常见的金属材料(第二课时)(共31张ppt)
鲁教版 化学（初中）
第九单元 第一节
常见的金属材料（第二课 时）
1 知识回顾 2 课堂导入 3 新课讲授 4 课堂小结 5 典型例题
1 知识回顾
1.金属的物理性质 大多数金属都具有 有金属光泽，密度和硬度较 大 ，熔点 和沸点较 高 ，具有良好的 导热性 、导电性和延展性性 能。除汞外，金属在常温下都是 固体 。
想一想：我们是如何从铁矿石中得到铁的呢？
实验探究9-1 工业炼铁的基本原理
实验操作：利用如图所示的 装置，进行一氧化碳与氧化 铁反应生成铁的实验。
1.药品：赤铁矿(Fe2O3)，一氧化碳(CO) 2.原理： Fe2O3 +3CO=高=温=2Fe +3CO2
3.实验步骤： （1）验纯，检查装置的气密性 （2）先通一氧化碳气体，再点燃酒精喷灯。 （3）当红棕色粉末已转变成黑色后，停止加热，再通一 会CO，直至玻璃管冷却。
01 金属矿物及其冶炼
单质形态存在的金属
自然界以单质形式存在的金
自然界以单质形式存在的银
铁矿物
赤铁矿 主要成分Fe2O3
磁铁矿 主要成分Fe3O4
黄铁矿 主要成分FeS2
孔雀石 主要成分Cu2(OH)2CO3
钾长石 KAlSi3O8
铜矿物
铝土矿 主要成分Al2O3
铝矿物
不同金属在地壳中的含量是不同的，我们来看一下常见金属 在地壳中的质量分数：
2.金属的特性
1.大多数金属都是银白色的，但铜却呈
呈 黄色
。
紫红色
2.导电、导热性最好的金属── 银
3.硬度最大的金属── 铬
，金
4.熔点最高的金属── 钨
5.熔点最低的金属── 汞
3.合金： （1）定义：在某种金属中加热熔合其它金属或非金属后
形成的、具有金属特性的物质。 （2）合金的物理性质：
稀土金属简介
稀土金属又称稀土元素，是元素周期表ⅢB族中钪、钇及镧系金
属共17种元素的总称。我国稀土储量和产量均居世界首位，已探明的
工业稀土储量占世界的80%，且具有种类全、品位高等特点。
稀土金属广泛应用于彩电荧光屏、绿色高能充电电池、汽车尾气
净化催化剂、电脑驱动器、核磁共振成像仪、固体激光器、光纤通
【注意】一氧化碳气体有毒，实验时一定要注意安全，同 时进行尾气处理！
实验现象：①红色粉末（氧化铁）逐渐变成黑色，②澄 清的石灰水逐渐变浑浊，③气球膨胀。
高温
相关化学方程式： ① Fe2O3 +3CO===2Fe +3CO2； ② Ca(OH)2 +CO2===H2O +CaCO3
思考1：装置尾部的气球的作用？ 收集一氧化碳，防止污染空气。
①吹氧冶炼
生铁
钢
②除磷、硫
类别
含碳量/%
含杂质 （硫、磷等）
机械性能
机械加工
2~4.3 生铁 钢 0.03~2
多
硬而脆 可铸不可锻
少
硬而韧， 可铸可锻
有弹性
该原理还可以用于工业炼铜：
高温
CuO +CO===Cu +CO2；
工业冶炼铝的方法和原理： 电解法: 2Al2O3 通=电 4Al+3O2
多识一点
4 课堂小结
课堂小结
金属矿物与冶炼
金属矿物
铁的冶炼
单质
化合物
原理 工业炼铁 工
业
铂金银 铁 铜铝 矿矿矿 物物物
CO 还原
Fe2O3
原原设 料理备
炼 铝
5 典型例题
考点一：金属矿物 【典型例题1】（2019•路北区三模）自然界中以单质 形式存在的金属是（ A ） A．金 B．铁 C．铝 D．铜
【迁移训练1】金属化合物在自然界中大多以矿物形式
存在，下列选项中不属于矿物的是（ D ）
A．黄铁矿 钢
B．孔雀石
C．赤铜矿
D．碳素
考点二：钢铁的冶炼原理 【典型例题2】某同学用如图装置进行CO与Fe2O3的反 应。下列说法错误的是B（ ） A．加热前应先通入一段时 间的CO以排尽装置内的空气
B．溶液X是NaOH溶液，可吸收尾气 C．溶液X是Ca（OH）2溶液以检验产生的CO2气体 D．反应后的固体可能是Fe和Fe2O3的混合物，无法通过加入 盐酸并过滤的方法分离得到Fe
高温 3H2+Fe2O3 = 2Fe+3H2O
高温 3C+2Fe2O3 = 4Fe+3CO2
工业炼铁 钢铁厂炼铁就是根据上述化
原料
学反应原理进行的，采用的主要
设备是高炉（如右图）。
将铁矿石(主要是赤铁
矿）、焦炭和石灰石按一定的比
例加入高炉，从炉下部通进热
风，使焦炭转变成一氧化碳，并
ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ
进
利用它将铁矿石中的铁还原出
气
来。
口
思考:石灰石的作用是什么？ 使有矿石中的脉石（如二氧化硅）转变成炉渣而除去。 实际上，高炉炼得的铁里含有2%~4.3%的碳，以及少量
磷和硫，因而是铁的合金—生铁。它硬而脆，不利于加工。
所以，人们还要把生铁放在炼钢炉里，吹进氧气治 炼，使其含碳量降至0.03%~2%，并除去磷、硫等杂质，所 得产品称为钢。它硬而韧，有弹性，可锻。
【迁移训练3】在炼铁的过程中，下列叙述错误的 是( D )
A.石灰石的主要作用是除去SiO2 B.用CO将铁从铁矿石中还原出来 C.焦炭燃烧放出大量的热，提高炉温并产生CO D.炼铁的尾气可以随意的排放
讯、磁悬浮列车及核反应堆等高科技领域。此外，导弹、飞机等军用
装备都需要稀土金属来制造耐热电机与合金材料，精确制导武器的研
制也依赖稀土金属。
稀土是全球民用和国防科技发展的战略性资源。随着科学技术的
进一步发展，稀土的用途会越来越广泛，世界范围内对稀土资源的争
夺也会越来越激烈，我们应该珍惜这种宝贵的不可再生性资源。
质量分数
金属元素
铝7.73% 铁4.75% 钙3.45% 钠2.74% 钾2.47% 镁2.00%
由图表可知：地壳中含量最高的金属是铝，其次是 铁； 铝、铁加上钙、钠、钾、镁这6种金属元素，占了地壳 总含在量众的多23金.1属4%材，料其中余，金铁属、的铝含及量其是合非金常是少应的用。很广 泛的金属，钢铁工业的发展状况是各国工业化水平的 重要标志之一。
思考2：实验前先通一氧化碳还是先点燃酒精喷灯？为什么？ 先通二氧化碳，排净玻璃管内的空气，防止加热时发生 爆炸。 思考3：实验结束时，先停止通一氧化碳还是先熄灭酒精喷 灯？为什么？ 先停止通一氧化碳，防止生成的铁在高温时被氧化。
思考4：你还有哪些处理尾气中CO的方法？
将一氧化碳燃烧，防止污染空 气。
【迁移训练2】用CO还原氧化铁的实验中，下列操作错
误的是（ C ）
A．先通CO对氧化铁加热 B．可用石灰水来验证产生的气体 C．暗红色固体全变成黑色后，先停止通CO后停止加热 D．可用酒精灯的火焰烧掉反应剩余的CO
考点三：工业炼铁
【典型例题3】（2019•金城江区校级一模）下列关于
实验室模拟工业炼铁的过程说法错误的是（ C ） A．实验前要检查装置气密性 B．实验开始要先通一段时间一氧化碳再加热 C．实验结束后要先停止一氧化碳再停止加热 D．实验过程要注意尾气处理
硬度比纯金属 大 ；熔沸点 降低 ；抗腐蚀能力强于组成 它们的金属。 （3）常见的合金
铁合金、铝合金、青铜、钛合金等
2 课堂导入
想一想，生活中常用的金属制品是天然存在的吗？ 不是 那么这些金属是以什么形式存在的呢？
3 新课讲授
为人类社会作出许多贡献的金属来自地壳和海洋中天然存在 的矿物，它们的存在主要有两种形态： (1)单质形态：少数化学性质__很__不__活__泼__的金属，以单质形 态存在，如___金_____、___银_____、____铂____。 (2)化合物形态：绝大多数金属都是以__化__合__物____形态存在 于矿物之中，如赤铁矿、铝土矿等。
炼铁的反应原理解读：
还原反应
高温
Fe2O3 + 3CO === 2Fe + 3CO2 氧化反应
氧化反应：得到氧的反应
还原反应：失去氧的反应 Fe2O3：能提供氧，具有氧化性；（氧化剂） CO：能夺氧，具有还原性。（还原剂）
具有还原性的物质: CO、H2 、C
练习：请写出H2和C还原Fe2O3的化学方程式
第九单元 第一节
常见的金属材料（第二课 时）
1 知识回顾 2 课堂导入 3 新课讲授 4 课堂小结 5 典型例题
1 知识回顾
1.金属的物理性质 大多数金属都具有 有金属光泽，密度和硬度较 大 ，熔点 和沸点较 高 ，具有良好的 导热性 、导电性和延展性性 能。除汞外，金属在常温下都是 固体 。
想一想：我们是如何从铁矿石中得到铁的呢？
实验探究9-1 工业炼铁的基本原理
实验操作：利用如图所示的 装置，进行一氧化碳与氧化 铁反应生成铁的实验。
1.药品：赤铁矿(Fe2O3)，一氧化碳(CO) 2.原理： Fe2O3 +3CO=高=温=2Fe +3CO2
3.实验步骤： （1）验纯，检查装置的气密性 （2）先通一氧化碳气体，再点燃酒精喷灯。 （3）当红棕色粉末已转变成黑色后，停止加热，再通一 会CO，直至玻璃管冷却。
01 金属矿物及其冶炼
单质形态存在的金属
自然界以单质形式存在的金
自然界以单质形式存在的银
铁矿物
赤铁矿 主要成分Fe2O3
磁铁矿 主要成分Fe3O4
黄铁矿 主要成分FeS2
孔雀石 主要成分Cu2(OH)2CO3
钾长石 KAlSi3O8
铜矿物
铝土矿 主要成分Al2O3
铝矿物
不同金属在地壳中的含量是不同的，我们来看一下常见金属 在地壳中的质量分数：
2.金属的特性
1.大多数金属都是银白色的，但铜却呈
呈 黄色
。
紫红色
2.导电、导热性最好的金属── 银
3.硬度最大的金属── 铬
，金
4.熔点最高的金属── 钨
5.熔点最低的金属── 汞
3.合金： （1）定义：在某种金属中加热熔合其它金属或非金属后
形成的、具有金属特性的物质。 （2）合金的物理性质：
稀土金属简介
稀土金属又称稀土元素，是元素周期表ⅢB族中钪、钇及镧系金
属共17种元素的总称。我国稀土储量和产量均居世界首位，已探明的
工业稀土储量占世界的80%，且具有种类全、品位高等特点。
稀土金属广泛应用于彩电荧光屏、绿色高能充电电池、汽车尾气
净化催化剂、电脑驱动器、核磁共振成像仪、固体激光器、光纤通
【注意】一氧化碳气体有毒，实验时一定要注意安全，同 时进行尾气处理！
实验现象：①红色粉末（氧化铁）逐渐变成黑色，②澄 清的石灰水逐渐变浑浊，③气球膨胀。
高温
相关化学方程式： ① Fe2O3 +3CO===2Fe +3CO2； ② Ca(OH)2 +CO2===H2O +CaCO3
思考1：装置尾部的气球的作用？ 收集一氧化碳，防止污染空气。
①吹氧冶炼
生铁
钢
②除磷、硫
类别
含碳量/%
含杂质 （硫、磷等）
机械性能
机械加工
2~4.3 生铁 钢 0.03~2
多
硬而脆 可铸不可锻
少
硬而韧， 可铸可锻
有弹性
该原理还可以用于工业炼铜：
高温
CuO +CO===Cu +CO2；
工业冶炼铝的方法和原理： 电解法: 2Al2O3 通=电 4Al+3O2
多识一点
4 课堂小结
课堂小结
金属矿物与冶炼
金属矿物
铁的冶炼
单质
化合物
原理 工业炼铁 工
业
铂金银 铁 铜铝 矿矿矿 物物物
CO 还原
Fe2O3
原原设 料理备
炼 铝
5 典型例题
考点一：金属矿物 【典型例题1】（2019•路北区三模）自然界中以单质 形式存在的金属是（ A ） A．金 B．铁 C．铝 D．铜
【迁移训练1】金属化合物在自然界中大多以矿物形式
存在，下列选项中不属于矿物的是（ D ）
A．黄铁矿 钢
B．孔雀石
C．赤铜矿
D．碳素
考点二：钢铁的冶炼原理 【典型例题2】某同学用如图装置进行CO与Fe2O3的反 应。下列说法错误的是B（ ） A．加热前应先通入一段时 间的CO以排尽装置内的空气
B．溶液X是NaOH溶液，可吸收尾气 C．溶液X是Ca（OH）2溶液以检验产生的CO2气体 D．反应后的固体可能是Fe和Fe2O3的混合物，无法通过加入 盐酸并过滤的方法分离得到Fe
高温 3H2+Fe2O3 = 2Fe+3H2O
高温 3C+2Fe2O3 = 4Fe+3CO2
工业炼铁 钢铁厂炼铁就是根据上述化
原料
学反应原理进行的，采用的主要
设备是高炉（如右图）。
将铁矿石(主要是赤铁
矿）、焦炭和石灰石按一定的比
例加入高炉，从炉下部通进热
风，使焦炭转变成一氧化碳，并
ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ
进
利用它将铁矿石中的铁还原出
气
来。
口
思考:石灰石的作用是什么？ 使有矿石中的脉石（如二氧化硅）转变成炉渣而除去。 实际上，高炉炼得的铁里含有2%~4.3%的碳，以及少量
磷和硫，因而是铁的合金—生铁。它硬而脆，不利于加工。
所以，人们还要把生铁放在炼钢炉里，吹进氧气治 炼，使其含碳量降至0.03%~2%，并除去磷、硫等杂质，所 得产品称为钢。它硬而韧，有弹性，可锻。
【迁移训练3】在炼铁的过程中，下列叙述错误的 是( D )
A.石灰石的主要作用是除去SiO2 B.用CO将铁从铁矿石中还原出来 C.焦炭燃烧放出大量的热，提高炉温并产生CO D.炼铁的尾气可以随意的排放
讯、磁悬浮列车及核反应堆等高科技领域。此外，导弹、飞机等军用
装备都需要稀土金属来制造耐热电机与合金材料，精确制导武器的研
制也依赖稀土金属。
稀土是全球民用和国防科技发展的战略性资源。随着科学技术的
进一步发展，稀土的用途会越来越广泛，世界范围内对稀土资源的争
夺也会越来越激烈，我们应该珍惜这种宝贵的不可再生性资源。
质量分数
金属元素
铝7.73% 铁4.75% 钙3.45% 钠2.74% 钾2.47% 镁2.00%
由图表可知：地壳中含量最高的金属是铝，其次是 铁； 铝、铁加上钙、钠、钾、镁这6种金属元素，占了地壳 总含在量众的多23金.1属4%材，料其中余，金铁属、的铝含及量其是合非金常是少应的用。很广 泛的金属，钢铁工业的发展状况是各国工业化水平的 重要标志之一。
思考2：实验前先通一氧化碳还是先点燃酒精喷灯？为什么？ 先通二氧化碳，排净玻璃管内的空气，防止加热时发生 爆炸。 思考3：实验结束时，先停止通一氧化碳还是先熄灭酒精喷 灯？为什么？ 先停止通一氧化碳，防止生成的铁在高温时被氧化。
思考4：你还有哪些处理尾气中CO的方法？
将一氧化碳燃烧，防止污染空 气。
【迁移训练2】用CO还原氧化铁的实验中，下列操作错
误的是（ C ）
A．先通CO对氧化铁加热 B．可用石灰水来验证产生的气体 C．暗红色固体全变成黑色后，先停止通CO后停止加热 D．可用酒精灯的火焰烧掉反应剩余的CO
考点三：工业炼铁
【典型例题3】（2019•金城江区校级一模）下列关于
实验室模拟工业炼铁的过程说法错误的是（ C ） A．实验前要检查装置气密性 B．实验开始要先通一段时间一氧化碳再加热 C．实验结束后要先停止一氧化碳再停止加热 D．实验过程要注意尾气处理
硬度比纯金属 大 ；熔沸点 降低 ；抗腐蚀能力强于组成 它们的金属。 （3）常见的合金
铁合金、铝合金、青铜、钛合金等
2 课堂导入
想一想，生活中常用的金属制品是天然存在的吗？ 不是 那么这些金属是以什么形式存在的呢？
3 新课讲授
为人类社会作出许多贡献的金属来自地壳和海洋中天然存在 的矿物，它们的存在主要有两种形态： (1)单质形态：少数化学性质__很__不__活__泼__的金属，以单质形 态存在，如___金_____、___银_____、____铂____。 (2)化合物形态：绝大多数金属都是以__化__合__物____形态存在 于矿物之中，如赤铁矿、铝土矿等。
炼铁的反应原理解读：
还原反应
高温
Fe2O3 + 3CO === 2Fe + 3CO2 氧化反应
氧化反应：得到氧的反应
还原反应：失去氧的反应 Fe2O3：能提供氧，具有氧化性；（氧化剂） CO：能夺氧，具有还原性。（还原剂）
具有还原性的物质: CO、H2 、C
练习：请写出H2和C还原Fe2O3的化学方程式
合集下载
第1节 金属材料(课件 32张ppt).ppt
合金的特性：
根据以上实验可得到合金与组成它们的纯金属的性质有何异同？
1、 一般地，合金的硬度和强度高于组成它们的纯金属。
2、 合金的熔点低于组成它们的纯金属。
3、 一般地，合金的抗腐蚀性能强于组成它们的纯金属。
合作探究
延展性
导电性
导热性
密度
硬度
金属
良好
良好
良好
大多密度较大
一般较大
非金属
不具有延展性
大多较差（石墨较好）
大多为热的不良导体（石墨较好）
大多密度较小
一般较小，但差异很大（金刚石硬度极大，而石墨硬度就较小）
金属一定能导电、导热，但能导电导热的单质不一定 是金属。如非金属石墨也能导电，也能导热。
为什么有的铁制品如水龙头等要镀铬？如果镀金怎么样？
用来铸造硬币的金属材料需要具有什么性质？
资源丰富无毒轻便耐磨耐腐蚀美观、易加工
金称为形状记忆合金。
记忆合金
1932年,瑞典人奥兰德在金镉合金中首次观察到“记忆”效应，即合金的形状被改变之后，一旦加热到一定的跃变温度时，它又可以魔术般地变回到原来的形状，人们把具有这种特殊功能的合金称为形状记忆合金。
状态
固态
铝、锌、铁、碳、硫、磷
汞、溴
液态
金属都有特殊的金属光泽，非金属大多无光泽
金属大多呈银白色或灰色，非金属大多外表暗淡
金属常温下呈固态，汞除外，非金属常温下大多是气态或固态，溴除外
总结一下
金属
非金属
光泽
特殊的金属光泽
大多数无金属光泽
颜色
大多数银白色或灰色（铜：紫红色，金：金黄色）
多种颜色，大多外表暗淡
钢
(1)成分
金属材料(第2课时 常见的合金及应用)-高一化学课件(人教2019必修第一册)
A．a点时溶液中存在的金属阳离子仅有Cu2＋和Fe2＋
√B．b点时溶液中发生的反应为Fe＋Cu2＋===Cu＋Fe2＋
C．c点时加入的铁粉与Cu2＋反应
√D．原溶液中Fe2(SO4)3和CuSO4的物质的量之比为1∶2
11．硫酸铁铵[NH4Fe(SO4)2·xH2O]是一种重要铁盐。为充分利用资源，
6．将m g镁铝合金投入500 mL 2 mol·L－1的盐酸中，固体完全溶解， 收集到气体5.6 L(标准状况下)。向反应所得溶液中加入4 mol·L－1的氢 氧化钠溶液，沉淀质量的最大值为13.60 g，则m的值为( A ) A．5.10 B．8.50 C．9.35 D．11.48
7．将一定质量的Al、Mg混合物加入足量的盐酸中，充分反应后得 到标准状况下的氢气8.96 L；如果将等质量的该混合物加入足量的 NaOH溶液中，充分反应后得到标准状况下的氢气6.72 L。 (1)混合物与NaOH溶液反应的离子方程式为 ___2_A_l_＋__2_O__H__－_＋__2_H__2_O_=__=_=__2__A_l_O_2_－__＋__3_H_2_↑_________。 (2)求混合物中各成分的质量。
A.①② B.①③ C.①④ D.②④
(3)镁、铝合金与盐酸完全反应后，加入过量的氢氧化钠溶液，最后的结 果是 C 。 A.没有沉淀物生成 B.只有氢氧化铝沉淀生成 C.只有氢氧化镁沉淀生成 D.有氢氧化铝和氢氧化镁沉淀生成
10.现代建筑的门窗架常用电解加工成的古铜色硬铝制造。取硬铝样品 进行如下实验(每一步试剂均过量),由此可以推知硬铝的组成可能为
第三章 第二节 金属材料
第2课时 常见的合金及应用 Nhomakorabea一、铁合金
一 铁合金 1.合金：合金属于混合物,合金的机械性能一般 优于 各成分金属;合金的 硬度一般 高于 它的各成分金属。 2.铁合金 生铁和钢是含碳量不同的两种铁碳合金。 (1)生铁:含碳量为2%~4.3% 的铁碳合金称为生铁。生铁硬度 大 、抗压, 性脆、可以铸造成型,是制造机座、管道的重要材料。
√B．b点时溶液中发生的反应为Fe＋Cu2＋===Cu＋Fe2＋
C．c点时加入的铁粉与Cu2＋反应
√D．原溶液中Fe2(SO4)3和CuSO4的物质的量之比为1∶2
11．硫酸铁铵[NH4Fe(SO4)2·xH2O]是一种重要铁盐。为充分利用资源，
6．将m g镁铝合金投入500 mL 2 mol·L－1的盐酸中，固体完全溶解， 收集到气体5.6 L(标准状况下)。向反应所得溶液中加入4 mol·L－1的氢 氧化钠溶液，沉淀质量的最大值为13.60 g，则m的值为( A ) A．5.10 B．8.50 C．9.35 D．11.48
7．将一定质量的Al、Mg混合物加入足量的盐酸中，充分反应后得 到标准状况下的氢气8.96 L；如果将等质量的该混合物加入足量的 NaOH溶液中，充分反应后得到标准状况下的氢气6.72 L。 (1)混合物与NaOH溶液反应的离子方程式为 ___2_A_l_＋__2_O__H__－_＋__2_H__2_O_=__=_=__2__A_l_O_2_－__＋__3_H_2_↑_________。 (2)求混合物中各成分的质量。
A.①② B.①③ C.①④ D.②④
(3)镁、铝合金与盐酸完全反应后，加入过量的氢氧化钠溶液，最后的结 果是 C 。 A.没有沉淀物生成 B.只有氢氧化铝沉淀生成 C.只有氢氧化镁沉淀生成 D.有氢氧化铝和氢氧化镁沉淀生成
10.现代建筑的门窗架常用电解加工成的古铜色硬铝制造。取硬铝样品 进行如下实验(每一步试剂均过量),由此可以推知硬铝的组成可能为
第三章 第二节 金属材料
第2课时 常见的合金及应用 Nhomakorabea一、铁合金
一 铁合金 1.合金：合金属于混合物,合金的机械性能一般 优于 各成分金属;合金的 硬度一般 高于 它的各成分金属。 2.铁合金 生铁和钢是含碳量不同的两种铁碳合金。 (1)生铁:含碳量为2%~4.3% 的铁碳合金称为生铁。生铁硬度 大 、抗压, 性脆、可以铸造成型,是制造机座、管道的重要材料。
人教版高中化学选修2第3单元课题2金属材料(共28张PPT)
白铜
青铜 黄铜
铝镁合金 钛铝钒合金
铁铬镍合金 铁锰碳合金
钛金属腕表
钛和钛合金被认为是21世纪的重
要材料，它具有很多优良的性能，如熔点 高、密度小、可塑性好、易于加工、机械 性能好等。尤其是抗腐蚀性能非常好，即 使把它们放在海水中数年，取出后仍光亮 如新，其抗腐蚀性能远优于不锈钢，因此 被广泛用于火箭、导弹、航天飞机、船舶 、化工和通讯设备等
第五套人民币5角硬币色泽为金黄色，材质为钢 芯镀铜合金。一角硬币铝合金改为不锈钢，色泽 为钢白色，与现行流通的一元硬币材质相同
二、合金
1、定义： 两种或两种以上的金属（或金属与非金属
）熔合而成具有金属特性的物质（。混合物）
生铁和钢就是含碳量不同的铁的两种合金
．生铁的含碳量为2％～4.3％，钢的含碳量为 0.03％～2％．除含碳外，生铁中还含有硅、
• 硬度最高的金属── 铬 • 熔点最高的金属── 钨 • 熔点最低的金属── 汞 • 密度最大的金属── 锇 • 密度最小的金属── 锂
讨论：根据你的生活经验和下表所提供的信息，并查阅有 关资料分析下列问题。
1 . 为什么菜刀、镰刀、锤子等用铁制而不用铅制？ 答：因为铁的硬度比较大，而铅的硬度较小，并且铅有毒 会对人体造成危害，不适于用来制造菜刀、镰刀等物品。
人教版高中化学选修2第 3单元课题2金属材料(共
28张PPT)
2020/8/25
根据生活经验，你所知道的金属有哪些？
金
银
铜
铁
锡
紫红色
黄色
铝 锌 汞（水银） 镁 钨
液体
根据生活经验，你见过哪些金属制品？
校园 所见
根据生活经验，你见过哪些金属制品？
交通工具
《常见的金属材料》金属PPT(第2课时)
性能：①合金的熔点比组成它们的纯金属的熔点低；
②合金的强度和硬度一般比组成它们的纯金属的硬度高。
因此，合金比纯金属应用更广泛。
上一页 下一页
金属元素在自然界中的存在形式
少数以单质形式存在，如金、银等 大多数以化合物形式存在，如铁、铜等
单质存在的金
单质存在的银
磁铁矿 Fe3O4
赤铁矿 Fe2O3
上一页 下一页
金属的物理性质
“亮亮的”
有金属光泽
金属共同的物理性属都是固体、有金属光泽、有良好的
导电性和良好的导热性、有延展性。 能烧开水
能够导热
能压成片，拉成丝 有延展性
下一页
金属在物理性质上的差异
①大多数金属都呈银白色，铜呈紫红色，金呈黄色； ②常温下，大多数金属都是固体，汞为液体； ③金属在导电性、导热性、密度、熔点、硬度延展性等方面均有 较大差异。
3CO
===
通电
2Fe
+
3CO2
工业炼铝原理：2 Al2O3 === 4Al + 3 O2 ↑
A．CaCl2 B．SiO2 C．H2O D．Fe2O3 考点 金属元素的存在及常见的金属矿物．
解析 氧元素在自然界中大多数以游离态存在于空气中，硅元
素既有游离态也有化合态的，其中化合态的硅元素主要以硅酸
盐或二氧化硅的形式存在，钙元素、硫元素在自然界中以其稳
定的盐形式存在，由于矿石样本中不含有Cl、H、Fe元素.
第一节 常见的金属材料
第2课时
-.
预习目标
1.初步了解常见金属的特性、应用以及 性质和用途之间的关系； 2.初步了解合金的概念、性能和用途； 3.了解常见的金属矿石，初步了解工业 炼铁、铝的方法。
金属材料(PPT课件(初中科学)24张)
4、大多数飞机的主体外壳是由铝合金制成的，下
列理由不成立的是（ A )
A．铝是一种极不活泼的金属，所以铝合金的抗腐 蚀能力强
B．铝合金呈银白色，所以反射光的能力强，吸热 能力弱
C．铝合金密度小，所以铝合金做成的飞机质量小
D．合金一般比纯金属硬度大，所以铝合金做成的 飞机较坚固
5、下列有关合金的说法错误的是（ A ）
延展性 有良好的延展性
硬度
一般硬度大
导电性
良好
导热性
良好
密度
大多较大
非金属
无光泽 颜色差异较大
无延展性 较小（金刚石例外）
较差 较差（石墨例外）
大多较小
视察是否有金属光泽 测导电性 测导热性 测延展性
银的
铁的熔点：1538 °C
银资的料：价格高；银的质地相对较软，熔
点较低；摄取银元素后会影响人体健
康；等等。
锡的
镀锡的铁具有耐腐蚀、无毒、强资度料高：、延展性好 等优点，而纯锡的熔点低、强度小、不易成型。
决定物质用途的因素有哪些?
物质的用途主要由性质决定，但还需考虑价格、资源、 是否美观、是否易于回收、对环境的影响等因素。
这是什么材料？
钢
(碳、铁熔合)
18k金
(金、铜熔合)
合金：
把一种金属跟其他一种或几种金属(或非金属) 一起熔合而成的具有金属特性的物质。
下列物质不属于合金的是( D )
A．生铁
B．黄铜
C．不锈钢
D．铁锈
3、金属具有：①金属光泽；②导电性；③导热性；④延 展性；⑤硬度大等一些性质。
下列金属用途利用主要利用了金属的哪一性质？(填序号)
(1)用铜制成导线__②__。 (2)用铁制成锅___③_。 (3)铝块压成铝箔__④__。(4)金可制成优美的金饰品_①___。 (5)钻头用钨钢制成_⑤___。
常见的金属材料 ppt(新人教版)PPT课件
熔点最高的金属是_钨___（__3_3_8_0_℃__）_
司母戊方鼎（商代）
河北沧州的铁狮子(宋代)
东汉晚期的青铜奔马（马踏飞燕) 现已成为我国的旅游标志 .
铝镁合金 钛铝钒合金
铁铬镍合金 铁锰碳合金
演讲完毕，谢谢观看！
Thank you for reading! In order to facilitate learning and use, the content of this document can be modified, adjusted and printed at will after downloading. Welcome to download!
物质
金属
第三单单质 元
纯净物
非金属 O2
化合物
氧化物 CO2
酸
HCl H2SO4
碱
NaOH Ca(OH)2
混合物
盐
Na2CO3
Байду номын сангаас 氧气 银币
木炭 铅坠
铜丝导线
金箔
铁锅
地壳中含量最多的金属元素是_铝___ 人体中含量最多的金属元素是_钙___ 导电性最好的金属是_________银__ 目前世界年产量最高的金属是_铁___ 延性最好的金属是__________铂___ 展性最好的金属是___________金__ 熔点最低的金属是__________汞___
汇报人：XXX 汇报日期：20XX年10月10日
13
司母戊方鼎（商代）
河北沧州的铁狮子(宋代)
东汉晚期的青铜奔马（马踏飞燕) 现已成为我国的旅游标志 .
铝镁合金 钛铝钒合金
铁铬镍合金 铁锰碳合金
演讲完毕，谢谢观看！
Thank you for reading! In order to facilitate learning and use, the content of this document can be modified, adjusted and printed at will after downloading. Welcome to download!
物质
金属
第三单单质 元
纯净物
非金属 O2
化合物
氧化物 CO2
酸
HCl H2SO4
碱
NaOH Ca(OH)2
混合物
盐
Na2CO3
Байду номын сангаас 氧气 银币
木炭 铅坠
铜丝导线
金箔
铁锅
地壳中含量最多的金属元素是_铝___ 人体中含量最多的金属元素是_钙___ 导电性最好的金属是_________银__ 目前世界年产量最高的金属是_铁___ 延性最好的金属是__________铂___ 展性最好的金属是___________金__ 熔点最低的金属是__________汞___
汇报人：XXX 汇报日期：20XX年10月10日
13
浙教版九年级上册科学《金属材料》PPT(第二课时)
浙教版科学九年级上册第二章
第1节 金属材料
第2课时
教学目标
1.认识合金，能说出合金和纯金属在组成和性能 上的区别；
2.知道生铁和钢等重要合金材料；
3.知道废弃金属对环境的影响，以及回收废弃金 属的意义。
一、常见的金属材料
多数金属材料实际上是合金，你知道这是为什么吗？
合金往往比纯金属具有更好的性能。 1.常见的合金
在常温下，大多数非金属元素 所组成的单质是气体，也有一些 是固体，溴( Br)是唯一的在常温 下星液体的非金属单质。固体非 金属较脆，用锤子敲击时，它们 中的大多数很容易碎裂甚至变成 粉末。
现有一种单质，要分辨它是金属还是非金属，你可以用到哪些
金属具有良好的导电性、导热性和延展性，而 属的导电、导热性能均较差，也没有延展性。
金属的性质是由什么决定？
金属的结构决定了金属的性质
使金属材料变成很小很小 （纳米级）的粒子，就会 形成纳米粒子。这时，金 属性质就会发生变化，甚 至与原来的性质完全不同。
有些同学的牙齿排列不整齐，你知道医学上是采用 什么办法进行牙齿矫正的吗？
合金（有记忆功能）托槽牙齿矫正
视频：记忆合金制成的“花朵”
1. 世界卫生组织把铝确定为食品污染源，因此铝的下列应用 必须加以控制的是----（ C ）
A．用铝合金制门窗 B．用铝合金做飞机材料 C．用金属铝制易拉罐装汽水 D．用铝制金属导线
2. 选择铸造硬币的金属材料时，不需要考虑的因素是（ C ）
A．硬度
B．价格
C．耐腐蚀性
D．导电性
3. 工业生产中常将两种金属在同一容器中加热使其熔合，冷
钢由于机械性能较好，所以是最常见、应用较广的一种合金材 料。
1.现代建筑物的门窗广泛使用铝合金，你能说 说为什么不用纯铁或纯铝吗？
第1节 金属材料
第2课时
教学目标
1.认识合金，能说出合金和纯金属在组成和性能 上的区别；
2.知道生铁和钢等重要合金材料；
3.知道废弃金属对环境的影响，以及回收废弃金 属的意义。
一、常见的金属材料
多数金属材料实际上是合金，你知道这是为什么吗？
合金往往比纯金属具有更好的性能。 1.常见的合金
在常温下，大多数非金属元素 所组成的单质是气体，也有一些 是固体，溴( Br)是唯一的在常温 下星液体的非金属单质。固体非 金属较脆，用锤子敲击时，它们 中的大多数很容易碎裂甚至变成 粉末。
现有一种单质，要分辨它是金属还是非金属，你可以用到哪些
金属具有良好的导电性、导热性和延展性，而 属的导电、导热性能均较差，也没有延展性。
金属的性质是由什么决定？
金属的结构决定了金属的性质
使金属材料变成很小很小 （纳米级）的粒子，就会 形成纳米粒子。这时，金 属性质就会发生变化，甚 至与原来的性质完全不同。
有些同学的牙齿排列不整齐，你知道医学上是采用 什么办法进行牙齿矫正的吗？
合金（有记忆功能）托槽牙齿矫正
视频：记忆合金制成的“花朵”
1. 世界卫生组织把铝确定为食品污染源，因此铝的下列应用 必须加以控制的是----（ C ）
A．用铝合金制门窗 B．用铝合金做飞机材料 C．用金属铝制易拉罐装汽水 D．用铝制金属导线
2. 选择铸造硬币的金属材料时，不需要考虑的因素是（ C ）
A．硬度
B．价格
C．耐腐蚀性
D．导电性
3. 工业生产中常将两种金属在同一容器中加热使其熔合，冷
钢由于机械性能较好，所以是最常见、应用较广的一种合金材 料。
1.现代建筑物的门窗广泛使用铝合金，你能说 说为什么不用纯铁或纯铝吗？
《常见的金属材料》课件2(18页)(鲁教版九年级上)
钢轨、挖掘机铲斗、 自行车架等
青铜 铜、锡
强度高、可塑性好、 机器零件、仪表、
易加工耐腐蚀
日用品
黄铜 铜、锌
强度较高、可塑性 机器零件如轴承、 好、耐磨、耐腐蚀 齿轮等
硬铝 铝铜镁硅 强度和硬度均比纯 火箭、飞机、轮船
铝或纯美大
等的制造
钛合金 钛铝钒
耐高温、耐腐蚀、 用于航空、航天工
强度高
业及化工工业等
考考你：
N2、O2、木炭、红磷它们是金属吗？ 哪些方面的性质可以说明不是金属？
(10最大)
在线测试 这些金属各有什么用途?
分别利用了它们的什么物理性质？
敢于提问
合金 对于
你想知道什么？
小资料
一种铝合金的成分配比为：
几种合金的组成：
０.１％~５％的镁、
合金 主要成分
０.１％~３％的锆、 ０.１％~１５％的铈， 75 ％ ~ 99.7 ％的铝。 生产工艺： 1.配制原料；
生铁 铁、碳 不锈钢 铁、铬、镍 锰钢 铁、锰、碳探究二探究金源自与合金性质的差异提出问题：
猜想与假设： 制定计划：
金属与合金在硬度、熔点上 有什么差异？
进行实验：
合金与金属物理性质比较：
铝片 铝合 铜片 黄铜 锡片 焊锡
金
片
硬度
合金一般大于各组分金属
熔点
合金一般低于各组分金属
资料： 焊锡熔点为183℃，
组成它的金属锡熔点为232℃ 、铅为327℃ 。
第一节 常见的金属材料
我爱生活：
你知道哪些金属元素？ 见过哪些金属制品？
探究一： 探究金属的物理性质
1、颜色 2、状态 3、光泽 4、密度 5、硬度 6、导电性 7、导热性 8、熔、沸点 9、延展性
常见的金属材料幻灯片
常见的金属材料幻 灯片
常见的金属材料
一.教材分析：
教材开篇让学生查看元素周期表中金属元素有哪些，让学生知道金属元 素的种类繁多，从而对金属的重要性有一个初步印象。学生已经 有了日常生活中使用金属制品的经验，也初步了解金属制品的某 些特殊用途。本节教材利用这点很自然地引领学生从生活走进化 学。
把对金属性质的学习置于材料这样一个背景下，让学生联系自己熟悉的 金属制品，由用途了解金属的物理性质，强化性质决定用途的化 学观念。教材配合实物照片介绍了常见金属制品的主要物理性质， 同时采用列表的方式给出了一些常见的金属物理性质的数据，利 于学生由定性到定量地认识金属的物理性质。引导学生了解金属 的性质与用途的关系是本节的重点之一。
讨论： 4312、..为为银什什的么么 导灯有菜 电泡的刀 性里铁、 比的制灯品镰 铜丝如刀 好用水、 ，钨龙锤 为制头子什而等等么不要用电镀锡铬铁线制？制一？ 如如而般果果镀不用用金用铜锡会铅 制制怎制 而的样？ 不话？用，可银能制会？出现什么情况？
金属导电性实验
金属导热性实验
金属物理性质的探究
观察项目
铁
铝
铜
颜色 1 是否易
被弯曲
2 导电性
3 导热性
归纳金属 的物理性质
创设情景，导入新课： (从故事入手)
1912年，英国斯科特探险队的船只，在去南极途中，天气十 分寒冷，可是用于取暖的煤油却漏光了，以致探险队员全部 冻死在南极冰原。原来装煤油的铁桶是用锡焊接的，而锡却 莫名其妙地化为了灰尘.
教材由青铜器--司母戊鼎引出合金的概念，既联系实际有利于对合金概 念的理解，又利于学生了解化学在古代冶金方面的巨大贡献，同 时对学生进行爱国主义教育。金属与合金在性质上有什么不同呢？ 这是学生很容易提出的问题。引导学生采取对比、比较的科学方 法从颜色、光泽、硬度、熔点几方面进行实验探究，是本节重点 之二。那么金属与合金的性质为什么存在较大差异呢？引导学生 辨证认识物质的性质与结构的关系，建立"混合"能改变物质性质 的化学观念，是本节的难点。教材通过"多识一点"介绍更多合金， 同时也给教师的教学留下较大空间，教参列举的内容可给学生补 充，也可以通过多种教学手段让学生认识合金在材料领域的重要
常见的金属材料
一.教材分析：
教材开篇让学生查看元素周期表中金属元素有哪些，让学生知道金属元 素的种类繁多，从而对金属的重要性有一个初步印象。学生已经 有了日常生活中使用金属制品的经验，也初步了解金属制品的某 些特殊用途。本节教材利用这点很自然地引领学生从生活走进化 学。
把对金属性质的学习置于材料这样一个背景下，让学生联系自己熟悉的 金属制品，由用途了解金属的物理性质，强化性质决定用途的化 学观念。教材配合实物照片介绍了常见金属制品的主要物理性质， 同时采用列表的方式给出了一些常见的金属物理性质的数据，利 于学生由定性到定量地认识金属的物理性质。引导学生了解金属 的性质与用途的关系是本节的重点之一。
讨论： 4312、..为为银什什的么么 导灯有菜 电泡的刀 性里铁、 比的制灯品镰 铜丝如刀 好用水、 ，钨龙锤 为制头子什而等等么不要用电镀锡铬铁线制？制一？ 如如而般果果镀不用用金用铜锡会铅 制制怎制 而的样？ 不话？用，可银能制会？出现什么情况？
金属导电性实验
金属导热性实验
金属物理性质的探究
观察项目
铁
铝
铜
颜色 1 是否易
被弯曲
2 导电性
3 导热性
归纳金属 的物理性质
创设情景，导入新课： (从故事入手)
1912年，英国斯科特探险队的船只，在去南极途中，天气十 分寒冷，可是用于取暖的煤油却漏光了，以致探险队员全部 冻死在南极冰原。原来装煤油的铁桶是用锡焊接的，而锡却 莫名其妙地化为了灰尘.
教材由青铜器--司母戊鼎引出合金的概念，既联系实际有利于对合金概 念的理解，又利于学生了解化学在古代冶金方面的巨大贡献，同 时对学生进行爱国主义教育。金属与合金在性质上有什么不同呢？ 这是学生很容易提出的问题。引导学生采取对比、比较的科学方 法从颜色、光泽、硬度、熔点几方面进行实验探究，是本节重点 之二。那么金属与合金的性质为什么存在较大差异呢？引导学生 辨证认识物质的性质与结构的关系，建立"混合"能改变物质性质 的化学观念，是本节的难点。教材通过"多识一点"介绍更多合金， 同时也给教师的教学留下较大空间，教参列举的内容可给学生补 充，也可以通过多种教学手段让学生认识合金在材料领域的重要
金属材料经典课件(ppt 39页)
3、56克铁锌合金产生多少氢气的问题
课题3 金属资源的利用和保护
知识点1 金属矿物；铁的冶炼 1.例：有磁铁矿（主要成分是Fe3O4）、黄 铁矿（主要成分是FeS2）、赤铁矿（主要成 分是Fe2O3），请从多角度分析三种矿石中 哪种不适合炼铁？原因是什么？
银白色铝露置于空气中，表面会逐渐变暗， 生成一层致密的薄膜—氧化铝；氧化铝薄膜 可以阻止内部的铝进一步氧化，从而对铝制 品起保护作用。因此，铝制品具有很好的抗 腐蚀性。2Mg+O2 = 2MgO
4Al+3O2 = 2Al2O3
2.铁与氧气的反应
（1）常温下在干燥的空气中，铁很难与氧气 发生反应。 （2）常温下在潮湿的空气中，铁与空气中的 氧气和水共同作用会生成暗红色疏松的物 质——铁锈（主要成分是三氧化二铁） （3）铁丝在氧气中燃烧时 现象：剧烈燃烧，火星四射，放出大量的热， 生成一种黑色固体。 3Fe+2O2 点燃 Fe3O4
几个问题
1、把锌放入硝酸铜 硝酸银的混合溶液 中，充分反应后向固体加硫酸看是否 有气泡的问题。
2、把铁 铜的混合物放入硝酸银溶液中 的问题。
3、设计方案验证金属的活动性顺序。
4、金属和盐溶液反应后，金属质量变 化的问题。
总结： 1、金属距离越远越先反应。 2、 先排顺序
一般不用中间产物（有时用酸）
（3）其他几种合金的成分、性能和用途
合金 主要成分
主要性能
主要用途
黄铜 铜、锌 焊锡 锡、铅
强度大、可塑性强、 机器零件、仪表、
易加工、耐腐蚀
日用品
熔点低
焊接金属
硬铝 铝、铜、 强度和硬度大、密度 火箭、飞机、轮
镁、硅 小 、耐腐蚀
船等制造业
课题3 金属资源的利用和保护
知识点1 金属矿物；铁的冶炼 1.例：有磁铁矿（主要成分是Fe3O4）、黄 铁矿（主要成分是FeS2）、赤铁矿（主要成 分是Fe2O3），请从多角度分析三种矿石中 哪种不适合炼铁？原因是什么？
银白色铝露置于空气中，表面会逐渐变暗， 生成一层致密的薄膜—氧化铝；氧化铝薄膜 可以阻止内部的铝进一步氧化，从而对铝制 品起保护作用。因此，铝制品具有很好的抗 腐蚀性。2Mg+O2 = 2MgO
4Al+3O2 = 2Al2O3
2.铁与氧气的反应
（1）常温下在干燥的空气中，铁很难与氧气 发生反应。 （2）常温下在潮湿的空气中，铁与空气中的 氧气和水共同作用会生成暗红色疏松的物 质——铁锈（主要成分是三氧化二铁） （3）铁丝在氧气中燃烧时 现象：剧烈燃烧，火星四射，放出大量的热， 生成一种黑色固体。 3Fe+2O2 点燃 Fe3O4
几个问题
1、把锌放入硝酸铜 硝酸银的混合溶液 中，充分反应后向固体加硫酸看是否 有气泡的问题。
2、把铁 铜的混合物放入硝酸银溶液中 的问题。
3、设计方案验证金属的活动性顺序。
4、金属和盐溶液反应后，金属质量变 化的问题。
总结： 1、金属距离越远越先反应。 2、 先排顺序
一般不用中间产物（有时用酸）
（3）其他几种合金的成分、性能和用途
合金 主要成分
主要性能
主要用途
黄铜 铜、锌 焊锡 锡、铅
强度大、可塑性强、 机器零件、仪表、
易加工、耐腐蚀
日用品
熔点低
焊接金属
硬铝 铝、铜、 强度和硬度大、密度 火箭、飞机、轮
镁、硅 小 、耐腐蚀
船等制造业