结构化学期末复习
结构化学复习题及答案
结构化学复习题及答案一、选择题1. 原子轨道的波函数是关于原子核对称的，下列哪个轨道是关于z轴对称的？A. s轨道B. p轨道C. d轨道D. f轨道答案：A2. 根据分子轨道理论，下列哪个分子具有顺磁性？A. O2B. N2C. COD. NO答案：A3. 氢键通常影响分子的哪种性质？A. 熔点B. 沸点C. 密度D. 折射率答案：B二、填空题4. 原子轨道的电子云图是按照______概率密度绘制的。
答案：最高5. 根据价层电子对互斥理论，水分子H2O的几何构型是______。
答案：弯曲6. 一个分子的偶极矩为零，则该分子可能是______分子。
答案：非极性三、简答题7. 简述杂化轨道理论中sp^3杂化的特点。
答案：sp^3杂化是指一个原子的1个s轨道和3个p轨道混合形成4个等价的杂化轨道，这些杂化轨道的电子云呈四面体分布，通常用于描述四面体构型的分子，如甲烷。
8. 什么是分子轨道理论？它与价键理论的主要区别是什么？答案：分子轨道理论是一种化学理论，它将分子中的原子轨道组合成分子轨道来描述分子的电子结构。
与价键理论不同，分子轨道理论不假设电子成对形成共价键，而是将电子视为分布在整个分子空间中的分子轨道上的粒子。
分子轨道理论可以解释分子的磁性和电子的离域性，而价键理论则不能。
四、计算题9. 假设一个氢原子的电子从n=3的能级跃迁到n=2的能级，计算该过程中释放的光子能量。
答案：根据氢原子能级公式E_n = -13.6 eV / n^2，电子从n=3跃迁到n=2时释放的光子能量为ΔE = E_3 - E_2 = -13.6 eV / 3^2 - (-13.6 eV / 2^2) = 1.89 eV。
10. 计算一个CO分子的键能，已知C和O的电负性分别为2.55和3.44，CO的键长为1.128 Å。
答案：根据键能公式E = (χ1 - χ2)^2 / (4 * χ1 * χ2) * (1 - r / r0)^2，其中χ1和χ2分别是C和O的电负性，r是CO的键长，r0是C和O单键的标准键长1.43 Å。
结构化学期末复习-填空题
填空题 (附答案 )5. 1 分若用波函数ψ来定义电子云，则电子云即为___________________。
6. 1 分自旋相同的两个电子在空间同一点出现的概率为_________。
7. 2 分物理量xp y - yp x 的量子力学算符在直角坐标系中的表达式是_____。
8. 1 分氢原子s ψ1在 r =a 0和 r =2a 0处的比值为_____________。
9. 2 分有两个氢原子，第一个氢原子的电子处于主量子数 n =1 的轨道，第二个氢原子的电子处于n =4 的轨道。
(1)原子势能较低的是______， (2) 原子的电离能较高的是____。
10. 2 分设氢原子中电子处在激发态 2s 轨道时能量为E 1， 氦原子处在第一激发态1s 12s 1时的2s 电子能量为E 2，氦离子He + 激发态一个电子处于 2s 轨道时能量为E 3，请写出E 1，E 2，E 3的从大到小顺序。
11. 5 分对氢原子 1s 态：(1) 2ψ在 r 为_______________处有最高值；(2) 径向分布函数 224ψr π在 r 为____________处有极大值；(3) 电子由 1s 态跃迁至 3d 态所需能量为_____________。
12. 1 分d 电子微观状态数为________。
13. 1 分p 电子微观态的简并度为__________。
14. 2 分H 原子(气态)的电离能为 13.6 eV ， He +(气态)的电离能为 _______ eV 。
15. 2 分在 z 方向上能与 d xy 轨道成键的角量子数 l ≤2 的 原子轨道是 ____________ ， 形成的分子轨道是_________轨道。
16. 2 分在 x 方向上能与 d xy 轨道成键的角量子数l ≤2 的原子轨道是 ______ _______ 。
17. 2 分C 2+的分子轨道为_________________，键级___________________；HCl 的分子轨道为________________，键级___________________ 。
结构化学期末复习题资料
结构化学复习题一．选择题1. 比较 2O 和 2O + 结构可以知道 （ D ）A. 2O 是单重态 ; B ．2O +是三重态 ; C ．2O 比2O + 更稳定 ; D ．2O +比2O 结合能大2. 平面共轭分子的π型分子轨道（ B ）A.是双重简并的.; B ．对分子平面是反对称的; C.是中心对称的;D ．参与共轭的原子必须是偶数.3. 22H O 和22C H 各属什么点群？（ C ）A.,h h D D ∞∞ ; B ．2,h C D ∞ ; C ．,h D C ν∞∞ ; D ．,h D D ν∞∞ ; Ｅ22,h C C4. 下列分子中哪一个有极性而无旋光性？（ B ）A.乙烯 ;B.顺二卤乙烯 ; C 反二卤乙烯; D.乙烷（部分交错）; Ｅ. 乙炔5. 实验测得Fe （H 2O ）6的磁矩为5.3μ.B,则此配合物中央离子中未成对电子数为（ C ）A. 2 ; B ．3 ; C ．4 ; D ．5.6. 波函数归一化的表达式是 ( C ) A. 20d ψτ=⎰ ; B.21d ψτ>⎰ ; C. 21d ψτ=⎰ ; D.21d ψτ<⎰7. 能使2ax e - 成为算符222d Bx dx-的本征函数的a 值是( B )A .a=;B ．a= ; C ．a= ; D ．a=8. 基态变分法的基本公式是：（ D ） A.0ˆH d E d ψψτψψτ**≤⎰⎰ ;B.0ˆH d E d ψψτψψτ**<⎰⎰ ;C ．0ˆH d E d ψψτψψτ**>⎰⎰ ;D ．0ˆH d E d ψψτψψτ**≥⎰⎰9. He +体系321ψ的径向节面数为：（ D ）A ． 4 B. 1 C. 2 D. 010. 分子的三重态意味着分子中 （ C ）A.有一个未成对电子;B.有两个未成对电子;C.有两个自旋相同的未成对电子; D.有三对未成对电子．11. 下列算符不可对易的是 ( C )A.∧∧y x 和 ; B y x ∂∂∂∂和 ; C ．ˆx p x i x ∧∂=∂和 ; D ．x p y ∧∧和12. 波函数归一化的表达式是 ( C ) A. 20d ψτ=⎰ ; B.21d ψτ>⎰ ; C. 21d ψτ=⎰ ; D.21d ψτ<⎰ 13. 在关于一维势箱中运动粒子的()x ψ和2()x ψ的下列说法中，不正确的是( B )A. ()x ψ为粒子运动的状态函数;B.2()x ψ表示粒子出现的概率随x 的变化情况;C . ()x ψ可以大于或小于零, 2()x ψ无正、负之分; D.当n x ∞→,2x ψ图像中的峰会多而密集,连成一片,表明粒子在0<x<a 内各处出现的概率相同.14. 氯原子的自旋量子数s 在满足保里原理条件下的最大值及在s 为最大值时，氯原子的轨道量子数l 的最大值分别为（ C ）。
结构化学总复习
单电子近似的含义（系统能量算符近似为单个电 子能量算符之和，从而电子波函数可近似写为单 个电子波函数的乘积）和作用（简化计算）。
10 角动量的普遍性质： 角量子数（不妨记为J）只能取非负整数或半整数， 角动量的绝对大小为 J ( J 1 ) 。 z轴分量只能取如下这样的数值： 三个方向的分量不能两两同时确定，只能定一个。 11 多个角动量和：独立角动量的和仍是角动量 两个角动量，角量子数分别为l1和l2，那么总角动量 的角量子数为： J l1 l 2 , l1 l 2 1,, l1 l 2 如果还有第3个角动量，那么先将前两个角动量和 的角量子数算出，再用上述办法算它和第三个角动 量的和，余类推。
例2：证明角动量z-轴分量算符是自共轭的。 2 2 2 f * ˆ * g M z f dx g i d i g*df 0 0 0
ig f
*
2 0
*
i
2
0
2
f dg ifdg*
* 0和2 代表同一点 f (0) f (2 ) g (0) g (2 )
13 BO近似和能量最低原理的简单叙述。 14 分子轨道的概念（即单电子轨道波函数），所用 的近似（BO近似，单电子近似，LCAO-MO），成 键三原则（对称性匹配，能量相近，最大重叠）， 与原子轨道的区别（分子轨道属于整个分子，可由 原子轨道组成，原子轨道属于单个原子）。
15 应用双原子分子的电子组态分析键级、顺反磁性、 键长、键能等。尤其注意在某些双原子分子中，2s轨 道和2pz轨道会混杂，从而使形成的分子轨道的能量 发生变化，比如：氧分子和氮分子的区别。
y / 8
是能量本征态，本征能量为1/8。
总复习
试题包含： 一.填空题(20分)：概念，简单计算 二.简答题(30分)：说明、证明、推理 三.计算题(50分)：综合运用知识
结构化学期末复习总结题
结构化学复习题一．选择题1. 比较 2O 和 2O + 结构可以知道 （ D ）A. 2O 是单重态 ; B ．2O +是三重态 ; C ．2O 比2O + 更稳定 ; D ．2O +比2O 结合能大2. 平面共轭分子的π型分子轨道（ B ）A.是双重简并的.; B ．对分子平面是反对称的; C.是中心对称的;D ．参与共轭的原子必须是偶数.3. 22H O 和22C H 各属什么点群？（ C ）A.,h h D D ∞∞ ; B ．2,h C D ∞ ; C ．,h D C ν∞∞ ; D ．,h D D ν∞∞ ; Ｅ22,h C C4. 下列分子中哪一个有极性而无旋光性？（ B ）A.乙烯 ;B.顺二卤乙烯 ; C 反二卤乙烯; D.乙烷（部分交错）; Ｅ. 乙炔5. 实验测得Fe （H 2O ）6的磁矩为5.3μ.B,则此配合物中央离子中未成对电子数为（ C ）A. 2 ; B ．3 ; C ．4 ; D ．5.6. 波函数归一化的表达式是 ( C ) A. 20d ψτ=⎰ ; B.21d ψτ>⎰ ; C. 21d ψτ=⎰ ; D.21d ψτ<⎰7. 能使2ax e - 成为算符222d Bx dx-的本征函数的a 值是( B )A .a=;B ．a= ; C ．a= ; D ．a=8. 基态变分法的基本公式是：（ D ） A.0ˆH d E d ψψτψψτ**≤⎰⎰ ;B.0ˆH d E d ψψτψψτ**<⎰⎰ ;C ．0ˆH d E d ψψτψψτ**>⎰⎰ ;D ．0ˆH d E d ψψτψψτ**≥⎰⎰9. He +体系321ψ的径向节面数为：（ D ）A ． 4 B. 1 C. 2 D. 010. 分子的三重态意味着分子中 （ C ）A.有一个未成对电子;B.有两个未成对电子;C.有两个自旋相同的未成对电子; D.有三对未成对电子．11. 下列算符不可对易的是 ( C )A.∧∧y x 和 ; B y x ∂∂∂∂和 ; C ．ˆx p x i x ∧∂=∂和 ; D ．x p y ∧∧和12. 波函数归一化的表达式是 ( C ) A. 20d ψτ=⎰ ; B.21d ψτ>⎰ ; C. 21d ψτ=⎰ ; D.21d ψτ<⎰ 13. 在关于一维势箱中运动粒子的()x ψ和2()x ψ的下列说法中，不正确的是( B )A. ()x ψ为粒子运动的状态函数;B.2()x ψ表示粒子出现的概率随x 的变化情况;C . ()x ψ可以大于或小于零, 2()x ψ无正、负之分; D.当n x ∞→,2x ψ图像中的峰会多而密集,连成一片,表明粒子在0<x<a 内各处出现的概率相同.14. 氯原子的自旋量子数s 在满足保里原理条件下的最大值及在s 为最大值时，氯原子的轨道量子数l 的最大值分别为（ C ）。
结构化学复习题与答案
结构化学复习题与答案结构化学是一门研究物质微观结构及其与宏观性质关系的学科。
以下是结构化学的复习题与答案，供同学们参考。
一、选择题1. 原子的电子排布遵循哪个原理？A. 能量最低原理B. 洪特规则C. 泡利不相容原理D. 所有以上答案：D2. 以下哪种元素的原子半径最大？A. 氢（H）B. 氧（O）C. 钠（Na）D. 氯（Cl）答案：C3. 什么是化学键？A. 原子间的吸引力B. 原子间的排斥力C. 原子间的电磁相互作用D. 原子间的物理连接答案：C4. 离子键和共价键的主要区别是什么？A. 离子键是金属与非金属之间的键B. 共价键是金属与金属之间的键C. 离子键是正负离子之间的静电吸引D. 共价键是原子之间通过电子共享形成的答案：C5. 哪个分子具有平面结构？A. H2OB. NH3C. C2H4D. C2H6答案：C二、填空题1. 根据泡利不相容原理，一个原子轨道内最多可以容纳______个电子，且它们的自旋方向必须是______。
答案：2；相反2. 原子的电子云密度分布图可以表示电子在原子核周围出现的概率，通常用______来表示。
答案：spdf图3. 根据分子轨道理论，分子的键级可以通过公式______来计算。
答案：键级 = (成键电子数 - 反键电子数) / 24. 氢键是一种特殊的______，它存在于氢原子与电负性较大的原子之间。
答案：分子间作用力5. 晶体结构的周期性可以通过______来描述。
答案：晶格常数和晶格类型三、简答题1. 简述什么是分子的极性，并举例说明。
答案：分子的极性是指分子中电荷分布不均匀，导致分子具有正负两端的现象。
例如，水分子（H2O）就是一个极性分子，因为氧原子比氢原子电负性大，导致电子云偏向氧原子，使得分子两端带有不同的电荷。
2. 解释什么是晶体的布拉维格子，并说明其重要性。
答案：布拉维格子是描述晶体中原子、离子或分子排列方式的几何结构。
它的重要性在于，布拉维格子决定了晶体的宏观物理性质，如硬度、导电性等。
结构化学期末复习题
结构化学期末复习题结构化学复习题⼀．选择题1. ⽐较 2O 和 2O +结构可以知道（ D ）A. 2O 是单重态 ; B ．2O +是三重态 ; C ．2O ⽐2O + 更稳定 ; D ．2O +⽐2O 结合能⼤2. 平⾯共轭分⼦的π型分⼦轨道（ B ）A.是双重简并的.; B ．对分⼦平⾯是反对称的; C.是中⼼对称的;D ．参与共轭的原⼦必须是偶数.3. 22H O 和22C H 各属什么点群（ C ）A.,h h D D ∞∞ ; B ．2,h C D ∞ ; C ．,h D C ν∞∞ ; D ．,h D D ν∞∞ ; Ｅ22,h C C4. 下列分⼦中哪⼀个有极性⽽⽆旋光性（ B ）A.⼄烯 ;B.顺⼆卤⼄烯 ; C 反⼆卤⼄烯; D.⼄烷（部分交错）; Ｅ. ⼄炔5. 实验测得Fe （H 2O ）6的磁矩为µ.B,则此配合物中央离⼦中未成对电⼦数为（ C ）A. 2 ; B ．3 ; C ．4 ; D ．5.6. 波函数归⼀化的表达式是 ( C ) A. 20d ψτ=? ; B.21d ψτ>? ; C. 21d ψτ=? ; D.21d ψτ7. 能使2ax e - 成为算符222d Bx dx-的本征函数的a 值是( B )A .a=．a= ．a=．a=8. 基态变分法的基本公式是：（ D ） A.0?H d E d ψψτψψτ**≤?? ;B.0?H d E d ψψτψψτ**?? ;D ．0?H d E d ψψτψψτ**≥??10. 分⼦的三重态意味着分⼦中（ C ）A.有⼀个未成对电⼦;B.有两个未成对电⼦;C.有两个⾃旋相同的未成对电⼦;D.有三对未成对电⼦．11. 下列算符不可对易的是 ( C )A.∧∧y x 和 ; B y x 和 ; C ．?x p x i x ∧?=?和 ; D ．x p y ∧∧和12. 波函数归⼀化的表达式是 ( C )A. 20d ψτ=? ;B.21d ψτ>? ;C. 21d ψτ=? ;D.21d ψτ13. 在关于⼀维势箱中运动粒⼦的()x ψ和2()x ψ的下列说法中，不正确的是 ( B )A. ()x ψ为粒⼦运动的状态函数;B. 2()x ψ表⽰粒⼦出现的概率随x 的变化情况;C . ()x ψ可以⼤于或⼩于零, 2()x ψ⽆正、负之分; D.当n x ∞→,2x ψ图像中的峰会多⽽密集,连成⼀⽚,表明粒⼦在014. 氯原⼦的⾃旋量⼦数s 在满⾜保⾥原理条件下的最⼤值及在s 为最⼤值时，氯原⼦的轨道量⼦数l 的最⼤值分别为（ C ）。
结构化学期末复习参考资料
H 3C N-CH-CH-CH-N H 3C
CH 3
CH 3
11. 写出下列体系的 Schrö dinger 方程（使用原子单位） ①He+离子； ②He 原子； ③ H2 分子
12. 分别是 A、B 两个原子的两个原子轨道，能量相近且对称性匹配，相应的轨 道能分别为 E1 和 E2，且 E1 < E2，经变分处理得到双原子分子的两个分子轨 道及相应的分子轨道能如下：
8. 氢原子中，函数 Ψ=C1Ψ210+ C2Ψ311+ C3Ψ31-1(其中 Ψ，Ψ311，Ψ31-1 都已归一化) 所描述的状态中，①其能量平均值是多少 R(R=13.6 eV)？②能量为-R/4 出现 的几率是多少？③角动量的均方根值是多少 ? ④角动量值为 2 出现的几 率是多少？⑤角动量 z 分量的平均值是多少 ？⑥角动量 z 分量的值为 2 出 现的几率是多少？
19、用 积分作能量单位（令 x=( - E)/ ）写出下列分子骨架的久期行列式:
20、根据 Hü cke 久期行列式，画出相应的共轭体系的分子骨架：
21、利用休克尔分子轨道法求烯丙基（CH2=CH-CH2· ）的：①π 分子轨道能级（以 和 表 示）；②π 分子轨道波函数；③离域能；④画出分子图（标出电荷密度、键能、自由价）。 22、用前线轨道理论解释：
E. 2 sin d 1
0
5. 氢原子波函数分别为：A.Ψ2p+1+Ψ2p-1 B. Ψ2p+1+Ψ3p+1+Ψ4p+1 C.Ψ2s+Ψ2pz ①其中哪些函数是氢原子哈密顿算符的本征函数？ ②哪些函数是氢原子角动量平方算符的本征函数？
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结构化学期末复习第一章一、判断题1、黑体辐射实验能用经典物理学来解释。
（×）2、普朗克是量子力学的奠基人。
（√）3、德布罗依波表明微观粒子具有波粒二象性。
（√）4、微观粒子的动量与位置可以同时确定。
（×）5、波函数是概率波。
（√）二、选择题1、某光的频率为1.5×1015s–1，请问它的波长为（B）A. 20nmB. 200nmC. 45nmD. 450nm2、下列哪种光的波长最长？（D）A. 红外光B. 红光C. 紫光D. 紫外光3、金属钾的临阈频率为5.46×1015s–1，它当作光电池的阴极，下列哪种频率的光能使它产生光电效应？（D ）A. 5.0×1015s–1B. 4.0×1015s–1C. 5.64×1014s–1D. 2.0×1016s–14、运动速度为2.00×105m/s的电子波长为（C）A. 3.64pmB. 36.4nmC. 3.64nmD.34.6pm5、下列四种波中既不是机械波又不是电磁波的是（D）A. 声波B. 水波C. 光波D. 实物粒子波三、综合题1、简述品优波函数的条件。
单值、连续、平方可积。
2、简述你对黑体辐射的认识。
黑体是没有光反射的理想吸收体和辐射体，开一小孔的金属空腔可近似于黑体；黑体吸收各种波长的光后温度升高，当温度升高一定程度黑体辐射各种波长的电磁波，温度降低；黑体单位时间、单位表面积辐射的能量与频率关系可用普朗克辐射公式来表示；经典物理学不能解释黑体辐射现象。
3、画出光电效应实验中电子最大动能E k与照射光频率v的关系图，并在图中指出v0、h和W。
4、简述泡利原理。
（1）泡利不相容原理：在一个多电子体系中，两个自旋相同的电子不能占据同一个轨道。
（2）泡利排斥原理：在一个多电子体系中，自旋相同的电子尽可能分开，远离。
5、简述微观粒子和宏观粒子的区别。
宏观粒子与微观粒子的区别为：(1)宏观粒子有确定的运动轨道，微观粒子没有。
(2)宏观粒子的能量是连续变化的，微观粒子的是量子化阶梯式的。
(3)宏观粒子运动状态适用于经典力学描述，微观粒子的适用于量子力学描述。
(4)不确定关系只对微观粒子有意义，而对宏观粒子无意义。
第二章一、判断题1、原子是不可再分的粒子。
（×）2、玻尔模型可应用于He原子。
（×）3、磁量子数决定了电子运动角动量在z方向上的分量。
（√）4、径向分布函数D代表在厚度为r至r+dr两个球壳夹层里电子出现的几率。
应该是Ddr（×）5、中心力场近似不考虑电子间的作用。
（×）二、选择题1、氢原子1s→3s跃迁光谱的波数为多少？R H=109678cm-1（D ）A. 54839cm–1B. 36559cm–1C. 73119cm–1D. 97492cm–12、下列有确定m值的轨道是（C）A. 3p yB. 2p xC. 3d z2D. 3d xy3、下列哪个波函数是不正当的？（B）A. ψ210B. ψ220C. ψ322D. ψ1004、3d z2轨道的角动量大小为（）A. 2?B. ?C. 05、作用在O原子价层电子上的有效核电荷为（A）A. 4.55B. 7.75C. 4.20D. 7.70三、综合题1、简述玻尔模型的局限性。
（1）经典力学和量子力学的矛盾（2）电子不能稳定存在（3）原子结构描述错误（4）未涉及波性（5）只适用于氢原子和类氢原子2、写出Li原子的薛定谔方程。
3、画出4s轨道的大概径向分布图。
4、用Slater方法计算Be原子的总轨道能。
Be原子核外电子排布为(1s)2(2s)2，各组电子的有效核电荷为：(1s)2：Z*=4-σ=4-0.30=3.70；(2s)2：Z*=4-σ=4-(2×0.85+0.35×1)=1.95。
Be原子的总轨道能为=-398.2eV5、计算氢原子波函数ψ311的能量、轨道角动量大小和它在z方向上的分量。
能量：轨道角动量大小：轨道角动量在z方向上分量：一、判断题1、氢键属于典型化学键。
（×）2、变分法解得的能量是体系真实的能量。
（×）3、分子轨道理论认为两个原子轨道线性组合可以得到三个分子轨道。
（×）4、价键理论可以正确预测分子的磁性。
（×）5、CO+的键长比CO的短。
（×）二、选择题1、下列哪个不是典型的化学键（C）A. 离子键B. 共价键C. 次级键D. 金属键2、H ab通常被称为（A）A. 交换积分B. 重叠积分C. 库仑积分D. S积分3、下列哪对原子轨道可以形成π键？（D）A. s和sB. s和pC. s和dD. p和d4、下列键级大小比较正确的是？（B）A. C2<b2< p="">B. NO<co< p="">C. CF+<cf< p="">D. F2<hf< p="">5、O2的基态分子光谱项为（B）B. 3ΣC. 1ΔD. 3Δ三、综合题1、简述分子轨道形成的条件及它们的重要程度。
分子轨道形成的三个条件为：能量相近、轨道最大重叠和对称性匹配，其中对称性匹配是决定能否成键的关键条件，而其它两个只是决定成键的效率。
2、简述反键轨道的重要性。
（1）反键轨道是分子轨道中不可缺少的部分；（2）电子在反键轨道上的排布要遵循能量最低原理、泡利不相容原理和洪特规则；（3）反键轨道也可以和其他轨道相互重叠形成化学键，降低能量体系，起到稳定分子的作用。
（4）反键轨道是了解分子激发态性质的关键。
3、写出O22+，O2+，O2–，O22–的价层电子排布，指出它们键级和磁性，并判断其键能和键长的大小顺序。
)O22+：(σ2s)2(σ2s*)2(σ2pz)2(π2p)4，键级3.0，逆磁；O2+：(σ2s)2(σ2s*)2(σ2pz)2(π2p)2(π2p*)1，键级2.5，顺磁；O2-：(σ2s)2(σ2s*)2(σ2pz)2(π2p)4(π2p*)3，键级1.5，顺磁；O22-：(σ2s)2(σ2p*)2(σ2pz)2(π2p)4(π2p*)4，键级1.0，逆磁。
键长顺序：O22+﹤O2+﹤O2-﹤O22-；键能顺序：O22+＞O2+＞O2-＞O22-。
第四章一、判断题1、把H2分子先拉长再压缩恢复原状，这个操作属于对称操作。
（×）2、任何分子都具有无穷个C1轴。
（√）3、先进行()x12C操作后进行σxy可以表示为()x12C·σxy。
（×）4、二氯乙烯分子属于C 2h 点群。
（× ）5、群的阶越高，对称性越高。
（√ ）二、选择题1、2315C C ?-等价于下列哪个操作？（ B ）A.18CB.715CC.1315C D.18-C2、点P(1, 3, 2)经σxy 操作后坐标变为（ B ）A. (-1, -3, -2)B. (1, 3, -2)C. (-1, -3, 2)D. (-1, 3, -2)3、I 8与下列哪个轴可以互换？（ B ）A. S 16B. S 8C. C 8D. S 4 4、下列分子中既具有偶极矩又具有旋光性的是（ D ） A.H 2OB. CO 2C.CH 4D. 氟氯代甲醇5、下列二卤代苯中，偶极矩最大的是（ C ）A. 邻-二甲苯B. 对-二氟苯C. 邻-二氟苯D. 间-二氟苯三、综合题1、指出下列分子所属的点群。
a. O 3；b.三氯乙烷；c. 重叠式乙烷；d. 萘；e. 环戊二烯负离子第五章一、判断题1、价电子对指的是成键电子对。
（× ）2、价电子对的排布形状不等于分子的几何形状。
（√ ）3、sp 杂化和sp 混杂是同一概念。
（× ）4、不等性杂化的所有价电子对的s 成分互不相同。
（× ）5、定域键指的是两个电子在某个固定区域内的运动。
（× ）二、选择题1、价电子对斥力包括（ C ） A. 静电斥力 B. 泡利斥力 C. A 和BD. 都不正确2、某AH 3型分子的结构为三角锥，请问其中心原子 A 可能采取何种杂化？（ C ）A. spB. sp 2C. sp 3D. 都有可能3、sp 2等性杂化轨道中s 成分为（ B ）A. 1/2B. 1/3C. 1/4D. 1/54、已知两个价电子对中p 的成分分别为0.70和0.75，则它们之间的夹角为（ A ） A. 112.2o B. 109.8o C. 105.5o D. 102.2o5、关于HMO 法，下列说法错误的是（ D ） A. HMO 法把σ键和π键分开处理 B. HMO 法的定量精度不高C. HMO 法所有C 原子的α积分相等D. HMO 法所有C 原子间β积分相等三、综合题1、判断下列分子的结构，并画出其价电子对分布图。
a) CCl 4；b) XeO 4；c) IF 6+；d) CH 2双自由基；e) AsH 3CCl 4，四面体；XeO 4，四面体；IF 6+，八面体；CH 2双自由基，角形；AsH 3，三角锥。
2、已知PH 3的键角为93.7o，求其每个价电子对中s 和p 成分和剩余的价电子对间的夹角。
每个P-H 键中的s 成分为：解得α≈0.06，则p 成分为0.94。
孤对电子对中，s 成分为1-3×0.06=0.82，p 成分为0.18。
成键电子对与价电子对间夹角为：解得θ≈122.6°3、写出下列分子的大π键。
(10分)a) 萘；b) 环庚三烯正离子; c) O 3；d) 氯乙烯；e) 2, 4, 6－三硝基甲苯第六章一、判断题1、由于晶体具有均匀性，所以晶体也具有各向同性。
（× ）2、一个点阵点代表的内容可包括多个原子。
（√ ）3、晶胞的原子坐标参数表示的是绝对坐标。
（× ）二、选择题1、下列关于点阵的说法，错误的是（ C ）A. 点阵是晶体的抽象表示。
B. 点阵是无限结构，具有平移对称性。
C. 三维点阵的单位矢量为a ，b ，c ，α，β和γ。
D. 点阵中的点可具体化为结构基元。
2、已知CsCl 的晶胞如下图所示，则下列说法中正确的是（ D ）A. 该晶胞中包含1个Cs 原子和8个Cl 原子。
B. Cs -Cl 键长等于晶胞参数的22倍。
C. Cs 原子的坐标参数为（1/2，1/2，0）。
D. 如果把Cs 原子当为晶胞的顶点，则晶胞的体积和点阵型式都不变。
3、下列点阵型式中不存在的是（ B ）A. tPB. hIC. cFD.mC4、已知某晶面与三条晶轴相交的截距分别为2，3和4，请问该晶面的指标为（ D ） A. 643 B. (432) C. 234D. (643) 5、某立方晶胞的参数为536.4pm ，则220衍射面的间距为（ C ） A.268.2pm B. 134.1pm C. 189.6pm D. 379.3pm 三、综合题1、晶体的均匀性和各向异性是否矛盾，为什么？均匀性是宏观概念，即可用肉眼观察到性质。