图的操作中有1处错误为，由此会导致所配溶液浓度（填偏高、偏低或无影响）（5）下列操作会使所配制的溶液浓度偏高的是①实验用的容量瓶洗净后未干燥，里面含有少量水②所用的NaOH中混有少量Na2O③溶解后未冷却到室温就转移至容量瓶④定容后摇匀，发现液面低于刻度线，再滴加蒸馏水至刻度线⑤定容时俯视．七.计算题31．将8.0g氧化铜粉末，溶解于2L 浓度为0.2mol/L的盐酸中，再加入适量铁粉，充分反应后，收集到1.12L标准状况下的氢气（1）按顺序依次写出所有反应的离子方程式（2）求加入的铁粉的质量？（写出计算过程）2015-2016学年天津一中高一（上）期中化学试卷参考答案与试题解析一、选择题（共5小题，每小题3分，满分15分）1．分类是化学学习与研究的常用方法，下列分类正确的是（）A．碱性氧化物均属于金属氧化物B．根据电解质在水溶液中的导电性强弱，将电解质分为强电解质和弱电解质C．根据是否具有丁达尔效应，将分散系分为溶液、胶体和浊液D．稀豆浆、雾、FeCl3溶液均为胶体【考点】分散系、胶体与溶液的概念及关系；电解质与非电解质．【专题】溶液和胶体专题；电离平衡与溶液的pH专题．【分析】A．能跟酸起反应，生成盐和水的氧化物叫碱性氧化物；B．根据电解质在水溶液中能否完全电离，将电解质分为强电解质和弱电解质；C．分散系的分类依据是分散质微粒直径大小；D．FeCl3溶液是溶液．【解答】解：A．能跟酸起反应，生成盐和水的氧化物叫碱性氧化物，碱性氧化物均为金属氧化物，故A正确；B．根据电解质在水溶液中能否完全电离，将电解质分为强电解质和弱电解质，能完全电离的是强电解质，不能完全电离的是弱电解质，故B错误；C．根据分散系分散质微粒直径将分散系分为溶液、胶体和浊液，故C错误；D．稀豆浆、雾为胶体，FeCl3溶液是溶液，故D错误．故选A．【点评】本题考查物质的分类、电解质非电解质、分散系等知识，掌握基础是解题关键，题目难度中等．2．将体积比为1：2的四氯化碳和碘水在试管中充分混合后静置．下列图示现象正确（）A．B． C．D．【考点】分液和萃取．【分析】溶液分层，四氯化碳的密度比水大，有色层在下层，以此来解答．【解答】解：碘易溶于四氯化碳，四氯化碳与水不互溶，溶液分层，四氯化碳的密度比水大，有色层在下层，下层为紫红色，上下体积比为2：1，故选D．【点评】本题考查萃取，明确四氯化碳的密度等知识即可解答，题目难度不大．3．下列说法正确的是（）A．Fe（OH）3胶体无色、透明，能产生丁达尔效应B．硫酸溶液的导电性一定比醋酸溶液的导电性强C．用萃取分液的方法除去酒精中的水D．SO3溶于水后得到的溶液可以导电，但SO3是非电解质【考点】分散系、胶体与溶液的概念及关系；电解质与非电解质；物质的分离、提纯和除杂．【专题】溶液和胶体专题；电离平衡与溶液的pH专题．【分析】A．Fe（OH）3胶体为红褐色；B．溶液的导电能力与离子的浓度成正比；C．乙醇和水互溶；D．三氧化硫的水溶液能导电，但三氧化硫是非电解质．【解答】解：A．Fe（OH）3胶体为红褐色，能产生丁达尔效应，故A错误；B．溶液的导电能力与离子的浓度成正比，在相同条件下，醋酸溶液的导电性比硫酸的弱，但当醋酸中离子浓度大于硫酸时，硫酸的导电性比醋酸的弱，故B错误；C．乙醇和水互溶，故不能采用萃取方法分离酒精和水，故C错误；D．SO3溶于水后和水反应生成硫酸，硫酸电离出阴阳离子而使其溶液导电，电离出阴阳离子的物质是硫酸而不是三氧化硫，所以SO3是非电解质，故D正确．故选D．【点评】本题考查胶体、溶液的导电性、萃取和电解质等，难度不大，学习中注意相关基础知识的积累．4．如图锥形瓶中装满了c mol•Lˉ1的Na2SO4溶液，经测定其中含有a mol Na+，则锥形瓶容积为（）A．L B．L C．ac L D．2ac L【考点】物质的量浓度的相关计算．【专题】计算题；溶液浓度的计算．【分析】根据硫酸钠的化学式计算出硫酸钠的物质的量，再根据V=计算出硫酸钠溶液的体积，即为锥形瓶的容积．【解答】解：根据化学式Na2SO4溶液可知，该溶液中含有硫酸钠的物质的量为amol×=0.5amol，该硫酸钠溶液的体积为：=L，所以该锥形瓶的容积为=L，故选B．【点评】本题考查了物质的量浓度的计算，题目难度中等，明确物质的量浓度的概念及表达式为解答关键，试题侧重基础知识的考查，培养了学生的灵活应用能力．5．下列叙述正确的是（）A．氧化还原反应中有一种元素被氧化时，一定有另一种元素被还原B．含有最低价元素的化合物不一定具有很强的还原性C．阳离子只能得电子被还原，阴离子只能失电子被氧化D．在化学反应中，得电子越多的氧化剂，其氧化性就越强【考点】氧化还原反应．【专题】氧化还原反应专题．【分析】A．氧化还原反应可发生在同一种元素之间；B．非金属较强的元素对应的阴离子，还原性较弱；C．如存在变价，则阳离子如不为最高价态，可被氧化，强氧化性酸的阴离子具有氧化性；D．氧化性强弱与得失电子有关．【解答】解：A．氧化还原反应可发生在同一种元素之间，如Cl2+H2O=HCl+HClO，故A错误；B．非金属较强的元素对应的阴离子，还原性较弱，如F﹣具有较弱的还原性，故B正确；C．如存在变价，则阳离子如不为最高价态，可被氧化，强氧化性酸的阴离子具有氧化性，如硝酸根离子，次氯酸根离子等，故C错误；D．氧化性强弱与得失电子有关，与得失电子的多少无关，故D错误．故选B．【点评】本题综合考查氧化还原对应，为高频考点，侧重于学生的分析能力的考查，注意从元素化合价的角度认识相关概念，把握物质的特殊性，难度不大．二、选择题（每小题有一到两个正确答案，每小题2分，共30分）6．下列反应的离子方程式正确的是（）A．金属铁与硫酸铜溶液反应：2Fe+3Cu2+═2Fe3++3CuB．碳酸氢钠溶液与氢氧化钠溶液反应：OH﹣+HCO3﹣═H2O+CO2↑C．氢氧化钡溶液与硫酸溶液反应：Ba2++2OH﹣+2H++SO42﹣═2H2O+BaSO4↓D．石灰乳与Na2CO3溶液混合：Ca2++CO32﹣═CaCO3↓【考点】离子方程式的书写．【专题】离子反应专题．【分析】A．不符合反应客观事实；B．二者反应生成碳酸钠和水；C．二者反应生成硫酸钡沉淀和水；D．氢氧化钙为石灰乳时，应保留化学式．【解答】解：A．金属铁与硫酸铜溶液反应生成氯化亚铁和铜，离子方程式：Fe+Cu2+═Fe2++Cu，故A错误；B．碳酸氢钠溶液与氢氧化钠溶液反应，离子方程式：OH﹣+HCO3﹣═H2O+CO32﹣，故B错误；C．氢氧化钡溶液与硫酸溶液反应，离子方程式：Ba2++2OH﹣+2H++SO42﹣═2H2O+BaSO4↓，故C正确；D．石灰乳与Na2CO3溶液混合，离子方程式：Ca（OH）2+CO32﹣═CaCO3↓+2OH﹣，故D 错误；故选：C．【点评】本题考查离子反应方程式书写的正误判断，为高频考点，把握发生的反应及离子反应的书写方法为解答的关键，注意离子方程式须遵循客观事实，题目难度不大．7．下列说法正确的是（）A．为测定新制氯水的pH，用玻璃棒蘸取液体滴在pH试纸上，与标准比色卡对照即可B．做蒸馏实验时，在蒸馏烧瓶中应加入沸石，以防暴沸．如果在沸腾前发现忘记加沸石，应立即停止加热，冷却后补加C．在未知溶液中滴加BaCl2溶液出现白色沉淀，加稀硝酸，沉淀不溶解，说明该未知溶液中存在SO42﹣或SO32﹣D．提纯混有少量硝酸钾的氯化钠，应采用在较高温度下制得浓溶液再冷却结晶、过滤、干燥的方法【考点】化学实验方案的评价．【分析】A、氯水中的次氯酸能漂白pH试纸；B、液体加热要加沸石或碎瓷片，防止暴沸，如果加热一段时间后发现忘记加碎瓷片，应该采取停止加热，待溶液冷却后重新添加碎瓷片；C、硫酸钡和AgCl均为不溶于酸的白色沉淀；D、氯化钠中混有少量的硝酸钾，不能制得硝酸钾的饱和溶液．【解答】解：A、氯水中的次氯酸能漂白pH试纸，不能用pH试纸测定新制氯水的pH值，故A错误；B、液体加热要加沸石或碎瓷片，引入汽化中心，可防止溶液暴沸，如果加热一段时间后发现忘记加碎瓷片，应该采取停止加热，待溶液冷却后重新添加碎瓷片，故B正确；C、硫酸钡和AgCl均为不溶于酸的白色沉淀，则向某溶液中加入BaCl2溶液生成白色沉淀，继续加稀硝酸沉淀不消失，溶液中可能含Ag+，故C错误；D、氯化钠中混有少量的硝酸钾，氯化钠是大量的，制得的饱和溶液中硝酸钾量较少，不能采取降温结晶的方法，故D错误，故选B．【点评】本题主要考查的是实验室中常见操作和物质的提纯与检验，难度不大，注意D为易错点，若硝酸钾中混有少量的氯化钠，可以采用此方法提纯．8．在强酸性溶液中能大量共存的无色透明离子组是（）A．K+、Na+、NO3﹣、MnO4﹣B．Mg2+、Na+、Cl﹣、SO42﹣C．K+、Na+、Br﹣、Cu2+D．Na+、Ba2+、OH﹣、SO42﹣【考点】离子共存问题．【分析】强酸性溶液中含大量的氢离子，根据离子之间不能结合生成沉淀、气体、水等，则离子大量共存，并结合离子的颜色来解答．【解答】解：A．MnO4﹣为紫色，与无色不符，故A错误；B．该组离子之间不反应，可大量共存，且离子均为无色，故B正确；C．Cu2+为蓝色，与无色溶液不符，故C错误；D．酸性溶液中不能大量存在OH﹣，且Ba2+、SO42﹣结合生成沉淀，不能大量共存，故D错误；故选B．【点评】本题考查离子的共存，为高频考点，把握习题中的信息及常见离子之间的反应为解答的关键，侧重复分解反应的离子共存考查，注意常见离子的颜色，题目难度不大．9．若N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A．1mol OH﹣含有的电子数为9N AB．常温常压下，NO2和N2O4的混合物23g中含有N A个氧原子C．标准状况下，2.8gN2和2.24L CO所含电子数均为1.4N AD．标准状况下，22.4 L 乙醇中含有N A个乙醇分子【考点】阿伏加德罗常数．【专题】阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．【分析】A、氢氧根中含10mol电子；B、NO2和N2O4的最简式均为NO2；C、标况下2.24LCO的物质的量为0.1mol；D、标况下乙醇为液态．【解答】解：A、氢氧根中含10mol电子，故1mol氢氧根中含10mol电子即10N A个，故A 错误；B、NO2和N2O4的最简式均为NO2，故23g混合物中含有的NO2的物质的量为n==0.5mol，故含1mol氧原子即N A个，故B正确；C、2.8g氮气的物质的量为0.1mol，标况下2.24LCO的物质的量也为0.1mol，而氮气和CO 中均含14个电子，故0.1mol氮气和CO中含有的电子均为1.4mol，个数为1.4N A个，故C 错误；D、标况下乙醇为液态，故不能根据气体摩尔体积来计算其物质的量，故D错误．故选BC．【点评】本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键，难度不大．10．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（）A．0.1 mol•L﹣1的Na2CO3溶液：K+、Ba2+、NO、Cl﹣B．0.1 mol•L﹣1FeCl3溶液：K+、NH、I﹣、OH﹣C．pH=1的溶液：S2﹣、NH4+、Cl﹣、Na+D．能使酚酞变红的溶液中：K+、Na+、SO、CH3COO﹣【考点】离子共存问题．【专题】离子反应专题．【分析】A．钡离子与碳酸钠反应生成碳酸钡沉淀；B．氯化铁与碘离子、氢氧根离子反应；C．pH=1的溶液为酸性溶液，硫离子与酸性溶液中的氢离子反应；D．能使酚酞变红的溶液中存在大量氢氧根离子，四种离子之间不反应，都不与氢氧根离子反应．【解答】解：A．Na2CO3、Ba2+之间反应生成碳酸钡沉淀，在溶液中不能大量共存，故A 错误；B．FeCl3与I﹣、OH﹣发生反应，在溶液中不能大量共存，故B错误；C．pH=1的溶液中存在大量氢离子，S2﹣与氢离子反应，在溶液中不能大量共存，故C错误；D．能使酚酞变红的溶液为碱性溶液，溶液中存在大量氢氧根离子，K+、Na+、SO42﹣、CH3COO ﹣之间不反应，都不与氢氧根离子反应，在溶液中能够大量共存，故D正确；故选D．【点评】本题考查离子共存的正误判断，题目难度中等，注意明确离子不能大量共存的一般情况：能发生复分解反应的离子之间；能发生氧化还原反应的离子之间等；还应该注意题目所隐含的条件，如：溶液的酸碱性，据此来判断溶液中是否有大量的H+或OH﹣；溶液的颜色，如无色时可排除Cu2+、Fe2+、Fe3+、MnO4﹣等有色离子的存在；溶液的具体反应条件，如“氧化还原反应”、“加入铝粉产生氢气”；是“可能”共存，还是“一定”共存等．11．下列说法正确的是（）A．可以用过滤的方法分离FeCl3溶液和Fe（OH）3胶体B．Fe（OH）3胶体静置会分层C．HCl、SO2、Fe2+均既有氧化性又有还原性D．CH3COONH4的电离方程式为：CH3COONH4CH3COO﹣+NH4+【考点】氧化还原反应；分散系、胶体与溶液的概念及关系；电解质在水溶液中的电离；物质的分离、提纯和除杂．【专题】氧化还原反应专题；电离平衡与溶液的pH专题．【分析】A．Fe（OH）3胶体与FeCl3溶液都能透过滤纸；B．胶体是介稳体系；C．处于中间价态的元素既有氧化性又有还原性；D．CH3COONH4为铵盐，则为强电解质．【解答】解：A．Fe（OH）3胶体与FeCl3溶液都能透过滤纸，故A错误；B．胶体是介稳体系，静置不分层，故B错误；C．HCl、SO2、Fe2+均处于中间价态，既有氧化性又有还原性，故C正确；D．CH3COONH4为铵盐，则为强电解质，完全电离，故D错误．故选C．【点评】本题考查了胶体的性质、电离方程式的书写以及氧化还原反应，掌握基础是关键，题目较简单．12．下列反应必须加入氧化剂才能实现的是（）A．CH4→CO2B．KMnO4→K2MnO4C．SO2→SO32﹣D．H2O2→O2【考点】重要的氧化剂．【专题】氧化还原反应专题．【分析】必须加入氧化剂才能实现，说明给予物质作还原剂，在反应中失电子化合价升高，据此分析解答．【解答】解：A、CH4→CO2中C元素的夹套升高，必须加入氧化剂才能实现，故A正确；B、该反应中Mn元素化合价由+7价变为+6价，高锰酸钾作氧化剂，但不需要加入还原剂也能实现，如加热高锰酸钾制取氧气，故B错误；C、SO2→SO32﹣中S元素的价态没有发生改变，故不需加入氧化剂或还原剂，故C错误；D、H2O2→O2中O元素的价态升高，但不需要加入氧化剂，双氧水自身分解即可产生氧气，故D错误．故选A．【点评】本题考查氧化还原反应，为高频考点，明确元素化合价变化与氧化剂、还原剂关系是解本题关键，题目难度不大．13．同温同压下，xg的甲气体和yg的乙气体占有相同的体积，根据阿伏加德罗定律判断，下列叙述错误的是（）A．x：y等于甲与乙的相对分子质量之比B．x：y等于等质量的甲与乙的分子个数之比C．x：y等于同温同压下甲与乙的密度之比D．y：x等于同温同体积下等质量的甲与乙的压强之比【考点】阿伏加德罗定律及推论．【专题】阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．【分析】同温同压下，xg的甲气体和yg的乙气体占有相同的体积，由n=可知甲乙两种气体的物质的量相同，结合n==进行判断．【解答】解：同温同压下，气体的V m相同，xg的甲气体和yg的乙气体占有相同的体积，由n=可知甲乙两种气体的物质的量相同，则A．气体的物质的量相同，由m=nM可知x：y等于甲与乙的相对分子质量之比，故A正确；B．等质量的甲与乙的分子个数之比应为：，故B错误；C．二者体积相同，质量之比为x；y，则密度之比为x：y，故C正确；D．同温同体积下等质量的甲与乙的物质的量之比为：，则压强之比为y：x，故D正确．故选B．【点评】本体考查阿伏伽德罗定律及其推论的应用，侧重于气体的质量、密度等物理量的考查，题目难度不大，注意把握相关计算公式的运用．14．下列反应中的氨与反应4NH3+5O2→4NO+6H2O中的氨作用相同的是（）A．2NH3+3CuO→3Cu+N2+3H2O B．2Na+2NH3→2NaNH2+H2↑C．4NH3+6NO→5N2+6H2O D．3SiH4+4NH3→Si3N4+12H2【考点】氨的化学性质．【专题】元素及其化合物．【分析】4NH3+5O2→4NO+6H2O，反应中氨气中﹣3价的氮元素化合价升高为氮气中0价的氮，发生氧化还原反应，氨气表现为还原性，据此判断．【解答】解：A.2NH3+3CuO→3Cu+N2+3H2O反应中，氨气中﹣3价的氮元素化合价升高为氮气中0价的氮，发生氧化还原反应，氨气表现为还原性，故A正确；B.2Na+2NH3→2NaNH2+H2↑反应中，氨气中的氢元素化合价降低，氨气为氧化剂，表现氧化性，故B错误；C.4NH3+6NO→5N2+6H2O反应中，氨气中﹣3价的氮元素，化合价升高为氮气中0价，氨气做还原剂，表现还原性，故C正确；D.3SiH4+4NH3→Si3N4+12H2反应中，氨气中的+1价氢元素化合价降低，氨气做氧化剂，表现氧化性，故D错误；故选：AC．【点评】本题考查了氨气的性质，准确判断氨气中氮、氢元素在反应中化合价变化情况是解题关键，题目难度不大．15．某溶液中大量存在五种离子：NO3﹣、SO42﹣、Fe3+、H+、X，其物质的量之比为：n（NO3 2﹣）：n（Fe3+）：n（H+）：n（X）=2：3：1：3：1，则X可能为（）﹣）：n（SO4A．Fe2+B．Mg2+ C．Cl﹣D．Ba2+【考点】离子共存问题．【专题】离子反应专题．【分析】n（NO3﹣）：n（SO42﹣）：n（Fe3+）：n（H+）：n（X）=2：3：1：3：1，根据溶液不显电性，可以确定X为阳离子，然后利用离子不能反应生成水、气体、沉淀、不能发生氧化还原反应等确定X，以此来解答．【解答】解：由物质的量之比为n（NO3﹣）：n（SO42﹣）：n（Fe3+）：n（H+）：n（X）=2：3：1：3：1，溶液不显电性，而：2×1+3×2＞1×3+3×1，则X为阳离子，由电荷守恒可知，X所带电荷为：=+2，即：X为带两个单位正电荷的阳离子，又Fe2+、NO3﹣、H+发生氧化还原反应，SO42﹣与Ba2+反应生成硫酸钡沉淀，所以X一定为Mg2+，故选B．【点评】本题考查溶液为电中性及离子的共存，注意阳离子的电荷总数等于阴离子电荷总数确定M为阳离子是解答本题的关键，并注意发生的氧化还原反应，题目难度中等．16．已知Iˉ、Fe2+、SO2、Clˉ均有还原性，它们在酸性溶液中还原性的强弱顺序为SO2＞Iˉ＞Fe2+＞Clˉ．则下列反应不能发生的是（）A．2Fe3++SO2+2H2O═2Fe2++SO42ˉ+4H+B．Cl2+SO2+2H2O═H2SO4+2HClC．2 Fe3++2Cl﹣═2 Fe2++Cl2↑D．2 Fe2++I2═2 Fe3++2I﹣【考点】氧化性、还原性强弱的比较．【专题】氧化还原反应专题．【分析】根据氧化还原反应中还原剂的还原性大于还原产物的还原性，利用酸性溶液中还原性强弱的顺序是SO2＞I﹣＞Fe2+＞Cl﹣来判断反应能否发生．【解答】解：A、因该反应中S元素的化合价升高，Fe元素的化合价降低，则SO2为还原剂，还原性强弱为SO2＞Fe2+，与已知的还原性强弱一致，故A能发生；B、因该反应中S元素的化合价升高，Cl元素的化合价降低，则SO2为还原剂，还原性强弱为SO2＞Cl﹣，与已知的还原性强弱一致，故B能发生；C、若该反应发生，Fe元素的化合价降低，Cl元素的化合价升高，则Cl﹣为还原剂，还原性强弱为Cl﹣＞Fe2+，与已知的还原性强弱矛盾，故C不可能发生；D、因该反应中Fe元素的化合价升高，Cl元素的化合价降低，则Fe2+为还原剂，还原性强弱为Fe2+＞I﹣，与已知的还原性强弱一致，故D不可能发生；故选CD．【点评】本题考查学生利用已知的还原性强弱来判断化学反应的发生，学生应学会利用化合价来分析反应中的还原剂，并利用还原剂的还原性大于还原产物的还原性来解答即可．17．已知反应：①2K2CrO4+H2SO4=K2Cr2O7+K2SO4+H2O，②K2Cr2O7+6FeSO4+7H2SO4=3Fe2（SO4）3+Cr2（SO4）3+K2SO4+7H2O，③Fe2（SO4）3+2HI=2FeSO4+I2+H2SO4．下列结论正确的是（）A．①②③均是氧化还原反应B．氧化性强弱顺序是：K2Cr2O7＞Fe2（SO4）3＞I2。